第五单元 化学反应的定量关系-（讲练）【优+学案·赢在中考】2025年中考化学总复习（山东专用）

第五单元 化学反应的定量关系（答案P6) ◆◆◆●◆◆◆◆◆◆◆◆◆●◆◆◆◆◆●◆◆◆●◆◆◆◆◆●◆◆ 知识网络建构 ●◆◆◆◆●◆◆◆◆◆◆◆●◆◆◆◆◆◆◆◆◆●◆◆●◆◆◆◆ 原子守恒 实质 原子重新组合 化学反应 质量关系 相关计算 表示方式 反应类型 质量守恒定律 定量计算 化学方程式 基本反应类型 微观原因 非基本反应类型 宏观表现 列关系式依据 理论依据 判断依据 内容 理论依据 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ 重点知识梳理 》 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ 考点1质量守恒定律 2.化学反应前后各种“量”的变化 课程标准要求 元素的④ 不变 1.理解化学反应的本质是原子的重新组合，化学反应 宏观 元素的⑤ 不变 前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生 物质的质量总和不变 改变。 六个不变 ⑥ 的种类不变 2.认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应 遵守质量守恒定律；理解质量守恒定律的微观本质。 微观 ⑦ 的数目不变 1.对质量守恒定律的理解 原子的质量不变 参加① 的各物质的② 宏观 ⑧ 的种类一定改变 内容 等于反应后生成的各物质的③ 两个改变 微观 ⑨ 的种类一定改变 实质 分子分裂原子重新组合，新分子聚集新物质 两个可能 分子的⑩ 可能改变 易错易混 1.该定律适用范围：所有的化学变化，不 改变 元素的① 可能改变 能解释物理变化。 3.质量守恒定律的应用 2.该定律强调的是“质量”守恒，不包括其 他方面（如体积）的守恒。 应用 依据 3.注意“质量总和”，包括所有的反应物或 化学反应前后② 的 确定物质的组成元素 生成物，尤其是气体也需要考虑在内。 种类不变 4.正确理解“参加”和“生成”的含义，没有 化学反应前后原子的 推断反应物或生成物 参加反应、反应后剩余或原来有的生成物的质 ⑧ 和④ 的化学式 量不能计算在内。 不变 化学·讲练册SD 45 续表 续表 应用 依据 意义 实例分析 读法 化学反应前后原子的 每四 份 推断反应中物质的化 ⑤ 和西 宏观：表示反 质量比为(2× 质量的氢气和32 学计量数 不变 应物、生成物 2):(1×32): 份质量的氧气完 化学反应前后各物质的 各物质之间的 (2×18)=1: 全反应生成 解释反应前后物质的 ⑦ 不变 量 ⑧ 8:9 ④ 份质 质量变化以及根据质 化学反应前后原子的 量的水 量差确定某一物质的 面 ® 和四 微观：表示反 ② 和 质量 不变 应物、生成物 粒子个数比为 3 在点 各物质的粒子 ② 燃条件下反应， Q易错辨析 个数比 生成@ 1.任何化学变化都遵循质量守恒定律。 ( 2.化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前 温馨提示 后分子总数也不变。 ( ) 1.在求反应物和生成物的质量比时，是化 3.镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，所 学计量数乘以相对分子（或原子）质量之比，而 以镁燃烧反应不遵循质量守恒定律。( 非相对分子（或原子）质量之比。 4.根据质量守恒定律，将2g固体碘加热升华可 2.质量比、粒子个数比化简到最简整数比。 得到2g碘蒸气。 ( ) 3.化学方程式书写 5.某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和 (1)必须以⑤ 为基础（即保证化学式 水，则该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元 书写 正确) 素。 ( 原则 (2)遵守团 (即等号两边各原子 6.3g红磷和3g氧气反应生成6g五氧化二磷。 的团 和⑧ 必须相等) 写：反应物、生成物的化学式 考点2 化学方程式 书写 配：配平化学方程式（调整计量数，最简整数比） 课程标准要求 步骤 标：反应条件、气体符号、沉淀符号 学习从物质变化、反应条件和元素守恒等视角认识化 学反应，初步形成认识化学反应的系统思维意识。 查：化学方程式是否正确 1.定义：用@ 来表示① 的 易错易混 式子。 书写化学方程式时常出现的错误 2.意义与读法：（以2H2+O2 点燃 2H2O为实例) 1.不符合客观事实，随意臆造化学式或事 实上不存在的化学反应。 意义 实例分析 读法 2.不遵守质量守恒定律，没有配平或化学 反应物是 计量数不是最简比。 质 表示② 西 ,生 氢气和氧气在 3.化学式书写错误。 3 成物是西 点燃条件下反 4.错写或漏写反应条件。 四 ,反应条件 应，生成水 5.错标或漏标“个”或“↓” 是⑦ 6 优+学秦赢在中考 考点3 常见的化学反应类型 2.中和反应的判断标准：反应物 课程标准要求 为⑤ 0 1.认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分 解反应及简单应用。 Q易错辨析 2.认识物质的变化过程伴随着能量变化，在一定条件 1.化合反应中的生成物一定是化合物。 ( 下通过化学反应可以实现物质的转化。 2.分解反应一定有单质生成。 1.四大基本反应类型 3.置换反应一定有单质参加且一定有单质生成。 反应 () 意义 表达式 化合价 类型 4.两种化合物反应生成另外两种化合物的反应 A十B+… 定是复分解反应。 () 由9 化合 可能存 的物质生成⑩ M 5.置换反应一定有元素化合价发生改变。() 反应 在改变 的反应 多变一 6.反应前后一定没有元素化合价变化的反应是 分解反应。 () 由④ 生成 M→A+B 分解 可能存 7.生成盐和水的反应一定是中和反应。( ④ 其 +… 反应 在改变 考点4利用化学方程式的简单计算 他物质的反应 一变多 课程标准要求 一种⑧ 与 学习利用质量关系、比例关系定量地认识化学反应， 一种 反 A+BC 置换 定存 认识定量研究化学科学发展的重大作用。 应生成另一种 B+AC 反应 在改变 ⑤ 和另一种 单换单 西 的反应 理论 团 定律，即各物质间的质量比 依据 两种④@ 互 AB-CD- 复分解 相交换成分，生成 定不存 根据题意设⑤⑦ AD+CB 反应 外两种⑧ 在改变 写化学方程式 双交换 的反应 写出相关物质的化学计量数与相对分子（或原 步骤 子)质量的乘积和已知量、未知量 2.非基本反应类型 列出⑧ ,求解 (1)氧化反应：物质与氧气发生的反应 简明地写出答案 (2)还原反应：含氧化合物中的氧被夺取的 反应。 纯净的反应物（或生成物）的计算 (3)中和反应：（复分解反应） (直接代入计算) 49 与@ 作用生成盐和水 常见 含杂质的反应物（或生成物）的计算 的反应。 温馨提示 类型 (转化为纯净物代入计算) 常用公式：m=pV 1.C0+Cu0△Cu十C0,中的氧化剂为 纯净物质量=混合物的质量×纯度 团 ,还原剂为配 ,® 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 发生氧化反应，@ 发生还原反应。 化学·讲练册SD 温馨提示 明确质量比和相对分子质量比的区别。 1.设的未知数后面不加单位。 4.代入计算的必须是真正参加反应或反 2.化学方程式书写要正确。 应后生成的纯净物的质量。 3.相关物质的相对分子质量要计算准确， 《《《物质转化构建》》》 HCI ④ ③ H,0,①甲 ④，CaOH2 0 ⑤ NaOH ⑥ ⑤ ⑧ ⑨ H2 C02 ⑦ ⑧ (1)写出图中涉及的化学式及化学方程式（不 ⑨ 重复)。 ⑩ 甲： (2)用序号填空。 ① 化合反应： 分解反应： ② 置换反应： 复分解反应： ③ 中和反应： 《《《热点实验探究》》》 实验4)探究化学反应前后物质的质量关系 续表 实验 实验 实验二 实验三 实验四 实验梳理 1.实验装置的选择 Naz CO3+ Fe+CuSO (1)有气体参加（或生成）的化学反应，需在 2HCI 2Mg 2Cu+02 ① 容器内进行，若不在密闭容器内进 原理 2NaCl+ △ FeSO O,点搬 行，则该实验② 验证质量守恒定律，但 =2CuO H,O+ +Cu 2MgO 反应本身遵循质量守恒定律。 C02↑ (2)无气体参加（或生成）的化学反应，可以 在③ 容器内进行，也可以在④ 装置中进行。 铁片上有 镁条剧烈 烧杯中产 ⑦ 燃烧，产 2.实验方案设计 铜粉加热 生⑨ 出现，溶 生① 实验 实验一 实验二 实验三 实验四 生成⑤ ,天 现象 液由⑧ ,生 ,天平 平不平 成② ⑥ 衡，指针 ,天 固体，指 装置 一镁条 ⑩ 。。的 平平衡 针偏左 48 优+学秦赢在中考 续表 稀盐酸 实验 实验一 实验二 实验三 实验四 子AgNO,溶液 思考角度Ⅱ— 更换装置 m反应前 m反应的 m反应前 m反应前 分析 =m反应后 =m反应后 >m反应后 <m反应后 实验三：不换试剂，使实验在密闭容器中 进行。 能否 能 能 不能 不能 验证 塞子拧紧不 稀盐酸 实验 通过实验一、二可得出参加反应的各物质质量 会被顶开 稀盐酸 结论 总和等于反应后生成的各物质的质量总和 碳酸钠 碳酸钠粉末 粉末 3.实验反思 【例】(2023·泸州中考)老师组织同学们对 (1)实验 质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题。 a.铜粉的量：对实验结果③ 影响。 盐酸 盐酸 ②弹簧夹 b.气球的作用：④ 碳酸 碳酸 小气球 注 避免瓶内气体受热膨胀把橡胶塞弹开。 钠粉末 钠粉末 白磷 器 (2)实验二 该装置不用⑤ ,因为反应物和生成 物中均没有气体。 (3)实验三 (1)第1小组设计图甲的实验方案，用电子 托盘天平不平衡，原因是稀盐酸与碳酸钠反 秤称量，读取加入盐酸前后的质量。反应的化学 应产生的⑥ 逸散到空气中。 方程式为 (4)实验四 比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因 反应后固体增加的质量是参加反应的 是 0 ⑩ 的质量。 (2)第2小组设计了图乙的实验方案，以解 4.实验总结 决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生 (1)有气体参加或产物会逸散的化学反应要 误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略 在⑧ 中进行实验。 的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精 (2)进行密封时，若结束时气球完全鼓起，可 的科学精神。 能会因在空气中所受⑨ 的改变而出现 (3)第3小组善于创新，设计了图丙方案，既 天平不平衡的现象。 达成本实验目的，还能测定空气中氧气含量。 5.实验改进 ①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射 思考角度I一更换试剂 器活塞，松开手后活塞回到原位，说明该装置气 实验三：不换装置，更换试剂。将左盘中的 密性 (填“好”或“不好”)。 碳酸钠粉末换为硝酸银溶液，原理：AgNO3十 ②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，用强 HCI-AgCV+HNO3。 光引燃白磷，装置冷却后打开弹簧夹。为保证锥 化学·讲练册SD 49 形瓶内氧气完全反应，实验中应采取的措施是 确保此实验在 装置中进行。 (任答一点)；实验中需要测定的 (4)实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，称量得知陶土 数据是锥形瓶（含导管）的容积、 网上留下的固体反而比反应前的镁条还轻，其 0 原因可能是 瓜基础练习 (写一条)。 1.小希同学在复习质量守恒定律时，回忆老师做 (5)根据质量守恒定律可知，在化学反应前后， 的以下四个演示实验： 一定没有发生变化的是 (填字母)。 a.元素种类b.元素化合价c.分子种类 铁钉 硫酸铜 d.分子质量e.原子种类 .原子质量 溶液 拓展练习 2.为了验证质量守恒定律，创新小组同学设计了 实验 实验Ⅱ 以下两个实验。 稀 碳酸钠粉末 盐 粗铜丝 粗铜丝 实验Ⅲ 实验IV 实验 实验 (1)在实验I中，他观察到的现象是 (1)实验一是在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒 (填字母)。 两端分别绕上10cm长的粗铜丝，并使玻璃棒 a.红色固体变成黑色 保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热 b.气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中 1~2分钟。冷却后观察到的现象是 c.待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡 ,该实验 d.待锥形瓶冷却后，天平指针向右偏 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。该实 e.待锥形瓶冷却后，天平指针向左偏 验方案 (填“能”或“不能”)用来验证 (2)在实验Ⅱ中，锥形瓶中可观察到的实验现 质量守恒定律。 象是 (2)实验二中发生反应的化学方程式为 发生反应的化学方程式是 ,有同学认为该实验不 能用于验证质量守恒定律，其理由是 (3)在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为 导致天平不平衡的原因是 老师告诉同学们，只需事先在实验装置中添加 ,若想天平仍然能保持平衡，需 种试剂就可以验证，则该试剂是 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆●◆◆◆◆◆◆◆●◆●◆◆◆◆(《 中考真题演练》◆0◆o◆o◆◆◆◆◆◆心 考点1质量守恒定律 物质 甲 乙 丙 1.(2024·临沂中考)一定条件下，甲、乙、丙、丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 四种物质反应前后的质量关系如表所示。下 反应后的质量/g 44 34 列说法中错误的是() A.x=7 50 优+学秦赢在中考 B.丙可能是该反应的催化剂 现象与化学方程式均正确的是( C.该反应属于化合反应 选项 实验 现象 化学方程式 D.反应中甲和丁的质量比是9：8 2.(2024·烟台中考)（双选）如图是利用氨气处 木炭在氧 发出红光，生 C+0, 气中燃烧 成黑色固体 点燃CO2 理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。 下列说法正确的是( ) 。一氢原子 铁丝在氧 火星四射，生 3Fe十20，点燃 coo OC 催化剂 ○-氧原子 气中燃烧 成黑色固体 FesO 甲 丙 氮原子 发出耀眼的白 A.甲属于化合物 镁带在空 光，生成白色 Mg十O,点燃 B.该反应属于置换反应 气中燃烧 固体 MgO2 C.参加反应的甲、乙的分子个数比是2：3 D.生成丙、丁的质量比是5：6 红磷在空 产生黄色火 4P+30,点燃 3.(2024·威海中考)模型认知是化学研究的重 气中燃烧 焰，生成黄烟 2P203 要科学方法。如图是某化学反应的微观过程 6.(2023·济宁中考)下列反应的化学方程式，书 示意图，下列说法正确的是( 写正确的是( ) 氢原子 催化剂 氧原子 A.铜与硝酸银溶液的反应：2AgNO3+Cu 甲 乙 氮原子 2Ag+Cu(NO3)2 A.化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B.高锰酸钾分解制取氧气：2KMnO, B.生成的丙和丁的质量比为14：9 K2MnO,+MnO2+02 C.参加反应的甲与乙的微观粒子个数比 C.铁粉与稀硫酸的反应：2Fe十3H2SO4 为3：2 Fe2 (SO)3+3H2 D.该反应属于置换反应 D.制取氨气：NH4Cl+Ca(OH)2一CaCl+ 4.(2024·滨州中考)密闭容器内有甲、乙、丙、丁 NH3个+H2O 四种物质，在一定条件下发生某一化学反应， 7.科技前沿》(2024·青岛中考)2024年4月 反应前后各物质质量如图所示。下列说法不 25日，神舟十八号载人飞船成功发射。优质的 正确的是( 能源和材料为飞船“保驾护航”。神舟十八号 计质量g ↑质量/g 20 飞船的主电源储能电池由锂离子电池替代了 16 以往神舟系列飞船中的镉镍电池。与镉镍电 8 68 28✉ 甲 乙丙 池相比，锂离子电池循环使用寿命更长，自放 乙丙 反应前 反应后 电率更低，单位质量储存的电能更高。船箭组 A.该反应遵循质量守恒定律 合体制造中使用了铝锂合金，使其能够承受更 B.丙可能为该反应的催化剂 高的应力和腐蚀性环境。 C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 (1)镉镍电池放电时反应的化学方程式为Cd十 D.甲和丁的相对分子质量之比为1：2 2 NiOOH+2X—Cd(OH)2+2Ni(OH)2,其 考点2化学方程式 中X的化学式是 。放电过程中， 5.(2024·枣庄中考)关于氧气性质的实验，下列 能转化为电能。 化学·讲练册SD (2)两种电池相比，储存相同的电能，质量更小 10.(2023·湖北中考)现有O2、Fe、CO、稀硫酸 的是 KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七种物质，请 (3)如图是锂(L)原子结构示意图，工 选择适当的物质按照要求书写化学方程式 业上常用电解熔融氯化锂的方法冶炼 (每种物质只能选用一次)。 金属锂，同时产生氯气(Cl2),反应的化学方程 (1)化合反应： 式为 (2)分解反应： 8.(2024·烟台中考)CO2“捕集”技术为实现 (3)置换反应： CO2的资源化利用提供支持。图一为“氨法” (4)复分解反应： 捕集CO2生产甲醇(CH4O)的流程图。 考点4根据化学方程式的计算 H2O NH 净化 760℃ 气肉CQ合成室 H2 11.(2024·临沂中考)化学兴趣小组利用某钙片 分 废 C02 除尘气体 吸收室NH.HCO (有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应) 甲醇 进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧 C0含量低的气体 图 杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据 甲醛、H0, 如图所示，请回答问题。 反应Ⅱ 反应I以 H20 +气体质量g 甲醇 02 图二 44 资料：①氨气极易溶于水，水溶液呈碱性； ②NH4HCO3受热分解为NH3、H2O和CO2。 0100加入稀盐酸的质量g (1)“吸收室”中为了提高CO2的吸收率，应该 (1)完全反应后产生的二氧化碳质量为 先通人的是 (填“NH3”或“CO2”)。 g。 (2)“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水，该 (2)10片钙片中含碳酸钙质量为 g。 反应的化学方程式是 (3)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写 (3)甲醇可进一步转化为甲醛(CH2O),其中一 出计算过程，结果精确到0.1%) 种转化方法如图二所示，为使甲醇持续转化为 甲醛，反应Ⅱ需补充H2O2,理论上需补充的 H2O2与反应I中生成的H2O2的分子个数比 是：n(需补充H2O2):n（反应I生成 H202)= 考点3常见的化学反应类型 9.传统文化(2024·河南中考)《周礼·考工 记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰 乳，在草木灰（含K2CO3)的水溶液中加石灰 乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉 及的基本反应类型是() A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 52 优*学秦赢在中考 12.(2024·烟台中考)化学兴趣 稀盐酸 量为28.3g,计算发热剂中铁粉的质量分数 小组欲测定某石灰石样品中 (假设其他成分不与酸反应)。 碳酸钙的质量分数。先将 10g样品放入质量为50g 的锥形瓶中，再逐滴加入稀 10g样品 10三 盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得 滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及 瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。（该 石灰石中杂质不溶于水，也不与酸反应) 加入稀盐酸的总质 10 25 35 量/g 锥形瓶及瓶内剩余 60.00 69.1282.8 92.36 物质总质量/g 考点5 基于特定需求设计和制作简易供氧器 (1)10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反 14.(2024·菏泽中考)图一是初中化学实验中常 应时，消耗的稀盐酸的总质量是 用装置。根据要求回答下列问题。 g, 产生二氧化碳的总质量是 g。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写 出计算过程) 图 (1)仪器②的名称是 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳， 可选择的装置为 (填字母)，反应的 化学方程式为 (3)用CO还原CuO时，在F装置中通入 CO,一段时间后加热，可观察到硬质玻璃管 (3)这种测定方法产生误差的原因可能是 中发生的现象为 (写1条)。 该实验中对尾气进行处理的目的是 13.(2024·咸海中考)某品牌“发热鞋垫”中发热 剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。 (4)化学兴趣小组利用某固体 为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下 增氧剂（可与水反应产生O2)、 实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入 饮料瓶、注射器、吸管、输液管 稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的 等设计并制作了简易供氧器， 一水 质量为23.4g,反应后烧杯内剩余物的总质 如图二所示。图二中的甲装置 图 化学·讲练册SD 与图一中的 (填字母)装置作用 化学制氧机（原理图见图一）利用过碳酸钠白 类似。 色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳 15.跨学科实践》(2024·东营中考)特定人群、环 酸钠(2Na2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生 境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设 成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时， 计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下， 在反应仓中加人适量水，再先后加入过碳酸 同学们开展了下列活动。 钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变 [界定任务] 得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口 (1)小英同学认为，首先了解制作简易供氧器 有气泡冒出。 的供氧原理再确定制取装置。同学们一致认 (4)加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气 为制作简易供氧器还需要考虑物质变化、能 溶于水的性质，使氧气变得湿润；而 量变化、反应速率、制得氧气的纯度、制氧剂 且能根据 来判断产生氧气的 的用量和配比等。根据 确定发 速率。 生装置，根据氧气的密度和溶解性等确定收 (5)验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方 集装置。 法： [建构模型] (6)制氧机内部气流采用高压进低压出（即产 老师提供了以下实验装置，同学们选择装置 生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加 用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得 湿过滤仓)的方式，可能的原因有 氧气。 (7)选择制作简易供氧器的反应原理时，不需 要考虑的因素是 (填字母)。 A.原料是否价廉易得 B.所制气体的性质 (2)仪器a的名称： ;仪器b的 C.反应速率是否适中 名称： D.制得气体是否纯净 (3)加热高锰酸钾制取氧气应选择的制取装 E.实验条件是否易于控制 置是 (填字母)，用过氧化氢制取氧 气的化学方程式为 F.是否安全、环保 密封盖 [评价反思]展示环节，小英同学所在小组制 作的简易供氧器（如图二）得到了大家的好 评，并提出如下修改意见：在导管出口处加装 86 一个带有调气阀的鼻氧管，以提高适用性。 加湿过滤仓反应仓 图一 化学制氧机的原理图 图二自制简易供氧器 请完成精练册第17~20页习题 54 优*学秦赢在中考+7+6 4.(1)O2 H2O CaO Fe2 O3 MnO2 HCI H2SO,HNO H2CO NaOH Ca(OH)2 NaCl CaCl2 FeCla FeCl2 AgCl Naz CO3 CaCOs CusO Na,SO,KC1Oa KMnO CH (2)①SiO2②FeCL3③H2OH2O2④CO2 ⑤CaC2 (3)①CaO②MgCl2③AlCl 5.(1) 6.(1)①(2)③(3)⑤(4)② (5)③⑥(6)④ 专题精练 1.C2.A3.A4.B5.C6.C7.C8.C9.D 10.B11.D 12.(1)4(2)10(3)14 13.(1)Ar(2)3Fe2+ (3)NH 14.(1)氢原子变大 (2)①5得到电子②-3 (3)①燃烧产物无污染（或环保）②NO 微专题二物质的分类 专题精讲 2.一种同种两种或两种以上 3.同不同两种氧元素 4.H+OH氢氢氧 专题精练 1.A2.C3.D4.A5.B6.D7.D8.C9.C 10.B11.B12.C 第五单元 化学反应的定量关系 重点知识梳理 考点1 ①反应②质量总和③质量总和④种类 ⑤质量⑥原子⑦原子⑧物质⑨分子 ⑩数目①化合价②元素⑧种类④数目 ⑤种类⑥数目⑦质量总和⑧种类©数目 易错辨析 1./2.×3.×4.×5.×6.× 考点2 ④化学式①化学反应②②反应物⑧生成物四反 应条件⑤氢气和氧气西水⑦点燃®质量比 四4③036①2：1：2②两个氢分子⑧一个氧分 子@一个水分子⑤客观事实团质量守恒定律 ⑦种类⑧数目 考点3 9两种或两种以上⑩另一种物质①一种反应物 @两种或两种以上⑧单质@化合物⑤单质 西化合物④@化合物⑧化合物④四酸@碱 ①CuO配C0®CO@CuO⑤酸和碱 易错辨析 1./2.×3./4.×5./6.×7.× 考点4 团质量守恒⑦未知量⑧比例式 物质转化构建 (1)H2O CuO ①2H2O2 Mm0:-2H,0十0，↑ ②NaOH+HCl—NaCl+H,O(合理即可) 32HCI+Ca(OH)2-CaCl2+2H2O ④Ca0+H,0—Ca(OH)。⑤2H,+0,点槛2H,0 ⑥H,+Cu0ACu十H,0 ⑦C+2Cu0商温2Cu+C0,+ ⑧C02+Ca(OH)2CaC03↓+H2O 92NaOH+CO2-Na2 CO3+H2O ⑩NaCO3+Ca(OHD2-CaCO,↓+2NaOH (2)④⑤①⑥⑦②③⑩②③ 热点实验探究 实验4 实验梳理 ①密闭②不能③密闭④敞口⑤黑色固体 ⑥平衡⑦红色物质⑧蓝色变为浅绿色 ⑨大量气泡⑩偏右①耀眼的白光②白色③无 ④调节锥形瓶内的气压⑤密封⑥二氧化碳气体 ①氧气⑧密闭容器©浮力 例(1)Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2个 反应生成的二氧化碳逸出装置 (2)浮力 (3)①好②白磷足量注射器中空气反应前后的 体积 基础练习 1.(1)abc (2)铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿 色Fe+CuSO,--FeSO,+Cu (3)反应生成的二氧化碳气体逸出装置密闭 (4)反应生成的氧化镁固体小颗粒扩散到空气中 (5)aef 拓展练习 2.(1)a端铜丝变黑色，玻璃棒a端下降，b端上升遵 守不能 (2)NaOH+HCl—NaCl+H,O反应过程中无明 显现象，不能确定两者是否发生反应酚酞溶液 中考真题演练 1.C解析：由质量守恒定律可知，x=7,A正确；丙质 量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应， B正确；由表中信息可知，甲物质质量在减少，为反应 物，乙和丁质量增加，为生成物，反应符合一变多，属 于分解反应，C错误；由表可以得出，反应中甲和丁的 质量比为(40g-4g)：(34g-2g)=9:8,D正确。 2.AC解析：由图可知，该反应为氨气和一氧化氨在催 化剂的作用下反应生成氨气和水，该反应的化学方程 式为4NH,十6NO催化剂5N2十6H,0。由分子结构 模型可知，甲是氨气，氨气是由氢、氨两种元素组成的 纯净物，属于化合物，A正确；该反应的反应物均为化 合物，因此该反应不属于置换反应，B错误；由化学方 程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比是4：6= 2:3,C正确；由化学方程式可知，生成丙、丁的质量 比是(28×5)：(18×6)≠5：6，D错误. 3.C4.D5.B6.A 7.(1)H20化学 (2)锂离子电池 (3)2LiC1通电2Li+C,个 8.(1)NH3(2)CO2+3H2 催化剂CH,O十H,0 (3)1:1 9.C 10.(1)2C0+0,点燃2C0, (2)CaC0, 高温Ca0+C0,↑ (3)Fe+H2 SO,-FeSO,+H2 (4)MgCL2+2KOH—Mg(OH)2￥+2KCI 11.(1)4.4 (2)10 (3)设100g稀盐酸中氯化氢质量为x。 CaCO3 +2HC1-CaCl2+H2 O+CO2 73 44 x 4.4g 73x 444.4g x=7.3g 所用稀盐酸中溶质的质量分数是.38×100% 7.3%。 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 12.(1)302.64 (2)设该样品中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3 +2HCI-CaCl2+H2O+CO2 100 44 10g×x 2.64g 100_10g×x 442.64g x=60% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 (3)稀盐酸中的氯化氢挥发导致装置减少的质量（即 二氧化碳的质量)偏大，从而使样品中碳酸钙的质量 分数偏大（合理即可） 13.解：生成氢气的质量为5g+23.4g-28.3g=0.1g。 设参加反应的铁的质量为x。 Fe+H2SO4—FeSO4+H2个 56 2 x 0.1g 56x 20.1g x=2.8g 发热剂中铁粉的质量分数为2.88×100%=56%。 5 g 答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。 14.（1)锥形瓶 (2)BD CD)CaCO 2HCI CaCl2+ H2O+CO2↑ (3)黑色固体逐渐变红防止污染空气 (4)C 15.(1)反应物状态和反应条件 (2)锥形瓶水槽 (3)AC(或AE)2H2O2 Ma0:-2H,0+02↑ (4)不易产生气泡的快慢 (5)将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说 明为氧气 (6)更利于气体排出，有利于提纯氧气 (7)B 微专题三 质量守恒定律的应用 考向1 例1 CaSO 方法指导 种类数目221220240208 2 CaSO, 跟踪训练 1.D2.B3.BD4.A5.A 考向2 (2)催化剂①生成物②反应物 (4)①化合反应②分解反应 例2 20+20+20+20-13一16-20=31 甲、乙丁丙甲+乙→丁化合丁7：4 2:1 跟踪训练 1.D2.B3.D 考向3 (1AE BCDF DF BC (2)H20O2C (3)C,H。十50，点燃3C0,十4H,0 (4)2H,十0，点槛2H,0化合反应(5)1：511：6 (6)2:1:2(7)0不变(8)2(9)不变 (10)不变(12)分子原子(13)质量守恒定律 (14)Fe十CuSO,一FeSO,+Cu铁原子失去电子变 为亚铁离子，铜离子得到电子变为铜原子 (15)HCl+NaOH一NaCI+H2O氢氧根离子和氢 离子结合生成水分子 (16)Na2CO3+2HC1—2NaCl+H2O+CO2个碳酸 根离子和氢离子结合生成水分子和二氧化碳分子 (17)AgNO3+NaCl一AgCl￥+NaNO3氯离子和 银离子结合生成氯化银沉淀 跟踪训练 1.D2.D3.AD 4.(1)CO2(2)4:9(或9：4)(3)AD 5.(1)C02+3H2 催化剂CH,OH+H,01：1 (2)0(3)无机物 第六单元 碳和碳的氧化物 重点知识梳理 考点1 ①最硬②很软（或硬度小）③导电④吸附 ⑤物理@C+0,点c0,⑦2C+0,点燃2C0 ⑧a试管中黑色粉末逐渐变成红色，b试管中澄清石灰 水变浑浊，C+2Cu0高温2Cu十C0,个 易错辨析 1.×2.×3.√4./5.×6.× 考点2 ⑨无色、无臭⑩无色、无臭①大②略小⑧能溶 ④难溶⑤下⑤上⑦不燃烧，也不支持燃烧 ⑧密度比空气大四红四H2O+C02一H2CO3 @紫②H,C0,△C0,++H,0②变浑浊 @CO2+Ca(OH)2-CaC03↓+H20⑤高 CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O⑦灯火 @灭火④人工降雨@蓝色@⑩2C0+0,点燃2C0, ②验纯⑧C0+Cu0△Cu十CO, 3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0,⑤0，⑤缺氧 ⑦C028C09C04④CO24④CO24®C0 ⑧CO④CO24⑤CuO 易错辨析 1.×2.×3.×4.×5.×6.X7./8.× 考点3 ⑥呼吸④@燃烧®光合作用④©二氧化碳 @化石燃料 易错辨析 1.×2.×3.× 物质转化构建 ①2C+0,点燃2C0②C+0,点槛C0, ③2C0+0,点然2C0,④C+C0,高温2C0 ⑤CaCO2+2 HICI CaCl2+CO2个+H2O(或