3.1 氯气及氯的化合物 第4课时 教学设计 -2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学教学设计聚焦氧化剂、还原剂的判断及氧化性还原性强弱分析，衔接上节课氧化还原反应的化合价与电子转移知识，通过回顾铁与铜离子反应等实例，搭建“概念回顾-实例分析-新知建构”的学习支架。 资料以“升失氧，还原剂；降得还，氧化剂”口诀强化记忆，通过反应方程式、金属活动性顺序等建立判断模型，体现证据推理与模型认知的科学思维，分组讨论与梯度练习助力学生突破概念判断难点，提升逻辑推理能力，也为教师提供清晰教学路径。

课题 专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物 第四课时 学科 化学 学段 高中 年级 高一 教材 必修 第一册苏教版（2019） 教学目标及教学重点、难点 教学目标： 1. 对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂。 2. 学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性。 3. 认识常见的氧化剂和还原剂。 重点：1.认识氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物； 2.物质氧化性、还原性强弱。 难点：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断。 核心素养 1.宏观辨识与微观探析:能从电子转移的角度判断氧化还原反应的氧化剂和还原剂。 2.变化观念与平衡思想:从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。 3.证据推理与模型认知:认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。 4.科学探究与创新意识:培养学生微观想象、逻辑推理能力。 教学方法和手段 教学方法：演示法、总结归纳法、分析法、分组讨论法等 教学手段：PPT及视频 教学过程(表格描述) 教学 环节 主要教学活动 设置意图 引入 新课 【导入】上节课我们已经从新的角度认识了化学反应，学习了氧化还原反应的基本概念，从化合价和电子转移两个角度分析氧化还原反应，这节课我们来学习氧化剂和还原剂。 【展示】氧化还原反应的例子：火箭升天、金属腐蚀、隔夜苹果 引发学生思考 新课讲解： 环节一：氧化还原反应 环节二：氧化剂和还原剂 环节三： 氧化性、还原性强弱判断 环节四：课堂练习 环节一：氧化还原反应 【提问】仍以上节课这个反应为例，反应过程中化合价变化是什么？电子得失变化是什么？谁做氧化剂？谁做还原剂？ 【生】铁原子失去电子被氧化，发生氧化反应，做还原剂；铜原子得到电子被还原，发生还原反应，做还原剂。 【讲解】氧化还原反应的本质是得失电子；表现特征为化合价升降；表现性质为氧化性、还原性；氧化剂、还原剂作为反应物出现，氧化产物、还原产物作为生成物出现。 口诀：升失氧，还原剂；降得还，氧化剂 环节二：氧化剂和还原剂 【讲解】 氧化剂：所含元素得到电子（化合价降低）的反应物。 还原剂：所含元素失去电子（化合价升高）的反应物。 【提问】常见的氧化剂有哪些呢？ 【生】根据教师的提问回答 【讲解】 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 【提问】常见的还化剂有哪些呢？ 【生】根据教师的提问回答 【讲解】 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 环节三： 氧化性、还原性强弱判断 【讲解】 1.根据反应方程式判断 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物。 则：氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物， 还原性：还原剂 ＞ 还原产物。 注意：物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决 定, 与得失电子多少无关. 2.根据金属活动性顺序进行判断 金属单质的还原性： K > Ca > Na > Mg …Fe… 对应阳离子的氧化性： K+ < Ca 2+ < Na+ < Mg 2+ …Fe2+… 3. 根据非金属性顺序进行判断 非金属单质的氧化性： F2> Cl2 > Br2 > I2 >S …… 对应阴离子的还原性： F-< Cl - < Br- < I- <S2- …… 4.根据化合价进行判断 高价态通常显氧化性、低价态还原性，中间价态两性。 【强化巩固】 【提问】请根据下列反应方程式判断谁做氧化剂、还原剂，谁做氧化产物、还原产物，是如何进行判断的？ 【生】二氧化锰做氧化剂，盐酸是还原剂，氯化锰是还原产物，氯气是氧化产物。 【讲解】失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 【课堂练习】 2. 下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　) A. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4　 B. Al、CO、O2、H2 C. Zn、C、H2、CO D. KClO3、MnO2、C、Fe 【答案】C 【解析】A中各物质常作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常作氧化剂。 5. (1分)氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是(　　) A. 氢化钙既是氧化剂又是还原剂 B. 氢气既是氧化产物又是还原产物 C. 氢化钙是还原剂，水是氧化剂 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1 【答案】A 【解析】在该反应中，氢化钙为还原剂，其中氢元素的化合价由－1价升高为0价；水为氧化剂，其中氢元素的化合价由＋1价降低为0价；氢气既是氧化产物又是还原产物，且氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1。 16. (1分)(1)在S2－、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。 (2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O (3)第(2)问反应③中氧化产物是________，还原产物是________。 【答案】(1)Mg2＋、H＋　S2－、I－　S (2)KClO3　 (3)Cl2　ClO2 【解析】(2)由①知氧化性：FeCl3＞I2；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3；由③知氧化性：KClO3＞Cl2，由此推知氧化性的强弱顺序为KClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2。(3)由KClO3对应生成的ClO2是还原产物；由HCl对应生成的Cl2是氧化产物。 引导学生将上节课的知识点与本节课的知识点相联系 与原有的知识建立联系，完成知识的正向迁移 通过练习巩固本节课所学知识 课堂 总结 总结巩固本节课所学的内容 板书设计 氯气及氯的化合物第四课时 1.氧化还原反应：升失氧，还原剂；降得还，氧化剂 2.氧化剂和还原剂 3.氧化性、还原性强弱判断 教学设计反思 在此次教学过程中，借助具体例子来阐释抽象概念，助力学生更好地理解与掌握。注重引导学生进行思考和参与讨论，有效提升了学生的积极性。然而也存在一些不足之处，对于一些难度较大的判断内容，部分学生在掌握上仍存在一定困难，需要进一步强化巩固练习。在讲解过程中，可能速度稍快，导致一些学生难以跟上节奏。在今后的教学过程中，将会准备更多具有梯度性的练习题，以满足不同学生的学习需求。在教学时注意把握节奏，更多地关注学生的反应，及时对教学进度进行调整。 学科网（北京）股份有限公司 $