微专题五 金属与酸反应的图像-（讲练）【优+学案·赢在中考】2025年中考化学总复习（山东专用）

4.(1)Fe+2HCI=FeCl,+H2 （2)红棕色（或红色、红褐色） (3)除去水中溶有的氧气 (4)氧气和水C为敞口装置，铁钉能与更多的氧气 反应 拓展练习 5.B6.B7.C 8.(1)A(2)+3(3)40铁锈蚀消耗氧气，且氧气约 占空气总体积的1/5(4)温度在其他条件相同 时，温度在10℃~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐 蚀的速度越快(5)试管内的氧气已耗尽，铁钉不能继 续腐蚀0.18g 中考真题演练 1.B2.A3.D 4.(1)降低 (2)C+Sn0,商温Sn+C0,+低 5.C6.B7.BD 8.(1)D(2)C 9.B 10.CD解析：由图可知，a点时，Al与稀硫酸恰好完全 反应，盛铁的烧杯中的酸有剩余；b点时，两个烧杯 中消耗硫酸的量不相等，产生氢气的质量不相同； c点之后，两个烧杯都能继续产生氢气，则c点时， 两个烧杯中都有金属剩余；该曲线是氢气质量与酸 的质量的关系曲线，不是氢气质量与时间的关系曲 线，故该曲线不能反映反应的速率，不能反映铁和铝 的金属活动性强弱。 11.(1)①金的化学性质稳定 ②Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0, ③Fe+CuSOx-FeSO4+CuFe、Cu2+ 铁和硫 酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁 继续反应 (2)①将已打磨的罐体金属片剪成小碎片，取少量小 碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反 应，最终在试管底部残留少量固体物质 ②原子的排列方式不同、构成物质的原子种类不同 ③大于④铝、硫酸锌溶液、铜 (3)①强度高②十74A1十30，点2Al,0,化 学能转化为动能 12.A13.B 14.(1)红棕色粉末变为黑色 (2)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu (3)水、氧气 15.(1)铁元素 (2)导热 (3)物质的结构不同擦干（或涂油等）Fe2O3十 6HCI-2FeCl+3H,O (4)排尽设备内空气，防止爆炸CO 16.A 17.（1)用磁铁吸引（合理即可） (2)稀硫酸 (3)③① (4)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥 (5)氯化铝 (6)铁粉Fe十H2SO4—FeSO4+H2 微专题五 金属与酸反应的图像 专题精讲 例1D 方法指导 1.快强 2.(1)①大②大③小(2)相等 例2(1)Al Mg Fe (2)Al>Mg>Fe (3)Al>Mg>Fe (4)Al 方法指导 1.金属酸锌=镁（或Zn=Mg) 2.酸金属镁>锌（或Mg>Zn) 例3(1)相等相等(2)A1>Mg>Fe>Zn (3)Al<Mg<Fe<Zn 专题精练 1.C2.C 3.C解析：加入100g稀硫酸，恰好完全反应，生成氢 气质量，消耗铁、镁、锌的质量分别为： H2 SO H2 98 2 100g×9.8% 0.2g H,SO Fe 98 56 100g×9.8% 5.6g H,SO Mg 98 24 100g×9.8% 2.4g H2 SO Zn 98 65, 100g×9.8% 6.5g 则和100g稀硫酸反应的金属5.6g,杂质可能是镁 和铜，可能是镁和锌，可能是镁、锌、铜的混合物。生 成氢气质量0.2g,x的值为0.2，A正确；样品中一 定有镁，B正确；假如杂质是镁、锌的混合物，恰好完 全反应时，无固体剩余，C错误；M点表示硫酸过量， 样品中含有的杂质可能是镁和铜，可能是镁和锌，可 能是镁、锌、铜的混合物，对应的溶液中含有的溶质是 硫酸、硫酸亚铁、硫酸镁，可能还含有硫酸锌，则M点 对应的溶液中含有3或4种溶质，D正确。 4.C5.CD6.D7.C 微专题六金属活动性顺序的验证与探究 专题精讲 ①之前②之后③强于 例1B 例2(1)Fe+H2SO4-FeSO4+H2个 (2)Fe的金属活动性比Cu强（合理即可） (3)Fe片和CuSO4溶液 例3(1)A(2)D 专题精练 1.B2.D3.C4.B 5.(1)铜片表面覆盖一层银白色固体，溶液逐渐由无色 变成蓝色Cu+2AgNO3-2Ag+Cu(NO3)2 (2)金属表面产生气泡的快慢相同时间内收集到气 体体积的多少（或收集相同体积的气体需要时间的 长短) (3)铁硫酸铜溶液（两空答案不唯一） 6.(1)Al>Cu>Mn (2)Mn+2HCl一MnCl2+H2个锰片表面有红色 固体生成，溶液由蓝色变为浅粉色 (3)方案一 微专题七金属与盐溶液反应后滤液、 滤渣成分的判断 专题精讲 例1(1)①Ag、FeZn②Zn(NO3)2Fe(NO3)2 AgNO (2)①AgFe、Zn②Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 AgNO3 (3)①Ag Zn Fe ②Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 AgNO3 (4)①Ag、FeZn②Zn(NO3)2AgNO,、 Fe(NO3)2 (5)①AgFe、Zn②Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、 AgNO3③大于 例2锌>铁>铜Zn+Cu(NO3)2一Zn(NO3)2+ Cu Fe+Cu(NO3)2-Fe(NO3)2+Cu (1)CuCu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 (2)ZnZn(NO3)2Fe(NO3)2 专题精练 1.D2.B3.D4.B 5.D解析：①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸 锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al(NO3)3发生反应， 所以溶液中一定有Al(NO3)3和Zn(NO3)2,正确； ②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，假 如锌足量，硝酸银中的银全部被置换出来，固体乙中 一定含有Ag,此时Cu没有反应，Zn有剩余，固体乙 中一定含Ag,可能含有Cu和Zn,正确；③若溶液甲 呈蓝色，说明铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银， 锌和硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，锌已经完全消 耗，则溶液甲一定含Al(NO,)3、Zn(NOa)2和 Cu(NO3)2,正确；④若向固体乙上滴加盐酸有气泡产 生，说明固体中含有锌，只有锌和盐酸反应有气泡生 成，锌过量，硝酸银、硝酸铜都会与锌发生置换反应， 则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2,正确； ⑤若溶液甲呈无色，溶液中没有硝酸铜，说明铜没有 和硝酸银发生反应，锌和硝酸银溶液反应生成银和硝 酸锌，Zn+2AgNO3—2Ag+Zn(NO3)2,65份质量 的锌与足量硝酸银溶液完全反应，生成216份质量的 银，则溶液甲的质量小于原混合溶液的质量，错误。 6.D解析：b点消耗铁粉的质量为5.6g,铁和硝酸铜 反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为Fe十 Cu(NO3)2-Fe(NO3)2+Cu,每56份质量的铁能 置换出64份质量的铜，所以若5.6g铁全部与硝酸 铜反应，能置换出6.4g的铜，而5.6g铁会部分与 R(NO3)2反应，故b点所得铜的质量小于6.4g,D 错误。微专题五 金属与 专题精讲 一、微专题剖析 1.通式：金属+酸→盐十氢气。 2.反应条件：金属活动性顺序排在氢的前面。 3.常见金属与酸的反应 化学方程式 现象 (稀盐酸和稀硫酸) 反应剧烈，产生大量 Mg+2HCl—MgCl2+H2个 镁 气泡，放出大量的 Mg+H,SO-MgSO+ 热，溶液仍为无色 H2个 反应比较刷烈，产 Zn+2HCl-ZnCl2+H2↑ 锌 生大量气泡，溶液 Zn+H2 SO -ZnSO+ 仍为无色 H2 反应缓慢，有少量 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁 气泡产生，溶液由 Fe+H2 SO -FeSO+ 无色变为浅绿色 H2个 铜 无任何现象 不反应 二、内容梳理 1.等量酸与足量金属反应 (1)金属活动性越强，反应速率越快，横坐标 为反应时间时，曲线越陡。 (2)足量金属与等量的酸反应，生成氢气的 质量由酸的质量决定。 2.等量金属与足量酸反应 (1)金属不足时，最终产生氢气的质量由金 属的质量决定。 (2)金属的化合价相同时（铝的化合价等效 成+2，相对原子质量等效为18)，金属的相对原 子质量越小，产生氢气的质量越大。 三、常见类型 考向1横坐标为反应时间 【例1】现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分 别放入三份溶质的质量分数相等的足量稀硫酸 化学·讲练册SD 酸反应的图像（答案P12) 中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价， Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如 图所示，则下列说法正确的是() +生成氢气的质量/g 0 反应时间s A.X、Y、Z的金属活动性顺序：Y>Z>X B.相对原子质量：Y>Z C.完全反应生成氢气的质量：Y<Z D.Y与H2SO4反应的化学方程式：Y+ H2SO4=YSO,+H2个 方法指导 1.横坐标是时间时，曲线的倾斜程度越大， 反应速率越 ,金属活动性越 2.产生氢气的质量 (1)等量金属足量酸：金属完全反应，生成 氢气的质量由金属的质量决定。 ①当金属的化合价相同时，相对原子质量 越小，生成氢气的质量越 注意：铝在化合物中显十3价，等效成十2 价时，其相对原子质量等效为18。 ②根据质量守恒定律（反应前后氢元素质 量不变)，生成氢气质量越大，消耗酸的质 量越 ③根据质量守恒定律，反应后所得溶液的 质量=反应物的质量一生成氢气的质量，若加 入酸的质量相等，则生成氢气质量越大，所得溶 液的质量越 (2)等量酸足量金属：酸完全反应，生成氢 气的质量由酸的质量决定。 根据质量守恒定律（反应前后氢元素质量 不变)，最终产生氢气的质量 97 @考向2横坐标为酸的质量 【例2】向等质量的Mg、Al、Fe三种金属中分 别逐渐加入相同质量相同浓度的稀盐酸充分反 应，酸的质量与产生氢气的质量关系如图。 +H2的质量/g B C 酸的质量/g (1)三种金属对应的曲线分别是： A B C (2)三种金属最终产生氢气的质量关 系是 (3)三种金属最终消耗稀盐酸的质量关 系是 (4)若实验结束时有一种金属剩余，则该金 属一定是 方法指导 1.一开始 (填“酸”或“金属”)过 量，生成氢气的质量由 的质量决定，故 锌和镁与酸反应生成氢气质量的大小关系 为 。(等量酸足量金属) 2.随着酸的不断加入，最终 (填 “酸”或“金属”)过量，生成氢气的质量由 的质量决定，根据氢气的质量计算公 式可知，锌和镁与酸反应生成氢气质量的大小 关系为 。(等量金属足量酸) 合考向3横坐标为金属质量 【例3】向等质量、等质量分数的稀盐酸中分 别加入一定量的镁、铝、锌、铁，根据图示回答下 98 列问题。 十氢气质量/g Mg Fe Zn n金属质量g (1)根据图示，四种金属最终产生氢气的质 量 ,且消耗盐酸的质量 (2)m点时，产生氢气质量的大小关 系为 0 (3)所有反应结束后，生成的氢气质量相等， 那么消耗金属的质量关系为 8专题精练 1.(2024·湖北一模)等质量的甲、乙、丙三种金 属分别与三份等质量等浓度且足量的稀硫酸 充分反应（反应后甲、乙、丙三种金属元素均 显十2价)，生成氢气的质量与反应时间的变化 关系如图所示。下列说法正确的是( ) ↑氢气质量/g 甲 乙 0 反应时间/s A.反应消耗硫酸的质量相同 B.化学反应速率：甲>乙>丙 C.所得溶液的质量：甲<乙<丙 D.相对原子质量：甲>乙>丙 2.(2024·邯郸二模)分别向等质量、等质量分数 的稀盐酸中加入X、Y两种金属粉末，反应时 的质量关系如图所示。下列选项相关说法正 确的是() +金属质量/g 氢气质量g 优+学秦赢在中考 A.加入金属的质量：X=Y B.金属的活动性：X>Y C.参加反应的酸的质量：X=Y D.最终所得溶液的质量：X<Y 3.(2024·哈尔滨三模)现有某铁样品5.6g,其 含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，向样 品中逐渐加入溶质的质量分数为9.8%的稀硫 酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量的关 系如图所示。下列说法错误的是() +氢气的质量/g M 100稀硫酸的质量/g A.x的值为0.2 B.样品中一定有镁 C.恰好完全反应时一定有金属剩余 D.M点对应的溶液中含有3或4种溶质 4.(2024·德州二模)小明同学在探究金属与酸 的反应时，将足量镁片、铝片（均已去除氧化 膜)分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应（装置 如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随时 间的变化关系如图乙所示。下列相关说法错 误的是( 装置内压强/kPa 数据 150 140 分 采集器 130 ① B 压强 120 ② 传感器 电脑 110 一稀盐酸 100 0 时间/s 甲 A.反应结束后二者产生氢气的体积相等 B.曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线 C.反应结束后，消耗质量较多的金属是A1 D.AB段下降的原因是反应结束，温度降低 5.(双选)如图所示的四个图像能正确反映对应 变化关系的是() 化学·讲练册SD +氢气的质量/g +氢气的质量/g -Fe Zn Fe Zn 0稀硫酸的质量/g 0 时间s 分别向等质量的铁粉和 等量的稀硫酸分别 锌粉中加入等体积等浓 与足量的铁粉和锌 度的过量稀硫酸 粉反应 A & 生成MgSO4的质量/g 氢气的质量/g -Mg Fe MgO Zn 0加稀硫酸的质量g 0金属的质量/g 向等质量的Mg和MgO中 表示分别向等质量 分别加入足量相同质量 等质量分数的稀盐酸 分数的稀硫酸 中加入锌粉和铁粉 D 6.(2023·广西中考)向三个烧杯中分别放人足 量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同 的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像 错误的是( +溶液增加质量/g ↑消耗稀盐酸质量/g AFe 100- Al Mg Fe 100 消耗稀盐酸质量g 0消耗金属质量g A B +氢气质量/g +消耗金属质量/g Fe Mg Al Fe Al Mg 时间/ 时间/s C 0 7.(2023·河北中考)向盛有ag铜锌混合物的烧 杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀 硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的 是( ) A.M点时，溶液中的溶质只 ↑剩余固体质量/g 有ZnSO4 M P B.N点时，生成气体的总质量 0 达到最大 稀硫酸质量/g C.N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 D.该铜锌混合物中锌的质量为(a一b)g 99