第2章物质转化与材料利用（单元培优卷）-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

第2章物质转化与材料利用（单元培优卷）-2025-2026学年科学九年级上册浙教版 一、选择题 1．凡是反应前后有元素化合价改变的反应都叫做氧化还原反应，下列图示中A区域表示的是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．科学家们在地球大气中发现了一种新化学物质——过三氧化氢，化学式为。下列有关该物质的说法不正确的是（　　） A．属于氧化物 B．一个分子中原子个数比为 C．由氢、氧两种元素组成 D．氢、氧元素的质量比为 3．丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是（　　） A．其化学式可写为 B．在构成丙氨酸分子的原子中，氢原子最小 C．丙氨酸属于混合物 D．丙氨酸中C、O元素质量比为9∶8 4．2025春晚舞台上，宇树科技机器人Unitree H1燃爆全球，该机器人的肢体骨骼主要由PEEK材料制成。PEEK是一种性能优异的特种工程塑料，其化学式为，具高比强度和低密度的特性。以下说法正确的是（   ） A．PEEK属于金属材料 B．PEEK材料由碳原子、氢原子和氧原子构成 C．PEEK材料属于有机物 D．PEEK材料不可回收利用，会对环境造成严重污染 5．某学习小组做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的结论中不正确的是（　　） A．M中一定不含铁单质 B．滤液中可能含有两种金属离子 C．滤渣中至少含有两种金属单质 D．滤液中一定含有 6．如图所示，小明模拟二歧分类法，结合金属的性质对铁、铜、银、锌进行了分类，则S为（　　） ln能与酸反应----2 1b不能与酸反应----3 2n不能被磁铁吸引----S 2b能被磁铁吸引----R 3n表面呈银白色----P 3b表面不呈银白色-----Q A．铁 B．锌 C．铜 D．银 7．下列有关说法正确的个数有（　　） ①1g稀盐酸和1g锌在敞口容器中反应，反应后剩余物总质量小于2g，不符合质量守恒定律； ②稀硫酸能与氢氧化镁发生反应，但无明显现象； ③稀硫酸和氯化钡溶液反应没有体现酸的通性； ④浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数都会变小。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 8．某混合溶液中含有、、（表示某种金属元素），小虞对其进行如图实验，下列有关说法正确的是（　　） A．滤液A可能为蓝色 B．固体甲中可能含有金属 C．四种金属的活动性一定为 D．固体乙中加入稀盐酸一定没有气泡产生 9．某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。下列说法正确的是（　　） A．A、C试管对比，说明生锈需要水 B．B、C试管对比，说明生锈需要水 C．A、C试管对比，说明生锈需要氧气 D．B、C试管对比，说明生锈需要氧气 10．如图是两组物质之间在一定条件下相互转化的过程。下列说法不正确的是（　　） A．物质X是 B．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 C．是有机物 D．与X反应生成和属于置换反应 11．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，变化趋势不能用如图表示的是（    ） 序号 甲 乙 ① 稀盐酸 锌粒 ② 稀硫酸 氢氧化钡 ③ 氯化镁溶液 硝酸银溶液 ④ 硝酸钾溶液 碳酸钠溶液 A．②③④ B．②③ C．①②③④ D．①③④ 12．mol是表示物质的量的一种单位，1mol的Na、Mg、Al三种金属的质量分别为23克、24克、27克。室温时，向146克溶质质量分数为10%的盐酸溶液中分别加入两种金属M、N，先加入0.1mol的金属M，反应完毕后再加入0.2mol的金属N，则下列四组所加入的两种金属，放出气体总量最多的一组是（　　） 选项 A B C D M Na Al Na Mg N Al Na Mg Na A．A B．B C．C D．D 13．有如下表中一系列的物质，把它们按一定的规律进行编号： 编号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 … 化学式 X … 关于以上物质，下列说法中错误是（   ） A．表格中涉及的物质均为有机物 B．X物质的化学式为 C．编号为“100”的化学式符合通式 D．编号为“2021”的化学式为 14．下列图象与对应的过程相符合的是（　　） A．图甲：向质量和质量分数都相等的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉 B．图乙：向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 C．图丙：向一定量的稀盐酸和硝酸铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液 D．图丁：向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 二、填空题 15．下列物质中：①空气 ②生理盐水 ③碳酸钙 ④汞 ⑤生铁 ⑥冰水混合物 ⑦熟石灰 ⑧氢气 ⑨二氧化碳 ⑩甲烷  ⑪石墨  ⑫硝酸钙 属于氧化物有 盐有 有机物有 （本小题三空都填序号） 16．如图所示，表示在盐酸中加入过量的铁粉，反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则： (1)“”表示 （填写离子符号）。 (2)反应后的溶液质量与反应前的溶液质量相比 （填“变小”“变大”或“不变”）。 17．现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。 (1)往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 ； (2)装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 ； (3)上述溶液中，属于盐溶液的是 ； (4)上述溶液中，有两种溶液之间能发生反应，请写出其化学方程式 。 18．人类对金属活动性顺序的认识经历了漫长的过程： (1)请写出葛洪“点铁成金”的化学方程式： 。 (2)根据贝采利乌斯的推测，比较铁和铝的电负性： 。 (3)基于贝开托夫的想法，比较铁和镁的金属活动性强弱的参比物还可以是 。 19．归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你完成填空。 (1)逻辑关系：物质类属间存在着如图关系，其中酸和盐属于 大系。 (2)转化关系：上图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M。如图中物质M属于 （选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），上图中①所涉及的化学反应属于基本反应类型中的 反应。 三、探究题 20．某兴趣学习小组以“铁锈蚀”为主题展开了项目化学习。 【任务】定性探究铁锈蚀的因素 【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。 ②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【进行实验】取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管 A B C D 一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有厚层铁锈 【得出结论】 (1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生反应； (2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关； (3)铁被锈蚀后，应被及时进行除锈的原因是 。 21．整理实验器材时，小金将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？小金通过查阅资料知道：硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。小金思考后设计下表实验方案进行实验，观察并记录现象。 组别 A B 金属 锌片 绑有铜片的锌片 30%硫酸溶液（mL） 20 ？ 产生气泡快慢 快 明显加快 (1)第一组实验中“？”处的数据应为 。 (2)为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量 ，然后进行比较。 (3)根据小金的探究实验，你能得出的结论是 。 (4)请你根据上述结论解释：锌和稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液反应加快的原因 。 22．小金查阅资料发现：氢气还原氧化铜的实验中，若反应过程通入氢气时间不够，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。于是他对反应产物的生成情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.6克的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量，结果如图乙。 (1)利用图甲装置进行氢气还原氧化铜的实验时，正确实验操作顺序为 。 ①加热；②停止加热；③通入制好的纯净氢气；④停止通氢气 (2)为解释实验结果，小金对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：反应经历2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行而不是分步进行。若分步进行，则生成的Cu2O的最大质量为 克，再根据图乙所示的探究结果分析，同时进行的依据是 。 (3)为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是 。 23．兴趣小组在实验室用如图所示装置还原氧化铁，实验过程中测得下列数据：反应前玻璃管和氧化铁粉末的总质量为66.0g（玻璃管的质量为60.0g）；反应后玻璃管和管内固体粉末的总质量为65.0g（冷却到室温称量）。试回答下列问题： （1）实验中观察到 现象后，可停止加热。 （2）图中虚线框内的装置除了检验和吸收二氧化碳，还能起到的作用是 。 （3）小组同学查阅资料后认为反应后的固体粉末中可能混有其它铁的氧化物，请通过计算来验证他们的观点 。（） 24．实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应。回答下列问题： （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是 。 （2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃 处的酒精灯。 （3）E装置在本实验中的作用是 。 （4）实验测得B、C装置分别增重4.5克和8.8克，则该物质化学式中x、y之比为 。 四、解答题 25．无焰食品加热器常被用于野外加热食物，它所用的材料有镁、铁、氯化钠。使用时加入水，利用镁和水反应产生热来加热。下面是在15℃、标准大气压的环境中对上述材料进行的研究。 实验1：将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有适量水的隔热容器中，连续搅拌，每隔一段时间记录一次温度，在图甲上绘得曲线1：然后把相同质量的镁条剪成若干细条，重复上述实验，绘得曲线2：再取相同质量的镁粉重复上述实验，绘得曲线3。 实验2：把2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内的温度。图乙是在改变铁粉质量的实验条件下，而绘得的温度变化曲线。 实验3：把2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内的温度。图丙是在改变氯化钠质量的实验条件下，而绘得的温度变化曲线。 (1)通过实验1可以发现影响镁和水反应快慢的因素是 。 (2)实验3中，当NaCl质量大于7.31g，实验就不必再做的原因是____________。 A．加入更多的NaCl不再改变反应快慢 B．加入NaCl会使反应变慢 C．水已沸腾，不会再有温度变化 D．需要加入更多的铁粉来提高温度 (3)根据图乙和丙，在设计无焰食物加热器时，如果所用镁粉的质量为2.4g，则取和 g铁粉时，能做到用尽可能少的材料产生尽可能多的热量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第2章物质转化与材料利用（单元培优卷）-2025-2026学年科学九年级上册浙教版》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C C C B B C B D 题号 11 12 13 14 答案 A B C C 1．C 【详解】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，部分化合反应元素化合价会改变（如），属于氧化还原反应，但也有部分化合反应元素化合价不变（如），属于非氧化还原反应，化合反应部分属于氧化还原反应，并非全部，所以 A 区域不是化合反应，不符合题意； B、分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，部分分解反应元素化合价会改变（如），属于氧化还原反应，但也有部分分解反应元素化合价不变（如），属于非氧化还原反应，分解反应部分属于氧化还原反应，并非全部，所以 A 区域不是分解反应，不符合题意； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。由于单质中元素化合价为 0 价 ，反应后生成化合物，元素化合价必然发生变化，所以置换反应一定属于氧化还原反应，且在图示中 A 区域完全包含在氧化还原反应区域内，符合置换反应特点，符合题意； D、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ，反应过程中各元素化合价均不发生变化，属于非氧化还原反应，所以 A 区域不是复分解反应，不符合题意。 故选C。 2．D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。过三氧化氢由氢和氧两种元素组成，且有氧元素，所以它属于氧化物，说法正确，不符合题意； B、根据过三氧化氢的化学式（H2O3）可知，一个过三氧化氢分子中氢原子有2个，氧原子有3个，一个分子中氢、氧原子个数比为2:3，说法正确，不符合题意； C、根据过三氧化氢的化学式（H2O3）可知，过三氧化氢是由氢、氧两种元素组成，说法正确，不符合题意； D、过三氧化氢中氢、氧元素的质量比=(1×2):(16×3)=2:48=1:24，而不是1:9，说法不正确，符合题意。 故选D。 3．C 【详解】A、根据丙氨酸的分子结构模型图可知，一个丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，则其化学式为C3H7O2N，故A不符合题意； B、根据丙氨酸的分子结构模型图可知，构在构成丙氨酸分子的原子中，氢原子最小，故B不符合题意； C、丙氨酸是由一种物质组成，属于纯净物，故C符合题意； D、一个丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，则其中碳、氧元素质量比为，故D不符合题意。 故选C。 4．C 【详解】A、PEEK被明确描述为特种工程塑料，属于有机高分子材料，故说法错误； B、由可知，PEEK材料是由分子构成的，故说法错误； C、由可知，PEEK材料是含碳的化合物，属于有机物，故说法正确； D、工程塑料通常可通过物理或化学方法回收，故说法错误。 故选C。 5．C 【分析】将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生，是因为稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，说明稀硫酸和铁反应后过量，即溶液中由硫酸亚铁和硫酸锌，滤渣中一定有铜。 【详解】A、稀硫酸过量，M中一定不含铁单质，该选项说法正确； B、滤液中可能含有两种金属离子，即亚铁离子和锌离子，该选项说法正确； C、滤渣中至少含有1种金属单质，即铜，该选项说法不正确； D、滤液中一定含有硫酸锌，该选项说法正确。 故选C。 6．B 【详解】由1n能与酸反应，铁、锌能与酸反应，不可能是铜、银；2a不能被磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，锌不能被磁铁吸引，故S为锌。故选B。 7．B 【详解】①锌和盐酸反应产生氢气和氯化锌，根据质量守恒定律，参加反应的锌和氯化氢的质量等于反应后生成的氯化锌和氢气的质量，氢气逸散到空气中，则稀盐酸和锌在敞口容器中反应，氢气逸散空气中，则反应后剩余物总质量小于，该反应符合质量守恒定律，错误； ②稀硫酸能与氢氧化镁发生反应，产生硫酸镁和水，氢氧化镁是白色固体，反应现象是：白色固体减少（或消失），错误； ③稀硫酸和氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，没有消耗氢离子，则没有体现酸的通性，正确； ④浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，浓盐酸因为挥发性挥发出氯化氢，溶质质量分数减小，浓硫酸因为吸水性会吸收空气中的水分导致浓硫酸中的水增大，则溶质质量分数会变小，正确。 综上所述有关说法正确的个数有2个。 故选B。 8．C 【分析】某混合溶液中含有、、（表示某种金属元素），加入一定量的锌，过滤得到固体甲，固体甲加入稀盐酸产生气泡，则固体甲一定存在排在氢之前的金属，铜、银排在氢之后，锌排在氢之前，在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，滤液A一定不存在、，滤液A中加入ag固体M，得到固体乙bg(b≠a)，说明滤液A中存在能与M反应的溶质，即一定存在硝酸锌，固体乙中一定存在锌，可能存在M，M能与硝酸锌反应，固体甲中一定不存在M，一定存在铜、银，可能存在锌。 【详解】A、根据分析可知，固体甲一定存在排在氢之前的金属，其活动性一定排在铜之前，反应过程中硝酸铜一定完全消耗，滤液A不可能为蓝色，错误； B、根据分析可知，固体甲中一定不存在M，错误； C、根据分析可知，M能与硝酸锌反应，说明M的活动性强于锌，即四种金属的活动性一定为，正确； D、根据分析可知，固体乙中一定存在锌，固体乙中加入稀盐酸一定有气泡产生，错误。 故选C。 9．B 【分析】A中铁钉只和水接触，不会生锈；B中铁钉和水、氧气同时接触，会生锈；C中铁钉只和氧气接触，不会生锈。 【详解】A、试管A、C中铁钉均不生锈，不能比较铁生锈条件，该选项说法不正确； B、试管C中不含水，则B、C对比，可知铁钉生锈需要水，该选项说法正确； C、试管A、C中铁钉均不生锈，不能比较铁生锈条件，该选项说法不正确； D、试管C中不含水，则B、C对比，可知铁钉生锈需要水，该选项说法不正确。 故选B。 10．D 【详解】A、二氧化碳和水在叶绿素和光的作用下发生光合作用，生成葡萄糖和氧气，所以物质X为氧气，故说法正确； B、光合作用生成的葡萄糖提供人体所需要的能量，该能量来自于光合作用储存的太阳能。因此，绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，故说法正确； C、C6H12O6是含碳元素的化合物，属于有机物，故说法正确； D、该反应的反应物是两种物质，不属于分解反应，故说法错误。 故选D。 11．A 【详解】①反应前的溶液为稀盐酸；锌与稀盐酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，每65份质量的锌完全反应生成2份质量的氢气，由质量守恒定律，反应后溶液的质量增加，完全反应后溶液的质量不再改变，能用如图所示的曲线表示，不符合题意； ②稀硫酸中加入氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为，每171份质量的氢氧化钡生成233份质量的硫酸钡，反应过程中溶液质量减小，不能用如图所示的曲线表示，符合题意； ③氯化镁溶液中加入硝酸银溶液会反应生成氯化银沉淀，反应的化学方程式为，每340份质量的硝酸银生成287份质量的氯化银，反应过程中溶液质量一直增加，不能用如图所示的曲线表示，符合题意； ④硝酸钾溶液、碳酸钠溶液混合过程中不产生沉淀、气体和水，不能发生化学反应，加入碳酸钠溶液过程中，溶液的质量一直增加，不能用如图所示的曲线表示，符合题意。 变化趋势不能用如图表示的是②③④。 故选A。 12．B 【详解】1mol的Na、Mg、Al三种金属的质量分别为23克、24克、27克，0.1mol的金属M与0.2mol的金属N质量在选项中分别为： 选项 A B C D M Na：2.3克 Al：2.7克 Na：2.3克 Mg：2.4克 N Al：5.4克 Na：4.6克 Mg：4.8克 Na：4.6克 根据化学方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、、，则有： 反应物、生成物间质量比： 、、得到 盐酸溶液中HCl总量=14.6克，与A、C反应Mg、Al有剩余，产生H2各0.4克；与B反应Na有剩余，Na要与水反应产生氢气，因此氢气质量大于0.4克；从比例关系中可以看出，酸在D的反应，Na、Mg与HCl刚好完全反应，产生H2各0.4克， 故选B。 13．C 【分析】由题干表格中的化学式中碳、氢原子数目分析可知，每三个化学式一组，其化学式的通式依次为：CnH2n+2、CnH2n、CnH2n−2(n⩾2)。 【详解】A、表格中涉及的物质均为含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意； B、X是第三组中的第二个化学式，其中n=4n=4n=4，化学式通式为CnH2n，即X的化学式为C4H8，说法正确，不符合题意； C、100÷3=33…1，编号为“100”的化学式是第34组的第1个化学式，符合通式CnH2n+2，说法错误，符合题意； D、2021÷3=673…2，编号为“2021”的物质是第673组的第2个化学式，其中n=673+2=675，通式符合CnH2n，即化学式为C675H1350，说法正确，不符合题意。 故选C。 14．C 【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，锌的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短，错误； B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，错误； C、向一定量的稀盐酸和硝酸铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，稀盐酸消耗完再与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，正确； D、部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线，错误。 故选C。 15． ⑥⑨/⑨⑥ ③⑫/⑫③ ⑩ 【详解】①空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物； ②生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物； ③碳酸钙是由金属离子和酸根离子构成，属于盐； ④汞是由同种元素组成的纯净物，属于单质； ⑤生铁是含有铁、碳等物质，是由多种物质组成，属于混合物； ⑥冰水混合物中只有水，是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物； ⑦熟石灰是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱； ⑧氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质； ⑨二氧化碳是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物； ⑩甲烷是由碳、氢元素组成的化合物，属于有机物； ⑪石墨是由同种元素组成的纯净物，属于单质； ⑫硝酸钙是由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 属于氧化物有⑥⑨；盐有③⑫；有机物有⑩。 16．(1)Fe2+ (2)变大 【详解】（1） 在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，过程中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸中存在氢离子和氯离子，氯化亚铁溶液中存在亚铁离子和氯离子，因此“”表示亚铁离子，符号为Fe2+； （2）根据反应关系可知，反应后的溶液质量与反应前的溶液质量相比变大。 17．(1)紫色石蕊试液 (2)CaCO3 (3)氯化钠溶液 (4) 【详解】（1）紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，澄清石灰水呈碱性，可用紫色石蕊试液区分； （2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，是因为澄清石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙、水，白膜的主要成分是碳酸钙（CaCO3）； （3）盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，上述溶液中，盐酸是HCl溶液，属于酸溶液；澄清石灰水是氢氧化钙溶液，属于碱溶液；属于盐溶液的是氯化钠溶液； （4）上述溶液中，能发生反应的是盐酸和澄清石灰水，二者反应生成氯化钙、水，化学方程式为：。 18．(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)Fe＞Al (3)氯化亚铁溶液 【详解】（1）葛洪“点铁成金”的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （2）根据贝采利乌斯的推测，金属的活动性越弱，电负性越强，铁的金属活动性比铝弱，所以铁和铝的电负性为：Fe＞Al； （3）基于贝开托夫的想法，铁不能和氯化亚铁溶液反应，镁能和氯化亚铁溶液反应生成氯化镁和铁，则比较铁和镁的金属活动性强弱的参比物还可以是氯化亚铁溶液。 19．(1)并列 (2) 盐 置换 【详解】（1）酸和盐是不同类别的物质，属于并列关系； （2）图中表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M，故图中物质M是硫酸镁，硫酸镁属于盐；图中①可以是镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 20．(1)水和氧气 (2)氯化钠 (3)铁锈疏松多孔，无法防止内部的铁生锈 【详解】（1）A中铁钉与水和氧气接触、B中铁钉仅与水接触、C中铁钉仅与氧气接触，观察实验发现A中铁钉生锈，B、C中铁钉不生锈，得出结论铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水有关； （2）②A中铁钉与水、氧气接触，D中铁钉与食盐水、氧气接触，对比发现D中铁钉锈蚀速度较快，食盐水中的溶质为氯化钠，则铁锈蚀还与氯化钠有关； （3）铁锈是疏松多孔的，无法阻止内部的铁与氧气、水接触，所以铁锈蚀后应及时除锈的原因是：铁锈疏松多孔，无法防止内部的铁生锈。 21．(1)20 (2)相同时间内收集到的氢气体积 (3)铜能加快锌与硫酸的反应速度 (4)硫酸铜和锌反应产生的铜，生成的铜促进了锌与硫酸的反应速度 【详解】（1）在进行对比实验时，相同条件可以多个，但不同条件只有一个，该对比实验中的不同条件是锌片和绑有铜片的锌片，其他条件应相同，所以稀硫酸的量应是相同的，第一组实验中“？”处的数据应为20； （2）定量比较产生气体的快慢，可以测量收集相同体积的气体所需的时间或测量相同时间内收集的气体体积，然后进行比较； （3）绑有铜片的锌片和稀硫酸的反应速度很明显要快于锌片和稀硫酸的反应速度，因此可以得出结论：铜能加快锌与硫酸的反应速度； （4）已知硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用，那锌和稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液反应加快的原因是硫酸铜和锌反应产生的铜，生成的铜促进了锌与硫酸的反应速度。 22．(1)③①②④ (2) 0.54 根据图乙坐标可知实际生成Cu2O的最大质量为0.32克，小于0.54克 (3)加热足够长的时间 【详解】（1）氢气有可燃性，加热氢气与氧气的混合物容易发生爆炸，在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气，停止加热后，为了防止灼热的铜重新被氧化，要先冷却至室温后，再停止通氢气，故正确实验操作顺序为③①②④； （2）设分步进行，0.6g的CuO和氢气反应生成氧化亚铜质量为x， 解得：x=0.54g， 结合图乙所示的探究结果计算分析，假设中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是：如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.54g，而不是0.32g； （3）由图像分析可知：反应时间超过5min以后，时间越长产生的Cu2O越少，所以为确保氢气还原氧化铜所得固体产物中Cu2O尽可能少，应采取的措施是加热条件下通入氢气的时间足够长。 23． 红棕色固体会变成黑色，氢氧化钙溶液变浑浊 收集一氧化碳 可能混有四氧化三铁；依据实验测得的数据可知氧化铁的质量是：66g-60g=6g，这些氧化铁中含有的氧元素质量是：6g××100%=1.8g，如果氧化铁全部转化成铁，则剩余固体质量为：6g-1.8g=4.2g，反应后剩余固体质量为：65.0g-60.0g=5.0g，说明氧化铁一部分转化成了四氧化三铁，黑色固体粉末是铁和四氧化三铁 【详解】（1）一氧化碳还原氧化铁时，高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以红棕色固体会变成黑色，二氧化碳和氢氧化钙溶液能反应生成碳酸钙沉淀，故观察到红棕色固体会变成黑色，氢氧化钙溶液变浑浊可以停止加热； （2）由于一氧化碳不能与氢氧化钙反应，结合装置的特点可知该装置能收集一氧化碳，同时排出氢氧化钙溶液；二氧化碳和氢氧化钙溶液能反应，所以可以用来吸收二氧化碳； （3）依据实验测得的数据可知氧化铁的质量是：66g-60g=6g，这些氧化铁中含有的氧元素质量是：6g××100%=1.8g，如果氧化铁全部转化成铁，则剩余固体质量为：6g-1.8g=4.2g，反应后剩余固体质量为：65.0g-60.0g=5.0g，说明氧化铁一部分转化成了四氧化三铁，黑色固体粉末是铁和四氧化三铁。 24． 排出装置中的空气，防止影响实验结果 D 储存N2 2：5 【详解】（1）装置内存有空气， 实验开始时，首先通入一段时间的氧气， 是为了 排出装置中的空气，防止影响实验结果 ； （2）D装置是吸收未反应的氧气，因实验时先通氧气，为防止氧气被E收集，所以需先点燃D处酒精灯； （3）N2难溶于水，密度小于水， E装置在本实验中的作用是储存N2； （4）B和C装置增重质量分别是反应产生水和二氧化碳质量，由水中氢元素质量即为氨基酸中氢，二氧化碳中碳元素质量为氨基酸中碳元素可知，x：y＝=2：5。 25．(1)镁的颗粒大小/镁的表面积大小（合理即可） (2)C (3)28 【详解】（1）通过图一不难看出镁的反应表面积越大反应速度越快，故温度变化较大； （2）图丙图象可知当氯化钠的量为7.31g时液体沸腾；故答案为：C； （3）镁粉比镁条能更快产生热量，在镁和铁质量和前次实验相等的情况下，7.31g NaCl能使液体达到沸腾，故铁粉的质量为28g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $