学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷（湖南专用，人教版）

2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C B A D A A A C D D B B D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） (1) ②⑤⑧⑩ ①⑦ ③④⑥⑧（6分） (2)CE（8分） (3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（10分） (4) 丁达尔效应 AC（12分） (5)②④⑤（14分） 16．（14分）(1) +6 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl AB（6分） (2) 氧化剂 紫色退去，并有气泡产生 6+2+5=5↑+2+8（12分） (3)2H2O22H2O+O2↑（14分） 17．（16分）(1)烧杯、玻璃棒（2分） (2) 除中混有的HCl气体 （6分） (3)先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞（8分） (4) (或碳酸氢钠) 冷却结晶(或降温结晶)（12分） (5) 71.6% 偏小 （16分） 18．（14分）(1) 吸（3分） (2) 除去溶解的氧气，防止碳酸亚铁被氧化 甲（3分） (3) ad 、 12.00（14分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章—第二章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．诗词既能赋情，也能承载科学。下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生——(唐·白居易《草·赋得古原草送别》) B．朱门酒肉臭，路有冻死骨——(唐·杜甫《自京赴奉先县咏怀五百字》) C．遥知不是雪，为有暗香来——(北宋·王安石《梅花》) D．何意百炼钢，化为绕指柔——(西晋·刘琨《重赠卢谌》) 【答案】C 【详解】A．野火烧草涉及燃烧反应，碳和氧的化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； B．酒肉腐败是有机物分解，涉及氧化反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B错误； C．暗香来是分子扩散的物理过程，无化学变化，不涉及氧化还原反应，C正确； D．百炼钢是碳被氧化的过程，碳的化合价升高，属于氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 2．砷化镓()是重要的半导体材料，有“半导体贵族”之称，可用“气相生长法”制备，制备原理如下(为砷的一种单质，中的化合价为-3)：i．；ii．；iii．。下列说法错误的是 A．反应i属于置换反应 B．反应ii生成时，转移电子 C．反应iii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．制备的总反应为 【答案】C 【详解】A．反应i中单质Ga与化合物HCl反应生成单质H2和化合物GaCl，符合置换反应的定义，A正确； B．反应ii中4 mol AsH3分解生成1 mol As4和6 mol H2。As的氧化态从-3升至0，1 mol AsH3失去3 mol电子，4 mol AsH3共失去12 mol电子。生成6 mol H2对应12 mol电子转移，因此生成1 mol H2时转移2 mol电子，B正确； C．反应iii中，GaCl中的Ga从+1升至+3（被氧化，作为还原剂），As4中的As从0降至-3（被还原，作为氧化剂）。4 mol GaCl提供8 mol电子，1 mol As4接受12 mol电子，H2中的H从0升至+1（被氧化，作为还原剂），2 mol H2提供4 mol电子。总还原剂为4 mol GaCl和2 mol H2，氧化剂为1 mol As4，物质的量之比为1:6，而非1:2，C错误； D．将三个反应叠加，总反应为2Ga(g) + 2AsH3(g) → 2GaAs(s) + 3H2(g)，D正确； 故答案选C。 3．下列物质分类的组合中完全正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 A 硫酸 NaOH 白磷 NaCl 冰醋酸 B 橄榄油 CH3COOH C60 Cu2(OH)2CO3 BaSO4 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 Al2O3 D 漂白粉 CuSO4•5H2O 水银 CaO 熔融NaCl A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．硫酸是纯净物，不是混合物；冰醋酸是弱电解质，A错误； B．橄榄油为混合物，CH3COOH是化合物，C60是单质，Cu2(OH)2CO3是盐，BaSO4是强电解质，B正确； C．澄清石灰水是混合物，不是化合物，石灰石是混合物，C错误； D．CaO是氧化物，不属于盐，D错误； 故选B。 4．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B．石灰石溶于醋酸中： C．氯化钠与硝酸银溶液反应： D．硫酸与氢氧化钡反应： 【答案】A 【详解】A．碳酸氢钠与稀盐酸混合生成二氧化碳、氯化钠、水，反应的离子方程式为：，A正确； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，该反应的离子方程式应为，B错误； C．和均为可溶盐，应拆为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．与反应，与反应，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 5．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．、、均含有氧元素，都是氧化物 B．、、KOH都易溶于水，都是电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据物质在水溶液或熔融状态在是否完全电离，将电解质分为强电解质或弱电解质 【答案】D 【详解】A．氧化物必须由两种元素组成且含氧，HNO3含三种元素，Cu2(OH)2CO3含四种元素，均不是氧化物，A错误； B．CO2溶于水生成H2CO3导电，但CO2本身不能直接电离，属于非电解质，B错误； C．分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，而非丁达尔效应，C错误； D．强电解质和弱电解质的区分标准是是否完全电离，D正确； 答案选D。 6．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶提纯苯甲酸按如下流程。下列说法不正确的是 A．甲操作可用蒸发皿代替烧杯 B．乙操作的目的是除去泥沙并避免冷却析出晶体 C．丙操作缓慢冷却可得更大颗粒晶体便于后续操作 D．