第2章 阶段培优练(3) 钠、氯及其化合物-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版 双选）

该高中化学课件聚焦钠、氯及其化合物，系统覆盖钠的氧化、氯水性质等核心知识点，通过生活实例导入，结合实验探究构建钠与氯的知识网络，形成连贯学习支架。 其亮点在于以实验探究为主线，融入氯水褪色猜想及验证，结合工业制备情境，培养科学思维与实践能力，助力教师高效教学，提升学生解题与探究素养。

阶段培优练(三)　钠、氯及其化合物 　 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1.(2025·云南大理高一检测)化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是 A.NaHCO3可用于焙制糕点 B.漂粉精可用于游泳池的消毒 C.Cl2、ClO2、O3都是新型的自来水消毒剂 D.“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 碳酸氢钠俗称小苏打，受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生CO2气体，所以可用于焙制糕点，故A正确；漂粉精中含有次氯酸盐，次氯酸根离子具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确；氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒；二氧化氯中氯的化合价为＋4价，不稳定，易转变为－1价，从而体现较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒；臭氧有强氧化性，能杀菌消毒，其中氯气不是新型自来水消毒剂，故C错误；“洁厕灵”主要成分为盐酸，“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，二者反应生成氯气，氯气有毒，所以二者不能混合使用，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2.(2025·金华八中高一检测)下列物质和水或二氧化碳反应均能生成氧气 的是 A.Na B.Na2O C.Na2O2 D.NaHCO3 √ Na和水剧烈反应产生氢氧化钠和氢气，不生成氧气，A项不选；Na2O和水反应生成氢氧化钠，不生成氧气，B项不选；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C项选；NaHCO3不能和水或二氧化碳反应，D项不选。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3.(2025·云南昆明高一检测)下列反应的离子方程式正确的是 A.钠与FeCl3溶液反应：3Na＋Fe3＋3Na＋＋Fe↓ B.氯气与水反应：Cl2＋H2O⥫⥬2H＋＋Cl－＋ClO－ C.实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ D.向澄清石灰水中通入过量的CO2：OH－＋CO2HC √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 钠与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁、氯化钠和氢气，离子方程式为6Na＋6H2O＋2Fe3＋6Na＋＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑，A错误；氯气与水反应生成HCl和HClO，离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，B错误；实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，C错误；向澄清石灰水中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钙，离子方程式为OH－＋CO2HC，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4.一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是 ①4Na＋O22Na2O ②2Na＋O2Na2O2 ③Na2O＋H2O2NaOH ④2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O A.① B.②④ C.①③ D.①③④ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应有：金属钠表面逐渐变暗①4Na＋O22Na2O；过一段时间以后又逐渐变潮湿③Na2O＋H2O 2NaOH；再过些时候又变成白色固体2NaOH＋CO2＋9H2O Na2CO3·10H2O；又过一段时间白色固体变成白色粉末Na2CO3·10H2O Na2CO3＋10H2O；后两个反应可以看成是：④2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O；答案选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5.(2025·四川内江六中高一检测)下列说法正确的是 ①Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色； ②用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含有NaCl； ③区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； ④NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑤NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。 A.①②④ B.②③⑤ C.①⑤ D.③④ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ②火焰呈黄色，含有钠元素但不能确定是否为NaCl，错误；③Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则用Ca(OH)2溶液不能鉴别Na2CO3和NaHCO3，错误；④NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水，钠能与CO2、水反应，所以金属钠起火不能用干粉灭火剂灭火，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6.已知A是一种金属单质，B呈淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A.C是碳酸钠 B.D应密封保存 C.A与O2反应只能生成B D.反应①②中生成的气体相同 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A为金属单质，与O2在加热条件下反应生成淡黄色的B，则A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH，A项正确；NaOH易吸收空气中的水分，且能与CO2反应，故应密封保存，B项正确；常温下，Na与O2反应生成Na2O，C项错误；反应①为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，反应②为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确 的是 A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫 酸的脱脂棉 D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3可以用稀硫酸来吸收，C选项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A.CuO固体(Cu)，通入氢气，加热 B.Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体 C.NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入二氧化碳气体 D.NaCl溶液(CaCl2)，加入过量Na2CO3过滤后加适量HCl √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 通入氢气，加热，CuO被还原为Cu，不能达到除杂的目的，A项错误；加热时Na2CO3固体不反应，NaHCO3固体加热分解成Na2CO3、H2O和CO2，加热至不再产生气体可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，B项正确；Na2CO3溶液与CO2、水反应生成NaHCO3溶液，故通入足量的二氧化碳气体能除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，C项正确；CaCl2能和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后再用适量稀盐酸除去Na2CO3，D项正确；答案选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 9.(双选)氯水在生活中应用广泛，研 究小组利用下列装置验证干燥的氯气 没有漂白性。下列说法正确的是 A.装置连接顺序可为 Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ B.试剂a为浓硫酸 C.若除去装置Ⅱ则装置Ⅳ中的红色布条也不褪色 D.实验结束后，装置Ⅴ溶液中阴离子有Cl－、ClO－、OH－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 若证明干燥的氯气没有漂白性，装置连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅴ，A项错误；实验需要干燥氯气，则试剂a为浓硫酸，B项正确；若除去装置Ⅱ，湿润的氯气会有HClO生成，装置Ⅳ中的红色布条会褪色，C项错误；Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，则装置Ⅴ溶液中阴离子有Cl－、ClO－、OH－，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10.(2024·安徽蚌埠高一期末)为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 由上述实验可得新制氯水的性质与对应实验的解释不相符的是 A.①说明新制氯水中含有H＋、HClO B.②发生的反应为HC＋H＋H2O＋CO2↑ C.③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋AgCl↓ D.④说明氯气具有酸性，发生的反应为H＋＋OH－H2O 实验 装置 试剂a 现象 ①   紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ NaOH溶液 溶液变为无色 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 向NaOH溶液中滴加新制氯水，溶液变为无色，说明溶液中氯气与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O，故选D。 实验 装置 试剂a 现象 ①   紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ NaOH溶液 溶液变为无色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11.(10分)某溶液中可能含有K＋、Na＋、C、Cl－中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验： 请回答下列问题： (1)原溶液中一定存在的离子是　　　 　(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是　　，可能存在的离子是　　　。 序号 实验操作及现象 步骤① 取原溶液，进行焰色试验，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色 步骤② 取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生 Na＋和C K＋ Cl－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据焰色试验显黄色、透过蓝色钴玻璃无紫色，说明含有Na＋、无K＋；加入盐酸有气体产生，说明存在C，但不能确定是否有Cl－；则原溶液中一定存在Na＋和C，一定不存在K＋，可能存在的是Cl－。 序号 实验操作及现象 步骤① 取原溶液，进行焰色试验，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色 步骤② 取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是　　　　　　　　　 . 　　　 . 。 序号 实验操作及现象 步骤① 取原溶液，进行焰色试验，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色 步骤② 取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生 取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 要检验是否存在Cl－，选用AgNO3溶液和稀HNO3，所进行的操作和判断的依据为取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl－。 序号 实验操作及现象 步骤① 取原溶液，进行焰色试验，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色 步骤② 取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12.(18分)(2024·成都高一期末)某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 (1)气体发生装置A应选用　　(填“甲”“乙”或“丙”)，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　。 乙 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)装置B中试剂为　　　 　。 (3)制备氯水的装置是　　(填字母)。 (4)装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的　　　　(写试剂名称)；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是　 　　　. 　　　　　　　　　 　。 饱和食盐水 C 石灰乳 增大氯气与石灰乳的接触面积， 提高氯气的吸收速率和利用率 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (5)探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]　红色褪去的原因可能有两种： 猜想Ⅰ：氯水具有漂白性； 猜想Ⅱ：　　　　　 　　。 ②[验证猜想]　向褪色后的溶液中滴加　　 　　，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确。 氯水显酸性，消耗NaOH NaOH溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，红色褪去，原因可能有两种：猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；猜想Ⅱ：氯水显酸性，消耗NaOH；可向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若溶液变红色，说明褪色的原因为氯水显酸性，若溶液不变红，说明褪色的原因为氯水具有漂白性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13.(12分)(2025·广东广宁高一统考)小明通过学习知道Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。 【产生疑问】　NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？ 【进行实验】　小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是　　　　；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究： 【做出猜想】　①只有NaOH；②有Na2CO3和NaOH；③　　　　　　。 CaCO3 只有Na2CO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 【实验设计】 步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有 　　 　　。 步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为　　　 　. 　　　　　　　　 ，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。 【拓展提高】　若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为　　　　 . 　 　　。 Na2CO3 溶液先由无色变红色， 然后红色变为无色 Ca(OH)2＋NaHCO3CaCO3↓＋ NaOH＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 因为题给信息Ca(HCO3)2能溶于水，而HC能与OH－反应生成C，故将NaHCO3溶液与石灰水混合后，产物除CaCO3外，溶液中还可能有：①Ca(OH)2过量时：发生反应NaHCO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋NaOH＋H2O；②恰好反应时：2NaHCO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；③NaHCO3过量时，产物有CaCO3、Na2CO3，剩余NaHCO3。依据以上分析可猜想：生成的含钠化合物只能有三种情况：①只有NaOH、②Na2CO3和NaOH、③只有Na2CO3。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 谢 谢 观 看 阶段培优练(三)　钠、氯及其化合物 返回 $