河南省部分重点中学（TOP二十名校）2025-2026学年高三上学期10月调研考试化学试题

秘密★启用前 2026届高三年级T0P二十名校调研考试一 h 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 h 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cl35.5K39Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的) 1.馆藏守历史，传承续文明。下列馆藏文物主要由合金材料制成的是 n 文物 选项 A.唐·陶俑彩绘生肖蛇B.战国·木雕蟠蛇漆卮C.西周·青铜利簋 D.唐·石雕昭陵六骏 2.下列化学用语正确的是 A.HCIO的结构式：H一CIO B.18O的结构示意图：①0}8 C.HzO的空间填充模型：C○0 D.Na2HPO(正盐)的电离方程式：Na2HPO,一2Na++HPO 3.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 饱和 FeCL,溶液 橡胶塞 蘸取NaCIo溶液 号 的玻璃棒 -NaOH溶液 剚 Br: 饱和NaHCO,溶液 A.制备Fe(OH)3胶体B.除去CO2中的HCI C.试剂存放 D.测定NaCIO溶液的pH 【化学试题第1页（共8页）】 26-X-025C 4.中学阶段常见单质和化合物的转化关系如图所示（反应的部分生成物未给出），已知甲由 N、C1两种元素组成，且两元素的质量比为28：213，乙为工业制硝酸的原料。 化合物乙 →单质X H2O 隔绝空气 (i) 化合物甲 加热(i) (i)乙 化合物丙 →单质Y H20 () 化合物丁 下列有关说法错误的是 A.液态乙可用作制冷剂 B.Y可用于自来水的杀菌消毒 C.甲分子中所有原子均达到8电子结构 D.X是一种化工原料，工业上通过反应V大量制备 5.下列化学实验对应的离子方程式正确的是 A.饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液混合：Na++HCO5-NaHCO3V B.少量SO2通入Ba(NO3)2溶液：Ba2++SO2+NO5—BaSO4V十NO↑ C.向失效的漂白粉中加入盐酸：Ca(C1O)2+4H++2C1—Ca2++2Cl2个+2H2O D.向Na[A1(OH)4]溶液中通入过量CO2:2[A1(OH)4]-+CO2+3H2O一2A1(OH)3Y +CO 6.用稻壳制备纳米硅是一种农业废弃物高值化利用的典型路径，其流程如下图所示： [眉定一，[纳米S0]警MO+纳米S习吧[筷拉+纳米S 焙烧 下列有关叙述正确的是 A.纳米Si是一种新型胶体 B.“焙烧”的目的是将稻壳中的游离态的硅氧化为S○2 C.为了隔绝空气，“高温”反应须在氮气环境下进行 D.直接蒸干“酸溶”后的溶液不能得到MgC2 7.设Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1L1mol·L1HPO4溶液中H+的数目大于NA B.常温下，32gN2H4分子中极性键的数目为4NA C.标准状况下，2.24LC2溶于水，转移电子的数目为0.1NA D.0.1molH与0.1mol蒸气置于密闭容器中，充分反应后生成HI分子的数目为0.2NA 【化学试题第2页（共8页）】 26-X-025C 8.下列说法错误的是 A.KMnO4应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 B.向饱和碳酸钠溶液中缓缓滴加稀盐酸，一开始未观察到有气泡产生 C.将Cl2和SO2按体积比1：1通入品红溶液，能观察到品红溶液快速褪色 D.实验安全图标 提醒实验者实验中会用到明火，要正确使用火源 9.下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将NaHS固体溶于水，进行导电性实验，电流计指针偏转 NaHS固体中含有S2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中有HCIO 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入等体积等物质的量 浓度的CuSO4溶液和CuC2溶液中，前者无明显现象，后者迅速反 CI作用下，铝片表面的 氧化膜易被破坏 应，Cu析出现象明显 D 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中一定含Fe3+ 10.