第2章 专题提升系列 (3) 氧化还原反应方程式的配平及计算-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（鲁科版 单选）

该高中化学课件聚焦氧化还原反应方程式的配平及计算，课堂导入衔接元素化合价与氧化还原概念，通过配平三大原则和五步骤建构学习支架，引导学生逐步掌握正向、逆向及离子型配平方法。 其亮点在于以科学思维建构配平模型，结合Zn与稀硝酸反应等实例分类讲解，通过电子守恒法计算（如NO₂与水反应氧化剂还原剂比）培养证据推理能力。学生能系统掌握方法，教师可高效开展教学。

专题提升系列 (三) 氧化还原反应方程式的配平及计算 第2章　元素与物质世界 氧化还原方程式的配平 1．配平原则 方法整合 2．配平步骤(建构模型) 3．配平示例 配平方程式：Zn＋HNO3(稀)―→Zn(NO3)2＋NO↑＋H2O 标变价 列变化 求总数 配系数 (1)先配变价元素： (2)再用观察法配平其他的物质：3Zn＋8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 查守恒 检验质量、得失电子是否守恒 类型一　正向配平 配平下列氧化还原反应的化学方程式。 (1)__HCl(浓)＋__MnO2 __Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O (2)__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O (3)__Na2SO3＋__KIO3＋__H2SO4===__Na2SO4＋__K2SO4＋__I2＋__H2O 4 1 1 1 2 2 10 8 1 2 5 8 5 2 1 5 1 1 1 3 6 2 1 3 2 2 3 1 6 1 3 3 类型三　氧化还原型离子方程式的配平 首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。 配平下列离子方程式。 2 1 2 2 1 4 5 2 16 10 2 8 配平下列离子方程式(缺项)。 (1)__MnO ＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O (2)__ClO－＋__Fe(OH)3＋______===__Cl－＋__FeO ＋__H2O (3)__Mn2＋＋__ClO ＋__H2O===__MnO2↓＋__Cl2↑＋_____ 2 5 6H＋ 2 5 8 3 2 4OH－ 3 2 5 5 2 4 5 1 8H＋ 配平技巧 1．先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后两边电荷数进行配平。 2．当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 类型四　氧化还原方程式的计算 在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氮元素化合价从＋4价降低到＋2价，从＋4价升高到＋5价，NO2既是氧化剂也是还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2，答案选B。 √ 应用电子守恒法解题的思维流程 1．“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 2．“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 3．“三列关系式”：根据题中各物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式： n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 解题建模 1．在氧化还原反应3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2 应用体验 在氧化还原反应3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，部分S元素化合价从0价升高为＋4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为－2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1∶2，故答案为C。 √ 2．在反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为 A．87∶146 B．146∶87 C．87∶73 D．73∶87 反应中二氧化锰为氧化剂，氯化氢为还原剂，反应中的氯化氢有一半做还原剂，所以氧化剂和还原剂的质量比为87∶(36.5×2)＝87∶73。故选C。 √ 3．据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。已知铅元素(Pb)化合价为＋2，则铬元素(Cr)的化合价为 A．＋5 B．＋6 C．＋7 D．＋8 铅元素的化合价为＋2价，氧元素显－2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋2)＋x＋(－2)×4＝0，解得x＝＋6价，故选B。 √ 随　堂　演　练 OCN－中C显＋4价，N显－3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCN－ N2、Cl2 2Cl－，由得失电子守恒可知6个Cl2完全反应，有4个OCN－被氧化，故选C。 1．已知OCN－中氮元素显－3价，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6个Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的微粒数是 A．2 B．3 C．4 D．6 √ 2．若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3===aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为 A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑ C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑ √ 3．在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO＋NH4Cl Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A．反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N B．配平后，CuO和NH4Cl的化学计量数之比为1∶2 C．反应中生成2个N2分子时，转移电子数为6 D．该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的 √ 部分Cu元素由＋2价降低到0价，N元素由－3价升高到0价，则Cu元素被还原，N元素被氧化，A错误；根据得失电子守恒和原子守恒配平可得4CuO＋2NH4Cl 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，则CuO和NH4Cl的化学计量数之比为2∶1，B错误；N元素的化合价由－3价升高到0价，则生成2个N2分子时，转移电子数为12，C错误；根据配平后的化学方程式可知，4个CuO参与反应时，有3个CuO被还原为Cu，故被还原的CuO占参与反应的CuO的 ，D正确。 4．(1)在反应2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl中，氧化产物和还原产物的质量之比为________。 (2)在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂与还原剂个数之比为________，浓HCl表现出的性质是____ (填字母)。 A．还原性　　　B．酸性　　　C．氧化性 98∶73 1∶5 AB 5．配平下列氧化还原反应方程式。 (1)___Au2O3＋__Na2S2O3＋___NaOH===___Au2O＋___Na2SO4＋__H2O (2)___FeS＋___O2===___Fe2O3＋___SO2 (3)___KI＋___KIO3＋___H2SO4===___I2＋___K2SO4＋___H2O (4)___Cl2＋___NaOH ___NaCl＋___NaClO3＋___H2O (5)___(NH4)2SO4===___NH3↑＋___SO2↑＋___N2↑＋___H2O 2 1 2 2 2 1 4 7 2 4 5 1 3 3 3 3 3 6 5 1 3 3 4 3 1 6 6．(1)配平下列反应的化学方程式。 ①___Cu＋___HNO3(浓)===___Cu(NO3)2＋___NO2↑＋___H2O。 ②___Na＋___H2O===___NaOH＋__H2↑。 (2)补全并配平下列化学方程式，并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目： __H2O2＋__Cr2(SO4)3＋__KOH===__K2CrO4＋__K2SO4＋__ 反应 中氧化剂是___________________________ (填化学式)，被氧化的元素是__________________ (填元素符号)。 1 4 1 2 2 2 2 2 1 3 1 10 2 3 8 H2O H2O2 Cr 7．回答下列问题。 (1)高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，且无二次污染。K2FeO4中Fe为_____价，盐酸中加入少量K2FeO4固体，产生Cl2，K2FeO4被还原成FeCl3，该反应的化学方程式是_______________________ _____________________________。 高铁酸钾中钾元素化合价为＋1价，氧元素化合价为－2价，依据化合物正、负化合价代数和为零，可知铁元素化合价为＋6价；依据题意可知，高铁酸钾与盐酸发生氧化还原反应生成氯化铁和氯气，根据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为2K2FeO4＋16HCl===4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O。 ＋6 2K2FeO4＋16HCl=== 4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O (2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3=== 6NH4Cl＋N2。反应中被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量之比为______。 从化学方程式的化学计量数可看出，参与反应的NH3有8个，其中有2个NH3被氧化成N2，6个未被氧化生成NH4Cl。 1∶3 (3)已知常温下在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以确定Ce4＋、Sn4＋、Fe3＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是__________________。 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋中，Ce4＋是氧化剂、Fe3＋是氧化产物，氧化性：Ce4＋>Fe3＋，反应Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋中，Fe3＋是氧化剂，Sn4＋是氧化产物，氧化性：Fe3＋＞Sn4＋，则氧化性：Ce4＋＞Fe3＋＞Sn4＋。 Ce4＋＞Fe3＋＞Sn4＋ 谢 谢 观 看 ！ 第2章 　元素与物质世界 ＋HO3(稀)―→ (NO3)2＋O↑＋H2O 类型二　逆向配平 配平下列氧化还原反应的化学方程式。 (1)__S＋__KOH__K2S＋__K2SO3＋__H2O (2)__KClO3__KCl＋__O2↑ (3)__Fe＋__HNO3(浓)__Fe(NO3)3＋__NO2↑＋__H2O $