10 第四单元 金属 考点梳理与复习-【全程复习大考卷】2025-2026学年新教材九年级全一册化学(鲁教版 五四学制2024)

10.C11.AC12.ABC (5)NaOH +HCI=NaCl +H2O 13.ABD解析】A.图像表明溶液pH由大于7逐渐减 Na,CO+2HCI=2NaCl +H20+CO2 小至小于7，是向NaOH溶液中加入稀硫酸，该选项正 19.(1)红(2)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 确；B.随着反应进行，氢氧化钠逐渐减少，αc段溶液 (3)稀盐酸(4)三(5)C 颜色逐渐变浅至无色，d点溶液中含有过量的稀硫20.(1)+4(2)1：4 酸，稀硫酸不能使酚酞变色，为无色，该选项正确； (3)解：由质量守恒定律可知：反应生成的二氧化碳的 C.过程中溶液中的钠元素质量不变，d点溶液质量大 质量为10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g,设发 于b点溶液质量，因此d点溶液钠元素质量分数小于 酵粉样品中NaHCO,的质量为x。 b,点溶液钠元素质量分数，该选项不正确；D.ac段溶 2NaHC03+H2S04=Na2S04+2H20+2C02↑ 液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，该选项 168 88 正确。故选ABD。 4.4g 14.ACD【解析】A.除去二氧化碳中的氢气不能通氧气 168 点燃，一是因为混合气体点燃易引发爆炸，二是因为会 88=4.4g 引入新的气体杂质，故选项方法错误；B.Ca0能与足量 x=8.4g 的水反应生成氢氧化钙，氧化铜难溶于水，再过滤，能 发酵粉样品中NaHC0,的质量分数：0.0g× ,8.4g×100%=84% 除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项 答：发酵粉样品中NaHC03的质量分数为84%。 方法正确；C.盐酸能与适量AgNO3溶液反应生成氯化 银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不 第四单元考点梳理与复习 符合除杂原则，故选项方法错误；D.Na2CO3、CaCO3均 1.B 能与过量盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质 2.B【解析】A.硬度大不是金属的共性，如钠的硬度较小， 除去，不符合除杂原则，故选项方法错误。故选ACD。 故选项错误；B.金属都具有良好的导电、导热性，属于金 15.ABC【解析】A.镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧 属共性，故选项正确；C.都是银白色的固体不是金属的共 化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，因为恰好完全反 性，如铜是紫红色固体，故选项错误；D.熔，点很高不是金 应，所以反应后溶液中的溶质只有硫酸镁，故选项正确：3.《)导电(2)导热(3)熔点高(4)汞 属的共性，如钠的熔，点较低，故选项错误。故选B。 B.Mg0中镁元素的质量分数为沿×10%=60%，说明 4.C5.D6.D 固体混合物含有镁，钱与稀硫酸反应生成氢气，所以反7.B【解析】A,木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜 应过程中有气泡产生，故选项正确；C.现有Mg和MgO 和二氧化碳，所以实验过程中，可观察到黑色粉末逐渐 的固体混合物3g,经测定，镁元素的质量分数为80%， 变红，故选项说法错误；B.给酒精灯加网罩，目的是使火 所以镁元素的质量为3g×80%=2.4g,根据化学方程 焰集中并提高温度，故选项说法正确；C.木炭是使氧化 式可知，镁元素全部转化为MgS04,则生成MgS0,的质量 铜还原为铜的物质，它具有还原性，发生氧化反应，故选 24 项说法错误；D.实验结束后，应先将导气管从澄清石灰 为2.4g÷(24+32+64×100%=128,故选项正确； 水中撤出，再停止加热，以防止试管中的石灰水倒流，炸 D.根据化学方程式Mg+H,SO4一MgSO4+H2↑、MgO 裂试管，故选项说法错误。故选B。 +H,S0,一MgS0,+H,0可知，硫酸与硫酸镁的关系式8.(1)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 为H2S04~MgS04,设稀硫酸中溶质的质量分数为x, (2)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 H2SO.~MgSO 提供热量，产生还原剂一氧化碳 98 120 (3)与生铁中的碳反应，降低含碳量bc 100g×x12g 9.B 98100g×x 10.B【解析】镁、铝、铁与稀盐酸反应的化学方程式及数 120-12g 量关系如下： 解得x=9.8%,故选项错误。故选ABC。 Mg+2HCl=MgCL2+H2↑ 16.(1)H*(2)NaHCO3 HCI =NaCI H2O +CO2 24 73 2 (3)溶剂(4)熟石灰(5)离子10kg 2A1+6HC1=2A1CL3+3H2↑ 17.(1)t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等(2)A>B>C 54 219 6 (3)饱和75(4)降温(5)C<A<B 18 73 2 18.(1)加快粗盐溶解(2)Mg2+、S0?(3)> Fe+2HCl=FeCL2+H2↑ (4)除去溶液中的CaCl2和过量的Ba(OH)2 5673 Ba(OH)2+Na2 CO3 =BaCO3+2NaOH A稀盐酸过量时，等质量的镁、铝、铁产生氢气最多的 Na,CO +CaCl2=2NaCl CaCO3 是铝，但镁在三种金属中最活泼，镁反应速度最快，反 50· ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 应所需时间最短，该选项对应关系不正确；B.生成的氢21.【设计与实验一】稀盐酸有气泡产生 气质量相等时，消耗铝的质量最小，消耗铁的质量最 【设计与实验二】左管液面低于右管氧气和水 大，由于三种金属过量，生成氢气的质量取决于稀盐酸 【设计与实验三】Fe,0,Fe,0,+6HC=2FeC,+3H,0 的质量，盐酸完全反应，因此最终生成氢气的质量相 【评价与反思】密封 等，该选项对应关系正确；C.反应的金属质量相等时， 第四单元学业水平测试 铝反应生成氢气最多，铁反应生成氢气最少，该选项对 1.D2.D 应关系不正确；D.将等质量的稀盐酸分别逐滴加入足 3.B【解析】由题意可知，铜、锡单质质地柔软，而铜、锡 量的镁、铝、铁中，最终生成氢气的质量相等，该选项对 制成的合金则坚硬，故说明合金比组成它的纯金属硬度 应关系不正确。故选B。 大，故B符合题意。故选B。 11.B 4.D【解析】合金是指以某种金属为基础，添加其他金属 12.(1)CD(2)气泡(3)Fe、Cu 或非金属通过高温熔炼、烧结等方式形成的具有金属特 (4)4A1+302=2AL203 性的物质，则③合金中一定含有金属：④合金一定是混 13.B【解析】由题意可知，取甲、乙两金属，分别放入相 合物：⑤合金具有金属特性说法正确。故选D。 同的稀硫酸中，乙表面有气泡，但甲无明显现象，说明 5.D【解析】青铜是一种铜合金，属于金属材料，故A正 乙的金属活动性大于甲；取甲、丙两金属，分别放入硝 确；青铜的硬度比纯铜更大，故B正确；青铜的熔点比纯 酸银溶液中，一段时间后，甲表面有白色物质析出，丙 铜的熔点要低，故C正确；铁是目前世界年产量最高的 无明显变化，说明甲的金属活动性大于丙；综合以上分 金属，而不是铜，故D错误。故选D。 析可知，三种金属的活动性的顺序是乙>甲>丙，则B 6.A7.B 正确。故选B。 8.C【解析】铁锈蚀后生成氧化铁，故A说法错误。铁生 14.B 锈消耗了装置中的氧气，使装置内气体体积减小，压强 15.(1)抗腐蚀性强（合理即可） 减小，导管内的液面高于试管内的液面，故B说法错误。 (2)Cu(N03)2(合理即可)(3)D 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，活性炭的存 【解析】(1)使用铝合金制作支架的优，点是抗腐蚀性 在会加速铁的锈蚀，故C说法正确。以水代替食盐溶 强、强度高等（合理即可）。(2)若要验证Fe、Cu和Ag 液，铁也会发生锈蚀，只是锈蚀的速率不如用食盐溶液 的金属活动性顺序，只用一种试剂分别与上述两种金 快，故D说法错误。故选C。 属反应就能达到目的，这种试剂可以是硝酸铜溶液，硝 9.A【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能 酸铜能够与铁反应，铁表面会附着一层红色物质，说明 置换出酸中的氢，排在氢前面的属于活泼金属；银的位 铁的活动性比铜强，硝酸铜与银不反应，说明铜的活动 置排在氢的后面，不属于活泼金属，故A错误。银铅块 性比银强，由此可得出三种金属的活动性：铁>铜> 中含有银、铅，属于混合物，故B正确。氧元素一般显 银。(3)金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag,往硝酸铜、硝 -2价，设铅元素的化合价是x,根据在化合物中各元素 酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，逐渐加入mg的锌粉， 正、负化合价之和为零，可得x+（-2)=0,则x=+2, 锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完， 故C正确。我国古代常用灰吹法炼银，其过程为将矿物 若锌粉有剩余，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜， 银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成Pb0进入炉 硝酸铜反应完，若锌粉有剩余，锌才能与硝酸亚铁反应 灰，灰吹得银，过程中有新物质生成，含有化学变化，故 生成硝酸锌和铁。每65份质量的锌会置换出216份 D正确。故选A。 质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质 10.B【解析】由题意和金属活动性顺序知，金属R和Fe、 量的铁，依据图像可知，αb段是锌与硝酸银的反应，bc Zn、Cu活动性强弱关系为Zn>Fe>R>Cu。金属R放 段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应。 入Zn(NO3)2溶液中，不会置换出锌，故A错误；金属R 所以c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+, 放入CuSO4溶液中，R可置换出硫酸铜中的铜，产生单 故A错误；bc段（不含两端点）是锌和硝酸铜的反应， 质铜，铜是红色固体，故B正确；金属铁（足量）放入 所以析出的金属是Cu,故B错误；ab段（不含两端点） R(NO3)2溶液中，生成硝酸亚铁和R,溶液会变为浅绿 是锌和硝酸银的反应，所以对应溶液中含有的金属离子 色，故C错误；金属铁放入AgNO3溶液中，反应生成硝 为Zn2+、Ag、Cu2+和Fe2+,故C错误；每65份质量的锌 酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO 会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段 一Fe(N03)2+2Ag,由反应的质量比可知，每56份 和cd段中析出固体的质量相等，参加反应的锌粉质量分 质量的铁置换出216份质量的银，则溶液的质量会减 别为m1和m2,则m1<m2,故D正确。故选D。 小，故D错误。故选B。 16.C17.B18.C19.B 11.B【解析】生铁和钢均为铁合金，生铁的含碳量高于 20.(1)与氧气和水接触(2)在铁制品表面喷漆（合理即可） 钢的含碳量，因此生铁的硬度大于钢的硬度，但钢的韧 (3)可以减少对金属矿物的开发，延长金属资源的使用 性比生铁好，故A正确。生铁中的含碳量为2%~ 年限（合理即可） 4.3%,钢中的含碳量为0.03%~2%，故生铁中的含铁第四单元考点梳理与复习 考点一 金属的物理性质 1.用纳米材料制成的用品具有很多奇特的性质。如纳米铜在室温下可以拉长50多倍而不出现裂痕， 该过程体现了金属具有 ( A.导热性 B.延展性 C.导电性 D.金属光泽 2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 ( A.硬度很大 B.有良好的导电、导热性 训 C.是银白色的固体 D.熔点很高 3.回答下列有关金属性质的问题。 (1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的 性。 (2)铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的 性。 (3)用金属钨作白炽灯的灯丝，这是利用了钨的 (4)体温计中的液体金属是 考点二合金的特性及应用 4.合金是一种应用广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是 A.黄铜 B.不锈钢 C.水银 D.硬铝 9 5.新情境神舟十八号乘组已于2024年11月4日返回地面。钛合金在神舟十八号飞船的制造中发挥了重 要作用，主要用于飞船的舱门、座椅和支架等部件。下列有关金属和金属材料的说法正确的是（) A.铜是导电性最好的金属 B.合金中至少含有两种金属 C.纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好 D.钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等 6.新素材〔科技创新〕国产大飞机C919的机翼采用合金，其选材考虑的因素是 A.易导电 B.密度大 C.易腐蚀 D.强度大 考点三金属矿物及其冶炼 量 7.如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是 A.实验过程中，可观察到红色粉末逐渐变黑 C+CuO B.给酒精灯加网罩的目的是集中火焰、提高温度 C.木炭使氧化铜还原为铜，木炭发生了还原反应 D.实验结束后，先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出 8.我国炼铁始于春秋时代，随后炼铁规模和技术不断发展。近年来，我国钢铁工业持续快速发展，建成 了门类齐全、独立完整的产业体系。联合钢铁工业的基本生产流程如图。 焦炭石灰石 废钢铁合金材料 拼 铁矿石 设备A 生铁 炼钢炉 空气 纯氧 请回答下列问题： (1)写出高炉中以赤铁矿（主要成分是F03)为原料炼铁的化学方程式： (2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 焦炭在炼铁过程中的主要作用是 (3)工业炼钢时，用纯氧的目的是 与纯铁相比，钢坯 (填字母)。 a.熔点变高 b.硬度变大 c.抗腐蚀性增强 考点四金属的化学性质 9.下列关于金属和氧气反应的说法不正确的是 A.镁带在空气中燃烧时发出耀眼的白光 B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C.铜在空气中加热，变成了黑色的固体 D.“真金不怕火炼” 10.镁、铝、铁为生活中常见的金属，它们都能与盐酸反应生成氢气，将三种金属分别与相同溶质质量分 数的稀盐酸反应。下列有关变化趋势的图像合理的是 () 生成H2的质量/g 生成H的质量/g 生成H的质量/g 生成H2的质量/g /Mg Al Mg Mg Mg Fe Fe Fe Fe 时间/s 金属质量g 0稀盐酸质量g 0 金属质量g 甲 乙 丙 丁 A.图甲是将等质量的镁、铝、铁分别加入足量的稀盐酸中 B.图乙是将足量的镁、铝、铁分别加入等质量的稀盐酸中 C.图丙是将等质量的镁、铝、铁分别加入足量的稀盐酸中 D.图丁是将等质量的稀盐酸分别逐滴加人足量的镁、铝、铁中 11.有甲、乙、丙三种金属，在不同条件下出现的现象如下表： 物质 甲 乙 丙 条件 暴露空气中 会变质 光亮金属光泽 有一层氧化膜 空气中点燃 剧烈燃烧 表面变黑 表面变黑 放人稀硫酸中 快速放出气体 无气体放出 有气体放出 根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是 A.甲、乙、丙 B.甲、丙、乙 C.乙、丙、甲 D.丙、乙、甲 12.新素材〔链接生活〕人类的生产和生活都离不开金属。 (1)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 (填字母)。 A.陶瓷碗 B.橡胶手套 C.不锈钢炊具 D.铜质水龙头 (2)铜锌合金的外观与黄金极为相似。一些不法分子用铜锌合金假冒黄金，欺骗百姓。利用简单的 化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有 产生即可鉴别真伪。 (3)将一定量的锌加入硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有 气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)。 (4)铝制品在空气中具有强抗腐蚀性的原因： (用化学方程式表示)。 ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·19· 考点五金属活动性顺序及其应用 13.为比较甲、乙、丙三种金属的活动性顺序大小，进行了如下实验，实验结论正确的是 A.甲>乙>丙 硝酸银 稀硫酸 溶液 B.乙>甲>丙 C.甲>乙，甲>丙 金属甲 金属乙 金属甲 金属丙 D.乙>甲，丙>甲 无明显变化有气泡产生有白色固体无明显变化 析出 14.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到实验目的 的是 () A.将铁丝、铜丝分别放入AgN0,溶液中 B.将铁丝、银丝分别放人CuSO4溶液中 C.将铁丝、铜丝、银丝分别放人稀盐酸中 D.将铁丝分别放入CuSO,溶液、AgNO3溶液中 15.金属及金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 聚酰亚胺聚合材料薄膜 析出个 硅片 固体 太阳能 的质 帆板 量g 特种铝合金支架 锌粉的质量/g 图1 图2 (1)嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆，该探测器如图1所示。使用铝合金 制作支架的优点是 (填一点即可)。 (2)若要验证F、Cu和Ag的金属活动性顺序，只用一种试剂分别与上述两种金属反应就能达到目 的，这种试剂是 (填化学式)。 (3)向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中逐渐加入mg的锌粉，溶液中析出的固体质量与参 加反应的锌粉质量的关系如图2所示，下列说法中正确的是 (填字母)。 A.c点对应的溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ B.bc段（不含两端点）析出的金属是Fe C.ab段（不含两端点）对应的溶液中只含有Zn2+、Cu2+、Fe2+ D.若bc段和cd段中析出固体的质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,则m1<m2 考点六置换反应 16.下列化学反应中，属于置换反应的是 A.CaC0,商温Ca0+C0,↑ B.H20+C02=H2C03 C.H2+Cu0△H,0+Cu D.BaCl2 +H2SO=BaSO+2HCl 考点七金属材料的锈蚀与防护 17.如图是探究铁的锈蚀的实验，对此实验的分析中不正确的是 ) A.将蒸馏水煮沸后迅速冷却的目的是除去水中的氧气 棉花和 煮沸后 B.c中棉花中包裹氧化钙的作用是验证反应放出热量 植 空气 氧化钙 迅速冷 C.a、b对比说明铁的锈蚀需要与氧气接触 却的蒸 油 馏水一 D.a、c对比说明铁的锈蚀需要与水接触 6 ·20· ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 18.下列叙述中，正确的是 A.被雨淋湿的自行车应先用带油的布擦，再用干布擦 B.钢的性能脆、韧性好还不怕酸 C.地壳中金属元素的含量铁仅次于铝 D.在已生锈的金属防盗门上涂油漆，可以使内层金属不被氧化 考点八废旧金属的回收利用 19.新素养〔科学态度与责任〕下列做法不利于保护金属资源的是 A.在铁制品表面涂油漆防止锈蚀 B.将废旧电池随意丢弃 C.用优质塑料代替合金制造汽车部件 D.回收废旧易拉罐，将其中的金属循环再用 20.研究金属制品的生锈、除锈和防锈有重要意义。 (1)铁制品生锈的原因是 (2)写出一种防止铁制品生锈的方法： (3)回收废旧金属制品的意义是 (写出1条即可)。 考点九揭秘“暖宝宝” 21.“暖宝宝”又名暖贴，具有随身携带、一贴即热、立刻见效等特点，是一款即开即用的经济环保型防寒 佳品，我们购买并阅读“暖宝宝”外包装的使用说明书，对其发热剂成分和发热原理进行如下探究： 【提出问题】我们可以用怎样的方法来验证“暖宝宝”中铁粉的存在？ 【查阅资料】“暖宝宝”中的主要成分有铁粉、活性炭、蛭石等。 【实验试剂】“暖宝宝”、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液 【设计与实验一】如下表所示，请你利用上述提供的试剂完成下列实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量“暖宝宝”样品于试管中，加入 证明有铁单质存在 【设计与实验二】我们已经验证了“暖宝宝”中的黑色粉末主要含有铁粉，那铁粉为什么会发热呢？ 某同学设计了如图所示的实验，取少量“暖宝宝”中的黑色粉末加入试管中，你会黑色粉末 看到U形管内的现象是 由此可知，“暖宝宝”利用铁生锈放 热的原理，即铁粉与 等物质共同作用发生缓慢氧化，由化学能转化为内 能，不断放出热量，为人体提供温暖保障。 【设计与实验三】将“暖宝宝”摊开露置空气中48小时，可看到使用过后的“暖宝宝”内黑色粉末大 多已经变成红色固体，根据“暖宝宝”的发热原理，猜想这种红色固体可能是 ,如下表所示， 设计实验进行验证： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量该红色固体于试管中， 红色固体逐渐溶解， 猜想成立，反应的化学方程式为 加入足量稀盐酸 溶液逐渐变为黄色 【评价与反思】因此，“暖宝宝”在运输和保存时应注意