已知X、Y、Z、W、N为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X、W的原子序数之和等 于Y与Z的原子序数之和，X与W同主族，N是W的相邻元素，元素X与Y能组成两种 阴、阳离子个数比相同的常见化合物Y2X和Y2X2。下列叙述错误的是 A.简单氢化物的还原性：N>W>X B.在短周期主族元素中，Y的原子半径最大 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：N>W D.Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应有H2生成 11.某学习小组设计如下装置，探究SO3(沸点：45℃；熔点：16.8℃)的快速制备(NO2十SO2 一NO十SO3;制备时，先往反应器中通入NO2,再通入SO2)。下列叙述错误的是 子注射器1 注射器2 浓硝酸 一70%浓硫酸 Cu片 Na,SO,固体 子注射器3 一空气 反应器 浓氢氧化钠溶液 A缓缓推动注射器1，反应器中充满红棕色的气体 B,该实验制备SO,时利用了浓硫酸的强氧化性 C.反应器中能观察到气体颜色变淡且有液态物质生成 D实验结束后，用注射器3代替注射器1和注射器2，可排出有害气体 【化学试题第3页（共8页）】 26-X-025C l2.粉末X可能由Na2CO3、KNO3、MgCl2、CuSO4、FeCl3、FeC2中的两种或多种组成，为了确 定其组成，取一定量的X,分别加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 蒸馏水 澄清透明溶液（将溶液分为a、b、c三等份） 向溶液a中先加足量稀盐酸，后加氯化钡 i 前者：无明显现象，后者：产生白色沉淀 溶液 向溶液b中先滴加KSCN溶液，后滴加新制 前者：无明显现象，后者：溶液先变红色后红色 氯水直至足量 褪去 iv 向溶液c中滴加足量NaOH溶液 有沉淀生成 下列有关说法正确的是 A.X中一定不含有FeCl3、Na2CO3、KNOs B.X中一定含有CuSO4、FeCl2、MgCl2 C.实验中“红色褪去”的原因是溶液中无Fe3+ D.实验V中一定能观察到“白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色” 13.Cl○2是国际公认的“第四代消毒剂”，制备C1O2的相关反应机理如下图所示（反应在酸性水 溶液中进行)。 KCIO, NO -0-H H-88-日 下列有关叙述错误的是 00 A. H一C一C一H中的碳的化合价为十1 B.CIO2是KC1O的还原产物 C.每产生1 mol ClO2,需要重新补充1 mol KCl D.反应③可表示为NO+H一C-CH=NO++H一C-C-O-H 14.探究酸性KMnO4溶液与KI溶液能否发生反应。 实验装置及过程 序号 现象 当加入5滴酸性KMO,溶液时，溶液呈棕黄色；进一步检验溶液中有 !逐滴滴加 L2和Mn2+ 0.01molL的 酸性KMnO,溶液 继续加人15滴酸性KMnO,溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄 2 mL 0.01mol-L- 色；进一步检验棕褐色沉淀为MnO, K溶液 继续加入过量酸性KMO,:溶液时，棕褐色沉淀较实验iⅱ中多，溶液呈 紫色；进一步检验上层清液中无1和M+,上层清液中含有IO 【化学试题 第4页（共8页）】 26-X-025C 注：I和IO3均为无色离子；Mn+近乎无色。 下列有关叙述错误的是 A.该实验条件下，氧化性：MnO,>I2 B.初步证明实验iⅱ棕褐色沉淀为MO2的操作为：过滤，将洗涤后的滤渣加入双氧水溶液 中，观察到立即有大量气泡产生 C.实验i中只发生反应：3L2+10MnO,+4H+一10MnO2￥+6IO3+2H2O D.若向2mL0.01mol·L1酸性KMnO4溶液中逐滴滴加0.01mol·L-1KI溶液，实验 开始时的现象为产生棕褐色沉淀，且溶液呈紫色 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，它们位于三个不同周期，Y原 子的族序数等于周期数的三倍。甲、乙、丙、丁是这些元素组成的二元化合物，丁是胃酸的 主要成分，a、b、c、d是其中四种元素对应的单质，甲与b均为淡黄色固体，物质转化关系如 图所示（部分反应条件以及生成物省略）。 甲2⊙7☑ 丙 b 回答下列问题： (1)元素M位于元素周期表的第三周期第 族。 (2)用电子式表示丁的形成过程： (3)甲十乙→c的离子方程式为 ,下列有关该反应的 叙述正确的是 (填字母)。 a.属于放热反应 b.生成1molc时，共转移4mole C.只有极性键断裂，有极性键和非极性键生成 d.既有极性键和非极性键断裂，又有极性键和非极性键生成 (4)得电子能力Y大于M,从原子结构角度解释原因： (5)设计一个简单易操作的实验，证明Z的金属性比同周期相邻元素的强： (6)化合物MY2N2易水解，是一种遇空气能“发烟”的无色液体，写出MY2N2水解“发烟”的 化学方程式： (生成两种酸)。 【化学试题第5页（共8页）】 26-X-025C 16.(15分)NaN3(叠氮化钠)因含叠氮基团(N3)而具有独特的化学性质，广泛应用于工业、科 研及分析领域。某学习小组利用N,O十2NaNH,△NaN,十NaOH+NH原理制备NaN 并测定产品纯度。部分物质的性质如表所示： 物质 N2O NaNH2 NaNg 性质 有强氧化性，与酸、碱不反应 易氧化、易潮解 易溶于水，微溶于乙醇；遇强酸易爆炸 回答下列问题： I.制备NaNg 一搅拌器 稀HNO, SnCl,与盐 NaNH, 酸混合液 加热套 足量 浓H,SO.E SnCl,溶液 B 0 (1)写出NaNH2的电子式： (2)装置A用于制备N2O,若参加反应的HNO3全部被还原且产物中Sn元素为十4价，则 制备N2O的化学方程式为 ;装置B中盛放的试 剂可能是 (3)装置D有两个作用，分别是 (4)装置E的作用是 (5)充分反应后，对装置C中所得固体混合物进行以下操作，得到NaN固体：装置C中固 体混合物率加誉NN固体，操作的目的是 Ⅱ.利用如图装置和反应NaC1O+2NaN3+H2O一NaCl+3N2个+ 国足量NaCIO溶液 2NaOH,测定该产品的纯度。 (6)实验结束后，读取气体体积前，应先 水 准管 ,读数时注意使量气管与水准管左右液面相平、视线与 凹液面最低点水平相切。反应结束后水准管中液面会高于量气 管，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会 (填“上移”“下 移”或“不移动”)。 【化学试题第6页（共8页）】 26-X-025C (7)若量气管的实验前读数为V1mL、实验后读数为V2mL,则产品中NaN的质量分数为 %(该实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1,用含V1、V2、Vmx的代数 式表示)。 17.(14分)工业上以钛渣（主要成分为Ti02、FeO、Al,O和Si02)为原料制取高硬度、耐磨损 材料TN的流程如图所示： NaOH溶液 水十浓硫酸 适量铁粉 C2、C NH 钛渣每碱浸☐选喜酸浸TO沉钛T00-脱水T9高温氯化码高温还原TN 滤液1 滤液2 co N2、HCl 已知：i.“碱浸”时生成难溶于水的Na2TiO;iⅱ.酸浸液中存在的主要离子有：TiO+、 H+、Fe3+、SO;iM.该生产条件下，Fe2+、Fe+开始沉淀的pH分别为6.3、1.8，TiO+恰 好完全沉淀时的pH=2。 回答下列问题： (1)“碱浸”时不断搅拌的目的是 ;写出该阶段Al2O3参 与反应的离子方程式： (2)“酸浸”时用“水十浓硫酸”代替一定浓度的硫酸，其显著优点是 ;用离子方程式表示“酸浸”前后钛元素的变化： (3)在实验室中，从滤液2中获得FSO4·7H2O,具体实验操作（需要的部分实验仪器如下 图所示)为：将“滤液2”转移至蒸发皿中，在用酒精灯不断加热过程中， (在横线上填上对应的操作，下同)；当蒸发皿中出现晶膜时，停止加 热， ;过滤、洗涤、干燥。 (4)在“高温还原”制备TN的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18.(15分)三草酸合铁酸钾晶体{K[F(C2O4)3]·3H2O,翠绿色)是典型的配位化合物，是 制备负载型活性铁催化剂的主要原料(FC2O,难溶于水)。回答下列问题： (1)查阅文献：C2O的还原性大于Fe2+的还原性，据此推测，FeCk溶液与KzC2O,溶液混 合发生反应的离子方程式为 (Fe3+→FeC2O4)。 【化学试题第7页（共8页）】 26-X-025C (2)实验探究：向20mL1mol·L-1FeCl溶液中缓缓加入25mL1mol·L-1K2C2O,溶 液，搅拌充分反应后，加入适量乙醇，过滤得到翠绿色晶体和翠绿色溶液，经检验翠绿色 晶体为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。 ①下列配制溶液的部分操作中，不合理的是 (填字母)。 蒸馏水 缓缓加蒸馏 水至刻度线 a.转移 b.定容 c.摇匀 ②取适量翠绿色溶液，滴加 溶液（填化学式），未观察到 (填实验现象)，说明上述过程没有发生氧化还原反应。 ③上述FCl3溶液与K2C2O4溶液混合实际未发生氧化还原反应的原因是 ④制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O另一种方法为：Fe(OH)3与KHC2O4溶液按一定比例 混合，则理论投料比n[Fe(OH)3]:n(KHC2O4)= (3)某科研小组对制备的K3[F(C2O4)3]·3H2O(Mr=491)进行热重分析，根据获得的数 据绘制的图像如下： 100 T10.16% 8.424% 80 14.66% 60 N T8.573% 200 400 600 温度/℃ 已知反应I为K[Fe(CO4)3]·3HO△K[Fe(CO4)3]+3H20个，则绝对误差= 利余固体的质量×10%-理论裂余周体的质量×10%约为 %(保留两 原始固体的质量 原始固体的质量 位有效数字)；反应Ⅲ为Kz[F(C2O4)2]分解生成等物质的量的四种化合物（其中两种 固体物质为K2C2O4、FO),且反应Ⅲ剩余固体质量的绝对误差约为0，则反应Ⅲ的化学 方程式为 【化学试题第8页（共8页）】 26-X-025C2026届高三年级T0P二十名校调研考试一·化学试题 参考答案、提示及评分细则 1.C唐·彩绘陶俑生肖蛇属于陶，主要成分是硅酸盐，A项不符合题意；战国·木雕蟠蛇漆卮的材料为木 头，主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，B项不符合题意；西周·青铜利簋是青铜器，青铜是铜 锡合金，C项符合题意；石雕的成分不是合金，D项不符合题意。 2.D次氯酸的结构式：H一OCl,A项错误；18O-的结构示意图：8 28,B项错误；H2O为V形结构， CO不能代表H,O的结构，C项错误；Na2HPO,(正盐)的电离方程式：NazHPO,一2Na+十 HPO,D项正确。 3.B制备氢氧化铁胶体，将饱和氯化铁溶液滴人沸水中，继续加热至液体呈红褐色，A项错误；除去CO2中 混有的少量HC,可用饱和碳酸氢钠溶液洗气，饱和碳酸氢钠溶液与HC!反应产生二氧化碳，二氧化碳不 与碳酸氢钠溶液反应，B项正确；储存液溴，应用磨口玻璃塞，溴能腐蚀橡胶，C项错误NaClO具有漂白 性，不能用pH试纸测定其pH,D项错误。 4.D由题意推测，X是N2、Y是C2、甲是NCl3、乙是NH、丙是HCIO、丁是HCl。液氨气化吸收大量的 热，故液氨可用作制冷剂，A项正确；C2可用于自来水的杀菌消毒，B项正确；NCl的电子式为 CI N CI ·,分子中所有原子均达到8电子结构，C项正确；N2是一种化工原料，工业上通过分离液 CI 态空气获得N2,D项错误。 5.A饱和NaCl溶液和饱和NH.HCO3溶液混合：Na++HCO5一NaHCO3V(结合侯德榜制碱法理解)， A项正确；电荷明显不守恒，B项错误；失效的漂白粉主要成分是碳酸钙和氯化钙，离子方程式应为CCO3 +2H+一Ca++CO2个+H2O,C项错误；向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2:[Al(OH)4]+CO2 —A1(OH)3V+HCO3,D项错误。 6.D胶体是由分散剂与分散质组成的混合物，即纳米硅分散到某分散剂中才有可能成为胶体，A项错误； 稻壳的主要成分是纤维素和含硅物质，故“焙烧”的目的是将稻壳中的有机物除去（另外，自然界无游离态 的硅元素)，B项错误；在点燃或高温条件下，镁易被氮气氧化生成氮化镁，C项错误；MgC2溶液蒸发时水 解，D项正确。 7.BHPO4属于中强酸，第一步电离不完全，因为溶液中的H+主要由第一步电离决定，1L1ol·L H H HPO4溶液中H+数小于NA,A项错误；N2H4的结构式为 ,一个分子中有4个极性键，B项 H H 正确；C2溶于水的反应是可逆反应，转移的电子数目无法计算，C项错误；H2与2生成HI的反应属于可 逆反应，充分反应后，生成HI分子数小于O.2NA,D项错误。 8.C KMnO4受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2,故KMnO4应远离热源、可燃物，并且KMnO4是强氧 化剂，因此也应与还原性物质分开存放，A项正确；向饱和碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，最初发生的反应为 CO十H+一HCO3,故一开始未观察到有气泡产生，B项正确；C2和SO2按体积比1：1通人品红溶 液，由于SO2C2+2H2O一H2SO4+2HCl,品红不褪色，C项错误；实验安全图标 提醒实验者 实验中会用到明火，应正确使用火源，D项正确。 【化学试题参考答案第1页（共4页）】 26-X-025C 9.C将NaHS固体溶于水，进行导电性实验，电流计指针偏转，说明NaHS固体溶于水后溶液中有阴阳离 子，并不能说明是HS还是S2-,A项错误向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因 为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，说明氯水中含有大量的H+,不能证明含 有HCIO,B项错误；未经打磨的铝片表面有氧化铝，氧化铝与硫酸铜溶液和氯化铜溶液均不反应，而氯化 铜溶液中的氯离子可破坏铝片表面的氧化膜，暴露出来的铝可以与氯化铜溶液反应，而硫酸铜溶液不能 破坏铝片表面的氧化膜，C项正确；向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，说明黄色溶液中有氧 化剂，如Br2等，D项错误。 10.A由题意推测，X是氧、Y是钠、Z是铝、W是硫、N是氯。简单氢化物的还原性：H2S>HCI>H2O,A 项错误；在短周期主族元素中，钠的原子半径最大，B项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：HCO4> H2SO4,C项正确；Al能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，D项正确。 11.B浓硝酸与Cu反应生成红棕色气体NO2,并使其充满反应器，A项正确；浓硫酸与亚硫酸钠反应制二 氧化硫的反应，属于复分解反应，与浓硫酸的强氧化性无关，B项错误；依题意，本实验制备SO的原理为 NO2十SO2一NO十SO3,故反应器中能观察到的现象有：气体颜色变淡且有液体物质生成，C项正确； 实验结束后，通过注射器3通人足量的空气，排出有害气体，D项正确。 12.A根据实验川说明溶液中含有FeC2,不含有FeCl;根据实验iⅱ说明原溶液中含有CuSO4,不含有 Na2CO3;NO在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化，本身转化成NO,根据实验iⅱ加入盐酸无明 显现象，说明原溶液中不含有KNO3;不能确定MgC2是否存在。综上分析，A项正确，B项错误；红色是 由于F3+与SCN一结合的原因，当氯水过量时红色褪去，氯水将SCN氧化，溶液中无SCN,C项错误； 因实验V中一定有蓝色Cu(OH)2沉淀生成，干扰“白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色”这一 典型现象，D项错误。 00 l3.CH一C一C一H存在CC、C一O、C一H三种键，C一C键中电子对不偏移，但非金属性：C>H,C原 子吸引电子能力强，C一H间的1对共用电子对偏向C原子，非金属性：O>C,O原子吸引电子能力强， C一O间的2对共用电子对偏离C原子，碳的化合价为+1，A项正确；由图可判断，ClO2是KCIO3的还原 产物，B项正确；由图可判断，KC1中的CI是反应的催化剂，K+未参与离子反应，C项错误；由图可判 00 断，反应③可表示为NO时+H-C-C-H一NO+H-CC-O-H,D项正确。 14.C实验i中MnO,将I氧化为2，说明氧化性：MnO4>2,A项正确；初步证明实验iⅱ棕褐色沉淀为 MO2的操作为：过滤，向洗涤后的滤渣中加入双氧水溶液，观察到立即有大量气泡产生，B项正确； 实验ii中上层清液无I2和Mn2+,说明MnO4能氧化Mn+和I2,即存在3Mn+十2MnO4十2H2O一 5MnO2↓+4H+和3L2+10MnO4+4H+一10MnO2+6IO3+2H2O反应，C项错误；若向2mL 0.01mol·L1酸性KMnO4溶液中逐滴滴加0.01mol·L-1KI溶液，一开始MnO过量，I厂被氧化为 IO3,MnO4被还原为MnO2,实验开始时的现象为产生棕褐色沉淀，且溶液呈紫色，D项正确。 15.(每空2分，共14分) (1)IA (2)H×+.CI:→HC:或其他合理答案 (3)2Na2O2+2H2O—4Na++4OH+O2个；ad (4)0与S最外层电子数相同，电子层数O小于S,原子半径0小于S,得电子能力0大于S (5)取大小相同的Na和Mg分别与冷水反应，Na与冷水剧烈反应而Mg与冷水不反应（合理即可） (6)SO2Cl2+2H2O=H2SO+2HCI 【化学试题参考答案第2页（共4页）】 26-X-025C 部分答案解析： 由题意可知，X是氢、Y是氧、Z是钠、M是硫、N是氯，甲是过氧化钠、乙是水、丙是硫化氢、丁是氯化氢， 是氢气、b是硫黄、c是氧气、d是氯气。 (2)氯化氢是共价化合物，形成过程中无电子得失，用电子式表示氯化氢的形成：H×+·C1:一→HxCI: 或H十·Cl:一→H:CI:或其他合理答案 (3)“甲+乙→c”反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2个。该反应属于典型的放热反 应，a项正确；生成1molO2时，转移2mole,b项错误；既有极性键和非极性键断裂（水中的极性键 和过氧化钠中的非极性键)，又有极性键（氢氧化钠中氢氧键）和非极性键生成（氧气），c项错误，d项 正确。 (5)Na的同周期相邻元素是Mg,可通过与水反应置换出氢的难易程度比较金属性强弱。 (6)SO2C2水解“发烟”的化学方程式为SO2C2十2HO一H2S04十2HC1个，此中的“烟”其实是酸雾。 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1)Na+[H:N:H] (2)2HNO3+8HC1+4SnCl24SnCL4+N20个+5H2O;碱石灰（合理即可，1分） (3)吸收氨气或防止水蒸汽进入装置C;防止水蒸汽进入装置C或吸收氨气（各1分） (4)吸收N2O,防止污染大气 (5)降低NaN的溶解度，有利于结晶析出 (6)冷却至室温；下移（各1分） (7)13V,-V) 3.xVm 解析： (I)NaNH2是由Na+和NH2构成的化合物，其电子式为Na+[H:N:H]。 (2)S是VA族元素，主要化合价为十2、十4，依题意，“参加反应的HNO3全部被还原”，即HNO3完全转 化为还原产物N2O,无硝酸盐生成，配平可得2HNO3+8HC1+4SnCl2一4SnCL4+N2O个+5H2O; B中盛放的试剂可能是碱石灰，目的是除去N2O中的HCl、HNO3以及水蒸气杂质。 (3)装置D的作用有：一是吸收氨气(N2O+NaNH2△NaN,+NaOH+NH)、二是防止水蒸汽进人装 置C(NaNH2易潮解)。 (4)N2O有强氧化性，SC2具有强还原性，故装置D的作用是吸收N2O,防止污染大气。 (5)NaN3微溶于乙醇，在含NaN3的水溶液中加入乙醇，能降低NaN3的溶解度，有利于结晶析出。 (6)读取气体体积时，应注意冷却至室温、使量气管与水准管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相 切。反应结束后水准管中液面会高于量气管，其量气管管内的气体压强高于常压，将水准管慢慢向 下移动，压强减小气体体积增大，故量气管中的液面会下移。 伥题整，生成N的物质的量为，光，则NN的厦量为号×心-七X10 Vm molX 65gmol-130V,V)X10g,NaN的质量分数为13YV2%. 3Vm 17.(每空2分，共14分) (1)加快反应速率，提高浸取率；Al2O3+2OH+3H2O一2[A1(OH)4] (2)浓硫酸稀释放热，加快反应速率；Na2TiO3+4H+一TiO++2Na++2H2O 【化学试题参考答案第3页（共4页）】 26-X-025C (3)用玻璃棒不断搅拌；用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却 (4)3：1 解析： (1)为了将物质尽可能的浸取出来，同时提高反应速率，因此“碱浸”时需要不断搅拌；“碱浸”的目的是除去 原料中的A12O3和SiO2,AlO参与反应的离子方程式为AlO3十2OH+3H2O一2[A1(OH)4]厂。 (2)“酸浸”时用“水十浓硫酸”代替一定浓度的硫酸，其显著优点是浓硫酸稀释放热，加快反应速率； Na2TiO3难溶于水，依题意，酸浸时的离子方程式为Na2TiO3十4H+一TiO++2Na+十2H2O。 (3)用滤液2可获得FSO,·7H2O,其操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。题目中给出的实 验仪器有：坩埚钳、酒精灯、陶土网、蒸发皿以及玻璃棒，结合实验仪器，其过程为：将“滤液2”转移至 蒸发皿中，在用酒精灯不断加热过程中，用玻璃棒不断搅拌；当蒸发皿中出现晶膜时，停止加热，用坩 埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却。 (4)依题意，用氨气还原四氯化钛的化学方程式为6TiCL,十8NH,高温6TiN+八2十24HC1,该反应氧化剂 与还原剂的物质的量之比为3：1。 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)3C2O+2Fe3+=2CO2+2FeC2O (2)①bc ②K,[Fe(CN)6];蓝色沉淀 ③Fe3+与C2O}快速反应生成稳定的[Fe(CO4)3]3-,导致C2O?的还原性减弱(1分，合理即可) ④1：3 (3)0.84;K2[Fe(C20)2]△K2C204+Fe0+C0个+C02 解析： (1)C2O中的碳元素显十3价，被氧化后转化为CO2,故若能发生氧化还原反应，则相应的离子方程式 为3C2O}+2Fe3+—2C02个+2FeC2O4V。 (2)①定容时液面高度距离刻度线1~2c时，改用胶头滴管，b项不合理；摇匀操作是反复上下颠倒，不 是垂直向上或向下，如图所示， ,c项不合理。 ②应选用K3[Fe(CN)s]溶液检验溶液中是否含有F+,从而证明氧化还原反应是否发生；不可选用 酸性高锰酸钾溶液，因为翠绿色溶液中的C1以及乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ③Fe3+与C2O-快速反应生成稳定的[Fe(C2O4)3]3-,导致Fe3+与C2O-的浓度快速减小，还原性减 弱，不能发生氧化还原反应。 ④依题意Fe(OH)3+3KHC2O4一K3[Fe(C2O4)3]·3H2O,理论投料比n[Fe(OH)3]: n(KHC2Oa)=1:3。 (3)由图像可知反应I剩余固体质量的测量值为1-10.16%=89.84%，K[Fe(C,04)3]·3H20△ K[Fe(C,0),]十3H,0个，剩余周体质量的真实值为1-3}8×10%≈89.00%，绝对误差约为 89.84%一89.00%=0.84%；反应Ⅲ剩余固体质量的绝对误差约为0，即失去的质量约为491g× 14.66%≈72g,相当于1molC0和1molC02的质量，又知反应Ⅲ为K2[Fe(C2O4)2]分解生成等物 质的量的四种化合物（其中两种固体物质为K2C2O4、FO),则反应Ⅲ的化学方程式为 K2[Fe(C2O4)2]AKC2O4+FeO十C0个+CO2个。 【化学试题参考答案第4页（共4页）】 26-X-025C