微专题九 中和反应及反应后溶液成分的探究-（讲练）【优+学案·赢在中考】2025年中考化学总复习（山东专用）

微专题九 中和反应及反 &专题精讲 1.实验原理 (1)有明显现象的中和反应：酸与难溶性碱 反应可观察到明显现象。如稀盐酸与氢氧化铜 反应可观察到 说明两者发生了反应。 (2)中和反应过程中往往没有明显现象，无 法确定是否发生反应或反应是否完全，因此需借 助酸碱指示剂来判断反应的发生。 2.实验操作及现象 无色酚 令酞溶液 ，稀盐酸 5mL稀氢 氧化钠溶液 (1)在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液， 滴人几滴酚酞溶液，溶液变为 色。 (2)用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并不断搅 拌至溶液恰好变为 色为止。 3.实验结论及反思 (1)氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反 应，反应的化学方程式为 (2)指示剂的选择：该实验一般选择无色酚 酞溶液，不选紫色石蕊溶液的原因是 (3)在试剂滴加过程中，发现有气泡产生，可 能的原因是 (4)若在滴加稀盐酸时，溶液中有些地方已 褪色，有些地方的颜色却没有改变，可能的原因 是 (答一点即可)。 4.微观实质 C@@ @@ HO Na) H Na C①，0 NaH Na④ 中和反应的微观实质是 128 应后溶液成分的探究（答案P16) (用文字叙述)。 5.中和反应过程中pH及温度变化曲线 (1)pH变化曲线（以氢氧化钠和盐酸为例） PH pH 加入溶液质量/g 加入溶液质量/g 甲 乙 图甲 图像 pH 酸碱性 溶质成分 A点 >7 碱性 NaOH M点 B点 C点 滴加 (填“碱加入酸中”或“酸加人碱中”) 顺序 图乙与图甲曲线分析正好相反。 (2)温度变化曲线 将稀盐酸慢慢滴人装有氢氧化钠溶液的烧 杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入 稀盐酸的质量变化曲线如图所示： 分析A到B温度升高的 ↑温度/℃ 原因是 B ;B到C过程中溶液 0 pH逐渐 。B点表 稀盐酸的质量g 示 该实验不能用固体氢 氧化钠代替氢氧化钠溶液的原因是 6.中和反应后溶液中溶质成分的判断及检验 对稀盐酸与氢氧化钠反应后溶液中的溶质 成分进行以下探究： 第1步：写出反应的化学方程式。 第2步：判断反应的反应物及生成物。 该实验中反应物分别是 ;生 优学秦赢在中考 成物分别是 0 第3步：对反应后溶质成分进行猜想。 [依据]生成物一定存在，反应物可能存在， 但只会存在一种反应物；有气体或沉淀或水生成 时，沉淀或气体或水不用猜想及验证。 猜想1：恰好完全反应时，溶质的成 分为 猜想2：当稀盐酸过量时，溶质的成分 为 猜想3：当氢氧化钠溶液过量时，溶质的成分 为 第4步：确定需要检验的物质。 生成物一定存在，因此只需检验反应物是否 有剩余即可。题中无需检验的物质是 需要检验的物质有 或 ,进一步 判断需要检验的离子有 或 第5步：选择相应的检验方法 酚酞溶液 检验 OH- pH试纸 可溶性铜盐或铁盐等 石蕊溶液 pH试纸 碳酸盐，如NaCO 检验 H 如Fe、Mg 金属氧化物，如Cu0 难溶性碱，如Cu(OH2 8专题精练 1.(2024·新疆中考)用数字传感器探究稀盐酸 与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变 化，测定结果如图所示。下列相关说法正确的 是() 温度/℃21.0 20.9 20.8 20.7 20.56 20 40 60时间/s pH 10 0 20 404560时间/s A.该反应为吸热反应 B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 化学·讲练册SD C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全 反应 2.(2024·重庆中考)用NaOH溶液与稀硫酸进 行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液， 测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不 正确的是( ) A.图像表明是向NaOH 溶液中加入稀硫酸 B.ac段溶液颜色逐渐变 7 浅，d点溶液为无色 0 C.d点溶液钠元素质量分 加入溶液的质量g 数大于b点溶液钠元素质量分数 D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应 放出热量 3.(2024·河南中考)某同学H 用pH传感器测定稀硫酸 滴入稀氢氧化钡溶液的过 程中pH的变化，测定的 体积/ml 结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学 方程式为 c点所表示的溶液中溶质为 ;在a点 所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 色 4.(2023·临沂中考)学习完酸碱中和反应后，某 化学研究小组在老师的指导下进行了下列探 究活动。 H H 一稀硫酸 a Na' OH S0好 滴有酚酞的 OH Na .NaOH溶液 Na 反应前 图二 反应后 图一 (1)按图一所示进行实验，证明了稀硫酸和 NaOH溶液能发生反应，依据的实验现象是 ,该反应的化学方程式 是 (2)图二是图一反应的微观示意图，反应后 129 “(○)”表示的微观粒子是 (用化学符 号表示)。 (3)实验结束后得到无色溶液，研究小组的同 学对溶液的成分进行了进一步探究。 [提出问题]溶液中溶质的成分有哪些？ [作出猜想]猜想一：Na2SO 猜想二：Na2SO4和H2SO, [查阅资料]BaSO4难溶于水。 [进行实验]为了验证猜想，研究小组同学分别 设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：向盛有少量碳酸钠粉 溶液中含 末的试管中滴加待测溶液 有硫酸 方案2：取少量待测溶液于试 有白色沉溶液中含 管中，滴加氯化钡溶液 淀生成 有硫酸 [实验结论] 通过实验探究，同学们认为猜想二正确。 [反思交流] ①研究小组同学讨论交流后，认为方案2是不 合理的，理由是 ②分析反应后所得物质的成分时，不但要考虑 生成物，还要考虑 [拓展应用] 应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际 问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入 进行中和。 5.(2024·临夏州中考)化学兴趣小组的同学以 中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你 一起参与。 [发现问题] 取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入 一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸 和KOH溶液是否发生了化学反应？ [分析讨论] (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究 上述反应是否发生。 思路I:验证反应物减少或消失； 思路Ⅱ：验证有 130 (2)甲同学向实验的剩余 溶液中（如图二所示）滴加 -稀硫酸 酚酞 溶液 酚酞溶液，溶液为 色，结论是稀硫酸和KOH 剩余 目KOH溶液自溶液 溶液发生了化学反应，判 图 图二 断依据是溶液中 (填离子符号)一定 被完全消耗了。 [猜想与假设] (3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下 猜想： 猜想一：只有K2SO4;猜想二：有K2SO4和 H2SO4;猜想三：有K2SO4和KOH。 根据甲同学的实验，猜想 一定错误。 [进行实验] (4)为验证猜想，同学们选用Fe2O3粉末、 BaCl2溶液，进行如下探究，请完善表格。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 方案 餐 方案一 0 猜想二正确 0 Fe2Os 粉末 BaCl 「溶液 产生白色 方案二 猜想二正确 0 沉淀 剩余 [实验结论]通过探究，同学们一致确定猜想二 是正确的。 [评价与反思] (5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化 物、某些碱和某些 反应。 (6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案 二是不合理的，理由是 (用化学方程式表示)。 (7)丁同学认为方案一中的Fe2O3粉末可以用 铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学 方程式为 0 优+学秦赢在中考⑦溶液中都含有氢氧根离子⑧构成碱的阳离子不同 易错辨析 1.×2.×3.×4./ 考点3 四酸⑩水①氢离子配氢氧根离子⑧水@H+ ⑤OH- 西H2O⑦熟石灰 Ca(OH)2+H2 SO,-CaSO,+2H2O 9A1(OH)3+3HCI-AICl3+3H2 O 易错辨析 1.×2.×3.× 物质转化构建 1.①Zn+2HCl-ZnCl2+H2个 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2↑ ②Fe+2HCl-FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4—FeSO,+H2↑ ③CuO+2HCl-CuCl2+H2O CuO+H2 SO,-CuSO:+H2O 4Fe2 O3+6HCl-2FeCl:+3H2O FezO3+3H2SO,-Fez(SO,)3+3H2O ⑤HC1+AgNO3-AgCI↓+HNOg ⑥CaCO3+2 HCI-CaCl,2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO,-CaSO,+H2O+CO2 ⑦Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2↑ Naz CO3+H2 SO,-Naz SO,+H2 0+CO2 ⑧H2SO4+Ba(NO3)2-BaSO4￥+2HNOg ⑨HCl+NaOH-NaCl+HO H,SO,+2NaOH-Na,SO,+2H,O 102HCI++Ca(OH),-CaCl,+2H,O H,SO,+Ca(OH),=CaSO+2H,O H2 SO,+BaCl2 -BaSO+2HCI 2.①2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O 22NaOH++CuSO,-Cu(OH)2+Na2 SO Ca(OH)2+CuSO,=Cu(OH)2+CaSO 33NaOH++FeCla-Fe(OH)+3NaCl 3Ca(OH)2+2FeCl3 -2Fe(OH)3+3CaCl2 ④2NaOH+MgCl2-Mg(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+MgCl2 -Mg(OH)2+CaCl2 5Ca(OH)2+Na2 CO3-CaCO3+2NaOH ⑥HCl+NaOH-NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH),-CaCl,+2H,O H,SO,+2NaOH-Na2 SO,+2H2O H2SO,+Ca(OH)2-CaSO,+2H2O 中考真题演练 1.D2.A3.B 4.