专题1 第3单元 物质的分散系-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（苏教版）

本高中化学讲义聚焦物质的分散系与电解质溶液核心知识点，先通过分散质粒子直径大小分类分散系，探究胶体的丁达尔效应及吸附性应用，再衔接电解质的电离条件与电离方程式书写，构建从宏观分类到微观本质的认知支架。 资料设计融合科学思维与科学探究，通过“交流研讨”（如用“烟笼寒水月笼沙”分析胶体丁达尔效应）、实验对比（不同Fe(OH)3胶体制备方法）及生活实例（小苏打治疗胃酸），培养学生证据推理与模型认知能力。课中辅助教师实验演示与概念辨析，课后通过分层习题与测评帮助学生巩固知识，查漏补缺。

第三单元　物质的分散系 [学习目标]　1.知道分散系的概念，能按分散质粒子大小对分散系进行分类；能理解胶体的性质及胶体的鉴别方法。　2.能理解电解质及电离的概念，能用化学符号描述电解质溶液的组成；会运用电离方程式表示电解质的电离过程。 任务一　常见的分散系　胶体 1.分散系及其分类 (1)概念：　一种(或几种)物质　分散到　另一种物质　中所形成的混合物体系。 (2)组成 分散系中被分散的物质叫做　分散质　，另一种物质叫做　分散剂　。 (3)分类及其依据——按照分散质粒子直径大小分类 [交流研讨1]　某实验小组同学欲配制溶液，以下四位同学操作如下： 学生用书⬇第12页 (1)上述四位同学所配液体是否为分散系？ 提示：上述液体均为分散系。 (2)上述四位同学所配分散系的类型是否相同？ 提示：不相同。甲同学，得到NaCl的水溶液；乙同学，得到泥水为悬浊液；丙同学，得到植物油的汽油溶液(二者互溶)；丁同学，得到蔗糖的水溶液。 (3)将甲、乙两同学得到的分散系混合在一起，如何除去泥沙？ 提示：氯化钠、泥沙与溶剂水分别形成溶液和悬浊液，由于两种分散质粒子直径的差异，悬浊液中的分散质不能透过滤纸，而溶液中的分散质能透过，所以可以用过滤的方法除去泥沙。 2.胶体 (1)胶体的概念 分散质粒子的直径在　10－9～10－7 m　之间的分散系叫作胶体。 (2)胶体的性质 ①丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条　光亮的通路　，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应可用来区分　溶液和胶体　。 ②吸附性——实验探究 操作 现象 结论 溶液变 　澄清透明　 Fe(OH)3胶体的胶粒具有　吸附性　，能够吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用于　净水　 依然　浑浊　 CuSO4溶液没有　净水　的作用 (3)胶体的应用 ①作净水剂。铁盐(如FeCl3)和铝盐(如明矾[KAl(SO4)2·12H2O])溶于水后能形成Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体，常用作净水剂，但不能杀菌消毒。 ②改善材料的机械性能和光学性质。 ③医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。 ④用于纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造。 [交流研讨2]　唐代诗人杜牧在《泊秦淮》中描写了“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”的景色。 (1)产生这种现象的本质原因是什么？ 提示：由于烟、云、雾都是胶体，产生这种现象的本质原因是该分散系属于胶体，其微粒直径在10－9～10－7 m。 (2)产生这种现象体现了该分散系的什么性质？ 提示：胶体的丁达尔效应。 (3)能否根据分散系是否均一、透明区分胶体和其他分散系？ 提示：由于胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系，所以不能通过是否均一、透明来区别胶体和溶液，可以通过是否具有丁达尔效应来区分。 1.下列关于分散系的说法不正确的是(　　) A.所有的分散系都是混合物 B.浊液中分散质颗粒不能透过滤纸 C.碘酒这种分散系的溶质是酒精 D.雾是小水滴的聚集体分散到空气中形成的分散系 答案：C 解析：碘酒是碘分散到酒精中形成的分散系，溶质是碘。 学生用书⬇第13页 2.(2024·河北魏县五中高一月考) 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　) A.食盐水、牛奶、豆浆 B.碘酒、泥水、血液 C.白糖水、食盐水、茶叶水 D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 答案：B 解析：食盐水是氯化钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，A错误；碘酒是碘单质的酒精溶液，泥水是浊液，血液为胶体，B正确；白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠水溶液，茶叶水是溶液，C错误；Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水是溶液，石灰浆为浊液，D错误。 3.(2024·江苏宿豫区实验高中高一月考)有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是(　　) A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B.纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应 C.纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 D.纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 答案：B 解析：纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A错误；纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，B正确；纳米碳酸钙和碳酸钙成分相同，故化学性质与碳酸钙相同，C错误；胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间，粒子直径达到纳米级的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，D错误。 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体 分散质粒子直径 小于10－9 m 介于10－9～10－7 m之间 大于10－7 m 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层) 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 任务二　电解质溶液 1.电解质与非电解质 (1)物质导电性探究(以NaCl为例) NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 能否自由移动 不能 能 能 能否导电 不能 能 能 结论：化合物能导电的条件是在　水溶液　中或　熔融　状态下产生自由移动的离子。 (2)电解质与非电解质的概念 ①电解质：在　水溶液里或熔融状态下　能导电的　化合物　。 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 [交流研讨1]　学习了电解质和非电解质的概念之后某班同学对以下10种物质进行了分类： ①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④NH3 ⑤Na2CO3溶液　⑥CO2　⑦纯醋酸 ⑧NaCl　⑨CaCO3　⑩Cl2 物质类型 序号 电解质 非电解质 既不是电解质，也不是非电解质 能导电的物质 提示：③⑦⑧⑨　④⑥　①②⑤⑩　①②⑤ 2.电解质的电离 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生　自由移动的离子　的过程。 (2)电离方程式 ①含义：表示电解质电离的式子。 ②书写要求 a.左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 学生用书⬇第14页 b.符合质量守恒(即电离前后原子的种类和个数相同)和电荷守恒(即电离后的阴、阳离子所带正、负电荷总数相等)。 ③实例：H2SO42H＋＋S，NaClNa＋＋Cl－，Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－。 (3)从电离的角度认识酸、碱、盐 ①酸是电离时生成的阳离子全部是　H＋　的化合物。 ②碱是电离时生成的阴离子全部是　OH－　的化合物。 ③盐是电离时能生成　金属阳离子　(或　铵根离子　)和酸根阴离子的化合物。 [交流研讨2]　(1)下列物质在相应条件下能不能电离？并说明理由。 ①液态HCl：　　，　　　　　　　　　　　　　　。 ②熔融状态下的NaCl：　　，　　　　　　　　　　　　　　。 ③固体KOH：　　，　　　　　　　　　　　　　　。 提示：①不能　HCl是酸，液态时不电离，在水溶液中电离 ②能　NaCl是盐，熔融状态下电离出Na＋和Cl－ ③不能　电解质在固体时不能电离 (2)从电离角度重新认识了酸、碱、盐后，得出了如下四个结论： ①在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸 ②在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 ③盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子 ④碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 以上说法是否正确，并说明理由。 提示：①错误，NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有H＋，但不属于酸；②正确，盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐；③错误，NH4Cl在溶液中电离出来的阳离子为N，而不是金属阳离子；④错误，NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是N，不是金属阳离子。 1.(2024·江苏涟水一中高一检测)下列物质属于电解质的是(　　) A.汽油 B.铝 C.碳酸钠 D.氯化钠溶液 答案：C 解析：汽油是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；铝是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；碳酸钠是化合物，且属于可溶性盐，溶于水可以导电，属于电解质，C正确；氯化钠溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误。 2.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　) A.MgCl2不是电解质 B.MgCl2溶液是电解质 C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.MgCl2只有在溶液中才能导电 答案：C 解析：在MgCl2固体中含有离子，但由于不能自由移动，因此不能导电，但其溶于水或受热熔化时会电离产生自由移动的离子而能够导电，因此MgCl2是电解质，A错误；MgCl2溶液是混合物，是电解质溶液，B错误；MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的Mg2＋、Cl－，C正确；MgCl2在水溶液中或熔融状态下都能够电离产生自由移动的离子，因此不是只有在水溶液中才能够导电，D错误。 3.山楂不仅酸甜味美，能促进消化液的分泌，增进食欲，帮助消化，还有其他医疗保健方面的功效。但是每年都有人会因为食用了过量的山楂胃酸过多而就医，医生有时候会根据病人的情况建议病人服用小苏打片。 (1)小苏打的成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠属于　　(填“电解质”或“非电解质”)，其在水溶液中电离的方程式为　　　　　　　。 (2)胃酸的主要成分是盐酸，其电离方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (3)用小苏打治疗胃酸过多的原因是(用化学反应方程式表示)　　　　　　　。 答案：(1)电解质　NaHCO3Na＋＋HC　(2)HClH＋＋Cl－　(3)NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑ 解析：氯化氢电离出氯离子和氢离子，碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，由于碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此小苏打可以治疗胃酸过多。 1.电解质的判断 (1)混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。 (2)酸、碱、大多数盐、活泼金属氧化物、水属于电解质。 学生用书⬇第15页 (3)溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 (4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 2.电离方程式书写时注意 (1)质量与电荷要守恒； (2)原子团不能拆开写，如HC 、S、OH－等，但HS在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开； (3)正确标注离子所带的电荷及其数目。 1.(2024·广东佛山高一统考)唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是(　　) A.“瀚海阑干百丈冰”中的“冰” B.“黑云压城城欲摧”中的“云” C.“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D.“断烟残月共苍苍”中的“烟” 答案：A 解析：A项，“冰”是固体水，属于纯净物，不是分散系；B项，“云”是胶体，属于分散系；C项，“酒”是乙醇和水的混合物，属于分散系；D项，“烟”是固体小颗粒，分散于空气中，属于分散系。 2.(2024·江苏无锡市高一月考)成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是(　　) A.Fe(OH)3胶体 B.CuSO4溶液 C.KCl溶液 D.Ca(OH)2溶液 答案：A 解析：能产生丁达尔效应的是胶体，溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体是胶体，能产生丁达尔效应，其余选项均为溶液，故A符合题意。 3.(2024·河北武安一中高一月考)下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是(　　) A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D.液氨、石灰水、水银 答案：B 解析：石墨能导电，但不是电解质，醋酸溶液能导电，但不属于电解质，A错误；熔融KOH、熔融NaCl都可以电离出自由移动的离子，属于电解质，能导电，B正确；稀硫酸、氢氧化钠溶液是混合物，不属于电解质，能导电，纯HNO3不能电离出离子，不能导电，但属于电解质，C错误；液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是混合物，不属于电解质，溶质氢氧化钙是电解质，水银是金属单质能导电，但不是电解质，D错误。 4.(2024·河北廊坊一中高一月考) 现有以下物质：a.NaOH溶液，b.液氨，c.Ba(OH)2固体，d.NaHSO4，e.Fe(OH)3胶体，f.铜，g.CO2， h.CH3COOH。 (1)①以上物质中属于非电解质的是　　(填字母)。 ②写出d在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (2)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 ①Fe(OH)3胶体区别于溶液的最本质特征是　　。Fe(OH)3胶体　　(填“能”或“否”)透过滤纸。 ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　。 答案：(1)①bg　②NaHSO4Na＋＋H＋＋S (2)①分散质粒子直径介于1～100 nm之间　能　②让一束可见光通过制得的液体，在垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路，说明制得的是胶体 解析：(1)①a.NaOH溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；b.液氨，属于非电解质；c.Ba(OH)2固体在水溶液或熔融状态下能完全电离，属于电解质；d.NaHSO4在水溶液中或熔融状态下能完全电离，属于电解质；e.Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；f.铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质；g.CO2属于非电解质；h.CH3COOH属于电解质。②d在水溶液中电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，电离方程式NaHSO4Na＋＋H＋＋S；(2)①Fe(OH)3胶体区别于溶液的最本质特征是分散质粒子直径介于1～100 nm之间；Fe(OH)3胶体微粒直径小于滤纸缝隙的直径，因此能够通过滤纸。 课时测评4　物质的分散系 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－8题，每小题4分，共32分) 题点1　分散系　胶体 1.化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图： 下列说法正确的是(　　) A.澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 B.云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙 C.甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D.向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 答案：B 解析：澄清石灰水分类属于溶液，即属于甲，A项错误；云、雾、有色玻璃均为胶体，分散质粒子直径范围在1～100 nm之间，B项正确；溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，C项错误；NaOH溶液与氯化铁饱和溶液混合得到的是氢氧化铁沉淀，D项错误。 2.2023年诺贝尔化学奖授予对“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为1～100 nm的半导体。下列分散系中，分散质粒子的直径和“量子点”的直径具有相同数量级的是(　　) A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 答案：B 解析：胶体分散质粒子直径介于1～100 nm。 3. 关于胶体的下列说法不正确的是(　　) A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为10－9～10－7 m B.用一束红色聚光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应 C.静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子带电的性质 D.溶液、胶体、浊液均属于混合物 答案：B 解析：胶体区别于其他分散系的本质是胶体分散质粒子直径为1 nm～100 nm，即10－9～10－7 m，A正确；Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，B错误；静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒带电的性质，此过程为胶体的电泳，C正确；溶液、胶体、浊液都是一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物，D正确。 4.(2024·河北武安一中高一月考)将饱和氯化铁溶液滴入到盛有沸水的烧杯中并继续加热得到红褐色分散系X，下列分析错误的是(　　) A.X的分散质粒子直径可能为50 nm B.用激光笔照射X时，可观察到X中有光亮的“通路” C.稳定性：X＞FeCl3溶液 D.无法用过滤的方法除去X中残留的FeCl3 答案：C 解析：X是胶体，其分散质粒子直径介于1～100 nm，A项正确；胶体可以产生丁达尔效应，B项正确；胶体稳定性弱于溶液，C项错误；胶体与溶液均可透过滤纸，D项正确。 题点2　电解质及其电离 5.(2024·河北邯郸一中高一月考) 下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是(　　) A.液态氯化钠 B.液态氯化氢 C.铝 D.蔗糖 答案：B 解析：氯化钠属于电解质，在给定条件下有自由移动的离子，能导电，A不符合题意；液态氯化氢属于电解质，但在给定条件下没有自由移动的离子，不能导电，B符合题意；铝是单质不是电解质，在给定条件下能导电，C不符合题意；蔗糖不是电解质，在给定条件下没有自由移动的离子，不能导电，D不符合题意。 6.(2024·江苏徐州高一期中)下列关于电解质的说法正确的是(　　) A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B.CaO溶于水形成的溶液能导电，所以CaO是电解质 C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D.BaSO4难溶于水，在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 答案：D 解析：液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A错误；CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2电离出离子使溶液导电，Ca(OH)2是电解质，B错误；SO2溶于水后生成的H2SO3发生电离而导电，SO2是非电解质，C错误。 7.(2024·河北武安一中高一月考)某研究性小组利用如图所示装置进行电解质的导电性实验，接通电源后，下列说法不正确的是(　　) A.KNO3固体所在烧杯中加入适量蒸馏水，灯泡会发光 B.CuSO4·5H2O是电解质 C.KNO3在水中的电离方程式：KNO3K＋＋N D.将KNO3固体改为KNO3溶液后，再在CuSO4溶液中加入少量KOH固体，灯泡明显变暗 答案：D 解析：向KNO3固体中加水，KNO3溶于水电离出钾离子和硝酸根离子，硫酸铜溶液中有自由移动的铜离子和硫酸根离子，能形成闭合回路，灯泡会亮起来，A项正确；CuSO4·5H2O是纯净物，溶于水后溶液能导电，属于电解质，B项正确；KNO3是强电解质，在水中完全电离，其电离方程式：KNO3K＋＋N，C项正确；在CuSO4溶液中加入少量KOH固体，发生反应CuSO4＋2KOHCu(OH)2↓＋K2SO4，溶液中自由移动的离子浓度不变，导电性基本不变，灯泡不会明显变暗，D项错误。 8.实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀。图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，下列说法正确的是(　　) A.Ⅰ为悬浊液中的分散质粒子 B.制备Ⅰ对应的分散系的离子方程式为 Ag＋＋Cl－AgCl(胶体) C.利用过滤操作可得到Ⅰ中的分散质粒子 D.两分散系的本质区别是是否有丁达尔效应 答案：B 解析：胶体分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间，浊液分散质粒子直径大于10－7 m。根据题意可知，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，即Ⅰ为胶体中的分散质粒子，Ⅱ为浊液中的分散质粒子，A错误；Ⅰ对应的分散系为氯化银胶体，制备Ⅰ对应的分散系的离子方程式为Ag＋＋Cl－AgCl(胶体)，B正确；Ⅰ对应的分散系为氯化银胶体，胶体可以通过滤纸，故不能通过过滤得到Ⅰ中的分散质粒子，C错误；两分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，D错误。 9.(16分)(2024·苏州高一上段考)探究实验是研究物质的方法之一，某实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 (1)制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 出现胶体 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30％) 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10％ FeCl3溶液，然后滴入1滴10％NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1中，生成Fe(OH)3胶体和　　(填化学式)。 ②实验2与实验1对比，优点是　　，　　。 ③综合上述实验可知，制备Fe(OH)3胶体提供OH－的物质可以是H2O或　　，控制反应条件即可制得。 (2)Fe(OH)3胶体的性质 资料：pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ①不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因为　　　　　　 　　　　　　　。 ②去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)①HCl　②不需加热　FeCl3溶液浓度小 ③NaOH　(2)①pH较高时，Fe(OH)3胶体溶解，吸附效率降低　②Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4FeAsO4↓＋3H2O 解析：(1)①实验1中饱和FeCl3溶液滴入沸水中反应生成Fe(OH)3胶体和HCl。②对比实验1和实验2可知，实验2不需要加热，且即使不是饱和FeCl3溶液也能生成Fe(OH)3胶体，故优点是不需加热，FeCl3溶液浓度小。③根据实验1和3可知，在蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液并加热，生成Fe(OH)3胶体的速度大于直接加热饱和FeCl3溶液，说明此时提供OH－的物质是水，对比实验1和2可知，加入少量NaOH溶液后，即使不用饱和FeCl3溶液，也能生成Fe(OH)3胶体，此时提供OH－的物质是NaOH。 10.(12分)在图(Ⅰ)所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐滴加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。 (1)滴加A溶液至图(Ⅱ)中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，A溶液中含有的溶质可能是 　 　 (填序号)。 ①HCl　②H2SO4　③NaHSO4　④NaHCO3 (2)关于图(Ⅱ)，下列说法中错误的是　　 (填字母)。 A.反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4是非电解质 B.图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C.图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零时，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D.Ba(OH)2、H2SO4和BaSO4都是电解质 (3)请回答下列问题： ①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　。 ②NaHSO4属于　　(填“酸”“碱”或“盐”)。 ③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液能否出现如图(Ⅱ)的导电性曲线？　　(填“能 ”或“否”)。 答案：(1)②　(2)A　(3)①NaHSO4Na＋＋H＋＋S　②盐　③ 否 解析：(1)由图(Ⅱ)可知，反应特征是反应达到一定程度，溶液导电性最小，几乎不导电，说明反应后几乎无自由移动的阴、阳离子。①HCl和氢氧化钡反应生成的氯化钡电离，故①不符合；②H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，几乎不导电，故②符合；③NaHSO4滴入氢氧化钡溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，同时生成的硫酸钠电离，故③不符合；④NaHCO3滴入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀、水和碳酸钠，碳酸钠电离出自由移动的Na＋和C，故④不符合；(2)反应前一段导电能力不断减弱，说明溶液中单位体积的离子数目下降，但生成的BaSO4是电解质，故A错误；溶液的导电性取决于溶液中单位体积的离子数目的大小，图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零，说明溶液中单位体积的离子数目接近0，故B正确；Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和时生成硫酸钡和水，溶液中单位体积的离子数目最小，导电性接近0，故C正确；Ba(OH)2、H2SO4和BaSO4都能自身电离出离子，都是电解质，故D正确；(3)①硫酸氢钠在水溶液中电离出三种离子，即NaHSO4Na＋＋H＋＋S；②NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类；③NaHSO4和Ba(OH)2反应生成易溶于水的硫酸钠或氢氧化钠导电性不可能接近0，因此不会出现如图(Ⅱ)的导电性曲线。 学科网（北京）股份有限公司 $