专题2 章末综合提升-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（苏教版）

本高中化学讲义聚焦物质分离提纯、溶液配制、物质的量计算及原子结构四大核心知识点，系统梳理物理分离方法（过滤、蒸馏等）与化学除杂原理，衔接溶液配制步骤及误差分析，延伸至物质的量换算与微粒结构（10e⁻/18e⁻微粒等），构建从实验操作到理论应用的递进式学习支架。 该资料以“知识点+针对练+章末检测”为设计特色，通过除杂试剂选择实例（如FeSO₄溶液除CuSO₄）培养科学思维中的证据推理能力，结合蒸馏装置使用等实验内容强化科学探究与实践素养，章末检测涵盖选择与非选择题，助力学生课后查漏补缺，课中辅助教师高效授课，体现严谨求实的科学态度与学科育人价值。

章末综合提升 学生用书⬇第44页 一、物质的分离、提纯 1. 物质分离方法的选择 混合物类型 性质 分离方法 固体与固体 (1)杂质易分解、易升华 加热法 (2)一种易溶，一种难溶 溶解过 滤法 (3)二者均易溶，但其溶解度受温度的影响差异较大 重结晶法 液体与液体 (4)沸点相差较大 蒸馏法 (5)二者互不相溶 分液法 (6)在溶剂中溶解度不同 萃取法 气体与气体 (7)互相不反应 洗气法 2.混合物分离、提纯的化学方法 可以归纳为“杂转纯，杂变沉，化为气”。 (1)“杂转纯”：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3，则可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3(2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑)。 (2)“杂变沉”：加入一种试剂将要除去的杂质变为沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。 (3)“化为气”：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使C转变为CO2逸出。 针对练1.下表所示为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ H2 CO2 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发、结晶 对应正确的有(　　) A.①②③④ B.仅③④ C.仅②③④ D.仅①②③ 答案：C 解析：加入FeCl3溶液会引入杂质，①不正确；加入铁置换出铜，通过过滤可除去铜及过量的铁粉，②正确；利用NaOH溶液吸收CO2气体，再利用浓硫酸干燥氢气，③正确；碳酸钙不溶于水，将NaNO3(CaCO3)溶解后过滤，再蒸发滤液即可得到NaNO3晶体，④正确。 针对练2.(2024·邯郸大名一中月考)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置　　(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置　　。 (2)从碘水中分离出I2，选择装置　　，该分离方法的名称为　　。 (3)装置A中①的名称是　　，进水的方向是从　　(填“上”或“下”)口进水。装置A中②的名称是　　。 (4)装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是　　　　　　　。 答案：(1)D　A　(2)B　萃取分液　(3)直形冷凝管或冷凝管　下　蒸馏烧瓶　(4)将分液漏斗的玻璃塞打开(或是使塞上的凹槽对准漏斗上的小口) 解析：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，需要蒸发结晶操作，选择装置D；除去自来水中的Cl－等杂质，应该使用蒸馏操作，选择装置A；(2)碘水中分离出I2，使用萃取分液的方法，选择装置B，该分离方法的名称为萃取分液；(3)装置A中①的名称是直形冷凝管或冷凝管，进水的方向是从下口进水，此时冷凝效果较好。装置A中②的名称是蒸馏烧瓶；(4)装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是将分液漏斗的玻璃塞打开(或是使塞上的凹槽对准漏斗上的小口)，使得内外压强相等。 学生用书⬇第45页 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.溶液配制操作步骤及所用仪器 2.在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝ 来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。 (1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。 (2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。 针对练3.配制0.5 mol·L－1的H2SO4溶液和0.4 mol·L－1 NaOH溶液。 (1)用2.0 mol·L－1硫酸配制100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸，须用量筒量取　　 mL 2.0 mol·L－1硫酸。 (2)用NaOH固体配制250 mL 0.4 mol·L－1的NaOH标准溶液。 ①称量时应将NaOH固体放在　　中，再放到托盘天平上进行称量。 ②配制时下列仪器中不会用到的是　　(填仪器名称)。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是　　(填字母)。 A.溶解NaOH固体后立即将溶液转移至容量瓶进行定容 B.转移溶液时未洗涤烧杯 C.定容时俯视容量瓶的刻度线 D.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 答案：(1)25.0　(2)①烧杯　②圆底烧瓶、长颈漏斗　③BE 解析：(1)根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)，则V(浓)＝＝＝25.0 mL，须用量筒量取25.0 mL 2.0 mol·L－1硫酸；(2)①NaOH具有腐蚀性，称量时应将NaOH固体放在烧杯中，再放到托盘天平上进行称量；②用NaOH固体配制250 mL 0.4 mol·L－1的NaOH标准溶液，需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，不会用到的仪器是圆底烧瓶、长颈漏斗；③溶解NaOH固体后，温度升高，立即将溶液转移至容量瓶进行定容，冷却后液体体积偏小，则所配溶液浓度偏高，A项错误；转移溶液时未洗涤烧杯，溶质质量偏小，所配溶液浓度偏低，B项正确；定容时俯视容量瓶的刻度线，液体体积偏小，则所配溶液浓度偏高，C项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，因为定容时要加水，则无影响，D项错误；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，液体体积偏大，则所配溶液浓度偏低，E项正确。 三、基于“物质的量”有关计算 1.换算关系 2.考查形式 (1)阿伏加德罗常数：规避常见陷阱。 (2)依据化学方程式计算：上下一致，左右相当。 针对练4. (2024·邯郸武安一中期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，1.8 g水中含有的电子数为0.8NA B.1 mol碳正离子(C)所含质子总数为8NA C.常温常压下，2.2 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NA D.0.25 mol·L－1KMnO4溶液中含有的K＋数目为0.25NA 答案：C 解析：1.8 g水中含有的电子数为NA，A项错误；1 mol碳正离子(C)所含质子总数为9NA，B项错误；常温常压下，2.2 g CO2和N2O组成的混合气体的物质的量为0.05 mol，含有的原子数为0.15NA，C项正确；KMnO4溶液未给出体积，无法计算K＋的数目，D项错误。 针对练5.(2024·江苏宿豫区实验高中高一月考)物质的量在化学计算中占据核心地位，设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)2 mol C2H6O分子中含　　 mol碳原子、　　个氢原子。 (2)在相同状况下，等质量的SO2与O2的物质的量比为　　，体积比为　　。 (3)1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数与　　 mol CH4含有的氢原子数相同。 学生用书⬇第46页 (4)实验室中用0.5 mol的锌与足量的稀盐酸反应制取氢气，计算： ①生成ZnCl2的质量是　　。 ②生成标准状况下的氢气的体积是　　。 答案：(1)4　12NA　(2)1∶2　1∶2　(3)1.5 (4)①68 g　②11.2 L 解析：(1)2 mol C2H6O分子中含4 mol碳原子、12 mol氢原子，即12NA个氢原子；(2)在相同状况下，等质量的SO2与O2的物质的量比为∶＝1∶2；相同状况下物质的量之比等于体积比，故体积比为1∶2；(3)1.204×1024个NH3分子所含的氢原子的物质的量为×3 mol＝6 mol，若甲烷中氢原子的物质的量为6 mol，则甲烷的物质的量为 mol＝1.5 mol；(4)锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn＋2HClZnCl2＋H2↑。①Zn的物质的量为0.5 mol，则生成ZnCl2的物质的量为0.5 mol，质量为0.5×136 g＝68 g；②生成氢气的物质的量为0.5 mol，标准状况下的体积是0.5×22.4 L＝11.2 L。 四、人类对原子结构的认识 1.微粒符号及周围数字的含义 (1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数。 (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 2.1～18号元素原子结构的特殊关系 最外层电子数 元素符号 最外层电子数 元素符号 为1 H、Li、Na 是内层电子总数的一半 Li、P 为2 He、Be、Mg 等于电子层数 H、Be、Al 等于次外层电子数 Be、Ar 是次外层电子数的一半 Li、Si 是次外层电子数的2倍 C 是电子总数的一半 Be 是次外层电子数的3倍 O 是次外层电子数的4倍 Ne 3.常见的10e－和18e－微粒 (1)10e－微粒 单核微粒：O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋； 多核微粒：CH4、NH3、H2O、HF、OH－、N、N、H3O＋。 (2)18e－微粒 单核微粒：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋； 多核微粒：SiH4、PH3、H2S、HCl、HS－、H2O2、N2H4、F2。 针对练6.1920年，丹麦科学家玻尔提出构造原理，即从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序，由此开启了用原子结构解释元素周期律的篇章。观察下列A、B、C三种粒子(原子或离子)的示意图，用化学用语回答下列有关问题。 (1)其中属于阴离子的是　　(填离子符号)。 (2)已知A元素的某种核素的中子数为18，该核素的符号是　　。 (3)某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结构示意图为　　。 (4)下列各组元素中具有相似化学性质的是　　(填字母)。 A.Na、Cl B.O、S C.F、Cl D.Cl、Ar 答案：(1)O2－　(2Cl　(3)　(4)BC 解析：(1)原子或离子结构示意图中，如果核内质子数不等于核外电子数，则该结构示意图为离子结构示意图，如果核外电子数等于核内质子数，则为原子结构示意图，A、B、C分别是Cl、O2－、Al3＋，则属于阴离子的是O2－。(2)已知A元素的某种核素的中子数为18，质子数为17，质量数＝质子数＋中子数＝17＋18＝35，该核素的符号是Cl。(3)某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，最外层电子为6个，则该元素核电荷数为16，为硫元素，该元素的离子为得到两个电子的阴离子，该元素的离子结构示意图为。(4)元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，因而最外层电子数相同，化学性质相似，故选BC。 章末检测卷(二)　研究物质的基本方法 (时间：90分钟　满分：100分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 一、选择题(本题共16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.与诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中描述过程相似的化学实验基本操作是(　　) A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.升华 答案：A 解析：淘洗黄金原理是金子的密度比沙子的密度大，在水的冲击下，沙粒被水流带走，金留在容器里，过滤是一种利用固体颗粒远大于液体中的分子直径借助滤纸等进行分离的方法；A项符合题意。 2.工业上盛放浓盐酸的容器上往往贴有多个安全标识，下列标识中不宜贴上的是(　　) 答案：C 解析：浓盐酸具有强腐蚀性，应贴上腐蚀品标识，选项A不符合；浓盐酸吸入有毒，可贴上吸入、食入有毒标识，选项B不符合；浓盐酸不是易燃物质，不宜贴上易燃的标识，选项C符合；浓盐酸不能排入环境，可贴上禁止排入环境标识，选项D不符合。 3.N和N是氮元素的两种核素，它们具有不同的(　　) A.质子数 B.中子数 C.核电荷数 D.核外电子排布 答案：B 解析：中子数＝质量数－质子数，分别是7和8，B符合题意；核外电子数＝核电荷数＝质子数＝7，A、C、D不符合题意。 4.(2024·江苏邗江中学段考)下列实验操作中，正确的是(　　) A.图甲检验钾元素 B.图乙区分胶体与溶液 C.图丙加热分解NaHCO3固体 D.图丁分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 答案：B 解析：检验钾元素时，需排除钠的干扰，图甲中没有透过蓝色钴玻璃观察，A不正确；图乙中，让一束光透过烧杯内的液体，胶体能产生丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应，可区分胶体与溶液，B正确；图丙加热分解NaHCO3固体，试管口高于试管底，易发生冷凝水倒流，造成试管炸裂，C不正确；胶体和溶液中的分散质微粒都能透过滤纸孔隙，图丁不能分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，D不正确。 5.配制100 mL 1.00 mol/L NaOH溶液的实验中，下列会造成溶液中溶质的浓度偏高的操作是(　　) A.定容时，俯视刻度线 B.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次 C.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水 D.将溶液转移至容量瓶过程中，有溶液洒落瓶外 答案：A 解析：A项，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高；B项，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，造成溶质的质量减小，浓度偏低；C项，摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水，溶液体积偏大，浓度偏低；D项，将溶液转移至容量瓶的过程中，有溶液洒落瓶外，溶质的质量减小，浓度偏低。 6.C呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断C可用来测定文物年代。下列有关C和C的说法不正确的是(　　) AC和C原子中均含有6个质子 BC的原子结构示意图： CC和C互为同位素 DC和C原子的核外电子排布相同 答案：B 解析C和C原子均含有6个质子，A项正确；C的原子结构示意图：，B项错误C和C质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C项正确C和C质子数相同，核外电子排布相同，D项正确。 7.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是(　　) ①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 ②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人 ③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 ④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气 A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④ 答案：B 解析：稀释浓硫酸，如果将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，由于浓硫酸稀释时放出大量的热，且水的密度较小，浮于液面上，热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，引发安全事故，故①符合题意；给试管中的液体加热时，试管口不能朝着有人的地方，防止液体外溅伤人，引发安全事故，故②不符合题意；夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，可能会发生爆炸，引发安全事故，故③符合题意；用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气再加热氧化铜，若顺序相反，则可能会发生爆炸，引发安全事故，故④符合题意。故选B。 8.(2024·保定唐县一中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A.常温常压下，5.6 g铁与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.2NA B.标准状况下，11.2 L苯(C6H6)中含碳原子数目为3NA C.32 g S8与S6的混合物中所含S原子数为NA D.18 g H2O中含有的H2数目为NA 答案：C 解析：5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，而铁与盐酸反应后变为＋2价，生成H2的分子数为0.1NA，故A错误；苯在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；S8与S6的混合物只含有S原子，32 g的混合物中含S原子为1 mol，故所含S原子数为NA，故C正确；H2O中不含有H2，含有的是H原子，故D错误。 9.宇航员喝的某含Cl－的溶液经分析，其中还含有Na＋、K＋、Ca2＋、N，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、N的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为(　　) A.0.1 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1 C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1 答案：C 解析：设Cl－的物质的量浓度为x mol·L－1，Na＋、K＋、Ca2＋、N的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，由电荷守恒可知，x＋0.1＝0.1＋0.1＋0.1×2，解得x＝0.3。 10.能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是(　　) A.硝酸银溶液 B.稀硫酸 C.氢氧化钾溶液 D.氢氧化钠溶液 答案：B 解析：稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，无明显现象，与碳酸钠溶液反应有气泡产生。 11.下列说法正确的是(　　) A.同一元素不同种核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 C.钠原子失去一个电子后变成了氖原子 DArKCa的质量数相同，所以它们互为同位素 答案：A 解析：同一元素不同种核素的质量数不同，但由于它们的质子数相同，原子核外的电子数也相同，结构相似，所以化学性质几乎完全相同，A正确；不是所有原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的，如H无中子，B错误；钠原子失去一个电子后变成的微粒核外有10个电子，具有氖原子的核外电子排布，但由于核电荷数仍然是11，因此不是Ne原子，C错误；质子数不同，不互为同位素，D错误。 12.下列除杂试剂或操作方法正确的一组是(　　) 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ① NaCl BaCl2 加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热 ② FeSO4 溶液 CuSO4 加入过量Fe粉，过滤 ③ H2 HCl 通过盛NaHCO3溶液的洗气瓶，再通过盛H2SO4的洗气瓶 ④ 自来水 植物油 蒸馏 A.①③④ B.②③④ C.②④ D.② 答案：D 解析：氯化钡溶液与碳酸钾反应生成氯化钾，引入钾离子杂质，故①错误；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后除去铜，故②正确；氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水，水蒸气可被浓硫酸吸收，但二氧化碳成为新的杂质，故③错误；植物油不溶于水，应用分液的方法分离，故④错误。 13.(2024·江苏木渎高中段考)下列有关实验操作、现象和结论都正确的是　　 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加酚酞变红 该溶液一定是碱溶液 B 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含Cl－ C 向2 mL 5％的H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，气泡产生的速率加快 Fe2＋能催化H2O2分解 D 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入盐酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有S 答案：B 解析：向某溶液中加酚酞变红，则该溶液显碱性，可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液，A不正确；向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成的白色沉淀一定为AgCl，所以该溶液中一定含Cl－，B正确；向2 mL 5％的H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，气泡产生的速率加快，可能是Fe2＋能催化H2O2分解，也可能是Fe2＋先被氧化成Fe3＋，Fe3＋再催化H2O2分解，C不正确；向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入盐酸，白色沉淀不消失，此沉淀可能为AgCl，也可能为BaSO4，则该溶液中不一定含有S，D不正确。 14.常温下，现用98％的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)配制200 mL氢离子浓度为1.00 mol·L－1的稀硫酸，下列说法正确的是(　　) A.需要量取浓硫酸的体积为21.7 mL B.将浓硫酸沿玻璃棒缓慢地加入容量瓶中 C.若洗涤装浓硫酸的量筒并转移到容量瓶中，则浓度偏大 D.在量取浓硫酸时，若皮肤上沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，并涂上硼酸 答案：C 解析：98％的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)，物质的量浓度是c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(H＋)为1.00 mol·L－1的稀硫酸，硫酸的浓度是0.50 mol·L－1，则需要量取浓硫酸的体积为≈5.4 mL，A项错误；在烧杯中稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地加入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项错误；若洗涤装浓硫酸的量筒并转移到容量瓶中，溶质的物质的量偏大，则浓度偏大，C项正确；在量取浓硫酸时，若皮肤上沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，并涂上稀NaHCO3溶液，D项错误。 15.符合如下实验过程和现象的试剂组是(　　) 选项 甲 乙 丙 A MgCl2 HNO3 K2SO4 B BaCl2 HNO3 K2SO4 C NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2 D BaCl2 HCl CaCl2 答案：B 解析：选项A中，加入丙(K2SO4)时无白色沉淀生成；选项C中加入甲(NaNO3)时，无白色沉淀生成；选项D中加入丙(CaCl2)时无白色沉淀生成。 16.(2024·江苏连云港段考)已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是(　　) A.W元素形成的阴离子的结构示意图为 B.化合物XY属于酸性氧化物 C.化合物Z2Y能与XY2发生氧化还原反应 D.化合物Z2W中阴、阳离子的最外层均达到8电子稳定结构 答案：D 解析：X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则X为C，Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个，则Y为O，Z元素原子最外层有1个电子，Z为Na，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，则W为S。S2－的结构示意图为，A错误；CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误；Na2O和CO2反应生成Na2CO3，元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误；S2－和Na＋这两种离子最外层均达到8电子稳定结构，D正确。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17.(12分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (1)仪器①的名称为　　。 (2)选择分离下列各组混合物应选用的分离装置(填对应字母)。 ①分离水和汽油的混合物，用　　。 ②用乙醚提取青蒿中的青蒿素，用　　。 ③分离KCl和MnO2混合固体，用　　。 ④分离乙酸(沸点118 ℃)与乙醚(沸点34 ℃)的混合物，用　　。 (3)在装置B中加入10 mL碘水，然后再注入5 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置后，为使液体顺利流下，在打开下口旋塞前应先　　。用四氯化碳萃取碘水后，为确定水层是否还溶有碘单质，可以选用　　(填试剂名称)进行检测。 答案：(1)蒸馏烧瓶　(2)①B　②C　③C　④A　(3)打开分液漏斗上方玻璃活塞　淀粉溶液 解析：(2)①水与汽油不互溶，用分液的方法分离，选B。②青蒿干燥破碎后，青蒿素溶于乙醚，利用乙醚提取出青蒿素，通过过滤的方法将提取液和残渣分离，选C。③KCl溶于水，而二氧化锰不溶于水，用过滤的方法分离，选C。④乙酸与乙醚沸点相差较大，用蒸馏法分离，选A。(3)萃取时，为使液体顺利流下，在打开下口旋塞前应先打开分液漏斗上方玻璃活塞；检验碘单质用淀粉溶液，碘单质会使淀粉溶液变蓝。 18.(14分)(1)据报道，某些花岗岩会产生氡Rn，对人体产生伤害。 ①该原子的质量数是　　，质子数是　　，中子数是　　。 ②请根据Rn的原子结构，预测氡气的化学性质　　(填字母)。 A.非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B.比较活泼，能与钠等金属反应 C.不太活泼 D.很难与其他物质发生反应 你选择该选项的理由是　　　　　　　　　　　　　。 (2)近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。 ①以下关于Fe的叙述正确的是　　(填字母)。 A.Fe与Fe是两种核素 B.科学家获得了一种新元素 CFe的衰变不是化学变化 D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe ②某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是　　　　　　 　　　　　　　。 (3)钚的元素符号为Pu，质子数为94。 ①用原子符号表示：钚-238、钚-239和钚-240分别为　　。 ②钚-244的中子数为　　。 答案：(1)①222　86　136　②D　Rn原子最外层已达8电子稳定结构，因此氡气很稳定　(2)①AC　Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同　(3)PuPuPu　②150 解析：(1)Rn的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136；②由Rn的原子结构可知其最外层已达8电子稳定结构，故其性质很稳定。(2)Fe与Fe的质子数相同，属于同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。Fe与Fe的化学性质几乎完全相同，因此在一定条件下也可与氧气反应。(3)原子的表示方法：元素符号左上角表示质量数，左下角表示质子数。质子数与中子数之和等于质量数，中子数＝244－94＝150。 19.(14分)(2024·江苏连云港段考)溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液。 ①计算并称量：用天平准确称量　　 g NaOH固体。 ②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，　　，得到NaOH溶液，冷却至室温。 ③后续操作步骤正确的顺序是　　(填字母，限用一次，下同)。 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b.将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中 c.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 ④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是　　。 a.容量瓶中有残留的蒸馏水 b.在定容时仰视刻度线 c.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴蒸馏水至刻度线 (2)实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm－3 质量分数：36.5％ ①该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　。 ②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取10.00 mL该盐酸，向该溶液中滴加2.00 mol·L－1AgNO3标准溶液至　　为止，记录消耗AgNO3溶液的体积为50.00 mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为　　。 答案：(1)①2.0　②加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解 ③baedc　④b、c　(2)①11.9 mol·L－1　②不再产生白色沉淀　10.0 mol·L－1 解析：(1)①配制450 mL溶液，使用500 mL容量瓶，m＝cVM＝0.1 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝2.0 g；②将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解，冷却；③根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知操作顺序为baedc；④容量瓶中有残留的蒸馏水，对结果无影响，a不符合题意；定容时仰视刻度线，所加的液体体积偏大，浓度偏低，b符合题意；定容后再滴加蒸馏水，则所加液体体积偏大，浓度偏低，c符合题意；(2)①c＝＝＝11.9 mol/L；②取盐酸，加AgNO3溶液，静置向上层清液中继续滴加AgNO3溶液至不再产生白色沉淀，则盐酸被完全消耗；HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3，n(HCl)＝n(AgNO3)＝cV＝2.00 mol/L×50×10－3 L＝0.1 mol，c(HCl)＝＝＝10.0 mol/L。 20.(12分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案： 如果此方案正确，那么： (1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液？ 　　，为什么？　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。 (2)进行操作①后，如何判断S已除尽，方法是　　　　　　　　　　　　　。 (3)操作②的目的是　　　　　　　， 为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)否　因为改用Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质N，后续操作中无法除去　(2)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则S已除尽 (3)除去过量的Ba2＋　上一步产生的BaSO4沉淀对加碳酸钠溶液除去Ba2＋无影响，故可以减少一次过滤操作 解析：NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要得到纯净的氯化钠溶液，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去S，但此过程中引入了Ba2＋，故需在后续过程中把Ba2＋除去，可加入Na2CO3溶液，之后再加入盐酸除去过量的C。 学生用书⬇第47页 学科网（北京）股份有限公司 $