专题1 第1单元 物质及其反应的分类-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（苏教版）

本讲义聚焦“物质及其反应的分类”核心知识点，先通过存在状态、组成性质等方法学习物质分类，借助树状分类法细化单质、化合物、氧化物等类别，再结合钙、碳元素单质与化合物转化实例建立转化规律，最后从基本反应类型和化合价变化角度深化化学反应分类，构建“分类-转化-反应”递进学习支架。 资料以生活实例（饮料成分、干燥剂）和“交流研讨”活动驱动科学探究与实践，通过对比酸性氧化物与非金属氧化物关系培养科学思维，练习题覆盖基础辨析与综合转化，课中辅助教师引导学生形成化学观念，课后帮助学生巩固分类与反应规律，有效查漏补缺。

第一单元　物质及其反应的分类 [学习目标]　1.能从不同层次认识物质的多样性，能依据不同标准对物质进行分类。　2.在物质分类的基础上结合具体实例认识不同物质类别之间的相互转化。　3.掌握四种基本反应类型，能从化合价改变的角度判断氧化还原反应。 任务一　物质的分类 1.物质的常见分类方法 (1)根据物质的存在状态、性质等分类 分类依据 物质种类 存在状态 　气态　物质、　液态　物质、　固态　物质 导电性 导体、半导体、绝缘体 在水中的溶解性 　可溶　性物质、　微溶　性物质、　难溶　性物质 [交流研讨1]　某畅销饮料的成分主要包括：水、白砂糖、食品添加剂(二氧化碳、柠檬酸钠、苯甲酸钠)。上述物质中，常温下属于气态的是哪些？属于液态的是哪些？属于固态的是哪些？ 提示：常温下属于气态的是二氧化碳；属于液态的是水；属于固态的是白砂糖、柠檬酸钠、苯甲酸钠。 (2)根据物质的组成和性质分类(又称树状分类法) ①根据物质的组成分类 ②根据氧化物的性质分类 分类 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 能与碱反应生成　盐和水　的氧化物 能与　酸　反应生成盐和水的氧化物 实例 大多数非金属氧化物，如CO2、SO2 大多数　金属　氧化物，如CaO、Na2O等 ③根据酸的组成分类 ④根据碱的溶解性分类 [交流研讨2]　(1)盐酸是氯化氢(HCl)水溶液的俗称，盐酸属于　　；HCl按照组成元素的种类属于　　；按照性质属于　　；按酸的组成细分，依据组成元素其属于　　。 提示：混合物　化合物　酸　无氧酸 (2)观察不同氧化物之间的关系图，分析酸(或碱)性氧化物与非金属(或金属)氧化物的关系。 提示：①碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。 ②酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等。 学生用书⬇第2页 2.物质分类的意义及应用 (1)同一类物质在组成和性质方面往往具有一定的相似性。对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。 (2)预测同类物质的化学性质。 [交流研讨3]　在某食品的包装内，有上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用” 的小纸袋，内装白色颗粒状固体，裸露在空气中过一段时间后纸袋内的白色颗粒黏在一起，成为块状固体。 (1)你能写出上述文字中涉及的物质的化学式吗？其所属物质各是什么类别？ 提示：CaO、Ca(OH)2和CaCO3；它们分别属于氧化物、碱和盐。 (2)上述物质中的氧化物根据其性质分类应属于哪一类氧化物？该氧化物固体是常见的干燥剂，请用化学方程式表示其做干燥剂的原理。 提示：碱性氧化物；CaO＋H2OCa(OH)2。 1.(2024·江苏无锡高一月考)下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是(　　) A.冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B.食盐水、纯碱、干冰 C.液化石油气、熟石灰、二氧化硫 D.天然气、氢氧化钾、大理石 答案：C 解析：冰水混合物为纯净物，A错误；纯碱为碳酸钠，属于盐类，B错误；液化石油气属于混合物，熟石灰为氢氧化钙，属于碱类，二氧化硫为两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，C正确；大理石属于混合物，主要成分是碳酸盐，D错误。 2.(2024·扬州高一检测)在洗衣皂中掺入硅酸钠(Na2SiO3)可缓冲洗衣皂的碱性，减少洗衣皂在水中的损耗。关于硅酸钠的分类错误的是(　　) A.化合物 B.酸 C.钠盐 D.硅酸盐 答案：B 解析：Na2SiO3是由钠离子(金属阳离子)和硅酸根离子(酸根离子)构成的化合物，属于钠盐、硅酸盐，B错误。 3.NH3·H2O是一种重要的化合物，它易溶于水，向其水溶液里滴入酚酞溶液后，溶液显红色。从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH3·H2O归为同一类别的是(　　) A.NaOH B.H2SO4 C.CaCO3 D.Na2SO4 答案：A 解析：NH3·H2O能使酚酞变红，属于碱。NaOH属于碱，H2SO4属于酸，CaCO3、Na2SO4属于盐，A正确。 任务二　物质的转化　化学反应的分类 1.不同类别物质间的转化 (1)在初中阶段，我们已经学习了一些物质转化的知识。请以钙、碳两种元素的单质和化合物的转化关系为例，按要求填写下表。 物质的转化反应 实例(化学方程式，标注必要的反应条件) 单质→化合物 　2Ca＋O22CaO　、　C＋O2CO2　 碱性氧化物→碱 　CaO＋H2OCa(OH)2　 酸性氧化物→酸 　CO2＋H2OH2CO3　 续表 物质的转化反应 实例(化学方程式，标注必要的反应条件) 酸→盐 　H2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2H2O　 碱→盐 　Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O　 碱性氧化物→盐 　CaO＋2HClCaCl2＋H2O　 酸性氧化物→盐 　CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O　 学生用书⬇第3页 盐→盐 　CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O　 盐→氧化物 　CaCO3CaO＋CO2↑　 (2)物质间的转化规律 金属单质碱性氧化物碱盐非金属单质酸性氧化物酸盐 [交流研讨1]　(1)盐酸可以与金属反应，是不是盐酸能与所有的金属都发生反应？ 