1.1.2 分散系 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类与转化 第2课时 分散系及其分类 1. 认识胶体是一种常见的分散系； 2. 通过胶体的丁达尔实验，说明胶体的典型特征； 3. 制备Fe(OH)3胶体方法和性质； 4. 能宏观微观相结合的角度解释自然现象。 学习目标 混合物的分类 氧化物 NaCl溶液 BaSO4浊液 Na 物质 纯净物 混合物 单质 金属 单质 非金属 单质 按物质的组成分类 CaO H2O CO2 H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 CuSO4 金属 氧化物 非金属 氧化物 酸 碱 盐 H2 金刚石 石墨、C60 化合物 分散系 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 初高中知识衔接 还记得溶液的定义吗？ 溶液由溶质和溶剂组成： 溶质：被溶解的物质 溶剂：溶解溶质的物质 实例：NaCl溶液 75%酒精中的溶质和溶剂分别是什么？ 类比溶液的定义，思考分散系的定义。 一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物叫分散系。 2、组成 分散质： 分散剂： 被分散成粒子的物质 起容纳分散质作用的物质 分散质 分散剂 气 气 液 液 固 固 9种分散系 1、定义 分散质 分散剂 分散系 笔记 一般规律：1.分散系中有水，水是分散剂； 2.分散系中是两种液体（没有水），量多的是分散剂。 分散系及其分类 思考：①、以下两种分散系属于同一类分散系吗？你的分类依据是什么？ CuSO4溶液 泥水 静置 ②、这两种分散系从外观上看分别有什么特点？ 11 分散系 浊液 乳浊液 溶液 按照分散剂和分散质是否相溶 悬浊液 按照分散质的状态 形成不均一、不稳定的混合物 形成均一、稳定的混合物—溶液。 分散系及其分类 思考：同为分散系，为什么溶液和浊液在外观和稳定性等方面具有如此大的差异？ 溶液 分散质粒子小 （直径小于1纳米） 浊液 分散质粒子大 （直径大于100纳米） 分散质 粒子直径 1nm 100nm 性质稳定 性质不稳定 胶体 （直径在1~100纳米） 微观结构 宏观性质 决定 溶液、胶体、浊液之间最本质的区别： 分散质粒子直径大小不同 分散系及其分类 笔记 胶体的定义？ 分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系 11 溶液 浊液 分散质 粒子直径 1nm 100nm 胶体 半透膜 操作：渗析 滤纸 操作：过滤 胶体分散质的微粒比溶液大，能透过滤纸，但不能透过半透膜利用半透膜分离、提纯胶体的操作称为渗析。 笔记 胶体的分类 现代医学--血液透析 血液透析：简称血透，通俗的说法也称之为 人工肾、洗肾，是血液净化技术的一种。利用 半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及 多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到 净化血液、纠正水电解质及酸碱平衡的目的。 解析：操作利用的原理是胶体的渗析。血液中的蛋白质是大分子，不能透过半透膜，而血液中的水分子、多余的代谢废物和过多的电解质等小分子可以透过半透膜，因而可以用透析的方法净化血液。 利用胶体的有关知识解释其中的化学原理 按照分散剂气液固三种状态分类： 气溶胶： 液溶胶： 固溶胶： 云、雾 稀豆浆、Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、血液、墨水 有色玻璃 胶体的分类 注意：液溶胶和溶液的区别 Fe(OH)3胶体的制备和性质探究 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 观察Fe(OH)3胶体制备实验，完成试验记录 任务1-1 实验药品 实验操作 Fe(OH)3胶体外观 蒸馏水 FeCl3饱和溶液 将蒸馏水加热煮沸后，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 红褐色、均一透明、静置后无分层 （与溶液相似） 笔记 注意 ①、必须使用FeCl3饱和溶液 ②、反应物为H2O,而不是碱 ③、不可长时间加热 ④、 产物Fe(OH)3必须标注胶体 避免生成Fe(OH)3沉淀 胶体不是胶状物质! 观察Fe(OH)3胶体检验实验，完成试验记录 任务1-2 分散系 （用激光笔垂直照射）现象 溶液 胶体 无光亮的通路 有光亮的通路 丁达尔效应： 光束通过胶体时，从入射光的侧面可以观察到一条光亮的通路 胶体与溶液外观相近，如何通过简单的物理方法进行区分？利用的原理是什么？ 