碱 5.A6.A 7.B解析：A曲线中ab段上升，是因为加液体后，短 时间内气体被挤压，导致压强增大，而不是使烧瓶内 CO2分子数增多，B不正确。 8.C解析：光照150s后，次氯酸分解生成了HC1和氧 气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C错误。 9.AC 10.(1)红(2)Fe2O3+6HC1—2FeCl3+3H2O (3)C(4)NaOH、NaCl 11.(1)H (2)Fe2O3+3H2S04-Fe2(SO4)3+3H2O 氢气Fe、Fe3+ (3)①稀盐酸产生白色沉淀Q点离子浓度较小 ②酸根离子 12.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)< (4)H+和OH结合生成水分子 13.(1)H+和OH结合生成H2O(2)HCl、NaCl (3)BC 14.(1)用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试 纸上，与标准比色卡对比 (2)NH,CI(合理即可) (3)H2 SO,+Ca(OH)2-CaSO,+2H2O (4)B 微专题九中和反应及反应后 溶液成分的探究 专题精讲 1.(1)蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 2.(1)红(2)无 3.(1)HCI+NaOH-NaCl++H2O (2)若用紫色石蕊溶液，实验中溶液由蓝色变为紫色， 色差小，不易观察 (3)氢氧化钠溶液已变质 (4)未及时用玻璃棒搅拌 4.氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 16 5.(1)>碱性NaOH、NaCl=中性NaCl< 酸性NaCl、HCl酸加入碱中 (2)发生中和反应放热减小恰好完全反应固体 氢氧化钠溶于水放热 6.HCI NaOH NaCl H2O NaCl NaCl,HCI NaOH,NaClNaCl HCI NaOH H+OH- 活泼金属 专题精练 1.D2.C 3.H2SO4十Ba(OH)2—BaSO4十2H2O硫酸（或 H2SO4)红 4.(1)溶液由红色变为无色H2SO4+2NaOH一 Na,SO+2H,O (2)H2O (3)有气泡产生①硫酸钠也会与氯化钡反应生成白 色沉淀②反应物是否过量熟石灰（合理即可） 5.(1)新物质的生成 (2)无OH(3)三 (4)溶液由无色变为黄色(5)盐 (6)K2SO,+BaCl2-BaSO+2KCI (7)Fe+H2SO,-FeSO,+H2 微专题十无明显现象的实验探究 专题精讲 例1CO2+2NaOH一Na2CO3十H2O碳酸钠 HCI 2HCI+Na2CO3—2NaCI+H2O+CO2个 Ca(OH),Ca(OH),+Na,CO-CaCO+ 2NaOH BaCl2BaCl2+Naz CO3-2NaCl+BaCO3 例2U形管液面左高右低NaOH、H2O不正确， 二氧化碳和氢氧化钠溶液中的水发生反应或溶于水， 也会使二氧化碳气体诚少可以证明，图乙中设置对 照实验，氢氧化钠溶液滴人试管中U形管中液面变 化现象比水滴入试管中U形管中液面变化明显 专题精练 1.探究实验I:进行对比 探究实验Ⅱ：足量稀盐酸产生气泡 探究实验Ⅲ：CO2与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠 在乙醇中不溶解 [反思评价](1)2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O 2.(1)新物质生成(2)试管内液面升高水 (3)仍为无色不合理(4)=(5)密封(6)C 微专题十一碱变质的探究 专题精讲 -1.CO,+2NaOH-Na,CO+H,O 2.(1)Na2CO3(2)CO?稀盐酸已变质2HC1+ Na2C03—2NaC1+H20+C02个未变质 Ca(OH)2已变质Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO↓+2NaOH未变质BaCl2已变质 BaCl2+Na2CO3-2NaCl+BaCO3↓未变质 3.(1)碳酸钠（或Na2CO3)碳酸钠（或Na2CO3) 氢氧化钠（或NaOH) (2)氢氧化钠（或NaOH) (3)b.碱不能 c.碳酸钠（或Na2CO3)酸碱盐 氯化钡（或BaCl2)产生白色沉淀 BaCl2 +Na2 CO3 -2NaCl+BaCO3 .酚酞溶液溶液变红色溶液不变色 (4)密封 (5)氢氧化钙 专题精练 1.(1)氢氧化钠和碳酸钠 (2)过量的氯化钙溶液白色沉淀蓝色沉淀 (3)Ca(OH),溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影 响对氢氧化钠的检验 (4)2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O密封 (5)氯化钠和氯化钡 2.(1)2NaOH+CO,-Na,CO+H,O (2)产生气泡Na2CO,+2HC1—2NaC1+H2O+ CO2个 (3)1.0 (4)部分变质11.92<m<13.69 (5)66%(6)密封保存 3.产生白色沉淀氢氧化钠（或NaOH)CO2+ 2NaOH—Na2CO3+H2O检验和除尽溶液中的 碳酸钠 4.(1)2HCI+CaCO3 -CaCl2+H2 O+CO2 (2)2HCI+Ca(OH)2-CaCl2 +2H2O 取少量白色固体于试管中，加人适量的水充分振荡后 加入1~2滴无色酚酞溶液溶液变红 (3)密封