九年级化学上学期期中模拟卷02（新教材人教版)

2025-2026学年九年级上学期期中模拟卷02 化 学 考试时间：90分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版第1-5章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 K-39 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是（　　） A．粮食酿酒 B．陶瓷烧制 C．活字印刷 D．火药爆炸 【答案】C 【解析】A、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误； B、陶瓷烧制，瓷器是新物质，属于化学变化；故选项错误； C、活字印刷没有新物质生成，属于物理变化故选项正确； D、火药爆炸生成有害气体和烟尘，属于化学变化；故选项错误；故选：C。 2．下列化学实验操作不正确的是 A．取用固体粉末 B．点燃酒精灯 C．倾倒液体 D．读取液体体积 【答案】B 【解析】A、取用固体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，不符合题意； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，符合题意； C、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，不符合题意； D、读取液体体积时，量取要放在水平桌面上，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意。 故选：B。 3．树立环保之风，迎接美好未来。下列做法与此理念一致的是（　　） A．生活垃圾，露天焚烧 B．植树造林，栽花种草 C．塑料垃圾，就地掩埋 D．工业废水，任意排放 【答案】B 【解析】A、生活垃圾，露天焚烧，会产生烟尘等污染物，污染空气，不符合题意； B、植树造林，栽花种草，可以改善空气质量，保护环境，符合题意； C、塑料垃圾，就地掩埋，会污染土壤，应回收利用，不符合题意； D、工业废水，任意排放，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意。 故选B。 4．制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是（　　） A．硅 B．铝 C．铁 D．钙 【答案】A 【解析】A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项正确。 B、铝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。 C、铁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。 D、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。 故选：A。 5．下列对氧气的描述中，不正确的是（　　） A．鱼类能在水中生存是因为水中溶有少量的氧气 B．将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来 C．物质与氧气发生化学反应的剧烈程度和氧气的浓度有关 D．通常状况下，氧气是一种无色、无臭的气体 【答案】B 【解析】A、鱼能生活在水中，说明水中能溶解一定量的氧气，故选项说法正确。 B、木炭燃烧需要点燃，先将木炭烧至红热，再将其放入盛有氧气的集气瓶中，直接将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭不会燃烧起，故选项说法错误。 C、物质和氧气发生化学反应的剧烈程度跟氧气的浓度有关，氧气浓度越高反应越剧烈，如硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。 D、通常状况下，氧气是一种无色、无臭的气体，故选项说法正确。 故选：B。 6．高锰酸钾制取氧气的实验如图，下列操作符合安全规范的是（　　） A．连接仪器——将试管抵住实验台，用力塞紧胶塞 B．加热试管——先预热，再对准试剂所在部位加热 C．结束实验——熄灭酒精灯后，将导管移出水面 D．整理复位——加热后的试管，立即用冷水清洗 【答案】B 【解析】A、将试管抵住实验台，用力塞紧胶塞，容易使试管底部破碎，选项错误； B、加热试管先预热，再对准有药品的部位集中加热，以防试管炸裂，选项正确； C、做该实验时如果先撤酒精灯，则会使导管内温度降低，压强变小而把水到吸入试管引起试管炸裂，选项错误； D、加热后的试管，不能立即用冷水清洗，否则会引起试管炸裂，选项错误。 故选B。 7．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关实验现象的描述正确的是（　　） A．硫粉在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 C．镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 D．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 【答案】C 【解析】A、硫粉在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，但在氧气中燃烧更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰（不是淡蓝色）。因此，错误。 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧时，现象是“火星四射，放出大量热，生成黑色固体”。虽然产物是四氧化三铁，但实验现象应描述可直接观察到的“黑色固体”，而不是直接给出化学名称。因此，错误。 C、镁条在氧气中燃烧时，现象是发出耀眼的白光、放出大量热，生成白色固体。所有描述均符合实验现象。正确。 D、木炭在氧气中燃烧时，现象是发出白光、放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，因此，错误。 故选C。 8．下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是（　　） A．塑料瓶 B．小卵石 C．石英砂 D．活性炭 【答案】D 【解析】A、塑料瓶仅作为容器，用于盛装其他材料，不具备吸附能力，故A错误。 B、小卵石通过物理过滤拦截大颗粒杂质，无法吸附色素或异味，故B错误。 C、石英砂用于过滤细小颗粒，属于物理过滤，无吸附作用，故C错误。 D、活性炭因疏松多孔的结构，比表面积大，能通过物理吸附去除色素和异味，故D正确。 故选：D。 9．化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用如图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是（　　） A．明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降 B．小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质 C．活性炭可吸附水样中的异味 D．经图中装置净化处理后的水样是纯净物 【答案】D 【解析】A、明矾溶于水形成胶状物，可使水样中悬浮的杂质较快沉降，故正确。 B、小卵石、石英砂能阻挡水样中的不溶性杂质通过，起到过滤水样中不溶性杂质的作用，故正确。 C、活性炭具有吸附性，可吸附水样中的异味，故正确。 D、经图中装置净化处理后，只是除去了水中的不溶性杂质、色素和异味等，水中仍含有可溶性杂质，所以得到的水样是混合物，不是纯净物，故错误。故选：D。 10．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．氢气还原氧化铜：2H2+CuOCu+2H2O B．镁粉着火不能用CO2灭火的原因：2Mg+CO22MgO+C C．农业上用硫酸铜配制波尔多液：CuSO4+2NaOH═CuOH2↓+Na2SO4 D．实验室制取少量硫酸镁：MgCl2+Na2SO4═MgSO4+2NaCl 【答案】B 【解析】A、该反应的反应条件是加热，配平错误，正确的化学方程式为H2+CuOCu+H2O，故选项错误。 B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，农业上用硫酸铜配制波尔多液使用的是氢氧化钙和硫酸铜，正确的化学方程式为Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓，故选项错误。 D、氯化镁和硫酸钠互相交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。 故选：B。 11．下列关于自来水厂净水的说法错误的是（　　） A．自来水厂的水源需要保护 B．明矾可使悬浮的杂质沉降 C．消毒除去水中部分微生物 D．自来水厂净水后得到纯水 【答案】D 【解析】A、自来水是城市饮用水的重要来源，自来水厂的水源需要保护，故选项说法正确。 B、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，故选项说法正确。 C、消毒能除去水中部分微生物，故选项说法正确。 D、自来水厂净水后得到水中仍含有可溶性钙、镁化合物等，不是纯水，故选项说法错误。故选：D。 12．下列宏观事实的微观解释不正确的是（　　） A．端午粽飘香——分子不断运动 B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C．1g水中约含有3.34×1022个水分子——分子质量很小 D．石蜡熔化——分子种类不变 【答案】B 【解析】A、端午粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项解释正确。 B、水沸腾把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，故选项解释错误。 C、1g水中约含有3.34×1022个水分子，说明分子质量很小，故选项解释正确。 D、石蜡熔化，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，故选项解释正确。故选：B。 13．四氯化钛（TiCl4）是制备钛白粉的主要原料。TiCl4中钛元素的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】D 【解析】TiCl4中氯元素显﹣1价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×4＝0，则x＝+4价。故选：D。 14．香蕉因含乙酸异戊酯（C7H14O2）等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是（　　） A．1个分子中含有2个氧分子 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．其中氢元素的质量分数最大 D．碳、氧元素的质量比为3：4 【答案】B 【解析】A、分子是由原子构成的，1个分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。 B、乙酸异戊酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。 C、乙酸异戊酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（16×2）＝42：7：16，则其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。 D、碳、氧元素的质量比为（12×7）：（16×2）＝21：8，故选项说法错误。故选：B。 15．铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．x的数值为3 B．铟原子中子数为49 C．铟的相对原子质量为114.8g D．铟属于非金属元素 【答案】A 【解析】A、原子中质子数＝核外电子数，49＝2+8+18+18+x，x＝3，故正确； B、铟的相对原子质量约为115，中子数≈相对原子质量﹣质子数＝115﹣49＝66，故错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故错误； D、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故错误。 故选：A。 16．下列化学方程式书写正确的是（　　） A．氧化汞加热分解：HgOHg+O2↑ B．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe304 C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2 D．碳在氧气中燃烧：C+O2═CO2 【答案】B 【解析】A、没有配平，正确的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑； B、化学方程式完全正确； C、没有配平，以及氢氧化铜后面没有标沉淀符号，正确的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓； D、没有反应条件，正确的化学方程式为：C+O2CO2； 故选：B。 17．过碳酸钠（Na2CO4）是一种消毒剂，常用于公共场所、餐具及水果等的消毒，其反应原理为Na2CO4+H2O═X+H2O2，其中X的化学式为（　　） A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2O D．NaOH 【答案】A 【解析】由质量守恒定律，反应前后，原子的种类和数量均不变，由反应的化学方程式，反应前含有2个钠原子、5个氧原子、1个碳原子和2个氢原子，反应后含有2个氢原子、2个氧原子，所以X中应含有2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子，即X的化学式为Na2CO3； 故选：A。 18．下列物质中属于纯净物的是（　　） ①五氧化二磷 ②液氮 ③空气中0.94%的稀有气体 ④青铜 ⑤C60 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 【答案】A 【解析】①五氧化二磷是由一种物质组成，属于纯净物； ②液氮是由一种物质组成，属于纯净物； ③空气中0.94%的稀有气体，稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，属于混合物； ④青铜是铜、锡合金，属于混合物； ⑤C60是由一种物质组成，属于纯净物；故选：A。 19．煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是（　　） A．“”表示氢分子，其符号为2H B．反应前后分子、原子的种类不变 C．反应前后元素的种类不变 D．参加反应的两种物质质量比为1：1 【答案】C 【解析】A、由反应的微观过程图可知，“”表示氢分子，其符号为H2，故选项是错误。 B、根据反应的微观过程图可知，该反应是1个碳原子与1个水分子反应生成了1个一氧化碳分子和1个氢分子，分子种类发生了变化，但原子的种类未发生变化，故选项说法错误。 C、根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故选项说法正确。 D、反应的化学反应方程式为C+H2OCO+H2，参加反应的两种物质质量比为12：18＝2：3，故选项说法错误。 故选：C。 20．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法不正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 2 6 2 反应后的质量/g x 2 14 14 A．x＝0 B．甲可能是单质 C．乙不一定是该反应的催化剂 D．反应生成丙和丁的质量比为2：3 【答案】B 【解析】A、由质量守恒定律可知，x＝20g+2g+6g+2g−2g−14g−14g＝0，故说法正确； B、反应后物质甲的质量减少，属于反应物，乙的质量不变，不参加反应，丙、丁的质量增加，属于生成物，即该反应是甲反应生成丙、丁两种物质，则甲一定属于化合物，故说法错误； C、乙的质量在反应前后保持不变，乙可能是反应的催化剂，也可能不是催化剂，故说法正确； D、反应生成丙和丁的质量比为（14g−6g）：（14g−2g）＝2：3，故说法正确。 故选：B。 第II卷（非选择题 共60分） 21．（6分）用化学用语填空。 （1）氢离子 　 ； （2）3个铝原子 　 ； （3）2个水分子 　 　 ； （4）氯元素 　 　 ； （5）金属钾 　 ； （6）氧化镁 　 　 。 【答案】（1）H+；（2）3Al；（3）2H2O；（4）Cl；（5）K；（6）MgO 【解析】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。氢离子可表示为H+。 （2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铝原子可表示为3Al。 （3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个水分子可表示为2H2O。 （4）书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号是Cl。 （5）钾属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为K。 （6）氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为MgO。 22．（7分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 （1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是 　 　 （填符号）；从微观角度看，氮气是由 　 　 构成的（填名称）；氯化镁中含有的阳离子是 　 　 （填符号）。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中共有 　 　 种金属元素。 ②B和D形成的化合物的化学式为 　 　 。 （3）①杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。如图为二氧化碳转化为甲醇的微观示意图，下列说法正确的是 　 　 。 A.该反应属于置换反应 B.该反应有利于实现碳中和 C.该反应中有两种有机物 D.参加反应的甲、乙物质的质量比为3：22 ②取一定质量的某燃料R在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则物质R中碳原子和氢原子的个数比为 　 　 。 【答案】（1）Al；氮分子；Mg2+；（2）①两或二或2；②Na2O或Na2O2；（3）①BD；②1：3 【解析】（1）地壳中元素含量由高到低依次为O、Si、Al、Fe等，故地壳中含量最高的金属元素是铝，元素符号为Al；氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；氯化镁由镁离子和氯离子构成，镁离子属于阳离子，镁离子符号为Mg2+； （2）①质子数＝原子序数，A粒子中质子数为3，3号元素是锂元素，由“金”字旁可知，锂属于金属元素；B粒子质子数为8，8号元素是氧元素，由“气”字旁可知，氧属于非金属元素；C粒子质子数为10，10号元素是氖元素，氖元素属于稀有气体元素，D粒子质子数为11，11号元素是钠元素，由“金”字旁可知，钠属于金属元素，故共有两种金属元素； ②B为氧元素，D为钠元素，氧元素和钠元素形成的化合物可以是氧化钠，氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，化学式为：Na2O，或者过氧化钠，化学式为Na2O2； （3）①由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故A不符合题意； B、该反应消耗了二氧化碳，有利于实现碳中和，故B符合题意； C、该反应中甲醇含碳元素，属于有机物，二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，故该反应中有一种有机物，故C不符合题意； D、参加反应的甲、乙物质的质量比为：6：44＝3：22，故D符合题意。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，R在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则R中一定含碳、氢元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，则物质R中碳原子和氢原子的个数比为：。 23．（6分）为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验： 实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量； 实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中，称量，然后将盐酸与碳酸钠粉末接触，充分反应后再称量； 实验三：称量盛有硫酸铜溶液的烧杯和一根铁钉，然后将铁钉放入硫酸铜溶液中，充分反应后再称量。 三位同学得到的实验数据如下表： 编号 实验一 实验二 实验三 反应前 4.8g 112.6g 118.4g 反应后 8.0g 108.2g 118.4g （1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一 　 　 ，实验二 　 　 ，实验三 　 　 。 （2）造成上述结果的原因可能是 　 　 。 （3）在三个实验中，实验 　 　 正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。 （4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在 　 　 体系中进行。 【答案】（1）增大；减小；不变； （2）实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量，实验二测定的生成物质量中少了生成物二氧化碳的质量； （3）三； （4）密闭。 【解析】（1）由表中数据可知，从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量：实验一增大，实验二减小，实验三不变。 （2）实验一中，镁条燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量+参加反应的氧气的质量＝生成的氧化镁的质量，而实验中没有称量反应物氧气的质量，从而导致反应后质量增大；实验二中，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，参加反应的盐酸的质量+参加反应的碳酸钠的质量＝氯化钠的质量+水的质量+二氧化碳的质量，而实验中没有称量产生的二氧化碳的质量，从而导致结果减小；实验三中，没有气体的参与或生成，则反应前后数值相等。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，在三个实验中，实验三正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。 （4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在密闭体系中进行。 24．（9分）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： （1）仪器甲的名称是 　 。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是 　 　 （从图1的A～E中选择，填字母序号），该反应的化学方程式为 　 　 。 （3）选用F装置收集氧气，气体应从 　 （填“a”或“b”）端进入集气瓶。 （4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为 　 　 。 （5）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有 　 　 元素。 （6）白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是 　 　 （用化学方程式表示）。 【答案】（1）试管；（2）AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）a； （4）能控制反应速率；（5）氧；（6）4P+5O22P2O5。 【解析】（1）仪器甲的名称是试管； （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，发生装置采用固固加热型装置，采用排水法收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是A（发生装置）和E（收集装置），该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）氧气的密度比空气大，应从长管（a）端进入集气瓶； （4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为能控制反应速率； （5）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都用来制取氧气，是因为物质中都含有氧元素； （6）白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是红磷燃烧生成五氧化二磷，反应方程式为：4P+5O22P2O5，故答案为：4P+5O22P2O5。 25．（14分）水是生活中常见的物质。化学兴趣小组在学习了与水有关的知识后，展开了以水为主题的项目式学习活动。 任务一：参观自来水生产过程 兴趣小组到自来水厂参观学习后，明白了天然水不适宜直接饮用的原因是 　 　 。 任务二：自制简易净水器 同学们参观自来水厂后，激发了兴趣，利用生活物品在实验室制作简易净水器（如图2所示）。 （1）小卵石和石英砂的净水原理与图1中的 　 净水过程相同。 （2）该简易净水器存在不足，需要改进的做法是 　 。 （3）改进自制简易净水器后，设计实验并检测净化效果。 资料：通常用浑浊度表示浑浊程度，浑浊度越低代表水质越好，浑浊度单位为NTU。图2分别取50mL河水，测定初始水样的浑浊度为670NTU；采用不同的方法分别对水样进行处理并测定浑浊度。实验记录如下： 实验序号 1 2 3 实验内容 静置1小时后的清液 使用滤纸进行过滤 使用自制净水器处理 浑浊度/NTU 256 55 43 【解释与结论】分析实验数据，根据 　 　 ，得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。 任务三：探究水的组成 同学们利用自制简易净水器获得了澄清透明的净化水，激发了进一步探究的欲望。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【进行实验】实验操作如图3所示。 【实验现象】 （1）接通电源后，与正负两极相连导管中均有气泡冒出。 （2）切断电源后，用燃着的木条分别检验两极产生的气体，与负极相连导管口产生蓝色火焰，并在火焰上方罩一干冷烧杯，有水雾出现：与正极相连导管口，观察到的现象是 　 。 【解释与结论】根据水的分解和 　 　 的实验事实，说明水是由 　 　 组成的。 【答案】任务一：天然水中含有泥沙、微生物等杂质； 任务二（1）过滤； （2）在石英砂和蓬松棉之间添加活性炭层； 【解释与结论】使用自制净水器处理后水样的浑浊度（43NTU）低于使用滤纸过滤后水样的浑浊度（55NTU），也低于静置1小时后清液的浑浊度（256NTU）； 任务三：【实验现象】燃着的木条燃烧更旺； 【解释与结论】氢气燃烧；氢元素和氧元素。 【解析】任务一：天然水中含有泥沙、微生物等杂质，所以不适宜直接饮用； 任务二（1）小卵石和石英砂能过滤除去水中的不溶性杂质，与图1中的过滤池净水过程相同，过滤池的作用也是除去水中的不溶性杂质； （2）该简易净水器缺少吸附色素和异味的物质，需要改进的做法是在石英砂和蓬松棉之间添加活性炭层，因为活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味。 【解释与结论】根据实验数据，使用自制净水器处理后水样的浑浊度（43NTU）低于使用滤纸过滤后水样的浑浊度（55NTU），也低于静置1小时后清液的浑浊度（256NTU），所以得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。 任务三：【实验现象】电解水时，与正极相连的试管内产生的是氧气，氧气具有助燃性，所以与正极相连导管口，观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺。 【解释与结论】根据水的分解（电解水生成氢气和氧气）和氢气燃烧（氢气燃烧生成水）的实验事实，说明水是由氢元素和氧元素组成的。 26．（8分）过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： (1)充分反应后，产生氧气的质量为 g。 (2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分) 【答案】(1)0.8 (2)解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。 x=3.9g 该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级上学期期中模拟卷02 化 学 考试时间：90分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版第1-5章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 K-39 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是（　　） A．粮食酿酒 B．陶瓷烧制 C．活字印刷 D．火药爆炸 2．下列化学实验操作不正确的是（　　） A．取用固体粉末 B．点燃酒精灯 C．倾倒液体 D．读取液体体积 3．树立环保之风，迎接美好未来。下列做法与此理念一致的是（　　） A．生活垃圾，露天焚烧 B．植树造林，栽花种草 C．塑料垃圾，就地掩埋 D．工业废水，任意排放 4．制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是（　　） A．硅 B．铝 C．铁 D．钙 5．下列对氧气的描述中，不正确的是（　　） A．鱼类能在水中生存是因为水中溶有少量的氧气 B．将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来 C．物质与氧气发生化学反应的剧烈程度和氧气的浓度有关 D．通常状况下，氧气是一种无色、无臭的气体 6．高锰酸钾制取氧气的实验如图，下列操作符合安全规范的是（　　） A．连接仪器——将试管抵住实验台，用力塞紧胶塞 B．加热试管——先预热，再对准试剂所在部位加热 C．结束实验——熄灭酒精灯后，将导管移出水面 D．整理复位——加热后的试管，立即用冷水清洗 7．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关实验现象的描述正确的是（　　） A．硫粉在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 C．镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 D．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 8．下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是（　　） A．塑料瓶 B．小卵石 C．石英砂 D．活性炭 9．化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用如图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是（　　） A．明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降 B．小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质 C．活性炭可吸附水样中的异味 D．经图中装置净化处理后的水样是纯净物 10．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．氢气还原氧化铜：2H2+CuOCu+2H2O B．镁粉着火不能用CO2灭火的原因：2Mg+CO22MgO+C C．农业上用硫酸铜配制波尔多液：CuSO4+2NaOH═CuOH2↓+Na2SO4 D．实验室制取少量硫酸镁：MgCl2+Na2SO4═MgSO4+2NaCl 11．下列关于自来水厂净水的说法错误的是（　　） A．自来水厂的水源需要保护 B．明矾可使悬浮的杂质沉降 C．消毒除去水中部分微生物 D．自来水厂净水后得到纯水 12．下列宏观事实的微观解释不正确的是（　　） A．端午粽飘香——分子不断运动 B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C．1g水中约含有3.34×1022个水分子——分子质量很小 D．石蜡熔化——分子种类不变 13．四氯化钛（TiCl4）是制备钛白粉的主要原料。TiCl4中钛元素的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 14．香蕉因含乙酸异戊酯（C7H14O2）等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是（　　） A．1个分子中含有2个氧分子 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．其中氢元素的质量分数最大 D．碳、氧元素的质量比为3：4 15．铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．x的数值为3 B．铟原子中子数为49 C．铟的相对原子质量为114.8g D．铟属于非金属元素 16．下列化学方程式书写正确的是（　　） A．氧化汞加热分解：HgOHg+O2↑ B．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe304 C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2 D．碳在氧气中燃烧：C+O2═CO2 17．过碳酸钠（Na2CO4）是一种消毒剂，常用于公共场所、餐具及水果等的消毒，其反应原理为Na2CO4+H2O═X+H2O2，其中X的化学式为（　　） A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2O D．NaOH 18．下列物质中属于纯净物的是（　　） ①五氧化二磷 ②液氮 ③空气中0.94%的稀有气体 ④青铜 ⑤C60 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 19．煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是（　　） A．“”表示氢分子，其符号为2H B．反应前后分子、原子的种类不变 C．反应前后元素的种类不变 D．参加反应的两种物质质量比为1：1 20．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法不正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 2 6 2 反应后的质量/g x 2 14 14 A．x＝0 B．甲可能是单质 C．乙不一定是该反应的催化剂 D．反应生成丙和丁的质量比为2：3 第II卷（非选择题 共60分） 21．（6分）用化学用语填空。 （1）氢离子 　 ； （2）3个铝原子 　 ； （3）2个水分子 　 　 ； （4）氯元素 　 　 ； （5）金属钾 　 ； （6）氧化镁 　 　 。 22．（7分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 （1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是 　 　 （填符号）；从微观角度看，氮气是由 　 　 构成的（填名称）；氯化镁中含有的阳离子是 　 　 （填符号）。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中共有 　 　 种金属元素。 ②B和D形成的化合物的化学式为 　 　 。 （3）①杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。如图为二氧化碳转化为甲醇的微观示意图，下列说法正确的是 　 　 。 A.该反应属于置换反应 B.该反应有利于实现碳中和 C.该反应中有两种有机物 D.参加反应的甲、乙物质的质量比为3：22 ②取一定质量的某燃料R在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则物质R中碳原子和氢原子的个数比为 　 　 。 23．（6分）为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验： 实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量； 实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中，称量，然后将盐酸与碳酸钠粉末接触，充分反应后再称量； 实验三：称量盛有硫酸铜溶液的烧杯和一根铁钉，然后将铁钉放入硫酸铜溶液中，充分反应后再称量。 三位同学得到的实验数据如下表： 编号 实验一 实验二 实验三 反应前 4.8g 112.6g 118.4g 反应后 8.0g 108.2g 118.4g （1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一 　 　 ，实验二 　 　 ，实验三 　 　 。 （2）造成上述结果的原因可能是 　 　 。 （3）在三个实验中，实验 　 　 正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。 （4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在 　 　 体系中进行。 24．（9分）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： （1）仪器甲的名称是 　 。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是 　 　 （从图1的A～E中选择，填字母序号），该反应的化学方程式为 　 　 。 （3）选用F装置收集氧气，气体应从 　 （填“a”或“b”）端进入集气瓶。 （4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为 　 　 。 （5）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有 　 　 元素。 （6）白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是 　 　 （用化学方程式表示）。 25．（14分）水是生活中常见的物质。化学兴趣小组在学习了与水有关的知识后，展开了以水为主题的项目式学习活动。 任务一：参观自来水生产过程 兴趣小组到自来水厂参观学习后，明白了天然水不适宜直接饮用的原因是 　 　 。 任务二：自制简易净水器 同学们参观自来水厂后，激发了兴趣，利用生活物品在实验室制作简易净水器（如图2所示）。 （1）小卵石和石英砂的净水原理与图1中的 　 净水过程相同。 （2）该简易净水器存在不足，需要改进的做法是 　 。 （3）改进自制简易净水器后，设计实验并检测净化效果。 资料：通常用浑浊度表示浑浊程度，浑浊度越低代表水质越好，浑浊度单位为NTU。图2分别取50mL河水，测定初始水样的浑浊度为670NTU；采用不同的方法分别对水样进行处理并测定浑浊度。实验记录如下： 实验序号 1 2 3 实验内容 静置1小时后的清液 使用滤纸进行过滤 使用自制净水器处理 浑浊度/NTU 256 55 43 【解释与结论】分析实验数据，根据 　 　 ，得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。 任务三：探究水的组成 同学们利用自制简易净水器获得了澄清透明的净化水，激发了进一步探究的欲望。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【进行实验】实验操作如图3所示。 【实验现象】 （1）接通电源后，与正负两极相连导管中均有气泡冒出。 （2）切断电源后，用燃着的木条分别检验两极产生的气体，与负极相连导管口产生蓝色火焰，并在火焰上方罩一干冷烧杯，有水雾出现：与正极相连导管口，观察到的现象是 　 。 【解释与结论】根据水的分解和 　 　 的实验事实，说明水是由 　 　 组成的。 26．（8分）过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： (1)充分反应后，产生氧气的质量为 g。 (2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分) 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级上学期期中模拟卷02 化 学 考试时间：90分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版第1-5章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 K-39 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是（　　） A．粮食酿酒 B．陶瓷烧制 C．活字印刷 D．火药爆炸 2．下列化学实验操作不正确的是（　　） A．取用固体粉末 B．点燃酒精灯 C．倾倒液体 D．读取液体体积 3．树立环保之风，迎接美好未来。下列做法与此理念一致的是（　　） A．生活垃圾，露天焚烧 B．植树造林，栽花种草 C．塑料垃圾，就地掩埋 D．工业废水，任意排放 4．制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是（　　） A．硅 B．铝 C．铁 D．钙 5．下列对氧气的描述中，不正确的是（　　） A．鱼类能在水中生存是因为水中溶有少量的氧气 B．将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来 C．物质与氧气发生化学反应的剧烈程度和氧气的浓度有关 D．通常状况下，氧气是一种无色、无臭的气体 6．高锰酸钾制取氧气的实验如图，下列操作符合安全规范的是（　　） A．连接仪器——将试管抵住实验台，用力塞紧胶塞 B．加热试管——先预热，再对准试剂所在部位加热 C．结束实验——熄灭酒精灯后，将导管移出水面 D．整理复位——加热后的试管，立即用冷水清洗 7．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关实验现象的描述正确的是（　　） A．硫粉在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 C．镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 D．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 8．下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是（　　） A．塑料瓶 B．小卵石 C．石英砂 D．活性炭 9．化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用如图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是（　　） A．明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降 B．小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质 C．活性炭可吸附水样中的异味 D．经图中装置净化处理后的水样是纯净物 10．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．氢气还原氧化铜：2H2+CuOCu+2H2O B．镁粉着火不能用CO2灭火的原因：2Mg+CO22MgO+C C．农业上用硫酸铜配制波尔多液：CuSO4+2NaOH═CuOH2↓+Na2SO4 D．实验室制取少量硫酸镁：MgCl2+Na2SO4═MgSO4+2NaCl 11．下列关于自来水厂净水的说法错误的是（　　） A．自来水厂的水源需要保护 B．明矾可使悬浮的杂质沉降 C．消毒除去水中部分微生物 D．自来水厂净水后得到纯水 12．下列宏观事实的微观解释不正确的是（　　） A．端午粽飘香——分子不断运动 B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C．1g水中约含有3.34×1022个水分子——分子质量很小 D．石蜡熔化——分子种类不变 13．四氯化钛（TiCl4）是制备钛白粉的主要原料。TiCl4中钛元素的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 14．香蕉因含乙酸异戊酯（C7H14O2）等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是（　　） A．1个分子中含有2个氧分子 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．其中氢元素的质量分数最大 D．碳、氧元素的质量比为3：4 15．铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．x的数值为3 B．铟原子中子数为49 C．铟的相对原子质量为114.8g D．铟属于非金属元素 16．下列化学方程式书写正确的是（　　） A．氧化汞加热分解：HgOHg+O2↑ B．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe304 C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2 D．碳在氧气中燃烧：C+O2═CO2 17．过碳酸钠（Na2CO4）是一种消毒剂，常用于公共场所、餐具及水果等的消毒，其反应原理为Na2CO4+H2O═X+H2O2，其中X的化学式为（　　） A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2O D．NaOH 18．下列物质中属于纯净物的是（　　） ①五氧化二磷 ②液氮 ③空气中0.94%的稀有气体 ④青铜 ⑤C60 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 19．煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是（　　） A．“”表示氢分子，其符号为2H B．反应前后分子、原子的种类不变 C．反应前后元素的种类不变 D．参加反应的两种物质质量比为1：1 20．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法不正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 2 6 2 反应后的质量/g x 2 14 14 A．x＝0 B．甲可能是单质 C．乙不一定是该反应的催化剂 D．反应生成丙和丁的质量比为2：3 第II卷（非选择题 共60分） 21．（6分）用化学用语填空。 （1）氢离子 　 ； （2）3个铝原子 　 ； （3）2个水分子 　 　 ； （4）氯元素 　 　 ； （5）金属钾 　 ； （6）氧化镁 　 　 。 22．（7分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 （1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是 　 　 （填符号）；从微观角度看，氮气是由 　 　 构成的（填名称）；氯化镁中含有的阳离子是 　 　 （填符号）。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中共有 　 　 种金属元素。 ②B和D形成的化合物的化学式为 　 　 。 （3）①杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。如图为二氧化碳转化为甲醇的微观示意图，下列说法正确的是 　 　 。 A.该反应属于置换反应 B.该反应有利于实现碳中和 C.该反应中有两种有机物 D.参加反应的甲、乙物质的质量比为3：22 ②取一定质量的某燃料R在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则物质R中碳原子和氢原子的个数比为 　 　 。 23．（6分）为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验： 实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量； 实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中，称量，然后将盐酸与碳酸钠粉末接触，充分反应后再称量； 实验三：称量盛有硫酸铜溶液的烧杯和一根铁钉，然后将铁钉放入硫酸铜溶液中，充分反应后再称量。 三位同学得到的实验数据如下表： 编号 实验一 实验二 实验三 反应前 4.8g 112.6g 118.4g 反应后 8.0g 108.2g 118.4g （1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一 　 　 ，实验二 　 　 ，实验三 　 　 。 （2）造成上述结果的原因可能是 　 　 。 （3）在三个实验中，实验 　 　 正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。 （4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在 　 　 体系中进行。 24．（9分）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： （1）仪器甲的名称是 　 。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是 　 　 （从图1的A～E中选择，填字母序号），该反应的化学方程式为 　 　 。 （3）选用F装置收集氧气，气体应从 　 （填“a”或“b”）端进入集气瓶。 （4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为 　 　 。 （5）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有 　 　 元素。 （6）白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是 　 　 （用化学方程式表示）。 25．（14分）水是生活中常见的物质。化学兴趣小组在学习了与水有关的知识后，展开了以水为主题的项目式学习活动。 任务一：参观自来水生产过程 兴趣小组到自来水厂参观学习后，明白了天然水不适宜直接饮用的原因是 　 　 。 任务二：自制简易净水器 同学们参观自来水厂后，激发了兴趣，利用生活物品在实验室制作简易净水器（如图2所示）。 （1）小卵石和石英砂的净水原理与图1中的 　 净水过程相同。 （2）该简易净水器存在不足，需要改进的做法是 　 。 （3）改进自制简易净水器后，设计实验并检测净化效果。 资料：通常用浑浊度表示浑浊程度，浑浊度越低代表水质越好，浑浊度单位为NTU。图2分别取50mL河水，测定初始水样的浑浊度为670NTU；采用不同的方法分别对水样进行处理并测定浑浊度。实验记录如下： 实验序号 1 2 3 实验内容 静置1小时后的清液 使用滤纸进行过滤 使用自制净水器处理 浑浊度/NTU 256 55 43 【解释与结论】分析实验数据，根据 　 　 ，得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。 任务三：探究水的组成 同学们利用自制简易净水器获得了澄清透明的净化水，激发了进一步探究的欲望。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【进行实验】实验操作如图3所示。 【实验现象】 （1）接通电源后，与正负两极相连导管中均有气泡冒出。 （2）切断电源后，用燃着的木条分别检验两极产生的气体，与负极相连导管口产生蓝色火焰，并在火焰上方罩一干冷烧杯，有水雾出现：与正极相连导管口，观察到的现象是 　 。 【解释与结论】根据水的分解和 　 　 的实验事实，说明水是由 　 　 组成的。 26．（8分）过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： (1)充分反应后，产生氧气的质量为 g。 (2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级上学期期中模拟卷02 化学·参考答案及评分标准 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B B A B B C D D B D B D B A B A A C B 第II卷（非选择题 共60分） 21．（6分）（1）H+；（2）3Al；（3）2H2O；（4）Cl；（5）K；（6）MgO 22．（7分）（1）Al；氮分子；Mg2+；（2）①两或二或2；②Na2O或Na2O2；（3）①BD；②1：3 23．（6分）（1）增大；减小；不变； （2）实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量，实验二测定的生成物质量中少了生成物二氧化碳的质量； （3）三； （4）密闭。 24．（9分）（1）试管；（2）AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）a； （4）能控制反应速率；（5）氧；（6）4P+5O22P2O5。 25．（14分）任务一：天然水中含有泥沙、微生物等杂质； 任务二（1）过滤； （2）在石英砂和蓬松棉之间添加活性炭层； 26．（8分）(1)0.8 (2)解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。 x=3.9g 该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $