学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷（安徽专用，人教版）

2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 6.A][B1[C][D1 11[AJ[B][C][D] 2.A1[B][CJ[D] 7A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D] 4.[A][B][C1[D] 9.A][B1[C1[D] 14.A1[B1[C][D] 5.A1[B1[C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (12分) (1) (2) (3) 16. (18分) (1)① 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ② ③ (2) (3) (4) 17.(15分) (1)① ② ③ ④ ⑤ (2)① ② 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C B B C C A D B D A B C C 二、非选择题:本题共4大题，除标明外，每空2分，共58分 15．（12分）(1)②④⑤⑧⑨ ③⑩ ①④⑥⑦ (2) 红褐色沉淀（1分） 氢氧化铁胶体发生聚沉（1分） 沉淀逐渐溶解（1分） （1分） (3) 16．（18分）(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 氯 KMnO4 18.25 c (2)5：2 (3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (4) 17．（15分）(1)2.0 加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解（1分） baedc b、c 重新配制 (2) 静置向上层清液中继续滴加溶液不再产生白色沉淀 18．（13分）(1)饱和食盐水 除去Cl2中的HCl (2)dcabihg (3) 酸性（1分） 6.02×1023 (4)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O (5)避免由于温度升高而引发副反应 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分） （1） （2） （3） 16．（18分） （1）① 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ② ③ （2） （3） （4） 17．（15分） （1）① ② ③ ④ ⑤ （2）① ② 18．（13分） （1） （2） （3） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一~二章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金属于 A．非金属材料 B．金属材料 C．有机化合物 D．氧化物 2．下列物质的俗名与化学式对应不正确的是 A．烧碱：NaOH B．纯碱： C．大理石：CaO D．熟石灰： 3．下列六种物质：①②③溶液④溶液⑤溶液⑥NaOH、混合溶液，其中不能跟反应的是(与的反应除外) A．①④ B．④⑤ C．③⑤ D．④⑥ 4．某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，有关该实验的说法中正确的是 A．该实验说明因具有强氧化性能漂白试纸 B．该实验说明扩散速度比HClO快 C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 5．下图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列说法不正确的是 A．上述过程可表示为 B．在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C．只有在水溶液中通电才能发生电离 D．溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是 A．4NO2+O2+2H2O═4HNO3 B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu C．CH4+2O2 CO2+2H2O D．2H2O22H2O+O2↑ 7．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合气体中含有的氧原子数目为 B．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为 C．标准状况下，溶于水配成新制氯水，氯水中数为 D．溶液中含数为 8．某离子反应涉及六种微粒。其中随反应进行逐渐增大。下列判断正确的是 A．该反应的还原产物为 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应后溶液的酸性明显增强 D．若有氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为 9．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸镁与稀硫酸反应： B．将少量通入过量的溶液中： C．饱和碳酸钠溶液中通入过量 D．向溶液中逐滴加入溶液至溶液恰好呈中性： 10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 11．已知有如下反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．在①、③反应中均作氧化剂 B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C．氧化性强弱的顺序为： D．溶液中可发生： 12．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加酚酞变红 该溶液一定是碱溶液 B 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含Cl- C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有 13．下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl 14．浓度相同的溶液各倒入三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是(气体体积取标准状况计算) A．通入后，A烧杯中的溶质成分是 B．B烧杯中通入的体积为 C．原溶液的浓度为 D．通入后，烧杯中溶质成分的物质的量之比为 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（除标注外，每空2分，共58分） 15．（12分）现有10种物质：①石墨  ②醋酸  ③液氨  ④熔融NaCl  ⑤  ⑥氢氧化铁胶体  ⑦盐酸  ⑧  ⑨氧化钠  ⑩乙醇。 (1)上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________(填序号)。 (2)向⑥中逐渐滴加⑦的溶液，先出现______________________________________________________，原因是：____________________________________；随后出现____________________________________，写出此过程反应的离子方程式：________________________________________________________。 (3)向⑤的溶液中滴加⑧的溶液至中性时的反应离子方程式为___________。 16．（18分）在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。 (1)常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法： a．MnO2与浓盐酸反应 b．2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O c．KClO3+6HCl (浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ①写出反应a的化学方程式_______________________________________________________________。 ②反应b中被氧化的元素为___________，氧化剂为___________。当15.8 g KMnO4参与反应时，发生电子转移的HCl有___________g。 ③当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是___________(填字母序号)。 (2)“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15∶2时，混合液中的ClO-和的个数比为___________。 (3)“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用离子方程式解释原因：___________。 (4)高铁酸钠(Na2FeO4))是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________（配平、单线桥各2分）。 17．（15分）溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。 (1)配制450mLNaOH溶液。 ①计算并称量：用天平准确称量___________g NaOH固体。 ②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，_______________________，得到NaOH溶液，冷却至室温。 ③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同)___________。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是___________。 a．容量瓶中有残留的蒸馏水 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 ⑤定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。 (2)实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% ①该盐酸的物质的量浓度为___________。 ②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验： 取10.00mL该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至_________________________________为止，记录消耗溶液的体积为50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为___________。 18．（13分）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 (1)B中试剂为_________，其作用是______________________。 (2)实验装置接口的连接顺序为e→______________________（按气流方向填写）。 (3)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，该反应中HCl的作用是还原性和___________，若反应产生0.5mol Cl2，则反应转移的电子数是_______________。 Ⅱ．漂白粉的制备（装置如图所示） 查阅资料可知： ①氯气与碱反应放出热量； ②。 (5)装置C中发生反应的化学方程式为_______________________。 (6)使用冰水浴的目的是_______________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一~二章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金属于 A．非金属材料 B．金属材料 C．有机化合物 D．氧化物 2．下列物质的俗名与化学式对应不正确的是 A．烧碱：NaOH B．纯碱： C．大理石：CaO D．熟石灰： 3．下列六种物质：①②③溶液④溶液⑤溶液⑥NaOH、混合溶液，其中不能跟反应的是(与的反应除外) A．①④ B．④⑤ C．③⑤ D．④⑥ 4．某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，有关该实验的说法中正确的是 A．该实验说明因具有强氧化性能漂白试纸 B．该实验说明扩散速度比HClO快 C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 5．下图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列说法不正确的是 A．上述过程可表示为 B．在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C．只有在水溶液中通电才能发生电离 D．溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是 A．4NO2+O2+2H2O═4HNO3 B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu C．CH4+2O2 CO2+2H2O D．2H2O22H2O+O2↑ 7．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合气体中含有的氧原子数目为 B．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为 C．标准状况下，溶于水配成新制氯水，氯水中数为 D．溶液中含数为 8．某离子反应涉及六种微粒。其中随反应进行逐渐增大。下列判断正确的是 A．该反应的还原产物为 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应后溶液的酸性明显增强 D．若有氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为 9．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸镁与稀硫酸反应： B．将少量通入过量的溶液中： C．饱和碳酸钠溶液中通入过量 D．向溶液中逐滴加入溶液至溶液恰好呈中性： 10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 11．已知有如下反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．在①、③反应中均作氧化剂 B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C．氧化性强弱的顺序为： D．溶液中可发生： 12．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加酚酞变红 该溶液一定是碱溶液 B 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含Cl- C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有 13．下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl 14．浓度相同的溶液各倒入三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是(气体体积取标准状况计算) A．通入后，A烧杯中的溶质成分是 B．B烧杯中通入的体积为 C．原溶液的浓度为 D．通入后，烧杯中溶质成分的物质的量之比为 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（除标注外，每空2分，共58分） 15．（12分）现有10种物质：①石墨  ②醋酸  ③液氨  ④熔融NaCl  ⑤  ⑥氢氧化铁胶体  ⑦盐酸  ⑧  ⑨氧化钠  ⑩乙醇。 (1)上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________(填序号)。 (2)向⑥中逐渐滴加⑦的溶液，先出现______________________________________________________，原因是：____________________________________；随后出现____________________________________，写出此过程反应的离子方程式：________________________________________________________。 (3)向⑤的溶液中滴加⑧的溶液至中性时的反应离子方程式为___________。 16．（18分）在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。 (1)常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法： a．MnO2与浓盐酸反应 b．2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O c．KClO3+6HCl (浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ①写出反应a的化学方程式_______________________________________________________________。 ②反应b中被氧化的元素为___________，氧化剂为___________。当15.8 g KMnO4参与反应时，发生电子转移的HCl有___________g。 ③当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是___________(填字母序号)。 (2)“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15∶2时，混合液中的ClO-和的个数比为___________。 (3)“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用离子方程式解释原因：___________。 (4)高铁酸钠(Na2FeO4))是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________（配平、单线桥各2分）。 17．（15分）溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。 (1)配制450mLNaOH溶液。 ①计算并称量：用天平准确称量___________g NaOH固体。 ②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，_______________________，得到NaOH溶液，冷却至室温。 ③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同)___________。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是___________。 a．容量瓶中有残留的蒸馏水 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 ⑤定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。 (2)实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% ①该盐酸的物质的量浓度为___________。 ②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验： 取10.00mL该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至_________________________________为止，记录消耗溶液的体积为50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为___________。 18．（13分）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 (1)B中试剂为_________，其作用是______________________。 (2)实验装置接口的连接顺序为e→______________________（按气流方向填写）。 (3)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，该反应中HCl的作用是还原性和___________，若反应产生0.5mol Cl2，则反应转移的电子数是_______________。 Ⅱ．漂白粉的制备（装置如图所示） 查阅资料可知： ①氯气与碱反应放出热量； ②。 (5)装置C中发生反应的化学方程式为_______________________。 (6)使用冰水浴的目的是_______________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一~二章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金属于 A．非金属材料 B．金属材料 C．有机化合物 D．氧化物 【答案】B 【解析】钛元素核电荷数22，位于元素周期表第四周期，第ⅣB族，属于金属元素。钛合金是钛与其他金属或非金属形成的具有金属特性的混合物，属于金属材料，不属于非金属，既不属于有机化合物也不是氧化物，答案选B。 2．下列物质的俗名与化学式对应不正确的是 A．烧碱：NaOH B．纯碱： C．大理石：CaO D．熟石灰： 【答案】C 【解析】A．烧碱是NaOH的俗名，对应正确，A正确； B．纯碱是Na2CO3的俗名，对应正确，B正确； C．大理石的主要成分是CaCO3，而CaO是生石灰的化学式，对应错误，C错误； D．熟石灰是Ca(OH)2的俗名，对应正确，D正确； 故答案选C。 3．下列六种物质：①②③溶液④溶液⑤溶液⑥NaOH、混合溶液，其中不能跟反应的是(与的反应除外) A．①④ B．④⑤ C．③⑤ D．④⑥ 【答案】B 【解析】①Na2O能和二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO3，故①不选； ②Na2O2能和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故②不选； ③Na2CO3溶液能和二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故③不选； ④NaHCO3溶液不能和二氧化碳反应，故④选； ⑤BaCl2溶液不能和二氧化碳反应，故⑤选； ⑥NaOH溶液能和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，故⑥不选； 答案选B。 4．某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，有关该实验的说法中正确的是 A．该实验说明因具有强氧化性能漂白试纸 B．该实验说明扩散速度比HClO快 C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 【答案】B 【解析】氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+具有酸性，据此分析解答。 A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误； B．由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确； C．次氯酸的漂白性不具有可逆性，加热不能恢复到原来的颜色，故C错误； D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故D错误； 故答案选B。 5．下图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列说法不正确的是 A．上述过程可表示为 B．在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C．只有在水溶液中通电才能发生电离 D．溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 【答案】C 【解析】A．根据图示可知，在上述过程中NaCl在水分子作用下发生电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子，用电离方程式表示为：NaCl=Na++Cl-，A正确； B．水分子破坏了Na+和Cl-之间的相互作用，产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由于Na+带正电荷，Cl-带负电荷，H2O分子中O吸引电子的能力比H原子强，故在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，B正确； C．NaCl是离子化合物，不仅在水溶液中能够发生电离，在熔融状态下也能够发生电离，电离不需要通电，C错误； D．NaCl溶液导电是由于在溶液中NaCl发生电离，产生了自由移动的离子，D正确； 故选C。 6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域 的是（   ） A．4NO2+O2+2H2O═4HNO3 B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu C．CH4+2O2 CO2+2H2O D．2H2O22H2O+O2↑ 【答案】C 【解析】由图可知：阴影3区域为不属于四大反应类型的氧化还原反应，据此解答。 A．4NO2+O2+2H2O═4HNO3为有单质参与的化合反应，属于氧化还原反应，属于区域1，A不满足题意； B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu为置换反应，属于区域4，B不满足题意； C．CH4+2O2CO2+2H2O不属于四大反应类型，但有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，属于区域3，C满足题意； D．2H2O22H2O+O2↑为有单质参与的分解反应，属于氧化还原反应，属于区域2，D不满足题意。 答案选C。 7．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合气体中含有的氧原子数目为 B．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为 C．标准状况下，溶于水配成新制氯水，氯水中数为 D．溶液中含数为 【答案】A 【解析】A．3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为×NA=0.2NA，故A正确； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故B错误； C．氯气与水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸，则标准状况下，22.4LCl2溶于水配成500mL新制氯水，氯水中Cl-数小于2NA，故C错误； D．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子部分电离生成碳酸根离子，则1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中含数小于0.1NA，故D错误； 故选：A。 8．某离子反应涉及六种微粒。其中随反应进行逐渐增大。下列判断正确的是 A．该反应的还原产物为 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应后溶液的酸性明显增强 D．若有氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为 【答案】D 【解析】随反应进行逐渐增大，可知为生成物，则Mn2+为反应物，Mn元素化合价升高，则具有氧化性的为反应物，由Bi元素守恒可知Bi3+是生成物，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知反应的离子方程式应为5+2Mn2++14H+=5Bi3++2+7H2O，以此解答该题。 反应的离子方程式应为5+2Mn2++14H+=5Bi3++2+7H2O， A．Mn元素的化合价升高，失去电子被氧化，则Mn2+为氧化产物，Bi元素的化合价降低，得到电子被还原，则Bi3+是还原产物，故A错误； B．Mn元素化合价发生升高，则Mn2+为还原剂，Bi元素的化合价降低，则为氧化剂，由离子反应可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，故B错误； C．由反应可知，反应消耗H+，酸性明显减弱，故C错误； D．若有1mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为1mol×(5-3)=2mol,故D正确； 故选：D。 9．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸镁与稀硫酸反应： B．将少量通入过量的溶液中： C．饱和碳酸钠溶液中通入过量 D．向溶液中逐滴加入溶液至溶液恰好呈中性： 【答案】B 【解析】A．碳酸镁书写离子方程式时不拆开，其反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故A错误； B．将少量CO2通入过量的NaOH溶液中反应生成碳酸钠和水，其反应的离子方程式为：CO2+2OH-═+H2O，故B正确； C．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠沉淀，其反应的离子方程式为：2Na+++CO2+H2O═2NaHCO3↓，故C错误； D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，其反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D错误； 故选：B。 10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（    ） A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 【答案】D 【解析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等； A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，在同温同体积的条件下，则两种气体的压强之比为3：2，故A错误； B．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误； C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，则两种气体的分子数目之比为3：2，分子数目不等，故C错误； D．由分析可知，两种气体的氧原子数目相等，故D正确； 故答案为D。 11．已知有如下反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．在①、③反应中均作氧化剂 B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C．氧化性强弱的顺序为： D．溶液中可发生： 【答案】A 【解析】由方程式可知，反应①中溴元素化合价降低被还原，溴酸根离子是反应的氧化剂、溴是还原产物，氯元素的化合价升高被氧化，氯气是还原剂、氯酸根离子是氧化产物；反应②中，氯酸根离子中氯元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯离子中氯元素的化合价升高被氧化，是还原剂，氯气既是氧化产物又是还原产物；反应③中铁元素化合价降低被还原，氯化亚铁是反应的还原剂，氯元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化铁既是氧化产物又是还原产物；由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性强弱的顺序为。 A．由解析可知，反应①中氯气是反应的还原剂，故A错误； B．由解析可知，反应②中氯气既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．由解析可知，氧化性强弱的顺序为，故C正确； D．由解析可知，氯酸根离子的氧化性强于铁离子，所以酸性条件下溶液中的氯酸根离子能与亚铁离子反应生成铁离子、氯离子和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选A。 12．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加酚酞变红 该溶液一定是碱溶液 B 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含Cl- C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．向某溶液中加酚酞变红，说明该溶液显碱性，含有大量OH-，该溶液可能是碱溶液，也可能是强碱与弱酸形成的盐溶液，A错误； B．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，该沉淀是AgCl，说明溶液中一定含有Cl-，B正确； C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则溶液中可能含有，也可能含有，或者含有、，C错误； D．向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入盐酸，白色沉淀不消失，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，因此溶液中可能含有Ag+，也可能含有，而不能确定该溶液中就一定含有，D错误； 故合理选项是B。 13．下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．硫酸与氯化钠不能反应，氯化钠钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与硫酸钠也不反应，故A错误； B．氯化钡和氢氧化钾不能反应，氢氧化钾也不能通过置换反应生成碳酸钾，故B错误； C．氧气与CO反应生成二氧化碳，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜与C反应生成二氧化碳和铜，过量氧气与C反应生成二氧化碳，少量氧气与C反应生成CO，故C正确； D．盐酸不能与铜发生置换反应生成氯化铜和氢气，故D错误； 故选：C。 14．浓度相同的溶液各倒入三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是(气体体积取标准状况计算) A．通入后，A烧杯中的溶质成分是 B．B烧杯中通入的体积为 C．原溶液的浓度为 D．通入后，烧杯中溶质成分的物质的量之比为 【答案】C 【解析】假设反应后的溶液中溶质只有Na2CO3，加入盐酸开始发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，前后两阶段消耗盐酸体积之比为1：1，由图可知A、B、C中前后两阶段消耗的盐酸体积之比分别为：1：3、1：1、3：1，故A中溶质为Na2CO3、NaHCO3，B中溶质为Na2CO3，C中溶质为NaOH、Na2CO3。 A．由分析可知，A烧杯中溶质为Na2CO3、NaHCO3，故A错误； B．生成二氧化碳消耗盐酸体积为200mL-100mL=100mL，根据NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，n(CO2)=n(HCl)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,V(CO2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，根据碳原子守恒可知该反应生成的二氧化碳体积等于通入的二氧化碳的体积，即通入的二氧化碳为224mL，故B错误； C．由图可知，加入200mLHCl时，产生二氧化碳的体积最大，说明此时溶液中溶质为NaCl,根据氯离子、钠离子守恒可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol,故原溶液中氢氧化钠的物质的量浓度==0.2mol/L，故C正确； D．生成二氧化碳共消耗盐酸体积为200mL-150mL=50mL，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，碳酸钠转化为碳酸氢钠也消耗50mL盐酸，故中和NaOH消耗盐酸体积为200mL-50mL-50mL=100mL，结合NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，n(NaOH)：n(Na2CO3)=100mL：50mL=2：1，故D错误； 故选：C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（除标注外，每空2分，共58分） 15．（12分）现有10种物质：①石墨  ②醋酸  ③液氨  ④熔融NaCl  ⑤  ⑥氢氧化铁胶体  ⑦盐酸  ⑧  ⑨氧化钠  ⑩乙醇。 (1)上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________(填序号)。 (2)向⑥中逐渐滴加⑦的溶液，先出现______________________________________________________，原因是：____________________________________；随后出现____________________________________，写出此过程反应的离子方程式：________________________________________________________。 (3)向⑤的溶液中滴加⑧的溶液至中性时的反应离子方程式为___________。 【答案】(1) ②④⑤⑧⑨ ③⑩ ①④⑥⑦ (2) 红褐色沉淀（1分） 氢氧化铁胶体发生聚沉（1分） 沉淀逐渐溶解（1分） （1分） (3) 【解析】（1）能电离出自由移动的电子或离子的物质可导电；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物属于非电解质，据此结合物质的分类分析。 ①石墨：有自由移动的电子，可导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ②醋酸：本身不导电，溶于水可导电，属于电解质； ③液氨：本身不导电，溶于水后形成氨水，不是自身导电，属于非电解质； ④熔融：有自由移动的离子，自身可导电，属于电解质；   ⑤：强碱，溶于水或者熔融状态均能导电，属于电解质； ⑥氢氧化铁胶体：自身胶粒带电能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；   ⑦盐酸：有自由移动的离子，自身能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑧：溶于水或者熔融状态均能导电，属于电解质； ⑨氧化钠：熔融状态下能导电，属于电解质； ⑩乙醇：溶于水和熔融状态下都不导电，属于非电解质； （2）向氢氧化铁胶体中逐渐加入盐酸，由于胶体聚沉，会产生氢氧化铁红褐色沉淀，随着盐酸的加入，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应，红褐色沉淀逐渐溶解；此过程反应的离子方程式：； （3）向氢氧化钡的溶液中滴加硫酸氢钠的溶液至中性，需消耗所有的氢氧根，因此反应的离子方程式为：。 16．（18分）在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。 (1)常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法： a．MnO2与浓盐酸反应 b．2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O c．KClO3+6HCl (浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ①写出反应a的化学方程式_______________________________________________________________。 ②反应b中被氧化的元素为___________，氧化剂为___________。当15.8 g KMnO4参与反应时，发生电子转移的HCl有___________g。 ③当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是___________(填字母序号)。 (2)“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15∶2时，混合液中的ClO-和的个数比为___________。 (3)“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用离子方程式解释原因：___________。 (4)高铁酸钠(Na2FeO4))是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________（配平、单线桥各2分）。 【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 氯 KMnO4 18.25 c (2)5：2 (3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (4) 【解析】【小题1】①浓盐酸与MnO2混合加热发生氧化还原反应产生MnCl2、Cl2、H2O，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 ②反应b是2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中，Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以被氧化的元素是氯元素；Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，因此KMnO4为氧化剂；15.8 g KMnO4的物质的量n(KMnO4)=，根据反应方程式2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知：每有2 mol KMnO4发生反应，有10 mol HCl发生氧化还原反应失去电子，现在有0.1 mol KMnO4发生反应，则会有0.5 mol HCl，即0.5×36.5=18.25 g发生氧化还原反应。 ③在反应a中，4HCl~Cl2，故当参与反应的HCl为l mol时，产生的Cl2为mol；在反应b中，16HCl~5Cl2，故当参与反应的HCl为1 mol时，产生的Cl2为mol；在反应c中，6HCl~3Cl2，故当参与反应的HCl为l mol时，产生的Cl2为mol。Cl2的物质的量为mol>mol>mol，即当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是反应c。 【小题2】常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备“84"消毒液，当混合液中Cl-和的个数之比为15：2时，利用氧化还原反应中电子守恒可知：15=2×5+n(ClO-)，n(ClO-)=5，则混合液中ClO-和的个数之比为5：2。 【小题3】“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“84”消毒液中含有ClO-，当“洁厕灵”和“84”消毒液混合使用时，会发生离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，会产生有毒气体Cl2，因此不能混合使用。 【小题4】在该反应中Cl元素化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-中的-1价，化合价降低2价；Fe元素化合价由反应前Fe3+的+3价变为反应后中的+6价，化合价升高3价，化合价升降最小公倍数是6，则ClO-、Cl-的系数是3，Fe3+、的系数是2；然后根据电荷守恒，可确定OH-的系数是10，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是5，则配平后的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O。元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，由于化合价升降总数是6价，则反应过程中电子转移总数是6e-，用单线桥法表示电子转移为。 17．（15分）溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。 (1)配制450mLNaOH溶液。 ①计算并称量：用天平准确称量___________g NaOH固体。 ②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，_______________________，得到NaOH溶液，冷却至室温。 ③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同)___________。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是___________。 a．容量瓶中有残留的蒸馏水 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 ⑤定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。 (2)实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% ①该盐酸的物质的量浓度为___________。 ②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验： 取10.00mL该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至_________________________________为止，记录消耗溶液的体积为50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为___________。 【答案】(1) 2.0 加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解（1分） baedc b、c 重新配制 (2) 静置向上层清液中继续滴加溶液不再产生白色沉淀 【解析】（1）①配制450mL溶液，使用450mL容量瓶，； 故答案为：2.0g； ②将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解，冷却； 故答案为：加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解； ③根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知操作顺序为：baedc； 故答案为：baedc； ④a．容量瓶中有残留的蒸馏水，对结果无影响，a不符合题意； b．仰视刻度线，所加的液体体积偏大，浓度偏低，b符合题意； c．定容后再滴加蒸馏水，则所加液体体积偏大，浓度偏低，c符合题意； 故答案为：bc； ⑤如果水加多了，需要重新配制； 故答案为：重新配制； （2）①； 故答案为：11.9mol/L； ②取盐酸，加AgNO3溶液，静置向上层清液中继续滴加AgNO3溶液不再产生白色沉淀，则盐酸被完全消耗；，，； 故答案为：静置向上层清液中继续滴加AgNO3溶液不再产生白色沉淀；10.0mol/L。 18．（13分）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 (1)B中试剂为_________，其作用是______________________。 (2)实验装置接口的连接顺序为e→______________________（按气流方向填写）。 (3)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，该反应中HCl的作用是还原性和___________，若反应产生0.5mol Cl2，则反应转移的电子数是_______________。 Ⅱ．漂白粉的制备（装置如图所示） 查阅资料可知： ①氯气与碱反应放出热量； ②。 (5)装置C中发生反应的化学方程式为_______________________。 (6)使用冰水浴的目的是_______________________。 【答案】(1)饱和食盐水 除去Cl2中的HCl (2)dcabihg (3) 酸性（1分） 6.02×1023 (4)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O (5)避免由于温度升高而引发副反应 【解析】由题干实验装置可知，装置A为盛有浓硫酸的洗气瓶，用于干燥氯气，装置B为盛有饱和食盐水的洗气瓶，用于除去Cl2中的HCl，装置C为实验室制备Cl2的发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置D为尾气处理装置，用NaOH溶液来吸收多余的Cl2，装置E为收集Cl2的集气瓶，Cl2密度大于空气，采用向上排空气法即导管需长进短出，据此分析解题。 （1）由分析可知，装置B为盛有饱和食盐水的洗气瓶，用于除去Cl2中的HCl，故答案为：饱和食盐水；除去Cl2中的HCl； （2）根据制备Cl2、除杂、干燥、收集和尾气处理的先后顺序，并结合分析可知，实验装置接口的连接顺序为e→dcabihg，故答案为：dcabihg； （3）由题干反应方程式可知：，该反应中HCl部分Cl的化合价升高，被氧化，该部分HCl作还原剂，还有HCl中的Cl的化合价未改变，该部分HCl起到酸的作用，体现酸性，即反应中HCl的作用是还原性和酸性，反应中Cl由-1价升高到0价，故若反应产生0.5mol Cl2，则反应转移的电子数是0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故答案为：酸性；6.02×1023； （4）装置C中即Cl2和石灰乳发生反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O； （5）由题干信息可知，制备漂白粉的反应是放热反应，反应会放出的热量，导致物质温度升高，从而发生副反应生成氯酸钙，采用冰水浴可以避免由于温度升高而引发副反应，故答案为：避免由于温度升高而引发副反应。 / 学科网（北京）股份有限公司 $