提示：不是。一般情况下，盐酸不能与金属活动性顺序表中氢元素之后的金属反应。 (2)有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生反应，化学方程式为CaCl2＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HCl，该判断正确吗？为什么？ 提示：不正确。碳酸是弱酸，盐酸是强酸，该反应不能发生。 (3)请总结复分解反应、置换反应发生的条件分别是什么。 提示：复分解反应发生的条件：通常有沉淀析出、气体放出或有水等物质生成；置换反应发生的条件：金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以置换出排在后面的金属(或H＋)。 2.化学反应的分类 (1)四种基本反应类型 在初中阶段，我们根据反应物、生成物的类别和数量，将化学反应分为四种基本类型。填写下表并用实例加以说明。 反应通式 反应类型 定义 实例(化学方程式，写一例即可) A＋B C 　化合　 反应 由　两种　或　两种以上　物质生成另一种物质的反应 　CaO＋H2OCa(OH)2　 C A＋B 　分解　 反应 由　一种物质　生成两种或两种以上其他物质的反应 　2H2O22H2O＋O2↑　 AB＋C A ＋CB 　置换　 反应 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种　化合物　的反应 　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　 AB＋CD AD＋CB 　复分解　 反应 　两种化合物　互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 　AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3　 (2)氧化还原反应与非氧化还原反应 ①概念：有元素化合价发生变化的反应称为　氧化还原　反应，元素化合价不发生变化的反应称为　非氧化还原　反应。 ②判断依据：判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应前后各元素的　化合价　有没有发生变化。 [交流研讨2]　(1)按要求填空。 ①CO2＋C2CO ②CO2＋CaOCaCO3 ③C＋H2O(g)CO＋H2 ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl22NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2SS↓＋2H2O ⑦NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O a.属于化合反应的有　　(填序号，下同)。 b.属于分解反应的有　　。 c.属于置换反应的有　　。 学生用书⬇第4页 d.属于复分解反应的有　　。 e.不属于四种基本反应类型的有　　。 f.属于氧化还原反应的有　　。 提示：a.①②　b.④⑦　c.③　d.⑤　e.⑥　f.①③④⑥ (2)有同学在分析了四种基本类型的反应后得出了以下结论： ①分解反应一定不是氧化还原反应； ②化合反应一定不是氧化还原反应； ③置换反应一定属于氧化还原反应； ④复分解反应一定不是氧化还原反应。 其中，这些结论是否都合理？ 提示：分解反应和化合反应部分属于氧化还原反应；置换反应的元素化合价一定发生改变，因此一定属于氧化还原反应；复分解反应的元素的化合价一定不发生改变，一定不属于氧化还原反应，故①②不合理，③④合理。 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1.(2024·三明一中高一月考)甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是(　　) A.C、CO、CO2 B.KOH、K2CO3、KNO3 C.CO2、CaCO3、CaO D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 答案：B 解析：碳在氧气中不充分燃烧，生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应可生成一氧化碳，故A不符合题意；KOH和少量CO2反应生成K2CO3，K2CO3可以和硝酸反应生成KNO3，但KNO3无法一步生成K2CO3，故B符合题意；CO2和Ca(OH)2反应可以生成CaCO3，CaCO3受热分解产生CaO，CaO可以和CO2反应生成CaCO3，故C不符合题意；Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3，FeCl3和NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成FeCl3，故D不符合题意。 2.氯化镁是一种盐，请按要求写出一个生成氯化镁的化学方程式。 (1)置换反应：　　　　　　　； (2)碱与酸反应：　　　　　　　； (3)盐与酸反应：　　　　　　　； (4)盐与盐反应：　　　　　　　； (5)碱性氧化物与酸反应：　　　　　　　。 答案：(1)Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ (2)Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O (3)MgCO3＋2HClMgCl2＋CO2↑＋H2O (4)MgSO4＋BaCl2MgCl2＋BaSO4↓ (5)MgO＋2HClMgCl2＋H2O 3.(2024·江苏宿豫区实验高中高一月考)下列反应中属于四种基本反应类型且属于氧化还原反应的是(　　) ①H2＋Cl22HCl ②Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O ③2HgO2Hg＋O2↑ ④CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O A.①③ B.①③④ C.①③⑤ D.②④ 答案：A 解析：反应中存在元素化合价变化的化学反应属于氧化还原反应，①属于化合反应且氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；②中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；③属于分解反应且Hg元素和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；④中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；⑤不属于四种基本反应类型但反应中Mn元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。 单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系 1.下列有关物质的分类正确的是(　　) A.CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物 B.硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物 C.氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物 D.溶液、浊液、空气都属于混合物 答案：D 解析：CO2、SO2、P2O5都属于酸性氧化物，CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误；硝酸、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、盐、氧化物，纯碱为碳酸钠，是盐，B错误；碘酒中含碘、酒精等，属于混合物，C错误；溶液、浊液、空气都属于混合物，D正确。 2.工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，该反应属于(　　) ①化合反应　②置换反应　③分解反应　④复分解反应　⑤氧化还原反应　⑥非氧化还原反应 A.①⑤ B.②⑤ C.②⑥ D.④⑤ 答案：B 解析：该反应为一种单质与一种化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应，反应前后C和Si的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故选B。 学生用书⬇第5页 3.(2024·河北永清高一上段考)分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是(　　) 选项 物质 类别 性质预测 A SO2 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水 B CaO 碱性氧化物 能与酸反应生成盐和水 C K2CO3 钾盐 能与酸反应 D H2SiO3 酸 能与NaOH反应生成盐 答案：C 解析：K2CO3是钾盐，也是碳酸盐，能与酸反应，但不是所有的钾盐都能与酸反应，该分类与其能与酸反应不具有对应关系，C不正确。 4.某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。 (1)编号①反应的指示剂是　　； 编号②反应的金属单质是　　。 (2)根据图示可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是　　反应。 (3)请你写出符合编号③反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (4)假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是　　。 答案：(1)石蕊试剂　Fe　(2)置换　(3)6HCl＋Fe2O33H2O＋2FeCl3　(4)产生白色沉淀 解析：(1)石蕊试剂遇酸变为红色；Fe2＋的溶液为浅绿色，故金属单质为Fe。(2)反应②为Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，为置换反应。(3)Fe3＋的溶液为黄色，故氧化物为Fe2O3，化学方程式为6HCl＋Fe2O33H2O＋2FeCl3。(4)编号④为稀盐酸和AgNO3生成氯化银白色沉淀和硝酸，故现象为产生白色沉淀。 课时测评1　物质及其反应的分类 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－12题，每小题3分，共36分) 题点1　物质的分类 1.下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是(　　) A.烧碱、液氧、碘酒 B.冰、铁、氯化氢 C.生石灰、纯碱、熟石灰 D.空气、氮气、苏打 答案：A 解析：烧碱是化合物，液氧是单质，碘酒是混合物，故A符合题意；冰是化合物，铁是单质，氯化氢是纯净物，故B不符合题意；生石灰是化合物，纯碱是化合物，熟石灰是纯净物，故C不符合题意；空气是混合物，氮气是单质，苏打是纯净物，故D不符合题意。 2.下列物质的分类合理的是(　　) A.酸：HCl、NaHSO4、CH3COOH B.碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O D.碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 答案：D 解析：NaHSO4是盐，分类不合理，A错误；Na2CO3是盐，分类不合理，B错误；NH3·H2O是碱，分类不合理，C错误；Na2O、CaO、Fe2O3均可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，分类合理，D正确。 3.(2024·河北武安一中高一月考)下列关于物质分类的举例正确的是(　　) 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A HClO NaOH Na[Al(OH)4] SO3 B NaH2PO4 NH3·H2O FeSO4 CO2 C CH3COOH Na2CO3 AlCl3 CO D HCl CH3CH2OH BaCO3 NO2 答案：A 解析：HClO属于酸，NaOH属于碱，Na[Al(OH)4]属于盐，SO3属于酸性氧化物，故A正确；NaH2PO4属于盐，故B错误；Na2CO3属于盐，CO是不成盐氧化物，故C错误；CH3CH2OH不属于碱，NO2不属于酸性氧化物，D错误。 4.学习化学不是靠一味的背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是(　　) A.已知少量CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，少量CO2通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊 B.已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3 C.已知CaO能与HCl溶液反应生成CaCl2，CuO也能与HCl溶液反应生成CuCl2 D.已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH 答案：A 解析：少量CO2通入Ca(OH)2溶液中生成难溶于水的CaCO3，溶液变浑浊，少量CO2通入NaOH溶液中生成易溶于水的Na2CO3，A错误；CaO和BaO都是碱性氧化物，二者性质相似，则CO2能与CaO反应生成CaCO3，也能与BaO反应生成BaCO3，B正确；CaO能与HCl溶液反应生成CaCl2，CuO也能与HCl溶液反应生成CuCl2，C正确；Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Ba(OH)2与Ca(OH)2的性质相似，则Na2CO3溶液能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH，D正确。 题点2　物质的转化 5.(2024·盐城高一上段考)下列变化不能通过一步化学反应实现的是(　　) A.BaCl2→BaSO4 B.CuO→Cu(OH)2 C.NaOH→Na2SO4 D.MgSO4→Mg(OH)2 答案：B 解析：A项，BaCl2溶液与硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应能生成BaSO4沉淀，能通过一步化学反应实现；B项，CuO不溶于水，不能与水反应生成Cu(OH)2，不能通过一步化学反应实现；C项，NaOH溶液与硫酸反应能生成Na2SO4，能通过一步化学反应实现；D项，MgSO4溶液与NaOH溶液反应能生成Mg(OH)2沉淀，能通过一步化学反应实现。 6.(2024·张家界高一上段考)X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋YZ＋W，则X和Y的反应不可能是(　　) A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应 C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱的反应 答案：B 解析：盐和盐反应能生成两种新盐，A可能；碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质，B不可能；酸和碱反应生成盐和水，C可能；碱和酸性氧化物反应生成盐和水，D可能。 7.下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是(　　) A.X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B.X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙 C.X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙 D.X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠 答案：D 解析：X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜时，铜可以与氧气反应生成氧化铜，氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，A不合题意；X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙时，CO2可以和NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH，CaCO3和稀盐酸反应生成氯化钙、水和CO2，B不合题意；X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙时，碳酸钙受热分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，CO2通入氢氧化钙溶液中生成碳酸钙，C不合题意；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成碳酸钠，D符合题意。 题点3　化学反应的分类 8.下列关于化学反应类型的叙述正确的是(　　) A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B.复分解反应一定没有单质参加 C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D.分解反应的生成物中一定有单质 答案：B 解析：CuO＋2HClCuCl2＋H2O中有盐和水生成，该反应不是中和反应，A项错误；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，无单质参加，B项正确；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2中生成一种单质和一种化合物，该反应不是置换反应，C项错误；CaCO3CO2↑＋CaO，该分解反应无单质生成，D项错误。 9.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　) A.H2＋CuOH2O＋Cu B.Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl C.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 D.2H2O22H2O＋O2↑ 答案：C 解析：反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。A项，H2＋CuOH2O＋Cu属于置换反应，H、Cu元素化合价变化，是氧化还原反应；B项，Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl是复分解反应，不是氧化还原反应；C项，Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型，Fe、C元素化合价变化，属于氧化还原反应；D项，2H2O22H2O＋O2↑属于分解反应，氧元素化合价变化，是氧化还原反应。 10.按照物质的分类方法，HNO3应属于(　　) ①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥一元酸　⑦化合物　⑧混合物 A.①②③④⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦ C.①⑧ D.①④⑤⑥⑦ 答案：B 解析：①HNO3是常见的强酸，属于酸；②氢化物是指由氢元素和另外一种元素构成的化合物，HNO3含有三种元素，不属于氢化物；③氧化物是指由氧元素和另外一种元素构成的化合物，HNO3含有三种元素，不属于氧化物；④HNO3分子中含有H、O、N三种元素，HNO3属于含氧酸；⑤硝酸是易挥发性酸；⑥一个HNO3分子在溶液中完全电离生成一个氢离子，属于一元酸；⑦HNO3分子中含有H、O、N三种元素，硝酸属于化合物；⑧硝酸分子的化学式为HNO3，说明硝酸为纯净物。 11.(2024·河北廊坊一中高一月考) 如下图所示，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是(　　) 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 BaCl2 NaOH NaCl B HCl KHCO3 KOH KCl C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Ag HCl 答案：C 解析：氢氧化钠与氯化钡、氯化钠均不反应，NaCl不能一步转化为BaCl2，故A错误；氢氧化钾与氯化钾不反应，氯化氢与氯化钾也不反应，故B错误；甲和乙反应生成二氧化碳，甲和丁反应生成二氧化碳或一氧化碳，丁和丙反应生成铜和二氧化碳，丙和乙反应生成铜和二氧化碳，丁和氧气不充分反应可以生成乙，故C正确；CuCl2和Ag、Ag和HCl相互间不能发生反应，故D错误。 12.(2024·江苏宿豫区实验高中高一月考)一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.捕捉室中发生了化合反应 B.图中出现的氧化物有4种 C.固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨 D.煅烧室中发生反应的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑ 答案：B 解析：捕捉室中氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，发生了化合反应，A正确；题图中出现的氧化物有二氧化碳、氧化钙、一氧化碳3种，B错误；固态二氧化碳俗称干冰，升华吸热导致温度降低，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨，C正确；煅烧室中发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑，D正确。 13.(24分)(2024·厦门高一上段考)三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 (1)根据以上信息可知Cu2(OH)2CO3的物理性质(写“色、态”)：　　。 (2)为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于　　(填字母)。 A.铜盐 B.碳酸盐 C.碱式盐 D.碱 E.含氧酸盐　F.无氧酸盐 (3)你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是　　(如热稳定性或与哪些物质反应，任写2点)。 (4)经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： “铜绿CuCl2Cu(OH)2CuOCu” 写出②可能的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 反应③属于　　反应(填基本反应类型)。写出④可能的化学方程式：　　　　　　　 　　　　　　　。 请从不同角度分析反应④的变化(仔细对比，写出其中两个变化)：　　　　 　　 　　　　　　　。 答案：(1)绿色固体　(2)DF　(3)与酸反应、受热易分解　(4)CuCl2＋2NaOH2NaCl＋Cu(OH)2↓　分解　CuO＋H2Cu＋H2O　固体颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质或铜元素由＋2价变为0价 解析：(2)铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3，也叫碱式碳酸铜，属于铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐，故选DF。(3)铜绿为碱式盐，能与酸反应，同时铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3，受热易分解。(4)反应①为Cu2(OH)2CO3与HCl反应，化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。反应②为氯化铜与碱反应生成Cu(OH)2，可能的化学方程式为CuCl2＋2NaOH2NaCl＋Cu(OH)2↓。③是Cu(OH)2受热分解生成CuO和水，属于分解反应，④为CuO被还原生成Cu，可能的化学方程式为CuO＋H2Cu＋H2O。反应④中黑色CuO转化为红色的单质铜，则存在变化为固体颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质或铜元素由＋2价变为0价。 学科网（北京）股份有限公司 $