5.1质量守恒定律讲义--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第五单元 化学反应的定量关系 单元核心概括 课题1 质量守恒定律 1.探究化学反应前后物质的质量关系 方案一：铜与氧气反应前后质量的测定 【实验原理】符号表达式为： Cu+O2CuO 【实验步骤】 ①如图所示，连接好装置，检查装置气密性良好后将铜粉平铺于锥形瓶的底部，塞紧橡胶塞。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1； ②将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待锥形瓶冷却后再次称量，记录所称的质量m2。 【实验现象】红色粉末逐渐变黑，玻璃导管上端的小气球先鼓起后变瘪，反应前后的质量m1=m2 。 【结论】参加反应的铜粉质量+参加反应的 氧气质量=生成氧化铜质量。 方案二：铁与硫酸铜反应前后质量的测定 【实验原理】符号表达式为： Fe+CuSO4→Cu+FeSO4 【实验步骤】 ①在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁钉，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1； ②取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液进入锥形瓶，观察实验现象。反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2。 【实验现象】铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，反应前后的质量m1=m2。 【结论】参加反应的铁质量+参加反应的硫酸铜溶液质量=生成的铜质量+生成的硫酸亚铁溶液质量 。 2.质量守恒定律的内容 大量实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫作质量守恒定律 提分要点： ①在方案一实验装置中小气球的作用是起到缓冲平衡气压和密封作用。 ②质量守恒定律适用范围是化学变化；不能用于物理变化。 ③强调“参加反应的”是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应（有剩余），这部分不包括在内。 ④强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积 例题1.下列说法中正确的是（ ） A．蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和 B．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律 C．10g水全部蒸发变成10g水蒸气，因此符合质量守恒定律 D．只要做一个“白磷燃烧前后质量测定”的实验就能得出质量守恒定律 【答案】A 【解析】A、根据质量守恒定律可知，蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和，故说法正确；B、煤燃烧后产生大量的气体(二氧化碳、水蒸气)，所以质量损失，在整个燃烧过程中质量是守恒的，故说法错误；C、质量守恒定律适用于化学变化，水蒸发不是化学反应，所以不能说符合质量守恒定律，故说法错误；D、仅用一个实验，便可得出质量守恒定律的说法是错误的，这个定律是通过无数实验而被发现的，故说法错误。故选A 例题2.现有化学反应A+B→C，若a gA与b gB充分反应，则生成C的质量是（ ） A.大于（a+b）g B.等于（a+b）g C.小于或等于（a+b）g D.无法确定 【答案】C 【解析】根据质量守恒可知，若a gA与b gB恰好完全反应完，则生成C的质量等于（a+b）g；若a gA与b gB没有反应完，有剩余，则生成C的质量就会小于（a+b）g。故选C 3.验证质量守恒定律 方案一：盐酸与碳酸钠反应及质量测定 【实验原理】符号表达式：HCl+Na2CO3→NaCl+H2O+CO2。 【实验步骤及装置】 ① 在小烧杯中加入碳酸钠，再小心地放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上，记录所称的质量 ②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯，观察现象。 ③反应一段时间后再次称量。比较反应前后的称量结果。 【实验现象】①剧烈反应，产生大量气泡 ；②反应一段时间后称得的质量比反应前小。 【实验分析】导致天平不平衡的原因是反应在在敞口的装置中进行，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出。 方案二：镁条燃烧前后质量的测定 【实验原理】符号表达式：Mg+O2 MgO。 【实验步骤及装置】 ①取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。 ②在陶土网上方将镁条点燃，观察现象。 ③将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在天平上称量，比较反应前后的称量结果。 【实验现象】①镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体； ②反应前后物质质量有时相等，有时不等。 【实验分析】导致反应前后质量可能相等也可能不相等的原因是镁条燃烧时有空气中的氧气参与反应，部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中。 提分要点： ⑤如果要用有气体参加或有气体生成的化学反应来验证质量守恒定律，应该要注意什么？ 设计实验验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在密闭装置中进行实验。 例题3.下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（ ） A．白磷燃烧前后质量的测定（不考虑外力影响） B．蜡烛燃烧前后质量的测定 C．镁条燃烧前后质量的测定 D．碳酸钙与稀盐酸反应前后质量的测定 【答案】A 【解析】A、该反应在密闭环境中进行，能够验证质量守恒定律； B、蜡烛燃烧生成水蒸气和二氧化碳，没有在密闭环境中进行实验，不能用于验证质量守恒定律； C、镁条燃烧生成白烟（MgO固体小颗粒），没有在密闭环境中进行试验，不能用于验证质量守恒定律； D、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，也没有在密闭环境中进行实验，不能用于验证质量守恒定律； 故选A 例题4.探究红磷燃烧反应前后物质的质量关系实验如图，下列说法正确的是（ ） A．玻璃管的作用之一是引燃红磷 B．实验时红磷必须过量 C．锥形瓶底部的细沙可以用水代替 D．实验过程中可以观察到气球先大后小，最后恢复至原状 【答案】A 【解析】A、玻璃管的作用之一是引燃红磷，说法正确，符合题意；B、该实验是探究红磷燃烧反应前后物质的质量关系，所以实验时红磷的质量不一定非要过量，说法错误，不符合题意；C、锥形瓶底部细沙的作用是防止红磷燃烧生成的五氧化二磷溅落使锥形瓶瓶底炸裂，水不能起到该作用，因此锥形瓶底部的细沙不可以用水代替，说法错误，不符合题意；D、红磷燃烧放热使装置内压强增大，则气球变大；待完全反应后冷却至室温，由于红磷燃烧消耗了氧气，所以装置内最终压强低于初始压强，则气球变小且比原来小，说法错误，不符合题意。故选A 例题5.化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)镁条在空气中完全燃烧后，固体质量变化如图1所示，m1<m2的原因是 。 (2)验证质量守恒定律时，从实验装置的角度出发，应注意的问题是 。 (3)小顾同学按图2装置改进了实验，实验结束后发现产物中除了有白色固体外，还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么物质？ 【查阅资料】 I.氮化镁为黄色固体： Ⅱ.氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红。 【做出猜想】黄色固体为氮化镁。 【实验探究】 实验步骤：取少量黄色固体于试管A中，加入适量的 ，与试管B连接组成图3装置； 实验现象：图3试管B中的现象为 。 实验结论：黄色固体为氮化镁。 【反思与交流】空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是生成氧化镁的质量却大于氮化镁的质量，原因是 。 【拓展与延伸】如果用镁粉测定空气中氧气的含量，装置如图4所示，那么实验测得的结果是氧气体积分数 (填“大于”或“小于”或“等于”)1/5。 【答案】(1)m2比m1多了参与反应的氧气质量(2)注意装置密封(3)水/H2O 试管B溶液变红 相同条件下，氧气比氮气活泼 大于 【解析】（1）镁条与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量=参加反应的镁的质量+氧气的质量，所以m 1 ＜m 2。故填：m2比m1多了参与反应的氧气质量。 （2）注意装置密封,减少外界空气的影响。故填：注意装置密封。 （3）题干中氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红，故填：水。 氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红，故填：试管B溶液变红。 镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，可见镁更容易和氧气反应，是因为相同条件下，氧气比氮气活泼。故填：相同条件下，氧气比氮气活泼。 如果用图4装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数大于五分之一，是因为镁在消耗氧气的同时，也消耗氮气。故填：大于 1.化学反应的实质：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程 （3）化合价只有宏观含义，只能说元素的化合价 2.根据质量守恒定律，得出化学反应过程中的“变与不变” （1）6个不变 宏观：①元素种类 ；②元素质量；③物质的总质量 微观：① 原子种类不变 ；② 原子个数不变 ；③ 原子质量不变 （2）2个一定变 宏观： 物质种类 ；微观 分子种类 （3）2个可能改变 ① 元素的化合价 ；② 分子的个数 例题6.质量守恒定律是帮我们认识化学反应实质的重要理论。关于反应aA＋bB＝cC＋dD，下列说法正确 的是（ ） A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和                         B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg  C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比  D．反应中一定有元素化合价的改变 【答案】B 【解析】A、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A不正确；B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1:1，若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故B正确；C、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C不正确；D、该反应两种物质参与反应，不是分解反应，故D不正确。故选B 例题7.可燃物X完全燃烧的化学反应表达式为，则X不可能是（ ） A．CH4 B．C2H5SH C．C2H2 D．C2H5OH 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，则反应物X中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素； C2H5SH中含有碳元素、氢元素和硫元素，不可能是X； 故选B 例题8.硅单质是制造芯片的重要材料，下图是工业上制取硅的微观示意图，反应后还应补充的微粒是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个碳原子、1个硅原子、2个氧原子，反应后有1个碳原子、1个硅原子、1个氧原子，则未知物中有1个碳原子和1个氧原子，即还应补充一个一氧化碳分子，即。故选A 例题9.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示(e点为丁图图像上任意点)。下列说法不正确的是（ ） A.b点的固体质量与d点相等 B.b点的气体分子总数比c点少 C.a点的N2的体积分数比d点大 D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 【答案】C 【解析】A.b点反应已结束，固体为CuO，d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等，故正确。B.反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，故正确。C.N2不参与反应，氮气的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氮气的体积分数在反应中a点时比反应后d点时小，故错误；D.c点反应未结束(固体含Cu和CuO)，e点物质总质量不变(e点为丁图图像上任意点)，所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，故正确。故选C。 例题10.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是（ ） A．表中待测数值是20 B．物质乙可能是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应中甲与丙变化的质量比为5：2 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应后丙物质的质量增加，是生成物，丁物质的质量减小，是反应物，乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加，是生成物。A、由分析可知，待测数值是20，说法正确；B、物质乙反应前后质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，说法正确； C、该反应中反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应，说法正确；D、反应中甲与丙变化的质量比=(20g-6g):(22g-14g)=7:4，说法错误。故选D 例题11.某化学反应可表示为：二氧化碳＋水→M＋氧气 根据信息，下列说法中一定正确的是(　　) A．M中一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．M中只含C、H元素 C．M中含有C、H、O三种元素 D．无法确定 【答案】A 【解析】反应物水由氢元素和氧元素组成，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，根据质量守恒可知，反应前后元素种类不变，推断M一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。故选A 例题12. 中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ） A．催化剂在反应前后质量减少 B．该反应涉及8种物质 C．反应前后分子种类不变 D．反应前后原子种类和数目不变？ 【答案】D 【解析】由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为；故选D 例题13.下图为中考试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码（样码）。条形码黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸（化学式为C3H4O2）。关于丙烯酸，下列说法合理的是（ ） A．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子组成 B．丙烯酸中含有氧气 C．丙烯酸燃烧可能生成水和二氧化碳 D．丙烯酸的相对分子质量为72g 【答案】C 【解析】A 、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，1 个丙烯酸分子是由 3 个碳原子、4 个氢原子和 2 个氧原子构成的；B 、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，不含有氧气；C、丙烯酸中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以丙烯酸燃烧可能生成水和二氧化碳； D、相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”， 错误。故选C 1.下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A.10g冰熔化成10g水 B.50mL水与50 mL酒精混合后总体积小于100 mL C.5g蔗糖溶于95g水中，得到100g糖水 D. 纸燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 【答案】D 【解析】质量守恒定律只适用于化学反应，A、B、C三项均是物理变化。故选D 2.蜡烛燃烧涉及的变化符合质量守恒定律的是( ) A.蜡烛燃烧 B.蜡烛熔化 C.水汽凝结 D.产生白烟 【答案】A 【解析】A.蜡烛燃烧是化学反应，B、C、D项均是物理变化，质量守恒定律只适用于化学反应，故选A 3.将适量的过氧化氢溶液和少量二氧化锰加人密闭容器中，如图所示为反应过程中某相关量与时间的变化趋势。该相关量不可能是( ) A.物质的总质量 B.二氧化锰的质量 C.溶液的温度 D.氢元素的质量 【答案】C 【解析】过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，反应前后总质量不变，元素质量不变；二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变；溶液温度会逐渐上升直至反应结束冷却到室温。故选C 4.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A.蜡烛燃烧后，越来越短，几乎消失 B.煤燃烧后固体质量减轻，磷燃烧后固体质量增重 C.铁生锈后固体质量变大 D.酒精敞口放置一段时间后液体质量减少 【答案】D 【解析】质量守恒定律适用于化学反应，D项属于物理变化，故选D 5.根据质量守恒定律，下列说法正确的是（ ） A.在空气中燃烧的镁带和反应后生成的白色粉末质量一定相等 B.a L氢气和b L氧气完全反应，一定生成(a+b)L水 C.电解水时水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和 D.引燃密闭容器中的a g氢气和b g氧气，冷却后得到水的质量一定为(a+b)g 【答案】C 【解析】A.镁带燃烧生成氧化镁，镁和氧化镁的质量不相等，故错误；B.质量守恒定律与体积无关，故错误；C.质量守恒定律可知，水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和，故正确；D.引燃密闭容器中的a g氢气和b g氧气，若未恰好完全反应，则得到水的质量不一定是(a+b)g，故错误。故选C 6.镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)点燃，能正确表示容器里固体总质量变化的是（ ） 【答案】C 【解析】镁带燃烧生成氧化镁，固体质量增加，反应结束后，固体质量不再变化，故选C 7.在化学变化中，下列说法正确的是（ ） ①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变；②原子的数目、分子的数目可能变；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变；④元素的化合价、粒子的间隙可能变 A.①② B. ①③ C.③④ D.②③ 【答案】C 【解析】①根据质量守恒定律微观解释可知，反应前后元素种类和质量不变，原子数目和质量不变，元素化合价和分子数目可能改变。故选C 8.石灰氮(化学式CaCN2)是一种固态肥料，能与水反应生成碳酸钙和X，则X的化学式为（ ） A.N2 B.H2 C.CO2 D.NH3 【答案】D 【解析】石灰氮与水反应生成碳酸钙和X，根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，故X中含有氮元素和氢元素，故选D 9.复旦大学与上海大学的研究人员合作，已经解决了将石墨转化为金刚石的难题。石墨在一定条件下转化成金刚石，反应前后发生变化的是（ ） A.原子种类 B.原子的排列方式 C.元素种类 D.物质的总质量 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应中元素种类，元素质量，原子种类物质总质量均不变。故选B 10.如图所示“”表示甲分子，“”表示乙分子。1个甲分子与3个乙分子在一定条件下反应生成2个丙分子，则1个丙分子可表示为( ) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数均不变，故1个丙分子可表示为，故选A 11.我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，工业制钛中的一步反应为：TiF4+2H2SO4==4HF+2X+TiO2，则X的化学式为（ ） A. SO2 B. SO3 C.H2SO4 D.H2O 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，X中含有1个硫原子和3个氧原子。故选B 12.一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应：2CO +4H2X+H2O下列分析正确的是( ) A.X与CO的相对分子质量之差为16 B.X 中只含碳、氢元素 C.该反应中有三种氧化物 D.X中C、H元素的质量比为4:1 【答案】 【解析】A.C2H6O的相对分子质量是46，CO的相对分子质量是28.二者之差未18，故错误；B.反应物中含有2个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，生成物中含有2个氢原子、1个氧原子，所以X的化学式中需要含有2个碳原子、1个氧原子6个氢原子，所以化学式是C2H6O，故错误；C.根据氧化物的特点，该反应共有2种氧化物，故错误；D.X为C2H6O，C、H元素的质量比为4:1，故正确，故选D 13.如图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，“”“”“”分别表示 A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中，A、B、C前的化学计量数之比为（ ） A.4：1：3 B.3：1：2 C.4：1：2 D.3：1：3 【答案】B 【解析】从反应微观示意图可知，A分子反应前有4个，反应后有1个，则证明参与反应的A分子是3个； B分子反应前有1个，反应后有0个，则证明参与反应的B分子是1个;C分子反应前是0个，反应后是2 个，则证明反应中生成了2个。故该反应中A、B、C的分子个数之比为3:1:2，故选B 14.某可燃气体A与7.2g O2恰好完全反应，生成3.6g H2O和8.8g CO2，则A气体中（　　） A．一定含C、H元素，不含O元素 B．可能含C、H、O三种元素 C．一定含C、H、O三种元素 D．不能确定 【答案】C 【解析】气体A与氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故A中一定含氢元素和碳元素，生成二氧化碳中碳元素的质量就是A中碳元素的质量，生成水中氢元素的质量就是A中氢元素的质量，故二氧化碳中碳元素的质量为：，水中氢元素的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则参加反应的物质A的质量为：3.6g+8.8g-7.2g=5.2g。2.4g+0.4g=2.8g，故A中一定含氧元素。故选C 15.如图所示，A、B、C都是教材上研究物质组成的实验。 （1）A 实验是利用可燃物消耗瓶内的 ，使瓶内压强减小来测定空气里氧气的含量，打开止水夹前集气瓶内物质的总质量 (选填“变大”“不变”或“变小”)。 （2）B实验的结论是：水由 组成，判断依据是 。 （3）根据C实验干冷烧杯中出现水雾的现象，可以推断甲烷的组成中一定含有 元素。 【答案】（1）氧气 不变（2）氢元素和氧元素 正极端产生了氧气，负极端产生了氢气（3）氢元素 【解析】（1）A实验是红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，来测量空气中氧气的含量，实验过程中，集气瓶装置是密封的，根据质量守恒定律，可知打开止水夹前集气瓶内物质总质量不变。 （2） B实验是电解水，正极产生了氧气，负极产生氢气，得出水是由氢元素和氧元素组成。 （3） 干冷烧杯中出现水雾，说明甲烷中一定含有氢元素。 1. 下列有关实验中，能用质量守恒定律解释且解释合理的是（ ） A.对泥水进行过滤，过程前后物质的总质量相等 B.10g糖水和10g盐水混合后溶液总质量为20g C.镁带在空气中点燃，生成物的质量比镁带的质量大 D.蜡烛完全燃烧后，生成CO2和 H2O的质量等于蜡烛的质量 【答案】C 【解析】质量守恒定律适用于化学反应，故A和B错误；C.镁带燃烧生成氧化镁，氧化镁质量大于镁带质量，故正确；D.蜡烛是和氧气反应生成二氧化碳和水，生成CO2和 H2O的质量不等于蜡烛的质量，还缺少了反应物氧气的质量，故错误。故选C 2. 已知Al与NaOH的水溶液反应会生成Na[Al(OH)4]和一种气体，该气体可能是（ ） A. CO2 B. NH3 C.H2 D. SO2 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故该气体可能是氢气，故选C 3.某纯净物M(不含结晶水)稍加热分解为氨气(NH3)、H2O和CO2，下列结论不正确的是( ) A.M由四种元素组成 B.M中含氧元素 C.M中含有水 D.M 是一种不稳定的物质 【答案】C 【解析】A.纯净物M(不含结晶水)稍加热分解为氨气(NH3)、H2O和CO2，可知M是由N、H、O、C四种元素组成，故A正确；B.生成物中含有氧元素，故M含有氧元素；C.M是纯净物，不可能含有水，故错误；D.M稍加热就分解，说明不稳定，故正确。故选C 4.用一定量的高锰酸钾制取氧气，固体的质量变化情况如图所示。下列分析不正确的是 ( ) A. P点处固体的成分是锰酸钾和二氧化锰 B. 反应结束时理论上收集到(a-b)g氧气 C. 在0~t1时段，没有达到高锰酸钾的分解温度，固体质量不变 D. 在t1~t3时段，钾元素在固体中的质分数不断增大 【答案】A 【解析】A.P点高锰酸钾还没反应完，固体含有高锰酸钾，锰酸钾和二氧化锰三种，故A错误；B.根据质量守恒定律，可知，理论上能收集到氧气质量为(a-b)g，故正确；C.在0~t1时段，固体质量没有变化，说明还没开始分解，故正确；D.在t1~t3时段，固体质量逐渐减小，根据质量守恒定律可知，元素质量不变，故钾元素质量分数不断增大，故正确。故选A 5.(多选)下图实验(天平未画出，忽略浮力影响)中，能够验证质量守恒定律的是（ ） A. 过氧化氢溶液倒入MnO2中 B.镁条燃烧 C.将红墨水注入水中 D.NaOH溶液滴入CuSO4中 E.红磷燃烧 F.铁丝在氧气中燃烧 【答案】ADE 【解析】A.该装置密封能够验证质量守恒定律，故正确；B.镁条燃烧，反应前后质量不相等，不能验证，故错误；C.不属于化学反应，故错误；D.氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铁，反应前后质量相等，故正确；E.该装置密闭，能够验证，故正确；F.铁丝在氧气中燃烧，没有密闭，反应前后质量不相等，不能验证，故错误。故选ADE 6.科学家发明了月球制氧机，它利用聚焦太阳光产生的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气。由此可推测月球土壤中一定含有（ ） A.氧元素 B.氧分子 C.水分子 D.高锰酸钾 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故月壤中一定含有氧元素。故选A 7.在密闭容器中，一定条件下某反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ） A.该反应属于化合反应 B.反应前后氢元素的化合价升高 C.反应前后密闭容器中的物质都是混合物 D.该反应的化学方程式：2N2+3H22NH3 【答案】D 【解析】A.根据微观示意图可知，该反应是氮气和氢气反应生成氨气，是化合反应，故正确；B.H2化合价是0价，反应后生成NH3，NH3中氢元素化合价为+1价，化合价升高，故正确；C.反应前后密闭容器内含有多种分子，属于混合物，故正确；D.该反应的化学反应方程式是N2+3H22NH3，故错误。故选D 8.下列物质在氧气中燃烧，有关说法符合质量守恒定律的是（ ） A.8g C和8g O2生成16 g CO2 B.16g S和16gO2生成32g SO2 C.4g H2和4g O2生成8g H2O D.12 g Mg和12 gO2生成24 g MgO 【答案】B 【解析】A.C和O2恰好完全反应生成CO2，三张质量比是3：8：11，故A错误；B. S和O2恰好完全反应生成SO2，三者质量比是1：1：2，故正确；C.氢气和氧气反应生成水，三者质量比是1：8：9，故错误；D.没和氧气反应生成氧化镁，三者质量比是3:4:7故错误。故选B 9.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应。容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a的值为24 B．甲一定是化合物 C．丙可能是该反应的催化剂 D．该反应为分解反应 【答案】B 【解析】A.丁反应了20g，生成了16g的甲，则生成乙的质量为:20g-16g =4g，a=20+4=24，正确；B.丁发生分解反应生成甲和乙，所以甲可能是单质，错误；C.丙反应前后质量不变，不能确定其化学性质是否发生改变，所以丙可能是该反应的催化剂，正确；D.丁发生分解反应生成甲和乙，该反应属于分解反应，此选项正确。故选B 10.某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间的变化情况如图①、②所示。下列说法不正确的是（ ） A.Z是该反应的生成物 B.参加反应的X与Y的质量比为3:14 C.反应前后分子总数不变 D.Y与Z的相对分子质盘之比为28:17 【答案】 【解析】A、由图①可知，X、Y的质量都减少了，Z质量增加了，所以该反应为X和Y反应生成Z，Z是该反应的生成物，选项正确；B、由图②可知，参加反应的X与Y的质量比为6g:28g=3:14，选项正确; C.由图①可知，参加反应的分子总数为4n，生成的分子总数为2n，分子总数发生了改变，选项错误；D.由图②可知，(72g-44g)=28gY完全反应后生成34gZ，即有6gX参加反应。其质量有关系可表示如下： 即Y与z的相对分子质量之比为28:17，选项正确，故选C。 11.某同学使用图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。 （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式是 （2）该实验中，小气球的作用是 （3）不选用敞口容器进行该实验的原因是 （4）下列图像能正确反映该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是 (填字母)。 【答案】（1）4P+5O22P2O5（2）密封和缓冲气压（3）反应前称量的的结果不包含氧气的质量，且生成的五氧化二磷会逸散到空气中（4）D 【解析】（1）红磷和氧气反应生成五氧化二磷 （2） 红磷燃烧会产生大量的热，温度升高会使瓶塞弹出，且能形成密闭环境隔绝空气。 （3） 不选用敞口容器进行该实验的原因是选用敞口容器，反应前称量的结果不包含氧气的质量，且生成的五氧化磷白烟会散逸到空气中而响生成物质量的称量 （4） A、燃烧过程中只会消耗氧气，故气体质量减少但不会为0，选项图象不正确；B、氮气不参加反应，质量不变，选项图象不正确；C.红磷燃烧生成五氧化二磷，固体质量随着反应的进行不断增加，完全反应后质量不变，选项图象不正确；D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类与质量不变，故氧元素质量不变，选项图象正确；故选D 12.铜也像铁一样易生锈，生成的铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，它由 种元素组成，从组成上看，铜生锈除了跟空气中的氧气、水有关外，还可能跟空气中的 有关。 【答案】四 二氧化碳 【解析】根据化学式可知，碱式碳酸铜由四种元素组成；还可能与空气中的二氧化碳有关。 13.取一定质量的石灰石样品(杂质不参加反应、不含钙元素)高温煅烧至质量不再减少，冷却后得到24g固体，测得其中钙元素的质最分数为50%，则该石灰石样品中碳酸钙的质量为 。 【答案】30g 【解析】根据题意可知，钙元素的质量为24g×50%=12g，反应前后钙元素质量不变，故反应前碳酸钙的质量为12g÷ 14.“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂--ClO2。 （1）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂的是 (填序号)。 A.84消毒液(含NaClO) B.过氧化氢 C.氯气 D.过氧乙酸(C2H4O3) （2）实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应，另一种产物是氯化钠，该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）BD（2）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl 【解析】（1）B和D不含有氯元素，故不属于“含氯消毒剂” （2）根据题意可知道方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五单元 化学反应的定量关系 单元核心概括 课题1 质量守恒定律 1.探究化学反应前后物质的质量关系 方案一：铜与氧气反应前后质量的测定 【实验原理】符号表达式为： 【实验步骤】 ①如图所示，连接好装置，检查装置气密性良好后将铜粉平铺于锥形瓶的底部，塞紧橡胶塞。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1； ②将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待锥形瓶冷却后再次称量，记录所称的质量m2。 【实验现象】 。 【结论】参加反应的 +参加反应的 =生成 。 方案二：铁与硫酸铜反应前后质量的测定 【实验原理】符号表达式为： 【实验步骤】 ①在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁钉，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1； ②取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液进入锥形瓶，观察实验现象。反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2。 【实验现象】 。 【结论】参加反应的 +参加反应的 =生成的 +生成的 。 2.质量守恒定律的内容 大量实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫作质量守恒定律 提分要点： ①在方案一实验装置中小气球的作用是 。 ②质量守恒定律适用范围是 ；不能用于 。 ③强调“参加反应的”是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应（有剩余），这部分不包括在内。 ④强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积 例题1.下列说法中正确的是（ ） A．蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和 B．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律 C．10g水全部蒸发变成10g水蒸气，因此符合质量守恒定律 D．只要做一个“白磷燃烧前后质量测定”的实验就能得出质量守恒定律 例题2.现有化学反应A+B→C，若a gA与b gB充分反应，则生成C的质量是（ ） A.大于（a+b）g B.等于（a+b）g C.小于或等于（a+b）g D.无法确定 3.验证质量守恒定律 方案一：盐酸与碳酸钠反应及质量测定 【实验原理】符号表达式： 。 【实验步骤及装置】 ① 在小烧杯中加入碳酸钠，再小心地放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上，记录所称的质量 ②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯，观察现象。 ③反应一段时间后再次称量。比较反应前后的称量结果。 【实验现象】① ；② 。 【实验分析】导致天平不平衡的原因是 。 方案二：镁条燃烧前后质量的测定 【实验原理】符号表达式： 。 【实验步骤及装置】 ①取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。 ②在陶土网上方将镁条点燃，观察现象。 ③将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在天平上称量，比较反应前后的称量结果。 【实验现象】① ； ② 。 【实验分析】导致反应前后质量可能相等也可能不相等的原因是 。 提分要点： ⑤如果要用有气体参加或有气体生成的化学反应来验证质量守恒定律，应该要注意什么？ 。 例题3.下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（ ） A．白磷燃烧前后质量的测定（不考虑外力影响） B．蜡烛燃烧前后质量的测定 C．镁条燃烧前后质量的测定 D．碳酸钙与稀盐酸反应前后质量的测定 例题4.探究红磷燃烧反应前后物质的质量关系实验如图，下列说法正确的是（ ） A．玻璃管的作用之一是引燃红磷 B．实验时红磷必须过量 C．锥形瓶底部的细沙可以用水代替 D．实验过程中可以观察到气球先大后小，最后恢复至原状 例题5.化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)镁条在空气中完全燃烧后，固体质量变化如图1所示，m1<m2的原因是 。 (2)验证质量守恒定律时，从实验装置的角度出发，应注意的问题是 。 (3)小顾同学按图2装置改进了实验，实验结束后发现产物中除了有白色固体外，还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么物质？ 【查阅资料】 I.氮化镁为黄色固体： Ⅱ.氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红。 【做出猜想】黄色固体为氮化镁。 【实验探究】 实验步骤：取少量黄色固体于试管A中，加入适量的 ，与试管B连接组成图3装置； 实验现象：图3试管B中的现象为 。 实验结论：黄色固体为氮化镁。 【反思与交流】空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是生成氧化镁的质量却大于氮化镁的质量，原因是 。 【拓展与延伸】如果用镁粉测定空气中氧气的含量，装置如图4所示，那么实验测得的结果是氧气体积分数 (填“大于”或“小于”或“等于”)1/5。 1.化学反应的实质：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程 （3）化合价只有宏观含义，只能说元素的化合价 2.根据质量守恒定律，得出化学反应过程中的“变与不变” （1）6个不变 宏观：① ；② ；③ 微观：① ；② ；③ （2）2个一定变 宏观： ；微观 （3）2个可能改变 ① ；② 例题6.质量守恒定律是帮我们认识化学反应实质的重要理论。关于反应aA＋bB＝cC＋dD，下列说法正确 的是（ ） A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和                         B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg  C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比  D．反应中一定有元素化合价的改变 例题7.可燃物X完全燃烧的化学反应表达式为，则X不可能是（ ） A．CH4 B．C2H5SH C．C2H2 D．C2H5OH 例题8.硅单质是制造芯片的重要材料，下图是工业上制取硅的微观示意图，反应后还应补充的微粒是（ ） A． B． C． D． 例题9.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示(e点为丁图图像上任意点)。下列说法不正确的是（ ） A.b点的固体质量与d点相等 B.b点的气体分子总数比c点少 C.a点的N2的体积分数比d点大 D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 例题10.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是（ ） A．表中待测数值是20 B．物质乙可能是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应中甲与丙变化的质量比为5：2 例题11.某化学反应可表示为：二氧化碳＋水→M＋氧气 根据信息，下列说法中一定正确的是(　　) A．M中一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．M中只含C、H元素 C．M中含有C、H、O三种元素 D．无法确定 例题12. 中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ） A．催化剂在反应前后质量减少 B．该反应涉及8种物质 C．反应前后分子种类不变 D．反应前后原子种类和数目不变？ 例题13.下图为中考试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码（样码）。条形码黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸（化学式为C3H4O2）。关于丙烯酸，下列说法合理的是（ ） A．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子组成 B．丙烯酸中含有氧气 C．丙烯酸燃烧可能生成水和二氧化碳 D．丙烯酸的相对分子质量为72g 1.下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A.10g冰熔化成10g水 B.50mL水与50 mL酒精混合后总体积小于100 mL C.5g蔗糖溶于95g水中，得到100g糖水 D.纸燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 2.蜡烛燃烧涉及的变化符合质量守恒定律的是( ) A.蜡烛燃烧 B.蜡烛熔化 C.水汽凝结 D.产生白烟 3.将适量的过氧化氢溶液和少量二氧化锰加人密闭容器中，如图所示为反应过程中某相关量与时间的变化趋势。该相关量不可能是( ) A.物质的总质量 B.二氧化锰的质量 C.溶液的温度 D.氢元素的质量 4.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A.蜡烛燃烧后，越来越短，几乎消失 B.煤燃烧后固体质量减轻，磷燃烧后固体质量增重 C.铁生锈后固体质量变大 D.酒精敞口放置一段时间后液体质量减少 5.根据质量守恒定律，下列说法正确的是（ ） A.在空气中燃烧的镁带和反应后生成的白色粉末质量一定相等 B.a L氢气和b L氧气完全反应，一定生成(a+b)L水 C.电解水时水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和 D.引燃密闭容器中的a g氢气和b g氧气，冷却后得到水的质量一定为(a+b)g 6.镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)点燃，能正确表示容器里固体总质量变化的是（ ） 7.在化学变化中，下列说法正确的是（ ） ①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变；②原子的数目、分子的数目可能变；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变；④元素的化合价、粒子的间隙可能变 A.①② B. ①③ C.③④ D.②③ 8.石灰氮(化学式CaCN2)是一种固态肥料，能与水反应生成碳酸钙和X，则X的化学式为（ ） A.N2 B.H2 C.CO2 D.NH3 9复旦大学与上海大学的研究人员合作，已经解决了将石墨转化为金刚石的难题。石墨在一定条件下转化成金刚石，反应前后发生变化的是（ ） A.原子种类 B.原子的排列方式 C.元素种类 D.物质的总质量 10.如图所示“”表示甲分子，“”表示乙分子。1个甲分子与3个乙分子在一定条件下反应生成2个丙分子，则1个丙分子可表示为( ) A. B. C. D. 11.我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，工业制钛中的一步反应为：TiF4+2H2SO4==4HF+2X+TiO2，则X的化学式为（ ） A. SO2 B. SO3 C.H2SO4 D.H2O 12.一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应：2CO +4H2X+H2O下列分析正确的是( ) A.X与CO的相对分子质量之差为16 B.X 中只含碳、氢元素 C.该反应中有三种氧化物 D.X中C、H元素的质量比为4:1 13.如图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，“”“”“”分别表示 A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中，A、B、C前的化学计量数之比为（ ） A.4：1：3 B.3：1：2 C.4：1：2 D.3：1：3 14.某可燃气体A与7.2g O2恰好完全反应，生成3.6g H2O和8.8g CO2，则A气体中（　　） A．一定含C、H元素，不含O元素 B．可能含C、H、O三种元素 C．一定含C、H、O三种元素 D．不能确定 15.如图所示，A、B、C都是教材上研究物质组成的实验。 （1）A 实验是利用可燃物消耗瓶内的 ，使瓶内压强减小来测定空气里氧气的含量，打开止水夹前集气瓶内物质的总质量 (选填“变大”“不变”或“变小”)。 （2）B实验的结论是：水由 组成，判断依据是 。 （3）根据C实验干冷烧杯中出现水雾的现象，可以推断甲烷的组成中一定含有 元素。 1. 下列有关实验中，能用质量守恒定律解释且解释合理的是（ ） A.对泥水进行过滤，过程前后物质的总质量相等 B.10g糖水和10g盐水混合后溶液总质量为20g C.镁带在空气中点燃，生成物的质量比镁带的质量大 D.蜡烛完全燃烧后，生成CO2和 H2O的质量等于蜡烛的质量 2. 已知Al与NaOH的水溶液反应会生成Na[Al(OH)4]和一种气体，该气体可能是（ ） A. CO2 B. NH3 C.H2 D. SO2 3.某纯净物M(不含结晶水)稍加热分解为氨气(NH3)、H2O和CO2，下列结论不正确的是( ) A.M由四种元素组成 B.M中含氧元素 C.M中含有水 D.M 是一种不稳定的物质 4.用一定量的高锰酸钾制取氧气，固体的质量变化情况如图所示。下列分析不正确的是 ( ) P点处固体的成分是锰酸钾和二氧化锰 A. 反应结束时理论上收集到(a-b)g氧气 B. 在0~t1时段，没有达到高锰酸钾的分解温度，固体质量不变 C. 在t1~t3时段，钾元素在固体中的质分数不断增大 5.(多选)下图实验(天平未画出，忽略浮力影响)中，能够验证质量守恒定律的是（ ） A. 过氧化氢溶液倒入MnO2中 B.镁条燃烧 C.将红墨水注入水中 D.NaOH溶液滴入CuSO4中 E.红磷燃烧 F.铁丝在氧气中燃烧 6.科学家发明了月球制氧机，它利用聚焦太阳光产生的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气。由此可推测月球土壤中一定含有（ ） A.氧元素 B.氧分子 C.水分子 D.高锰酸钾 7.在密闭容器中，一定条件下某反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ） A.该反应属于化合反应 B.反应前后氢元素的化合价升高 C.反应前后，密闭容器中的物质都是混合物 D.该反应的化学方程式：2N2+3H22NH3 8.下列物质在氧气中燃烧，有关说法符合质量守恒定律的是（ ） A.8g C和8g O2生成16 g CO2 B.16g S和16gO2生成32g SO2 C.4g H2和4g O2生成8g H2O D.12 g Mg和12 gO2生成24 g MgO 9.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应。容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a的值为24 B．甲一定是化合物 C．丙可能是该反应的催化剂 D．该反应为分解反应 10.某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间的变化情况如图①、②所示。下列说法不正确的是（ ） A.Z是该反应的生成物 B.参加反应的X与Y的质量比为3:14 C.反应前后分子总数不变 D.Y与Z的相对分子质盘之比为28:17 11.某同学使用图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。 （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式是 （2）该实验中，小气球的作用是 （3）不选用敞口容器进行该实验的原因是 （4）下列图像能正确反映该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是 (填字母)。 12.铜也像铁一样易生锈，生成的铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，它由 种元素组成，从组成上看，铜生锈除了跟空气中的氧气、水有关外，还可能跟空气中的 有关。 13.取一定质量的石灰石样品(杂质不参加反应、不含钙元素)高温煅烧至质量不再减少，冷却后得到24g固体，测得其中钙元素的质最分数为50%，则该石灰石样品中碳酸钙的质量为 。 14.“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂--ClO2。 （1）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂的是 (填序号)。 A.84消毒液(含NaClO) B.过氧化氢 C.氯气 D.过氧乙酸(C2H4O3) （2）实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应，另一种产物是氯化钠，该反应的化学方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $