专题3 专题突破(2) 氧化还原反应的基本规律及应用-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（苏教版）

本高中化学讲义聚焦氧化还原反应核心规律，系统梳理守恒（原子、得失电子）、价态（高低、归中、歧化）、氧化性还原性强弱、先后规律的内容，结合例题解析与解题步骤，构建从规律理解到应用（计算、配平、产物判断）的学习支架。 资料以规律阐释-例题分析-针对练习为主线，通过步骤化解析（如得失电子守恒解题三步法）培养科学思维，借助价态规律应用等实例深化化学观念，课中辅助教师教学，课后助力学生巩固知识、查漏补缺。

一、守恒规律及其应用 (2024·南京师大附中段考)某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定溶液中ClO－与Cl的物质的量之比为3∶4，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为(　　) A.7∶12 B.12∶7 C.7∶23 D.23∶7 答案：D 解析：Cl2生成ClO－与Cl是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为＋1价和＋5价，经测定ClO－和Cl物质的量之比为3∶4，则可设ClO－为3 mol，Cl为4 mol，根据化合价变化可知，反应中失去电子的物质的量为3×(1－0)＋4×(5－0)＝23 mol，氧化还原反应中得失电子数目一定相等，则该反应中得到电子的物质的量也是23 mol，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为－1价，则被还原的Cl的物质的量为23 mol，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为23∶7，故选D。 1.守恒规律 (1)内容 原子守恒—反应前后各元素的原子个数相等 得失电子守恒—(化合价升高总数)　(化合价降低总数) 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数 (2)应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。 2.应用得失电子守恒解题的一般步骤 (1)“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中原子的个数)。 (3)“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 二、价态规律及其应用 (2024·邯郸武安一中期中)(NH4)2Cr2O7是一种受热易发生氧化还原反应而分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是(　　) A.CrO3＋NH3＋H2O　 B.Cr2O3＋NH3＋H2O C.CrO3＋N2＋H2O D.Cr2O3＋N2＋H2O 答案：D 解析：已知(NH4)2Cr2O7中N的化合价为－3价，Cr的化合价为＋6价，若产物为CrO3＋NH3＋H2O，则所有的元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，A不合题意；若产物为Cr2O3＋NH3＋H2O，则只有元素的化合价降低，没有元素的化合价升高，B不合题意；若产物为CrO3＋N2＋H2O，则只有元素的化合价升高，没有元素化合价降低，C不合题意；若产物为Cr2O3＋N2＋H2O，既有元素化合价升高，也有元素化合价降低，D符合题意。 价态规律 1.内容 (1)高低规律 元素最高价态：只有氧化性；元素中间价态：既有氧化性又有还原性；元素最低价态：只有还原性。 (2)归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态中间价态，即“只靠拢，不交叉”，可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 (3)歧化规律 同种元素的中间价态生成高价和低价，即中间价高价＋低价。 2.应用：可判断氧化还原反应能否发生及反应产物。 三、氧化性(还原性)强弱规律及其应用 (2024·浙江省精诚联盟联考)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是(　　) A.Cl2通入FeCl2溶液中，可发生反应Cl2＋2FeCl22FeCl3 B.每个Co2O3在酸性溶液中被还原成Co2＋时转移2个电子 学生用书⬇第61页 C.I2可以将Co2＋氧化成Co2O3 D.FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝 答案：C 解析：氯气的氧化性大于氯化铁，故氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁，A正确；Co2O3在酸性溶液中易得电子而被还原成Co2＋，Co元素化合价由＋3价降低为＋2价，所以每个Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2＋时转移2个电子，B正确；Co2O3的氧化性大于I2，所以Co2O3能氧化碘离子生成碘单质，而碘不能将Co2＋氧化成Co2O3，C错误；氯化铁的氧化性大于碘，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以氯化铁溶液能使淀粉-KI试纸变蓝，D正确。 强弱规律 1.内容 还原＋氧化＋还原产 还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。 2.应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 四、先后规律及其应用 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在(　　) A.Fe2＋ B.Cu2＋、Fe2＋ C.Ag＋、Fe2＋ D.Ag＋、Cu2＋、Fe2＋ 答案：A 解析：活泼性：铁＞氢＞铜＞银，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。 先后规律 1.内容 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－＞Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 2.应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 针对练1.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(　　) A.Fe B.H2 C.Mg D.不能确定 答案：B 解析：因为氧化性：H＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Mg2＋，所以Zn粉先跟氧化性最强的H＋发生置换反应。 针对练2.(2024·武汉高一联考)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是(　　) A.Na2S＋S B.Na2SO3＋S C.Na2SO3＋Na2SO4 D.SO2＋Na2SO3 答案：B 解析：Na2S2O3中硫元素化合价为＋2价。Na2S＋S若生成Na2S2O3，只有化合价上升，A错误；Na2SO3＋Na2SO4若生成Na2S2O3，只有化合价下降，C错误；SO2＋Na2SO3二者化合价相同，不能发生氧化还原反应，D错误。 针对练3.常温下，在溶液中发生反应： ①16H＋＋10Z－＋2X2X2＋＋5Z2＋8H2O， ②2A2＋＋B22A3＋＋2B－， ③2B－＋Z2B2＋2Z－， 则下列反应中能发生的是(　　) A.A3＋＋Z－Z2＋A2＋ B.A3＋＋X2＋＋H2OA2＋＋X＋H＋ C.X＋A2＋＋H＋X2＋＋A3＋＋H2O D.B2＋X2＋＋OH－B－＋X＋H2O 答案：C 解析：根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得氧化性：X＞Z2＞B2＞A3＋，故C项反应能发生。 针对练4.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　) A.2 B.3 C.4 D.5 答案：D 解析：Na2SxNa2SO4，化合价升高(6＋)价，NaClONaCl，化合价降低2价，根据得失电子守恒可得：(6＋)×x＝16×2，解得x＝5。 针对练5.(2024·南京一中高一阶段检测)反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO42NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2； ②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。 下列说法正确的是(　　) A.两个反应中硫元素均被氧化 B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C.氧化性：MnO2＞S＞I＞I2 D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5 答案：D 解析：反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，故A项错误；反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B项错误；由反应①可知氧化性：MnO2＞I2，由反应②可知氧化性：I＞S，故C项错误；由反应①得，生成1 mol I2转移2 mol e－，由反应②得，生成1 mol I2转移10 mol e－，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5，故D项正确。 学生用书⬇第62页 学科网（北京）股份有限公司 $