13.阶段学情调研(二)-【真题圈】2025-2026学年新教材九年级全册化学练考试卷（人教版2024）

答案与解析 冷却结晶；结晶后剩余溶液为饱和溶液，若结晶后结晶池中的 温度为30℃，在此温度时硝酸钙的溶解度是149g,则剩余溶 液中硝酸钙的质量分数为08品g×10%一6。 15.(1)45(2)B(3)溶解50加快溶解引流(4)ABC 16.【数据分析】(1)50(2)氯化钙溶解过程中放热(3)氯化铵 (4)氯化钙【反思评价】(5)B 17.(1)8.4（2)不饱和 (3)解：②中溶液的溶质质量分数=40g+100g-60g×100% 40g =50% 答：②中溶液的溶质质量分数为50%。 【解析】(1)20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,则①中未溶解 的硝酸钾质量为40g-31.6g=8.4g。(2)60℃时，硝酸钾的溶 解度为110g,升温至60℃，蒸发60g水，则升温蒸发后最多 能溶解硝酸钾的质量为100g60g×110g44g,而②中溶解 100g 的硝酸钾的质量为40g,所以为不饱和溶液。 13.阶段学情调研（二） 1.C2.B3.A4.D5.C6.B 7.B【解析】溶液②、溶液④中都有剩余固体，所以为饱和溶液， A正确；溶液③可能恰好饱和，B错误；溶液③为溶液②升温后 将烧杯底部固体溶解后得到的，所以溶液②、溶液③的质量为 ③>②，C正确；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度， 固体会继续溶解，溶液②可以变成不饱和溶液，D正确。 8.D【解析】易溶是指20℃时，物质的溶解度大于10g,A正确。 由题图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶 解度受温度影响大，B正确。硝酸钾中混有少量氯化钠，可将 混合物配制成高温时硝酸钾的饱和溶液，然后对溶液进行降 温，由于硝酸钾的溶解度受温度影响大，低温时硝酸钾的溶解 度很小，大部分硝酸钾析出成为晶体；而氯化钠的溶解度受温 度影响不大，随着温度的降低，很少从溶液中析出，即用降温结 晶的方法可以提纯硝酸钾，C正确。没有指明是否为饱和溶液， 无法判断，D错误。 9.B【解析】设原混合物中铁粉的质量为x。 Fe+CuSO=Cu+FeSO 固体质量增加 56 64 64-56=8 22.4g22g=0.4g 56= 80.4g 解得x2.8g。 10.C【解析】铁丝在空气中不能燃烧，A错误；转化②可通过 FO,与C0发生反应实现，但反应物均为化合物，不属于置换 反应，B错误；转化③是铁转化为铁锈，氧气和水同时存在是 实现转化③的主要条件，C正确；铁的金属活动性比锌弱，不 能与硫酸锌发生置换反应，D错误。 11.(1)铁(2)防止铁生锈大(3)节约金属资源、减少对环境 的污染等（写出一条即可）(4)隔绝空气（或氧气）(5)属于 打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小 而降低，二氧化碳从瓶中逸出 12.(1)5℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等(2)乙(3)15 (4)AD 【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是2℃时， 甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)两次降温后，I中没有固 体析出，Ⅱ中有晶体析出，所以I的溶解度受温度变化影响较 小，I中加入的物质是乙。(3)无℃时70g甲的饱和溶液中有 溶质20g,溶剂50g,降到1℃，析出晶体质量=20g-5g=15g。 (4)第一次降温到52℃时，都没有晶体析出，所以5℃时，I和 Ⅱ均为不饱和溶液，故A正确；女，℃时，I可能是饱和溶液，Ⅱ 为饱和溶液，故B错误；第二次降温到4℃时，I没有晶体析 出，说明开始加人固体的质量小于t2℃时甲、乙的溶解度，所以 5℃时，I、Ⅱ均为不饱和溶液，故C错误；43℃时，甲物质的溶 解度大于乙，I中加入的物质是乙，若使I和Ⅱ均恰好饱和，I 中加入对应溶质质量小于Ⅱ中加入对应溶质质量，故D正确。 13.(1)Zn+CuNO2一Cu+ZnNO2锌片表面有红色物质析 出，溶液由蓝色变为无色(2)B（3)B 14.(1)蒸发结晶(2)①150②生产等量的海盐，后者消耗燃 料更多③3.8没有20℃时溶液中的氯化镁未达到饱和 状态 【解析】(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白 色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶。(2)①1000g “上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%）蒸干后，可得到氯 化钠的质量约为1000g×15%=150g。②海水中氯化钠的浓 度低，生产等量的海盐，消耗的燃料比用“上等卤水”消耗的燃 料更多，所以用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐。 ③20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,所以会有39.8g-36.0g =3.8g氯化钠析出；该温度下，氯化镁的溶解度为54.8g,此时 得到的溶液中氯化镁未达到饱和状态，所以没有氯化镁析出。 15.(1)药匙(2)①800④用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解 氯化钠溶液 (3) 【问题与交流】将试剂制成溶液治疗疾病 16% (合理即可) 16.(1)热能(2)防止铁粉与空气接触反应而失效(3)0.1(4)1、 3(5)氯化钠、活性炭及两者共同存在均可加快铁锈蚀速率 (6)20.2（7)测量结果更准确、更环保（合理即可） 【解析】(5)对比实验1、2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影 响；对比实验1、3，可探究活性炭对铁绣蚀速率的影响；对比 实验2、3、4可探究氯化钠、活性炭两者共同存在对铁锈蚀速率 的影响，综合可得出结论：氯化钠、活性炭及两者共同存在均 可加快铁锈蚀速率。(6)m100mL-59.6mL×100%-20.2%。 200mL (7)铁生锈发生缓慢氧化消耗氧气更加彻底，测量结果更准确， B装置生成五氧化二磷逸散到空气中造成空气污染，则装置A 的优点是测量结果更准确、更环保。 7.(1)0.4 )(2)解：设100g稀硫酸中H,S04的质量为x。 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 98 0.4g 98x 20.4g 19.6g 验中所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6×100%-19.6》 答：实验中所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。 14.第十单元学情调研(10.1一10.2) 1.D2.B3.B4.D5.C6.D7.D 8.B【解析】红色石蕊试纸变成蓝色，可验证氢氧化钡溶液显碱 性，A正确；盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现 象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，B错误：碳酸钠和氢氧化钡 反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐 反应，C正确；会观察到产生白色沉淀，可验证氢氧化钡能与某 些非金属氧化物反应，D正确。 9.C【解析】氢氧化钙和盐酸反应的本质是氢氧根离子和氢离子 结合生成水分子，钙离子没参与反应，数目不变，A错误：没有 加入盐酸时，溶液中不存在氯化钙，随着反应的进行，氯化钙的 质量分数逐渐增加，恰好完全反应时，生成氯化钙的质量最大， 继续加入盐酸相当于对氯化钙进行稀释，氯化钙的质量分数会 逐渐减小，B错误；氢氧化钙溶液显碱性，pH>7,加入盐酸后， 盐酸与氢氧化钙反应生成中性的氯化钙和水，溶液的碱性逐渐 减弱，pH逐渐减小，至恰好完全反应，溶液为中性，pH=7,继续 加入稀盐酸，溶液显酸性，pH<7,C正确；氢氧化钙溶液的溶剂 是水，加入盐酸之前溶液中有水，加入稀盐酸后，水的量增加， 增加的包括盐酸中的水和生成的水，恰好完全后，再继续加入 稀盐酸，只增加盐酸中的水，所以开始的变化趋势大，后来的变 化趋势要小，D错误。 10.C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A 错误；中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中 和反应，B错误；酸能使紫色石蕊溶液变红，使石蕊溶液变红 的一定是酸性溶液，C正确；向某固体中滴加稀盐酸，有气泡 产生，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，D错误。 11.（1)瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性浓盐酸 （2)②③(3)氢离子（或H)（4)氯化钡（或硝酸钡） 12.(1)Fe+H,SO4=FeSO4+H2↑置换反应(2)黑色固体逐渐 溶解，溶液由无色变为蓝色(3)KC03(4)火碱或苛性钠 (5)分别取少量两种溶液于两支试管中，分别滴入几滴酚酞溶 液，使酚酞溶液变红的是石灰水，不变色的是稀硫酸（或取两种 溶液分别倒入盛有少量锌粒的试管中，产生气泡的是稀硫酸， 无现象的是石灰水，合理即可) 13.(1)稀硫酸(2)NaOH、NaS04(3)S0(4)氢离子和氢氧 根离子结合生成水分子 【解析】(1)由题图B可知，开始时pH大于7逐渐减小到7然 后小于7，说明原溶液显碱性，是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶 液中。(2)b点溶液的H大于7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余) 溶液中溶质是NaOH、Na2SO4。(3)氢氧化钠和硫酸反应生成 真题圈化学九年级12N 硫酸钠和水，硫酸钠的化学式为NaSO4,甲是钠离子，乙是硫 酸根离子，其离子符号为$0。(4)中和反应的实质是氢离子 和氢氧根离子结合生成水分子。 14.(1)A CuSo4+2NaOH一Cu(OD2+NaSO4(2)步骤1：作 对比步骤2：BD步骤3：溶液表面出现白膜 15.(1)促进色素溶解(2)D（3)白醋（合理即可）肥皂水（合理 即可)(4)红 16.(1)溶液由红色变为无色NaOH+HC1=NaC1+H,O(2)不 能氢氧化钠固体溶于水放出热量，使集气瓶内压强增大，也 会使U形管中右侧红墨水液面上升(3)①放出②反应结 束，温度逐渐恢复到室温（4)B 17.(1)4.4 (2)解：设该样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCI CaCl,+H,O+CO, 100 44 4.4g 100=,x 444.4g 10g 该样品中碳酸钙的质量分数为8是×10%=50%。 答：该样品中碳酸钙的质量分数为50%。 15.第十单元学情调研 1.B2.C3.B4.C 5.B【解析】氯化钠、碳酸钠属于盐类，氢氧化钠属于碱，A错误； 氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠在室温下都溶于水，B正确；氯化钠 与稀盐酸不反应，C错误；氢氧化钠（具有腐蚀性）不能用作调 味品，D错误。 6.B7.D 8.C【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解、 过滤、蒸发得到精盐的过程，溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要 用到的实验仪器是玻璃棒。在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅 拌，加快粗盐的溶解速率；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流； 蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液 滴飞溅；转移操作中玻璃棒的作用是转移固体。粗盐初步提纯 实验中玻璃棒用了4次，作用各不相同，A错误。应用②是配 制16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质 量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴标 签，故应用②实验操作的主要步骤为计算、称量、量取、溶解、装 瓶、贴标签，B错误。应用③是工业上电解氯化钠溶液制烧碱， 纯碱（碳酸钠的俗称）和熟石灰（氢氧化钙的俗称）反应生成碳 酸钙沉淀和氢氧化钠，则工业制烧碱还可通过纯碱和熟石灰反 应制取，C正确。应用④是氯化钠和水、二氧化碳、氨气反应， 为侯氏制碱法的一个步骤，由质量守恒定律，反应前后元素种 类不变，判断该反应不止小苏打（碳酸氢钠）一种生成物，还会 生成氯化铵，D错误。 9,D【解析】Ca0俗名叫生石灰，是由两种元素组成且有一种是 士氧元素的化合物，属于氧化物，A正确；“烈火焚烧若等闲”，发真题圈化学 同步调研卷（下） 九年级12N 13.阶段学情调研（二） (时间：50分钟满分：50分) ☒誉 咖0 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Mg一24 S-32Fe—56Cu—64 一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。每小 题给出的四个选项中，只有一个是符合题意的) 1.(中考·2023娄底市改编)把少量下列物质分别加入水中，充 分搅拌，能得到溶液的是( A.泥沙 B.面粉 C.氢氧化钠 D.牛奶 2.古代科技我国武威市出土的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜 器艺术中无与伦比的珍品，其制作材料主要是( 製 A.合成材料B.金属材料C.天然材料 D.复合材料 3.粗盐提纯中，不需要用到的仪器是( A.量简 B.漏斗 C.铁架台 D.玻璃棒 4.(模考·2023天津红桥区二模)下列措施能使硝酸钾在水中 的溶解度增大的是( A.增加水的质量 靴 B.增加硝酸钾的质量 精品图 C.把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌 星教有 D.升高溶液的温度 总 5.（中考·2023滨州市)下面是四位同学在小组学习群中的交 流记录，其中错误的是( ) A.小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 B.小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的 溶质质量分数 C.小丽：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 D.小凯：利用洗洁精可洗去餐具上的油污 加 6.有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法正确的是( 阳 A.搅拌的目的是让粗盐溶解更多 胞)均 B.在每个步骤中玻璃棒的作用各不相同 最品 C.当蒸发皿中水分完全蒸干时才能停止加热 D.粗盐经过溶解、过滤、蒸发可以得到纯净的氯化钠 7.(期中·2023-2024陕师大附中)为探究硝酸钾的溶解性，进 行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、 溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是( 加入4g 加入4g 降温至 KNO3 KNO 升温 20℃ 搅拌 搅拌 搅拌 静置 20℃20g水 ⑦ ② ③ A.溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C.溶液②、溶液③的质量：③>② D.升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 8.（期中·2023-2024哈尔滨工业大学附中)如图是硝酸钾和氯 化钠的溶解度曲线，下列有关叙述错误的是( A.硝酸钾和氯化钠都易溶于水 溶 KNO, B.硝酸钾的溶解度受温度变化影响 60 度50 更大 1g40 NaCl 30 C.硝酸钾中混有少量氯化钠，可以用 20 降温结晶的方法提纯硝酸钾 0102030405060 D.30℃时硝酸钾溶液的溶质质量分 温度/℃ 数一定大于氯化钠溶液的溶质质量分数 9.（期末·2023-2024哈尔滨南岗区)现有铜粉和铁粉的混合物 22g,为了回收纯净的铜粉，某同学向混合物中加入足量的硫 酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，并称量剩余固体的质 量为22.4g,则原混合物中铁粉的质量为( A.19.6g B.2.8g C.2.4g D.19.2g 10.某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系 FeaOa 图（图中“→”表示一种物质可以转化为另 ②1① 种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略 Fe ③ \④ 去)，下列说法正确的是( 铁锈 FeSO A.铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B.转化②可通过Fe,O4与CO发生置换反应实现 C.氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D.通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④ 二、非选择题（本大题共7小题，共40分） 11.（7分)用化学知识解释下列问题。 黄铜 接口 塑料 把手 软管 配料：水、果葡糖浆 白砂糖、二氧化碳、 钢瓶 柠檬酸 甲 乙 (1)人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，把金属 的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序。 25 (2)图甲中钢瓶表面刷油漆除美观、醒目外，还起到 的作用，灭火器顶部的接口采用黄铜而非纯铜制 作，是因为黄铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (3)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收 利用废旧金属的社会意义是 0 (4)二氧化碳灭火器用于图书、档案等的灭火，其主要灭火原 理是 (5)图乙是某饮料的配料表，该饮料 (填“属于”或“不 属于”)溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释： 12.（4分)（模考·2023西安铁一中一模）如图1所示，在两支试 管中分别放入等质量的甲、乙两种固体，加入等质量的水配 成℃的两份溶液，并按图进行降温操作，图2为甲、乙两物 质的溶解度曲线。请分析并填空。 4溶解度/g 甲 40 降温 降温 P 10 日水 t3℃ t2℃ t1℃ 0 t专温度/℃ 图1 图2 (1)P点的含义是 (2)I中加入的物质是 (填“甲”或“乙”)。 (3)将63℃时70g甲的饱和溶液降到t1℃，析出晶体质量为 绝盗g。 (4)对图1中不同温度的溶液的说法正确的是 (填字母)。 A.t℃时，I和Ⅱ均为不饱和溶液 B.t℃时，I和Ⅱ均为饱和溶液 C.2℃时，I为不饱和溶液，Ⅱ为饱和溶液 D.℃时，若使I和Ⅱ均恰好饱和，I中加入对应溶质质量 小于Ⅱ中加入对应溶质质量 13.（5分)（模考·2023西安高新一中二模）为探究铜、锌、银的金 属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（金属均已打磨， 其形状、大小相同；所用溶液溶质质量分数、用量也相同)。 Cu(NO)2 Cu(NO3)2 AgNO 和AgNO3 溶液 溶液 筋锌片 原 A B (1)写出A试管中发生反应的化学方程式： 观察到的现象为 (2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性 强弱，需再补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的 是 (填字母，下同)。 A.Cu、Ag、稀盐酸 B.Cu、AgNO3溶液 (3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提 出以下四种猜想，其中明显不合理的是 A.Zn、Cu、AgB.Zn、CuC.Cu、Ag D.Ag 14.(6分)古代科技如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部 分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩 场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫 而复淋。” 晒结浮白 (1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草 布在滩场」 灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过 程，化学上称之为 (2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯 化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。 ①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 go ②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用 海水煎炼海盐的原因是 ③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得 溶液的组成为150g溶液中含水100g、NaC139.8g、MgCL2 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 gNaC1析出（溶解度见表）。此时， (填 “有”或“没有”)MgCL2析出，原因是 温度/℃ 20 60 100 NaCl 36.0 37.3 39.8 溶解度g MgCl, 54.8 61.3 73.0 15.(6分)农业生产上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。 同学们在劳动实践课需要选种，因此他们在实验室中配制了 5000g氯化钠溶液。请你与同学们一起补全实验报告的内容。 【实验方案】 (1)实验用品：托盘天平、 烧杯、玻璃棒、量筒、胶 头滴管、氯化钠、蒸馏水。 (2)实验步骤： ①计算：配制5000g质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯 化钠的质量为 g,以及相应质量的水。由于所配溶 液质量较大，所以按以下步骤分多次进行操作。 ②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 ③量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解： (3)保存：将配制好的氯化钠溶液装入容器中，密 封好并贴上标签。请在图中填写标签的有关内容。 【问题与交流】准确配制一定质量分数的溶液， 在实际应用中有什么重要意义？请举出“农业选种”以外的 例子进行说明： 0 16.（7分)（期中·2023-2024上海嘉定区）全世界每年因锈蚀造 成浪费的金属高达产量的20%以上，但铁锈蚀原理却在日 常生活中被广泛应用，例如暖宝宝、食品脱氧剂等。小组同 学对暖宝宝发热产生兴趣，展开探究。 【资料卡片】某品牌暖宝宝的使用说明如图。 成分：铁粉、蛭石（保温）、高分子吸水树脂（供水）、氯 化钠、活性炭 内袋材料：微孔透气无纺布 注意事项：不使用时请勿拆开密封包装 (1)暖宝宝使用时能量的转化形式为化学能转化为 (2)暖宝宝“不使用时请勿拆开密封包装”的原因是 【猜想与假设】暖宝宝成分中氯化钠、活性炭可能加快铁锈 蚀速率，使反应在短时间内放出大量的热。 【实验方案】小组同学通过反应过程中温度的变化，探究氯 化钠、活性炭及两者共同存在对铁锈蚀速率的影响，设计完 成如下4组实验。（实验在密闭容器中进行） 实验 测得10min内温 铁粉g 水mL 活性炭g 氯化钠g 编号 度上升值/℃ 1 2 5 0 0 0.1 2 2 5 0 m 3.1 2 5 0.2 0 22.0 4 2 5 0.2 0.1 56.3 【解释与结论】 (3)对比实验1和2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响，表 中m= (4)为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，应选择的实验组合 是 (填实验编号)。 (5)综合以上4组实验得出结论： 【拓展与应用】小组同学运用该原理设计如下对比实验测定 空气中氧气的含量。 —26 弹簧夹 弹簧夹 浸润NaCl溶液的 滤纸（内壁撒有 铁粉、活性炭的 白磷 混合物) 反应结束后，测得的数据如下表： 装 集气瓶内空 实验前烧杯内 实验后烧杯内 空气中氧气的 置 气体积mL 水的体积/mL 水的体积/mL 体积百分含量 A 200.0 100.0 59.6 n B 200.0 100.0 66.0 17.0% (6)n= %(计算结果精确到0.1%)。 (7)结合反应原理和结果思考装置A的优点： (写1点)。 【表达与交流】人类智慧无穷，趋利避害，化学让我们的生活 变得更美好。 17.(5分)（期末·2021-2022石家庄四十二中）为测定实验室中 某稀硫酸的溶质质量分数，某化学兴趣小组的同学进行了如 图所示实验。请根据图示信息计算： (1)实验中产生氢气的 注入100g稀硫酸 质量是 go (2)实验中所用稀硫酸 搅拌 的溶质质量分数。（写 充分反应 出计算过程，结果保留 特： 特 15g锌粒 固液混合物114.6g 位小数)