第八单元 金属和金属材料-（讲练）【优+学案·赢在中考】2025年中考化学总复习（山东专用）

中考真题演练 1.B2.D3.B4.C 5.(1)防火（合理即可） (2)使温度达到可燃物的着火点 (3)BC 6.（1)可燃物 (2)①温度达到可燃物的着火点②铜片上的白磷燃 烧，而热水中的白磷不燃烧 (3)①环保②可燃物与足够浓度的氧气接触 (4)②③相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应 速率越快催化剂的种类 (5)①调大②用锅盖盖灭（合理即可） 7.D8.B9.B 10.(1)A1、Mg Fe C K+、NO3混合物纯净物 纯净物纯净物 (2)与氧气充分接触，能使其充分燃烧 (3)烟花棒比普通打火机火焰燃烧产生的热量多，更 容易达到烟花棒的着火点 (4)2Mg十O,点燃2Mg0Mg、0化合反应 (5)ACD 11.C12.A13.B 14.(1)甲烷化催化剂 高温、高压 (2)C02+4H,甲烷化催化剂CH:十2H20 (3)混合物(4)B (5)C02AC 15.1)①过滤②物理变化2C0+2N0偶化剂N,+ 2C02 (2)①增大煤与空气的接触面积②分子在不断运 动H2O 第八单元 金属和金属材料 重点知识梳理 考点1 ①导电②导热③延展④金属⑤非金属⑥大 ⑦强⑧低 易错辨析 1.×2.×3.×4.× 考点2 ⑨变暗⑩2Mg+O2—2MgO ①4A1+30,—2Al,0,②3Fe十20，点腊Fe,0, ⑧黑色@2Cu十0，△2Cu0⑤浅绿 ⑥Fe+CuSO4Cu+FeSO4 ⑦2A1+3CuSO4—Al2(SO4)3+3Cu⑧蓝 易错辨析 1.×2.×3.×4.×5./6.×7.× 考点3 ©氧气、水蒸气②四腐蚀④废旧金属 易错辨析 1.×2.×3.×4.× 物质转化构建 1.①3Fe十20，点槛Fe,0. ②Fe,0,十4C0商温3Fe十4C0, ③Fe,0,+3H,△2Fe+3H,0 ④Fe,0+3C0商温2Fe十3C0, ⑤2Fe,0,十3C商温4Fe十3C0,+ ⑥Fe2O3+6HCl—2FeCl+3H2O ⑦Fe2O3+3H2S0,—Ffe2(SO,)3+3H2O 2.①2Cu+0,△2Cu0 ②Cu0+C0△Cu+C0,(合理即可) 3Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag 4CuO+2HNO;-Cu(NO3)2+H2O ⑤Cu(NO3)2+2NaOH—2NaNO+Cu(OHD2V(合理 即可) 6Cu(OH)2+2HNO3-Cu(NO3)2+2H2O 热点实验探究 实验7 实验梳理 4.(1)a.①②②③左移b.上升左高右低 (2)烧杯中的水倒吸进入集气瓶，且约占集气瓶容积 的1/5 例(1)AB (2)U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 (3)氧气浓度较大 (4)未能探究铁生锈是否与氧气有关 基础练习 1.C2.B3.B 4.(1)Fe+2HCI=FeCl,+H2 （2)红棕色（或红色、红褐色） (3)除去水中溶有的氧气 (4)氧气和水C为敞口装置，铁钉能与更多的氧气 反应 拓展练习 5.B6.B7.C 8.(1)A(2)+3(3)40铁锈蚀消耗氧气，且氧气约 占空气总体积的1/5(4)温度在其他条件相同 时，温度在10℃~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐 蚀的速度越快(5)试管内的氧气已耗尽，铁钉不能继 续腐蚀0.18g 中考真题演练 1.B2.A3.D 4.(1)降低 (2)C+Sn0,商温Sn+C0,+低 5.C6.B7.BD 8.(1)D(2)C 9.B 10.CD解析：由图可知，a点时，Al与稀硫酸恰好完全 反应，盛铁的烧杯中的酸有剩余；b点时，两个烧杯 中消耗硫酸的量不相等，产生氢气的质量不相同； c点之后，两个烧杯都能继续产生氢气，则c点时， 两个烧杯中都有金属剩余；该曲线是氢气质量与酸 的质量的关系曲线，不是氢气质量与时间的关系曲 线，故该曲线不能反映反应的速率，不能反映铁和铝 的金属活动性强弱。 11.(1)①金的化学性质稳定 ②Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0, ③Fe+CuSOx-FeSO4+CuFe、Cu2+ 铁和硫 酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁 继续反应 (2)①将已打磨的罐体金属片剪成小碎片，取少量小 碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反 应，最终在试管底部残留少量固体物质 ②原子的排列方式不同、构成物质的原子种类不同 ③大于④铝、硫酸锌溶液、铜 (3)①强度高②十74A1十30，点2Al,0,化 学能转化为动能 12.A13.B 14.(1)红棕色粉末变为黑色 (2)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu (3)水、氧气 15.(1)铁元素 (2)导热 (3)物质的结构不同擦干（或涂油等）Fe2O3十 6HCI-2FeCl+3H,O (4)排尽设备内空气，防止爆炸CO 16.A 17.（1)用磁铁吸引（合理即可） (2)稀硫酸 (3)③① (4)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥 (5)氯化铝 (6)铁粉Fe十H2SO4—FeSO4+H2 微专题五 金属与酸反应的图像 专题精讲 例1D 方法指导 1.快强 2.(1)①大②大③小(2)相等 例2(1)Al Mg Fe (2)Al>Mg>Fe (3)Al>Mg>Fe (4)Al 方法指导 1.金属酸锌=镁（或Zn=Mg) 2.酸金属镁>锌（或Mg>Zn) 例3(1)相等相等(2)A1>Mg>Fe>Zn (3)Al<Mg<Fe<Zn 专题精练 1.C2.C 3.C解析：加入100g稀硫酸，恰好完全反应，生成氢 气质量，消耗铁、镁、锌的质量分别为： H2 SO H2 98 2 100g×9.8% 0.2g H,SO Fe 98 56 100g×9.8% 5.6g第八单元 金属和金属材料（答案P11) ◆◆◆●◆◆◆◆◆◆◆◆◆●◆◆◆◆◆●◆◆◆●◆◆●◆◆◆◆◆ 知识网络建构 ●◆◆◆◆●◆◆◆◆◆◆◆●◆◆◆◆◆◆◆◆◆●◆◆●◆◆◆◆ 金属与金属 组成 金属与非金属 合金 3C0+Fe,0,高温3C0,+2Fe 工业冶炼 金属矿物 硬度大、密度小、 优质性能 抗腐蚀性好等 冶炼 金属和金属材料 方法 反映 物理性质 锈蚀条件 实验探究控制变量法 金属的用途决定 金属单质 化学性质 金属的腐蚀 依据 涂保护层 减缓方法 镀不易生锈的金属 与其他物 与盐溶 与酸 与氧气 判断依据 金属活动性顺序→在自然界存在形式 制成合金 质反应 液反应 反应 反应 判断反应 是否发生 由强到弱 金属的腐蚀 实验探究 Zn>Fe>Cu>Ag 相关 例如 物质 的反 Fe2O: FeCl3→Fe(OHD3 应 Cuo 02 Fe CuSO Cu H2SO AgNO Cu(OH)2 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆●◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆● 重点知识梳理 》◆◆0009◆4900◆000000000◆000000000000 考点1①金属材料 (2)特性 a.大多数金属呈银白色，但铜呈红色，金呈 课程标准要求 黄色。 1.知道金属具有一些共同的物理性质。 b.常温下大多数金属是固体，但汞是液体。 2.知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金 属材料的性能。 c.金属的导电性、导热性、硬度、密度、熔点 3.了解金属、金属材料在生产生活和社会发展中的重 等差别较大。 要作用。 2.合金 1.金属的物理性质 在纯金属中加热熔合某些④ (1)共性 概念 或⑤ ,就可以制得具有金属特 物理性质 用途 征的合金 有金属光泽 制作各种装饰品 合金的硬度更⑥ 与其组分 合金的抗腐蚀性更⑦ ① 性 制作电线 金属相比 合金的熔点更⑧ ② 委 制作加热容器 铁合金，如生铁和钢（其区别在于含碳 ③ 性 制成各种形状 常见的合金 量不同)，铝合金、钛合金等 化学·讲练册SD 85 易错易混 续表 1.合金属于合成材料，这种说法是不正确 反应 金属 现象 化学方程式 条件 的，合金属于金属材料，合成材料是指合成有 机高分子材料，如塑料。 在氧气中点燃后能剧 2.纯铁是银白色的，而铁粉是黑色的。 烈燃烧，火星四射，生 1② 3.铁就是钢，钢就是铁，这种说法是不正 点燃 好 成黑色固体，放出大 确的，金属材料包括纯金属和合金，铁是纯金 或加 量的热 属，而钢是铁的合金，生铁和钢是含碳量不同 热时 的两种铁合金，生铁的含碳量为2%~4.3%， 反应 在空气中加热时，表 钢的含碳量为0.03%~2%。 秀 面会生成⑧ 物质 4.合金中至少含一种金属单质，不一定含 有非金属；合金中各成分金属保持自身化学性 高温 函 即使在高温条件下，也不与氧气反应 质不变；合金属于混合物。 不反应 温馨提示 Q易错辨析 铝制品和金制品都耐腐蚀，但原理不同。 1.用铜而不用银制导线，是因为铜的导电性比 铝耐腐蚀是因为铝与氧气反应时，生成一层致 银好。 ( 密的保护膜；金耐腐蚀是因为金的化学性质稳 2.合金是混合物，属于合成材料。 ( 定，不与氧气反应。 3.氧化铁和生铁都属于铁的合金。 ( 4.生铁是含有杂质的铁，钢是纯净的铁。( 2.金属与酸的反应 (1)通式：金属十酸→盐十氢气。 考点2金属的化学性质 (2)反应条件：金属活动性顺序在氢前。 课程标准要求 (3)常见金属与酸的反应 通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质 化学方程式 及金属活动性顺序。 金属 现象 (稀盐酸和稀硫酸) 1.金属与氧气的反应 (1)通式：金属十氧气→金属氧化物。 Mg+2HCI—MgC2+ 反应剧烈，产生大量 (2)常见金属与氧气反应的比较 H2个 镁 气泡，放出大量的热 反应 Mg H2SO 金属 现象 化学方程式 溶液仍为无色 条件 MgSO4+H2↑ 打磨过的镁在空气中 镁 ⑦ 常温 表面逐渐⑨ Zn+2HCI-ZnCl2+ 反应比较剧烈，产生 下能 H2个 打磨过的铝在空气中 锌 大量气泡，溶液仍为 反应 ⑦ Zn+H,SO,=ZnSO+ 铝 表面逐渐变暗，生成 无色 H2个 层致密的氧化膜 86 优学秦赢在中考 续表 温馨提示 化学方程式 金属 现象 1.置换反应：单质十化合物→新单质十 (稀盐酸和稀硫酸) 新化合物。 Fe+2HCl -FeCl,+ 2.当铁单质参加置换反应时，生成物中的 反应缓慢，有少量气 H2个 铁 泡产生，溶液由无色 铁元素显十2价。 Fe+H2SO -FeSO+ 变为1⑤ 色 3.Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶 H2个 液是黄色的，Cu+的盐溶液是蓝色的。 铜 无任何现象 不反应 4.K、Ca、Na能与溶液中的水反应，不能置 换出盐溶液中的金属。 温提示 这里的酸并不是指所有的酸，主要是指稀 4.金属活动性顺序 盐酸和稀硫酸，而不包括浓硫酸和硝酸等氧化 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 性强的酸。铁与稀盐酸或稀硫酸反应时，生成 金属活动性由强逐渐减弱 的化合物中铁元素显十2价，读作亚铁，溶液呈 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠 浅绿色。 前，它的活动性就越强。 3.金属与盐溶液的反应 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金 (1)通式：金属十盐→新金属+新盐（置换 属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 反应)。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属 (2)反应条件： 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置 a.金属前置换后(K、Ca、Na除外)； 换出来(K、Ca、Na除外)。 b.盐必须可溶。 Q易错辨析 (3)常见金属与盐的反应 1.铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为两者的化 实验操作 现象 化学方程式 学性质都很稳定。 () 2.铝、锌、镁、铁四种金属与稀酸反应后，所得溶 铁丝表面覆盖一层 铁丝浸入 液均为无色。 () 红色的物质，溶液 硫酸铜溶 6 3.金属与酸溶液或盐溶液发生反应后，所得溶液 由蓝色逐渐变为浅 液中 绿色 质量均增加。 () 4.“真金不怕火炼”说明金的熔点高。 ( 铝丝表面覆盖一层 5.金属钠不可以置换出硫酸铜溶液中的铜。 铝丝浸入 红色的物质，溶液 ② ( ) 硫酸铜溶 由蓝色逐渐变为 液中 6.可以用稀盐酸比较镁、铁、铜三种金属的活动 无色 性顺序，也可以用稀硫酸来鉴别金和铜。 铜丝表面覆盖一层 ( ) 铜丝浸入 银白色的物质，溶 Cu +2AgNO3 7.向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌粒，先 硝酸银溶 液由无色逐渐变为 Cu(NO3)2+2Ag 发生反应的是锌和硝酸铜。 () 液中 ⑧ 色 化学·讲练册 SD 87 考点3 金属资源的利用和保护 保持铁制品表 面干燥和洁净 课程标准要求 刷油漆 1.知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存 铁制品 在铁制品表面 涂油 在的，体会化学方法在金属冶炼中的重要性。 防锈法 涂一层保护膜 电镀 2.以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常用方法；了 、烤蓝 解废弃金属对环境的影响及金属回收再利用的 改变铁的组成结构，制成合金 如不锈钢 价值。 1.金属的冶炼 温馨提示 盐酸或稀硫酸可以除去铁表面的铁锈，以 (1)常见矿石 盐酸为例，反应的化学方程式是Fe2O3+ 名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 6HCI—2FeCL3+3H2O。但是盐酸过量时， 主要 Fe2Os FesO A12O3 Cu2O 酸会和铁继续反应，反应的化学方程式为Fe十 成分 2HCI —FeCl2+H2个。 (2)工业冶铁 (2)金属资源的保护途径 a.设备：高炉。 a.防止金属四 b.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 b.回收利用@ c.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生 c.有计划、合理地开采金属矿物； 成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 d.寻找金属的代用品。 d.产品：生铁。 品馨提示 温馨提示 铁生锈的利用 1.冶铁过程的主要化学方程式 铁在潮湿的环境中容易生锈而造成金属 a.C+0,离温C0。 资源的浪费，但有时侯铁生锈也可以被人们 b.C02+C离温2C0 利用。 (1)铁粉可作某些食品包装袋中的双吸 c.Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0, 剂。铁生锈时消耗水分和氧气，据此，可以将 2.各原料的作用 铁粉作为某些食品包装袋中的干燥剂和除氧 a.焦炭：提供热量，制取CO。 剂，即双吸剂，以防止食品受潮和氧化。 b.石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为 (2)铁粉可用于制作暖宝宝、暖手袋等。 炉渣。 铁在生锈的过程中会放出热量，可以让这些热 2.金属资源的保护 量聚集并持续均匀地散发出来为人类服务。 (1)铁制品的锈蚀 在此基础上，人们制造了暖宝宝、暖手袋等，用 a.原理：铁与空气中的9 等发 于取暖或医疗保健，其温度可保持在50℃左 生化学反应。 右，并可以通过调节空气的进入量来控制温度 b.防止铁制品锈蚀的方法：使铁制品与氧气 的升降，使用方便、廉价、安全。 和水隔绝。 88 优学秦赢在中考 Q易错辨析 需要除去。 () 1.金属越活泼，越容易生锈。 ( 4.应该经常用钢丝球擦洗铝锅表面，使其保持 2.铁制品容易生锈是因为和氧气接触。( 洁净。 ( 3.铁制品表面能形成致密的保护膜，所以铁锈不 《《《物质转化构建》》 1.请以铁(Fe)为中心，按思路盘点并规范书写化 ⑦ 学方程式。 2.请以铜(Cu)为中心，按思路盘点并规范书写化 +C 学方程式。 ⑤ ⑦yFez(S04)g Fe:0 Fe+ +C0 Cu0、④ Fe203 ① ④ ③ ⑥FeCl3 ① /② Cu(NO3)2 ⑤，Co(OH): +H2 ① ① ② ② ③ ③ ④ ④ ⑤ ⑤ ⑥ ⑥ 《《《热点实验探究》》 续表 实验7)探究铁钉生锈的条件 编号 实验1 实验2 实验3 阿实验梳理 1.铁锈蚀的因素 控制变量 与空气、水同 只与水接触 只与空气接触 铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学 时接触 反应生成氧化铁（铁锈的主要成分）。同时铁的 纯度、环境的温度、氧气的浓度、酸碱性等也是影 实 铁钉生锈，a 处较b处更严 铁钉不生锈 铁钉不生锈 响铁锈蚀的因素。 象 重 2.实验探究（控制变量法）》 编号 实验1 实验2 实验3 对比实验1和实验2可得出铁钉生锈需要氧 气，对比实验1和实验3可得出铁钉生锈需要 论 水，所以铁钉生锈需要铁和水、氧气同时接触 干燥剂 工空气 -植物油 辰（无水氯 验装置 煮沸过 煮沸过 化钙) 3.实验反思 限木 空气 (1)实验开始前，需用砂纸打磨铁钉的表面， 铁钉 其目的是除去铁钉表面的氧化物或污物。 (2)加人植物油的作用是隔绝空气（或氧 化学·讲练册 SD 89 气)，防止氧气溶解到水中。 二氧 化碳 (3)实验中所用的水是经煮沸迅速冷却的蒸 氧气 化碳 铜片 后上 馏水，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，迅速 水 冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶于水， 二氧 从而排除氧气的干扰。 化碳、 氧气 氧气 铜片 铜片 (4)试管中加入干燥剂的目的是干燥氧气 丙 (或除去水蒸气)。 某同学根据铜绿[Cu2(OH),CO3]的成分， 4.实验拓展创新 对金属铜锈蚀的条件进行探究，实验如图所示， (1)装置改进 一段时间后，观察到甲中铜片锈蚀，乙、丙、丁中 弹簧夹 ①干燥的 ②潮湿的 铜片未锈蚀，通过对比可得到的结论是铜生锈需 20mL02 普通铁丝 普通铁丝 要二氧化碳、氧气、水的参与。 干燥剂(CaO) 脱脂棉 隔板 真空 【例】(2024·长春中考)实验是化学研究的 ③潮湿的 普通铁丝 重要手段。图一为教材中探究铁锈蚀条件的实 甲 验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学 a.如图甲所示，对比实验 (填序号， 对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间 下同)，可验证铁生锈需要与水接触；对比实 缩短至5~10分钟，改进后的装置如图二所示 验 ,可验证铁生锈需要与氧气（或空气） (夹持装置略去)。 接触。如图乙所示，夹紧弹簧夹，经过一段时间 空气 后，注射器活塞 (填“左移”或“右移”)。 空气 空气 干燥剂 铁钉 铁钉油 棉花 -细铁丝 蒸馏水围蒸馏水围 铁钉 生锈 未生锈未生锈 图一 干燥剂 丙 H202溶液 b.在密闭容器里，铁生锈消耗氧气，冷却到 铁丝 室温后，密闭容器内气压减小。图丙试管内液 干燥剂 MnO 图二 面 ,图丁U形管中液面 (1)图一实验中，对比 (填序号)可 (2)创新角度 数字化实验 知，铁生锈与氧气有关。 弹簧夹 氧气体积分数/% 传 20 (2)图二实验中，证明铁生锈与水有关的现 10 象为 铁 H,O 0 0203040/min (3)图二实验能够在较短时间内观察到明显 如图所示是用传感器对实验中集气瓶内氧 现象，其主要原因是 0 气含量测定的曲线。打开弹簧夹之后的现象为 (4)图二实验的优点是在一定程度上缩短了 实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计 的不足之处： (3)拓展角度— 探究铜的锈蚀 (答一条即可)。 90 优+学秦赢在中考 基础练习 B.对比②③说明铁生锈需要水和空气 1.如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置 C.②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙 于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段 的作用是作干燥剂 时间，铁钉锈蚀。下列说法不正确的是() D.④比①锈蚀严重，说明在其他条件相同时， 食盐溶液能加快铁钉的锈蚀 弹簧夹 4.（2024·青岛二模)某兴趣小组进行铁锈蚀的 植物油 实验探究。 水 [知识回顾] 甲 铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与 A.甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等 稀盐酸、氧气等物质反应。 B.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 (1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 C.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 D.丙中，导管内上升一段水柱 (2)铁锈的颜色是 2.(2024·福州三模)“对比法”是实验探究中常 [实验探究] 用的一种科学方法，为了检验铁生锈的条件， 该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行 进行了如图（略去其中的夹持装置）所示三个 探究，一段时间后，在A和B中没有观察到明 对比实验。一段时间后，①中铁丝发生锈蚀且 显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 试管中液面上升，②和③中均无明显变化，以 煮沸并 空气 下得出的结论不正确的是( 迅速冷 蒸 却的蒸 铁钉品 铁丝 棉花 燥剂馏水 -K 水 (3)B中将蒸馏水煮沸的目的是 星水 星水 手植物油 ② (4)ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质 A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气 是 ;C中的铁钉比D中的锈蚀更严 参加 重，原因是 B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 拓展练习 C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 5.(2024·滁州二模)实验小组用如图装置探究 D.对比①②③可以说明铁生锈一定要有水和 铁锈蚀的条件，开始时装置内充满氮气，一周 氧气同时参加 后无明显现象。挤压胶头滴管，再次放置一 3.(2024·潍坊二模)如图是探究铁钉锈蚀条件 周，观察到右侧管中的铁粉中出现红棕色固 的3个实验，一段时间后观察现象。下列说法 体。下列说法正确的是( 错误的是( 气球 棉花和 H202 氯化钙 溶液 潮湿的 Fe粉 外空气 N2- ① ② MnO2- A.比较①中甲、乙、丙三处，生锈最明显的地方 A.挤压胶头滴管后可观察到小气球变瘪 是乙 B.将N2换成CO2也能观察到相同的现象 化学·讲练册SD 91 C.该实验可证明铁锈蚀需要与水和氧气同时 D.铜生锈可能与空气中的O2、HO和CO2有关 接触 8.金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学 D.铁粉中的红棕色固体可用水洗去 习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。 6.(2024·厦门模拟)某研究小组进行钢铁锈蚀 [认识铁的腐蚀] 速率影响因素的探究，按如图一所示连接实验 (1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是 装置，同时插入氧气传感器，采集三个实验装 (填字母)。 置中氧气的体积分数数据，得到如图二所示的 A.未擦干的铁锅 B.涂油漆的栏杆 曲线。实验中食盐水和稀醋酸浓度相同，下列 C.盛水的不锈钢水杯 有关说法错误的是( (2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,其中铁 计算机 元素的化合价是 [探究铁的腐蚀] 数据采集器 氧气 氧气 (3)该小组用如图甲所示装置 -铁丝绒 传感器 传感器 ●传感器 色：色” ” 进行实验，起始时量简内水面 水10滴 食盐水5滴 稀醋酸5滴 处于50mL刻度处，之后水面 水10滴 水10滴 图 缓慢上升。几天后水面最终处 氧气的体积分数/% 于约 (填“40”或“10”) 甲 mL刻度处，原因是 [拓展探究] (4)小强同学进行如下实验：取铁钉 100200300 -细线 图二 时间/s 用砂纸打磨，称其质量，按如图乙所 铁钉 A.该实验无法得出铁生锈的条件 示安装装置，放置3天，再取出铁钉 B.其他条件相同时，稀醋酸比食盐水更能加快 称量。在不同温度下重复上述实 水 铁的锈蚀速率 验，得到铁钉质量增加情况如下表 乙 C.实验过程中可以看到实验②的底部最先有 所示。 红棕色固体生成 温度/℃ 10 20 30 40 50 6 70 D.与课本中探究铁生锈的实验对比，该实验的 铁钉质量 优点是耗时短、更直观 0.020.040.080.160.180.180.18 增加/g 7.(2023·无锡中考)用如图所示装置探究铜生 锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙 小强同学的实验是探究 对铁钉腐蚀 述错误的是( 快慢的影响，结论是 空气 .0 (5)有同学认为小强的实验未能真实反映 NaOH固体 50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后 NaOH -铜丝 溶液 一蒸馏水 铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变 A.金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的 化的原因： 过程 改进实验方案证明你的分析：向乙装置的试管 B.在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀 中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天，若 C.在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 铁钉增加的质量大于 ,则分析成立。 92 优+学秦赢在中考 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆( 中考真题演练 》◆◆44小0◆4◆◆0◆◆4◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆00◆0o000◆0 考点1金属材料 考点2金属的化学性质 1.(2024·青岛中考)下列生活用品，主要由金属 5.传统文化(2024·青岛中考)中华优秀传统文 材料制成的是( 化《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记 A.保鲜膜 B.铜导线 载。石胆的主要成分是CuSO4·5H2O,溶于 C.陶瓷碗 D.实木椅 水得到硫酸铜溶液。下列选项相关说法正确 2.(2024·临沂中考)下列关于金属和金属材料 的是( ) 的说法中正确的是( A.石胆溶于水，溶液呈黄色 A.生铁和钢的含碳量不同 B.石胆化铁为铜发生了复分解反应 B.黄铜比纯铜硬度小 C.石胆也能化锌为铜 C.合金属于合成材料 D.铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 D.大多数金属在自然界中以单质形式存在 6.(2024·滨州中考)下列各组试剂不能验证铁、 3.传统文化(2024·烟台中考)中华传统文化中 铜、银三种金属活动性强弱的是() 包含很多化学知识。下列对文献内容解释错 A.CuSO4溶液FeAg 误的是() B.FeSO,溶液稀硫酸CuAg A.《梦溪笔谈》—石油：“然（燃）之如麻，但烟 C.AgNO3溶液稀硫酸FeCu 甚浓”—石油的不完全燃烧 D.AgNO3溶液FeSO4溶液Cu B.《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千 7.(2024·潍坊中考)（双选）从含有浓度相近的 片”—金的延展性强 CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废水中回收ZnSO4 C.《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”—一分 和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌 子在不断地运动 粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列 D.《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则 说法错误的是() 刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 A.若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有 4.传统文化(2024·潍坊中考节选)“沉睡三千 ZnSO 年，一醒惊天下。”文物考古彰显我国古今科技 B.若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 文明。 C.若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤 (1)“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气 渣中至少含有两种金属 中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”， D.若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤 该过程中，生铁的含碳量 (填“升高” 液中只有两种溶质 或“降低”)。 8.(2024·枣庄中考)阅读下 (2)古籍记载：“凡炼煎亦用洪炉，入（锡）砂数 列材料，完成下面小题。 百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓人空气） 青铜是人类最早使用 熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方 的合金，主要成分是铜 青铜纵目面具 始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂(SnO2)的 (Cu)和锡(Sn),因其铜锈[主要成分为 化学方程式为 ;锡 Cu2(OH)2CO3]呈青绿色，故名青铜。现在青 铅合金的熔点比纯锡 (填“高”或 铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处 “低”)。 化学·讲练册 SD 93 理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液 A.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液 B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用 C.c点时，两个烧杯中都有金属剩余 价值。 D,该曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱 附：青铜及其组分金属性质一览表 11.应用题(2024·威海中考)应 金属 颜色 熔点/℃ 莫氏硬度（最大为10） 用广泛的金属 青铜 金黄色 800 56.6 (1)国宝中的金属 铜 紫红色 1085 3.0 国宝“鎏金铁芯铜龙”（如图）是 锡 银白色 232 3.75 以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金（鎏金是 (1)根据上述材料信息，下列说法错误的 一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表 是() 面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映 A.青铜的硬度比铜和锡都大 了唐代高超的俦造工艺。 B.青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原 C.青铜的颜色呈金黄色 因是 D.铜锈是由铜与O2、H2O反应生成的 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 (2)对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析 (用化学方程式表示)。 正确的是() A.滤渣中只有Cu、Zn ③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜， B.滤渣中一定有Cu、Zn,可能有Sn 外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼 C.滤液中溶质只有ZnCl2 铜反应的原理是 D.滤液中溶质一定有ZnCl2,可能有CuCl2 (用化学方程式表示)，反应中有效作用的微 9.(2023·菏泽中考)碲化镉薄膜电池是一种重 观粒子为 (用符号表示)。“外化而 要的太阳能电池，其材料之一镉(C)的制备是 内不化”的原因是 在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加 人足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后 (2)生活中的金属 对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉， 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含 下列金属的活动性顺序正确的是() 有锌、铜、硅等。 A.Zn>Cu>>Cd B.Zn>Cd>Cu C.Cu>Zn>Cd D.Cd>Zn>Cu ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝 10.(2023·潍坊中考)（双选）向两个盛有相同质 合金而不是纯铝（提供试剂：已打磨的罐体金 量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度 属片，其他仪器、试剂自选)。 的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质 你的方案及预期现象是 量关系如图所示。下列说法正确的是( H,的质量/g 稀硫酸 稀硫酸 A ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对 A1粉 Fe粉 -Fe 比分析图一，从微观角度解释原因： f 用 稀硫酸的质量g (答两条)。 优学系赢在中考