微专题三 质量守恒定律的应用-（讲练）【优+学案·赢在中考】2025年中考化学总复习（山东专用）

微专题三 质量守 考向1 推断物质的元素组成或化学式 国典例精讲》 【例1】火力发电厂用石灰石吸收废气中的 SO2的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2一 2X+2CO2,则X为 方法指导 根据质量守恒定律的两个“不变”，即化学 反应前后原子 和 不变，可知： 原子种类 Ca C 0 S 反应物中各原 子数目 已知生成物中 各原子数目 差值(2X中各 原子数目) X的化学式 同理，若X的化学式已知，可采用相同的方 法计算其化学计量数。 目跟踪训练> 1.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学 工业。电解食盐水不可能生成的是() A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.NaNO 2.(2023·邵阳中考)在汽油中加入适量乙醇作 为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上 减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的 化学方程式为C,H,0H+30,点燃2C0,十3X, 试推测X的化学式是() A.H,B.H,O C.CO D.H2O 3.(双选)在化学方程式aC2H6+bO2一mC02十 nH2O中，化学计量数之间的关系正确的 是() A.2m=a B.3a=n 化学·讲练册SD 恒定律的应用（答案P8) C.3m=n D.2b=2m十n 4.Sb.O,是一种重要的阻燃剂，用三氧化二锑 (Sb2O3)生产Sb.O,的化学方程式为Sb2O3+ 2H2O2—SbO,十2H2O。则x、y的值分别 为( ) A.2、5B.2、3 C.1、2 D.3、5 5.将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生 成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的 是( A.R只含碳、氢元素 B.消耗氧气32g C.R含碳、氢、氧三种元素 D.R中碳元素的质量分数为70% 考向2密闭容器中化学反应的数据分析 目能力突破 (1)计算未知量：根据反应前后物质的总质 量不变列出等式，求出待测物质的质量。 (2)判定反应物、生成物、 或杂质 ①反应后质量增加 ②反应后质量减少 ③质量不变一可能是催化剂，也可能是 杂质。 (3)确定质量比：反应物与生成物的质量比 为反应物减少的质量与生成物增加的质量之比。 (4)判断反应类型 ①有多种反应物和一种生成物— ②有一种反应物和多种生成物— 目典例精讲》 【例2】一定条件下，密闭容器中发生了某一 化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各 物质在反应前和反应后某时刻的质量关系（已知 乙和丁的相对分子质量之比为2：11)，请回答下 55 列问题。 ↑质量g 口表示反应前质量 口表示反应后质量 20 第一步：计算未知数。x (列式并计算)。 第二步：判断反应物、生成物、催化剂或杂 质。根据“反应后质量增大→生成物、反应后质 量减少→反应物、反应后质量不变→催化剂或未 参与反应的杂质”，分析反应物为 ,生成 物为 ,催化剂可能是 0 第三步：确定基本反应类型。根据第二步的 判断写出该反应的表达式： 属于 反应。 第四步：确定物质类别。该反应中一定属于 化合物的是 第五步：确定质量比、化学计量数之比。根 据“反应物减少的质量比→参加反应的反应物质 量比、生成物增加的质量比>反应生成的生成物 质量比”，分析反应过程中甲和乙的质量比 为 ;结合题干信息计算乙和丁的化学计 量数之比为 目跟踪训练> 1.(2024·宜宾中考)一定条件下，X、Y、Z、W四 种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后 各物质质量如下表所示。下列相关说法正确 的是() 物质 Z 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 96.8 3.2 A.a=1.0,Y一定是该反应的催化剂 B.该反应一定为化合反应 C.X与W相对分子质量之比一定为17：8 D.Z与W质量变化之比一定为9：8 56 2.(2024·河北中考)当前，氨气(NH3)的能源化 应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和 氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加 入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物 质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。 下列说法正确的是( ) 4质量/g 口反应前 ☑反应后 52 大伤度O 氮气氢气氨气催化剂物质 A.反应后催化剂的质量为8g B.参加反应的氢气质量为6g ① C.氨气分子的微观示意图为①N① ① D.参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比 为4：1 3.一定条件下某密闭容器内四种物质的质量变 化如图所示。下列说法不正确的是() ↑质量/g 28 20 丙 l12 时间s A.任一时刻容器中物质的总质量均为56g B.参加反应的甲和丁的质量比为2：5 C.反应过程中乙的质量分数不断增大 D.t2时刻反应恰好停止 考向3微观反应示意图的分析 目能力突破 (1)观察反应前后是否有相同的粒子，若有 则先消除相同的粒子。 (2)明确小球代表的原子，确认每个粒子中 原子的个数、种类；若未给出，可对不同原子标注 A、B等，写出化学式。 优+学秦赢在中考 (3)找准反应物、生成物，配平后书写化学方 程式。 (4)根据化学方程式计算分子个数比与质量 比、判断基本反应类型等。 命题点1判断物质的类别、化学式的书写 ○碳原子 A B ●氧原子 0氢原子 甲 (1)图甲中属于混合物的是 (填字 母，下同)，属于纯净物的是 ,属于单质 的是 ,属于氧化物的是 (2)图甲中B物质的化学式是 ,D 物质的化学式是 ，F物质的化学 式是 0 命题点2化学方程式的书写 首先观察反应前后是否有相同的分子（或原 子)，若有，则先消除相同的分子（或原子）。再写 出反应物和生成物的化学式。最后配平，标注反 应条件及生成物状态。 。氢原子 点燃 606 ●氧原子 D )碳原子 乙 点燃 88 。氢原子 过程I 过程 氧原子 丙 (3)图乙中发生反应的化学方程式为 (4)图丙过程Ⅱ中反应的化学方程式 为 ,反应的基本类 型是 命题点3计算物质的微观粒子个数比及各物质 质量比 (5)图乙中，参加反应的A、B的分子个数比 为 ;反应生成的C、D的质量 比为 化学·讲练册 SD (6)图丙中参加反应的“。”“●”及“易”的 分子个数比为 命题点4判断元素的化合价变化 (7)图乙反应前后元素化合价降低的是 (填元素符号)，氢元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 (8)反应前后氧元素的化合价有 种。 命题点5判断反应前后各粒子是否守恒 (9)化学反应前后原子种类、数目和质 量 (10)化学反应前后元素的种类和质 量 (11)化学反应前后分子的种类一定改变，分 子的数目可能改变。 (12)在化学变化中， 可分， 不能再分。 (13)任何化学反应都遵循 命题点6其他常见反应的微观实质 ①① ④① Fe2SO ①0 a Cu SO SO Fe2 H Na ① ①0 SOCu C @ Na OH Na ① A B (14)A:反应的化学方程式： 反应的微观实质： (15)B:反应的化学方程式： 反应的微观实质： ①① g ①① NO月 co) Na a CO Na ① 0 a NO月 Na) a① ① AgC① C (16)C:反应的化学方程式： 反应的微观实质： (17)D:反应的化学方程式： 反应的微观实质： 国跟踪训练 1.(2024·菏泽中考)科学家利用太阳光在新型 催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化 剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示 意图如下。下列说法正确的是( ) 太阳尽 ⑦2 0○切 8 。氢原子 催化剂 催化剂 ⑦氧原子 反应I 反应Ⅱ 8 ○碳原子 A.反应I中，反应前后分子总数保持不变 B.反应Ⅱ为置换反应 C.整个反应过程中涉及3种氧化物 D.反应Ⅱ中，参与反应的○与生成的分 子个数比为2：1 2.(2024·青岛中考)如图是工业上用氨气制取 尿素[CO(NH2)2]的微观示意图。下列说法 不正确的是( 一氢原子 一氧原子 定条件 -氮原子 丙 一碳原子 反应前 反应后 A.该反应前后元素种类不变 B.丙中氮、氢元素的质量比为7：1 C.该反应实现了无机物向有机物的转化 D.参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1 3.（双选)将砂纸打磨过的铝片插人硫酸铜溶液 中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示 (图中微观粒子未全部画出)，则下列说法不正 确的是( 2 硫酸铜 硫酸铝 溶液 溶液 A.硫酸铜溶液中含有的粒子是Cu2+、SO? B.从微观示意图可以看出，SO没有参 与反应 58 C.根据该反应可以得出铝的金属活动性 强于铜 D.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说 明蓝色与Cu2+无关 4.(2024·绥化中考)我国科研人员以水滑石为 载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用 下使甲烷和水发生反应生成氢气和A,其微观 反应示意图如图所示，请回答下列问题。 1/ 太阳只 88 。氢原子 ,8 ○氧原子 催化剂☒ ○碳原子 一水滑石 (1)写出生成物A的化学式： (2)参加反应的各物质的质量比是 (填最简整数比)。 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 A.该催化剂在此反应中加快了反应速率 B.该反应前后分子的种类和个数都不变 C.该反应属于置换反应 D.该反应制氢气充分利用太阳能，可达到节能 的目的 5.(2023·滨州中考)建立“宏观一微观一符号” 之间的联系是学习化学的重要思维方法。下 图是将二氧化碳转化成甲醇(CH3OH)的微观 模拟示意图。请你结合图示内容，回答下列 问题。 C0+o0催化剂 ● 。氢原子 ⑦氧原子 ●碳原子 甲 乙 丙 入 (1)写出该反应的化学方程式： 该反应中甲与丙的粒子数目之比为 0 (2)乙粒子构成的物质中氢元素的化合价 为 (3)丁粒子构成的物质属于 (填“有机 物”或“无机物”)。 优计学秦赢在中考(3)AC(或AE)2H2O2 Ma0:-2H,0+02↑ (4)不易产生气泡的快慢 (5)将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说 明为氧气 (6)更利于气体排出，有利于提纯氧气 (7)B 微专题三 质量守恒定律的应用 考向1 例1 CaSO 方法指导 种类数目221220240208 2 CaSO, 跟踪训练 1.D2.B3.BD4.A5.A 考向2 (2)催化剂①生成物②反应物 (4)①化合反应②分解反应 例2 20+20+20+20-13一16-20=31 甲、乙丁丙甲+乙→丁化合丁7：4 2:1 跟踪训练 1.D2.B3.D 考向3 (1AE BCDF DF BC (2)H20O2C (3)C,H。十50，点燃3C0,十4H,0 (4)2H,十0，点槛2H,0化合反应(5)1：511：6 (6)2:1:2(7)0不变(8)2(9)不变 (10)不变(12)分子原子(13)质量守恒定律 (14)Fe十CuSO,一FeSO,+Cu铁原子失去电子变 为亚铁离子，铜离子得到电子变为铜原子 (15)HCl+NaOH一NaCI+H2O氢氧根离子和氢 离子结合生成水分子 (16)Na2CO3+2HC1—2NaCl+H2O+CO2个碳酸 根离子和氢离子结合生成水分子和二氧化碳分子 (17)AgNO3+NaCl一AgCl￥+NaNO3氯离子和 银离子结合生成氯化银沉淀 跟踪训练 1.D2.D3.AD 4.(1)CO2(2)4:9(或9：4)(3)AD 5.(1)C02+3H2 催化剂CH,OH+H,01：1 (2)0(3)无机物 第六单元 碳和碳的氧化物 重点知识梳理 考点1 ①最硬②很软（或硬度小）③导电④吸附 ⑤物理@C+0,点c0,⑦2C+0,点燃2C0 ⑧a试管中黑色粉末逐渐变成红色，b试管中澄清石灰 水变浑浊，C+2Cu0高温2Cu十C0,个 易错辨析 1.×2.×3.√4./5.×6.× 考点2 ⑨无色、无臭⑩无色、无臭①大②略小⑧能溶 ④难溶⑤下⑤上⑦不燃烧，也不支持燃烧 ⑧密度比空气大四红四H2O+C02一H2CO3 @紫②H,C0,△C0,++H,0②变浑浊 @CO2+Ca(OH)2-CaC03↓+H20⑤高 CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O⑦灯火 @灭火④人工降雨@蓝色@⑩2C0+0,点燃2C0, ②验纯⑧C0+Cu0△Cu十CO, 3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0,⑤0，⑤缺氧 ⑦C028C09C04④CO24④CO24®C0 ⑧CO④CO24⑤CuO 易错辨析 1.×2.×3.×4.×5.×6.X7./8.× 考点3 ⑥呼吸④@燃烧®光合作用④©二氧化碳 @化石燃料 易错辨析 1.×2.×3.× 物质转化构建 ①2C+0,点燃2C0②C+0,点槛C0, ③2C0+0,点然2C0,④C+C0,高温2C0 ⑤CaCO2+2 HICI CaCl2+CO2个+H2O(或