九年级化学上学期期中模拟卷01（新教材人教版)

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级上学期期中模拟卷01 化 学 考试时间：90分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版第1-5章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．中华历史悠久，文化源远流长。下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是（　　） A．春节放烟花 B．端午赛龙舟 C．中秋赏明月 D．重阳插茱萸 2．2025年中国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（　　） A．积极植树造林 B．践行节约用水 C．坚持绿色出行 D．随意丢弃垃圾 3．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　） A．倾倒液体 B．取用固体 C．点燃酒精灯 D．液体加热 4．空气中的各种成分是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法不正确的是（　　） A．从空气中可分离出氧气用于医疗急救 B．按体积计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21% C．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 D．空气中的二氧化碳、二氧化硫等是污染物 5．辽砚主要含碳、氧、硅、钙等元素，其中属于金属元素的是（　　） A．碳 B．氧 C．硅 D．钙 6．下列物质属于纯净物的是（　　） A．淘米水 B．加碘盐 C．蒸馏水 D．不锈钢 7．下列反应中不是化合反应，而是氧化反应的是（　　） A．三氧化硫+水→硫酸 B．石蜡+氧气二氧化碳+水 C．氢气+氧气水 D．氯化铵→氯化氢+氨气 8．从微观角度解释宏观现象，下列说法正确的是（　　） A．酒精挥发——分子体积变大 B．水结成冰——分子停止运动 C．轮胎充气——分子间有间隔 D．冰雪融化——分子发生变化 9．MnO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中Mn元素的化合价为（　　） A．0 B．+2 C．+3 D．+4 10．下列化学用语解释正确的是（　　） A．3H：3个氢分子 B．Be：硼元素 C．2Cl﹣：2个氯离子 D．H2O2：过氧化氢由氢分子和氧分子构成 11．将100mL双氧水均分成甲、乙两份，仅向甲中加入适量的二氧化锰，反应生成氧气质量与反应时间的关系如图所示，从图中不能获取的信息是（　　） A．a线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况 B．二氧化锰可加快过氧化氢的分解速率 C．反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变 D．甲、乙两份溶液最终生成氧气质量与二氧化锰无关 12．电解水的实验装置如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a管气体为氢气 B．水由氢气和氧气组成 C．a管与b管的气体体积比约为1：2 D．电解水的化学方程式为H2OH2+O2 13．“华龙一号”核反应堆所用的燃料为氦﹣3，其原子核由2个质子和1个中子构成。用“”“”“”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦﹣3原子结构的是（　　） A． B． C． D． 14．利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。如图为铟元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（　　） A．铟属于非金属元素 B．铟的原子序数为49 C．铟原子的核外电子数为66 D．铟的相对原子质量为114.8g 15．《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是（　　） A．易溶于水 B．分子中含氧分子（O2） C．由C、H、N、O四种元素组成 D．C、H两种元素的质量比为8：5 16．利用捕集的CO2生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化CO2转化为甲醇，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．与的化学性质相同 B．I中反应前后存在元素化合价的改变 C．Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 D．Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变 17．质量守恒定律是人类探索世界的伟大发现之一。下列认识不正确的是（　　） A．质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化 B．化学反应前后分子的种类、数目一定都发生改变 C．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 D．化学反应前后原子的种类、数目一定不发生改变 18．如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．锂元素和铍元素都属于金属元素 B．图中各元素位于元素周期表的第二周期 C．氟原子在化学反应中容易失去电子 D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 19．家用制氧机的制氧原理是在水环境中，利用过碳酸钠分解制得，在催化下产生。图1是制氧装置图，图2是反应速率（v）、反应物浓度（c）与不同季节的关系图。下列说法不正确的是（　　） A．制氧机得到的氧气一定是不纯的 B．乙仓中的二氧化锰可以反复使用 C．夏天鱼缸氧气含量下降，可用该仪器救急 D．为保证制氧速率不变，夏季水位线应比冬季低 20．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A．x＝7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9：8 第II卷（非选择题 共60分） 21．（6分）请按要求写出化学符号： （1）2个铝离子　 ； （2）3个过氧化氢分子　 　 ； （3）草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾的化学式为 　 。 22．（8分）州河是达州市的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。如图为自来水的生产流程，请回答下列问题： （1）向所取州河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是 　 　 。 （2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是 　 　 。 （3）沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭 　 　 性进行净化。 （4）用户使用的自来水是 　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。 23．（8分）实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。 （1）该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是 　 ，选用的发生装置是 　 　 （填字母序号）。 （2）实验室现有的双氧水浓度过大，使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和 　 　 。 （3）用排空气法收集氧气应选装置 　 　 （填字母序号），还可以用 　 　 法收集氧气。 （4）用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条 　 　 ，说明氧气已集满。将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成 　 　 色固体。 24．（12分）（一）追逐星辰，筑梦太空。近年来，我国已突破掌握载人航天领域重大技术，载人航天重大工程建设顺利推进。 Ⅰ．航天材料 （1）飞船的主要制造材料是铝，燃料舱、载人舱（逃逸舱）、轨道舱等部件都使用了大量的铝合金。铝具有优良的抗腐蚀性能，是因为其表面有一层致密的氧化铝薄膜，写出氧化铝的化学式 。 Ⅱ．生命保障 （2）在航天服生命保障系统中常用过氧化钠（Na2O2），目的是将呼吸产生的二氧化碳转化为氧气，过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 ，其中过氧根离子电子数为 。 （3）在航天食品中需添加葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]，保证航天员的身体健康。葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 Ⅲ．氧气来源 （4）货运飞船将加压氧气罐从地球运到太空。罐中的氧气是利用液氧和液氮的 不同分离出来。 （5）备用氧气由分解高氯酸锂（LiClO4）获得，高氯酸锂 （填“是”或“不是”）氧化物。 （6）甲烷火箭（也被称为燃料为甲烷的火箭）是一种新型的火箭推进系统，其燃料为甲烷（CH4）而非传统的液态氢（H2）。请写出甲烷完全燃烧反应方程式 。 （二）图A是锌元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。 （7）铼原子核内的质子数是 。 （8）B表示的原子，其核外电子数是 。 （9）若C表示离子，则x＝ 。 （10）D中的 （填“甲”或“乙”）与B元素化学性质相似。 25．（10分）兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行了下列实验。 （1）实验一：在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，说明 会影响化学反应速率。 （2）实验二：图1木条不复燃，图3中的现象为 ，由此可知MnO2可加快H2O2分解的速率。若反应前后MnO2的 和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂。为寻找该反应的新催化剂，兴趣小组分别用5mL10%H2O2溶液和不同催化剂进行实验，数据如表。分析表中数据，催化效果最好的物质是 。 实验编号 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间 ① 2g氧化铁 7.0mL 560s ② 2g土豆 7.0mL 180s ③ 2g生姜 5.1mL 180s （3）调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调控方法相同的是______(填序号)。 A．食品在冰箱中保存不易变质 B．燃煤发电时，把煤块粉碎 C．汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧 26．（10分）将镁条长期存放在空气中，表面会生成灰黑色固体。为确定灰黑色固体的组成，进行如下实验（假设每一步都吸收完全）。 【查阅资料】 ①已知灰黑色固体为碱式碳酸镁，化学式为Mgx(OH)y(CO3)z，高温完全分解生成MgO、H2O、CO2。 ②浓H2SO4吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。 【实验】称取39.4g固体样品按如图进行实验，持续加热至完全分解，B、C装置最终分别增重1.8g、17.6g。 (1)镁条在空气中可以燃烧，写出反应的化学方程式： 。有同学认为该灰黑色固体是氧化镁，很快被其他同学否定了，理由是 。 (2)加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的作用是 （填字母）。 a. 防止倒吸 b. 使生成的H2O和CO2气体分别被后续B、C装置完全吸收 (3)化学反应前后物质总质量不变，生成氧化镁的质量为 g。 (4)根据B、C装置增重的质量计算，氢元素的质量为 g，碳元素的质量为 g。 (5)已知化学反应前后各元素的种类和质量不变，根据上述镁元素、氢元素、碳元素的质量可求出，该化学式中x∶y∶z= 。 27．（6分）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。 (1)反应在敞口的烧杯中进行，由于生成的氧气逸散，物质总质量会减少。则生成氧气的质量为 g。 (2)求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。‍ 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级上学期期中模拟卷01 化 学 考试时间：90分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版第1-5章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．中华历史悠久，文化源远流长。下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是（　　） A．春节放烟花 B．端午赛龙舟 C．中秋赏明月 D．重阳插茱萸 【答案】A 【解析】A、春节放烟花，烟花中的火药等燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，选项正确。 B、端午赛龙舟，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 C、中秋赏明月，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 D、重阳插茱萸，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：A。 2．2025年中国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（　　） A．积极植树造林 B．践行节约用水 C．坚持绿色出行 D．随意丢弃垃圾 【答案】D 【解析】A、积极植树造林，可以改善空气质量，有利于环境的保护，故A不符合题意； B、践行节约用水，可以保护水资源，故B不符合题意； C、坚持绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于环境的保护，故C不符合题意； D、随意丢弃垃圾，会造成资源浪费，污染环境，应分类回收处理，故D符合题意。 故选：D。 3．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　） A．倾倒液体 B．取用固体 C．点燃酒精灯 D．液体加热 【答案】D 【解析】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，标签没有朝向手心，瓶口没有紧挨试管口，故图示操作错误； B、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，图中试管直立，故图示操作错误； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故图示操作错误。 D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故图示操作正确。 故选：D。 4．空气中的各种成分是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法不正确的是（　　） A．从空气中可分离出氧气用于医疗急救 B．按体积计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21% C．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 D．空气中的二氧化碳、二氧化硫等是污染物 【答案】D 【解析】A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，因此从空气中分离出的氧气可用于医疗急救，故选项说法正确； B、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，其它成分1%，故选项说法正确； C、稀有气体（如氦、氖、氩）在空气中约占0.94%，比例虽小，但用途广泛，如氦气用于填充气球、氖气用于霓虹灯、氩气用于焊接保护气等，故选项说法正确； D、二氧化硫有毒，属于空气污染物，而二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法不正确。故选D。 5．辽砚主要含碳、氧、硅、钙等元素，其中属于金属元素的是（　　） A．碳 B．氧 C．硅 D．钙 【答案】D 【解析】A、碳带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项错误。 B、氧带“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误。 C、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项错误。 D、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确。故选：D。 6．下列物质属于纯净物的是（　　） A．淘米水 B．加碘盐 C．蒸馏水 D．不锈钢 【答案】C 【解析】A、淘米水中含有水、杂质等，属于混合物，故选项错误。 B、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物，故选项错误。 C、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项正确。 D、不锈钢中含有铁、碳、镍等物质，属于混合物，故选项错误。 故选：C。 7．下列反应中不是化合反应，而是氧化反应的是（　　） A．三氧化硫+水→硫酸 B．石蜡+氧气二氧化碳+水 C．氢气+氧气水 D．氯化铵→氯化氢+氨气 【答案】B 【解析】A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，不是物质与氧气的反应，不属于氧化反应，不合题意； B、该反应不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，该反应为物质和氧气反应，属于氧化反应，符合题意； C、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，该反应为物质和氧气反应，属于氧化反应，不合题意； D、该反应不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，也不是物质与氧气的反应，也不属于氧化反应，不合题意。 故选：B。 8．从微观角度解释宏观现象，下列说法正确的是（　　） A．酒精挥发——分子体积变大 B．水结成冰——分子停止运动 C．轮胎充气——分子间有间隔 D．冰雪融化——分子发生变化 【答案】C 【解析】A、酒精挥发，分子大小不变，故选项解释错误。 B、水结成冰，水分子仍是在不断运动的，故选项解释错误。 C、轮胎充气是因为分子间有间隔，加压使分子间的间隔变小，故选项解释正确。 D、冰雪融化，是因为水分子间的间隔发生了改变，水分子的体积不变，故选项解释错误。 故选：C。 9．MnO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中Mn元素的化合价为（　　） A．0 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】D 【解析】MnO2中氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4。 故选：D。 10．下列化学用语解释正确的是（　　） A．3H：3个氢分子 B．Be：硼元素 C．2Cl﹣：2个氯离子 D．H2O2：过氧化氢由氢分子和氧分子构成 【答案】C 【解析】A.“3H”表示3个氢原子，而不是3个氢分子，3个氢分子应表示为“3H2”，故A错误； B.“Be”表示的是铍元素，而不是硼元素，硼元素的符号为“B”，故B错误； C.“2Cl﹣”表示2个氯离子，每个氯离子带有一个负电荷，故C正确； D.“H2O2”表示过氧化氢，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，而不是由氢分子和氧分子构成，故D错误； 故选：C。 11．将100mL双氧水均分成甲、乙两份，仅向甲中加入适量的二氧化锰，反应生成氧气质量与反应时间的关系如图所示，从图中不能获取的信息是（　　） A．a线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况 B．二氧化锰可加快过氧化氢的分解速率 C．反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变 D．甲、乙两份溶液最终生成氧气质量与二氧化锰无关 【答案】C 【解析】A．由图像可知，反应过程中，甲溶液产生O2的速率比乙溶液的快，a线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况，故正确。 B．甲中加入了二氧化锰，分解的速率加快，图像体现出来了这一点，故正确。 C．在此反应中，二氧化锰若充当了催化剂，其质量和化学性质在反应前后均不改变，但是此图像这一点没有体现出来，故错误。 D．催化剂不能改变生成物的质量，故甲、乙两份溶液最终生成氧气质量相等，此图像这一点能体现出来，故正确。故选：C。 12．电解水的实验装置如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a管气体为氢气 B．水由氢气和氧气组成 C．a管与b管的气体体积比约为1：2 D．电解水的化学方程式为H2OH2+O2 【答案】A 【解析】A、a管内的气体体积较大，是氢气，故A说法正确； B、水是一种纯净物，是由氢元素与氧元素组成的，不含氢气和氧气，故B说法错误； C、电解水时生成氢气与氧气的体积比为2：1，则a管与b管的气体体积比约为2：1，故C说法错误； D、电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故D说法错误。故选：A。 13．“华龙一号”核反应堆所用的燃料为氦﹣3，其原子核由2个质子和1个中子构成。用“”“”“”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦﹣3原子结构的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由题意，氦﹣3原子核由2个质子和1个中子构成，原子中核内质子数＝核外电子数，氦﹣3原子的核外电子数为2，即氦原子原子核中含有2个质子、1个中子，核外电子数为2，A示意图能正确表示氦﹣3原子结构。故选：A。 14．利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。如图为铟元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（　　） A．铟属于非金属元素 B．铟的原子序数为49 C．铟原子的核外电子数为66 D．铟的相对原子质量为114.8g 【答案】B 【解析】A、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为49，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为49；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为49，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。故选：B。 15．《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是（　　） A．易溶于水 B．分子中含氧分子（O2） C．由C、H、N、O四种元素组成 D．C、H两种元素的质量比为8：5 【答案】C 【解析】A、“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，说明C16H10N2O2难溶于水，故选项说法错误。 B、分子是由原子构成的，分子中含氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。 C、C16H10N2O2由C、H、N、O四种元素组成，故选项说法正确。 D、C、H两种元素的质量比为（12×16）：（1×10）≠8：5，故选项说法错误。 故选：C。 16．利用捕集的CO2生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化CO2转化为甲醇，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．与的化学性质相同 B．I中反应前后存在元素化合价的改变 C．Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 D．Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变 【答案】B 【解析】A、图中两种分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项说法错误。 B、I中有单质生成，单质中元素的化合价为0，I中反应前后存在元素化合价的改变，故选项说法正确。 C、Ⅱ中反应为一氧化碳分子和氢分子反应生成甲醇分子，反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，Ⅱ中反应前后原子保持不变，分子的数目发生了改变，故选项说法错误。 D、催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，则Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均没有发生改变，故选项说法错误。 故选：B。 17．质量守恒定律是人类探索世界的伟大发现之一。下列认识不正确的是（　　） A．质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化 B．化学反应前后分子的种类、数目一定都发生改变 C．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 D．化学反应前后原子的种类、数目一定不发生改变 【答案】B 【解析】A、质量守恒定律解释化学变化，不解释物理变化，故正确； B、化学反应前后分子的种类一定发生变化，但分子的个数不一定改变，故错误； C、通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量，故正确； D、化学反应前后原子的种类、数目都不变，故正确。故选：B。 18．如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．锂元素和铍元素都属于金属元素 B．图中各元素位于元素周期表的第二周期 C．氟原子在化学反应中容易失去电子 D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 【答案】C 【解析】A、锂、铍均带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项说法正确。 B、周期数＝原子核外电子层数，图中各元素原子核外均有2个电子层，位于元素周期表的第二周期，故选项说法正确。 C、氟原子最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，故选项说法错误。 D、原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，图中元素的原子序数从左到右逐渐增大，故选项说法正确。 故选：C。 19．家用制氧机的制氧原理是在水环境中，利用过碳酸钠分解制得，在催化下产生。图1是制氧装置图，图2是反应速率（v）、反应物浓度（c）与不同季节的关系图。下列说法不正确的是（　　） A．制氧机得到的氧气一定是不纯的 B．乙仓中的二氧化锰可以反复使用 C．夏天鱼缸氧气含量下降，可用该仪器救急 D．为保证制氧速率不变，夏季水位线应比冬季低 【答案】D 【解析】A、制氧机得到的氧气中还含有少量的水蒸气，故选项说法正确； B、二氧化锰是该反应的催化剂，在化学反应前后质量和化学性质不变，因此乙仓中的二氧化锰可以反复使用，故选项说法正确； C、夏天温度升高，氧气在水中溶解度变小，为保障鱼缸中的鱼正常呼吸，可用该仪器制得的氧气给鱼缸中的鱼供氧，故选项说法正确； D、由图2可知，在反应物浓度相同的情况下，温度越高，反应速率越快，夏季温度高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率快，产生相同量的氧气所需时间短，为了使反应平稳进行，夏季水位线应比冬季高一些，故选项说法不正确；故选D。 20．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A．x＝7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9：8 【答案】C 【解析】A、由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了40g﹣4g＝36g，故是反应物，参加反应的质量为36g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；丁是生成物，生成的质量为34g﹣2g＝32g；由质量守恒定律，乙应是生成物，且生成的质量为36g﹣32g＝4g，故x的数值为3+4＝7，故选项说法正确。 B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确。 C、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误。 D、反应中甲和丁的质量比是36g：32g＝9：8，故选项说法正确。 故选：C。 第II卷（非选择题 共60分） 21．（6分）请按要求写出化学符号： （1）2个铝离子　 ； （2）3个过氧化氢分子　 　 ； （3）草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾的化学式为 　 。 【答案】（1）2Al3+；（2）3H2O2；（3）K2CO3。 【解析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个铝离子表示为：2Al3+； （2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个过氧化氢分子3H2O2； （3）草木灰的主要成分为碳酸钾，在碳酸钾中，钾元素显+1价，碳酸根离子显﹣2价，化学式为：K2CO3。 22．（8分）州河是达州市的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。如图为自来水的生产流程，请回答下列问题： （1）向所取州河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是 　 　 。 （2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是 　 　 。 （3）沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的 　 　 性进行净化。 （4）用户使用的自来水是 　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1）对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质加速沉降； （2）引流； （3）吸附； （4）混合物。 【解析】（1）向所取州河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质加速沉降。 （2）在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。 （3）活性炭具有疏松多孔的结构，可利用活性炭的吸附性进行净化。 （4）用户使用的自来水中含有水、可溶性钙、镁化合物，属于混合物。 23．（8分）实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。 （1）该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是 　 ，选用的发生装置是 　 　 （填字母序号）。 （2）实验室现有的双氧水浓度过大，使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和 　 　 。 （3）用排空气法收集氧气应选装置 　 　 （填字母序号），还可以用 　 　 法收集氧气。 （4）用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条 　 　 ，说明氧气已集满。将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成 　 　 色固体。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；A； （2）玻璃棒； （3）D；排水； （4）复燃；黑。 【解析】（1）该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；该反应的反应物是固体和液体，反应条件不需要加热，需要固液常温型发生装置，则选用的发生装置是：A。 （2）实验室现有的双氧水浓度过大，使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和玻璃棒。 （3）氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，则用排空气法收集氧气应选装置：D；氧气不易溶于水，还可以用排水法收集氧气。 （4）用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃，说明氧气已集满。将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 24．（12分）（一）追逐星辰，筑梦太空。近年来，我国已突破掌握载人航天领域重大技术，载人航天重大工程建设顺利推进。 Ⅰ．航天材料 (1)飞船的主要制造材料是铝，燃料舱、载人舱（逃逸舱）、轨道舱等部件都使用了大量的铝合金。铝具有优良的抗腐蚀性能，是因为其表面有一层致密的氧化铝薄膜，写出氧化铝的化学式 。 Ⅱ．生命保障 (2)在航天服生命保障系统中常用过氧化钠（Na2O2），目的是将呼吸产生的二氧化碳转化为氧气，过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 ，其中过氧根离子电子数为 。 (3)在航天食品中需添加葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]，保证航天员的身体健康。葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 Ⅲ．氧气来源 (4)货运飞船将加压氧气罐从地球运到太空。罐中的氧气是利用液氧和液氮的 不同分离出来。 (5)备用氧气由分解高氯酸锂（LiClO4）获得，高氯酸锂 （填“是”或“不是”）氧化物。 (6)甲烷火箭（也被称为燃料为甲烷的火箭）是一种新型的火箭推进系统，其燃料为甲烷（CH4）而非传统的液态氢（H2）。请写出甲烷完全燃烧反应方程式 。 （二）图A是锌元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。 (7)铼原子核内的质子数是 。 (8)B表示的原子，其核外电子数是 。 (9)若C表示离子，则x＝ 。 (10)D中的 （填“甲”或“乙”）与B元素化学性质相似。 【答案】(1)Al2O3 (2) 23:16 18 (3) 9.3% (4)沸点 (5)不是 (6)CH4+2O2CO2+H2O (7)75 (8)8 (9)8 (10)甲 【解析】（1）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：Al2O3 （2）过氧化钠中钠、氧元素的质量比=(23×2):(16×2)=23:16；过氧根离子电子数=8×2+2=18； （3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数= （4）罐中的氧气是利用液氧和液氮的沸点不同分离出来。 （5）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；高氯酸锂（LiClO4）是由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物； （6）甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的反应方程式：CH4+2O2CO2+H2O； （7）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则铼原子核内的质子数是75。 （8）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。B表示的原子，其核外电子数=2+6=8； （9）原子得失电子形成离子时，最外层电子数达到稳定结构，若C表示离子，则x为8； （10）决定元素化学性质的为最外层电子数，甲为硫元素，为16号元素，核外电子排布为2、8、6，与B元素最外层电子数相同，化学性质相似。 25．（10分）兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行了下列实验。 (1)实验一：在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，说明 会影响化学反应速率。 (2)实验二：图1木条不复燃，图3中的现象为 ，由此可知MnO2可加快H2O2分解的速率。若反应前后MnO2的 和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂。为寻找该反应的新催化剂，兴趣小组分别用5mL10%H2O2溶液和不同催化剂进行实验，数据如表。分析表中数据，催化效果最好的物质是 。 实验编号 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间 ① 2g氧化铁 7.0mL 560s ② 2g土豆 7.0mL 180s ③ 2g生姜 5.1mL 180s (3)调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调控方法相同的是______(填序号)。 A．食品在冰箱中保存不易变质 B．燃煤发电时，把煤块粉碎 C．汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧 【答案】(1)反应物的浓度(或氧气的浓度) (2)木条复燃 质量 土豆 (3)BC 【解析】（1）在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。空气中氧气体积分数约为21%，集气瓶中是纯氧，氧气浓度不同，说明反应物浓度会影响化学反应速率，故填：反应物的浓度(或氧气的浓度) 。 （2）MnO2可加快H2O2分解速率，产生更多氧气，所以图 3 中的现象为带火星的木条复燃。 催化剂的特点是 “一变两不变”，即能改变反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变；所以若反应前后MnO2的质量和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂 。 分析表中数据，收集相同体积（7.0mL ）气体时，土豆作催化剂所用时间（180s ）比氧化铁（560s ）短；收集气体时土豆和生姜所用时间相同，但土豆收集气体体积更大，所以催化效果最好的物质是土豆。 （3）A、食品在冰箱中保存不易变质，是利用低温减慢化学反应速率，调控方法是改变温度。 B、燃煤发电时把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，加快反应速率，调控方法是增大反应物接触面积 。 C、汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧，增大了汽油与氧气的接触面积，加快反应速率，调控方法是增大反应物接触面积 。所以调控方法相同的是BC 。 26．（10分）将镁条长期存放在空气中，表面会生成灰黑色固体。为确定灰黑色固体的组成，进行如下实验（假设每一步都吸收完全）。 【查阅资料】 ①已知灰黑色固体为碱式碳酸镁，化学式为Mgx(OH)y(CO3)z，高温完全分解生成MgO、H2O、CO2。 ②浓H2SO4吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。 【实验】称取39.4g固体样品按如图进行实验，持续加热至完全分解，B、C装置最终分别增重1.8g、17.6g。 (1)镁条在空气中可以燃烧，写出反应的化学方程式： 。有同学认为该灰黑色固体是氧化镁，很快被其他同学否定了，理由是 。 (2)加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的作用是 （填字母）。 a. 防止倒吸 b. 使生成的H2O和CO2气体分别被后续B、C装置完全吸收 (3)化学反应前后物质总质量不变，生成氧化镁的质量为 g。 (4)根据B、C装置增重的质量计算，氢元素的质量为 g，碳元素的质量为 g。 (5)已知化学反应前后各元素的种类和质量不变，根据上述镁元素、氢元素、碳元素的质量可求出，该化学式中x∶y∶z= 。 【答案】(1) 2Mg+O22MgO 氧化镁是白色固体 (2)b (3)20 (4) 0.2 4.8 (5)5∶2∶4 【解析】（1）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。氧化镁是白色固体，所以产生的灰黑色固体不是氧化镁。 （2）加热前、后均需通入氮气，停止加热后通入氮气的目的是使生成的H2O和CO2气体分别被B、C装置完全吸收，以减少实验误差，故选b。 （3）称取39.4g固体样品，高温完全分解生成MgO、H2O和CO2，装置B中的浓硫酸吸收水蒸气，增重的1.8g即为生成的H2O的质量；装置C中的碱石灰吸收水蒸气和CO2，增重17.6g即为生成的CO2的质量，根据质量守恒定律可知，生成的MgO的质量为39.4g-1.8g-17.6g=20g。 （4）装置B中的浓硫酸吸收水蒸气，增重的1.8g为生成的H2O的质量，则氢元素的质量为1.8g××100%=0.2g；装置C中的碱石灰吸收水蒸气和CO2，增重17.6g为生成的CO2的质量，则碳元素的质量为17.6g××100%=4.8g。 （5）分析可知，生成氧化镁的质量为20g，则镁元素的质量为20g××100%=12g。根据Mgx(OH)y(CO3)z，有24x∶y∶12z=(12g)∶(0.2g)∶(4.8g)，解得x∶y∶z=5∶2∶4。 27．（6分）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。 (1)反应在敞口的烧杯中进行，由于生成的氧气逸散，物质总质量会减少。则生成氧气的质量为 g。 (2)求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。‍ 【答案】(1)1.6。根据质量守恒定律，生成的氧气的质量为70g-68.4g=1.6g， (2)3.4g 【解析】设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x， 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级上学期期中模拟卷01 化学·参考答案及评分标准 第I卷（选择题 共40分） 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D D D D C B C D C C A A B C B B C D C 第II卷（非选择题 共60分） 21．（6分）（1）2Al3+；（2）3H2O2；（3）K2CO3。 22．（8分）（1）对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质加速沉降； （2）引流； （3）吸附； （4）混合物。 23．（8分）（1）2H2O22H2O+O2↑；A； （2）玻璃棒； （3）D；排水； （4）复燃；黑。 24．（12分）（1）Al2O3 （2） 23:16 18 （3）9.3% （4）沸点 （5）不是 （6）CH4+2O2CO2+H2O （7）75 （8）)8 （9）8 （10）甲 25．（10分）(1)反应物的浓度(或氧气的浓度) (2)木条复燃 质量 土豆 (3)BC 26．（10分）(1) 2Mg+O22MgO 氧化镁是白色固体 (2)b (3)20 (4) 0.2 4.8 (5)5∶2∶4 27．（6分）（1）1.6。根据质量守恒定律，生成的氧气的质量为70g-68.4g=1.6g， （2）3.4g 【解析】设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x， 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级上学期期中模拟卷01 化 学 考试时间：90分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版第1-5章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．中华历史悠久，文化源远流长。下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是（　　） A．春节放烟花 B．端午赛龙舟 C．中秋赏明月 D．重阳插茱萸 2．2025年中国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（　　） A．积极植树造林 B．践行节约用水 C．坚持绿色出行 D．随意丢弃垃圾 3．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　） A．倾倒液体 B．取用固体 C．点燃酒精灯 D．液体加热 4．空气中的各种成分是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法不正确的是（　　） A．从空气中可分离出氧气用于医疗急救 B．按体积计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21% C．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 D．空气中的二氧化碳、二氧化硫等是污染物 5．辽砚主要含碳、氧、硅、钙等元素，其中属于金属元素的是（　　） A．碳 B．氧 C．硅 D．钙 6．下列物质属于纯净物的是（　　） A．淘米水 B．加碘盐 C．蒸馏水 D．不锈钢 7．下列反应中不是化合反应，而是氧化反应的是（　　） A．三氧化硫+水→硫酸 B．石蜡+氧气二氧化碳+水 C．氢气+氧气水 D．氯化铵→氯化氢+氨气 8．从微观角度解释宏观现象，下列说法正确的是（　　） A．酒精挥发——分子体积变大 B．水结成冰——分子停止运动 C．轮胎充气——分子间有间隔 D．冰雪融化——分子发生变化 9．MnO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中Mn元素的化合价为（　　） A．0 B．+2 C．+3 D．+4 10．下列化学用语解释正确的是（　　） A．3H：3个氢分子 B．Be：硼元素 C．2Cl﹣：2个氯离子 D．H2O2：过氧化氢由氢分子和氧分子构成 11．将100mL双氧水均分成甲、乙两份，仅向甲中加入适量的二氧化锰，反应生成氧气质量与反应时间的关系如图所示，从图中不能获取的信息是（　　） A．a线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况 B．二氧化锰可加快过氧化氢的分解速率 C．反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变 D．甲、乙两份溶液最终生成氧气质量与二氧化锰无关 12．电解水的实验装置如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a管气体为氢气 B．水由氢气和氧气组成 C．a管与b管的气体体积比约为1：2 D．电解水的化学方程式为H2OH2+O2 13．“华龙一号”核反应堆所用的燃料为氦﹣3，其原子核由2个质子和1个中子构成。用“”“”“”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦﹣3原子结构的是（　　） A． B． C． D． 14．利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。如图为铟元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（　　） A．铟属于非金属元素 B．铟的原子序数为49 C．铟原子的核外电子数为66 D．铟的相对原子质量为114.8g 15．《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是（　　） A．易溶于水 B．分子中含氧分子（O2） C．由C、H、N、O四种元素组成 D．C、H两种元素的质量比为8：5 16．利用捕集的CO2生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化CO2转化为甲醇，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．与的化学性质相同 B．I中反应前后存在元素化合价的改变 C．Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 D．Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变 17．质量守恒定律是人类探索世界的伟大发现之一。下列认识不正确的是（　　） A．质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化 B．化学反应前后分子的种类、数目一定都发生改变 C．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 D．化学反应前后原子的种类、数目一定不发生改变 18．如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．锂元素和铍元素都属于金属元素 B．图中各元素位于元素周期表的第二周期 C．氟原子在化学反应中容易失去电子 D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 19．家用制氧机的制氧原理是在水环境中，利用过碳酸钠分解制得，在催化下产生。图1是制氧装置图，图2是反应速率（v）、反应物浓度（c）与不同季节的关系图。下列说法不正确的是（　　） A．制氧机得到的氧气一定是不纯的 B．乙仓中的二氧化锰可以反复使用 C．夏天鱼缸氧气含量下降，可用该仪器救急 D．为保证制氧速率不变，夏季水位线应比冬季低 20．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A．x＝7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9：8 第II卷（非选择题 共60分） 21．（6分）请按要求写出化学符号： （1）2个铝离子　 ； （2）3个过氧化氢分子　 　 ； （3）草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾的化学式为 　 。 22．（8分）州河是达州市的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。如图为自来水的生产流程，请回答下列问题： （1）向所取州河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是 　 　 。 （2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是 　 　 。 （3）沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的 　 　 性进行净化。 （4）用户使用的自来水是 　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。 23．（8分）实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。 （1）该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是 　 ，选用的发生装置是 　 　 （填字母序号）。 （2）实验室现有的双氧水浓度过大，使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和 　 　 。 （3）用排空气法收集氧气应选装置 　 　 （填字母序号），还可以用 　 　 法收集氧气。 （4）用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条 　 　 ，说明氧气已集满。将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成 　 　 色固体。 24．（12分）（一）追逐星辰，筑梦太空。近年来，我国已突破掌握载人航天领域重大技术，载人航天重大工程建设顺利推进。 Ⅰ．航天材料 （1）飞船的主要制造材料是铝，燃料舱、载人舱（逃逸舱）、轨道舱等部件都使用了大量的铝合金。铝具有优良的抗腐蚀性能，是因为其表面有一层致密的氧化铝薄膜，写出氧化铝的化学式 。 Ⅱ．生命保障 （2）在航天服生命保障系统中常用过氧化钠（Na2O2），目的是将呼吸产生的二氧化碳转化为氧气，过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 ，其中过氧根离子电子数为 。 （3）在航天食品中需添加葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]，保证航天员的身体健康。葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 Ⅲ．氧气来源 （4）货运飞船将加压氧气罐从地球运到太空。罐中的氧气是利用液氧和液氮的 不同分离出来。 （5）备用氧气由分解高氯酸锂（LiClO4）获得，高氯酸锂 （填“是”或“不是”）氧化物。 （6）甲烷火箭（也被称为燃料为甲烷的火箭）是一种新型的火箭推进系统，其燃料为甲烷（CH4）而非传统的液态氢（H2）。请写出甲烷完全燃烧反应方程式 。 （二）图A是锌元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。 （7）铼原子核内的质子数是 。 （8）B表示的原子，其核外电子数是 。 （9）若C表示离子，则x＝ 。 （10）D中的 （填“甲”或“乙”）与B元素化学性质相似。 25．（10分）兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行了下列实验。 （1）实验一：在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，说明 会影响化学反应速率。 （2）实验二：图1木条不复燃，图3中的现象为 ，由此可知MnO2可加快H2O2分解的速率。若反应前后MnO2的 和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂。为寻找该反应的新催化剂，兴趣小组分别用5mL10%H2O2溶液和不同催化剂进行实验，数据如表。分析表中数据，催化效果最好的物质是 。 实验编号 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间 ① 2g氧化铁 7.0mL 560s ② 2g土豆 7.0mL 180s ③ 2g生姜 5.1mL 180s （3）调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调控方法相同的是______(填序号)。 A．食品在冰箱中保存不易变质 B．燃煤发电时，把煤块粉碎 C．汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧 26．（10分）将镁条长期存放在空气中，表面会生成灰黑色固体。为确定灰黑色固体的组成，进行如下实验（假设每一步都吸收完全）。 【查阅资料】 ①已知灰黑色固体为碱式碳酸镁，化学式为Mgx(OH)y(CO3)z，高温完全分解生成MgO、H2O、CO2。 ②浓H2SO4吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。 【实验】称取39.4g固体样品按如图进行实验，持续加热至完全分解，B、C装置最终分别增重1.8g、17.6g。 (1)镁条在空气中可以燃烧，写出反应的化学方程式： 。有同学认为该灰黑色固体是氧化镁，很快被其他同学否定了，理由是 。 (2)加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的作用是 （填字母）。 a. 防止倒吸 b. 使生成的H2O和CO2气体分别被后续B、C装置完全吸收 (3)化学反应前后物质总质量不变，生成氧化镁的质量为 g。 (4)根据B、C装置增重的质量计算，氢元素的质量为 g，碳元素的质量为 g。 (5)已知化学反应前后各元素的种类和质量不变，根据上述镁元素、氢元素、碳元素的质量可求出，该化学式中x∶y∶z= 。 27．（6分）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验相关数据如图所示。请回答下列问题。 (1)反应在敞口的烧杯中进行，由于生成的氧气逸散，物质总质量会减少。则生成氧气的质量为 g。 (2)求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。‍ / 学科网（北京）股份有限公司 $