丁操作采用热水洗涤沉淀会降低产率 【答案】A 【详解】A．甲操作为溶解，溶解操作通常在烧杯中进行，需用玻璃棒搅拌加速溶解，而蒸发皿主要用于蒸发溶剂或浓缩溶液，其口大底浅，不适合作为溶解的常规仪器，不能用蒸发皿代替烧杯，A错误； B．乙操作为趁热过滤，样品中含不溶性泥沙，趁热过滤可除去泥沙；同时苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，趁热过滤能避免温度降低导致苯甲酸提前析出，B正确； C．丙操作为结晶，缓慢冷却时晶体生长速率适中，可形成更大颗粒晶体，大颗粒晶体在后续过滤（丁操作）中更易分离，减少损失，C正确； D．丁操作为过滤得到苯甲酸晶体，苯甲酸在热水中溶解度大，若用热水洗涤沉淀，会导致部分苯甲酸晶体溶解损失，从而降低产率，D正确； 答案选A。 7．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CuO粉末中少量C粉 加过量稀盐酸，过滤 B 鉴别、NaOH和NaCl固体 加适量水溶解，测量温度变化 C 除去溶液中混有的盐酸 加入过量，过滤 D 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个附着有澄清石灰水的烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．加过量稀盐酸会溶解CuO，而C不反应，导致主要成分被除去，无法达到除杂目的，A符合题意； B．NH4NO3溶解吸热、NaOH溶解放热、NaCl温度变化不明显，通过测量温度可鉴别，B不符合题意； C．过量CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，过滤后除去固体，符合除杂原则，C不符合题意； D．甲烷燃烧生成CO2会使石灰水变浑浊，可检验碳元素，D不符合题意； 故选A。 8．下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．用于实验室制备氯气 C．验证热稳定性 D．加热试管中的液体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．钠与水反应放热，大试管中气体压强增大膨胀，红墨水左低右高，A正确； B．浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，B错误； C．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热会分解，要证明二者的热稳定性强弱，要把稳定性强的Na2CO3放在外管，把稳定性差的NaHCO3放在内管进行实验，C错误； D．试管加热时液体不能超过试管容积的三分之一，D错误； 故选A。 9．高溴酸钠是一种氧化剂，其制备反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含质子数目为 B．溶液中含数目为 C．与的混合固体中含电子数目为 D．含的溶液中氧原子数目为 【答案】C 【详解】A．题目未说明气体是否处于标准状况，无法计算，A错误； B．未提供溶液体积，无法计算，B错误； C．MgO和NaOH的摩尔质量均为40g/mol，10g混合固体总物质的量为0.25mol。每摩尔MgO或NaOH均含20mol电子，总电子数为0.25×20×=，C正确； D．溶液中含个氧原子，但水中还有大量氧原子，总氧原子数远大于，D错误； 故选C。 10．利用金属与盐溶液的置换反应判断甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，实验后得到三种金属的转化关系如图所示。下列相关说法正确的是 A．三种金属的活动性顺序为：丙>甲>乙 B．甲、乙、丙依次可能为Cu、Fe、Na C．要判断三种金属的活动性顺序，图示转化关系缺一不可 D．若将图中的金属换成对应盐溶液，箭头反向，各转化关系成立 【答案】D 【详解】A．根据金属活动性顺序，能发生置换反应说明反应物金属活动性强于生成物。若转化关系为乙→甲、丙→甲、丙→乙，则活动性顺序应为丙＞乙＞甲，而非丙＞甲＞乙，A错误； B．Na为极活泼金属，会先与盐溶液中的水反应生成NaOH，无法直接置换出Fe或Cu等金属，B错误； C．若有丙→乙（丙＞乙）和乙→甲（乙＞甲），即可推知丙＞乙＞甲，丙→甲为多余转化，并非缺一不可，C错误； D．原金属转化中，箭头来源金属活动性强（如丙→乙表示丙＞乙）；换成对应盐溶液且箭头反向后，转化为“盐溶液乙→盐溶液丙”，对应反应为丙单质+乙盐溶液→乙单质+丙盐溶液，因丙＞乙，该反应成立，同理其他转化均成立，D正确； 故选D。 11．是有机合成的中间体。实验室可以用氯气和反应制备，装置如图所示(加热与夹持装置省略) 已知部分含硫物质的性质： 含硫物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 135.6 遇水剧烈反应， 与不反应 59 下列叙述正确的是 A．①中盐酸只表现还原性 B．②、⑤中试剂分别为饱和食盐水、NaOH溶液 C．分离产品的操作应该是蒸馏，需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒 D．④的作用是防止⑤中的水蒸气进入③中干扰实验 【答案】D 【详解】A．①中浓盐酸与反应生成，Cl元素化合价升高，表现还原性，同时在中以酸根的形式存在，表现酸性，故盐酸既表现还原性又表现酸性，A错误； B．②的作用是净化，因和遇水剧烈反应，因此进入③的需干燥，故②应盛浓硫酸作干燥剂使用，而不能使用饱和食盐水（仅除HCl，无法干燥）；⑤为尾气处理，用NaOH溶液吸收，B错误； C．（沸点135.6℃）与（沸点59℃）沸点差异大，可用蒸馏分离，但蒸馏需蒸馏烧瓶、冷凝管等仪器，烧杯、漏斗、玻璃棒为过滤仪器，C错误； D．和遇水剧烈反应，⑤中NaOH溶液的水蒸气会挥发，④中浓硫酸可吸收水蒸气，防止其进入③干扰反应，D正确； 故答案为D。 12．将盐酸缓缓滴入某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，生成CO2的体积(已折算为标准状况)与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．所用盐酸溶液的浓度为2 mol/L B．原固体中 C．V为20 mL时，所得溶液中的含碳元素的溶质仅为NaHCO3 D．V为0~20 mL时发生反应的离子方程式为 【答案】B 【详解】A．反应产生CO2阶段消耗盐酸体积为V(HCl)=80 mL-20 mL=60 mL，产生CO2体积在标准状况下为2688 mL，其物质的量n(CO2)==0.12 mol。由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，n(HCl)=n(CO2)=0.12 mol，则盐酸浓度c(HCl)==2 mol/L，A正确； B．在滴加盐酸体积为0~20 mL盐酸用于发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，该步消耗盐酸的物质的量n(HCl)=2 mol/L×0.02 L=0.04 mol，故n(Na2CO3)=0.04 mol。根据C元素守恒可知原混合溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量的和n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CO2)=0.12 mol，则原溶液中n(NaHCO3)=0.12 mol-0.04 mol=0.08 mol，故n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=0.08 mol：0.04 mol=2：1，B错误； C．根据上述分析可知：在加入盐酸体积为20 mL时，Na2CO3恰好全部转化为NaHCO3，此时所得溶液中含碳元素的溶质仅为NaHCO3，C正确； D．在滴加盐酸体积为0~20 mL，仅发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，该反应的离子方程式为：，无CO2生成，D正确； 故合理选项是B。 13．下列叙述中正确的个数为 ①标准状况下，1L HCl和的物质的量相同 ②标准状况下，和的体积相同 ③28g CO的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤在同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑦将1mol的NaCl溶于1L水中，得到的溶液的物质的量浓度为 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【详解】①标准状况下，1LHCl的物质的量为，1LH2O的物质的量为，二者不相同，故①错误； ②标况下，1gH2的体积为，14gN2的体积为，二者相同，故②正确； ③没有温度和压强，无法计算气体的体积，故28gCO的体积不一定为22.4L，故③错误； ④不知道物质的聚集状态，无法计算它们在标准状况下的体积，故不一定相同，故④错误； ⑤根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，故气体的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确； ⑥根据阿伏伽德罗定律推论可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确； ⑦将1mol的NaCl溶于1L水中，得到的溶液的物质的量浓度不为，应该是溶成1L溶液，故⑦错误； 故选B。 14．劳动是知识与实践结合的桥梁，下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 后厨帮衬：用小苏打发酵面团制作馒头 小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使面团疏松多孔 B 绿色倡议：宣传使用可降解塑料替代传统塑料 可降解塑料在自然环境中能通过微生物等作用分解，减少白色污染 C 家居清洁：用热的纯碱溶液清洗厨房油污 纯碱溶液呈碱性，加热促进水解，碱性增强，能使油脂发生水解反应从而去除油污 D 果园养护：在果园中适量喷洒波尔多液 波尔多液中的铜离子能与空气中氧气反应生成氧化铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生二氧化碳，使面团蓬松，故A正确； B．可降解塑料通过微生物分解减少污染，故B正确； C．纯碱（碳酸钠）水解呈碱性，加热增强碱性促进油脂水解，故C正确； D．波尔多液的杀菌作用源于铜离子使蛋白质变性，而非与氧气反应生成氧化铜，故D错误； 故答案为：D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）Ⅰ．已知有以下几种物质：①蔗糖、②固体、③、④氨水、⑤液态、⑥溶液、⑦、⑧熔融、⑨空气、⑩固体，请回答下列问题： (1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电的是 。 (2)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是 (填标号)。 A．乙醇     B．铁丝     C．     D．     E． Ⅱ．用如图所示装置利用溶液可制备胶体。 (3)制备胶体的化学方程式为： 。 (4) (填现象名称)可用来区分溶液和胶体，关于这两种分散系的描述的说法正确的是 (填序号)。 A．稳定性：溶液胶体         B．两者颜色相同 C．两者本质区别是分散质粒子大小不同         D．两者都能透过滤纸和半透膜 (5)下列事实与胶体的性质有关的是 (填序号)。 ①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ②同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞 ③溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体 ④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ⑤向胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 【答案】(1) ②⑤⑧⑩ ①⑦ ③④⑥⑧(2)CE (3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(4) 丁达尔效应 AC (5)②④⑤ 【详解】（1）电解质是水溶液或熔融状态可以导电的化合物，故属于电解质的是②⑤⑧⑩；非电解质是水溶液中或熔融状态都不能导电的化合物，故属于非电解质的是①⑦；可以导电的是金属或者有可自由移动的离子的物质，为③④⑥⑧； （2）属于如图所示化学概念交叉部分的物质是非电解质，水溶液可以导电，液态不导电的物质，选CE； （3）制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并稍煮沸，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （4）丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，故丁达尔效应可用来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，关于这两种分散系，一种是溶液，一种是胶体： A．溶液稳定性大于胶体，故稳定性：FeCl3溶液>Fe(OH)3胶体，A正确； B．FeCl3溶液显示铁离子的颜色，是黄色，Fe(OH)3胶体是红褐色，B错误； C．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子大小不同，C正确； D．FeCl3溶液能透过滤纸和半透膜，而Fe(OH)3胶体只能透过滤纸，D错误； 故选AC； （5）①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物，形成乳浊液，与胶体无关； ②同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞，是因为墨水胶体胶粒可能带不同电性发生聚沉，与胶体有关； ③溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体，是发生了化学反应，与胶体无关； ④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，利用了胶体电泳的原理，与胶体有关； ⑤向胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解，生成红褐色沉淀是胶体的聚沉，与胶体有关； 故与胶体性质有关的是②④⑤。 16．（14分）化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关，完成下列问题。 (1)水质净化研究过程中发现高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，已知高铁酸钾溶于水发生反应生成氧气和具有吸附性的氢氧化铁胶体。。 ①反应中中铁元素化合价为 。 ②反应中生成的(胶体)有吸附性，可以用来去水中的泥沙。往沸水中滴加饱和氯化铁溶液可以制备该胶体，写出该制备过程的化学方程式 。 ③根据化合价，推测能和下列 反应(填标号)。 A．     B．    C．    D． (2)也是一种多功能的环保消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。从氧元素的化合价可推测，既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究在某强酸性反应体系中的性质。 ①实验一： 向含5%的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝(淀粉遇变蓝)。该反应过程中做 (填 “氧化剂”或“还原剂”)。 ②实验二： 向含5%的溶液中滴加酸性 紫色溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。实验②的实验现象为 ，若该反应中只发生了如下过程：↑，写出该反应的离子方程式 。 (3)将双氧水滴加到溶液中，也会产生有趣的现象。 虽说可以将氧化为，可是反应中依然有气体生成。研究表明，在此主要涉及到、和发生的循环反应(如图)。请根据图示，写该循环反应的总离子方程式 。 【答案】(1) +6 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl AB (2) 氧化剂 紫色退去，并有气泡产生 6+2+5=5↑+2+8 (3)2H2O22H2O+O2↑ 【详解】（1）根据正负化合价代数和为0，中O为-2价，Fe为+6价； 由FeCl3制备胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 中Fe为+6价，处于最高价，只有氧化性，能够与还原性的物质反应，H2S和KI具有还原性，故答案为AB； （2）淀粉遇碘变蓝色，KI生成I2被氧化，H2O2做氧化剂； KMnO4具有氧化性，H2O2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成O2、Mn2+等，现象是KMnO4紫色退去，并有气体O2生成； 根据电荷守恒、电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：6+2+5=5↑+2+8； （3）由图示可知，Fe2+是催化剂，总反应我H2O2分解为H2O和O2，方程式为：2H2O22H2O+O2↑。 17．（16分）我国侯氏制碱法开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：。室温下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 (1)为配制饱和食盐水，需要使用的玻璃仪器有 (填名称) (2)B的作用是 ，涉及的化学方程式为 。 (3)为使在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 。 (4)充分反应后，装置C中有晶体析出，该晶体的主要成分是 ，过滤后的晶体经煅烧得到纯碱，而滤液经过一系列操作析出固体。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，系列操作包括：通入通入CO2、加入NaCl固体，蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥从而得到晶体。 (5)纯碱中可能混有杂质，称取29.6g产品溶于水中，滴加足量溶液，过滤，洗涤沉淀。将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1g，则产品中的质量分数 (保留三位有效数字)。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)烧杯、玻璃棒 (2) 除中混有的HCl气体 (3)先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 (4) (或碳酸氢钠) 冷却结晶(或降温结晶) (5) 71.6% 偏小 【详解】（1）配制饱和食盐水所需的常规玻璃仪器是烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、加速溶解）。 （2）装置B的作用是除去气体中酸性杂质HCl，可用碳酸氢钠溶液来洗气，对应的化学方程式为：。 （3）因为氨气溶解性大，先把氨气通入饱和食盐水，让溶液显碱性，后通入二氧化碳，确保酸性氧化物二氧化碳的充分吸收，所以先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。 （4）充分反应后，C中析出的主要晶体是碳酸氢钠。滤液经后续操作则可析出NH4Cl晶体；在“蒸发浓缩”之后应“冷却结晶”，再进行过滤、洗涤、干燥。 （5）纯碱中可能混有NaHCO3杂质，设29.6 g产品中，NaHCO3物质的量为a mol，Na2CO3物质的量为 b mol，滴加足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，得到BaCO3沉淀，根据碳原子守恒可得方程组： 、，解得：，则产品中Na2CO3的质量为：，质量分数 。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则称量值偏大，由于在质量相等的条件下，碳酸氢钠产生的沉淀质量大于碳酸钠产生的沉淀的质量，所以碳酸钠的质量分数会偏小。 18．（16分）一种可以制备多种化合物的工业流程如图所示。 请回答下列问题： (1)流程中由饱和食盐水制备的离子方程式为 ；固体溶于水，有 (填“吸”或“放”)热现象。 (2)碳酸亚铁可用于多种食品添加剂，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中氧化为氢氧化铁成茶色。 ①实验室进行“沉铁”实验时，配制溶液所用的蒸馏水需煮沸后密封冷却，其目的是 ； ②甲同学将“沉铁”反应的化学方程式书写为，乙同学将“沉铁”反应的化学方程式书写为，其中， (填“甲”或“乙”)同学书写的化学方程式错误，另一个同学书写的化学方程式正确。 (3)市面上的洗衣伴侣泡洗爆炸盐[过碳酸钠()]含有活性氧颗粒，能有效清洁顽固污渍，清洁保护衣物。查阅资料：过碳酸钠具有与的双重性质。