学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷（四川专用，人教版）

2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B D D A C A C B B A D C C C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）(1) ②（2分） ①⑧⑨（2分） (2) ③⑥⑦⑨（2分） (3)（2分） (4)焰色试验或pH试纸测碱性（2分） (5) NA （2分） 3.36（2分） 17．（13分）（1）还原性（1分） (2) （2分） （2分） (3)c（2分） （2分） 2.9（2分） （2分） 18．（14分）(1)（2分） (2)c（2分） (3)、（2分） (4)取少量试样溶于水后，先加足量硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有氯化钠（2分） (5)能（2分） (6)盛的装置比盛的装置反应剧烈且反应后的气球大（2分） (7)32.8%（2分） 19．（14分）(1)MnO2+4H++2Cl-Cl2+2H2O+Mn2+（2分） (2) B（2分） hgdcefi或hgdcefab（2分） (3)饱和食盐水（2分） (4)（2分） (5)，（2分） (6)2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 4 5 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 ( 16 ． （ 14分 ）（ 1 ） ； （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 13分 ）（ 1 ） （ 2 ） ① ； ② （ 3 ） ① ； ； ② 18 ． （ 14分 ）（ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 19 ． （ 14分 ）（ 1 ） （ 2 ） ； （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一~二章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A．“人以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B．“野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C．“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类正确的是 A．混合物：漂白粉、胶体、液氯 B．电解质：碳酸钡、、 C．同素异形体：、干冰、金刚石 D．化合物：、胆矾、盐酸 3．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体  ②氯化钠溶液  ③新制氢氧化铜悬浊液  ④云、雾  ⑤稀豆浆 A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①④⑤ 4．下列化学用语错误的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．的电离方程式： C．氧元素的同素异形体：与 D．硫离子的结构示意图： 5．下列变化需要加入还原剂才能完成的是 A． B． C． D． 6．下列关于钠的说法中不正确的是 A．Na2O2 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B．在自然界中，钠以化合物的形式存在 C．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 D．Na2CO3 可用于造纸和制皂工业 7．化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作正确的是 A．检验与水反应有生成 B．除去中混有的 C．制取胶体 D．燃烧 8．图是氯元素的“价类”二维图。下列说法正确的是 A．M代表“化合物” B．常温下，b通入烧碱溶液主要生成d盐 C．浓的a溶液和c溶液混合可以制得b D．的转化过程必须加入还原剂 9．下列离子方程式书写正确的是 A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ B．钠与NaOH溶液的反应：2Na＋2H2O=2OH-＋2Na+＋H2↑ C．硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO＝BaSO4↓＋H2O D．氯气溶于水的反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ 10．下列各组离子，能够在碱性溶液里大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：) A．①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明Cl2能溶于水 B．②处石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性 C．③处湿润的红色布条褪色说明Cl2具有漂白性 D．④处出现棕黄色的烟说明生成CuCl 12．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列 说法错误的是 A．该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应 B．应该向“饱和食盐水”中先通入NH3 ，再通入CO2 C．滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 D．最终所得“母液”中只有NaCl 13．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向某溶液中加入AgNO3溶液 溶液产生白色沉淀 原溶液中有Cl-存在 C 向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来 Na2O2与水反应为放热反应 D 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu 14．实验室常用标定，同时利用使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ的还原产物是 B．氧化性： C．再生时需要 D．标定需要 15．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．每当消耗标准状况下时，生成的分子数为 B．标准状况下，的电子数为 C．每产生，得到的电子数目为 D．的和的混合物所含氧原子数为 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）物质的分类、检验在化学中占有重要地位。 现有下列10种物质：①Cu；②淀粉溶液；③；④；⑤；⑥；⑦冰醋酸；⑧Ca(ClO)2溶液；⑨熔融的；⑩酒精。 根据所学知识回答下列问题: (1)以上能发生丁达尔效应的是_____________。(填写序号，下同)能导电的是__________。 (2)属于电解质的是_____________。 (3)写出③溶于水的电离方程式___________________________________。 (4)鉴别③和⑨两种物质的水溶液可以用___________________________________(填写鉴别方法)。 (5)在标准状况下，⑤所含的电子数为_______，它与标准状况下_______L硫化氢含有相同数目的氢原子。 17．（13分）研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： (1)维生素C可以将转化为，说明维生素具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。（1分） (2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为。 ①是___________(填化学式)。 ②用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________。 (3)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为： ，该反应中是___________(填选项) a．只作氧化剂         b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂     d．既不作氧化剂又不作还原剂 请写出与反应的化学方程式_____________________________________________________。 相同条件下，总质量为2.9g的和的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的固体，固体的质量增加___________g。 ②湿法制备高铁酸钾的反应原理如下，请配平下列离子方程式：___________。 ________________________ 18．（14分）侯德榜先生对索尔维制碱法进行了改进，将氨碱法和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。其工艺流程图如下： I．根据以上流程回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”中沉淀池发生的反应原理是___________________________________。(用化学方程式表示) (2)生产时，先向饱和溶液中通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，其原因是下列中的___________。(填选项) a．比更易制取 b．的密度比大 c．使更易被吸收，加快反应速率 (3)流程中可循环使用的试剂为___________。(填化学式) (4)制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，检验的操作和现象为______________________________ _________________________________________________________________________________________。 II．某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示： (5)方法I逐滴加入稀盐酸___________(填“能”或者“不能”)鉴别和。 (6)方法II能鉴别和的现象是______________________________________________。 (7)现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共10g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为7.52g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。(保留3位有效数字) 19．（14分）氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。某小组以MnO2和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气。 (1)制备氯气的离子方程式为___________________________________________________。 (2)制备氯气时，可选用的发生装置为_________(填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→_________________________→i(按气流方向，用小写字母表示)。 (3)F装置所盛溶液是_________________(填溶液名称)。 (4)为了防止氯气污染环境，图中溶液G中发生的化学反应方程式_________________________________。 (5)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是________________________________________________________________________(用化学方程式说明) (6)工业上NaClO2可由ClO2（气体）、H2O2和NaOH溶液混合制得，实验流程如图： 吸收塔内发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一~二章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A．“人以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B．“野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C．“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类正确的是 A．混合物：漂白粉、胶体、液氯 B．电解质：碳酸钡、、 C．同素异形体：、干冰、金刚石 D．化合物：、胆矾、盐酸 3．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体  ②氯化钠溶液  ③新制氢氧化铜悬浊液  ④云、雾  ⑤稀豆浆 A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①④⑤ 4．下列化学用语错误的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．的电离方程式： C．氧元素的同素异形体：与 D．硫离子的结构示意图： 5．下列变化需要加入还原剂才能完成的是 A． B． C． D． 6．下列关于钠的说法中不正确的是 A．Na2O2 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B．在自然界中，钠以化合物的形式存在 C．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 D．Na2CO3 可用于造纸和制皂工业 7．化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作正确的是 A．检验与水反应有生成 B．除去中混有的 C．制取胶体 D．燃烧 8．图是氯元素的“价类”二维图。下列说法正确的是 A．M代表“化合物” B．常温下，b通入烧碱溶液主要生成d盐 C．浓的a溶液和c溶液混合可以制得b D．的转化过程必须加入还原剂 9．下列离子方程式书写正确的是 A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ B．钠与NaOH溶液的反应：2Na＋2H2O=2OH-＋2Na+＋H2↑ C．硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO＝BaSO4↓＋H2O D．氯气溶于水的反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ 10．下列各组离子，能够在碱性溶液里大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：) A．①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明Cl2能溶于水 B．②处石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性 C．③处湿润的红色布条褪色说明Cl2具有漂白性 D．④处出现棕黄色的烟说明生成CuCl 12．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列 说法错误的是 A．该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应 B．应该向“饱和食盐水”中先通入NH3 ，再通入CO2 C．滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 D．最终所得“母液”中只有NaCl 13．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向某溶液中加入AgNO3溶液 溶液产生白色沉淀 原溶液中有Cl-存在 C 向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来 Na2O2与水反应为放热反应 D 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu 14．实验室常用标定，同时利用使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ的还原产物是 B．氧化性： C．再生时需要 D．标定需要 15．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．每当消耗标准状况下时，生成的分子数为 B．标准状况下，的电子数为 C．每产生，得到的电子数目为 D．的和的混合物所含氧原子数为 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）物质的分类、检验在化学中占有重要地位。 现有下列10种物质：①Cu；②淀粉溶液；③；④；⑤；⑥；⑦冰醋酸；⑧Ca(ClO)2溶液；⑨熔融的；⑩酒精。 根据所学知识回答下列问题: (1)以上能发生丁达尔效应的是_____________。(填写序号，下同)能导电的是__________。 (2)属于电解质的是_____________。 (3)写出③溶于水的电离方程式___________________________________。 (4)鉴别③和⑨两种物质的水溶液可以用___________________________________(填写鉴别方法)。 (5)在标准状况下，⑤所含的电子数为_______，它与标准状况下_______L硫化氢含有相同数目的氢原子。 17．（13分）研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： (1)维生素C可以将转化为，说明维生素具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。（1分） (2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为。 ①是___________(填化学式)。 ②用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________。 (3)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为： ，该反应中是___________(填选项) a．只作氧化剂         b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂     d．既不作氧化剂又不作还原剂 请写出与反应的化学方程式_____________________________________________________。 相同条件下，总质量为2.9g的和的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的固体，固体的质量增加___________g。 ②湿法制备高铁酸钾的反应原理如下，请配平下列离子方程式：___________。 ________________________ 18．（14分）侯德榜先生对索尔维制碱法进行了改进，将氨碱法和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。其工艺流程图如下： I．根据以上流程回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”中沉淀池发生的反应原理是___________________________________。(用化学方程式表示) (2)生产时，先向饱和溶液中通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，其原因是下列中的___________。(填选项) a．比更易制取 b．的密度比大 c．使更易被吸收，加快反应速率 (3)流程中可循环使用的试剂为___________。(填化学式) (4)制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，检验的操作和现象为______________________________ _________________________________________________________________________________________。 II．某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示： (5)方法I逐滴加入稀盐酸___________(填“能”或者“不能”)鉴别和。 (6)方法II能鉴别和的现象是______________________________________________。 (7)现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共10g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为7.52g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。(保留3位有效数字) 19．（14分）氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。某小组以MnO2和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气。 (1)制备氯气的离子方程式为___________________________________________________。 (2)制备氯气时，可选用的发生装置为_________(填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→_________________________→i(按气流方向，用小写字母表示)。 (3)F装置所盛溶液是_________________(填溶液名称)。 (4)为了防止氯气污染环境，图中溶液G中发生的化学反应方程式_________________________________。 (5)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是________________________________________________________________________(用化学方程式说明) (6)工业上NaClO2可由ClO2（气体）、H2O2和NaOH溶液混合制得，实验流程如图： 吸收塔内发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一~二章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A．“人以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B．“野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C．“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 【答案】C 【详解】A．“人以类聚，物以群分”体现了不同物质类别间的分类，A正确； B．“野火烧不尽”涉及到物质的燃烧，是氧化还原反应，B正确； C．“曾青得铁则为铜”过程中铁与硫酸铜溶液发生了置换反应，C错误； D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”中雾为胶体，日光照射后产生了丁达尔效应，D正确； 故选C。 2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类正确的是 A．混合物：漂白粉、胶体、液氯 B．电解质：碳酸钡、、 C．同素异形体：、干冰、金刚石 D．化合物：、胆矾、盐酸 【答案】B 【详解】A．液氯是纯净物，A错误； B．碳酸钡是盐，是酸，是碱，酸、碱、盐都是电解质，B正确； C．干冰是固态二氧化碳，是化合物，不是、金刚石的同素异形体，C错误； D．盐酸是混合物，D错误； 故选B。 3．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体  ②氯化钠溶液  ③新制氢氧化铜悬浊液  ④云、雾  ⑤稀豆浆 A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①④⑤ 【答案】D 【详解】丁达尔效应为胶体特有的性质，①氢氧化铁胶体，④云、雾，⑤稀豆浆均属于胶体，②氯化钠溶液为溶液，③新制氢氧化铜悬浊液为浊液，不具有丁达尔效应；综上所述答案为D。 4．下列化学用语错误的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．的电离方程式： C．氧元素的同素异形体：与 D．硫离子的结构示意图： 【答案】D 【详解】A．NaCl溶液中形成水合钠离子和水合氯离子，分别为，A正确； B．属于一种复盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为，B正确； C．同素异形体是指同种元素形成的性质不同的单质，则氧元素的同素异形体为与，C正确； D．S为第16号元素，因此表示硫原子的结构示意图，不是硫离子的，D错误； 答案选D。 5．下列变化需要加入还原剂才能完成的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．氧化铜转化为铜时，铜元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能完成，故A正确； B．亚硝酸根离子转化为硝酸根离子时，氮元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能完成，故B错误； C．铁转化为氯化亚铁时，铁元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能完成，故C错误； D．碳酸氢根离子转化为二氧化碳时，没有元素发生化合价变化，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂就能完成，故D错误； 故选A。 6．下列关于钠的说法中不正确的是 A．Na2O2 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B．在自然界中，钠以化合物的形式存在 C．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 D．Na2CO3 可用于造纸和制皂工业 【答案】C 【详解】A．过氧化钠能够与二氧化碳发生反应生成氧气，所以Na2O2 可作为呼吸面或潜水艇中氧气的来源，故A正确； B．钠的化学性质活泼，故在自然界中只能以化合态不能以游离态存在，故B正确； C．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒要放回原试剂瓶中，故C错误； D．Na2CO3水解呈碱性，所以可用于造纸和制皂工业，调节溶液酸碱性，故D正确； 答案选C。 7．化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作正确的是 A．检验与水反应有生成 B．除去中混有的 C．制取胶体 D．燃烧 【答案】A 【详解】A．检验与水反应有生成可用带火星的小木条，若是带火星的木条复燃，则证明有氧气生成，A选项正确； B．除去中混有的应该用饱和碳酸氢钠溶液，若使用碳酸钠溶液，碳酸钠会与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，B选项错误； C．制取氢氧化铁胶体正确操作是：在沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，煮至红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，C选项错误； D．燃烧应该在坩埚中进行，D选项错误； 故选A。 8．图是氯元素的“价类”二维图。下列说法正确的是 A．M代表“化合物” B．常温下，b通入烧碱溶液主要生成d盐 C．浓的a溶液和c溶液混合可以制得b D．的转化过程必须加入还原剂 【答案】C 【分析】根据图示，a是HCl，b是Cl2，c是HClO，d是氯酸盐，e是次氯酸盐。 【详解】A．化合物包括氧化物、酸、碱、盐，根据图示，ClO2是化合物，因此M代表“氧化物”，A错误； B．常温下，Cl2通入烧碱溶液主要生成次氯酸盐，B错误； C．浓的a溶液和c溶液混合发生：HCl+HClO= Cl2+H2O，C正确； D．HClO加热或者光照条件下生成氧气和HCl，不需要加入还原剂，D错误； 故选C。 9．下列离子方程式书写正确的是 A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ B．钠与NaOH溶液的反应：2Na＋2H2O=2OH-＋2Na+＋H2↑ C．硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO＝BaSO4↓＋H2O D．氯气溶于水的反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ 【答案】B 【详解】A．反应要注意配平，Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑，A错误； B．钠与NaOH溶液的反应，本质上是钠与水反应，离子方程式为2Na＋2H2O=2OH-＋2Na+＋H2↑，B正确； C．硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2O，C错误； D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，D错误； 答案选B。 10．下列各组离子，能够在碱性溶液里大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．Fe3+在碱性溶液里反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．4种离子相互之间不反应，且在碱性溶液里也能大量共存，B符合题意； C．Mg2+在碱性溶液里反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．在碱性溶液里反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 11．某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：) A．①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明Cl2能溶于水 B．②处石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性 C．③处湿润的红色布条褪色说明Cl2具有漂白性 D．④处出现棕黄色的烟说明生成CuCl 【答案】A 【详解】A．氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气为黄绿色气体，①处溶液逐渐变成浅黄绿色说明氯气能溶于水，A正确； B．浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B错误； C．氯气不具有漂白性，湿润的红色布条褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，C错误； D．④处出现棕黄色的烟说明铜和氯气反应生成CuCl2，D错误； 答案选A。 12．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列 说法错误的是 A．该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应 B．应该向“饱和食盐水”中先通入NH3 ，再通入CO2 C．滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 D．最终所得“母液”中只有NaCl 【答案】D 【分析】向饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐并通入氨气，通过降温结晶析出氯化铵，据此解答。 【详解】A．联合制碱法工艺流程中发生的反应主要有：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、，发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应，故A正确； B．因CO2在水中的溶解度小，所以应该向“饱和食盐水”中先通入过量NH3，再通入CO2，故B正确； C．因碳酸氢钠的溶解度小，所以滤渣的主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠的溶解度，故C正确； D．滤液中加入食盐并通入氨气，通过降温结晶析出氯化铵，所得母液主要成分氯化钠，还有少量氯化铵等，故D错误； 答案选D。 13．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向某溶液中加入AgNO3溶液 溶液产生白色沉淀 原溶液中有Cl-存在 C 向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来 Na2O2与水反应为放热反应 D 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu 【答案】C 【详解】A．黄色火焰只能说明该溶液中含钠元素，不一定是溶液，A错误； B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能是AgCl、Ag2CO3等沉淀，检验氯离子需要加入硝酸酸化，B错误； C．用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧，说明温度达到着火点，且反应生成了氧气，从而说明与的反应是放热反应，C正确； D．Na投入到溶液中，Na先与水反应生成和，再与反应生成蓝色的沉淀，D错误； 答案选C。 14．实验室常用标定，同时利用使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ的还原产物是 B．氧化性： C．再生时需要 D．标定需要 【答案】C 【分析】反应Ⅰ为，反应Ⅱ为。 【详解】A．根据上述反应方程式分析，反应Ⅰ锰元素化合价由+7价降低为+2价，发生还原反应，是还原产物，A项正确； B．根据氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性规律，反应Ⅰ中为氧化剂、为氧化产物，反应Ⅱ中为氧化剂、为氧化产物，则氧化性：，B项正确； C．根据反应Ⅱ  ，再生时需要，C项错误； D．根据关系式，标定需要，D项正确； 答案为C。 15．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．每当消耗标准状况下时，生成的分子数为 B．标准状况下，的电子数为 C．每产生，得到的电子数目为 D．的和的混合物所含氧原子数为 【答案】C 【详解】A．是，根据化学方程式知，生成，即分子数为，A正确； B．是，1个水分子中含有10个电子，则含有电子数为，B正确； C．是，根据氮守恒，有发生反应，化合价从0价降低到-3价，得到电子，即得到的电子数目为，C错误； D．的和的混合物中氧元素是，即氧元素物质的量为：，即所含氧原子数为，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）物质的分类、检验在化学中占有重要地位。 现有下列10种物质：①Cu；②淀粉溶液；③；④；⑤；⑥；⑦冰醋酸；⑧Ca(ClO)2溶液；⑨熔融的；⑩酒精。 根据所学知识回答下列问题: (1)以上能发生丁达尔效应的是_____________。(填写序号，下同)能导电的是__________。 (2)属于电解质的是_____________。 (3)写出③溶于水的电离方程式___________________________________。 (4)鉴别③和⑨两种物质的水溶液可以用___________________________________(填写鉴别方法)。 (5)在标准状况下，⑤所含的电子数为_______，它与标准状况下_______L硫化氢含有相同数目的氢原子。 【答案】(1) ②（2分） ①⑧⑨（2分） (2) ③⑥⑦⑨（2分） (3)（2分） (4)焰色试验或pH试纸测碱性（2分） (5) NA （2分） 3.36（2分） 【分析】①Cu为单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②淀粉溶液为混合物，不导电，属于胶体，能产生丁达尔效应，既不是电解质也不是非电解质； ③固体不导电，在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质； ④不导电，在水溶液和熔融状态下自身不能电离，为非电解质； ⑤不导电，在水溶液和熔融状态下自身不能电离，为非电解质； ⑥固体不导电，在熔融状态下能导电，是电解质； ⑦冰醋酸不导电，在水溶液中能导电，为电解质； ⑧Ca(ClO)2溶液中含自由移动的离子，能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨熔融的能导电，为电解质； ⑩酒精不导电，在水溶液和熔融状态下自身不能电离，为非电解质。 【详解】（1）胶体能产生丁达尔效应，故能发生丁达尔效应的是②；能导电的是：①⑧⑨； （2）属于电解质的是③⑥⑦⑨； （3）③是弱酸的酸式盐，溶于水完全电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式：； （4）③含钠元素，水溶液呈碱性，⑨含钾元素，水溶液呈中性，可通过：焰色试验或pH试纸测碱性鉴别③和⑨两种物质的水溶液； （5）在标准状况下，⑤NH3所含的电子数为：，含氢原子0.3mol，若硫化氢含0.3mol氢原子，硫化氢的物质的量为0.15mol，标况下体积为； 17．（13分）研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： (1)维生素C可以将转化为，说明维生素具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。（1分） (2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为。 ①是___________(填化学式)。 ②用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________。 (3)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为： ，该反应中是___________(填选项) a．只作氧化剂         b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂     d．既不作氧化剂又不作还原剂 请写出与反应的化学方程式_____________________________________________________。 相同条件下，总质量为2.9g的和的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的固体，固体的质量增加___________g。 ②湿法制备高铁酸钾的反应原理如下，请配平下列离子方程式：___________。 ________________________ 【答案】(1)还原性（1分） (2) （2分） （2分） (3) c（2分） （2分） 2.9（2分） （2分） 【详解】（1）维生素C可以将转化为，铁元素化合价降低发生还原反应，说明维生素具有还原性。 （2）①反应，根据元素守恒，是。 ②反应中，Ag失电子化合价升高，氧元素得电子化合价降低，用单线桥标出电子转移方向和数目为。 （3）①，该反应中中部分氧元素化合价升高、部分氧元素化合价降低，既作氧化剂又作还原剂，选c。 与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。 燃烧方程式为 ，过氧化钠和二氧化碳反应方程式为，总反应为；氢气燃烧方程式为，过氧化钠和水反应方程式为，总反应为。总质量为2.9g的和的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的固体，固体的质量增加2.9g。 ②湿法制备高铁酸钾，铁元素化合价由+3升高为+6，氯元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒，配平方程式为234235。 18．（14分）侯德榜先生对索尔维制碱法进行了改进，将氨碱法和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。其工艺流程图如下： I．根据以上流程回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”中沉淀池发生的反应原理是___________________________________。(用化学方程式表示) (2)生产时，先向饱和溶液中通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，其原因是下列中的___________。(填选项) a．比更易制取 b．的密度比大 c．使更易被吸收，加快反应速率 (3)流程中可循环使用的试剂为___________。(填化学式) (4)制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，检验的操作和现象为______________________________ _________________________________________________________________________________________。 II．某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示： (5)方法I逐滴加入稀盐酸___________(填“能”或者“不能”)鉴别和。 (6)方法II能鉴别和的现象是______________________________________________。 (7)现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共10g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为7.52g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。(保留3位有效数字) 【答案】(1)（2分） (2)c（2分） (3)、（2分） (4)取少量试样溶于水后，先加足量硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有氯化钠（2分） (5)能（2分） (6)盛的装置比盛的装置反应剧烈且反应后的气球大（2分） (7)32.8%（2分） 【分析】沉淀池中饱和氯化钠溶液、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳循环到沉淀池中再利用，滤液中加氯化钠、氨气析出副产品氯化铵，母液循环到沉淀池再利用。 【详解】（1）“侯氏制碱法”中沉淀池中氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，发生反应的化学方程式为。 （2）生产时，先向饱和溶液中通入较多的(溶液显碱性)，使更易被吸收，再通入足量的，生成更多的碳酸氢根离子，形成碳酸氢钠沉淀，故选c。 （3）二氧化碳通入氨盐水中生成过饱和碳酸氢钠溶液，析出碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解生成产品碳酸钠和可循环利用的二氧化碳。母液中的含有氯化钠，可循环到沉淀池中循环利用。 （4）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，检验的操作和现象为：取少量试样溶于水后，先加足量硝酸酸化排除碳酸根离子干扰，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有氯化钠。 （5）碳酸钠和盐酸反应，开始生成碳酸氢钠，没有气体放出，后来放出二氧化碳气体，碳酸氢钠和盐酸反应立即放出二氧化碳气体，方法I逐滴加入稀盐酸能鉴别和。 （6）同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，方法II能鉴别和的现象是：盛的装置比盛的装置反应剧烈且反应后的气球大。 （7）设碳酸氢钠的质量为xg； ，x=6.72g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为。 19．（14分）氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。某小组以MnO2和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气。 (1)制备氯气的离子方程式为___________________________________________________。 (2)制备氯气时，可选用的发生装置为_________(填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→_________________________→i(按气流方向，用小写字母表示)。 (3)F装置所盛溶液是_________________(填溶液名称)。 (4)为了防止氯气污染环境，图中溶液G中发生的化学反应方程式_________________________________。 (5)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是________________________________________________________________________(用化学方程式说明) (6)工业上NaClO2可由ClO2（气体）、H2O2和NaOH溶液混合制得，实验流程如图： 吸收塔内发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。 【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Cl2+2H2O+Mn2+（2分） (2) B（2分） hgdcefi或hgdcefab（2分） (3)饱和食盐水（2分） (4)（2分） (5)，（2分） (6)2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O（2分） 【分析】MnO2和浓盐酸在装置B中，发生氧化还原反应产生Cl2。由于浓盐酸具有挥发性，制取得到的Cl2中含有杂质HCl、H2O蒸气，先经装置F通过饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过装置D的浓硫酸进行干燥，就得到纯净Cl2，在通过上述两个净化装置时，导气管都是长进短出；再根据Cl2的密度比空气大的性质，用装置E，采用向上排空气的方法收集Cl2，多余的Cl2通入G或C装置，用NaOH溶液或碱石灰进行尾气吸收。 【详解】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Cl2+2H2O+Mn2+； （2）以MnO2和浓盐酸为原料制备氯气时，需要加热，可选用的发生装置为B；其连接装置：发生装置→除去氯化氢→干燥氯气→收集，其连接顺序为h→g→d→c→e→f→i（或a→b）； （3）F装置的作用是吸收Cl2中的HCl杂质，试剂可以用饱和食盐水； （4）为了防止氯气污染环境，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，图中溶液甲中发生的化学反应方程式为：； （5）在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是与空气中水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸易分解，用化学方程式表示为：，； （6）吸收塔内二氧化氯、双氧水和氢氧化钠反应生成亚氯酸钠和氧气、水，化学方程式为2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O； / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 2.A][B1[C][D1 3.[A][B][C][D] 4.[AJ[B][C1[D] 5.[A][B][C][D] 6.A][B1[C][D1 7.A1[B][C1[DJ 8.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 10.AJ[B1[C][D1 11[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[AJ[B[C1[D] 14A1[B1[CI[D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (14分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (13分)(1) (2)① ② (3)① ②」 18.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！