11.第八单元 金属和金属材料学情调研-【真题圈】2025-2026学年新教材九年级全册化学练考试卷（人教版2024）

真题圈化学 同步调研卷（下） 九年级12N 龄 11.第八单元学情调研 (时间：50分钟满分：50分) ☒誉 咖0 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Mg一24 A1-27S-32Fe—56Cu—64Zn—65 一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。每小 题给出的四个选项中，只有一个是符合题意的) 1.（中考·2023无锡市)金属材料使用的历程体现着人类文明 的演变。下列金属最先被大规模使用的是( A.铝 B.锌 C.铁 D.铜 2.(模考·2023北京朝阳区一模)《天工开物》中记载：“凡金箔 製 每金七厘，造方寸金一千片”，说明金具有良好的() A.有光泽 B.导电性 C.延展性 D.导热性 3.情境题铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊 接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材 料可以是( ) A.金 B.锌 C.铜 D.银 4.(月考·2023-2024唐山友谊中学)埋藏在地下两千多年的“越 王勾践剑”，出土时依然光彩夺目，没有锈蚀，下列原因与之无 关的是( 总 A.埋藏的环境温度高 B.剑身表面经过处理，形成一层致密保护膜 C.埋藏的环境中氧气少 D.宝剑的主要成分是青铜，抗腐蚀性能好 5.（月考·2023-2024杭州文澜中学)将一定量的金属M加入 ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得固体滤渣， 加 滤液为无色，向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生，下列有关金属 阳 M、Zn、Cu的金属活动性判断一定正确的是( 胞 A.M-Zn B.Zn-M C.M>Cu D.Cu>M 6.（期末·2023-2024沈阳沈河区)炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石 灰石、空气等为主要原料来炼铁，主要反应过程如下所示： 过量空气、 焦炭 赤铁矿 焦炭 高温 二氧化碳 高温 一氧化碳 高温 生铁 请根据图示及所学知识判断下列说法正确的是( A.生铁属于纯净物 B.焦炭的作用是还原氧化铁 C.工业炼铁的设备是高炉 D.生成铁的主要反应的化学方程式为C0+Fe,O,高温Fe+CO, 7.科学思维（模考·2023北京延庆区一模）为了探究铁制品锈 蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图所示的四组 实验，一段时间后只有实验I中观察到了锈斑，其他均无明显 变化。下列说法正确的是( 氧气 蒸馏水 氧气 氧气 升普通铁钉 -普通铁钉 普通 纯铁钉 有-蒸馏水 围 铁钉 一蒸馏水 A.I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要水 B.I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O, C.I和V说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关 D.以上实验证明，防止铁生锈，必须同时隔绝氧气和水 8.情境题（期末·2023-2024哈尔滨南岗区）小南同学向两份 质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸 十生成氢气的质量/g 中，分别加入过量的镁粉和铁粉，并绘制 了如图所示的图像。若该图像正确，则图 Mg Fe 像的横坐标可以表示() ①时间s②加入的金属单质的质量g 0 ③生成的硫酸盐的质量g④参加反应的硫酸的质量g A.① B.①② C.②③④ D.①②③④ 9.(模考·2022-2023天津红桥区三模)向一定质量CuS04、 FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤， 得到滤液和滤渣。下列说法正确的是( A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种 B.若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种 C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气 泡产生 D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加人稀盐酸不可能有气 泡产生 10.(中考·2023大庆市)某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4和CuSO4,为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废 水中回收FSO.和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确 —21 的是( 加入试剂 ⑧® 加入试剂 ⑦ 工 →① 业 ⑤ ⑧ 操作方法 ④ ⑥ 水 操作方法 ② FeS04·7H0 A.试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀盐酸 B.①的成分为Fe、Cu C.操作⑥与操作⑧均为过滤 D.滤液②、④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 燥即获得FeSO4·7HO 二、非选择题（本大题共7小题，共40分） 11.(6分)（期末·2023-2024哈尔滨道外区改编）中国航天事业 问鼎苍穹。神舟十三号飞船的铝合金材料，均出自哈尔滨。 (1)铝合金属于 (填“金属”“复合”或“高分子”)材料。 (2)铝合金具有很多优良的性能，如 (填字母)。 A.硬度小，熔点高 B.密度小，强度大 (3)金属铝不仅可以与酸反应，还可以与碱反应：2A1+ 2NaOH+6X一2Na[Al(O4]+3H2↑。请写出X的化学式： 。等质量的两份铝分别与足量的稀盐酸和足量的 氢氧化钠溶液反应，产生氢气的质量比为 (4)冶炼金属铝的原料是铝土矿，先将铝土矿的主要成分氧 化铝处理成氢氧化铝，氢氧化铝高温分解得到纯净的氧化 铝，氧化铝通电分解制得金属铝，同时得到另一种单质。氧 化铝电解的化学方程式为 12.(7分)随着科技进步，金属冶炼技术不断发展。 【古法炼铜】(1)“炼矿曰扯 铁矿石、焦炭、石灰石 铜，其法矿千斤用炭七八百 高炉气体 高炉气体 斤不等，炉如夹墙，底作圆 窠，铺以炭末，始加矿”出自 《滇南新语》。其简述了铜 矿分解为氧化铜，进而转化 为铜的过程。写出木炭在 生成生铁 形成炉渣 炼铜中的两个作用： 进风口 热空气八 ￥进风口 02 【现代炼铁】(2)古法炼铜中 炉渣 ·出渣口 出铁口 生铁 “夹墙”是为了增大反应物 的接触面积。根据高炉炼铁示意图，试分析现代炼铁除将固 体物料均匀混合外，“增大反应物接触面积”的做法为 (3)我国唐代钢铁的冶炼达到了新的高度，生铁经过灼热反 复捶打后成为钢。生铁和钢都属于合金，钢的含碳量比生铁 (填“高”或“低”)。 【湿法治金】(4)我国早在西汉时期，《淮南万毕术》一书中 记载“曾青得铁则化为铜”，其中蕴含化学反应的方程式为 属于 (填基本反应类型)反应。 13.(4分)（模考·2023西安铁一中八模）兴趣小组同学们探究 Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序，进行了如图所示四 组实验。 /Zn片 Fe片 Cu片 月10mL10% 10mL10% AgNO 稀盐酸 稀盐酸 溶液 ① ② ③ ④ (1)实验①、②、③涉及的反应，都属于基本反应类型中的 反应。 (2)实验③中发生化学反应的现象是 (3)向实验③反应后的试管中加入稀盐酸，发现产生白色沉 淀，则实验③反应后的溶液中含有的金属离子是 (填离子符号)。 星教有 (4)根据实验①、②、③，大家一致认为并未得出四种金属的 活动性顺序，请你帮大家补充实验④，从而得出四种金属的 活动性，选择的试剂A、B的组合可以是 (填字母)。 a.铜片、硝酸亚铁溶液 b.铜片、稀硫酸 c.铁片、氯化铜溶液 14.(5分)（中考·2023眉山市）钛金属具有硬度大、密度小、熔 点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金 属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿 提取金属钛的主要工艺过程如下。回答下列问题： 钒钛选矿 木炭粉 Fe 磁铁矿 木炭粉、 足量 矿 高温 回量回-回 (1)钛铁矿需要粉碎，其目的是 (2)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中钛元素的 化合价为 (3)TiCL4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化 学方程式为 0 (4)金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施 是 (填字母)。 A.回收利用废旧钛金属制品 B.任意开采钛金属矿石 C.钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D.寻找、开发钛金属的代用品 15.(6分)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组 以铁的腐蚀为项目进行如下研究。 铁丝绒 铁丝绒 一铁丝绒 01 干燥剂 0忆 0E3 甲 (1)该小组用如图甲装置进行实验，起始时量简内水面处于 50mL刻度处，之后水面缓慢上升，这是因为铁生锈需要消 耗 (2)小组成员利用图乙装置进一步探究铁生锈是否需要水， 实验开始一段时间后，可观察到U形管中两侧液面高低情 况是 ,从而得出结论铁生锈需要水。 (3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的 氧化膜，能有效防止锈蚀。“发蓝”过程属于 （填“物 理”或“化学”)变化。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原理是 (4)在实际工业生产中，常用 (填化学试剂)除去铁 锈。防止铁锈蚀的方法是 (写一条即可)。 16.(7分)项目式学习某校兴趣小组对金属资源利用概况、金属 冶炼、金属活动性顺序以及金属资源的保护等展开了项目式 学习的探究。 任务一：调查金属资源利用概况 【信息检索】我国常用的金属材料主要是金属的合金，一般 用于日常生活及国防工业、尖端技术等。 【分析交流】同学们共同交流获悉，日常生活主要使用金属 的合金而不是纯金属的原因是 任务二：了解工业冶炼金属 【查阅资料】许多金属（如锰、锌、铁等）的冶炼是把它们的矿 —22 物跟焦炭或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应。有的金属 (如钠、镁和铝等)则需要用电解的方法提取。 【沟通交流】请写出工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁 的化学方程式： 任务三：探究金属活动性顺序 为了探究铁、铜、锰的金属活动性顺序，同学们设计了如下探 究。请你运用所学知识，帮助他们完成探究过程（实验所用的 金属均已打磨，且形状、大小相同，稀盐酸的浓度和体积相同)。 【进行实验】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 产生少量气泡，铁片逐渐 岁 ① 铁片 溶解， 稀盐酸 铁、铜、锰的金 属活动性由强 ② 铜片 稀盐酸 到弱的顺序为 产生大量气泡，锰片逐渐 ③ 溶解，溶液由无色变为浅 国成 粉色 【反思评价】 (1)实验①中发生反应的化学方程式为 (2)除了采用上述实验来探究铁、铜、锰的金属活动性顺序， 还可以选用的一组试剂是 【成果分享】同学们了解了金属资源是人类拥有的一种重要 资源。我们应该通过各种手段推动金属资源的利用和保护。 17.(5分)（中考·2022河北）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜 的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加 入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。 50.0g稀硫酸 60.0g稀硫酸 充分反应 充分反应 」 样品质量40.0g 烧杯内物质 烧杯内物质 质量89.8g 质量149.6g 请计算： (1)生成氢气的总质量是 &。 (2)黄铜样品中铜的质量分数。答案与解析 16.(1)长颈漏斗(2)CaC0+2HC1=CaCl2+H20+C02↑(3)a (4)紫色溶液变为红色(5)22【实验思考】没有影响，盛有 水的集气瓶与大气压强相等，当有氧气生成时，集气瓶内压强 增大，将水排出 【解析】(5)设生成二氧化碳的质量为x。 CaCO,+2HC1=CaCl,+H,O+CO, 100 44 (12-2)g 100=12-2)gx=4.4g 44 根据体积=繁疆得出二氧化碳的体积=8是之20mL,所 2g/L 以速率为22mL/s。 17.(1)9.6 (2)解：设生成氯化钾的质量为x。 2KC10,Ma02KC1+30,↑ △ 14996 x9.6g 9G-90g 14.9g 剩余国体中KC的质量分数为8是×109%-745%。 答：剩余固体中KC1的质量分数为74.5%。 10.九年级上册学情调研（二） 1.C2.A3.D4.A5.C6.D7.C8.A9.D10.C 11.(1)⑥(2)①(3)④(4)③(5)②(6)⑤ 12.(1)①5②A③2(2)①质子数②NdC1, 13.(1)①碳原子的排列方式不同分子②化学(2)H2(3)AC 14.(1)二氧化碳（或C02)(2)增大氧气与可燃物的接触面积 (3)剩余气体主要为C0,有毒（或C0为空气污染物） (4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 15.(1)试管(2)温度升高，压强变大(3)①②⑦⑧(4)CaC0,+ 2HC1—CaCL2+H20+C02↑(5)偏小 16.(1)淘米水浇花（合理即可）(2)煮沸(3)2咀，0通电2H,个+ 0,↑(4)氢元素氧元素(5)大于2：14(6)88 17.(1)催化作用 (2)解：设生成氧气的质量为x。 2H,0,Mn02H,0+0,t 68 32 13.6g x 68-13.6gx6.4g 32x 答：生成氧气的质量是6.4g。 11.第八单元学情调研 1.D2.C3.B4.A 5.C【解析】得到固体滤渣，滤液为无色，说明氯化铜已经完全反 应，说明金属活动性M>Cū；向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生， 说明滤渣中含有能与稀硫酸反应的金属，该金属可能是锌，也 可能是M,无法确定M与锌的活动性强弱。 6.C【解析】生铁里面含有杂质碳，是混合物，A错误；焦炭燃烧 提供热量，焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，B错误：化学方 程式未配平，D错误。 7.C 8.B【解析】①若横坐标表示时间，由于镁比铁活泼，则镁和硫酸 反应更快，且金属过量，消耗的酸的质量相同，产生的氢气的质 量相同，故正确。②若横坐标表示金属单质的质量，镁和稀硫 酸反应，镁和氢气质量比是24：2，铁和稀硫酸反应，铁和氢气 质量比是56：2，则刚开始时，酸足量，消耗等质量的镁和铁时， 镁产生的氢气较多，最终消耗的酸的质量相同，产生的氢气的 质量相同，故正确。③反应结束后，硫酸盐的质量不变，则横坐 标不能表示硫酸盐的质量，故错误。④若横坐标表示参加反应 的硫酸的质量，结合前面分析可知，参加反应的硫酸的质量相 同，则生成的氢气质量相同，故错误。 9.C【解析】锌的金属活动性比铜、铁强，向一定质量CuSO4 FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与CuSO4反应 生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，若还有锌粉，锌才能与FeSO4 反应生成硫酸锌和铁。若滤渣中只有一种金属，该金属是铜， 滤液中的溶质不一定有三种，可能是硫酸铜恰好完全反应，则 只有硫酸亚铁、硫酸锌两种，故A错误；若滤渣中有两种金属， 为铜和铁，可能是锌和硫酸亚铁恰好完全反应，则滤液中的溶 质只有硫酸锌一种，故B错误；若滤液中只有一种溶质，该溶质 是硫酸锌，滤渣中一定含有铜和铁，铁能与稀盐酸反应生成氢 气，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生，故C正确；若滤液 中有两种溶质，说明滤液中含有硫酸锌、硫酸亚铁，可能是硫酸 亚铁部分参加了反应，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁，铁能 与稀盐酸反应生成氢气，则向滤渣中加人稀盐酸可能有气泡产 生，故D错误。 10.A【解析】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4, 实验目的是从该废水中回收FSO,和金属铜，则加入的金属 是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，试剂⑤是铁粉，过 滤后，能得到硫酸亚铁溶液、铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸 反应生成硫酸亚铁和氢气，则试剂⑦是稀硫酸，不能使用稀盐 酸，否则会生成氯化亚铁，故A错误。由A选项的解析可知， ①的成分为Fe、Cu,故B正确。操作⑥与操作⑧均为过滤，均 是将金属和溶液分离，故C正确。滤液②、④均为硫酸亚铁 溶液，合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得 FeSO,·7H,O,故D正确。 11.(1)金属(2)B(3)H,01:1(4)2A,0,通电4A1+30,↑ 【解析】(1)合金是由一种或一种以上金属与另一种金属或非 金属熔合而成的，具有金属特性，所以铝合金属于金属材料。 (2)铝合金用于神舟十三号飞船，说明铝合金具有密度小、强度 大的特点。(3)根据2A1+6HC1一2A1C1,+3H2个和题给化学 方程式可知，54份质量的A1与足量的稀盐酸或足量的氢氧化 钠溶液反应都会生成6份质量的氢气，所以产生氢气的质量比 为1：1。 12.(1)作然料生成还原剂C0（2)固体物料和空气逆向加入 (3)低(4)Fe+CuSO4一Cu+FeS04置换 【解析】(1)木炭在炼铜中的作用是木炭燃烧为反应提供热量， 作燃料，而且和二氧化碳反应能生成具有还原性的C0。(2)从 上口投入固体物料，从下口通入空气，空气上升，固体物料下 降，增大了反应物接触面积。(3)生铁的含碳量为2%~4.3%， 钢的含碳量为0.03%~2%，生铁和钢都属于合金，钢的含碳 量比生铁低。(4)“曾青得铁则化为铜”是铁和硫酸铜反应生 成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4一Cu+FeSO4;反 应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合 物的特点，反应的基本类型是置换反应。 13.(1)置换(2)铜片表面析出银白色（另一说法为黑色）固体， 溶液由无色变为蓝色(3)Cu2、Ag(4)abc 14.(1)增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率(2)+4 (3)2Mg+TiC高温2MgCl,+Ti(4)AD 15.(1)氧气(2)左边下降右边上升(3)化学隔绝氧气和水 (4)稀盐酸制成不绣钢（或涂油漆） 【解析】(1)铁在潮湿的空气中易生锈，该小组用题图甲装置进 行实验，起始时量筒内水面处于50L刻度处，之后水面缓慢 上升，这是因为铁生锈需要消耗氧气。（2)左边铁丝绒与水隔 绝，不能生锈，右边铁丝绒与水接触，能够生锈，氧气被消耗，压 强减小，因此实验开始一段时间后，可观察到U形管中两侧液 面是左边下降右边上升，从而得出结论铁生锈需要水。(4)氧 化铁与酸反应，在实际工业生产中，常用稀盐酸除去铁锈。 16.任务一：【分析交流】与纯金属相比，合金具有许多优良的物 理、化学和机械性能（合理即可）任务二：【沟通交流】Fe,O,+ 3C0高温2Fe+3C0,任务三：【进行实验】①溶液由无色变为 浅绿色②无明显现象Mn>Fe>Cu 【反思评价】(1)Fe+2HCI一FeCL,+H2↑(2)Mm、FeSO,溶液、 Cu(合理即可) 17.(1)0.4 (2)解：由题图可知，第一次加50.0g硫酸，质量减少0.2g,第 二次加60.0g硫酸，质量减小0.2g,说明第二次硫酸有剩余， 锌完全反应。设40.0g黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 0.4g 65 20.4g 13g 黄铜样品中铜的质量分数为40g13g×100%-67.5%。 40g 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 12.第九单元学情调研 1.D2.D3.C4.C5.B6.B 7.B【解析】由题图可知，溶液甲蒸发10g水，析出2g晶体，故 溶液乙一定为饱和溶液，溶液乙蒸发10g水，析出4g晶体，得 真题圈化学九年级12N 到丙溶液，说明该物质在20℃的溶解度为40g,甲溶液一定是 不饱和溶液，A错误、B正确；由以上分析可知，溶液丙是饱和 溶液，20℃时，若溶液丙再蒸发10g水（不考虑蒸干），析出4g 晶体，则析出晶体总质量为2g+4g+4g=10g,C错误；溶液乙、 丙均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液 的溶质质量分数不变，D错误。 8.A 9.C【解析】硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插 入烧杯内的冰水混合物中，温度降低，一段时间后，试管内有硝 酸钾晶体析出，试管内溶液溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液 的质量变小，溶液的密度变小，小木块排开水的体积变大，浸入 溶液内的体积变大，故A、B、D正确，C错误。 10.D【解析】由题图可知，t2℃时甲的溶解度是50g,A正确；甲、 乙两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大，取甲、乙饱 和溶液降温到t,℃，溶液仍为饱和溶液，B正确；甲的溶解度 受温度的影响变化比乙大，甲物质中混有少量乙物质，可以用 降温结晶的方式提纯甲，C正确：没有指明温度，无法比较，D 错误。 11.(1)⑤③①④②没用玻璃棒流（2)防止局部温度过高，造 成液滴飞溅出现较多量的固体(3)滤纸破损（或液面高于 滤纸的边缘、承接滤液的烧杯不干净等) 12.(1)10(2)甲=乙>丙(3)饱和3：10(4)①④②③ (5)乙>甲>丙(6)恒温蒸发水分（或降低温度或增加乙物质） 13.(1)204增大（2)54(3)搅拌或将蔗糖粉碎（4)AB 【解析】(1)由题表数据知20℃时，蔗糖的溶解度为204g。 (2)饱和溶液的浓度最大，得到的蔗糖溶液最甜，20℃时蔗糖的 溶解度为204g,此时饱和溶液的溶质质量分数为100g+04g 204g ×100%≈67.1%，配制80g蔗糖饱和溶液，需要蔗糖的质量 为80g×67.1%≈54g。(3)搅拌或将蔗糖粉碎可加快蔗糖溶 解。(4)b和d杯内溶液是将20℃时70g饱和溶液均分成两份， 溶液具有均一性，故b和d杯内溶液的甜度相等，A正确；b和 d杯内溶液浓度、溶液质量、溶质质量、溶剂质量等均相同，e杯 溶液是在d杯溶液中加入35g水进行稀释，溶液浓度变小，故 b和e杯内，溶液的甜度b>e,B正确；模具c内溶液是20℃ 时饱和溶液，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，故冷却至10℃ 时有晶体析出，C错误；f杯内溶液是20℃时蔗糖的不饱和溶 液，溶质质最是d中溶质质量的一半，为358×号×方 ≈11.7g,溶剂质量为35g-11.7g=23.3g,10℃时，蔗糖的溶 解度为191g,233g水中最多溶解蔗糖质量为23.3g×0 ≈44.5g,故冷却至10℃时，模具f、g内溶液均是不饱和溶液， 均没有晶体析出，D错误。 14.(1)升高(2)Ca(OD2+2HNO3=CaNO)2+2H,0(3)冷却 结晶60% 【解析】(1)由于氧化钙与水化合生成氢氧化钙放出大量的热， 随着反应的进行，制浆罐中的温度升高。(2)反应器中发生的 反应为氢氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，化学方程式为 )Ca(OH,+2HN0,一Ca(NO,+2H,0。(3)由于硝酸钙的溶解 度受温度的影响比较大，在结晶池中得到硝酸钙晶体的方法是