专题02 分子、原子、离子和元素（期中复习讲义）九年级化学上学期新教材鲁教版

专题02 分子、原子、离子和元素 考查重点 命题要点 构成物质的微观粒子 构成物质的粒子种类；分子、原子、离子的区别与联系；微观示意图 用微观粒子的性质解释常见的现象 用分子的性质解释事实 分子运动现象的探究 探究“分子运动现象”实验 元素及元素周期表 元素的概念；元素的分布；元素周期表小格信息的分析 重点一 分子和原子 1.物质由微观粒子构成 物质是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。 2.分子的基本性质 分子的性质 举例 分子的质量和体积都很小 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子 分子在不断地运动； 温度越高，分子运动速率越快 酒香不怕巷子深； 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 分子之间有间隔； 加压或降温能使分子间的间隔变小 热胀冷缩；给自行车胎打气； 加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中 同种分子化学性质相同； 不同种分子化学性质不同 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同 3.探究“分子运动现象”实验 实验 内容 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A中溶液由无色变为红色，烧杯B中溶液无变化 解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 氨分子运动到烧杯A中，溶于水，使酚酞变红 4.分子 分子 概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，物质的化学性质也没有发生变化；在发生化学变化时，分子发生了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化后的新分子不再保持原物质的化学性质。 5.分子由原子构成 物质的名称和符号 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 氨气（NH3） 构成该物质的分子 氧分子 氢分子 二氧化碳分子 氨分子 物质的分子模型 构成该分子的原子 氧原子 氢原子 碳原子、氧原子 氮原子、氢原子 分子是否由同种原子构成 是 是 否 否 小结 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成 6.分子和原子的比较 分子 原子 相同点 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不断地运动；微粒间都有间隔； ③同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 化学变化的微观实质 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 7.从宏观和微观角度认识物质的组成及变化实质 由分子构成的物质 宏观 微观 纯净物 只含有一种物质 物质中含有一种分子 混合物 含有两种或两种以上物质 物质中含有多种分子 物理变化 没有新物质生成的变化 分子不改变，只是分子间隔在改变 化学变化 有新物质生成的变化 分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 重点二 原子结构 1.原子的构成 原子核（带正电） 质子（带正电） （1）原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（带负电） （2）核电荷数：原子核所带电荷数。 （3）原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 （4）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数 2.原子核外电子的排布 规律 （1）电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布 （2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） （3）原子结构排布规律 ①每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； ②除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增 前20位元素原子结构示意图 3.原子结构与性质的关系 原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 8个（He为2个） 是 难得失电子 非金属原子 一般多于4个 否 易得到电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于4个 否 易失去电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构 4.相对原子质量 化学史 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 概念 以一种碳原子(碳12)质量的为标准，其他原子的实际质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar) 表达式 注意事项 ①相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位为“1”,一般不读出也不写出； ②相对原子质量的近似值计算公式：相对原子质量≈质子数+中子数； ③相对原子质量不是原子的实际质量，原子的实际质量越大，其相对原子质量越大，原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比。 重点三 离子 1.离子 概念 带电荷的原子。原子通过得失电子形成离子 分类 带正电的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子 书写 在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“+”表示正电，“-”表示负电） 离子符号的意义 Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子 离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成 2.离子和原子的联系与区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子 重点四 元素与元素周期表 1.元素 概念 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 （4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 地壳中前四位元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝Al 2.元素与原子的比较 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 3.元素符号 书写 （1）由一个字母表示的元素符号必须大写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 意义 （1）宏观：表示一种元素。 （2）微观：表示该元素的一个原子。 例：H：表示氢元素，一个氢原子 （3）由原子构成的物质得元素符号还表示该物质（主要包含金属、稀有气体、常温下的固态非金属如C、P、S等） 例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子 例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子 4.元素周期表 化学史 门捷列夫等化学家发现元素周期律，使化学研究和学习变得有规律可循，为化学的发展奠定了基础。 我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钾等沿用至今。 编排依据 根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来 结构 （1）周期：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。 （2）族：sir元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与核电荷数在数值上相同。 元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是从左到右依次递增。 （3）同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 举例 元素名称为铁，元素符号为Fe，该元素原子的核电荷数为26，质子数为26，相对原子质量为55.85，核外电子数为26。 5.单质和化合物 （1）只由一种元素组成的纯净物，属于单质，如氢气、氧气、金刚石等； （2）由两种或两种以上元素组成的纯净物，属于化合物，如水、二氧化碳、氯化钠等。 方｜法｜技｜巧 分子、原子、离子、元素、物质之间的关系 构成物质的微粒 【典例1】（2025·湖南省）从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A．氧气 B．乙醇 C．金刚石 D．硫酸铜 【答案】C 【解析】A. 氧气是由氧分子构成的，并非直接由原子构成。A错误。 B. 乙醇是有机化合物，是乙醇分子构成的。B错误。 C. 金刚石是碳的单质，属于固态非金属，金刚石直接由碳原子构成。C正确。 D. 硫酸铜是离子构成的，由铜离子和硫酸根离子构成。D错误。 故选C。 【即时检测1】（2025·江苏省扬州市）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A．氧化镁 B．金 C．金刚石 D．水 【答案】D 【解析】A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故A不符合题意； B、金是由金原子构成的，故B不符合题意； C、金刚石是由碳原子构成的，故C不符合题意； D、水是由水分子构成的，故D符合题意。 故选D。 【即时检测2】(24-25九上·山东青岛城阳区·期中)下列物质由分子构成的是 A．铜 B．氧化镁 C．氦气 D．二氧化碳 【答案】D 【解析】A、铜是由铜原子构成的，不符合题意； B、氧化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，不符合题意； C、氦气是稀有气体，由氦原子构成，不符合题意； D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，符合题意； 故选D。 分子的性质及其实验探究 【典例2】（2025·四川省成都市）闻到醋香，从微观角度分析，正确的是 A．分子体积变大 B．分子间有间隔 C．分子不断运动 D．分子分成原子 【答案】 C 【解析】 A、闻到醋香是分子运动的结果，分子本身的体积不会改变，错误 。 B、分子间有间隔与闻到气味无直接关联，错误 。 C、醋香分子不断运动，扩散到空气中被人闻到，正确 。 D、闻到气味是物理过程，未发生分子分解为原子的化学变化，错误 。 答案：C。 【即时检测3】（2025·山西省）探究浓氨水性质的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是 A．瓶中浓氨水变蓝 B．棉签上酚酞溶液变红 C．实验得出浓氨水显酸性 D．能看到氨分子在不断运动 【答案】B 【解析】A、氨水具有挥发性，挥发出氨气遇到酚酞试液形成碱性的氨水，使其变红，氨水本身不变色，选项错误； B、根据A分析可知酚酞会变红，选项正确； C、该实验得出氨水显碱性，选项错误； D、氨分子的运动属于微观粒子的运动，宏观无法观察到，选项错误； 故选：B。 【即时检测4】（24-25八年级上·山东威海·期中）如图是装有浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花团的装置（注：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气密度比空气小，溶于水能使酚酞溶液变红色），有关说法不正确的是 A．一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明分子在不断运动 B．若氨气密度比空气密度小，则①比③更快变红 C．若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，棉花不会变红 D．此装置为密闭装置，不会污染空气，较为环保 【答案】C 【解析】A、浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花不接触，但棉花团变红色，说明分子在不断运动，该选项说法正确； B、氨气密度比空气小，则可观察到①比③先变红色，该选项说法正确； C、温度越高，分子运动速率越快。若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，则浓氨水挥发速度变慢，但仍会挥发，棉花仍会变红，该选项说法不正确； D、该装置为密闭装置，更环保，该选项说法正确。 故选C。 分子、原子和离子及其关系 【典例3】(24-25九上·山东烟台牟平区·期中)某原子的结构示意图如图所示。下列对该原子的判断中，不正确的是 A．原子核内有16个质子 B．该原子属于金属原子 C． D．原子核外有3个电子层 【答案】B 【解析】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则原子核内有16个质子，该选项判断正确； B、原子序数=原子的质子数，16号元素为硫，为“石”字旁，属于非金属元素，该选项判断不正确； C、在原子中，质子数=核外电子数，则x=16-2-8=6，该选项判断正确； D、由图可知，原子核外有3个电子层，该选项判断正确。 故选B。 【典例4】(24-25九上·山东枣庄中区·期中)下列关于原子、分子、离子的认识正确的是 A．原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子 B．同种分子构成的物质是纯净物 C．锂原子(Li)得到1个电子形成Li+ D．分子、离子可以直接构成物质，原子不能直接构成物质 【答案】B 【解析】A、原子里的质子带正电荷，选项错误； B、同种分子构成的物质是一种物质，因此属于纯净物，选项正确； C、锂原子的最外层电子数是1，化学反应时会失去一个电子，带一个单位的正电荷，故表示为，选项错误； D、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，选项错误； 故选：B。 【即时检测5】24-25八年级上·山东泰安·期中）下列有关分子、原子的说法正确的是 A．分子可以构成物质，原子不能构成物质 B．分子、原子间都有一定的间隔 C．原子都是由质子、中子、核外电子构成的 D．分子比原子大 【答案】B 【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项说法不正确； B、分子、原子间都有间隔，该选项说法正确； C、不是所有的原子都含有中子，如普通氢原子中不含氢原子，该选项说法不正确； D、分子是由原子构成，分子一定比构成的原子大，但不同物质的分子和原子不能直接比较，该选项说法不正确。 故选B。 【即时检测6】（24-25八年级上·山东济宁·期中）如图为六种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是 A．①和⑤ B．③和④ C．②和③ D．①和③ 【答案】D 【解析】原子最外层电子数相同，化学性质相似。最外层8个电子是相对稳定结构。但第一层就是最外层的，2个电子就是相对稳定结构。图中①③都是相对稳定结构，化学性质相似；④⑥最外层电子数相同化学性质。 故选D。 【即时检测7】(24-25九上·山东烟台牟平区·期中)下列关于分子、原子、离子的叙述不正确的是 A．它们都是构成物质的一种微观粒子 B．离子带电，分子和原子不带电 C．分子的质量、体积不一定比原子大 D．原子失去电子变成阴离子 【答案】D 【解析】A、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，故A正确； B、离子中质子数和电子数不相等，故离子带电，分子和原子中质子和电子数量相等电性相反，故不显电性，故B正确； C、分子的质量不一定比原子的质量大，分子和原子不能比较大小，故C正确； D、原子失去电子变成带正电荷的阳离子，故D错误。 故选D。 元素和元素周期表 【典例5】（2025·天津市）天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 【答案】A 【解析】物质由元素组成，天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，则这里的钾、钙、钠是指元素，与具体形态无关，故选：A。 【典例6】（2025·江苏省苏州市）钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是 A．钇的元素符号为 B．钇原子的核外电子数为39 C．钇原子的质子数为39 D．钇元素的相对原子质量为 【答案】D 【解析】A、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，故钇的元素符号为，选项正确； B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，钇的原子序数为39，核外电子数=质子数=原子序数，故钇原子的核外电子数为39，选项正确； C、钇原子的质子数为39，选项正确； D、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钇的相对原子质量为88.91，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； 故选D。 【即时检测8】（2025·江苏省连云港市）元素周期表中氮元素的信息如图所示。 下列说法中正确的是 A．地壳中氮元素含量最高 B．尿素中含有氮元素 C．氮元素的相对原子质量为14.01g D．氮原子中质子数和电子数之和等于7 【答案】B 【解析】A、地壳中含量最多的元素是氧元素，故A错误； B、根据尿素[CO(NH2)2]的化学式可知，尿素中含有氮元素，故B正确； C、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，则氮元素的相对原子质量为14.01，故C错误； D、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即氮的原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=7，则氮原子中质子数和电子数之和等于7+7=14，故D错误。 故选B； 【即时检测9】（23-24八年级下·山东潍坊·期中）华为最新研发的5G芯片主要由氮化镓（）材料制成，镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图，则下列相关说法错误的是 A．镓属于金属元素 B．图中n的值是18 C．镓的相对原子质量为69.72 D．镓离子（）所含的电子数为34 【答案】D 【解析】A、镓为”钅“字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、在原子中，质子数=核外电子数，则有31=2+8+n+3，n=18，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，故选项说法正确； D、镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成3个单位正电荷的镓离子，故镓离子的电子数为31-3=28，故选项说法错误； 故选：D。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（2025·云南省）下列宏观事实的微观解释不正确的是 A．端午粽飘香——分子不断运动 B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C．1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D．石蜡熔化——分子种类不变 【答案】B 【解析】A、端午粽飘香，是因为粽子中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，该解释正确； B、水沸腾把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，该解释不正确； C、1g水中约含有3.34×1022个水分子，说明分子的质量和体积都很小，该解释正确； D、石蜡熔化只是物质状态发生改变，属于物理变化，分子种类不变，该解释正确。 故选B。 2．（2025·山东省烟台市）下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 【答案】B 【解析】A、氢气压缩储存是因加压使分子间隔变小，故A正确； B、降温使水结冰是因分子间隔变化，但分子仍运动而非静止，故B错误； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，所以化学性质不同，故C正确； D、稀盐酸和稀硫酸性质相似因都含H⁺，故D正确。 故选B。 3．（2025·山东省威海市）下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 【答案】B 【解析】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确； B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说错误； C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说正确； D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说正确。 故选B。 4．（2025·云南省）氟元素(F)是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟原子的是 A．2F B．2F- C．F2 D．2F2 【答案】A 【解析】A、元素符号前面的数字表示原子个数，2F表示2个氟原子，该选项正确； B、2F−表示2个氟离子，不是2个氟原子，该选项错误； C、F2表示氟气这种物质，也表示一个氟分子，一个氟分子由2个氟原子构成 ，不是2个氟原子，该选项错误； D、2F2​表示2个氟分子，不是2个氟原子，该选项错误。 故选A。 5．（2025·江西省）“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A．离子 B．元素 C．原子 D．分子 【答案】B 【解析】物质由元素组成。在化学中，物质成分的描述通常使用元素这一宏观概念。“含氟牙膏”中的“氟”指氟元素，而非具体形态（如离子、原子或分子）。 故选B。 6．（2025·江苏省连云港市）《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是 A．H B．C C．N D．Fe 【答案】D 【解析】A、H为氢元素，氢为“气”字旁，属于非金属元素，故A错误； B、C为碳元素，碳为“石”字旁，属于非金属元素，故B错误； C、N为氮元素，氮为“气”字旁，属于非金属元素，故C错误； D、Fe为铁元素，铁为“钅”字旁，属于金属元素，故D正确。 故选D。 7．（2025·江苏省苏州市）《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米。属于 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 【答案】B 【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的纯净物，不属于单质，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，二氧化硫不属于酸，不符合题意； D、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，二氧化硫不属于碱，不符合题意。 故选B。 8．（2025·天津市）铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是 A．属于金属元素 B．原子核内质子数为63 C．原子的核外电子数为89 D．相对原子质量为152.0 【答案】C 【解析】A.根据元素名称带有“钅”字旁，铕属于金属元素，故A正确； B.根据元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，原子序数=核内质子数，所以铕原子核内质子数为63，故B正确； C.根据原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，铕原子的核外电子数为63，故C错误； D.根据元素周期表单元格内汉字下面数值表示相对原子质量，铕原子相对原子质量为152.0，故D正确。 故选：C。 9．（2025·安徽省）下图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是 A．属于金属元素 B．与Y的性质相似 C．的相对原子质量为 D．中的化合价为价 【答案】C 【解析】A、钆为金字旁，属于金属元素，该选项说法正确； B、根据材料可知，元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪（Se）和钇（Y）的性质相似，该选项说法正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、Gd2O3中氧元素化合价为-2价，设Gd的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3，该选项说法正确。 故选C。 10．（2025·山东省威海市）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成 C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【解析】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确； B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确； C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误； 故选D。 11．（2025·四川省眉山市）如图分别是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子和氦原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．镁元素属于金属元素 B．镁离子的符号为Mg2+ C．镁原子的相对原子质量为24.30 D．镁元素与氦元素具有相似的化学性质 【答案】D 【解析】A、镁元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、镁原子最外层有 2 个电子，在化学反应中易失去 2 个电子形成带 2 个正电荷的镁离子，离子符号为Mg2+，故选项说法正确； C、由元素周期表中镁元素的信息可知，镁原子的相对原子质量为24.30，故选项说法正确； D、镁原子的最外层电子数为 2，在化学反应中易失去 2 个电子，表现出金属性。 氦原子的最外层电子数为 2，且氦只有一个电子层，这是一种稳定结构，化学性质稳定，虽然镁元素和氦元素原子的最外层电子数都为 2，但由于氦原子结构的特殊性，它们的化学性质不相似，故选项说法错误； 故选：D。 12．（24-25八年级上·山东威海·期中）微粒构成物质 （1）微观上，所有物质都是由肉眼看不见的非常小的微粒构成的，构成物质的微粒有 、 。分子和原子的关系是 。 （2）构成氧气的微粒是 ，符号为 。每个这种微粒是由 构成。 分子有特征，用分子的特征解释下列问题： （3）湿衣服在阳光下更容易晾干 ； （4）水汽化后，水蒸气的体积远大于原液态水的体积 。 （5）某同学在家做实验：在一个玻璃容器中加入100mL水，向水中加入一块糖，在容器外壁沿液面画一条水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面和原来的水平线相比 (填“升高”、“降低”或“不变”)。通过这一现象你能得出分子具有哪些性质？ 、 。 （6）选择其中一条性质，再设计一个实验进行探究。写出实验步骤、现象和结论。 验证的方法         观察到的现象 得出的结论 【答案】（1） 分子 原子 分子由原子构成 （2） 氧气分子 O2 两个氧原子 （3）水分子的运动速率随着温度的升高而加快 （4）气体分子间的间隔比液体分子间的大 （5） 降低 微观粒子之间有一定的间隔 微观粒子是不断运动的 （6） 在洁净的玻璃片上滴1~2滴酒精 酒精慢慢消失 微观粒子是不断运动的 【解析】（1）构成物质的微粒有分子和原子，分子是由原子构成的； （2）氧气是由氧气分子构成的，符号为O2，每个氧分子由两个氧原子构成； （3）湿衣服在阳光下容易干燥，是因为阳光下温度高，水分子的运动速率随着温度的升高而加快； （4）水汽化后，水蒸气的体积远大于原液态水的体积，是因为气体分子间的间隔比液体分子间的大； （5）糖块溶解，液面比原来水平线降低了，说明微粒是不断运动的，微观粒子之间有一定的间隔； （6）根据分子的性质进行验证，可以验证分子是不断运动的，也可以验证分子间是有间隔的， 故可以在洁净的玻璃片上滴1~2滴酒精，可以观察到酒精慢慢消失，得到结论分子是不断运动的。 13．（2025·湖南省）古代经典诗词、书画精品是中华民族传统文化的瑰宝。 （1）从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象 。 （2）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是 。 【答案】（1） 分子在不断运动。 （2） 墨中的碳在常温下化学性质稳定。 【解析】（1）分子运动：诗句中“杏花香”是花香分子通过运动扩散到空气中，被人嗅觉感知，分子具有“不断运动”的性质，即使物质处于静止状态，其分子仍会自发运动，导致气味传播； （2）碳的稳定性：古代水墨画使用的墨主要成分是碳（如炭黑），碳单质在常温下化学性质非常稳定，不易与氧气、水等物质发生反应，因此不易氧化或变质，这种稳定性使得用墨绘制的书画即使长期保存，颜色仍能保持不变。 14．（2025·四川省泸州市）泸州某企业研发的高强度铝合金材料，已用于国产大飞机C919部分构件。下图是某铝合金中其它元素在周期表中的相关信息。回答相关问题： （1）图中某一种元素属于非金属元素，其原子的核电荷数为 ；某一种元素与铝不在同一周期，它的相对原子质量为 （2）用作航天材料，铝合金相对于普通钢的突出优点是 。 【答案】（1）14 63.55 （2）密度小（合理即可） 【解析】（1）由“金”字旁可知，铜元素和镁元素属于金属元素，由“石”字旁可知，硅元素属于非金属元素，在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故硅原子的核电荷数为14； 铝元素、硅元素、镁元素均位于第三周期，铜元素不位于第三周期，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铜的相对原子质量是63.55； （2）用作航天材料，需要密度小，减轻重量，故用作航天材料，铝合金相对于普通钢的突出优点是密度小。 重难突破练（测试时间：10分钟） 15．（24-25八年级上·山东泰安·期中）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一，对下列事实或做法的解释正确的是 A．氯化钠分子是由Na+和Cl-构成的 B．电解水化学反应前后分子种类改变，原子种类改变 C．氧气和液氧都有助燃性，同种分子性质相同 D．两种不同液体混合后总体积变小，分子在不断运动 【答案】C 【解析】A、构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，其中氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项解释不正确； B、电解水属于化学变化，化学变化中，分子种类改变，但原子种类不变，该选项解释不正确； C、氧气和液氧都是由氧分子构成，它们都具有助燃性，是因为同种分子，化学性质相同，该选项解释正确； D、两种不同液体混合物总体积变小，主要是因为分子间有间隔，该选项解释不正确。 故选C。 16．（24-25八年级上·山东淄博·期中）如图所示，将盛有少量水的气球吹起扎紧，然后将气球放入沸水至气球里面的水全部变为水蒸气。下列说法不正确的是 A．气球体积变大 B．气球内分子总数增多 C．水分子间的间隔增大 D．水分子的能量升高 【答案】B 【解析】A、水变成水蒸气体积变大，所以气球体积变大，选项正确； B、气球内分子的总数不变，选项错误； C、分子之间存在着间隔，水变成水蒸气水分子的间隔变大，选项正确； D、温度升高分子的运动速率加快，分子的能量升高，选项正确。 故选B。 17．（24-25九年级上·山东潍坊·期中）推理是一种重要的思维。下列推理正确的是 A．分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成 B．离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子 C．最外层电子数相等的原子，它们的化学性质一定相似 D．原子核由质子和中子构成，则原子中都有质子和中子 【答案】B 【解析】A、分子、原子、离子都能构成物质，如金属汞是由汞原子构成的，选项错误； B、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，如电子、质子都带电，选项正确； C、最外层电子数相等的原子，它们的化学性质不一定相似，氦原子与镁原子的最外层电子数均为2，但氦原子只有一个电子层已达到稳定结构，镁容易失去电子形成稳定结构，两者化学性质不同，选项错误； D、原子核由质子和中子构成，但不是所有的原子中都有质子和中子，如普通的氢原子核内只有一个质子，没有中子，选项错误； 故选B。 