4.1化学式课件--2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

该初中化学课件聚焦化学式核心知识点，涵盖意义、化合价、相对分子质量计算及书写步骤。课堂导入通过H₂O等具体化学式提问元素原子个数比，衔接元素符号知识，以例题解析、分类梳理（宏观/微观意义）及分层练习为学习支架。 该资料特色在于结构化呈现与实践导向，通过化合价口诀、十字交叉法等模型建构（科学思维），结合表格对比不同位置数字含义（化学观念），如氧化铝化学式书写步骤示例。助力学生夯实基础、提升应用能力，为教师提供系统教学资源，提高课堂效率。

4.1化学式 　 初中化学 科粤版九年级上册 学习目标 1 熟记常见元素的化合价和原子团的化合价(难点)。 2 初步学会利用化合价书写化学式，会根据化学式推断化合价(重点)。 课堂导入 科学研究发现，物质的组成是固定的，其化学式也是一定的 我们如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？ 新知探究 一、计算相对分子质量 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。(符号为Mr) H H O H O 相对原子质量为1 相对原子质量为16 Mr（H2O）＝ ＝18 1 ×2 ＋ 16 ×1 2个 1个 g 关键：搞清楚组成元素的种类及对应原子数目 H2O的相对分子质量＝ 相对分子质量也是比值，单位为1，常省略不写 (3)计算硝酸铵(NH4NO3)的相对分子质量 (1)计算二氧化碳(CO2)的相对分子质量 解: CO2的相对分子质量= 12 +16×2=44 (2)计算氢氧化钙[Ca(OH)2]的相对分子质量 已知各元素的相对原子质量为H-1，C-12，O-16，Ca-40 ，N-14 解: NH4NO3的相对分子质量= (14×2)+(1×4)+(16×3)=80 解: Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74 练习1 2.化学式的意义 化学式 宏观 微观 ①表示一种物质 ②表示一种元素 表示一个原子 由原子构成的物质 Fe 表示铁这种物质 表示铁元素 表示一个铁原子 3.化学式前面数字的意义 2H 2Na+ 2H2O 2个氢原子 2个钠离子 2个水分子 化学式前面的数字（化学计量数）：表示微粒的个数，可以改变。 NaCl化学式的意义 表示氯化钠这种物质 表示氯化钠由氯元 素和钠元素组成 表示氯化钠中氯离子 和钠离子的个数比为 1∶1 宏 观 微 观 微观意义 由分子构成的物质 由原子构成的物质：表示该物质的一个原子 表示某种纯净物 表示某种纯净物所含的元素种类 宏观意义 由离子构成的物质：表示该物质构成中离子个数的最简比 表示该物质的一个分子 表示构成该分子的原子种类及其个数 宏观组成 微观构成 化学式 3. 不同位置数字的含义 符号中的数字 含义 举例 元素符号前的化学计量数 2Fe表示2个铁原子 离子符号前的化学计量数 2Na＋表示2个钠离子 化学式前的化学计量数 2H2O表示2个水分子 化学式中元素符号右下角的数字 H2O中“2”表示1个水分子中含有2个氢原子 元素符号右上角的数字 Mg2+表示1个镁离子带2个单位的正电荷 表示原子个数 表示离子个数 表示分子个数 表示一个分子中该原子的个数 表示该元素的一个离子所带的电荷数 注意：如果化学式前面有数字，没有宏观意义，只有微观意义。 H2O 化学式 课堂小结 相对原子质量 原子个数 × 之和 之比 ÷相对分子质量 相对分子质量 各元素质量比 某元素的质量分数 随堂演练 重要的原子团 负一硝酸 氢氧根 负二硫酸 碳酸根 正一价的是铵根 NO3 - OH - SO4 2- CO3 2- NH4 + 负三记住磷酸根 PO43- 原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和 指出下列符号中数字“2”的意义 1、 2N ， 2、H2 ， 3、O2 ， 4、2O2 ， 5、2Na+ , 6、Mg2+ , 7、Fe2+ 8、2Fe3+ 9、2NH4+ 10、H2O 11、SO42- 12、Mg 13 SO2 +2 -2 请用数字和符号表示 1、两个氢原子 8、三个氢氧根离子 2、一个氮分子 9、两个氧离子 3、两个氧分子 10、三个水分子 4、氖气 11、两个硝酸根离子 5、铁的化学式 12、铜元素 6、三个亚铁离子 13、硫元素的化合价是-2 7、一个硫离子 14、两个铵根离子 15、二氧化碳中氧元素的化合价是-2 书写化学式的步骤： （1）排：Al O （2）标：Al O +3 -2 （3）定：2和3的最小公倍数为6 Al: 6÷3=2 O: 6÷2=3 （4）写： Al2O3 （5）验：（+3）×2+（-2）×3=0 例1:请写出氧化铝的化学式 部分常见元素或原子团的化合价 （4）常见元素及原子团的化合价 常见元素的化合价口诀 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷，二三铁 二四碳 二四六硫要记全，铜汞二价最常见 氢一氧二为常规， 单质零价永不变 常见原子团的化合价口诀 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根 负三价是磷酸根，正一价的是铵根 2.化合物化学式的书写 氧化物：氧在右，其他元素在左（组成元素的原子个数比是 1时，1省略不写） 例如：CO2、SO2、CuO等。 由金属元素和非金属元素组成的化合物：金属在左，非金属 在后。 例如：NaCl、FeCl3等。 3.化合价和化学式 （1）根据元素的化合价书写化合物的化学式 依据：在化合物里，各元素正负化合价的代数和为0 步骤 内容 写出水的化学式 写 写出组成化合物的元素符号，一般来说，正价元素居左，负价元素居右。 标 标出有关元素的化合价。 算 根据化合物中各种元素化合价代数和等于零的原则，确定各元素的原子数目 写 写出化学式 H O H O +1 -2 氢原子的个数=2/1=2 氧原子的个数=2/2=1 H2O 拓展延伸 十字交叉法书写化学方程式 步骤：排序、标价、化简、交叉 示例：写出+6价硫的氧化物的化学式 排序：S O 标价：S O +6 -2 化简：S O +3 -1 交叉：S1 O3 +3 -1 将3写在O右下角，1写在S右下角，原子个数为“1”时省略不写。即化学式为SO3 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $