专题1 第1单元 物质及其反应的分类-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦物质的分类与转化、化学反应的分类，通过生活实例（如饮料成分、干燥剂）导入，衔接初中物质转化知识，构建从宏观分类到微观转化的学习支架，帮助学生系统掌握物质多样性、类别转化及反应类型判断。 其亮点在于结合生活情境（饮料成分分类、生石灰干燥剂变质）培养科学态度与责任，通过树状分类法、钙碳元素转化路径归纳发展科学思维，交流研讨（如氯化钙与二氧化碳反应判断）促进科学探究。助力学生建立物质分类与转化的系统认知，教师可依托实例和分层练习提升教学效率。

第一单元　物质及其反应的分类 　 专题1 物质的分类及计量 1.能从不同层次认识物质的多样性，能依据不同标准对物质进行 分类。　 2.在物质分类的基础上结合具体实例认识不同物质类别之间的相互 转化。　 3.掌握四种基本反应类型，能从化合价改变的角度判断氧化还原 反应。 学习目标 任务一　物质的分类 1 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务二　物质的转化　化学反应的分类 2 任务一　物质的分类 返回 新知构建 1.物质的常见分类方法 (1)根据物质的存在状态、性质等分类 分类依据 物质种类 存在状态 __________物质、__________物质、__________物质 导电性 导体、半导体、绝缘体 在水中的溶解性 __________性物质、__________性物质、__________性物质 气态 液态 固态 可溶 微溶 难溶 某畅销饮料的成分主要包括：水、白砂糖、食品添加剂(二氧化碳、柠檬酸钠、苯甲酸钠)。上述物质中，常温下属于气态的是哪些？属于液态的是哪些？属于固态的是哪些？ 提示：常温下属于气态的是二氧化碳；属于液态的是水；属于固态的是白砂糖、柠檬酸钠、苯甲酸钠。 交流研讨1 (2)根据物质的组成和性质分类(又称树状分类法) ①根据物质的组成分类 金属 非金属 无机 ②根据氧化物的性质分类 分类 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 能与碱反应生成____________的氧化物 能与________反应生成盐和水的氧化物 实例 大多数非金属氧化物，如CO2、SO2 大多数__________氧化物，如CaO、Na2O等 盐和水 酸 金属 ③根据酸的组成分类 ④根据碱的溶解性分类 (1)盐酸是氯化氢(HCl)水溶液的俗称，盐酸属于______；HCl按照组成元素的种类属于______；按照性质属于___；按酸的组成细分，依据组成元素其属于______。 交流研讨2 混合物 化合物 酸 无氧酸 (2)观察不同氧化物之间的关系图，分析酸(或碱)性氧化物与非金属(或金属)氧化物的关系。 提示：①碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。 ②酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等。 2.物质分类的意义及应用 (1)同一类物质在组成和性质方面往往具有一定的相似性。对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和 性质。 (2)预测同类物质的化学性质。 在某食品的包装内，有上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用” 的小纸袋，内装白色颗粒状固体，裸露在空气中过一段时间后纸袋内的白色颗粒黏在一起，成为块状固体。 (1)你能写出上述文字中涉及的物 质的化学式吗？其所属物质各是 什么类别？ 提示：CaO、Ca(OH)2和CaCO3；它们分别属于氧化物、碱和盐。 (2)上述物质中的氧化物根据其性质分类应属于哪一类氧化物？该氧化物固体是常见的干燥剂，请用化学方程式表示其做干燥剂的原理。 提示：碱性氧化物；CaO＋H2OCa(OH)2。 交流研讨3 学以致用 1.(2024·江苏无锡高一月考)下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列 的是 A.冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B.食盐水、纯碱、干冰 C.液化石油气、熟石灰、二氧化硫 D.天然气、氢氧化钾、大理石 √ 冰水混合物为纯净物，A错误；纯碱为碳酸钠，属于盐类，B错误；液化石油气属于混合物，熟石灰为氢氧化钙，属于碱类，二氧化硫为两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，C正确；大理石属于混合物，主要成分是碳酸盐，D错误。 2.(2024·扬州高一检测)在洗衣皂中掺入硅酸钠(Na2SiO3)可缓冲洗衣皂的碱性，减少洗衣皂在水中的损耗。关于硅酸钠的分类错误的是 A.化合物 B.酸 C.钠盐 D.硅酸盐 √ Na2SiO3是由钠离子(金属阳离子)和硅酸根离子(酸根离子)构成的化合物，属于钠盐、硅酸盐，B错误。 3.NH3·H2O是一种重要的化合物，它易溶于水，向其水溶液里滴入酚酞溶液后，溶液显红色。从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH3·H2O归为同一类别的是 A.NaOH B.H2SO4 C.CaCO3 D.Na2SO4 √ NH3·H2O能使酚酞变红，属于碱。NaOH属于碱，H2SO4属于酸，CaCO3、Na2SO4属于盐，A正确。 返回 任务二　物质的转化　化学反应的分类 返回 新知构建 1.不同类别物质间的转化 (1)在初中阶段，我们已经学习了一些物质转化的知识。请以钙、碳两种元素的单质和化合物的转化关系为例，按要求填写下表。 物质的转化反应 实例(化学方程式，标注必要的反应条件) 单质→化合物 _____________________、__________________ 碱性氧化物→碱 ___________________________ 酸性氧化物→酸 __________________________ 2Ca＋O22CaO C＋O2CO2 CaO＋H2OCa(OH)2 CO2＋H2OH2CO3 物质的转化反应 实例(化学方程式，标注必要的反应条件) 酸→盐 ____________________________________________ 碱→盐 ________________________________________ 碱性氧化物→盐 _________________________________ 酸性氧化物→盐 ________________________________________ 盐→盐 _____________________________________________ 盐→氧化物 ____________________________ H2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2H2O Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O CaO＋2HClCaCl2＋H2O CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3CaO＋CO2↑ (2)物质间的转化规律 金属单质 碱性氧化物 碱 盐非金属单质 酸性氧 化物 酸 盐 (1)盐酸可以与金属反应，是不是盐酸能与所有的金属都发生 反应？ 提示：不是。一般情况下，盐酸不能与金属活动性顺序表中氢元素之后的金属反应。 (2)有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生反应，化学方程式为CaCl2＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HCl，该判断正确吗？为什么？ 提示：不正确。碳酸是弱酸，盐酸是强酸，该反应不能发生。 (3)请总结复分解反应、置换反应发生的条件分别是什么。 提示：复分解反应发生的条件：通常有沉淀析出、气体放出或有水等物质生成；置换反应发生的条件：金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以置换出排在后面的金属(或H＋)。 交流研讨1 2.化学反应的分类 (1)四种基本反应类型 在初中阶段，我们根据反应物、生成物的类别和数量，将化学反应分为四种基本类型。填写下表并用实例加以说明。 反应通式 反应类型 定义 实例(化学方程式，写一例即可) A＋BC ______反应 由_______或___________物质生成另一种物质的反应 ______________________________ CA＋B _____反应 由__________生成两种或两种以上其他物质的反应 ______________________________ AB＋CA ＋CB ______反应 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种________的反应 ______________________________ AB＋CDAD＋CB ______反应 ____________互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ______________________________ 化合 两种 两种以上 CaO＋H2OCa(OH)2 分解 一种物质 2H2O22H2O＋O2↑ 置换 化合物 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 复分解 两种化合物 AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3 (2)氧化还原反应与非氧化还原反应 ①概念：有元素化合价发生变化的反应称为__________反应，元素化合价不发生变化的反应称为_____________反应。 ②判断依据：判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应前后各元素的_________有没有发生变化。 氧化还原 非氧化还原 化合价 (1)按要求填空。 ①CO2＋C2CO②CO2＋CaOCaCO3③C＋H2O(g)CO＋H2 ④2H2O2H2↑＋O2↑⑤Na2SO4＋BaCl22NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2SS↓＋2H2O⑦NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O a.属于化合反应的有______(填序号，下同)。 b.属于分解反应的有______。 c.属于置换反应的有______。 d.属于复分解反应的有______。 e.不属于四种基本反应类型的有______。 f.属于氧化还原反应的有__________。 交流研讨3 ①② ④⑦ ③ ⑤ ⑥ ①③④⑥ (2)有同学在分析了四种基本类型的反应后得出了以下结论： ①分解反应一定不是氧化还原反应； ②化合反应一定不是氧化还原反应； ③置换反应一定属于氧化还原反应； ④复分解反应一定不是氧化还原反应。 其中，这些结论是否都合理？ 提示：分解反应和化合反应部分属于氧化还原反应；置换反应的元素化合价一定发生改变，因此一定属于氧化还原反应；复分解反应的元素的化合价一定不发生改变，一定不属于氧化还原反应，故①②不合理，③④ 合理。 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 归纳总结 学以致用 1.(2024·三明一中高一月考) 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A.C、CO、CO2 B.KOH、K2CO3、KNO3 C.CO2、CaCO3、CaO D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 √ 碳在氧气中不充分燃烧，生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应可生成一氧化碳，故A不符合题意；KOH和少量CO2反应生成K2CO3，K2CO3可以和硝酸反应生成KNO3，但KNO3无法一步生成K2CO3，故B符合题意；CO2和Ca(OH)2反应可以生成CaCO3，CaCO3受热分解产生CaO，CaO可以和CO2反应生成CaCO3，故C不符合题意；Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3，FeCl3和NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成FeCl3，故D不符合题意。 2.氯化镁是一种盐，请按要求写出一个生成氯化镁的化学方程式。 (1)置换反应：　　　　　　　　　　　　　； (2)碱与酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　； (3)盐与酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　 　——　； (4)盐与盐反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　； (5)碱性氧化物与酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　。 Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O MgCO3＋2HClMgCl2＋CO2↑＋H2O MgSO4＋BaCl2MgCl2＋BaSO4↓ MgO＋2HClMgCl2＋H2O 3.(2024·江苏宿豫区实验高中高一月考)下列反应中属于四种基本反应类型且属于氧化还原反应的是 ①H2＋Cl22HCl ②Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O ③2HgO2Hg＋O2↑ ④CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O A.①③ B.①③④ C.①③⑤ D.②④ √ 反应中存在元素化合价变化的化学反应属于氧化还原反应，①属于化合反应且氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；②中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；③属于分解反应且Hg元素和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；④中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；⑤不属于四种基本反应类型但反应中Mn元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。 单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系 题后总结 返回 随堂演练 返回 √ 1.下列有关物质的分类正确的是 A.CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物 B.硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物 C.氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物 D.溶液、浊液、空气都属于混合物 CO2、SO2、P2O5都属于酸性氧化物，CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误；硝酸、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、盐、氧化物，纯碱为碳酸钠，是盐，B错误；碘酒中含碘、酒精等，属于混合物，C错误；溶液、浊液、空气都属于混合物，D正确。 √ 2.工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，该反应属于 ①化合反应　②置换反应　③分解反应　④复分解反应　⑤氧化还原反应　⑥非氧化还原反应 A.①⑤ B.②⑤ C.②⑥ D.④⑤ 该反应为一种单质与一种化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应，反应前后C和Si的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 选B。 √ 3.(2024·河北永清高一上段考)分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A SO2 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水 B CaO 碱性氧化物 能与酸反应生成盐和水 C K2CO3 钾盐 能与酸反应 D H2SiO3 酸 能与NaOH反应生成盐 K2CO3是钾盐，也是碳酸盐，能与酸反应，但不是所有的钾盐都能与酸反应，该分类与其能与酸反应不具有对应关系，C不正确。 4.某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。 (1)编号①反应的指示剂是__________； 编号②反应的金属单质是______。 石蕊试剂 Fe 石蕊试剂遇酸变为红色；Fe2＋的溶液为浅绿色，故金属单质为Fe。 (2)根据图示可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是______反应。 置换 反应②为Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，为置换反应。 (3)请你写出符合编号③反应的化学方程式：_________________________ 　　 　。 6HCl＋Fe2O33H2O＋ 2FeCl3 Fe3＋的溶液为黄色，故氧化物为Fe2O3，化学方程式为6HCl＋Fe2O33H2O＋2FeCl3。 (4)假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是_______ _______。 产生白 色沉淀 编号④为稀盐酸和AgNO3生成氯化银白色沉淀和硝酸，故现象为产生白色沉淀。 返回 课时测评 返回 题点1　物质的分类 1.下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是 A.烧碱、液氧、碘酒 B.冰、铁、氯化氢 C.生石灰、纯碱、熟石灰 D.空气、氮气、苏打 √ 烧碱是化合物，液氧是单质，碘酒是混合物，故A符合题意；冰是化合物，铁是单质，氯化氢是纯净物，故B不符合题意；生石灰是化合物，纯碱是化合物，熟石灰是纯净物，故C不符合题意；空气是混合物，氮气是单质，苏打是纯净物，故D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2.下列物质的分类合理的是 A.酸：HCl、NaHSO4、CH3COOH B.碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O D.碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 √ NaHSO4是盐，分类不合理，A错误；Na2CO3是盐，分类不合理，B错误；NH3·H2O是碱，分类不合理，C错误；Na2O、CaO、Fe2O3均可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，分类合理，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3.(2024·河北武安一中高一月考)下列关于物质分类的举例正确的是 √ 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A HClO NaOH Na[Al(OH)4] SO3 B NaH2PO4 NH3·H2O FeSO4 CO2 C CH3COOH Na2CO3 AlCl3 CO D HCl CH3CH2OH BaCO3 NO2 HClO属于酸，NaOH属于碱，Na[Al(OH)4]属于盐，SO3属于酸性氧化物，故A正确；NaH2PO4属于盐，故B错误；Na2CO3属于盐，CO是不成盐氧化物，故C错误；CH3CH2OH不属于碱，NO2不属于酸性氧化物，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4.学习化学不是靠一味的背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A.已知少量CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，少量CO2通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊 B.已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3 C.已知CaO能与HCl溶液反应生成CaCl2，CuO也能与HCl溶液反应生成CuCl2 D.已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 少量CO2通入Ca(OH)2溶液中生成难溶于水的CaCO3，溶液变浑浊，少量CO2通入NaOH溶液中生成易溶于水的Na2CO3，A错误；CaO和BaO都是碱性氧化物，二者性质相似，则CO2能与CaO反应生成CaCO3，也能与BaO反应生成BaCO3，B正确；CaO能与HCl溶液反应生成CaCl2，CuO也能与HCl溶液反应生成CuCl2，C正确；Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Ba(OH)2与Ca(OH)2的性质相似，则Na2CO3溶液能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH， D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题点2　物质的转化 5.(2024·盐城高一上段考)下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A.BaCl2→BaSO4 B.CuO→Cu(OH)2 C.NaOH→Na2SO4 D.MgSO4→Mg(OH)2 √ A项，BaCl2溶液与硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应能生成BaSO4沉淀，能通过一步化学反应实现；B项，CuO不溶于水，不能与水反应生成Cu(OH)2，不能通过一步化学反应实现；C项，NaOH溶液与硫酸反应能生成Na2SO4，能通过一步化学反应实现；D项，MgSO4溶液与NaOH溶液反应能生成Mg(OH)2沉淀，能通过一步化学反应实现。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6.(2024·张家界高一上段考)X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋YZ＋W，则X和Y的反应不可能是 A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应 C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱的反应 √ 盐和盐反应能生成两种新盐，A可能；碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质，B不可能；酸和碱反应生成盐和水，C可能；碱和酸性氧化物反应生成盐和水，D可能。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7.下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是 A.X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B.X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙 C.X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙 D.X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠 √ X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜时，铜可以与氧气反应生成氧化铜，氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，A不合题意； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙时，CO2可以 和NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2反应生 成CaCO3和NaOH，CaCO3和稀盐酸反应生成氯化钙、 水和CO2，B不合题意；X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙时，碳酸钙受热分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，CO2通入氢氧化钙溶液中生成碳酸钙，C不合题意；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成碳酸钠，D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题点3　化学反应的分类 8.下列关于化学反应类型的叙述正确的是 A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B.复分解反应一定没有单质参加 C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D.分解反应的生成物中一定有单质 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 CuO＋2HClCuCl2＋H2O中有盐和水生成，该反应不是中和反应，A项错误；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，无单质参加，B项正确；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2中生成一种单质和一种化合物，该反应不是置换反应，C项错误；CaCO3CO2↑＋CaO，该分解反应无单质生成，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A.H2＋CuOH2O＋Cu B.Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl C.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 D.2H2O22H2O＋O2↑ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。A项，H2＋CuOH2O＋Cu属于置换反应，H、Cu元素化合价变化，是氧化还原反应；B项，Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl是复分解反应，不是氧化还原反应；C项，Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型，Fe、C元素化合价变化，属于氧化还原反应；D项，2H2O22H2O＋O2↑属于分解反应，氧元素化合价变化，是氧化还原反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10.按照物质的分类方法，HNO3应属于 ①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥一元酸　⑦化合物　⑧混合物 A.①②③④⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦ C.①⑧ D.①④⑤⑥⑦ √ ①HNO3是常见的强酸，属于酸；②氢化物是指由氢元素和另外一种元素构成的化合物，HNO3含有三种元素，不属于氢化物；③氧化物是指由氧元素和另外一种元素构成的化合物，HNO3含有三种元素，不属于氧化物； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ④HNO3分子中含有H、O、N三种元素，HNO3属于含氧酸；⑤硝酸是易挥发性酸；⑥一个HNO3分子在溶液中完全电离生成一个氢离子，属于一元酸；⑦HNO3分子中含有H、O、N三种元素，硝酸属于化合物；⑧硝酸分子的化学式为HNO3，说明硝酸为纯净物。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11.(2024·河北廊坊一中高一月考) 如下图所示，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 √ 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 BaCl2 NaOH NaCl B HCl KHCO3 KOH KCl C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Ag HCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 氢氧化钠与氯化钡、氯化钠均不反应，NaCl不能一步转化为BaCl2，故A错误；氢氧化钾与氯化钾不反应，氯化氢与氯化钾也不反应，故B错误；甲和乙反应生成二氧化碳，甲和丁反应生成二氧化碳或一氧化碳，丁和丙反应生成铜和二氧化碳，丙和乙反应生成铜和二氧化碳，丁和氧气不充分反应可以生成乙，故C正确；CuCl2和Ag、Ag和HCl相互间不能发生反应，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12.(2024·江苏宿豫区实验高中高一月考)一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A.捕捉室中发生了化合反应 B.图中出现的氧化物有4种 C.固态二氧化碳俗称干冰，广泛 用于冷藏奶制品和人工降雨 D.煅烧室中发生反应的化学方程式为CaCO3 CaO＋CO2↑ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 捕捉室中氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，发生了化合反应，A正确；题图中出现的氧化物有二氧化碳、氧化钙、一氧化碳3种，B错误；固态二氧化碳俗称干冰，升华吸热导致温度降低，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨，C正确；煅烧室中发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 CaO＋CO2↑，D正确。 煅烧 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13.(24分)(2024·厦门高一上段考)三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 (1)根据以上信息可知Cu2(OH)2CO3的物理性质(写“色、态”)：________ ______。 (2)为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于______(填字母)。 A.铜盐 B.碳酸盐 C.碱式盐 D.碱 E.含氧酸盐　F.无氧酸盐 绿色 固体 DF 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3，也叫碱式碳酸铜，属于铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐，故选DF。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是_______________ __________(如热稳定性或与哪些物质反应，任写2点)。 铜绿为碱式盐，能与酸反应，同时铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3，受热易分解。 与酸反应、受热 易分解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (4)经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： “铜绿 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu” 写出②可能的化学方程式：　　　　　　　　　 　　　　。 反应③属于______反应(填基本反应类型)。写出④可能的化学方程式： 　　　　　　　　　　。 请从不同角度分析反应④的变化(仔细对比，写出其中两个变化)：______ 　 　　　 　　 　　　　。 ① ② ③ ④ CuCl2＋2NaOH2NaCl＋Cu(OH)2↓ 分解 CuO＋H2Cu＋H2O 固体颜 色由黑色变为红色，氧化物变成单质或铜元素由＋2价变为0价 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 反应①为Cu2(OH)2CO3与HCl反应，化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。反应②为氯化铜与碱反应生成Cu(OH)2，可能的化学方程式为CuCl2＋2NaOH2NaCl＋Cu(OH)2↓。③是Cu(OH)2受热分解生成CuO和水，属于分解反应， ④为CuO被还原生成Cu，可能的化学方程式为CuO＋H2Cu＋H2O。反应④中黑色CuO转化为红色的单质铜，则存在变化为固体颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质或铜元素由＋2价变为0价。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 谢 谢 观 看 第一单元　物质及其反应的分类 返回 $