第九单元 溶液-（讲练）【优+学案·赢在中考】2025年中考化学总复习（山东专用）

7.B8.C9.C 10.(1)Zn+2AgNO3 -Zn(NO:)2+2Ag (2)Zn2+、Cu2+ (3)锌与硝酸银溶液反应时溶液减少的质量恰好等 于锌与硝酸铜溶液反应时溶液增加的质量 第九单元溶液 重点知识梳理 考点1 ①均一②稳定③溶质④溶剂⑤硝酸铵⑥氢 氧化钠⑦氯化钠 易错辨析 1.×2.×3./4.×5.× 考点2 ⑧不能⑨能⑩溶质①温度②增大®很小 ④减小⑤相等⑥不饱和⑦饱和溶液⑧不大 ⑨较大四小①大 易错辨析 1.×2.×3.X4./ 考点3 溶解度 ®100g十溶解度×100% ⑧溶质质量 易错辨析 1.×2.×3.× 热点实验探究 实验8 实验梳理 ①药匙②胶头滴管③玻璃棒④3⑤47⑥托盘 天平⑦量筒⑧胶头滴管⑨玻璃棒⑩25①25 ②量筒⑧胶头滴管@玻璃棒⑤俯视⑥仰视 例(1)24g(2)②④⑤③①(3)150(4)ABD 基础练习 1.C2.A 3.(1)搅拌，加速溶解 (2)⑤⑥ (3)偏大 拓展练习 4.(1)A(2)玻璃棒b(3)小于 5.(1)ACBDE (2)842使用胶头滴管逐滴加入，直至凹液面最低 处与刻度线相平细口瓶16% (3)BD(4)19.8 实验9 实验梳理 4.溅出高于 例(1)玻璃棒(2)B(3)加热(4)氯化钠的溶解度 受温度变化影响较小(5)86.8%(6)混合物 基础练习 1.D2.D3.A 拓展练习 4.C 5.(1)加快粗盐溶解速率 (2)较多固体 (3)过滤时滤纸有破损（合理即可） (4)碳酸钠溶液（合理即可）CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl(合理即可) 中考真题演练 1.D2.C3.A4.C5.A 6.AC解析：CuSO4·5H2O的溶解度受温度的影响 比KCl大，则物质M为CuSO4·5H2O,A正确。 20℃时CuS04·5H20的溶解度大于KCl,30℃时 CuSO4·5H2O的溶解度小于KCl,则CuSO4·5H2O 和KC1的溶解度相等的温度范围为20~30℃，B错 误。50℃时，c点溶液是硫酸铜的不饱和溶液，c,点 的CuSO4溶液还可继续溶解CuSO4·5H2O,C正 确。30℃时，氯化钾的溶解度为37.0g,30℃时，将 30gKC1溶于50g水，充分溶解，最多能溶解18.5g, 所得溶液的质量为18.5g十50g=68.5g,D错误。 7.B解析：t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g,t2℃时， 将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，最多能溶解 55g,所得溶液的质量是55g十50g=105g,A错误。 t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至 1℃，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化 钾的溶解度受温度的影响变化较小，析出晶体的质量 为硝酸钾>氯化钾，B正确。将t1℃氯化钾的饱和溶 液升温至t2℃，温度升高，氯化钾的溶解度增大，但溶 液的组成没有发生改变，溶液中溶质的质量分数不 变，C错误。由溶解度曲线图可知，相同温度下，硝酸 钾的溶解度不一定大于氯化钾的溶解度，D错误。 8.C 9.(1)乙 (2)在T,℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 (3)能 10.(1)=(2)不饱和(3)11：10 11.(1)t2(2)乙>甲>丙 (3)50搅拌，加快溶解速率(4)蒸发结晶 12.C13.C 14.1498.5 15.(1)150 (2)设最终可制取碘单质的质量为x。 H2 O2+2NaI+H2 SO,-Na2 SO,+12+2H2 O 34 254 34gX5% x 34_34gX5% 254 x=12.7g 答：最终可制得碘单质12.7g。 16.A17.B 微专题八溶解度与溶解度曲线 1.B2.A3.C4.B 5.(1)t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 (2)30.6% (3)BD 6.(1)甲(2)减小(3)5g(4)ACD 7.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 8.A 9.(1)A (2)①33.3②不饱和③105④小于⑤20% 10.(1)KNO3(或硝酸钾) (2)NaCI(或氯化钠) 11.D解析：氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高， 试管内原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶 解度随着温度的升高而增大，图二试管中固体对应 的不可能是图一中的丙，A错误；选项说法没有指明 饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质 质量不一定相等，B错误；t3℃时，甲的溶解度为 80g,将40g甲加入50g水中，全部溶解，所得溶液 溶质的质量分数为00508X100%=4.4%,C 错误；将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到 t1℃，甲、乙的溶解度减小，有固体析出，t1℃时乙的 溶解度大于甲，甲析出固体的质量大于乙，丙的溶解 度随温度的降低而增大，没有固体析出，则得到溶液 的质量丙>乙>甲，D正确。 12.(1)②③20(2)③=②>① (3)加水（或升高温度） (4)B 第十单元常见的酸、碱、盐 第1课时溶液的酸碱性、常见的酸和碱 重点知识梳理 考点1 ①变红②不变色③变蓝④不变色⑤不变色 ⑥变红⑦<⑧强⑨>⑩强①=②玻璃棒 ®pH试纸④标准比色卡⑤5.6 易错辨析 1.×2./3./4.√5.×6.×7./ 考点2 ⑥氢离子⑦酸根离子⑧氢离子©有刺激性气味 四有白雾①易挥发②难挥发图干燥剂四碱性 气体⑤物理团碳酸氢钠溶液⑦化学⑧浓硫酸 ②四水0变红①不变色 ③②Fe+2HCl—FeCl2+H2个 ⑧Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑ Fe2 O3+6HCl-2FeCls+3H2O CuO+H2SO,-CuSO,+H2O 2HCI+Ca(OH)2=CaCl2 +2H2O 3H,SO,+2NaOH-Na,SO+2H,O 382HCI+CaCO3-CaCl,+CO,+H,O H2 SO,+BaCl2-BaSO,+2HCI ④溶液中都含有氢离子④①构成酸的阴离子不同 ②金属阳离子⑧氢氧根④氢氧根离子西烧碱 ⑥火碱@苛性钠④⑧熟石灰④细消石灰 ®白色固体①白色粉末状固体②极易 ⑧微⑤逊降低⑤潮解⑤硼酸溶液 ⑤⑦Ca(OH)2+Na2 CO3-CaCO3V+2NaOH ⑧CaO+H20—Ca(OH)2⑤圆变蓝@变红 62NaOH+CO2-Naz CO3+H2O 6Ca(OH)2+CO2 -CaCO3+H2O 632NaOH+H2 SO,-Na2 SO,+2H2 O 6Ca(OH),++2HCI-CaCl,+2H,O ⑤2NaOH+CuSO4—Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Naz CO;-CaCO3+2NaOH第九单元 溶液（答案P14) 知识网络建构 ●◆◆◆◆●◆◆◆◆◆◆◆●◆◆◆◆◆◆◆◆◆●◆◆●◆◆◆◆ 乳浊液 悬浊液 不均 温度升高 不稳定 (NaOH) 其他 温度不变 溶解过程 (NaCl) 吸、放热 温度降低 均一性、稳定性 混合物 (NHNO) 溶液 定溶 溶解度随 不饱和 未达 (溶质+溶剂) 溶质的质溶质质量 质质量 温度变化 蒸发 溶液 到极限 量分数 100% 分数的 不明显 结晶 溶解的量 溶液质量 溶液的 降温结 (溶解性) 溶液浓度的 溶质的质 配制 溶解度随 晶（冷却 结 饱和 1犬全 定量表示 量分数 温度升高 饱和溶 而明显增大 热饱和 品 溶液 极限 液中溶 溶解度 溶液) 溶质、溶剂种类 质的质 溶解度+10000% 影响因素 量分数 温度（压强） 溶解度数据表格 计算饱和溶液中 溶解度 溶质的质量分数 100g溶剂 点 某温度下某物 比较某温度下物质 饱和状态 表示方法 质的溶解度 的溶解度大小 概念理解 缓升型\ 结晶方法 溶质质量 饱和溶液 溶解 度曲线 线 物质溶解度随温 陡升型 与不饱和 度变化的趋势 下降型 溶液的相 互转化 曲线上面的区域 面 判断溶液是否饱和 曲线下面的区域 重点知识梳理 考点1 溶液的有关概念 续表 质量 课程标准要求 溶液质量=溶质质量十溶剂质量 关系 1.认识溶解现象。 2.知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳 溶质、 (1)固体、气体溶于液体，液体为溶剂 定性。 溶剂的 (2)液体溶于液体：有水时，水为溶剂；无水 判断 时，量多的为溶剂 1.溶液 易错易混 种或几种物质分散到另一种物质里，形成 1.溶液都是透明的，但不一定是无色的， 定义 的① 、② 的混合物 如硫酸铜溶液是蓝色的，含F3+的溶液呈 黄色。 特征 均一性、稳定性 2.溶液的质量=溶质的质量十溶剂的质 量，溶液的体积≠溶质的体积十溶剂的体积。 组成 由③ 和④ 组成 3.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。 化学·讲练册 SD 105 2.溶解时的吸热或放热现象 续表 现象 定义 举例 分类 饱和溶液 不饱和溶液 些物质溶解于水后，整个 (1)溶液中有未溶解的溶 吸热 ⑤ 在该温度下，向溶 过程中溶液温度降低 质存在 判断 液中加入少量该溶 (2)在该温度下，向溶液中 些物质溶解于水后，整个 放热 ⑥ 方法 质，溶质能继续 加入少量该溶质，溶质不 过程中溶液温度升高 溶解 再溶解 无明显 多数物质溶解于水后，整个 ⑦ 变化 过程中溶液温度基本不变 增加溶剂、改变温度 转化 饱和溶液增加溶质、改变温度、燕发溶剂 不饱和溶液 易错易混 生石灰放入水中也会导致温度升高，但原 易错易混 因是氧化钙与水反应放出大量的热。 1.“饱和”与“不饱和”是相对的，随溶剂质 量、溶质质量和温度的变化而变化。 鱼易错辨析 2.某物质的饱和溶液不能继续溶解该物 1.均一、稳定的液体都是溶液。 质，但还可以继续溶解其他物质。 2.溶液一定是无色透明的。 ( 3.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液 3.一般认为溶液中只要有水，不管水量多少，水 不一定是稀溶液。 都是溶剂。 ( 4.对于同种溶质而言，在一定温度下，饱 4.物质溶于水均会放热。 ( 和溶液一定比不饱和溶液的浓度大。 5.溶液的体积等于溶质体积加溶剂体积。 5.析出晶体后的溶液一定是该温度下该 溶质的饱和溶液。 考点2 溶解度 2.固体物质的溶解度 课程标准要求 (1)概念：固体的溶解度表示在一定温度下， 1.认识结晶现象。 某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶 2.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了 解的质量。 解饱和溶液和溶解度的含义。 (2)影响因素： 1.饱和溶液与不饱和溶液 内部因素：⑩ 的性质和溶剂的性质。 分类 外界因素：① 饱和溶液 不饱和溶液 a.大多数物质的溶解度随温度升高而 在一定温度下，向 在一定温度下，向一定量 ② ,如硝酸钾。 一定量的溶剂里加 概 的溶剂里加入某种溶质， b.少数物质的溶解度受温度变化的影响 入某种溶质，当溶 念 当溶质不能继续溶解时， ③ ,如氯化钠。 质还能继续溶解 所得到的溶液 c.极少数物质的溶解度随温度升高而 时，所得到的溶液 ④ ,如氢氧化钙。 特 ⑧ 继续溶解（同 ⑨ 继续溶 固体物质溶解度大小(20℃)与溶解性的对 点 种溶质) 解（同种溶质） 应关系： 106 优+学秦赢在中考 溶解度/g 溶解性 3.气体物质的溶解度 <0.01 难溶 (1)定义：在压强为101kPa和一定温度时， 0.01≈1 微溶 在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体 1~10 可溶 积。（注意：气体的溶解度没有单位） >10 易溶 (2)影响因素：（内因）气体、溶剂的性质；（外 易带易混 因)温度、压强。 固体溶解度概念的四要素：温度、100g溶 一般来说，温度越高，气体的溶解度越 剂、饱和状态、溶解溶质的质量，四者缺一不可。 0 ；压强越大，气体的溶解度越@ 具易错辨析 (3)溶解度曲线 1.饱和溶液中不能再溶解其他物质。 a.概念：表示物质的溶解度随温度变化的 2.通过搅拌可以增大溶质的溶解度。 ( 曲线。 b.意义 3.固体溶解度的大小与溶剂质量的多少有关。 () 分类 意义 图例 4.温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度 曲线上的点：该点表示对应 温度下的溶解度 不同。 () 点 两曲线的交点(P点)：两物 考点3溶质的质量分数及计算 质在该温度下的溶解度 课程标准要求 ⑤ 知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数 固体溶解度随温度变化的趋 溶解度/g 的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量 势。如a的溶解度受温度变 /a 线 分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义。 化影响较大，b的溶解度受 .M 温度变化影响较小 1.定义 曲线下面的各点，表示溶液 温度/℃ 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量 为西 溶液 之比。 曲线上面的各点，表示溶液 易错易混 面 为⑦ 且有未溶固 体。如M点对于a来说为 1.溶质的质量分数是质量之比，一般与体 不饱和溶液，对于b来说则 积无关。 为饱和溶液 2.溶质的质量分数是指溶质在溶解度的 (4)结晶的方法及适用范围 范围内，溶液中各成分在质量方面的关系。 结晶方法 适用范围 举例 定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数最大。 适用于溶解度随温度变化 蒸发结晶 氯化钠 2.溶质的质量分数的计算 ⑧ 的物质 溶质质量 冷却热饱和溶液 适用于溶解度随温度变化 (1)溶质的质量分数= 硝酸钾 溶质质量十溶剂质量× (降温结晶) 9 的物质 100%。 化学·讲练册 SD 107 易错易混 第二步：计算反应后所得溶液的质量。 1.溶解的部分才是溶质，有时需要根据溶 溶液组成法：溶液质量=溶质质量十溶剂质 解度判断加入的物质是否完全溶解。 量（既要考虑反应前的水，又要考虑新生成的水 2.注意单位统一。 或消耗的水) 3.不饱和溶液变为饱和溶液，溶液中溶质 质量守恒法：溶液质量=反应前物质的总质 的质量分数不一定变大，例如采用降低温度的 量一生成气体的质量一剩余或生成固体的质量 方法，溶质的质量分数可能不变或变小。 第三步：代入公式求解： (2)特定温度下的饱和溶液溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量 ×100% ② 0 溶解度 (3)加水稀释：稀释前后溶液中的③ b.100g十溶解度X100% 不变。 具易错辨析 浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数= 1.将100g6%的氯化钠溶液平均分成两份，每份 稀溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数； 的溶质的质量分数都是3%。 ( ) 稀溶液质量=浓溶液质量十加入水的质量。 2.有晶体析出的溶液，其溶质的质量分数一定减 (4)计算化学反应后所得溶液中溶质的质量 小。 () 分数： 3.20℃时，某物质在水里的溶解度是36g,其饱 第一步：根据化学方程式计算出所得溶液中 和溶液中溶质的质量分数为36%。() 溶质的质量。 《《《热点实验探究》 实验8一定溶质质量分数的溶液的配制 3.实验步骤 (1)计算：需要氯化钠质量为④ 实验梳理 水为⑤ mL。 一、用固体配制溶液（配制50g质量分数为6% (2)称量：用⑥ 称量所需氯化钠，放 的氯化钠溶液) 入烧杯中。 1.实验用品 (3)量取：用⑦ 量取所需水（接近所 (1)仪器： 需体积时改用⑧ 添加)，倒入盛有氯化 称量：托盘天平、① 钠的烧杯中。 量取：量筒、② (4)溶解：用⑨ 搅拌，使氯化钠 溶解：烧杯、③ 溶解。 (2)试剂：氯化钠、蒸馏水。 (5)装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂 2.实验装置 瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签内容包括试剂 名称和溶质的质量分数)。 二、用浓溶液配制稀溶液（用6%的氯化钠溶液配 制50g质量分数为3%的氯化钠溶液) 1.实验仪器 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 108 优+学秦赢在中考 2.实验步骤 (1)计算：需要6%的氯化钠溶液⑩ g 需要水① mL。 (2)量取：用② 量取所需的氯化钠 溶液和水（接近所需体积时改用⑧ 添 加)，倒入烧杯中。 (3)混匀：用④ 搅拌，使溶液混合 ④ ⑤ 均匀。 (1)需称量氯化钠的质量是 (4)装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖 (2)如图所示实验中，正确的操作顺序是 好瓶塞并贴上标签。 (填序号)。 三、溶液配制的技巧总结 (3)把150g质量分数为16%的氯化钠溶液 稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 1.配制溶液时的误差分析 g。 a.称量前天平指针偏右 (4)配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致 b.量水时，⑤ 读数 所得溶液中溶质的质量分数偏小的是 质量分 c.将水倒入烧杯时，有水溅出或未全 (填字母)。 数偏大 部倒入 A.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 d.量浓溶液时，仰视读数 B.用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水 误差 C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量 分析 a.称量前天平指针偏左 液体溅出 b.称量时左码右物（使用游码） D.用量筒量取水时仰视读数 c.食盐不纯（含杂质或水分） 质量分 d.倒盐时撒出一些 尽基础练习 数偏小 e.量水时西 读数 1.(2023·无锡中考)配制500g溶质的质量分数 ￡.烧杯中原来有水 为16%的氯化钠溶液，不需要的仪器是() g.量浓溶液时俯视读数 A.烧杯 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.量简 2.由浓溶液配制稀溶液时，一般根据浓溶液和稀 2.(2024·长春中考)用质量分数为6%的NaCl 溶液中溶质的质量相等来计算所需浓溶液的 溶液配制质量分数为3%的NaCI溶液，下列操 质量和水的质量。 作错误的是( 3.量筒只能量取一定体积的液体，因此一定要把 质量换算成体积，再进行实验操作。 503 4.装瓶时有液体溅出，所配溶液的浓度不变。 40 30 【例】(2024·绥化中考节选)在农业生产上， 倾倒 读数 混合 搅拌 A C D 常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配 3.(2024·牡丹江中考)实验室配制一定质量分 制150g这种溶液，请回答下列问题。 数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实 化学·讲练册SD 109 验过程回答问题。 受口首 (1)请写出正确的实验步骤： (用字母 (1)①的作用是 表示)→装瓶→贴标签。 (2)称量一定质量的氯化钠需要的仪器有 (2)实验操作：需称量氯化钠固体 8, (填序号)。 量取水的体积 mL,在用量筒量取水 (3)使用②量取一定体积的水，若俯视读数，实 的体积接近刻度时，需要进行的操作是 际配制的NaCI溶液中溶质的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”) 将配制好的溶液装在 (填“广口瓶”或 拓展练习 “细口瓶”)中，并贴上标签。请完善如图标签 内容。 4.(2023·济宁中考)某同学在实验室用浓硫酸 配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸。他查 NaCl溶液 阅资料得知：常用的浓硫酸的质量分数为 98.3%,其密度为1.84g·cm3。浓硫酸是一 (3)误差分析：上图操作中对配制的溶液中溶 种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性， 质的质量分数影响分析正确的是 (填 能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀 字母)。 硫酸。请回答下列问题。 A.A中称量操作导致溶质的质量分数偏大 mL B.B中量取操作导致溶质的质量分数偏小 C.C中固体洒落导致溶质的质量分数偏大 D.配制好的溶液转移过程中溅出，溶质的质量 2 1 分数无影响 (4)已知20℃时氯化钠的溶解度为36g,若将 (1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量 50g16%的氯化钠溶液变为饱和溶液，需蒸发 筒 (填“A”或“B”)量取。 水的质量为 g。(结果保留1位小数) (2)若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器 实验9)粗盐中难溶性杂质的去除 外，还需用到的玻璃仪器是 ,浓硫酸 稀释时应将 (填“a”或“b”)中。 四实验梳理 a.水注人浓硫酸 b.浓硫酸注入水 1.实验原理 (3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶 依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除 液中溶质的质量分数 (填“大于”“小 去食盐中的泥沙等难溶性杂质，然后蒸发水得到 于”或“等于”)9.8%。 较纯的精盐。 5.(2024·潍坊三模)农业上常用质量分数为 2.实验装置 16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配制 50g质量分数为16%的氯化钠溶液，请回答下 列问题。 取一定量粗盐 称量 110 优+学秦赢在中考 无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。 (2)除去粗盐中可溶性杂质的方法 过量BaCl2 Na 过量NaC0 Na' 溶液 溶液 Mg Mg2 溶解 过滤 蒸发 CO 3.实验步骤 Na 过量NaOH溶液 实验步骤 操作方法 玻璃棒的作用 先过滤 Na CO 再加适量 CI- OH- 用托盘天平称取混有少量 稀盐酸将 称量 pH调为7 泥沙等杂质的粗盐 【例】(2023·永州中考)通过晾晒海水或煮 边加盐边用玻璃棒搅拌， 溶解 搅拌、加速溶解 盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗 直到粗盐不再溶解为止 盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质 将粗盐水用玻璃棒引流到 (MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质（泥沙 过滤 过滤器；如滤液浑浊应再 引流 过滤 等)。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。 将过滤后的澄清滤液倒入 [查阅资料]NaCl在不同温度时的溶解度如 搅拌，防止因 蒸发皿中，边加热边用玻 下表： 局部温度过 蒸发 璃棒搅拌，当出现较多固 高，造成液滴 温度 体时停止加热，利用余热 0 10 20 30 40 50 60 0 80 90 飞溅 /℃ 使滤液蒸干 溶解 用玻璃棒把固体转移到纸 35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.0 度/g 上，称量后回收到指定容 计算产率 转移固体 器，将提纯后的精盐质量 [交流与表达] 与溶解的粗盐质量作比较 (1)本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺 少的一种多次使用的玻璃仪器是 (填仪 4.实验误差分析 器名称)。 误差 分析 ①溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌； ②蒸发时液体 ③从蒸发皿中转移固体时，有少量撒落； 产率偏低 ④过滤时漏斗内仍有少量液体残留，就停 (2)用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该 止了过滤； ⑤加入的粗盐过多，不能全部溶解 粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1g/cm3)的 烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为 ①过滤时液面 滤纸边缘； 产率偏高 ②蒸发时未充分蒸干等 止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如图 所示，其质量是 (填字母)。 5.实验拓展 (1)经溶解、过滤后只是将难溶性杂质（如泥 游码读数 沙等)除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 而其中的可溶性杂质（如Ca+、Mg2+、SO?等） A.0.2g B.1.2g C.2.8g 化学·讲练册SD 111 (3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较 宣拓展练习 多固体时，停止 ,利用蒸发皿的余热使 4.(2024·鄂尔多斯三模)室温(20℃)时，同学们 滤液蒸干。 进行了粗盐中难溶性杂质去除的实验（如图）。 (4)实验中通过蒸发所得溶液中溶剂的方法 下列选项有关实验过程的分析和描述，正确的 而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体， 是( ) 其理由是 温度/℃ 0 20 40 60 80 (5)如果最后得到精盐的质量为3.3g,则其 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 产率为 (保留小数点后一位)。 (6)实验得到的精盐是 (填“纯净 物”或“混合物”)。 25mL水 基础练习 1.(2024·安徽中考)在“粗盐中难溶性杂质的去 -9g粗盐 ① ② ④ 除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都 A.②中烧杯内最终形成无色溶液 需要用到的仪器是( B.②中玻璃棒的作用是搅拌，散热 C.③中下方烧杯内得到NaCl不饱和溶液 D.④中待蒸发皿内液体蒸干后停止加热 5.(2024·山西三模)海水晒盐得到的粗盐中除 酒精灯 漏斗 蒸发皿 玻璃棒 2 C D 了含氯化钠外，还有硫酸镁、氯化钙、泥沙等物 2.(2024·潍坊中考)下列粗盐提纯实验的基本 质。小晋同学在实验室开展了“粗盐中难溶性 操作正确的是( 杂质的去除”实验活动，请你与他一起完成实 粗盐 验报告。 [实验名称]粗盐中难溶性杂质的去除 [实验目的]体验固体混合物初步提纯的实验 称量粗盐 溶解粗盐 除去不溶物 蒸发结晶 过程。 A B C D 3.(2024·淄博三模)某化学兴趣小组的同学按 [实验步骤] 如图操作完成粗盐（含有难溶性杂质）提纯的 实验。下列说法中正确的是( 取一定量粗盐 溶解 过滤 蒸发 ① 2 (1)溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙 A.当④中蒸发皿内出现较多固体时应停止 将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边 加热 加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为 B.⑤称量粗盐的质量为砝码的质量加上游码 止。称量剩下的粗盐质量为1g。用玻璃棒搅 质量 拌的目的是 C.操作⑥存在1处错误 过滤：过滤粗盐水，得到澄清滤液 D.正确的操作顺序为⑤①②③⑥④ (2)蒸发：把所得的澄清滤液倒入蒸发皿，用酒 112 优+学秦赢在中考 精灯加热。在加热过程中用玻璃棒不断搅拌。 可能的原因是 当蒸发皿中出现 时停止加热。 (4)随后小晋同学重新进行了实验，得到3.0g 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量， 精盐。小晋同学将所得的精盐溶解，加人某种 所得精盐质量为3.2g。计算可知，所得精盐 试剂证明所得的精盐是混合物。加入的试剂 产率为80%。 可能是 ,加入该试剂后发生反应的化 [问题与交流] 学方程式是 (3)老师指出小晋同学得到的精盐产率偏高， ●◆◆◆◆◆◆◆◆●◆◆◆◆◆◆◆◆◆●●◆◆●◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ 中考真题演练 》 考点1①溶液的有关概念 A.冬天捞的碱中混有↑溶解度g Na-CO 1.(2024·枣庄中考)下列四种物质中，属于溶液 少量NaCl,可以采 NaCl 的是( 用降温结晶的方法 A.牛奶 B.黄泥水 提纯Na2COg B.t℃时，Na2 CO3溶液 温度/℃ C.冰水混合物 D.澄清石灰水 2.(2024·滨州中考)下列关于溶液的说法正确 和NaCl溶液中溶质的质量分数相同 的是() C.冬天温度低，NaCl比Na2CO3更易从湖水 A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 中结晶析出 B.均一、稳定的液体一定是溶液 D.实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的 C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 转化，只能采用增加溶质的方法 D.只有固体和液体可以作为溶质 6.(2024·潍坊中考)（双选）如表是KC1和 3.(2023·青岛中考)把少量下列物质分别放入 CuSO4·5H2O在不同温度时的溶解度，根据 水中，充分搅拌，可以得到溶液的是() 数据绘制的溶解度曲线如图所示。下列说法 A.食盐B.面粉C.泥沙 D.花生油 正确的是( 4.(2023·滨州中考改编)下面是四位同学在小 温度/℃ 0 10 20 30 9 50 60 组学习群中的交流记录，其中错误的是( CuSO4· 溶解 23.127.532.037.841.661.883.8 A.小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 5H20 度/g B.小丁：饱和溶液中溶质的质量分数不一定大 KCI 27.631.034.037.040.042.645.5 于不饱和溶液中溶质的质量分数 +溶解度/g C.小丽：具有均一性、稳定性的液体一定是 溶液 D.小凯：利用酒精的溶解作用，可洗去试管中 温度/℃ 的碘 A.物质M为CuSO4·5H2O 考点2 溶解度 B.a点（交点）对应的温度t1在30~40℃之间 5.(2024·菏泽中考)生活在盐湖附近的人们习 C.50℃时，c点的CuSO4溶液还可继续溶解 惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是 CuS04·5H2O Na2CO3,盐指的是NaCl,如图为二者的溶解度 D.30℃时，将30gKC1溶于50g水，充分溶 曲线。下列有关说法正确的是() 解，所得溶液的质量为80g 化学·讲练册SD 113 7.(2024·威海中考)如图是硝酸钾和氯化钾的 (2)图二中P点的含义是 溶解度曲线，下列说法正确的是() (3)将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧 4溶解度/g ,硝酸钾 杯乙中固体 (填“能”或“不能”)全部 110-------- 90 溶解。 70 10.(2024·临沂中考)硝酸钾和氯化钠的溶解度 50 30 氯化钾 曲线如图所示。请回答下列问题。 (1)t℃时，硝酸钾的溶 4溶解度/g 0 温度/℃ 110 KNO 解度 (填“>” A.t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分 D “<”或“=”)氯化钠的 溶解，所得溶液的质量是100g NaCl 溶解度。 B.t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降 (2)P点表示60℃时硝 60 温度/℃ 温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯 (填“饱和”或“不饱和”) 化钾 酸钾的 C.将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液 溶液。 中溶质的质量分数变大 (3)60℃时，将60g硝酸钾固体加人50g水 D.相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的 中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量 溶解度 比为 (填最简整数比)。 8.(2023·菏泽中考)木块在硝酸钾溶液中排开 11.（2024·滨州中考)如图是甲、乙、丙三种固体 液体的情况如图所示，下列相关说法正确的 物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析图 是( ) 并回答问题。 ↑溶解度/g K0,溶液县 KNO溶液 KNO溶液 KN0,固体15℃ KN0,固体25℃ 60 35℃ A.实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B.实验过程中溶液均为饱和溶液 23 温度/℃ C.KNO3的溶解度随温度的升高而增大 (1) ℃时，甲、乙两种物质的溶解度 D.25℃时所得溶液中溶质的质量分数最大 相等。 9.(2024·东营中考节选)T1℃时，将等质量的硝 (2)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液 酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个 分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分 烧杯中，充分搅拌后，现象如图一所示。两者 数由大到小的顺序为 的溶解度曲线如图二所示。 (3)t3℃时，欲将30g甲物质完全溶解配制成 +溶解度g 硝酸钾 该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量 氯化钾 为 g,溶解过程中玻璃棒的作 用是 0温度元 0 图二 (4)当乙物质中混有少量甲物质时，可以用 (1)烧杯 (填“甲”或“乙”)中上层清液 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方 为饱和溶液。 法提纯乙。 114 优+学秦赢在中考