山东省实验中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

绝密★启用并使用完毕前 山东省实验中学2024级高二第一次诊断考试 化学试题 2025.10 (本试卷共10页，20题；全卷满分100分，考试用时90分钟) 注意事项： 1.答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上. 2,选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题的作答：用0.5mm黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答 题卡上的非答题区域均无效。 可能用到相对原子质量：H1C12N14016Zn65S32Cr52Ga70Pb207 第I卷（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是() A.太阳能电池使用的材料是半导体，其主要成分是SC2 B.“深海一号”钢铁母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 C.巴黎奥运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 D.废旧塑料制品应深挖摸埋 2.某学生根据铝一空气一海水电池原理，制作了一个简冕纸电池，下列说法错误的是() Cu箔 用氮化钠溶液浸 透后原十的滤纸 A1箔 A.该电池加几滴水就可以激活 B.铜箔发生还原反应 C.电流人A1箔经滤纸流向铜箔 D.负极电极反应式：2A1-6e+6H=Al,03+3H,0 3.下列装置能达到实验目的的是( 一水 乙醇、乙酸 搅拌器 I2的CCl4 浓硫酸 Zn Fe 溶液 碎瓷片 饱和碳酸 钠溶液 物 ZnSO,溶液 甲 丙 A.用图甲装置在铁镀锌 B.用图乙装置分离CCL层和水层 C.用图丙装置制取乙酸乙酯 D.用图丁装置测定中和热 4.氮化硼BN)是重要的无机材料，可通过下面两个反应制得： 高二第一次诊断化学第1页共10页 反应I:2B(S)+N2(g)=2BN(S) 反应I:B2O3(S)+2NH3(g)=2BN(S)+3H2O(g) 已知反应I常温下能自发进行，反应Ⅱ常温下不能自发进行。下列说法错误的是() A常温下反应I的△G<O,但无法判断化学反应速率快慢 B.反应I的△S0.H<0 C.性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行 D.反应中有极性键的断裂与生成 5.一种新型微生物电解池装置如图所示，下列说法正确的是( 电源， NH, NOZ NH2SO,质子交换膜 稀硫酸 溶液 A.M极电势低产极 B.当消耗1mol NH4时，由左向右移动洲olHt C.M极区溶液和N极区溶液中的硫酸根离子浓度均不变 D.当反应中消耗18gH0时，产生的NO,与H2的质量比为23：3 6.1-苯基丙炔和HCI可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历程的能量变化如图1，体系中三种物质 的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是( 能量TS1 10o1 Ph-C=C-CH; 产物B Ph-C=C-CH(g)+HCI() C=C.H Ph CH(g) 产物A 反应I CKC-C.CH, 反应IPhY H(g) 04 ←—反应进程 01030507090t/min 图1 图2 A.从Ph-C=C-CH马生成产物A和产物B的反应都是放热反应 B.产物B对应的结构是CC-=CH Ph CH, C.Ph C=C CCH,(g)户ph0 ClC-CG AH=-Ea+E-Ea2-Ea.) D.若想获取高产率的产物A,应适当缩短反应时间并将其及时分离 7.某大学研发了一种用于可充电Z-空气电池（亿ABs)的低成本非碱性醋酸锌Zn(CH,COO)2,简写为 Zn(OAc2]电解质。放电时的最终产物是zm,(OH,(CH,C0O)22H,O(ZHA)。该电池工作原理如图所示。下 列有关该电池在放电时说法正确的是( 高二第一次诊断化学第2页共10页 ⑧ 甲 Zn(OAc) 0 =@02 6i寸H20+02 OAc xH2O A.电子通过导线移向甲电极 B.O向乙电极移动 C.正极的电极反应为02+4e+4H*=2H,0 D.每转移1mole,理论上会产生0.125 moIZHA 8. 利用如图电化学装置可制取环氧乙烧日，心一C, H2O在双极膜界面处解离为H、OH并向两极迁移。 下列说法错误的是( 电源 环氧 乙烷 C02 H 3资液 催化电极 双极膜 铂电极 0 A.催化电极处的电极反应式为2C02+10e+10H= H,C—CH,t3H20 B.若电源为铅酸蓄电池，则a电极材料为PbO2 C.OH向铂电极区移动 D.通电工作一段时间后，H,SO4、KOH溶液浓度均威小 9.硫代硫酸钠N2S2O3)是重要的还原剂，能漆酸性KMnO4溶液氧化，反应原理如下： 5Na2S,0,+8KMnO,+7H,S0,=8MnS0,+5Na2S0,+4K,S0,+7H,0某学习小组为探究影响该化学反应速率的因 素，设计了如下表所示系列实验。下列说法正确的是( /mL 实验序号 温度/℃ 稀硫酸 Na2S203溶液 KMnO4溶液 恰好紫色褪 蒸馏水 (1.5000moL1) (0.1250moL) (0.2500moL1) 去的时间s ① 25 5.00 0 25.00 10.00 t ② 25 5.00 10.00 15.00 Vi t2 ③ 40 V2 V3 15.00 Va t3 A.tuots B.实验中除能观察到紫色溶液褪去外还能观察到溶液变浑浊 高二第一次诊断化学第3页共10页 C.实验②和③探究温度对反应速率的影响，奶需V2V3=10.00 D.若实验①中，t=20s,则前20s内平均反应速率：v(KMnO4)=0.0500molL、 10. CO2和H2合成甲醇可有效利用CO2,获取清洁燃料。发生的反应有： 反应iC02(g)+3H2(g)≠CH,0H(g)+H20(g)△H1=-58 kJ.mol 反应ⅱ C02(g)+H2(g)→C0(g)+H,0(g)△H2=+41kJ·mol 在恒容密闭容器内，充入1molC02和3molH2,测得平衡时C02转化率、C0和CH,OH选择性随 温度变化如图所示 选择性=n(Co)或n(CH,oH) ×100%。下列说油正确的是( ) n(CH,OH)+n(CO) 14 100 12 85 10 70 8 6 4 2 210 230 250 270 温度/℃ A.曲线丙表示CH,OH的选择性 B.曲线甲表示CO的选译性， C.250℃时，反应ii的平衡常数K<1 D.CH,OH(g)=CO(g)+2H2(g)的焓变△H=9BkJ·mol1 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是( 选项 实验操作 实验目的 向1mL2molL1FeCl3溶液中加入1 mLlmol.L-KI溶液，萃取分 A 液后向水层滴入K$CN溶液，观察溶液颜色变化 探究Fe3+与下的反应是否可 向烧杯中加入70gCa(OH2晶体和50gNH4Cl晶体，并将烧杯放 证明吸热反应杰一定需要加热 B 在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，观察实验现象 才能进行 C 向某溶液中滴加KsF(CN)溶液，观察是否产生蓝色沉淀 证明某溶液中有Fe2+,无Fe3+ D 将稀盐酸（略过量）和NaOH稀溶液加入简易量热计中 测定强酸的稀溶液与强碱的稀 溶液发生中和反应的反应热 高二第一次诊断化学第4页共10页 12.下图是一种电解法涮备高纯铬和硫酸的简单装置示意图。下列说法.正确的是() 直流电源 ab于 cr棒 A膜 B膜 石墨 酸性Cr(SO4)3 溶液 稀硫 Na2SO4 9---f 溶液 甲池 乙池十丙池 A.石墨电极反应式为O2+4H+4e=2b0 B.A膜为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜 C.电解过程中，甲池需要不断补充C2(SO4)2，丙池需要不断补兖Na,SO4 D.电解过程中，导线中每通过0.3mol电子，甲池质量减少5.2g 13.通过反应1：4HC(g)+0,(g)≥2CL,(g)+2H,0(g,可将有机氯化工业的副产品HC1转化为C。在 0.2MPa、反应物起始物质的量比 C心-2条件下，不同温度时HC1转化率如图所示（图中线表示相同条 n(o2） 件下HC1的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入CuCL2,能加快反应速率。 反应Ⅲ：2CuCL,s)+0,(g)=2Su0(s)+2CL,(g)△H=125.6kmol 反应： CuO(s)+2HCl(g)CuCl,(s)+H,O(g)AH=-120.0kJ.mol-1 下列说法正确的是 100 8 80 60 40 20 名 230 0 100200300400500600 温度/C A.反应I的△H=+114.级1mol B.230至300℃时，HC1转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动 C.在0.2MPa、400℃条件下，若起 n(C<2条件下，HCl的转化率可能能达到Y点的值 n(02) D.保持其他条件不变，400℃时，使用CuCL2,能使HC1转化率从X点的值升至Y点的值 14.微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵[(CH)4NOH],采用微生 物燃料电池电渗析法合成(CH,)4OH的工作原理如图所示，下列说法正确的是() 高二第一次诊断化学第5页共10页 (CH2)NCI NaCl 浓溶液 稀溶液 光照、CO 石 SO(CH )NOH e ●光合菌 电 浓溶液 极 极 。疏氧化菌 FeS,(CH)NOHF NaOH 稀溶液 质子交换膜 溶液 A.c是阴离子交换膜，d为阳离子夜换膜 B.电子移动方向为电极M→电极b:→电极a→电极N C.制备时，可收集P处产物并重新添加NaCl固体，以重复使用 D.制备1mol(CH),NOH时，电极b处产生5.6L(标准状况下)气体 15.TC时，在恒容密闭容器中通入CH,OCH2发生反应：CH,OCH(g)≥CO(g)+H2(g)+CH,(g),测 得容器内初始压强为41.6kPa,反应过程中反应速率v(CH,OCH3)、时间t与CH,OCH分压p(CH,OCH,) 的关系如图所示。反应速率方程为v(CH,OCH,)=k·p(CH,OCH),k为反应速率常数只与温度有关。下 列说法正确的是( 3000 26.4 /( 2000 17.6 3 8.8 1000 4.41 400 10.020.030.035.040.0 0 p(CHOCH,)/kPa A.该温度下，只能通过使用催化剂缩短反应达到平衡所需的时间 B.t=400s时，CH,OCH,的转化率约为16.0% C.t400s时，CH,0CH3)=4.4×103kPas D.平衡时，测得体系的总压强121.6kPa,则该反应的平衡常数K。=4.0×10(kPa) 第川卷（非选择题，共60分） 三、非选择题：本题共5小题，每空2分，共60分。 16.电解精炼法提纯镓(Ga)是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知：金属活动性顺序Zn>Ga>Fe: 傢的化学性质与铝相似，在强碱溶液中以[Ga(OH)4]形式存在。 高二第一次诊断化学第6页共10页 ∩Ig1+2\口/ 外电源 M- 一N 粗Ga (含有Zn、,Fe、Cu杂质) NaOH溶液 (1)电解后，电解槽底部阳极泥中所含的金属有 (2)电解过程中阴极的电极反应式是 (3)若电源采用铅蓄电池，理论上得到3.5g的镓单质，电源内部会转移一mole,生成 mol PbSO. 17.已知A和B反应的化学方程式为A(g)十2B(g一C(。回答下列问题： 转化 T (正) v(逆) T v(正) (逆) t/min 图1 图2 (1)图1是反应A:g)+2B(g)≠C(g在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的△H(填“>“<”或“=”)0。该反应在 (填“高温“低温”或“任意条件”)下可以自发进行。 ②图2中t2、时改变的外界条件依次是一、 ③在T温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molA(g)和2molB(g),测得A(g)和C(g)的浓度随时间变 化如图所示。则0~l0min该反应的化学反应速率为v(B)=molL1min'。 Ac/mol-L- 1.00 0.75 0.25 t/min ④若容器容积不变，下列措施可增加A转化的是 (填字母)。 a.升高温度b.将C(g)从体系中分离 c.使用合适的催秘刻，d.充入He,使体系总压增大 (2)在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230℃、250℃和270C条件下的上述反应。三种温度下B与A 的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图所示。曲线z对应的温度是_℃；该温度下，若反应物A的物 质的量为1mol,则该反应的化学平衡常数为 (用分数表示)。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分 高二第一次诊断化俘第7页共10页 别为K、K2、K,则K、K2、K,的大小关系为。 个A的转化率/% 90 c 50 10 12.456 n(B)/n(A) 18.含氮化合物具有重要用途，肼可作卫星发射燃料，NO可合成氨基酸。一种肼-空气燃料电池，能将饱和食 盐水淡化，同时可获得盐酸和NaOH。其工作原理如下图所示： 负我 电极A 电极B NH 饱和食盐水 02 稀盐酸 M膜 N膜 a%NaOH ·溶液 浓盐酸 b%NaOH 溶液 淡盐水 (1)燃料电池电极A的电极反应式为 (2)N膜为 (填“阳离子”或“阴离子)交换膜。 (3)NO电催化还原合成氨基酸，催化电极上的反应原理如下图所示。 NO NH 8 e- e + 25 NH2OH H+e NH2 I RCOOH RCOOH 23456 电流强度/A 已知：法拉第效率= 生成还原产物所需要的电量 电解过程中通过的总电量 ×100%。 ①步骤Ⅲ的电极反应式为 ②电流强度与氨基酸的法拉第效率关系如图所示，电流增大到一定程度后，氨基酸的法拉第效率降低的可能原 因为 ③若生成NH和氨基酸的物质的量之比为1：2，则生成NH,和氨基酸的法拉第效率之比为。 19.溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以O2在合适温度下催化氧化HBr制备BL,(g)(溴 易液化，注意控制温度和压强，再利用BL2完成溴代过程来制备；新工艺是将烷烃、HBr和O2混合，直接催化· “氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题： (1)“溴化”时容器体积可变。在温度为TK时，向10'。L容器投入初始浓度哟为0.1moL的Br(g)和CH,(g), 高二第一次诊断化学第8页共10页 发生反应：B(g)+CH,(g)户CH,B(g)+HBr(g),保持温度还变。压缩容器体积，测得不同容积下CHBr(g) 的平衡浓度如下表： 容器体积VL 10'% 3Vo % c(CH,Br)mol/L ⑦ 0.09 0.25 当容器体积从10”。L缩小到3严。L,测得此时容器内只有气态组分，平衡移动（填“正向”“逆向”或“不）， m=:容器体积缩小到'。L时，平衡 移动（填“正向”“逆向”或“不”）。温度T时，此反应在 容积为10'。L和。L时化学乎衡常数分别为K1、K2,则KK2(填“>”“<”或“=”)。 (2)新工艺氧化溴化反应：2CH,(g)+2HBr(g)+O2(g)=2CH,Br(g)+2H,O(g)△H<0。反应起始物料n(CH4)、 n(HBr)、n(O2)分别为2mol、2mol、lmol时，在不同条件下达到平衡，设体系中CH,Br物质的量分数为x(CH,Br), x(CH,Br)~T、x(CH,Br)~p如图所示。 p/105Pa 0.31 0.30 0.29 0.28 0.27 0.26 0.25 0.24 0.23 0.22 400450500550600650700750800 TIC 曲线I:T为500K下的x(CHBr)~p,曲线Ⅱ：p为3x10Pa下的x(CHBr)~T b点对应的温度为；a点对应的反应条件为；c点时，平衡常数K()K(I)(“>”“<”或“=”)。 20.“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展理念与生态保护实践已成为我国生态文明建设的核心内容， 也是中国向世界展示可持续发展成就的重要标志。氮氧化物(NOx)和氨(NH)等大气污染物主要来源于工业 烟道气和机动车尾气，是导致雾霾天气的关键前体物之一。实现这类气体的高效处理与资源化利用，已成为化 学与环境领域的前沿课题。请结合所学知识，回答以下问题： (1)已知反应：NO2(g)HCO(g)→NO(g)HCO,(g),该反应中正反应速率vE4pQNO)p(CO),逆反应速 率V地kpNO)p(CO2),其中kEk为速率常数，则K,为_（用kEk逆表示）。 (2)1093K时，N0与H2以物质的量2：1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应： 高二第一次诊断化学第9页共10页 2NO(g)+H,(g)=N,O(g)+H,O(g),实验测得该反应速率方程（以N,0为基准）为 v(N2O)-=kp2NO)p(H2),k=5.6×1012Pa2.s'。某时刻测得体系中N0的分压为2.0kPa,则此时的反应速 率为 Pa.s1o (3)工业上可用“氨催化氧化法”生产NO,主要笈生以下竞争反应： L4NH(g)+502(g)=4N0(g)+6H,0(g)AH=-906k-mol1 IⅡ.4NH,(g)+302(g)≥2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266 kJ-mol1 在1L恒容密闭容器中充入1 noINH3、1.45molO2,催化剂作用下反应相同时间，测得不同温度下各物质的量 关系如图所示。已知：有效的转化率_制备目标物质消耗原料的量×10% 原料总的转化量 1.0 N 0.2 520 840 TC ①520C时，NH3的有效转化率=（保留1位小数）。 ②工业用氨催化氧化制备HNO3,选择的最佳温度是 。 ③520C时，反应Ⅱ的平衡常数K= (保留3位有效数字)。 高二第一次诊断化学第10页共10页