思考 用激光照射液体，若能看到光亮的通路则为胶体；若不能看到光亮的通路则为溶液； 利用的原理是：丁达尔效应 笔记 Fe(OH)3胶体的制备和性质探究 11 溶液 粒子较小——光透射 浊液 粒子较大——光反射 胶体 粒子适中——光散射 丁达尔效应产生的原因是胶体粒子对光的散射 注意：胶体会产生丁达尔效应； 丁达尔效应是辨别胶体的方法，不是胶体区别于其他分散系的本质特征 笔记 Fe(OH)3胶体的制备和性质探究 11 资料 卡片2 特定的大小使胶体粒子具有较大的比表面积，因而具有很强的吸附能力， 比如：胶体能够吸附水中的色素、悬浮物等；胶体还能吸附带电荷的离子 资料 卡片1 胶体的性质 胶体有吸附性 胶体可净水 胶体粒子带电 胶体中同种胶粒带有相同的电荷因而彼此排斥，并且胶粒不断地进行布朗运动（无规则的热运动），因此在一定条件下胶体性质稳定 胶体是 介稳体系 任务3 阅读下列资料卡片，你对胶体、胶粒的性质有哪些认识？ 11 胶体聚沉 任务3 阅读下列资料卡片，你对胶体、胶粒的性质有哪些认识？ 当环境发生变化，比如长时间加热、加入酸、碱、盐等物质中和了胶粒所带电荷，胶体的稳定状态被破坏，胶粒聚集形成更大的微粒，以沉淀形式析出，这一性质称为——聚沉 资料 卡片3 ①、为什么向稀豆浆中加入石膏（硫酸钙），可以制成豆腐？ ②、为什么江河入海口的泥沙更容易沉积形成三角洲？ 思考 胶体的性质 11 任务3 阅读下列资料卡片，你对胶体、胶粒的性质有哪些认识？ 由于胶粒带电，接入电场时，带电胶粒会在电场作用下定向移动称为——电泳。 带正电荷的胶粒会向负极移动，带负电荷的胶粒会向正极移动。 资料 卡片4 胶体电泳 根据电泳前后现象对比， 判断氢氧化铁胶体中微粒所带电荷 思考 胶体的性质 11 胶体的其他性质： 胶粒带电、吸附性、聚沉、电泳 11 析·典型范例 【例1】下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是(　　) A．将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸 B．将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌 C．将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中 D．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 D 学习评价1 溶液是纯净物，浊液是混合物 (　　) 烟、雾、云都是气溶胶 (　　) 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 ( 　) FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电( 　) 江河入海口处易形成三角洲与胶体的性质有关( 　) 概念辨析-判断对错 × × × 6．胶体与溶液的根本区别在于 (　　) A．分散系是否有丁达尔现象 B．分散质粒子是否带电荷 C．分散系是否稳定 D．分散质粒子的大小 学习评价2 易混淆概念辨析 分析：分散系的本质区别在于分散质粒子的直径大小，分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液；分散质粒子直径在1～100 nm的分散系是胶体。 D 学习评价3 原理解释 烟尘是气溶胶，在直流电作用下可产生电泳现象，使烟尘沉降而除去； 将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液; 蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔现象； 在氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁与酸反应而溶解。 7.下列事实与胶体性质无关的是 (　　) A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少空气污染 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．平行光束射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀而后沉淀溶解 B 6．下列分散系最不稳定的是(　　) A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 B．向水中加入食盐得到的分散系 C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体 D．向NaOH溶液中通入少量CO2得到的无色液体 选项 劳动项目 化学知识 A 煮豆浆点卤水制作豆腐 胶体聚沉 B 盐碱地(含较多Na2CO3)施用适量石膏，降低土壤的碱性 盐与盐发生复分解反应 C 利用天然气炒菜 燃烧放出大量的热 D 明矾净水 明矾能杀菌消毒 11．(2022·深圳第一次调研改编)科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　) A D Lavf57.58.101 $