天津市第四十二中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

高三化学上学期月考（2025.9) 一、选择题 1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A.泡沫灭火器原理 B.海带提碘 C.细铁粉用作食品抗氧剂 D.氯碱工业电解饱和食盐水 2侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 NaCl+CO2+NH+H2O=NaHCO,↓+NH,Cl。下列有关化学用语或说法正确的是 A.c0的电子式：0：C:0 B.H,O的空间结构：直线形 C.NH,Cl的晶体类型：离子晶体D.溶解度：NaHCO,>NH,HCO, 3.下列各组离子能大量共存的是 A.滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：NH、Na、SO:、CI B.在0.lmol-L硝酸银溶液中：K+、Na*、r、SO C.在0.1molL氨水中：SO、Cu2*、NHd、Na D.在O.lmol·L'KMnO.溶液中：Fe+、H、C1、SO 4钠及其化合物的部分转化关系如图。设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①② ③ ④ NaCl Na- Na202 >NaOH- >NaClo 电解O2 H20 Cl2 A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为N B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1N C.反应③中1 noINa,O2与足量H,O反应转移电子的数目为2NA D.100mL1mol.L'NaC1O溶液中，C1o~的数目为0.1N 5.下列离子方程式中书写正确的是 A.向稀HNO3中滴加Na2S03溶液：S0+2Ht=S02↑+H20 B.用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的I03:I03°+5.6H+=32+3H0 C.Ba(0HD2溶液中滴加稀疏酸：Ba2+20+2H++S0=BaS04↓+2H20。 D.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合：2HC0j+Ca2++2OH=CaC03+C0}+2H20 6.下列说法正确的是 A.液态HC、固态AgCI均不导电，所以HCI、AgCI是非电解质 B.NH、CO2的水溶液均能导电，所以NH、CO2均是电解质 C.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 D.氯化铁溶液蒸干、灼烧可得到氧化铁固体 7.下列关于氨的说法不正确的 NH, 水 水（含酚酞) HCI A.NH3易液化、易溶于水均与氢键的形成有关 B.当图中烧瓶中溶液红色不变时，N3十H20=N3H20户N十OH达平衡 C.将图中盛有NH3和HCI的集气瓶位置互换，更有利于二者的反应 D,检验NHC1溶液中的NI4+离子的方法是烟热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 8.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 NaC】固体与浓硫酸反应可制备HCI气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备Ⅲ气体 小 BaS04难溶于盐酸，可作钡餐”使用 BaC0,可代智BaSO,作钡餐” 盐酸和NaHCO,溶液反应是吸热反应 盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应 D H2O的沸点高于HS HF的沸点高于HCI 9.用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A H,S 稀H,S0, FeS B 02 H,02溶液 MnO2 c NO2 浓HDNO, 铁片 浓I2S04 D NH, 浓氨水 Cao 10在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A,HCI制备：NaC溶液-→H,和Cl2齿→HC B.工业制线：海水NaOHMe(OH,高温MeD电解Me C.制纯碱：NaC溶液CO→NaHC0,△Na,CO D.课白粉制备：HC(Me0包LC,®-CaO否灰caCo0。 特温 11.下列有关卤紊的说法错误的是 A从r、HC、HBr、I酸性递增的事实，可推出F、CI、Br、I的非金属性减弱的规律 B.F、HCl、HBr、D的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4T+02十2H20一22十40H D碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 12.化石燃料燃烧会产生大气污染物S02NOx等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO2, 其转化原理如图所示，下列说法正确的是 Cez(SO) 溶液 A检验S042可以选用盐酸酸化的BaC2溶液 B反应①的离子方程式为：2Ce4+S0+2H20=2Ce++S0x2-+4Ht HSO HS0,溶液 溶液 C,反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 D.理论上每吸收标准状况下224mLS02,一定消耗0.32g02 Ce(SO)2 溶液 SO 13.向NaOH溶液中通入一定量二氧化碳，再向得到的混合溶液中滴加0.1moL1稀盐酸， C02的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是 A.在0~a范围内，只发生NaOH和HC的反应 C0加d B.ab段发生反应的离子方程式为： 01 C032+2a+一C02↑+H20 C.a=0.3 D.混合溶液中NaOH与Na2CO为的物质的量之比为1：2 本體1， 14.某同学利用点滴板进行S02的性质实验。a、b、C、d处分别盛 有不同的试剂，先向a中滴加数滴浓硫酸，然后用培养皿盖上整个点滴板一段时间后， 观察到b、c、d溶液均褪色。下列说法正确的是 NsO,团体 A.a中制S0z发生了氧化还原反应 品红 溶液7 ⑤@⊙ ☑NaOH游液 (含2满0酞) B.b、d中实验现象均表明S02具有漂白性 ○④○ C.c中可能发生反应：S02+20H=S0}+H20 酸性KMnO,溶液 D.c中溶液存在下列关系：cNa)+cH)=c(SO好)十c(HSO)十c(HT) 15.为达到下列实验目的，对应的夹验方法以及相关解释均正确的 选项 实验目的 实验方法 相关解释 氯水 测量氯水的pH pH试纸 pH试纸過酸变红 S0, 洗气瓶中产生的白色沉淀是 B 探究S02的性质 BaSO3 Ba(NO,)2 NaOH 溶液 溶液 实验温度对平衡移动的影 2NO2N204为放热反应，升 响 热水 冷水 温平衡逆向移动 用A1Cl3溶液制备AICs D A1C3沸点高于溶剂水 晶体 二、填空题 16.（16分)疏代硫酸钠可用于除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛应用。某化学兴 趣小组用下图装暨刷备Na2S203·5H20。 单向倒小乐态图 农H1 22 搅决避 单向钢 6 pH计 81 NaHSO,格议 Na.SKINa CO NaOI腹泡 9 的合溶液 D 已知：①制备时主要反应：2Na2S+Na2C03+4S02=3NaS203+C02 ②Na2S203·5H20易溶于水，难溶于乙醇 回答下列问题： (1)装置A的化学方程式为 4 (2)装置B的作用有 (任写两点) (3)图中单向阀也可以用以下 装置代替慎写序号) (④装置C中L计连接电脑可随时控制溶液的pH,若plH过低，可能发生反应的离子方程 式是 g叶 (⑤)水中部分物质的溶解度曲线如图所示 25 Na.SO 获得Na2S2O3·5H20的操作是： 130 过滤，用」 (试剂) 洗涤， Na.CO 干燥。 50 NaSO 0006的010元 (O得到的Na2S203·520有可能变质，检验其是否变质的方法为 MaS、CO,FINa SO, 在水中的密架度曲线 () 《生活饮用水卫生标准》规定，自来水出厂水余氯应在03~2毫克千克之间。若某自来 水厂用氯气消毒后的自来水中残余氯气的含量为5.55毫克/千克，现用NaSz03·5H0处理 该厂自来水中残余氯气，则处理1吨该水厂的自来水至少应加入 gNazS203·5H20 才能达到标准。MNa2Sz03·520)=248gmol 17.(16分某消炎药的中间体有机物F的合成路线如下：按要求回答下列问题 OH Br 次入入 HO HBx HO KMnOs A B 冠醚 HOC 人Br→C,OC Br DNEOH/HOA HOC 2)酸化 (I)A的分子式为 其中氧原子的杂化方式为 (2)B的官能团名称为 B在NaOa乙醇溶液加热条件下反应得到的 有机产物的结构简式为 ;欲检验B中含有的溴原子，可在上述反应后 的溶液中依次加入的试剂为 (3)C→D的反应类型为 (4)E→F第1步反应的化学方程式为 (⑤G是C的同分异构体，满足下列条件的G有」 种（不考虑立体异构）。 ①可发生银黛反应 ②碳骨架没有支链③1molG能与2 mol NaoⅡ溶液反应 写出其中核磁共振氢谐有吸收峰面积比为1：2：2：2：2：2的结构简式： 18.（23分)实验小组制备高铁酸钾CKFe0)并探究其性质。 资料：KzFO4为紫色固体，徽溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产 生02，在碱性溶液中较稳定。 (1)以下是制备高铁酸钾的第一种方法，根据下图回答问题 ①HSO. FeSO, ②H01 Fe(SO) 浴液 i 溶液 过滤 Na,FeO 饱和KO游液 K.FcO 洗涤T燥 KFeO, 剂液 讯 粗品 莼品 NaCIo溶液 (加入NaOH) ①检验Fe2(S04)3溶液中是否含有Fe2+试剂的化学武为 ②反应i的离子方程式 ③ i中反应说明溶解度：NazFeO4 K2Fe04(填“”或“<”)为 ④反应进中KOH必须过量的原因是 (2)制备K2F®O4夹持装置略)另一种方法如下 农盐形 心批毕 士效KOH KMnO. 馆溶汝 NaOH Fe(OH) 容夜 ①A为氯气发生装置，其中盛装浓盐酸仪器的名称是 A中反应的离子方程式为 ②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂。 ③C中得到紫色固体和溶液。 C中主要反应的化学方程式为 (3)探究KzFe04的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀疏酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Cz。为 证明是K2FeO.4氧化了CI而产生C2,设计以下方案： 方案1 取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出， 方案Ⅱ 得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有Clz产生。 由方案I中溶液变红可知a中含有的离子为 但该离子的产生不能判断一 定是K2FeO4将C氧化，该离子还可能由 产生（用 离子方程式表示)。 ②根据K2Re04的制备实验得出：氧化性Cl2 Fe0好（填>”或<”）， 而方案Ⅱ实验表明，Cl2和O?的氧化性强弱关系相反， 原因 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO?>MO4,验证实验如下：将溶液b滴入 MSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 FeO好>MnO:。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案： (能或否)， 理由或方案：