微专题八 溶解度与溶解度曲线-（讲练）【优+学案·赢在中考】2025年中考化学总复习（山东专用）

(2)在T,℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 (3)能 10.(1)=(2)不饱和(3)11：10 11.(1)t2(2)乙>甲>丙 (3)50搅拌，加快溶解速率(4)蒸发结晶 12.C13.C 14.1498.5 15.(1)150 (2)设最终可制取碘单质的质量为x。 H2 O2+2NaI+H2 SO,-Na2 SO,+12+2H2 O 34 254 34gX5% x 34_34gX5% 254 x=12.7g 答：最终可制得碘单质12.7g。 16.A17.B 微专题八溶解度与溶解度曲线 1.B2.A3.C4.B 5.(1)t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 (2)30.6% (3)BD 6.(1)甲(2)减小(3)5g(4)ACD 7.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 8.A 9.(1)A (2)①33.3②不饱和③105④小于⑤20% 10.(1)KNO3(或硝酸钾) (2)NaCI(或氯化钠) 11.D解析：氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高， 试管内原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶 解度随着温度的升高而增大，图二试管中固体对应 的不可能是图一中的丙，A错误；选项说法没有指明 饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质 质量不一定相等，B错误；t3℃时，甲的溶解度为 80g,将40g甲加入50g水中，全部溶解，所得溶液 溶质的质量分数为00508X100%=4.4%,C 错误；将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到 t1℃，甲、乙的溶解度减小，有固体析出，t1℃时乙的 溶解度大于甲，甲析出固体的质量大于乙，丙的溶解 度随温度的降低而增大，没有固体析出，则得到溶液 的质量丙>乙>甲，D正确。 12.(1)②③20(2)③=②>① (3)加水（或升高温度） (4)B 第十单元常见的酸、碱、盐 第1课时溶液的酸碱性、常见的酸和碱 重点知识梳理 考点1 ①变红②不变色③变蓝④不变色⑤不变色 ⑥变红⑦<⑧强⑨>⑩强①=②玻璃棒 ®pH试纸④标准比色卡⑤5.6 易错辨析 1.×2./3./4.√5.×6.×7./ 考点2 ⑥氢离子⑦酸根离子⑧氢离子©有刺激性气味 四有白雾①易挥发②难挥发图干燥剂四碱性 气体⑤物理团碳酸氢钠溶液⑦化学⑧浓硫酸 ②四水0变红①不变色 ③②Fe+2HCl—FeCl2+H2个 ⑧Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑ Fe2 O3+6HCl-2FeCls+3H2O CuO+H2SO,-CuSO,+H2O 2HCI+Ca(OH)2=CaCl2 +2H2O 3H,SO,+2NaOH-Na,SO+2H,O 382HCI+CaCO3-CaCl,+CO,+H,O H2 SO,+BaCl2-BaSO,+2HCI ④溶液中都含有氢离子④①构成酸的阴离子不同 ②金属阳离子⑧氢氧根④氢氧根离子西烧碱 ⑥火碱@苛性钠④⑧熟石灰④细消石灰 ®白色固体①白色粉末状固体②极易 ⑧微⑤逊降低⑤潮解⑤硼酸溶液 ⑤⑦Ca(OH)2+Na2 CO3-CaCO3V+2NaOH ⑧CaO+H20—Ca(OH)2⑤圆变蓝@变红 62NaOH+CO2-Naz CO3+H2O 6Ca(OH)2+CO2 -CaCO3+H2O 632NaOH+H2 SO,-Na2 SO,+2H2 O 6Ca(OH),++2HCI-CaCl,+2H,O ⑤2NaOH+CuSO4—Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Naz CO;-CaCO3+2NaOH微专题八 溶解度 考向1溶解度曲线的分析 1.(2024·广东中考)硫酸铝的溶解度曲线如图 所示。下列说法正确的是( A.将硫酸铝饱和溶液 溶解度/g 从10℃升温至 45.8-... 40℃，仍是饱和 36.4--- 溶液 010203040温度/℃ B.20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水 中，形成不饱和溶液 C.30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D.40℃时，硫酸铝饱和溶液中溶质的质量分 数为45.8% 2.(2024·长沙中考)利用溶解度曲线，可以获得 许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的 是() A.在a1℃时，甲和乙的溶解 +溶解度/g 甲 度均为30g 50------ 40 B.在a2℃时，甲的溶解度小 30 20B 于乙的溶解度 0 a1a2温度/℃ C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而 减小 D.升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和 溶液 3.（2024·烟台中考)某种“果蔬洗盐”的主要成 分及其质量分数是氯化钠50%、碳酸钠10%、 碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图 所示。下列说法错误的是() 溶解度/g 60 50 Na2CO 40 NaCl 20 NaHCO 10 01020304050607080温度/℃ A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C.30℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分 116 与溶解度曲线（答案P15 数等于40% D.20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水 中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液 4.(2023·枣庄中考)工业上氢氧化钙制取步骤 为：煅烧石灰石得生石灰（主要成分是氧化 钙)，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化 钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正 确的是( ) 溶解度/g 0.20 0.165F主 0.10 0.05 010203040506070 温度/℃ A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢 复到原温度，溶液质量不变 B.10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至 40℃，溶液变浑浊 C.20℃时饱和氢氧化钙溶液中溶质的质量分 数计算式可表示为°：1658×100% 100g D.50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至 20℃时，溶质的质量分数变小 5.(2024·绥化中考)甲、乙物质的溶解度曲线如 图所示，请回答下列问题。 ↑溶解度/g 甲 0 h 12 温度/℃ (1)P点表示的含义是 (2)t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分 溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 (精确到0.1%)。 (3)t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和 溶液，分别恒温蒸发等质量的水后。下列说法 正确的是 (填字母)。 A.溶液中溶剂的质量：甲=乙 优+学秦赢在中考 B.析出晶体的质量：甲>乙 C.若降温到t1℃时，溶液的质量：甲>乙 D.若降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数： 甲=乙 6.(2024·武汉中考)甲、乙、丙三种固体物质的 溶解度曲线如图所示。 ↑溶解度/g 30.0 3 温度7℃ 回答下列问题。 (1)a1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小 的是 (2)将a3℃乙的饱和溶液降温至a2℃，溶液的 质量 (填“减小”“不变”或“增大”)。 (3)a2℃时，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使 该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质 量为 (4)某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入 100.0g水中，所得溶液中溶质的质量分数的 大小关系可能是 (填字母)。 A.甲=乙=丙 B.乙>甲=丙 C.乙=丙>甲 D.丙>甲>乙 7.(2024·南充中考)煤化工废水中含有硝酸钠、 硫酸钠、氯化钠，这三种盐（均不含结晶水）的 溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 ↑溶解度/g 120 硝酸钠 80- 硫酸钠 40L 氯化钠 0 女406而→温度/℃ (1)在 ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解 度相等。 (2)t1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和 溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量 的大小关系是：硫酸钠溶液 (填“<” 化学·讲练册SD “>”或“=”)氯化钠溶液。 (3)t1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入 50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液 中溶质的质量分数是 (精确到0.1%)。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 B.除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降 温结晶法 C.可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的 硫酸钠溶液变为饱和溶液 考向2溶解度表格的分析 8.(2024·内江中考)表格是KNO3在不同温度 下的溶解度。下列理解正确的是( ) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g13.320.931.645.863.985.5 A.KNO3的溶解度随温度升高而增大 B.稀溶液一定是不饱和溶液 C.KNO3饱和溶液中溶质的质量分数一定比 KNO?不饱和溶液大 D.20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分 数为31.6% 9.(2024·天津中考)溶液与人类的生产、生活密 切相关。 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 (填字母)。 A.食盐 B.面粉 C.泥沙 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度 如表。 温度/℃ 10 20 3040 50 60 70 NH CI 溶解 33.337.241.445.850.455.260.2 度/g KNO 20.931.645.863.985.5110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入100g水中，充 117 分搅拌后所得溶液为 (填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分 溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸 钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的 质量：氯化铵 (填“大于”“等于”或“小 于”)硝酸钾。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾 溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶 液中溶质的质量分数为 10.(2023·包头中考)下表是硝酸钾和氯化钠在 不同温度时的溶解度。根据此表回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解 KNO 13.331.663.9 110 169 度/g NaCI 35.7 36.036.6 37.3 38.4 (1)两种物质的溶解度受温度变化影响较大 的是 (2)40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧 杯中分别加入50gNaC1和50gKNO3固 体，充分溶解，能达到饱和状态的是 溶液。此时NaCl溶液中溶质的质量分数 (填“>”“=”或“<”)KNO3溶液中 溶质的质量分数。 考向3溶解度曲线与实物图的综合分析 11.(2024·广元中考)甲、乙、丙三种固体的溶解 度曲线如图一所示，如图二是选用图一中某 种固体进行实验时的情况。下列说法正确的 是( ) +溶解度g 80 向烧杯中加入 60 NaOH固体 40 20 丙 试管中固体 试管中固体 t温度℃ 未完全溶解 完全溶解 图 图二 118 A.图二试管中固体对应图一中的丙 B.t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C.t3℃时，将40g甲加入50g水中，所得溶 液中溶质的质量分数为80% D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温 到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 12.(2024·枣庄中考)为探究硝酸钾的溶解度， 进行如图一所示的三次实验，实验过程中温 度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的 溶解度曲线如图二所示。 加入10g 加入10g 加入10g KNO; KNO3 密 KNO3 100g水 溶液110g 溶液120g 溶液120g 一定温度 ① ② 图一 ◆溶解度g 硝酸钾 100 90 60 30f 01 温度/℃ 图二 回答下列问题。 (1)图一的三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解 度为 g。 (2)图一的三次实验所得溶液中溶质的质量 分数的大小关系是 (用“>” “<”或“=”连接)。 (3)若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。 (4)由图二可知，下列说法错误的是 (填字母)。 A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B.t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶 体析出 C.获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 优+学秦赢在中考