为验证的性质，称量一定质量的，配成100mL的过碳酸钠溶液。 ①的摩尔质量为 ； ②在配制溶液的过程中，下列关于容量瓶的相关操作，正确的是 (填字母序号)； ③取5mL所配溶液逐滴滴加的盐酸，刚开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，用离子方程式解释原因： ； ④取10mL所配溶液先加稀硫酸酸化，再向其中滴加的酸性溶液，发生反应：，当滴加至 mL的酸性溶液时，上述反应恰好进行完全(计算结果精确到小数点后2位)。 【答案】(1) 吸 (2) 除去溶解的氧气，防止碳酸亚铁被氧化 甲 (3) ad 、 12.00 【详解】（1）由饱和食盐水制备的离子方程式为；固体溶于水，有吸热现象，故答案为：；吸； （2）①亚铁离子易被氧化，所以配制溶液所用的蒸馏水需煮沸后密封冷却，其目的是除去溶解的氧气，防止碳酸亚铁被氧化，故答案为：除去溶解的氧气，防止碳酸亚铁被氧化； ②甲同学书写的方程式，生成物有，而电离出的使溶液显强酸性，不利于碳酸盐沉淀的生成，故答案为：甲； （3）①的相对分子质量是314，其摩尔质量为，故答案为：； ②a．移液时用玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下，a正确； b．应塞上塞子摇匀，手指不能触摸瓶口，且不是上下振荡，应该轻轻摇动容量瓶，b错误； c．定容时距离刻度线1~2cm改用胶头滴管滴加，c错误； d．定容时，眼睛平视刻度线，d正确； e．容量瓶中液体摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀，e错误。 故选ad； ③向含有的溶液中，逐滴滴加稀盐酸，首先发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，随着盐酸的继续滴加，生成的碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，依次发生离子反应、，故答案为：、； ④过碳酸钠溶液中，的物质的量浓度为，按可得，，故答案为：12.00。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章—第二章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．诗词既能赋情，也能承载科学。下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生——(唐·白居易《草·赋得古原草送别》) B．朱门酒肉臭，路有冻死骨——(唐·杜甫《自京赴奉先县咏怀五百字》) C．遥知不是雪，为有暗香来——(北宋·王安石《梅花》) D．何意百炼钢，化为绕指柔——(西晋·刘琨《重赠卢谌》) 2．砷化镓()是重要的半导体材料，有“半导体贵族”之称，可用“气相生长法”制备，制备原理如下(为砷的一种单质，中的化合价为-3)：i．；ii．；iii．。下列说法错误的是 A．反应i属于置换反应 B．反应ii生成时，转移电子 C．反应iii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．制备的总反应为 3．下列物质分类的组合中完全正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 A 硫酸 NaOH 白磷 NaCl 冰醋酸 B 橄榄油 CH3COOH C60 Cu2(OH)2CO3 BaSO4 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 Al2O3 D 漂白粉 CuSO4•5H2O 水银 CaO 熔融NaCl A．A B．B C．C D．D 4．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B．石灰石溶于醋酸中： C．氯化钠与硝酸银溶液反应： D．硫酸与氢氧化钡反应： 5．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．、、均含有氧元素，都是氧化物 B．、、KOH都易溶于水，都是电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据物质在水溶液或熔融状态在是否完全电离，将电解质分为强电解质或弱电解质 6．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶提纯苯甲酸按如下流程。下列说法不正确的是 A．甲操作可用蒸发皿代替烧杯 B．乙操作的目的是除去泥沙并避免冷却析出晶体 C．丙操作缓慢冷却可得更大颗粒晶体便于后续操作 D．丁操作采用热水洗涤沉淀会降低产率 7．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CuO粉末中少量C粉 加过量稀盐酸，过滤 B 鉴别、NaOH和NaCl固体 加适量水溶解，测量温度变化 C 除去溶液中混有的盐酸 加入过量，过滤 D 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个附着有澄清石灰水的烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 8．下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．用于实验室制备氯气 C．验证热稳定性 D．加热试管中的液体 A．A B．B C．C D．D 9．高溴酸钠是一种氧化剂，其制备反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含质子数目为 B．溶液中含数目为 C．与的混合固体中含电子数目为 D．含的溶液中氧原子数目为 10．利用金属与盐溶液的置换反应判断甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，实验后得到三种金属的转化关系如图所示。下列相关说法正确的是 A．三种金属的活动性顺序为：丙>甲>乙 B．甲、乙、丙依次可能为Cu、Fe、Na C．要判断三种金属的活动性顺序，图示转化关系缺一不可 D．若将图中的金属换成对应盐溶液，箭头反向，各转化关系成立 11．是有机合成的中间体。实验室可以用氯气和反应制备，装置如图所示(加热与夹持装置省略) 已知部分含硫物质的性质： 含硫物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 135.6 遇水剧烈反应， 与不反应 59 下列叙述正确的是 A．①中盐酸只表现还原性 B．②、⑤中试剂分别为饱和食盐水、NaOH溶液 C．分离产品的操作应该是蒸馏，需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒 D．④的作用是防止⑤中的水蒸气进入③中干扰实验 12．将盐酸缓缓滴入某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，生成CO2的体积(已折算为标准状况)与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．所用盐酸溶液的浓度为2 mol/L B．原固体中 C．V为20 mL时，所得溶液中的含碳元素的溶质仅为NaHCO3 D．V为0~20 mL时发生反应的离子方程式为 13．下列叙述中正确的个数为 ①标准状况下，1L HCl和的物质的量相同 ②标准状况下，和的体积相同 ③28g CO的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤在同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑦将1mol的NaCl溶于1L水中，得到的溶液的物质的量浓度为 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 14．劳动是知识与实践结合的桥梁，下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 后厨帮衬：用小苏打发酵面团制作馒头 小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使面团疏松多孔 B 绿色倡议：宣传使用可降解塑料替代传统塑料 可降解塑料在自然环境中能通过微生物等作用分解，减少白色污染 C 家居清洁：用热的纯碱溶液清洗厨房油污 纯碱溶液呈碱性，加热促进水解，碱性增强，能使油脂发生水解反应从而去除油污 D 果园养护：在果园中适量喷洒波尔多液 波尔多液中的铜离子能与空气中氧气反应生成氧化铜 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）Ⅰ．已知有以下几种物质：①蔗糖、②固体、③、④氨水、⑤液态、⑥溶液、⑦、⑧熔融、⑨空气、⑩固体，请回答下列问题： (1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电的是 。 (2)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是 (填标号)。 A．乙醇     B．铁丝     C．     D．     E． Ⅱ．用如图所示装置利用溶液可制备胶体。 (3)制备胶体的化学方程式为： 。 (4) (填现象名称)可用来区分溶液和胶体，关于这两种分散系的描述的说法正确的是 (填序号)。 A．稳定性：溶液胶体         B．两者颜色相同 C．两者本质区别是分散质粒子大小不同         D．两者都能透过滤纸和半透膜 (5)下列事实与胶体的性质有关的是 (填序号)。 ①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ②同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞 ③溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体 ④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ⑤向胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 16．（14分）化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关，完成下列问题。 (1)水质净化研究过程中发现高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，已知高铁酸钾溶于水发生反应生成氧气和具有吸附性的氢氧化铁胶体。。 ①反应中中铁元素化合价为 。 ②反应中生成的(胶体)有吸附性，可以用来去水中的泥沙。往沸水中滴加饱和氯化铁溶液可以制备该胶体，写出该制备过程的化学方程式 。 ③根据化合价，推测能和下列 反应(填标号)。 A．     B．    C．    D． (2)也是一种多功能的环保消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。从氧元素的化合价可推测，既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究在某强酸性反应体系中的性质。 ①实验一： 向含5%的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝(淀粉遇变蓝)。该反应过程中做 (填 “氧化剂”或“还原剂”)。 ②实验二： 向含5%的溶液中滴加酸性 紫色溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。实验②的实验现象为 ，若该反应中只发生了如下过程：↑，写出该反应的离子方程式 。 (3)将双氧水滴加到溶液中，也会产生有趣的现象。 虽说可以将氧化为，可是反应中依然有气体生成。研究表明，在此主要涉及到、和发生的循环反应(如图)。请根据图示，写该循环反应的总离子方程式 。 17．（16分）我国侯氏制碱法开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：。室温下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 (1)为配制饱和食盐水，需要使用的玻璃仪器有 (填名称) (2)B的作用是 ，涉及的化学方程式为 。 (3)为使在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 。 (4)充分反应后，装置C中有晶体析出，该晶体的主要成分是 ，过滤后的晶体经煅烧得到纯碱，而滤液经过一系列操作析出固体。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，系列操作包括：通入通入CO2、加入NaCl固体，蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥从而得到晶体。 (5)纯碱中可能混有杂质，称取29.6g产品溶于水中，滴加足量溶液，过滤，洗涤沉淀。将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1g，则产品中的质量分数 (保留三位有效数字)。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 18．（14分）一种可以制备多种化合物的工业流程如图所示。 请回答下列问题： (1)流程中由饱和食盐水制备的离子方程式为 ；固体溶于水，有 (填“吸”或“放”)热现象。 (2)碳酸亚铁可用于多种食品添加剂，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中氧化为氢氧化铁成茶色。 ①实验室进行“沉铁”实验时，配制溶液所用的蒸馏水需煮沸后密封冷却，其目的是 ； ②甲同学将“沉铁”反应的化学方程式书写为，乙同学将“沉铁”反应的化学方程式书写为，其中， (填“甲”或“乙”)同学书写的化学方程式错误，另一个同学书写的化学方程式正确。 (3)市面上的洗衣伴侣泡洗爆炸盐[过碳酸钠()]含有活性氧颗粒，能有效清洁顽固污渍，清洁保护衣物。查阅资料：过碳酸钠具有与的双重性质。为验证的性质，称量一定质量的，配成100mL的过碳酸钠溶液。 ①的摩尔质量为 ； ②在配制溶液的过程中，下列关于容量瓶的相关操作，正确的是 (填字母序号)； ③取5mL所配溶液逐滴滴加的盐酸，刚开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，用离子方程式解释原因： ； ④取10mL所配溶液先加稀硫酸酸化，再向其中滴加的酸性溶液，发生反应：，当滴加至 mL的酸性溶液时，上述反应恰好进行完全(计算结果精确到小数点后2位)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15. （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16.（14分） （1） （2） （ 3 ） 17 ． （ 16分 ） （1） （2） ； （3） （4） ； （ 5 ） ； 18 ． （14分） （1） ； （2） ； （3） ； ； ； ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[【/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.A][BJ[C1[D1 11.[A][B][C][D] 2.[A1[B][C1[DJ 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A1[B1[C1[D] 9[A][B][C][D] 14.A1[B1[C][D] 5.AJ[B1[C1[D1 10.[AJ[B1[C1[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共4个小题，共58分。 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) 17.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(14分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章—第二章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．诗词既能赋情，也能承载科学。下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生——(唐·白居易《草·赋得古原草送别》) B．朱门酒肉臭，路有冻死骨——(唐·杜甫《自京赴奉先县咏怀五百字》) C．遥知不是雪，为有暗香来——(北宋·王安石《梅花》) D．何意百炼钢，化为绕指柔——(西晋·刘琨《重赠卢谌》) 2．砷化镓()是重要的半导体材料，有“半导体贵族”之称，可用“气相生长法”制备，制备原理如下(为砷的一种单质，中的化合价为-3)：i．；ii．；iii．。下列说法错误的是 A．反应i属于置换反应 B．反应ii生成时，转移电子 C．反应iii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．制备的总反应为 3．下列物质分类的组合中完全正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 A 硫酸 NaOH 白磷 NaCl 冰醋酸 B 橄榄油 CH3COOH C60 Cu2(OH)2CO3 BaSO4 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 Al2O3 D 漂白粉 CuSO4•5H2O 水银 CaO 熔融NaCl A．A B．B C．C D．D 4．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B．石灰石溶于醋酸中： C．氯化钠与硝酸银溶液反应： D．硫酸与氢氧化钡反应： 5．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．、、均含有氧元素，都是氧化物 B．、、KOH都易溶于水，都是电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据物质在水溶液或熔融状态在是否完全电离，将电解质分为强电解质或弱电解质 6．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶提纯苯甲酸按如下流程。下列说法不正确的是 A．甲操作可用蒸发皿代替烧杯 B．乙操作的目的是除去泥沙并避免冷却析出晶体 C．丙操作缓慢冷却可得更大颗粒晶体便于后续操作 D．丁操作采用热水洗涤沉淀会降低产率 7．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CuO粉末中少量C粉 加过量稀盐酸，过滤 B 鉴别、NaOH和NaCl固体 加适量水溶解，测量温度变化 C 除去溶液中混有的盐酸 加入过量，过滤 D 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个附着有澄清石灰水的烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 8．下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．用于实验室制备氯气 C．验证热稳定性 D．加热试管中的液体 A．A B．B C．C D．D 9．高溴酸钠是一种氧化剂，其制备反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含质子数目为 B．溶液中含数目为 C．与的混合固体中含电子数目为 D．含的溶液中氧原子数目为 10．利用金属与盐溶液的置换反应判断甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，实验后得到三种金属的转化关系如图所示。下列相关说法正确的是 A．三种金属的活动性顺序为：丙>甲>乙 B．甲、乙、丙依次可能为Cu、Fe、Na C．要判断三种金属的活动性顺序，图示转化关系缺一不可 D．若将图中的金属换成对应盐溶液，箭头反向，各转化关系成立 11．是有机合成的中间体。实验室可以用氯气和反应制备，装置如图所示(加热与夹持装置省略) 已知部分含硫物质的性质： 含硫物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 135.6 遇水剧烈反应， 与不反应 59 下列叙述正确的是 A．①中盐酸只表现还原性 B．②、⑤中试剂分别为饱和食盐水、NaOH溶液 C．分离产品的操作应该是蒸馏，需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒 D．④的作用是防止⑤中的水蒸气进入③中干扰实验 12．将盐酸缓缓滴入某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，生成CO2的体积(已折算为标准状况)与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．所用盐酸溶液的浓度为2 mol/L B．原固体中 C．V为20 mL时，所得溶液中的含碳元素的溶质仅为NaHCO3 D．V为0~20 mL时发生反应的离子方程式为 13．下列叙述中正确的个数为 ①标准状况下，1L HCl和的物质的量相同 ②标准状况下，和的体积相同 ③28g CO的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤在同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑦将1mol的NaCl溶于1L水中，得到的溶液的物质的量浓度为 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 14．劳动是知识与实践结合的桥梁，下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 后厨帮衬：用小苏打发酵面团制作馒头 小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使面团疏松多孔 B 绿色倡议：宣传使用可降解塑料替代传统塑料 可降解塑料在自然环境中能通过微生物等作用分解，减少白色污染 C 家居清洁：用热的纯碱溶液清洗厨房油污 纯碱溶液呈碱性，加热促进水解，碱性增强，能使油脂发生水解反应从而去除油污 D 果园养护：在果园中适量喷洒波尔多液 波尔多液中的铜离子能与空气中氧气反应生成氧化铜 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）Ⅰ．已知有以下几种物质：①蔗糖、②固体、③、④氨水、⑤液态、⑥溶液、⑦、⑧熔融、⑨空气、⑩固体，请回答下列问题： (1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电的是 。 (2)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是 (填标号)。 A．乙醇     B．铁丝     C．     D．     E． Ⅱ．用如图所示装置利用溶液可制备胶体。 (3)制备胶体的化学方程式为： 。 (4) (填现象名称)可用来区分溶液和胶体，关于这两种分散系的描述的说法正确的是 (填序号)。 A．稳定性：溶液胶体         B．两者颜色相同 C．两者本质区别是分散质粒子大小不同         D．两者都能透过滤纸和半透膜 (5)下列事实与胶体的性质有关的是 (填序号)。 ①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ②同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞 ③溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体 ④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ⑤向胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 16．（14分）化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关，完成下列问题。 (1)水质净化研究过程中发现高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，已知高铁酸钾溶于水发生反应生成氧气和具有吸附性的氢氧化铁胶体。。 ①反应中中铁元素化合价为 。 ②反应中生成的(胶体)有吸附性，可以用来去水中的泥沙。往沸水中滴加饱和氯化铁溶液可以制备该胶体，写出该制备过程的化学方程式 。 ③根据化合价，推测能和下列 反应(填标号)。 A．     B．    C．    D． (2)也是一种多功能的环保消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。从氧元素的化合价可推测，既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究在某强酸性反应体系中的性质。 ①实验一： 向含5%的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝(淀粉遇变蓝)。该反应过程中做 (填 “氧化剂”或“还原剂”)。 ②实验二： 向含5%的溶液中滴加酸性 紫色溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。实验②的实验现象为 ，若该反应中只发生了如下过程：↑，写出该反应的离子方程式 。 (3)将双氧水滴加到溶液中，也会产生有趣的现象。 虽说可以将氧化为，可是反应中依然有气体生成。研究表明，在此主要涉及到、和发生的循环反应(如图)。请根据图示，写该循环反应的总离子方程式 。 17．（16分）我国侯氏制碱法开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：。室温下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 (1)为配制饱和食盐水，需要使用的玻璃仪器有 (填名称) (2)B的作用是 ，涉及的化学方程式为 。 (3)为使在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 。 (4)充分反应后，装置C中有晶体析出，该晶体的主要成分是 ，过滤后的晶体经煅烧得到纯碱，而滤液经过一系列操作析出固体。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，系列操作包括：通入通入CO2、加入NaCl固体，蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥从而得到晶体。 (5)纯碱中可能混有杂质，称取29.6g产品溶于水中，滴加足量溶液，过滤，洗涤沉淀。将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1g，则产品中的质量分数 (保留三位有效数字)。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 18．（14分）一种可以制备多种化合物的工业流程如图所示。 请回答下列问题： (1)流程中由饱和食盐水制备的离子方程式为 ；固体溶于水，有 (填“吸”或“放”)热现象。 (2)碳酸亚铁可用于多种食品添加剂，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中氧化为氢氧化铁成茶色。 ①实验室进行“沉铁”实验时，配制溶液所用的蒸馏水需煮沸后密封冷却，其目的是 ； ②甲同学将“沉铁”反应的化学方程式书写为，乙同学将“沉铁”反应的化学方程式书写为，其中， (填“甲”或“乙”)同学书写的化学方程式错误，另一个同学书写的化学方程式正确。 (3)市面上的洗衣伴侣泡洗爆炸盐[过碳酸钠()]含有活性氧颗粒，能有效清洁顽固污渍，清洁保护衣物。查阅资料：过碳酸钠具有与的双重性质。为验证的性质，称量一定质量的，配成100mL的过碳酸钠溶液。 ①的摩尔质量为 ； ②在配制溶液的过程中，下列关于容量瓶的相关操作，正确的是 (填字母序号)； ③取5mL所配溶液逐滴滴加的盐酸，刚开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，用离子方程式解释原因： ； ④取10mL所配溶液先加稀硫酸酸化，再向其中滴加的酸性溶液，发生反应：，当滴加至 mL的酸性溶液时，上述反应恰好进行完全(计算结果精确到小数点后2位)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $