精品解析：广东省广州市花都区第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

花都区第一中学2024学年第一学期期中考试试卷 高一 化学 全卷共计100分，考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Cl-35.5 一、单选题(本题共22小题，每小题3分，共66分)。 1. 按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于(　　) ①酸　②氧化物　③含氧酸　④二元酸　⑤纯净物　⑥混合物　⑦无机化合物 A. ①③④⑤⑦ B. ①②③④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①④⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】硫酸是纯净物，且是由多种元素组成的纯净物，是化合物且为无机化合物；该化合物电离出的阳离子全都是氢离子，因此为酸，一分子硫酸可电离两个氢离子，故为二元酸，因为分子中含有氧原子，故为含氧酸，因此答案选A。 2. 下列有关物质分类正确的是 ①混合物：氯水、空气、黄铜 ②化合物：、KOH、水银 ③电解质：铁、葡萄糖、氯化银 ④氧化物：CuO、水、 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①氯水是氯气溶水后得到的溶液，空气中主要成分为氮气、氧气等，黄铜为合金均属于混合物，故正确； ②水银是Hg单质，不是化合物，故错误； ③铁为单质不是电解质，葡萄糖是非电解质，故错误； ④CuO、水、，均有两种元素化合而成其中一种是O，均为氧化物，故正确； 正确的组合为①④。 故选：C。 3. 下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是 X Y Z A CuSO4·5H2O 盐 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。 【详解】A、硫酸铜是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，盐属于纯净物，故A正确； B、胶体是分散质粒子半径在1nm~100nm的分散系，分散系是混合物，故B正确； C、碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，所以碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故C正确； D、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，氧化还原反应有一部分属于离子反应，故D错误； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 1mol氢约含有6.02×1023个微粒 B. H2的摩尔质量是2g C. 1mol O2的质量是32g，含有的氧原子数为2NA D. 2NA个H2SO4的摩尔质量为196g/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．“氢”指代不明确，未说明是原子还是分子，无法确定微粒数目，A错误； B．摩尔质量的单位应为g/mol，H2的摩尔质量是2g/mol，B错误； C．1mol O2的质量为32g（摩尔质量32g/mol），且含2mol氧原子（2NA），C正确； D．摩尔质量与分子数无关，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，D错误； 故选C。 5. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体一定是混合物 B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D. 胶体中的胶粒能透过半透膜 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是一种分散系，由分散剂和分散质组成，一定是混合物，A正确； B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，B错误； C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，得到的是氢氧化铁沉淀，C错误； D．胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，D错误； 综上所述答案为A。 6. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A. NaCl溶液 B. 液态HCl C. 碳棒 D. 熔融的KOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl溶液是混合物，虽然导电，但电解质必须是化合物，A错误； B．液态HCl是电解质，但未电离，无自由离子，不能导电，B错误； C．碳棒是单质，导电但既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．熔融的KOH能电离出K+和OH-，导电且属于化合物，是电解质，D正确； 故选D。 7. 依据现有知识分析判断，下列选项中不满足离子反应发生条件的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】复分解型的离子反应发生的条件为：有难溶性物质、易挥发物质（气体）或难电离物质生成。 【详解】A．与在溶液中不发生反应，故A项符合题意； B．有氯化银沉淀生成，满足条件，故B不符合题意； C．有碳酸钙沉淀生成，满足条件，故C不符合题意； D．有二氧化碳气体和水生成，满足条件，故D不符合题意。 答案选A。 8. 下列化学方程式中，不能用离子方程式：表示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，其离子反应为，A不符合题意； B．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，其离子反应为，B不符合题意； C．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，其离子反应为，C不符合题意； D．为不溶于水的弱碱，离子方程式中不可拆，则的离子方程式为，D符合题意； 答案选D。 9. 下列方程式正确的是 A 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO C. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D. NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式中，H⁺和OH⁻的物质的量未配平，正确应为，A错误； B．碳酸氢钠电离时生成Na⁺和HCO，方程式NaHCO3=Na++HCO，B正确； C．碳酸钙为不溶物，应保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．少量CO2与NaOH反应生成CO，正确方程式为，D错误； 故选B。 10. 下列各组离子能大量共存的是 A. K+、Ba2+、SO、CO B. H+、Na+、SO、NO C. Mg2+、OH-、SO、CO D. H+、K+、SO、OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba2+与SO会生成BaSO4沉淀，不能大量共存，A错误； B．H+、Na+、SO、NO之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，可以共存，B正确； C．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，与CO生成MgCO3沉淀，不能共存，C错误； D．H+与OH-反应生成水，不能大量共存，D错误； 故选B。 11. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，无需加入还原剂，A不符合题意； B．铜变为硫酸铜，铜元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，B不符合题意； C．氯气可与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，无需加入还原剂，C不符合题意； D．三氧化二铁变为铁单质，需加还原剂，如：一氧化碳、碳单质、氢气等，在高温下还原得到，D符合题意； 故选D。 12. 下列关于氯气的叙述，不正确的是 A. 氯气是一种有毒的气体 B. 氯气、氯水、液氯是同一种物质 C. 氯气能与水发生反应 D. 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气有毒，A正确； B．氯水是混合物，氯气、液氯为纯净物；B错误； C．氯气能与水发生反应生成盐酸和次氯酸，C正确； D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，D正确； 答案选B。 13. 下列有关钠的叙述中，不正确的是 A. 密度比水小 B. 能与水发生化学反应 C. 少量金属钠应该保存在煤油中 D. 具有氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．钠的密度比水小，在与水反应时，浮在水面上，A正确； B．钠和水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确； C．钠单质很活泼，很容易和氧气、水等物质反应，根据钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中而隔绝空气和水，C正确； D．钠元素最外层只有1个电子，极易失去最外层上的1个电子，具有强的还原性，不具有氧化性，D错误； 故合理选项是D。 14. 下列关于钠及其化合物的相关叙述不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 C. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种常用药剂 D. 等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，失去的电子一样多 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠燃烧时火焰为黄色，是由于钠或钠的化合物在灼烧时，Na原子核外处于基态的最外层电子跃迁到高能量的激发态，电子处于激发态时不稳定，会再从激发态跃迁到基态，多余的能量以黄色的光释放出来，元素不同，灼烧时呈现的火焰颜色不同，灼烧时呈现黄色火焰是钠元素的焰色试验，A正确； B．过氧化钠能够与人呼出CO2及H2O发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应可释放氧气，能够帮助人呼吸，故过氧化钠可适合用于供氧装置，B正确： C．碳酸钠溶液的碱性过强，直接服用会对人产生强烈的刺激性，而严重损伤人的胃部。在医疗上使用碱性较弱的碳酸氢钠来治疗胃酸过多的症状，C错误； D．在钠的氧化产物Na2O、Na2O2中钠元素均为+1价，等量钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，失去的电子数都与产物种类无关，仅由钠的物质的量的多少决定，D正确； 故合理选项是C。 15. 下列反应中,属于氧化还原反应的是 （　　） ①3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O ②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ③SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl ④NaOH+HCl=H2O+NaCl A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】凡是有化合价升降的反应均是氧化还原反应，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态可知，①中的氯元素有化合价的升降，②中的氮元素有化合价的升降，③④反应中无化合价的升降。 综上所述，本题正确答案为A。 16. 某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固 体,其变质过程中不可能产生的物质是（ ） A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O2 【答案】D 【解析】 【详解】某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中为：Na被氧化为Na2O，Na2O和水反应生成NaOH，NaOH潮解形成NaOH溶液，CO2和NaOH反应生成Na2CO3固体，可见不可能产生Na2O2；故答案为D。 17. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否为放热反应 B．检验与应有生成 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较、的稳定性 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若Na和水的反应为放热反应，放出的热量使大试管内的气体压强增大，使U形管内红墨水的液面左低右高，能验证钠和水反应是否为放热反应，A不符合题意； B．氧气能使带火星的木条复燃，若观察到试管口处带火星的木条复燃，说明过氧化钠与水反应有氧气生成，能检验与反应有生成，B不符合题意； C．用光洁无锈的铁丝蘸取纯碱溶液在酒精灯外焰上灼烧，可观察纯碱的焰色试验，C不符合题意； D．碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则将碳酸氢钠放在直接加热的大试管中，碳酸钠放在间接加热的小试管中，不能比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性，应将碳酸钠放在直接加热的大试管中，而碳酸氢钠放在间接加热的小试管中，D符合题意； 故选D。 18. 下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 ⑤C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 A. ②⑤ B. ②③ C. ①③⑤ D. ②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误； CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确； 水银的单质，既不是电解质，又不是非电解质，故③错误； ④碘酒是碘单质的酒精溶液不是胶体，淀粉溶液是胶体、纳米材料不是分散系，胶体是分散系，故④错误； ⑤C60、C70、金刚石、石墨均是碳元素构成的不同种单质，互为同素异形体，故⑤正确。 故选A。 【点睛】单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质； 胶体的本质特征是：粒子直径介于1-100nm之间； 同种元素构成的不同种单质互为同素异形体。 19. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A. ①②③ B. ①②③⑥ C. ③⑥ D. ②③⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性，而后褪色，说明溶液中有表现漂白性的物质。 ①氯气本身不显酸性且不具有漂白性，①错误； ②液氯本身不显酸性且不具有漂白性，②错误； ③新制的氯水中含有氢离子，溶液呈酸性，同时含有HClO具有漂白性，③正确； ④氯气的酒精溶液不具有酸性且不具有漂白性，④错误； ⑤盐酸具有酸性，能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但是不具有漂白性，不能使其褪色，⑤错误； ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液中含有氢离子，溶液呈酸性，且存在HClO，具有漂白性，⑥正确； 正确的为③⑥，故答案选C。 20. 已知反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列有关说法正确的是 A. HCl在反应中只表现出还原性 B. 反应中5个氯原子被氧化就有1个氯原子被还原 C. KCl是还原产物 D. 该反应前后元素原子表示电子得失情况： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl中部分Cl元素化合价从-1价升高到0价（被氧化，表现还原性），部分Cl元素化合价不变（形成KCl，表现酸性），则HCl既表现还原性又表现酸性，A错误； B．KClO3中Cl元素（+5价）被还原为Cl2（0价），1个Cl原子得5e-；HCl中5个Cl-（-1价）被氧化为Cl2（0价），每个失1e-，得失电子守恒，故5个氯原子被氧化对应1个氯原子被还原，B正确； C．KCl中Cl-来自HCl中未被氧化部分（化合价未变），还原产物为Cl2（氧化剂KClO3被还原所得），C错误； D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价， 反应为氯元素的归中反应，用双线桥法表示为，D错误； 故选B。 21. 下列有关说法不正确的是 A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验 B. NaHCO3受热易分解，作烘焙糕点的发酵粉 C. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用CaCl2溶液鉴别 D. 工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是某些金属的特征性质，不同金属的焰色试验不同，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验的体现，A正确； B．NaHCO3受热易分解，可分解出二氧化碳气体使面食蓬松，作烘焙糕点的发酵粉，B正确； C．Na2CO3溶液可以CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀，NaHCO3溶液不能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀，可以鉴别，C正确； D．工业上将氯气通入石灰乳中制漂白粉，D错误； 答案选D。 22. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓ B. a处溶液的导电能力约为0，所以 BaSO4不是电解质 C. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同 D. YZ 段溶液的导电能力不断增大， 主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当稀硫酸溶液过量时，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，则XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O。 【详解】A．由分析可知，XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．硫酸钡是难溶的强电解质，a处导电能力约为0是因硫酸钡溶解度极小导致溶液中离子浓度极低所致，并非硫酸钡非电解质，B错误； C．若将稀硫酸改为硫酸镁时，发生的反应为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，生成两种沉淀，溶液离子浓度先降至接近0，继续滴加硫酸镁后溶液中离子浓度增大，导电能力变化趋势与原图相同，C正确； D．YZ段是继续滴加稀硫酸，过量稀硫酸电离出的离子使溶液中离子浓度增大，使得溶液导电能力增大， D错误； 故选C。 二、填空题(本大题共3小题，共34分) 23. 分类是研究物质性质的常用方法，有价值的分类会带来物质认识的独特视角。如表是生产生活中常见的物质。 编号 a b c d e f 物质 酒精(CH3CH2OH) 高铁酸钾(K2FeO4) 铜丝 液氨 稀硫酸 小苏打粉末 （1）编号a~f中属于电解质的是___________(填编号，下同)，该状态下能导电的有___________。 （2）从物质类别角度分析，编号f的水溶液溶液滴入紫色石蕊试液后，检验编号f中所含阳离子的方法是___________。 （3）编号b的高铁酸钾是暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。请回答如下问题： ①K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 ②下列关于K2FeO4的说法不正确的是___________(填字母)。 A．是强氧化性的盐 B．固体保存需要防潮 C．其消毒和净化水的原理相同 D．制备K2FeO4需要在“酸性”环境中进行 ③工业上制备高铁酸钾的方法之一，用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，该反应中还原剂是___________(用化学式表示，下同)，被还原的微粒是___________，每生成1个，反应转移___________个电子。 【答案】（1） ① bf ②. ce （2）焰色实验 （3） ①. ＋6价 ②. C D ③. Fe3+ ④. ClO- ⑤. 3 【解析】 【小问1详解】 乙醇是由乙醇分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离，因此属于非电解质，不能导电；高铁酸钾是盐，由离子构成，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，属于电解质；由于在晶体中离子不能自由移动，因此高铁酸钾晶体不能导电；Cu是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，铜中含有自由移动的电子，能够导电；液氨是由分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质，液氨中不含自由移动的微粒，因此不能导电；稀硫酸是混合物，不属于电解质，其中含有自由移动的离子，因此能够导电；小苏打属于盐，由离子构成，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，属于电解质，在固体中不含有自由移动的离子，因此小苏打粉末不能导电；因此电解质bf，能导电的有ce； 【小问2详解】 小苏打的化学式为，阳离子为钠离子，检验阳离子的方法为焰色实验； 【小问3详解】 根据化学式中化合价代数和等于零，K2FeO4中钾元素正一价、氧元素负二价，可以推出铁元素＋6价； 根据题干意思K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，可知其为强氧化性的盐，与水会发生反应，所以要防潮；其净水原理为形成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，消毒则是利用其强氧化性，原理不同；K2FeO4在酸性条件下不稳定，所以制备不能在酸性条件下；所以答案选C D； 已知反应的离子方程式为：3+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O；可知铁元素由正三价升高为正六价，每个Fe3+转化为需转移三个电子； 24. 氯气是一种重要化工原料，某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。 请回答： （1）装置A中仪器a的名称为___________，所装液体为___________，圆底烧瓶中发生的化学反应的离子反应方程式为___________。 （2）C装置中的试剂为浓硫酸，其作用是___________。 （3）D中的实验现象是___________，E中的实验现象是___________。 （4）装置F的作用是___________。 （5）实验室也可以以下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓盐酸 ③. （2）除去氯气中的水分 （3） ①. 干燥的有色布条不褪色 ②. 湿润的有色布条褪色 （4）吸收尾气，防止污染空气 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据图中的实验装置可以看出装置A中仪器a的名称为分液漏斗；实验中制备氯气原料为二氧化锰和浓盐酸，所以所装液体为浓盐酸；实验室制取浓盐酸的方程式为：，根据该反应的化学方程式可以改写离子方程式：； 【小问2详解】 C装置中的试剂为浓硫酸，在该实验中浓硫酸作为干燥剂，除去氯气中的水分； 【小问3详解】 D和E分别装着干燥的布条和湿润的布条，其作用为检验漂白的原理，干燥的氯气没有漂白作用，只有在湿润的条件下生成次氯酸具有漂白作用；因此，现象分别为D中干燥的有色布条不褪色，E中湿润的有色布条褪色； 【小问4详解】 装置F为尾气处理装置，可以吸收尾气，防止污染空气 【小问5详解】 在该反应中，2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，浓盐酸作为还原剂，高锰酸钾作为氧化剂，因此，用单线桥法标出电子转移的方向和数目如下： 25. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。 Ⅰ．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O D．2H2O2=2H2O+O2↑ （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 （2）1.7gH2O2共有___________mol原子，0.025mol Fe2(SO4)3共有___________个氧原子。 Ⅱ．有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生： ③另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： （3）原固体粉末中一定不含有的物质是___________(写化学式，下同)，可能含有的物质是___________。 【答案】（1） ①. B ②. D （2） ①. ②. 0.3NA （3） ①. ②. 【解析】 【分析】氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物； ①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有和反应生成碳酸钡白色沉淀； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀； ③另取①中过滤后的溶液加入足量溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀，以此来解答； 【小问1详解】 A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应； B．H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O中铁元素化合价升高，FeSO4是还原剂，氧元素化合价降低，H2O2是氧化剂； C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中银元素化合价降低，Ag2O是氧化剂，氧元素化合价升高，H2O2是还原剂； D．2H2O2=2H2O+O2↑中氧元素化合价既升高又降低，H2O2既是氧化剂又是还原剂； 由以上分析可知，H2O2仅体现氧化性的反应是B；H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是D； 【小问2详解】 ，有原子，0.025molFe2(SO4)3共有，0.3NA个氧原子； 【小问3详解】 根据上述分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是；一定不含有的物质是；可能含有的物质是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 花都区第一中学2024学年第一学期期中考试试卷 高一 化学 全卷共计100分，考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Cl-35.5 一、单选题(本题共22小题，每小题3分，共66分)。 1. 按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于(　　) ①酸　②氧化物　③含氧酸　④二元酸　⑤纯净物　⑥混合物　⑦无机化合物 A ①③④⑤⑦ B. ①②③④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①④⑥⑦ 2. 下列有关物质分类正确是 ①混合物：氯水、空气、黄铜 ②化合物：、KOH、水银 ③电解质：铁、葡萄糖、氯化银 ④氧化物：CuO、水、 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 3. 下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是 X Y Z A CuSO4·5H2O 盐 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 1mol氢约含有6.02×1023个微粒 B. H2的摩尔质量是2g C. 1mol O2的质量是32g，含有的氧原子数为2NA D. 2NA个H2SO4的摩尔质量为196g/mol 5. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体一定是混合物 B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D. 胶体中的胶粒能透过半透膜 6. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A. NaCl溶液 B. 液态HCl C. 碳棒 D. 熔融的KOH 7. 依据现有知识分析判断，下列选项中不满足离子反应发生条件的是 A. B C. D. 8. 下列化学方程式中，不能用离子方程式：表示的是 A. B. C. D. 9. 下列方程式正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO C. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D. NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO 10. 下列各组离子能大量共存的是 A. K+、Ba2+、SO、CO B. H+、Na+、SO、NO C. Mg2+、OH-、SO、CO D. H+、K+、SO、OH- 11. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 12. 下列关于氯气的叙述，不正确的是 A. 氯气是一种有毒的气体 B. 氯气、氯水、液氯是同一种物质 C. 氯气能与水发生反应 D. 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 13. 下列有关钠的叙述中，不正确的是 A. 密度比水小 B. 能与水发生化学反应 C. 少量金属钠应该保存在煤油中 D. 具有氧化性 14. 下列关于钠及其化合物的相关叙述不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 C. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种常用药剂 D. 等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，失去的电子一样多 15. 下列反应中,属于氧化还原反应的是 （　　） ①3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O ②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ③SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl ④NaOH+HCl=H2O+NaCl A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 16. 某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固 体,其变质过程中不可能产生的物质是（ ） A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O2 17. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否为放热反应 B．检验与应有生成 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 18. 下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 ⑤C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 A. ②⑤ B. ②③ C. ①③⑤ D. ②③④⑤ 19. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A. ①②③ B. ①②③⑥ C. ③⑥ D. ②③⑥ 20. 已知反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列有关说法正确的是 A. HCl在反应中只表现出还原性 B. 反应中5个氯原子被氧化就有1个氯原子被还原 C. KCl是还原产物 D. 该反应前后元素原子表示电子得失情况： 21. 下列有关说法不正确的是 A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验 B. NaHCO3受热易分解，作烘焙糕点的发酵粉 C. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用CaCl2溶液鉴别 D. 工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉 22. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓ B. a处溶液的导电能力约为0，所以 BaSO4不是电解质 C. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同 D. YZ 段溶液的导电能力不断增大， 主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 二、填空题(本大题共3小题，共34分) 23. 分类是研究物质性质的常用方法，有价值的分类会带来物质认识的独特视角。如表是生产生活中常见的物质。 编号 a b c d e f 物质 酒精(CH3CH2OH) 高铁酸钾(K2FeO4) 铜丝 液氨 稀硫酸 小苏打粉末 （1）编号a~f中属于电解质的是___________(填编号，下同)，该状态下能导电的有___________。 （2）从物质类别角度分析，编号f的水溶液溶液滴入紫色石蕊试液后，检验编号f中所含阳离子的方法是___________。 （3）编号b的高铁酸钾是暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。请回答如下问题： ①K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 ②下列关于K2FeO4的说法不正确的是___________(填字母)。 A．是强氧化性的盐 B．固体保存需要防潮 C．其消毒和净化水的原理相同 D．制备K2FeO4需要在“酸性”环境中进行 ③工业上制备高铁酸钾的方法之一，用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，该反应中还原剂是___________(用化学式表示，下同)，被还原的微粒是___________，每生成1个，反应转移___________个电子。 24. 氯气是一种重要的化工原料，某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。 请回答： （1）装置A中仪器a的名称为___________，所装液体为___________，圆底烧瓶中发生的化学反应的离子反应方程式为___________。 （2）C装置中试剂为浓硫酸，其作用是___________。 （3）D中的实验现象是___________，E中的实验现象是___________。 （4）装置F的作用是___________。 （5）实验室也可以以下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 25. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。 Ⅰ．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O D．2H2O2=2H2O+O2↑ （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 （2）1.7gH2O2共有___________mol原子，0.025mol Fe2(SO4)3共有___________个氧原子。 Ⅱ．有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生： ③另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： （3）原固体粉末中一定不含有的物质是___________(写化学式，下同)，可能含有的物质是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $