专题3 第1单元 第3课时 氧化还原反应-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（苏教版）

本高中化学讲义聚焦氧化还原反应核心知识点，系统梳理从化合价变化到电子转移的本质认识，构建氧化剂、还原剂等基本概念体系，衔接双线桥与单线桥电子转移表示方法，为物质性质及反应规律学习提供基础支架。 资料以“交流研讨”驱动科学思维，通过实例辨析（如Cl₂与NaOH反应中氯元素化合价变化）培养证据推理能力，结合钛合金冶炼等真实情境体现学科价值。分层例题与测评题设计，课中助力教师引导探究，课后帮助学生强化理解、查漏补缺，落实科学态度与责任素养。

第3课时　氧化还原反应 [学习目标]　1.能从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。　2.能够正确表示氧化还原反应电子转移的方向和数目。 任务一　氧化还原反应的基本概念 1.氧化还原反应的本质 (1)NaCl形成过程如下： 从图中信息分析可知： ①钠原子　失去　最外层上的1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由　0　价升高为　＋1　价。 ②氯原子最外层　得到　1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由　0　价降低为　－1　价。 ③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的　转移　，分别形成阴离子和阳离子，使元素的　化合价　发生了变化。 (2)氧化还原反应是　有电子转移　的化学反应，　没有电子转移　的化学反应称为非氧化还原反应，则氧化还原反应的本质：　电子的转移　。 2.氧化还原反应的基本概念 在氧化还原反应中，失去电子的物质是　还原剂　，被氧化，发生　氧化　反应，表现　还原　性；得到电子的物质是　氧化剂　，被还原，发生　还原　反应，表现　氧化　性。如： [交流研讨]　(1)在氧化还原反应中，一定是一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低吗？ 提示：不一定。如Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O中氯元素的化合价有升高，有降低，并且化合价升高和降低的总数相等。 (2)有单质参加或有单质生成的反应属于氧化还原反应吗？ 提示：不一定属于，如3O22O3，该反应有单质参加和单质生成，但不属于氧化还原反应。 (3)某种物质由化合态变为游离态，一定被还原吗？ 提示：不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。 1.(2024·江苏镇江高一段考)从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为2KI＋H2SO4＋H2O2K2SO4＋I2＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.KI发生还原反应 B.K2SO4是还原产物 C.H2SO4是氧化剂 D.H2O2得到电子 答案：D 解析：KI中I元素失电子化合价升高，H2O2中O元素得电子化合价降低，KI发生氧化反应，A错误、D正确；K2SO4既不是氧化产物也不是还原产物，单质碘是氧化产物，水是还原产物，B错误；H2SO4中没有元素化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误。 2.高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下反应生成氯气。2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ 学生用书⬇第55页 ＋8H2O。关于此反应的说法正确的是(　　) A.KMnO4中Mn元素化合价降低，失去电子 B.反应中HCl体现了酸性和还原性 C.反应中HCl被还原 D.MnCl2和KCl均为还原产物 答案：B 解析：反应2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素的化合价由KMnO4中的＋7价变为MnCl2中的＋2价，被还原，KMnO4作氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl中Cl元素的化合价从－1价升高到Cl2中的0价，失去电子，被氧化，HCl作还原剂，Cl2为氧化产物。反应中HCl部分被氧化体现还原性，部分化合价不变，生成KCl和MnCl2，体现酸性，反应中HCl体现了酸性和还原性。综上，B项正确。 3.下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　) A.2P＋3Cl22PCl3 B.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ C.NaOH＋HClNaCl＋H2O D.2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 答案：B 解析：氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都由－1升高到0。 任务二　电子转移的表示方法 1.双线桥 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②得失电子数守恒。 如：。 2.单线桥 (1)表示反应过程中不同元素(或相同元素)原子间的电子转移情况，用箭头标明电子转移的方向。 (2)基本步骤 (3)单线桥表示法的特点 箭头由反应物中失电子元素的原子指向得电子元素的原子，箭头的指向即电子转移的方向。 如：。 1.(2024·南京外国语学校段考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) A. B. C. D.CuSO4＋SO2↑＋2H2O 答案：B 解析：该反应中2个C失去2e－×2，1个SiO2得到4e－×1，A错误；该反应中2个Na失去2个电子生成2个NaOH，2个H2O得到2个电子生成1个H2，B正确；该反应中1个Cl2得到2×e－生成2个Cl－，2个NaI失去2×e－生成1个I2，C错误；该反应中1个Cu失去2个电子生成Cu2＋，1个H2SO4中的S得到2个电子生成一个SO2，电子转移方向错误，D错误。 2.用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目。 (1)Cl2＋H2OHCl＋HClO 学生用书⬇第56页 (2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 答案：(1) (2) 3.用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目。 (1)4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)2KClO32KCl＋3O2↑ 答案：(1) (2)2KCl＋3O2↑ 1.(2024·南京外国语学校段考)中国最新战机歼-35使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼Ti的反应如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.Mg 被氧化 B.TiCl4是还原剂 C.TiCl4发生氧化反应 D.Mg 得到电子 答案：A 解析：镁作还原剂，被氧化，A正确；TiCl4中Ti的化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，B、C错误；镁作还原剂，失去电子，D错误。 2.(2024·江苏南通高一上段考)下列反应中电子转移表示正确的是(　　) A. B. C. D. 答案：A 3.(2024·浙江省精诚联盟联考)关于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法不正确的是(　　) A.MnO2中锰元素被还原 B.该反应中，HCl体现了酸性和还原性 C.MnO2足量就可以将浓盐酸反应完 D.氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2 答案：C 解析：MnO2中Mn的化合价由＋4价降为＋2价，故MnO2是氧化剂，Mn被还原，A正确；4 mol HCl参加反应时有2 mol HCl体现酸性，另外2 mol HCl体现还原性，B正确；随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，反应停止，故盐酸不能反应完，C错误；4 mol HCl参加反应时有2 mol HCl体现酸性，另外2 mol HCl体现还原性，此时需要1 mol氧化剂MnO2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，个数比也为1∶2，D正确。 4.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)被氧化的元素是　　，被还原的元素是　　，发生氧化反应的物质是　　，发生还原反应的物质是　　。 (2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)Cu　N　Cu　HNO3 (2)＋4H2O 课时测评14　氧化还原反应 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－11题，每小题3分，共33分) 题点1　氧化还原反应的概念与判断 1.(2024·河北涿州高一开学考试)下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 B.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应 C.被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D.氧化还原反应中有一种物质被氧化时，一定有另一种物质被还原 答案：B 解析：有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，比如氧气放电生成臭氧的反应是非氧化还原反应，A错误；被氧化的物质失去电子或电子对偏离，被还原的物质得到电子或电子对偏向，C错误；氧化还原反应中有一种物质被氧化时，不一定有另一种物质被还原，可能是同种物质被还原，D错误。 2.下列变化过程属于氧化反应的是(　　) A.HCl→H2 B.Mg→Mg2＋ C.Cl－→AgCl D.CuO→Cu 答案：B 解析：HCl→H2中氢元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，A不选；Mg→Mg2＋中镁元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，B选；Cl－→AgCl中元素的化合价没有发生变化，不是氧化反应，C不选；CuO→Cu中铜元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，D不选。 3.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　) A.Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O B.2KClO32KCl＋3O2↑ C.2CO＋O22CO2 D.2H2O2H2↑＋O2↑ 答案：A 解析：A项，一部分氯元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，同时还有一部分氯元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，氧化反应与还原反应均在氯元素中进行；B项，氯元素化合价由＋5价降低到－1价，被还原，氧元素化合价由－2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行；C项，碳元素化合价由＋2价升高到＋4价，被氧化，氧元素化合价由0价降低到－2价，被还原，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行；D项，氢元素化合价由＋1价降低到0价，被还原，氧元素化合价由－2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行。 4. (2024·无锡高一检测)回收利用CO2是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如图所示。下列说法中不正确的是(　　) A.上述过程中都属于氧化还原反应 B.反应Ⅱ中碳元素化合价升高 C.回收CO2的最终产物为O2和CH4 D.上述过程中H2可以循环使用 答案：B 解析：反应Ⅰ中H、O的化合价分别降低和升高，属于氧化还原反应，反应Ⅱ中H、C的化合价分别升高和降低，属于氧化还原反应，呼吸过程氧元素的化合价降低，也为氧化还原反应，A正确；反应Ⅱ为CO2和H2反应生成H2O和CH4，C元素化合价从＋4价降低为－4价，B错误；从转化图中可知，CO2转化的最终产物为CH4和O2，C正确；题述过程中，H2与CO2反应生成H2O，随后H2O分解生成H2，因此H2可循环使用，D正确。 5.铬(Cr)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是(　　) A.图中，Cr元素有＋2、＋3、＋6、＋7等多种化合价 B.以上转化关系不都存在电子转移 C.由上图可知，上述过程Zn作氧化剂 D.加入活泼金属可实现Cr3＋溶液由绿色转化为橙色 答案：B 解析：图中，Cr元素化合价有＋2、＋3、＋6，A错误；Cr2→Cr转化，Cr元素化合价不变，不存在电子转移，B正确；Zn将Cr3＋还原为Cr2＋，Zn作还原剂，C错误；实现Cr3＋溶液由绿色转化为橙色，过程为Cr3＋→Cr2，即化合价升高，被氧化，需要失去电子，但活泼金属也只能失去电子，D错误。 题点2　氧化还原反应中的电子转移 6.(2024·秦皇岛高一月考)下列表示电子转移的式子不正确的是(　　) A. B. C. D. 答案：D 解析：氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由＋5价降低为－1价，氧元素化合价由－2价升高为0价，电子转移的方向和数目为，故选D。 7.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是(　　) A.2KCl＋3O2↑ B.2FeCl2＋I2＋2KCl C. D. 答案：B 解析：A项，Cl得到电子，O失去电子，该反应转移12e－，图中转移电子数目不正确，错误；B项，Fe得到电子，I失去电子，该反应转移2e－，正确；C项，F得到电子，O失去电子，该反应转移4e－，图中箭头的方向标反了，错误；D项，Br得到电子，S失去电子，该反应转移2e－，图中箭头的方向标反了，错误。 8.(2024·江苏扬州邗江区期中)反应2NaClO3＋H2O2＋H2SO42ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O可用于制备ClO2，下列说法不正确的是(　　) A.H2O2是氧化剂 B.NaClO3发生还原反应 C.H2O2发生氧化反应 D.每生成1 mol O2，反应中转移2 mol电子 答案：A 解析：在反应2NaClO3＋H2O2＋H2SO42ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O中，氯元素化合价从NaClO3中的＋5价降低到ClO2中的＋4价，被还原，NaClO3作氧化剂，ClO2为还原产物；氧元素化合价从H2O2中的－1价升高到O2中的0价，被氧化，H2O2作还原剂，O2为氧化产物；由方程式可知，每生成1 mol O2，转移的电子数为2 mol。 9.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－2R＋3Cl－＋5H2O。则每生成1 mol R转移电子的物质的量是(　　) A.3 mol B.4 mol C.5 mol D.6 mol 答案：A 解析：R的化合价升高，由＋3价→＋6价，每生成1 mol R，转移3 mol电子。 10.ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应的化学方程式为2ClO2＋8HCl(浓)5Cl2＋4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标准状况下的体积为(　　) A.11.2 L B.33.6 L C.22.4 L D.44.8 L 答案：C 解析：n(e－)＝＝1.6 mol。因为2ClO2～Cl2～8e－，8HCl～4Cl2～8e－，所以该反应有对应关系：5Cl2～8e－，所以n(Cl2)＝n(e－)＝×1.6 mol＝1 mol，V(Cl2)＝1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L。 11.(2024·石家庄二中高一测评)下列说法错误的是(　　) A.已知硝酸铵在400 ℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O，其中被氧化的氮原子和被还原的氮原子的个数之比为1∶1 B.4Zn＋10HNO34Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O中，氧化剂和还原剂个数之比为5∶2 C.3I2＋6KOH5KI＋KIO3＋3H2O中，被氧化和被还原的碘原子个数之比为1∶5 D.2FeS＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫原子个数之比为2∶3 答案：B 解析：反应4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O中，N中的N原子被氧化，N中的N原子被还原，则被氧化的氮原子和被还原的氮原子的个数之比为4∶4＝1∶1，A正确；反应4Zn＋10HNO34Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O中，氧化剂是生成N的HNO3，N原子价态不变的HNO3仅表现出酸性，Zn是还原剂，则氧化剂和还原剂个数之比为1∶4，B错误；反应3I2＋6KOH5KI＋KIO3＋3H2O中，被氧化的碘转化为KIO3，被还原的碘转化为KI，则被氧化的碘原子和被还原的碘原子个数之比为1∶5，C正确；反应2FeS＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O中，发生氧化反应的硫原子个数为2(FeS中的S)，发生还原反应的硫原子个数为3(SO2中的S)，则发生氧化反应和发生还原反应的硫原子个数之比为2∶3，D正确。 12.(15分)(2024·石家庄高一段考)研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： (1)火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在点燃发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑。其中作氧化剂的是　　(填化学式)。 (2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag＋2H2S＋O22X＋2H2O，则X的化学式是　　，其中H2S在该反应中　　(填字母)。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂 (3)已知Cl2可发生反应：2KBrO3＋Cl2Br2＋2KClO3。 ①该反应中氧化剂是　　(填化学式，下同)，还原剂是　　。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)S、KNO3　(2)Ag2S　D　(3)①KBrO3　Cl2　② 解析：(2)4Ag＋2H2S＋O22X＋2H2O中，根据质量守恒定律可知，X的化学式为Ag2S；H2S中H元素和S元素反应前后化合价均未发生变化，所以H2S既不是氧化剂，也不是还原剂。(3)①2KBrO3＋Cl2Br2＋2KClO3中，Br元素化合价降低，故KBrO3作氧化剂；Cl元素化合价升高，Cl2作还原剂；②KBrO3→Br2，Br元素化合价降低5价，共得到10个电子；Cl2→KClO3，Cl元素化合价升高5价，共失去10个电子，则用双线桥法标出电子转移的数目和方向为。 13.(12分)储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO43CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。 (1)上述反应中氧化剂是　　(填化学式)，被氧化的元素是　　(填元素符号)。 (2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是　　 (填字母)。 A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.还原性和酸性 D.酸性 (3)若反应中转移了0.8 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为　　 L。 (4)请用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目　　　　　 　 　　　　　　　。 答案：(1)K2Cr2O7　C　(2)D　(3)4.48 (4)＋8H2O 解析：(1)由化合价分析可知，反应中碳元素化合价升高，碳发生氧化反应，K2Cr2O7中铬元素化合价降低，K2Cr2O7被还原，发生还原反应，上述反应中氧化剂是K2Cr2O7，被氧化的元素是C；(2)H2SO4中元素化合价没有变化，生成K2SO4和Cr2(SO4)3，在上述反应中表现出酸的性质，即选项D；(3)由反应可知，3C～12e－～2K2Cr2O7～3CO2，转移了0.8 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L。(4)此反应的双线桥表示为＋8H2O。 学生用书⬇第57页 学科网（北京）股份有限公司 $