第七单元 能源的合理利用与开发-（讲练）【优+学案·赢在中考】2025年中考化学总复习（山东专用）

第七单元 能源的合理利用与开发（答案P10) ◆◆◆●◆◆◆◆◆◆◆◆◆●◆◆◆◆◆●◆◆◆●◆◆●◆◆◆◆◆ 知识网络建构 物质要有可燃性 可燃物与充足的氧气接触 燃烧的条件 温度达到可燃物的着火点 煤 化 破坏燃烧的条件之一 灭火的原理 化石能源的利用 石油 天然气 易燃易爆物的安全知识 燃烧的调控 燃料的燃烧 能源的合理 能源 利用与开发 增大氧气的浓度 合理利 降低化石能源的利 清洁使用 燃料的 用对环境的影响 开发新能源 增大可燃物与 充分燃烧 氧气的接触面积 放热反应 化学反应中 吸热反应 的能量变化 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆4 重点知识梳理 》)》◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ 考点1 燃烧和灭火 易错易混 1.发光、放热的变化不一定是燃烧，如灯 课程标准要求 泡发光。 通过实验探究认识燃烧的条件，理解燃烧和灭火的原 2.常见的燃烧都是可燃物与氧气发生反应， 理及其在生活中的应用，初步体会调控化学反应的重 但不是所有的燃烧都一定有氧气参加。例如，镁 要意义。 能在二氧化碳中燃烧：2Mg十CO,点C+2MeO; 1.燃烧和灭火的原理 钠能在氯气中燃烧：2Na十CL,点2NaCl。 燃烧 通常情况下，可燃物与① 发生的一种 3.燃烧是剧烈的发光、放热的氧化反应， 定义 发光、放热的剧烈的② 反应 但发光、放热的变化不一定是燃烧。 4.着火点是可燃物的固有属性，一般不能 ③ 燃烧 同时具备， 改变，不同的可燃物的着火点不同。灭火时， ⊙ 条件 缺一不可 只能降低温度至可燃物的着火点以下，而不能 ⑤ 改变可燃物的着火点。 2.日常生活中的灭火实例、灭火方法及原理 ⑥ 灭火 无需同时， ⑦ 灭火实例 灭火方法 灭火原理 原理 有一即可 ⑧ 油锅着火 盖锅盖 ⑨ 化学.讲练册SD 75 续表 2.有发光、放热现象的变化一定都是燃烧。 灭火实例 灭火方法 灭火原理 ( 电器着火 沙土覆盖 ⑩ 3.燃烧一定需要氧气参加。 ( ) 木材着火 喷水 ① 4.燃烧需要三个条件同时满足，灭火也要同时破 坏三个条件才可以。 ) 图书档案 ② 隔绝氧气或空气 着火 5.家用电器着火应立即用水浇灭。 ( ) 6.用嘴吹灭蜡烛是因为隔绝了氧气。 砍掉蔓延路线前 森林着火 ③ 的树木 考点2易燃物和易爆物的安全知识 熄灭酒精灯 用灯帽盖灭 1④ 课程标准要求 1.探讨酒精等易燃品的安全使用等科学议题。 3.常用灭火器及其适用范围 2.增强遵纪守法、自我保护及维护社会安全的意识。 灭火器 灭火原理 适用范围 1.爆炸 除扑灭一般的失火外，还可以扑 干粉 隔绝氧气 灭电器、油、气等燃烧引起的失 可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到 灭火器 (或空气) 火（电器着火，先断电再灭火） 时，遇到⑥ 就会剧烈燃 概念 烧，导致气体的体积在⑦ 里急 二氧 降温；隔 扑灭图书、档案、贵重设备、精密 刷膨胀，从而引起爆炸 化碳 绝氧气 仪器等物的失火（灭火时不留下 灭火器 (或空气) 任何痕迹而使物体损坏) 可燃性气体或粉尘只有处于⑧ 条件 范围内时，才有可能发生爆炸 水基型 隔绝氧气 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的 灭火器 (或空气) 失火 预防 注意9 严禁四 等措施可有 措施 效预防爆炸事故的发生 4.燃料的充分燃烧 (1)燃料充分燃烧的条件 易错易混 条件一：有足够的空气（氧气）； 1.爆炸可能是化学变化（如火药、汽油、油 条件二：燃料与空气有足够大的接触面。 罐等的爆炸)，也可能是物理变化（如车胎、气 (2)燃料不充分燃烧的危害 球、高压锅、锅炉等的爆炸)。 a.产生的热量少，浪费资源； 2.可燃性气体与空气混合后不一定引起 b.燃料中的碳不充分燃烧，生成一氧化碳、 爆炸，只有其在空气中的含量达到一定的范围 (即爆炸极限)时，遇到火源才有可能发生爆 炭黑、碳氢化合物等，会造成环境污染。 炸。点燃可燃性（如氢气、一氧化碳、甲烷、天 ®易错辨析 然气、煤气)气体时一定要验纯。 1.