18．（2025·重庆市）我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素 C．铌原子中含有41个质子 D．两种元素原子的电子数相差85.97 【答案】D 【解析】A、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数。锂元素周期表一格中左上角数字为3，所以锂的原子序数是3，该选项正确。 B、金属元素的名称一般带有 “钅” 字旁（汞除外 ），锂、铌元素名称都带有 “钅” 字旁，都属于金属元素，该选项正确。 C、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。铌元素周期表一格中左上角数字为41，即铌的原子序数为41，所以铌原子中含有41个质子，该选项正确。 D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。锂原子序数为3，则锂原子电子数为3；铌原子序数为41，则铌原子电子数为41。两种元素原子的电子数相差41 - 3 = 38 。而6.94、92.91分别是锂、铌的相对原子质量，不是电子数差值，该选项错误。 故选D。 19．（2025·山东省烟台市）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 【答案】B 【解析】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则一个硅原子核外有14个电子，该选项说法正确； C、硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，该选项说法不正确； D、半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体材料可以为金属也可以为非金属，该选项说法不正确。 故选B。 20．（24-25八年级上·山东烟台·期中）同学们围绕分子的基本性质开展了如下探究活动。 如图1所示为探究氨分子运动性质的实验改进装置。 查阅资料：浓氨水易挥发，挥发出的氨气溶于水，能使无色酚酞溶液变红。 （1）在气密性良好的前提下，用注射器抽取浓氨水，推动注射器活塞将浓氨水通过导管挤入下端两侧玻璃管内，此时观察到 从微观角度解释，产生该现象的原因是 。 （2）马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积热水和冷水的烧杯中，发现 (填“左侧”或“右侧”)滤纸条变红的速率更快，说明 。 图2是氢分子和氧分子运动的微观示意图。 （3）在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 (填字母)。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。 【答案】（1）滤纸条自下而上慢慢变红 氨分子在不断运动，运动到湿润的酚酞滤纸条上，溶于水并使无色酚酞溶液变红 （2）左侧 温度越高，分子运动速率越快 （3）BC 分子种类 【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则可观察到滤纸条自下而上慢慢变红； （2）由于温度越高，分子运动越剧烈，则可观察到左侧滤纸条变红的速率更快； （3）实验B和C中，C的温度较高，分子运动速率较快，通过比较BC得出“温度越高，分子运动速率越快”；通过对比A、B可知，影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关。 21．（2025·四川省达州市）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）镓元素的相对原子质量为 ，镓属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）A、C、D中与B属于同种元素的是 （填字母序号）。 （3）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是 （填字母序号）。 【答案】（1）69.72 金属 （2）C （3）CD 【解析】（1）在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72； 镓字带有金字旁，属于金属元素； （2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A、C、D中的C与B的质子数相同，属于同种元素； （3）当大于1个电子层时，最外层电子数为8属稳定结构，故A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是C和D。 22．（2025·四川省广安市）我国成功研制的某种超级钢(合金)中含有碳(C)0.47%、铝(Al)2%、钒(V)0.7%、锰(Mn)10%等元素。结合下图所示信息回答下列问题： （1）超级钢属于 材料(选填“金属”或“合成”)。 （2）钒的相对原子质量为 。 （3）上图中共有 种金属元素。 （4）锰原子失去两个电子形成离子，其离子符号为 。 【答案】（1）金属 （2）50.94 （3）3/三 （4）Mn2+ 【解析】（1）超级钢是合金，合金属于金属材料，所以超级钢属于金属材料。 （2）元素周期表单元格中下方数字表示相对原子质量，根据图像可知钒的相对原子质量为50.94。 （3）图中Al（铝）、V（钒）、Mn（锰）属于金属元素，C（碳）属于非金属元素，所以共有3种金属元素。 （4）锰原子失去两个电子后，带两个单位正电荷，根据离子符号的书写规则，在元素符号右上角标明所带电荷数，数字在前，正负号在后，所以其离子符号为Mn2+。 23．（2025·四川省凉山州市）“嫦娥六号返回样品揭示月背28亿年前火山活动”入选2024年度“中国科学十大进展”。从月球背面采集月壤到我国科学家对月壤分析成果的发布，标志着我国在航天科技领域已领先世界。a~f是月壤中含有的几种元素，如图是它们在周期表中前三周期的位置分布。其中b和d也分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 ①请写出d的元素符号 。 ②请画出f原子的结构示意图 。 ③某种元素的一个原子中质子、中子、电子总数为5，其中不带电的粒子有1个，则由该元素组成的单质化学式为 。 【答案】（1）Al He 【解析】（1）①地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，b和d分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则b为氧元素，d为铝元素，故填：Al； ②由图可知，b元素和f元素位于同一纵列，即位于同一主族，则f元素为硫元素，硫是16号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故硫原子核外电子排布为2、8、6，故硫原子结构示意图为：； ③某种元素的一个原子中质子、中子、电子总数为5，其中不带电的粒子有1个，不带电的粒子是中子，即中子数为1，在原子中，质子数=核外电子数，故质子数为2，质子数=原子序数，2号元素是氦元素，由氦元素组成的单质是氦气，化学式为：He； 24．（2025·江苏省扬州市）氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。 （1）分析H2的性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如题表所示。 题表 编号 性质 数据 汽油 氢气 A 最小点火能（在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量×10-3J） 0.24 0.019 B 爆炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%） 1~7.6 4~75 C 单位质量发热量（单位质量燃料燃烧产生的热量×103/kJ·kg-1） 43 120 D 单位体积发热量（单位体积燃料燃烧产生的热量×10³/kJ·m-3） 33000 10.8 ①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H2在使用时更需注意安全性”观点的数据还有 （填编号）。 ②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有 。 （2）电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如题图-1所示。 ①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为 。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释： 。 ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是 。 【答案】（1）A 单位体积发热量远低于汽油，运输效率低 （2）OH- 气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大 气泡附着在电极表面，阻碍反应物与电极接触 【解析】（1）①根据表中数据，与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H2在使用时更需注意安全性”观点的数据还有A（最小点火能），故填：A； ②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，氢气单位体积发热量远低于汽油，运输效率低，因此氢气不易直接运输，故填：氢气单位体积发热量远低于汽油，运输效率低； （2）①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，离子符号为OH-，故填：OH-； ②气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大，则可观察到气泡的体积逐渐增大，故填：气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大； ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，气泡附着在电极表面，阻碍反应物与电极接触，从而不利于氢气的产生，故填：气泡附着在电极表面，阻碍反应物与电极接触； 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 分子、原子、离子和元素 考查重点 命题要点 构成物质的微观粒子 构成物质的粒子种类；分子、原子、离子的区别与联系；微观示意图 用微观粒子的性质解释常见的现象 用分子的性质解释事实 分子运动现象的探究 探究“分子运动现象”实验 元素及元素周期表 元素的概念；元素的分布；元素周期表小格信息的分析 重点一 分子和原子 1.物质由微观粒子构成 物质是由 、 或 等微观粒子构成的。 2.分子的基本性质 分子的性质 举例 分子的 和 都很小 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子 分子在不断地 ； 温度越高，分子运动速率 酒香不怕巷子深； 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 分子之间有 ； 加压或降温能使分子间的间隔变 热胀冷缩；给自行车胎打气； 加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中 同种分子化学性质 ； 不同种分子化学性质 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同 3.探究“分子运动现象”实验 实验 内容 现象 溶液呈 溶液 烧杯A中溶液 ，烧杯B中溶液 解释 水 使酚酞变色 氨水能使酚酞 氨分子运动到烧杯A中，溶于水，使酚酞变 4.分子 分子 概念：由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 发生变化，物质的化学性质也 发生变化；在发生化学变化时，分子 了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化后的新分子 保持原物质的化学性质。 5.分子由原子构成 物质的名称和符号 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 氨气（NH3） 构成该物质的分子 氧分子 物质的分子模型 构成该分子的原子 分子是否由同种原子构成 是 否 小结 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成 6.分子和原子的比较 分子 原子 相同点 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不断地运动；微粒间都有间隔； ③同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是 中的最小粒子 相互关系 可以分成 ， 可以构成 本质区别 在化学变化中， 可以再分， 不能再分 化学变化的微观实质 在化学变化中， 可以分成 ， 又可以结合成新的 7.从宏观和微观角度认识物质的组成及变化实质 由分子构成的物质 宏观 微观 纯净物 只含有 物质 物质中含有 混合物 含有 物质 物质中含有 物理变化 的变化 分子 ，只是 化学变化 的变化 分子 ，分子 原子，原子 新分子 重点二 原子结构 1.原子的构成 原子核（带 ） （带正电） （1）原子（ ） 中子（ ） 核外电子（带 ） （2）核电荷数：原子核所带 。 （3）原子质量几乎全部集中在 上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 （4）在原子中，质子数= = 2.原子核外电子的排布 规律 （1）电子层由内而外总共分为 层，电子分层运动，电子优先排在离核 的电子层，依次向外排布 （2）第1层最多容纳 电子，第2层最多容纳 电子，最外层电子数不超过 （只有1层的，电子不超过 ） （3）原子结构排布规律 ①每一横排， 相同， 从左到右依次递增； ②除稀有气体外，每一纵列， 相同， 从上到下依次递增 前20位元素原子结构示意图 3.原子结构与性质的关系 原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 个（He为 个） 得失电子 非金属原子 一般多于 个 易 电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于 个 易 电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 相对稳定结构是指最外层为 个电子（氦为 个电子）的粒子的结构 4.相对原子质量 化学史 中国科学院院士 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 概念 以一种碳原子(碳12)质量的为标准，其他原子的实际质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar) 表达式 注意事项 ①相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位为“ ”,一般不读出也不写出； ②相对原子质量的近似值计算公式：相对原子质量≈ + ； ③相对原子质量不是原子的实际质量，原子的实际质量越大，其相对原子质量越 ，原子的实际质量之比等于其 之比。 重点三 离子 1.离子 概念 的原子。原子通过 形成离子 分类 带 电的原子叫做阳离子，带 电荷的原子叫做阴离子 书写 在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在 （电荷数为1时，1 ），电性在 （“+”表示正电，“-”表示负电） 离子符号的意义 Mg2+：表示 离子，其中“2+”表示 ；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示 离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由 和 构成 2.离子和原子的联系与区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 电性 联系 原子 变为阴离子， 变为阳离子 重点四 元素与元素周期表 1.元素 概念 元素是 （即 ）相同的一类原子的总称 元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是 不同； 决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类 。 （4）元素是一类原子的“总称”，是 ，因此元素 。 地壳中前四位元素 、 、 、 ；地壳中含量最多的金属元素是 2.元素与原子的比较 元素 原子 概念 相同的一类原子的总称 的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量， 个数；可组成物质 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质 适用范围 描述物质的 描述物质的 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的 决定元素的种类； ③原子的 决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类 。 3.元素符号 书写 （1）由一个字母表示的元素符号必须 写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须 写，第二个字母必须 写。 意义 （1）宏观：表示一种 。 （2）微观：表示该元素的 。 例：H：表示氢元素，一个氢原子 （3）由原子构成的物质得元素符号还 （主要包含 、 、常温下的固态非金属如 、P、S等） 例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子 例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子 4.元素周期表 化学史 等化学家发现元素周期律，使化学研究和学习变得有规律可循，为化学的发展奠定了基础。 我国近代化学启蒙者 与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钾等沿用至今。 编排依据 根据元素的 和 ，把元素科学有序地排列起来 结构 （1）周期：元素周期表共有 个横行，每一个横行叫做一个 ，共有 个周期。 （2）族：sir元素周期表共有 个纵列，每一个纵列叫做一个 （8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素 递增的顺序给元素编的号。原子序数与 在数值上相同。 元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以 元素开头，靠近尾部的是 元素，结尾是 元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 。 （3）同一族元素原子的 相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 举例 元素名称为 ，元素符号为 ，该元素原子的核电荷数为 ，质子数为 ，相对原子质量为 ，核外电子数为 。 5.单质和化合物 （1） ，属于单质，如氢气、氧气、金刚石等； （2） ，属于化合物，如水、二氧化碳、氯化钠等。 方｜法｜技｜巧 分子、原子、离子、元素、物质之间的关系 构成物质的微粒 【典例1】（2025·湖南省）从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A．氧气 B．乙醇 C．金刚石 D．硫酸铜 【即时检测1】（2025·江苏省扬州市）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A．氧化镁 B．金 C．金刚石 D．水 【即时检测2】(24-25九上·山东青岛城阳区·期中)下列物质由分子构成的是 A．铜 B．氧化镁 C．氦气 D．二氧化碳 分子的性质及其实验探究 【典例2】（2025·四川省成都市）闻到醋香，从微观角度分析，正确的是 A．分子体积变大 B．分子间有间隔 C．分子不断运动 D．分子分成原子 【即时检测3】（2025·山西省）探究浓氨水性质的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是 A．瓶中浓氨水变蓝 B．棉签上酚酞溶液变红 C．实验得出浓氨水显酸性 D．能看到氨分子在不断运动 【即时检测4】（24-25八年级上·山东威海·期中）如图是装有浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花团的装置（注：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气密度比空气小，溶于水能使酚酞溶液变红色），有关说法不正确的是 A．一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明分子在不断运动 B．若氨气密度比空气密度小，则①比③更快变红 C．若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，棉花不会变红 D．此装置为密闭装置，不会污染空气，较为环保 分子、原子和离子及其关系 【典例3】(24-25九上·山东烟台牟平区·期中)某原子的结构示意图如图所示。下列对该原子的判断中，不正确的是 A．原子核内有16个质子 B．该原子属于金属原子 C． D．原子核外有3个电子层 【典例4】(24-25九上·山东枣庄中区·期中)下列关于原子、分子、离子的认识正确的是 A．原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子 B．同种分子构成的物质是纯净物 C．锂原子(Li)得到1个电子形成Li+ D．分子、离子可以直接构成物质，原子不能直接构成物质 【即时检测5】24-25八年级上·山东泰安·期中）下列有关分子、原子的说法正确的是 A．分子可以构成物质，原子不能构成物质 B．分子、原子间都有一定的间隔 C．原子都是由质子、中子、核外电子构成的 D．分子比原子大 【即时检测6】（24-25八年级上·山东济宁·期中）如图为六种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是 A．①和⑤ B．③和④ C．②和③ D．①和③ 【即时检测7】(24-25九上·山东烟台牟平区·期中)下列关于分子、原子、离子的叙述不正确的是 A．它们都是构成物质的一种微观粒子 B．离子带电，分子和原子不带电 C．分子的质量、体积不一定比原子大 D．原子失去电子变成阴离子 元素和元素周期表 【典例5】（2025·天津市）天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 【典例6】（2025·江苏省苏州市）钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是 A．钇的元素符号为 B．钇原子的核外电子数为39 C．钇原子的质子数为39 D．钇元素的相对原子质量为 【即时检测8】（2025·江苏省连云港市）元素周期表中氮元素的信息如图所示。 下列说法中正确的是 A．地壳中氮元素含量最高 B．尿素中含有氮元素 C．氮元素的相对原子质量为14.01g D．氮原子中质子数和电子数之和等于7 【即时检测9】（23-24八年级下·山东潍坊·期中）华为最新研发的5G芯片主要由氮化镓（）材料制成，镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图，则下列相关说法错误的是 A．镓属于金属元素 B．图中n的值是18 C．镓的相对原子质量为69.72 D．镓离子（）所含的电子数为34 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（2025·云南省）下列宏观事实的微观解释不正确的是 A．端午粽飘香——分子不断运动 B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C．1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D．石蜡熔化——分子种类不变 2．（2025·山东省烟台市）下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 3．（2025·山东省威海市）下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 4．（2025·云南省）氟元素(F)是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟原子的是 A．2F B．2F- C．F2 D．2F2 5．（2025·江西省）“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A．离子 B．元素 C．原子 D．分子 6．（2025·江苏省连云港市）《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是 A．H B．C C．N D．Fe 7．（2025·江苏省苏州市）《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米。属于 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 8．（2025·天津市）铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是 A．属于金属元素 B．原子核内质子数为63 C．原子的核外电子数为89 D．相对原子质量为152.0 9．（2025·安徽省）下图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是 A．属于金属元素 B．与Y的性质相似 C．的相对原子质量为 D．中的化合价为价 10．（2025·山东省威海市）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成 C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 11．（2025·四川省眉山市）如图分别是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子和氦原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．镁元素属于金属元素 B．镁离子的符号为Mg2+ C．镁原子的相对原子质量为24.30 D．镁元素与氦元素具有相似的化学性质 12．（24-25八年级上·山东威海·期中）微粒构成物质 （1）微观上，所有物质都是由肉眼看不见的非常小的微粒构成的，构成物质的微粒有 、 。分子和原子的关系是 。 （2）构成氧气的微粒是 ，符号为 。每个这种微粒是由 构成。 分子有特征，用分子的特征解释下列问题： （3）湿衣服在阳光下更容易晾干 ； （4）水汽化后，水蒸气的体积远大于原液态水的体积 。 （5）某同学在家做实验：在一个玻璃容器中加入100mL水，向水中加入一块糖，在容器外壁沿液面画一条水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面和原来的水平线相比 (填“升高”、“降低”或“不变”)。通过这一现象你能得出分子具有哪些性质？ 、 。 （6）选择其中一条性质，再设计一个实验进行探究。写出实验步骤、现象和结论。 验证的方法         观察到的现象 得出的结论 13．（2025·湖南省）古代经典诗词、书画精品是中华民族传统文化的瑰宝。 （1）从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象 。 （2）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是 。 14．（2025·四川省泸州市）泸州某企业研发的高强度铝合金材料，已用于国产大飞机C919部分构件。下图是某铝合金中其它元素在周期表中的相关信息。回答相关问题： （1）图中某一种元素属于非金属元素，其原子的核电荷数为 ；某一种元素与铝不在同一周期，它的相对原子质量为 （2）用作航天材料，铝合金相对于普通钢的突出优点是 。 重难突破练（测试时间：10分钟） 15．（24-25八年级上·山东泰安·期中）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一，对下列事实或做法的解释正确的是 A．氯化钠分子是由Na+和Cl-构成的 B．电解水化学反应前后分子种类改变，原子种类改变 C．氧气和液氧都有助燃性，同种分子性质相同 D．两种不同液体混合后总体积变小，分子在不断运动 16．（24-25八年级上·山东淄博·期中）如图所示，将盛有少量水的气球吹起扎紧，然后将气球放入沸水至气球里面的水全部变为水蒸气。下列说法不正确的是 A．气球体积变大 B．气球内分子总数增多 C．水分子间的间隔增大 D．水分子的能量升高 17．（24-25九年级上·山东潍坊·期中）推理是一种重要的思维。下列推理正确的是 A．分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成 B．离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子 C．最外层电子数相等的原子，它们的化学性质一定相似 D．原子核由质子和中子构成，则原子中都有质子和中子 18．（2025·重庆市）我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素 C．铌原子中含有41个质子 D．两种元素原子的电子数相差85.97 19．（2025·山东省烟台市）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 20．（24-25八年级上·山东烟台·期中）同学们围绕分子的基本性质开展了如下探究活动。 如图1所示为探究氨分子运动性质的实验改进装置。 查阅资料：浓氨水易挥发，挥发出的氨气溶于水，能使无色酚酞溶液变红。 （1）在气密性良好的前提下，用注射器抽取浓氨水，推动注射器活塞将浓氨水通过导管挤入下端两侧玻璃管内，此时观察到 从微观角度解释，产生该现象的原因是 。 （2）马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积热水和冷水的烧杯中，发现 (填“左侧”或“右侧”)滤纸条变红的速率更快，说明 。 图2是氢分子和氧分子运动的微观示意图。 （3）在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 (填字母)。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。 21．（2025·四川省达州市）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）镓元素的相对原子质量为 ，镓属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）A、C、D中与B属于同种元素的是 （填字母序号）。 （3）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是 （填字母序号）。 22．（2025·四川省广安市）我国成功研制的某种超级钢(合金)中含有碳(C)0.47%、铝(Al)2%、钒(V)0.7%、锰(Mn)10%等元素。结合下图所示信息回答下列问题： （1）超级钢属于 材料(选填“金属”或“合成”)。 （2）钒的相对原子质量为 。 （3）上图中共有 种金属元素。 （4）锰原子失去两个电子形成离子，其离子符号为 。 23．（2025·四川省凉山州市）“嫦娥六号返回样品揭示月背28亿年前火山活动”入选2024年度“中国科学十大进展”。从月球背面采集月壤到我国科学家对月壤分析成果的发布，标志着我国在航天科技领域已领先世界。a~f是月壤中含有的几种元素，如图是它们在周期表中前三周期的位置分布。其中b和d也分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 ①请写出d的元素符号 。 ②请画出f原子的结构示意图 。 ③某种元素的一个原子中质子、中子、电子总数为5，其中不带电的粒子有1个，则由该元素组成的单质化学式为 。 24．（2025·江苏省扬州市）氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。 （1）分析H2的性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如题表所示。 题表 编号 性质 数据 汽油 氢气 A 最小点火能（在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量×10-3J） 0.24 0.019 B 爆炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%） 1~7.6 4~75 C 单位质量发热量（单位质量燃料燃烧产生的热量×103/kJ·kg-1） 43 120 D 单位体积发热量（单位体积燃料燃烧产生的热量×10³/kJ·m-3） 33000 10.8 ①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H2在使用时更需注意安全性”观点的数据还有 （填编号）。 ②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有 。 （2）电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如题图-1所示。 ①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为 。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释： 。 ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是 。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $