第2章 第2节 第1课时 氯气的性质-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版 双选）

该高中化学课件聚焦氯气的性质，涵盖其物理性质、与单质（金属、非金属）及水、碱的反应，以及次氯酸的性质。通过生活实例（如田鼠洞灭鼠、自来水消毒）导入，从氯元素存在（海水、盐湖）切入，结合实验探究（燃烧反应、氯水漂白实验）构建宏微结合的学习支架，衔接前后知识。 其亮点是以科学探究与实践为核心，融合科学思维与科学态度。通过“交流研讨”（氯气泄漏避险、自来水养鱼）联系生活，培养安全与环保意识；实验探究（氯水成分分析、漂白性对比）引导证据推理，提升实验能力。任务式编排搭配随堂测评，助学生深化理解，也为教师提供结构化资源，提高教学效率。

第1课时　氯气的性质 　 第二章 第二节　氯及其化合物 1.从原子结构角度，结合实验探究，认识氯气的强氧化性，培养宏 微结合探究物质性质的能力。 2.初步了解次氯酸的性质，结合其漂白性，认识氯气、次氯酸在生 产、生活中的应用，增强环保意识，强化社会责任感。 学习目标 任务一　氯气与单质的反应 1 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务二　氯气与水、碱的反应 2 任务一　氯气与单质的反应 返回 新知构建 1.认识氯气 (1)氯元素在自然界中的存在 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于______中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中；只以______态形式存在于自然界中。 (2)物理性质 氯气为______色、有________气味的有毒气体，密度比空气的____，25 ℃时，1体积的水溶解约2体积的氯气。 (3)用途 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 海水 化合 黄绿 刺激性 大 (1)参照人教版教材P44左下角数据，预测氯气是否易液化？已知氧气的沸点为－183 ℃，预测氧气是否易液化？ 提示：由教材数据可知，氯气的沸点为－34.6 ℃，易液化；氧气不易液化。 (2)将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气哪些性质？这启示我们在遇到氯气泄漏时应该怎样做？ 提示：将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大，可沉于洞底，另一方面是氯气有毒。遇到氯气泄漏，要去上风向的高处躲避。 交流研讨1   反应现象 化学方程式 与钠反应 产生大量白色烟 ___________________ 与铁反应 产生大量棕褐色烟 _____________________ 与铜反应 产生大量棕黄色烟 __________________ 2.氯气与单质的反应 (1)与金属单质的反应 2Na＋Cl22NaCl 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋Cl2CuCl2 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物，体现了氯气较强的氧化性。 特别提醒 (2)与非金属单质H2的反应 在空气中点燃H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中。 现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 化学方程式：__________________。 H2＋Cl22HCl 若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸；氯化氢的水溶液俗称盐酸。 特别提醒 Cu、Fe、H2在Cl2中燃烧，体现了Cl2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识。 提示：体现了Cl2的氧化性。燃烧不一定要有氧气参与。 交流研讨2 学以致用 1.正误判断 (1)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2。 (　　) 提示：错误。只能生成FeCl3 (2)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰。 (　　) 提示：错误。点燃H2与Cl2的混合气体，会发生爆炸 (3)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液。 (　　) 提示：错误。CuCl2浓溶液呈蓝绿色(CuCl2稀溶液呈蓝色) 2.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是 A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2 √ Cl2与金属反应生成高价态的金属氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。 1.氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。 2.氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。 3.燃烧是指发光发热的剧烈的化学反应。其实质是剧烈的氧化还原反应，不一定要有氧气的参加。 题后总结 返回 任务二　氯气与水、碱的反应 返回 新知构建 1.氯气与水的反应 (1)氯气的水溶液称为______。氯气与水反应的化学方程式：___________ __________________。 (2)氯水的漂白性——实验探究 实验①：在盛有干燥氯气的集气瓶中放入干燥的有色布条，有色布条不 褪色。 实验②：在盛有干燥氯气的集气瓶中放入湿润的有色布条，有色布条 褪色。 实验③：在盛有干燥氯气的集气瓶中放入鲜花，鲜花褪色。 实验结论：氯气______漂白性，______________产生有漂白性的物质。 氯水 Cl2＋H2O ⥫⥬HCl＋HClO 没有 氯气与水反应 (3)氯水的成分——实验探究 观察：氯气为黄绿色；氯水为浅黄绿色。 预测：氯水中含有______分子。 实验①：用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片pH试纸上。 现象 滴有盐酸的试纸变红色，滴有氯水的试纸中间变为白色，外圈变红色 结论 滴有氯水的pH试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的____，中间变为白色，说明氯水中有____________________的物质 氯气 酸 能够使有色物质褪色 实验②：向2 mL新制氯水中滴加AgNO3溶液反应。 现象 产生白色沉淀 结论 新制氯水中含有_____，发生反应的离子方程式：______________________ Cl－ Ag＋＋Cl－AgCl↓ 1.氯水中所含的分子有Cl2、H2O、HClO。 2.氯水中所含的离子有Cl－、H＋、ClO－、OH－(极少量)，使pH试纸变红的离子为H＋。 归纳总结 2.次氯酸的性质 (1)具有________性，能杀菌、消毒和漂白。新型自来水消毒剂：二氧化氯(ClO2)、臭氧等。 (2)酸性比碳酸____，只存在于水溶液中。 (3)次氯酸不稳定，易分解，化学方程式为_______________________。 强氧化 弱 2HClO2HCl＋O2↑ 你知道用自来水养金鱼应注意什么吗？应该用晒过2～3天的自来水养金鱼。这是因为用氯气处理过的自来水含有氯气，易造成金鱼 中毒。 (1)晒水过程中发生了哪些反应？ 提示：2HClO2HCl＋O2↑，Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO。 (2)新制氯水和久置氯水的成分有什么不同？ 提示：新制氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H＋、Cl－、ClO－及少量OH－；久置后次氯酸分解放出O2，最后变成了HCl 溶液。 交流研讨1 3.氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 化学方程式：____________________________________。 离子方程式：_________________________________。 漂白液的有效成分：__________。 (2)与石灰乳反应——制取漂白粉 化学方程式：__________________________________________。 离子方程式：_________________________________________。 漂白粉的主要成分是__________________，有效成分是___________。 Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O 次氯酸钠 2Ca(OH)2＋2Cl2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Cl2＋Ca(OH)2ClO－＋Cl－＋H2O＋Ca2＋ CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 漂白粉和漂白液使用后均需避光密封保存，长期暴露在空气中会失效。请用化学方程式解释漂白粉露置空气中失效的原因。 提示：①Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3＋2HClO；②2HClO2HCl＋O2↑。 交流研讨2 学以致用 1.正误判断 (1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。 (　　) 提示：错误。氯气和液氯是同一种物质，属于纯净物；氯水是氯气的水溶液，属于混合物 (2)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性。 (　　) 提示：错误。Cl2不具有漂白性，Cl2遇水发生反应生成了有漂白性的次氯酸 (3)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪。 (　　) 提示：正确 2.(2025·吉林实验中学高一检测)用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是 ①NaOH　②AgNO3　③Na2CO3　④FeCl2 A.②④ B.①②③ C.①③ D.①②③④ √ 用氯气消毒过的自来水中含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少量)。①NaOH能与H＋反应，会使配得的NaOH溶液变质；②AgNO3能与Cl－反应生成AgCl沉淀，会使配得的AgNO3溶液变质；③Na2CO3能与H＋反应生成H2O和CO2，会使配得的Na2CO3溶液变质；④Cl2能将FeCl2中的Fe2＋氧化成Fe3＋，会使配得的FeCl2溶液变质。 3.氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是　　(填“a”“b”“c”或“d”)。 d 氯水中的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，氯水能使石蕊溶液先变红后褪色。 (2)c过程中的现象是　　　　　　　　。 有白色沉淀生成 氯水中含有Cl－，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀。 (3)a过程中发生的反应为2FeCl2＋Cl22FeCl3，能证明　　是新制氯水的主要成分，具有　　　性。b过程中的离子方程式为　　　 　　. 　　　　　　　。 Cl2 氧化 C＋2H＋ CO2↑＋H2O Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，可与FeCl2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2FeCl2＋Cl22FeCl3；氯水中含有H＋，与C反应生成CO2气体，反应的离子方程式为C＋2H＋CO2↑＋H2O。 返回 随堂演练 返回 √ 1.一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确 的是 A.向顺风方向的低洼处跑 B.用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 C.向逆风方向的高处跑 D.来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援 氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故A不正确，C正确；小苏打溶液呈弱碱性，能吸收氯气，用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离，可以防止中毒，故B正确；氯气能溶于水，用浸湿的棉被堵好门窗可以吸收氯气，防止氯气进入室内引起中毒，故D正确。 √ 2.下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A.CuCl2 B.MgCl2 C.FeCl2 D.FeCl3 CuCl2可以由Cu与Cl2化合制得，不能由Cu和盐酸反应制得，A项不符合题意；MgCl2可以由Mg与Cl2化合制得，也可以由Mg和盐酸反应制得，B项符合题意；Fe和Cl2化合生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2，C、D项均不符合题意。 √ 3.(2025·山东青州高一检测)下列关于氯水的叙述中正确的是 A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B.用pH试纸无法正确测出新制氯水的pH C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水放置数天后，酸性减弱 新制氯水中有Cl2、HClO、H2O分子，H＋、Cl－、ClO－、OH－等离子，故A项错误；新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，不能正确测量pH，故B项正确；光照条件下，氯水发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，逸出的气体是O2，不是Cl2，故C项错误；HClO分解后变成HCl，HCl是强酸，溶液的酸性增强，故D项错误。 4.某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题： (1)该实验的主要目的是研究　　 　　　　　　　　　　　。 干燥的氯气是否具有漂白作用 该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有漂白作用。 (2)浓硫酸的作用是　　 　　　　　。 除去H2O(干燥氯气) 浓硫酸的作用是作干燥剂干燥氯气。 (3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条　　　　(填“褪”或“不褪”)色。 不褪 实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条不褪色。 返回 课时测评 返回 题点一　氯气与单质的反应 1.下列说法正确的是 A.Cl－和Cl2的性质相同 B.Cl2有毒，Cl－也有毒 C.Cl原子比Cl－离子活泼 D.Cl2和Cl原子都呈黄绿色 √ Cl－和Cl2是两种不同的微粒，结构上不同，性质也不同，A错误；氯气有毒，但Cl－无毒，B错误；Cl原子最外层有7个电子，易得到一个电子，化学性质活泼，Cl－最外层有8个电子，结构稳定，性质比Cl原子稳定，C正确；Cl2为黄绿色，Cl原子不会表现颜色，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.下列实验现象的描述正确的是 A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 √ 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有烟，A项错误；铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，B项错误；钠与空气中的氧气在点燃条件下反应，生成的过氧化钠为淡黄色固体，D项 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.(2025·铜仁二中高一检测)用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是 A.钠燃烧产生苍白色火焰 B.反应生成的大量白烟是氯化钠 固体小颗粒 C.棉花球处发生的化学反应为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O D.可在棉花球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 钠燃烧产生黄色火焰，A错误。Na和Cl2反应生成NaCl固体，产生大量白烟，B正确。棉花球中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染环境，发生的反应为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，C正确。Cl2可将KI氧化生成I2，淀粉遇I2显蓝色，若试纸变蓝，说明氯气未被完全吸收，若试纸不变蓝，则Cl2被完全吸收，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题点二　氯气与水的反应 4.下列物质中，同时含有氯气分子和氯离子的是 A.氯水 B.液态氯化氢 C.液氯 D.氯酸钾溶液 √ 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒；液态氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯分子、氯离子；液氯是液态氯分子，不含氯离子；氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子(Cl)，不存在氯分子、氯离子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5.(2025·浙江温州高一检测)向氯水中加入下列物质，表中现象及解释均正确的是 √ 选项 加入物质 现象 解释 A AgNO3溶液 有白色沉淀生成 氯水中含有Cl－ B 石蕊溶液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸 C CaCO3 有气体放出 盐酸、次氯酸酸性比碳酸强 D 有色布条 有色布条褪色 Cl2有漂白性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 氯水中存在Cl－，和Ag＋结合生成白色沉淀，离子反应为Cl－＋Ag＋ AgCl↓，故A正确；氯水中有盐酸，故存在H＋，能使石蕊显红色，存在HClO分子具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，故B错误；氯水中有盐酸，故存在H＋，能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但次氯酸不和CaCO3反应，故C错误；氯水中存在HClO，具有漂白性，能够使有色布条褪色，而Cl2不具有漂白性，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6.(2025·四川雅安高一检测)经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH　②AgNO3　③NaHCO3　④FeCl2　⑤Na2CO3，会使配制的溶液变质的是 A.全部 B.②④⑤ C.②⑤ D.④ √ 经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，含有H＋，可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应；含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl；含有Cl2、HClO等氧化性物质，可将FeCl2氧化，故可使上述全部溶液 变质。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题点三　氯气和碱反应及次氯酸盐的性质 7.(2025·山东龙口高一检测)将适量物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是 A.新制的氯水 B.“84”消毒液 C.液氯 D.次氯酸溶液 √ 液氯为液态Cl2，不能使干燥的红色布条褪色；新制的氯水、“84”消毒液、次氯酸溶液中都含具有漂白性的HClO，可使干燥的红色布条 褪色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.(2024·成都高一期末)市售“84消毒液”显碱性，其有效成分是NaClO。下列分析错误的是 A.制备“84消毒液”的离子方程式： Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O B.加入AgNO3溶液有沉淀生成，证明“84消毒液”中含有Cl－ C.消毒液作用于物体表面时适当放置一段时间效果更好 D.用次氯酸盐代替Cl2做消毒剂，存储更方便、使用更安全 √ “84消毒液”显碱性，加入AgNO3溶液有沉淀生成，可能是AgOH，不一定是AgCl，无法证明“84消毒液”中含有Cl－，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 9.(双选)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B.漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C.漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 D.漂白粉在空气中久置会发生氧化还原反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A不正确，漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；C不正确，漂白粉用于自来水杀菌消毒，Fe(OH)3胶体用于除去水中的悬浮杂质，二者的作用原理不同；D正确，漂白粉在空气中久置的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，有氧化还原反应发生。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.(10分)氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。 (1)我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是　　　　　　　　。 (2)工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　 　　　　，其中氧化剂是　　　(填名称，下同)；消毒液中的有效成分是　　　　　。 (3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是　　 　　　. 　　　　　　　　 。 HClO(或次氯酸) Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O 氯气 次氯酸钠 氯水中次氯酸含量低且次氯 酸不稳定，见光易分解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.(3分)(2025·浙江绍兴高一检测)下列关于可溶性混盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是 A.具有强氧化性，可作漂白剂 B.水溶液呈中性，能与少量SO2反应生成CaSO3白色沉淀 C.能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质 D.与盐酸反应的离子方程式：ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 该物质中含有ClO－，具有强氧化性，可以将有色物质氧化变为无色，因此可作漂白剂，A正确；该物质可表示为CaCl2·Ca(ClO)2，次氯酸根离子具有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，和钙离子产生硫酸钙沉淀，B错误；该盐长期放置，会与空气的成分发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO，HClO见光分解，最后变质为CaCO3，C正确；根据氧化还原反应规律在酸性条件下，会发生归中反应：ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O，产生Cl2，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 氯水光照后溶液变为盐酸，H＋、Cl－的数目均增大，A正确、B错误；氯气和水反应生成HCl和HClO，光照后HClO分解，促使氯气和水反应完全，Cl2含量减少，溶液颜色变浅，C错误；具有漂白性的物质是HClO，光照后HClO分解，数目减小，漂白性变弱，D正确。 12.(3分)(双选)光照装有氯水的广口瓶，测定氧气的体积分数随时间变化如图，下列关于氯水光照过程的说法正确的是 A.H＋的数目增大 B.Cl－的数目减小 C.颜色变深 D.漂白性减弱 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.(8分)Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。 (1)①中钢瓶上应贴的标签为　　(填字母)。 A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒品 D.易燃品 C Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为　　 　　　。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 　　　(填字母)。 A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液 H2＋Cl22HCl D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的成分中含有Cl－、H＋，新制氯水和稀盐酸均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)自来水消毒不再使用Cl2，原因是　　　　　　　　　 　. 　　 ，目前试用的消毒剂主要有　 　、　　　.等。 氯气会与水中的有机物发生反应，生 成对人体有害的有机氯化物 ClO2 O3 使用Cl2对自来水消毒时，由于Cl2会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，因此人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.(9分)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (1)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。 ①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是　　　 　　　. 　　　(用离子方程式表示)。 注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年。 ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋ H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ②84消毒液的制取和漂白粉的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式：　 . 　　 　　　　　　　。 注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年。 ＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O Cl2 氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)NaClO可以用于除去废水中的铵态氮，配平下列离子方程式： 　　N＋　　ClO－　　N2↑＋　　Cl－＋　　H2O＋　　。 2 3 1 3 3 2H＋ 反应N＋ClO－N2＋Cl－＋H2O＋H＋中，N元素的化合价升高3，Cl元素的化合价降低2，化合价升降数的最小公倍数为6，则N、ClO－的计量数分别为2、3，N2、Cl－的计量数分别为1、3，结合电荷守恒可知，H＋、H2O的计量数分别为2、3，所以配平后的离子方程式为2N＋3ClO－N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)工业上是将氯气通入30％的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若反应后的NaClO溶液中NaOH的质量分数为1％，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为　　　 kg(保留整数)。 203 已知发生的反应为Cl2＋2NaOHNaClO＋NaCl＋H2O，设消耗氯气的质量为x kg，则消耗NaOH的质量为x kg，原NaOH的质量为(x＋1 000×1％) kg，由质量守恒可知，原NaOH的质量为(1 000－x) kg× 30％，则x kg＋1 000 kg×1％＝(1 000－x)kg×30％，解得x≈203。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 谢 谢 观 看 第1课时　氯气的性质 返回 $