用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点。 76 优学系赢在中考 2.与燃烧和爆炸有关的消防安全标志 考点3 化石能源的合理利用 1.化学反应中的能量变化 (1)表现形式 当心爆炸物 22 化学反应中伴随着能量变化，通常表现为热 量变化，从化学反应的角度表现分为③⑥ 和⑦ 0 3 禁止放易燃物 禁止燃放鞭炮 a.常见的吸热反应：碳在高温条件下和二氧 3.日常生活中的安全常识 化碳的反应。 (1)室内着火，不能@ b.常见的放热反应有燃烧、缓慢氧化、生石 因为会提供更充足的氧气。 灰和水反应、活泼金属和酸反应、中和反应等。 (2)家用天然气、煤气或液化石油气等泄漏， (2)能量的转化 切不可用火种照明；不用用电设备，如不在室内 常见的其他能量形式有电能、光能、化学能 拨打电话、不能开电灯、不能开排气扇等。应立 等。如太阳能电池板工作时将⑧ 能转 即西 并西 化为四 能；蓄电池充电时将⑩ (3)电器着火，应立即@ ,用 能转化为@ 能；绿色植物光合作用将 ⑧ 灭火。使用燃煤炉取暖要注意 4@ 能转化为⑧ 能。 四 ,防止CO中毒。 2.三大化石燃料 (4)加油站、油库、面粉加工厂、煤矿矿井，应 包括@ 、⑤ 和4⑥ 该都标有“③四 ”的字样或图标。 它们属于@ 能源。 (5)进人闲置的地窖，要做① 3.列表比较三大化石燃料 启用闲置的沼气池前，切不可用燃着的蜡烛进 燃料 主要成分 主要用途 主要污染 行② 作燃料，制 燃烧后排放的污染 (6)点燃氢气、甲烷和一氧化碳等可燃性气 主 要含 取焦炭、煤 物有④ 体前一定要3 ,防止爆炸。 煤 ® 气、煤焦 ⑤0 (7)被困火灾区时，应用@ 捂住口 元素 油等 团 鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁逃离火灾区。 (8)发现火势较大时应立即拨打⑤ 主要污染物有 主要含有 提取汽油、 、未燃 火警电话。 配 石油 煤油、润滑 烧的碳氢化合物、 Q易错辨析 ⑧ 油等 氮的氧化物、烟尘 1.室内起火时，不要贸然打开门窗。 两种元素 和含铅化合物 2.发现燃气泄漏后，要马上打开排风扇通风。 较清洁，几乎无 ( 天然气甲烷(CH) 燃料 污染 3.氢气与氧气混合，遇到明火一定会发生爆炸。 易错易混 4.点燃可燃气体前要先检验其纯度。 1.将煤隔绝空气加强热，可以使煤分解成 5.在进入久未开启的菜窖或启用沼气池前，都要 许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等，发 先用蜡烛做灯火试验。 生的是⑤ 变化。 化学·讲练册SD 2.利用石油中各成分的⑤ 不同， 意比例互溶。完全燃烧的化学方程式：四 加热炼制将它们分离，可得到不同的产品，是 。 酒精可由 团 变化。 粮食发酵而成，是一种⑩ 再生能源。 3.甲烷在空气中燃烧实验：点燃从导管中 6.氢气 放出的甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的 被誉为“最理想的燃料”，具有三大优点：原 烧杯，过一会儿后，观察到发出⑧ 色 料来源广，燃烧热值高，@ 火焰，干燥的冷烧杯内壁出现⑤© ,用 氢气有② 性(2H,十0，点燃2H,0)和 手触摸烧杯，烧杯⑩ 。 反应的化学方 ③ 性(H2+Cu0△Cu十H,O)。 程式为① 0 在生产和生活中未能广泛应用的原因：氢气 迅速将烧杯倒过来，向烧杯中注入少量的澄清 大量制取和储运成本较高。 石灰水，振荡后的现象为② ,反应的化学方程式为⑧ 实验室制取H2:反应原理：@ 发生装置：同实验室制取CO2的固液 常温型。收集装置：采用⑤ 法或 4.使用燃料对环境的影响 西 法收集。 煤燃烧时排放出⑥@ 、⑤ 7.其他能源 形成 等污染物。这些气体或气体在空气中发 正在利用和开发的新能源：⑦ 、核 生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨 能、⑧ 、地热能、@ 和生物质 煤 能等。 烧 使土壤酸化；破坏森林、植被及农作物；腐 8.氢气、一氧化碳、甲烷的比较 危害 蚀建筑物、金属制品、大理石雕像、名胜古 酸 迹等 气体 H2 CO CH, 雨 色态味 无色无臭的气体 (1)大力推广使用脱硫煤 防治 物 (2)用天然气代替煤 措施 性 密度 比空气小 比空气略小 比空气小 (3)开发新能源等 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 汽油燃烧时产生的一些物质，如 66 未燃烧的碳氢化合物、氨的 化 危害 ② 色 氧化物、含铅化合物和烟尘等，会随尾气 学 可燃性 汽 性 直接排放到空气中，对空气造成污染 车 (化学 ⑧ ④ 尾 (1)改进发动机的燃烧方式，使燃料充分 方程 还原性 无 气 燃烧；(2)使用催化净化装置，使有害气体 式) 措施 转化为无害物质；(3)使用无铅汽油； ①点燃，检 ①点燃，检 (4)加大尾气检测力度，禁止未达到环保 验燃烧 验燃烧 标准的汽车上路等 产物； 产物； 点燃，检验 检验方法 5.乙醇 ②通过灼热 ②通过灼热 燃烧产物 俗称⑦ ,化学式为⑧ 空 氧化铜，检 氧化铜，检 是无色、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任 验产物 验产物 78 优+学秦赢在中考 ●易错辨析 2.加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染。() 1.人类利用的能量，都是通过化学反应获得的。 3.天然气是清洁能源，燃烧后对环境没有任何污 ( ) 染。 《《《热点实验探究》》 实验6)燃烧条件的探究 6.教材实验活动 ⊙实验梳理 小木块小煤块 1.实验方法：控制变量法。 实验 薄铜片 2.反应原理 分 白磷燃烧的化学方程式：① 段时间后蜡烛甲熄 现象 小木块先燃烧 灭，蜡烛乙燃烧 3.实验方案的设计与结论（已知红磷的着火点是 260℃，白磷的着火点是40℃) 结论 ④ ⑤ 实验装置 实验现象 实验分析 7.装置的评价与改进 (1)教材实验装置的不足 薄铜片上白磷a 白磷在空气中燃烧，产生的⑥ 会污 燃烧需要 ② ,红磷 染空气。 ⑦ b③ (2)实验装置的改进 白磷。薄铜片 红磷h a.实验在密封装置中进行，如图甲、图乙； b.用氢氧化钠溶液吸收白磷燃烧的产物，如 白磷c密热水 薄铜片上的白磷 图丙。 a⑤ 燃烧需要 浸有NaOH 热水中的白磷c ⑦ 瘪气球 溶液的棉花 白磷 红磷 ⑥ 铜片 809℃ 白磷 80℃ 红磷 白磷 热水白磷 80℃ 红磷 热水 4.实验结论 甲 丙 燃烧需要的条件是可燃物、⑧ 与氧 【例】(2024·北京中考)用如图所示实验验 气（或空气）接触、⑨ 证可燃物燃烧的条件。 三者缺一不可。 已知：白磷的着火点为40℃， 气球 5.实验分析 红磷的着火点为260℃。 铜片的作用：⑩ 放置试剂； (1)若a、b均为白磷，可观察到 80℃ 热水的作用：① 的现象是 ② (2)若a、b均为红磷，判断该实验能否证明 已知实验室中白磷保存在冷水中。实验丙 可燃物燃烧需要与O2接触，并说明理由： 中，铜片上的白磷开始时没有燃烧，可能的原因 是⑧ 化学·讲练册 SD 79 基础练习 (3)实验室用如图三所示的装置，选择合适的 1.(2024·宁夏中考)实验活动课上，同学们进行 试剂为热水中的白磷提供氧气，产生氧气的化 “燃烧的条件”的探究活动。 学方程式为 查阅资料] 该装置还能用于制取 气体。 [拓展与延伸] 物质 白磷 木材 煤 (4)同学们通过实验步骤2还获得了一种灭火 着火点/℃ 40 250330 700750 的方法。你还能用 方法使 (通常状况下) 燃着的蜡烛熄灭，其原理是 [设计与实验] (1) 拓展练习 实验步骤 实验现象 实验结论 2.(2024·重庆中考)利用红磷和白 步骤1： 铜片 燃烧的条 磷进行燃烧条件探究，实验装置 80℃ 的水 小木块燃烧， 件之一是 如图所示。下列说法不正确的 ,白磷 小木块 小石块 小石块不燃烧 需要可 是() 燃物 A.a处物质为白磷 B.红磷的着火点高于80℃ 步骤2： 燃烧的条 C.a、b两处对比说明燃烧需要氧气 件之一是 D.c处通入氧气白磷能燃烧 需要空气 3.(2024·乐山中考)为探究燃烧的条件，利用可 步骤3： 调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验。 燃烧的条 ap 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是 小木块燃烧， 件之一是 260℃，氯化钠不是可燃物。下列说法错误的 小木块 小煤块 小煤块不燃烧 是( 被细沙 覆盖的 白磷红磷红磷氯化钠 [问题与交流] O ○ 白磷。 红磷 0 3 ④ 铜板 铜片 80℃ 80℃ 的水 的水 电炉 ☐℃ 白磷 一白磷 图 图二 图三 A.当温度为60℃时，只有①处白磷燃烧 (2)甲同学对步骤2的实验结论提出疑问：空 B.为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯 气中的哪种成分支持可燃物的燃烧？乙同学 化钠的质量应相等 认为可以通过课堂上老师演示的实验（如图 C.当温度为260℃时，②处红磷燃烧、③处红 一、图二所示)，观察到 磷不燃烧，说明燃烧需要氧气 的现象， D.当温度升至500℃时，④处氯化钠可能燃烧 证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧。 80 优+学秦赢在中考 ◆◆◆●◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ 中考真题演练 》◆◆◆◆000◆◆◆0004◆000◆◆0◆0◆◆00◆◆◆◆◆◆0 考点1燃烧和灭火 C.铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的 1.(2024·枣庄中考)生活处处即化学，对下列生 着火点 活现象解释合理的是() D.灭火就是要同时破坏燃烧的三个条件 A.煤炉火越扇越旺一增大可燃物浓度 5.社会热点》(2024·烟台中考节选)2024年4 B.煤粉比煤块燃烧更旺—一增大与氧气的接 月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚 触面积 天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而 C.油锅着火放入青菜后熄灭一降低油的着 不息。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为 火点 燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰 D.移除炉灶内木柴后灶火熄灭—隔绝空气 与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆， 2.(2024·东营中考)当高层楼房下层起火，火势 且微弱（如图所示）。 凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中，正确的 是() ①用湿毛巾捂住口鼻②尽量贴近地面逃离， 寻找安全出口③迅速转移到阳台，用绳索下 太空火焰 地面火焰 (1)制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质 坠④跳楼⑤打湿床单，披在身上⑥携带 是 (写1条)。 贵重物品 (2)从燃烧的条件分析，点火的作用是 A.①②③④⑤ B.①②③④⑤⑥ C.①②③④ D.①②③⑤ (3)下列对燃烧实验分析正确的是 3.(2024·滨州中考)下列关于燃烧与灭火的说 (填字母)。 法正确的是( ) A.空间站甲烷燃烧，不需要氧气 A.有发光、发热现象的变化一定是燃烧 B.空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四 B.炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭 周扩散，地面上热气流向上扩散 C.可以通过降低可燃物的着火点来灭火 C.空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧 D.夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查 的火焰比较微弱 4.(2024·临沂中考)为进一步探究燃烧条件和 6.(2024·青岛中考)化学反应需要一定的条件， 灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰 控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以 中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方 “调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列 没有火焰，如图所示。请分析铜丝网上方没有 问题。 火焰的原因是( ) [生火有道] 之铜丝网 (1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能 燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件 A.铜丝网隔绝氧气或空气 之一是 B.铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学 化学·讲练册SD 81 设计并完成了图一所示实验。 (4)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响， 已知：白磷着火点40℃.红磷着火点260℃。 应选择的实验序号是 ;对比实验③和 磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 实验④，可得出的结论是 白磷」 红磷 气球 铜片 80℃ 热水 白磷 红磷 上述实验无法探究出 (写一条即可) 白磷 热水(80℃) 图 图 因素对过氧化氢分解速率的影响。 气球 [应用有方] 氧气传感器 ↑氧气含量/% 20 (5)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以 15 丸水 电脑 10- 通过控制条件促进或抑制化学反应。 (80C 050100时间/s 图三 图四 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底 [现象与结论] 出现黑色物质，这时需要 (填“调大” (2)①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃 或“调小”)灶具的进风口。 烧的条件之一是 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是 ②小红根据 现象， (写一条即可)。 得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 考点2 易燃物和易爆物的安全知识 [评价与反思] 7.（2024·潍坊中考)安全生活离不开化学。下 (3)①实验中小组同学认为图一装置存在不 足，于是设计了图二所示装置。图二装置的优 列做法正确的是() 点为 A.家用电器起火，用水浇灭 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图三所 B.添加过量防腐剂，延长食品保质期 示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定， C.厨房燃气泄漏，立即打开排气扇通风 得到图四所示图像。结合图像分析，“可燃物 D.进入久未开启的菜窖前，先通风 与氧气接触”应准确地表述为 8.社会热点》（2024·烟台中考)2024年5月 0 12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人 [调控有术] 讲安全，个个会应急—一着力提升基层防灾避 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过 险能力”，下列说法错误的是() 氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量 A.电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 B.厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 过氧化氢 二氧化锰 10秒共收集 C.加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 实验 温度 溶液的 粉末的质 到氧气的体 D.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的 序号 /℃ 浓度 量/g 积/mL 水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ① 3% 0 10 几乎无 9.(2024·山西中考)为保护他人和自己的生命 ② 5% 0 20 几乎无 财产安全，运输危险化学品、火药、汽油、浓硫 ③ 5% 0.5 20 14 酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中 ④ 10% 0.5 20 80 在运输火药的车辆上应该张贴的是( 82 优+学秦赢在中考 考点3化石能源的合理利用 抛物品 11.（2024·束庄中考)2024年世界环境日的中国 腐蚀品 爆炸品 易燃液体 自燃物品 主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法 D 符合此主题的是() 10.(2022·威海中考)生活中的燃烧 “化”说 A.露天焚烧生活垃圾 烟花棒。烟花棒又称手持烟花，由支撑细铁 B.就地丢弃废旧塑料 丝和外层裹料两部分组成。 C.推广使用清洁能源 (1)如表是某品牌烟花棒裹料中的部分成分， D.随意燃放烟花爆竹 请你完善相关信息： 12.（2024·青岛中考节选)下列措施对实现“双 成分 镁铝合金粉 铁粉 炭粉 硝酸钾 碳”目标、保住绿水青山没有帮助的是() 构成粒 A增建火力发电厂 子（写 B.植树造林，将沙漠变成绿洲 符号) C.回收利用废旧纸张 物质 D.推广使用氢能源汽车 类别 13.传统文化(2023·烟台中考)《汉书》中记载 (2)烟花棒的外层裹料比较疏松，能加速烟花 “高奴（县）有洧水可燃”，《梦溪笔谈》中记载 棒燃烧，其原理是 “予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。 (3)点燃烟花棒时，用燃着的烟花棒比用普通 “洧水”即为石油。下列关于“洧水”的说法错 打火机更容易。结合你对燃烧的认识，解释 误的是() 其中的道理： A.具有可燃性 B.是不可再生资源，属于纯净物 (4)烟花棒燃烧时会发光，写出能产生此现象 C.其成分中主要含有C、H元素 的化学方程式： D.其不完全燃烧的产物可用于制墨 (写一个即可)，该反应中发生有效碰撞的粒 14.(2023·枣庄中考)天然气不仅是优质的能量 子是 (写符号)，基本反应类 来源，还是宝贵的化工资源。经过多年努力， 型是 我国在天然气的开发利用方面已取得重大 (5)燃放烟花棒有可能引发火灾，我们一定要 突破。 提高防火防爆意识。下列生产生活中的做法 方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化 正确的是 (填字母)。 碳。在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用 A.烟花棒燃放结束，要确认无火星后再离开 下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成 B.发现厨房燃气泄漏，立即关闭燃气阀门并 甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反 打开油烟机 应过程中发挥着至关重要的作用。 C.乘坐飞机、高铁等公共交通工具时，禁止携 方法二：开发煤层气。煤层气指储存在 带易燃易爆物品 煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称 D.地下煤矿要保持通风，降低瓦斯（主要成分 “瓦斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。 为甲烷)浓度 方法三：开发可燃冰。可燃冰的主要成 化学·讲练册SD 83 分是甲烷水合物，甲烷水合物能稳定存在的 C.节能减排 D.燃放烟花 压强和温度范围如图所示。可燃冰一旦离开 考点4调查家用燃料的变迁与合理使用 海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能 15.跨学科实践(2023·广元中考节选)作为实用 会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大 的、富于创造性的中心学科，化学在生产生活 规模海啸，所以可燃冰的开采困难。 和科学研究领域都发挥着十分重要的作用。 温度/℃ (1)通过创建第七届全国文明城市，广元市城 水 市面貌焕然一新、市民素质明显提升。 ①某化学小组计划对水质进行检测。取水 样，可以采用 方法除去水中的不溶 甲烷水合物稳定带 性杂质。 ②为进一步改善空气质量，政府大力推广新 050100150200250300压强/atm 能源汽车。燃油汽车所使用的汽油是利用石 根据以上材料，回答下列问题。 油中各成分的沸点不同经过分馏得到的，石 (1)方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别 油的分馏属于 (填“物理变化”或“化 转化为甲烷的关键反应条件是使用 学变化”)。燃油汽车通过催化转换器，可以 将尾气中的CO和NO转化为空气中两种无 (2)方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可 污染的气体，写出该反应的化学方程式： 以表示为：C0十3H,高温高压 CH4十H2O,则 催化剂 二氧化碳转化为甲烷的原理为 (2)某化学兴趣小组对家用燃料的变迁与合 理使用进行调查，发现城市家用燃料大致经 (写化学方程式)。 过以下几个阶段：煤块→煤球→蜂窝煤→液 (3)从物质分类角度分析，方法二中的煤层气 化石油气→天然气。 ①蜂窝煤比煤球多了许多蜂窝状的孔，目的 属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (4)根据方法三，判断有关可燃冰的说法正确 是 的是 (填字母)。 使燃料充分燃烧。 A.在15℃和100atm时，可燃冰能稳定存在 ②燃气安全是家庭生活中的头等大事。为了 B.可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重 防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量具有特 的自然灾害 殊气味的气体—乙硫醇(C2H,SH)。一旦 (5)“碳中和”中的“碳”是指 (填 燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析 “CO”或“C02”)。我国政府提出在2060年前 其原因是 实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念 乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2HSH+ 点燃 的是 (填字母)。 902 4C02+2S02+6X,请写出X的化学 A.植树造林 B.焚烧秸秆 式： 请完成精练册第2629页习题 84 优+学秦赢在中考应速率，不改变生成物的质量 8.(1)铁架台 (2)2KMnO,△K,MnO,十MnO,+O,+分解反 应②①③ (3)B将燃着的木条放在c导管口处，若木条熄灭， 证明二氧化碳已满 (4)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸 钠在乙醇中几乎不溶解 .(1)2H,0,Ma02H,0+0.+B(2Fa (3)②浑浊C、H(4)会造成空气污染（合理即可） 10.(1)含有氧元素 (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑a (3)大理石和稀盐酸ED (4)用带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，说明 管内气体是氧气未验证二氧化锰的质量和化学性 质在反应前后是否改变 第七单元能源的合理利用与开发 重点知识梳理 考点1 ①氧气②氧化③可燃物④可燃物与氧气（或空 气)接触⑤温度达到可燃物的着火点⑥清除或隔离 可燃物⑦隔绝O,⑧降温到可燃物的着火点以下 ⑨隔绝氧气（或空气）⑩隔绝氧气（或空气）①降低 温度至着火点以下②二氧化碳灭火器⑧清除可燃 物④隔绝氧气（或空气） 易错辨析 1.×2.×3.×4.×5.×6.× 考点2 ⑤爆炸极限⑥明火⑦有限的空间®爆炸极限 ©通风④烟火@当心易燃物②禁止烟火 ⑧禁止吸烟@立即打开门窗⑤关闭阀门 5开窗通风@切断电源⑧灭火器四通风 ④禁止烟火@灯火试验②灯火试验⑧验纯 ④湿毛巾⑤119 易错辨析 1.√2.×3.×4./5.× 考点3 ⑤吸热反应⑦放热反应8光图电④电 ④化学@光国化学④@煤⑤石油⑥天然气 4①不可再生®碳⑨二氧化硫⑤0一氧化碳 ①二氧化氨®碳®氢⑤团一氧化碳⑤化学 团沸点励物理®淡蓝®水雾①发烫 ①CH,十20，点燃2H,0+C0,®澄清石灰水变浑浊 ⑧CO2十Ca(OH)2CaC03↓+H,0@二氧化硫 ⑤二氧化氨⑥一氧化碳⑦酒精⑧C,H,OH @C,H,0H十30，点燃3H,0十2C0,@可①燃烧 产物是水，不污染环境@可燃⑧还原@Z十 H2SO4—ZnSO4+H2个⑤排水⑤向下排空气 ⑦太阳能⑧风能@潮汐能@2H,十0，点燃2H,0 @2C0十0，点整2C0,②CH+20,点整2H,0+C0, ⑧Cu0+H,△Cu十H,0④Cu0+C0△Cu+ CO 易错辨析 1.×2.×3.× 热点实验探究 实验6 实验梳理 ①4P+50,点槛2P,0,②燃烧③不燃烧④温度达 到着火点⑤燃烧⑥不燃烧⑦氧气（或空气） ⑧可燃物⑨温度达到可燃物的着火点①导热 ①使水中白磷与空气隔绝②为薄铜片上的试剂提供 热量⑧没有用滤纸吸去白磷表面的水④燃烧需要 氧气（或空气）⑤燃烧需要温度达到可燃物的着火点 ⑥五氧化二磷 例(1)a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧 (2)不能，因为温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷 均不燃烧 基础练习 1.(1)烧杯外的蜡烛正常燃烧，烧杯内的蜡烛逐渐熄灭 温度需要达到可燃物的着火点 (2)图一水中的白磷不燃烧，图二通人氧气后水中的 白磷燃烧 （3)2H,0,M02H,0+0,+氢气（或二氧化碳） (4)水浇灭（或吹灭或剪掉烛芯）使温度降到着火点 以下（或使温度降到着火点以下或清除可燃物） 拓展练习 2.C3.D 中考真题演练 1.B2.D3.B4.C 5.(1)防火（合理即可） (2)使温度达到可燃物的着火点 (3)BC 6.（1)可燃物 (2)①温度达到可燃物的着火点②铜片上的白磷燃 烧，而热水中的白磷不燃烧 (3)①环保②可燃物与足够浓度的氧气接触 (4)②③相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应 速率越快催化剂的种类 (5)①调大②用锅盖盖灭（合理即可） 7.D8.B9.B 10.(1)A1、Mg Fe C K+、NO3混合物纯净物 纯净物纯净物 (2)与氧气充分接触，能使其充分燃烧 (3)烟花棒比普通打火机火焰燃烧产生的热量多，更 容易达到烟花棒的着火点 (4)2Mg十O,点燃2Mg0Mg、0化合反应 (5)ACD 11.C12.A13.B 14.(1)甲烷化催化剂 高温、高压 (2)C02+4H,甲烷化催化剂CH:十2H20 (3)混合物(4)B (5)C02AC 15.1)①过滤②物理变化2C0+2N0偶化剂N,+ 2C02 (2)①增大煤与空气的接触面积②分子在不断运 动H2O 第八单元 金属和金属材料 重点知识梳理 考点1 ①导电②导热③延展④金属⑤非金属⑥大 ⑦强⑧低 易错辨析 1.×2.×3.×4.× 考点2 ⑨变暗⑩2Mg+O2—2MgO ①4A1+30,—2Al,0,②3Fe十20，点腊Fe,0, ⑧黑色@2Cu十0，△2Cu0⑤浅绿 ⑥Fe+CuSO4Cu+FeSO4 ⑦2A1+3CuSO4—Al2(SO4)3+3Cu⑧蓝 易错辨析 1.×2.×3.×4.×5./6.×7.× 考点3 ©氧气、水蒸气②四腐蚀④废旧金属 易错辨析 1.×2.×3.×4.× 物质转化构建 1.①3Fe十20，点槛Fe,0. ②Fe,0,十4C0商温3Fe十4C0, ③Fe,0,+3H,△2Fe+3H,0 ④Fe,0+3C0商温2Fe十3C0, ⑤2Fe,0,十3C商温4Fe十3C0,+ ⑥Fe2O3+6HCl—2FeCl+3H2O ⑦Fe2O3+3H2S0,—Ffe2(SO,)3+3H2O 2.①2Cu+0,△2Cu0 ②Cu0+C0△Cu+C0,(合理即可) 3Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag 4CuO+2HNO;-Cu(NO3)2+H2O ⑤Cu(NO3)2+2NaOH—2NaNO+Cu(OHD2V(合理 即可) 6Cu(OH)2+2HNO3-Cu(NO3)2+2H2O 热点实验探究 实验7 实验梳理 4.(1)a.①②②③左移b.上升左高右低 (2)烧杯中的水倒吸进入集气瓶，且约占集气瓶容积 的1/5 例(1)AB (2)U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 (3)氧气浓度较大 (4)未能探究铁生锈是否与氧气有关 基础练习 1.C2.B3.B