2.2.3浓度、温度对化学平衡的影响 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦浓度、压强对化学平衡的影响，以“拔河势均力敌”比喻导入，从化学平衡特征（逆、等、动、定、变）切入，通过问题探究构建“原平衡-条件改变-不平衡-新平衡”的逻辑链，结合Q与K关系、实验验证及v-t图像分析，搭建完整学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过Fe³⁺与SCN⁻反应实验分析浓度影响，借助2NO₂⇌N₂O₄实验探究压强作用，用Q/K计算与v-t图像深化理解。既培养学生证据推理与模型认知能力，又为教师提供结构化教学流程，助力学生构建化学平衡认知体系，提升教师课堂效率。

2.2.3浓度、压强对化学平衡的影响 新课导入 可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度保持不变，‘就像两个人拔河势均力敌’。如果给其中的一方加力，原本平衡的局势会怎样变化？最终会形成新的平衡状态吗？ 影响平衡移动的因素 、 学习目标 1.理解化学平衡移动的概念。 2.掌握浓度、压强对化学平衡影响 的规律，能通过比较Q与K的大小判断 平衡移动方向。 任务一：理解化学平衡移动 逆 体系的组成不变 v正 ＝v逆 等 动 定 变 v正 ≠ v逆 条件改变 平衡状态 不平衡 一段 时间 达新平衡 如何理解条件改变，原平衡被破坏？ 通过改变条件，使ν正≠ν逆 化学平衡状态有哪些特征？ 化学平衡的移动 问题探究1：化学平衡移动与速率、浓度商的关系 任务一：理解化学平衡移动 原化学平衡 不平衡 一段时间 改变反应条件 各组分含量 保持不变 各组分含量 发生变化 各组分含量又保持不变 (2) v正>v逆 (3) v正<v逆 (1) v正=v逆 1、平衡移动与反应速率的关系 平衡正向移动 平衡逆向移动 旧平衡未破坏 不移动 新化学平衡 v正=v逆 v正≠v逆 v正′= v逆′ 思考：新旧平衡的反应速率相等吗？ 问题探究1：化学平衡移动与速率、浓度商的关系 任务一：理解化学平衡移动 2、平衡移动时K和Q的关系 mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g) Q＜K，反应向正方向进行 Q=K，反应达到平衡状态 Q＞K，反应向逆方向进行 Q 0 K 平衡状态 Q < K Q > K 正向移动 逆向移动 v正=v逆 v正>v逆 v正<v逆 问题探究2：影响平衡移动的因素 任务二：化学平衡移动的影响因素 思考1：影响化学反应速率的外界条件都有可能使化学平衡移动，影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 思考2：改变哪些反应条件可使Q≠K，使平衡移动呢？ 浓度、温度、压强、催化剂 Q = ≠K cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 改变温度 改变浓度 问题探究3：影响平衡移动的因素－浓度(Q与K的角度) Q ＝ K Q ＜ K Q ＞ K 平衡状态 ＝Q cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 任意时刻 K＝ cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 平衡时刻 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 从Q与K的关系分析，若其他条件不变，如何改变与反应有关物质的浓度，使平衡向正向移动或逆向移动？ 反应物浓度增大 生成物浓度减小 反应物浓度减小 生成物浓度增大 事实是否如此?如何设计实验进行验证呢?请结合教材P37所给内容进行验证。 任务二：化学平衡移动的影响因素 问题探究3：影响平衡移动的因素－浓度(实验角度) 实验2－1：向盛有5mL、0.005mol/L的FeCl3溶液的试管中加入5mL、0.015mol/L、KSCN溶液。 实验现象 原理(化学方程式) 溶液呈红色 Fe3+＋3SCN- Fe(SCN)3 将上述溶液平均分装在a、b、c 三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加4滴1mol/L KSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。 铁粉 KSCN溶液 目的？ (2Fe3+＋Fe＝3Fe2+) 减小反应物的浓度 增加反应物的浓度 任务二：化学平衡移动的影响因素 问题探究3：影响平衡移动的因素－浓度(实验角度) 现象 b(铁粉) c(KSCN溶液) 溶液红色明显加深 溶液红色明显变浅 (红色) (无色) (浅黄色) 实验结论： Fe3+ ＋ 3SCN- Fe(SCN)3 其他条件不变时，增大反应物的浓度(或减小生成物浓度)，平衡向正反应方向移动。（固体或纯液体除外） 其他条件不变时，减小反应物的浓度(或增大生成物浓度)，平衡向逆反应方向移动。（固体或纯液体除外） 天之道，损有余而补不足 对着干 任务二：化学平衡移动的影响因素 问题探究3：影响平衡移动的因素－浓度(图像分析) 思考：当浓度变化时，此时正、逆反应速率如何变化? 能否画出相关的v－t图像？ 增大反应物浓度 减小反应物浓度 v(正) v(逆) v t v(正) v(逆) v t v'(正) v'(逆) v'(正) v'(逆) 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 任务二：化学平衡移动的影响因素 问题探究3：影响平衡移动的因素－浓度(图像分析) 思考：当浓度变化时，此时正、逆反应速率如何变化? 能否画出相关的v－t图像？ 增大生成物浓度 减小生成物浓度 v(正) v(逆) v t v(正) v(逆) v t v'(逆) v'(正) v'(逆) v'(正) 向逆反应方向移动 向正反应方向移动 分析浓度改变对平衡移动影响的图像问题时要注意： 在改变浓度的一瞬间，一定有一个速率和就平衡是相同的。 任务二：化学平衡移动的影响因素 问题探究3：影响平衡移动的因素－浓度(图像分析) 任务二：化学平衡移动的影响因素 增大反应物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 减小生成物浓度 图像总结：（1）改变反应物浓度瞬间，只改变正反应速率； 改变生成物浓度瞬间，只改变逆反应速率。 （2）增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率； 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率。 课堂检测 1．已知在K2Cr2O7溶液中存在着如下平衡： Cr2＋H2O⇌2Cr＋2H＋ (橙色) (黄色) 加入下列物质能使溶液显橙色的是(　　) A．氨水　　　　　　　　 B．稀硫酸 C．碳酸氢钠溶液 D．水 √ 问题探究4：影响平衡移动的因素－压强(Q与K的角度) 任务二：化学平衡移动的影响因素 压强的改变，可能影响反应体系中多种物质的浓度。如果增大压强(缩小容积)以下反应各物质的浓度会如何变化?浓度商会如何变化?平衡会怎样移动？ 即Q2 ＜ K 向正反应方移动 通过计算Q2 ＝K/2 ， 同温度下 压强 各物质浓度(mol·L-1) 浓度商(Q ) NO2 N2O4 容器容积：V P1 a b (加压)压缩容积V/2 (红棕色) (无色) 2NO2(g) N2O4(g) b a2 K＝ 2p1 2a 2b 2b (2a)2 b 2a2 Q2＝ ＝ 问题探究4：影响平衡移动的因素－压强(Q与K的角度) 任务二：化学平衡移动的影响因素 压强的改变，可能影响反应体系中多种物质的浓度。如果增大压强(缩小容积)以下反应各物质的浓度会如何变化?浓度商会如何变化?平衡会怎样移动？ 即Q ＞ K 向逆反应方移动 通过计算Q2 ＝2K ， 同温度下 压强 各物质浓度(mol·L-1) 浓度商(Q ) NO2 N2O4 容器容积：V P1 a b (减压)增大容积2V (红棕色) (无色) 2NO2(g) N2O4(g) b a2 K＝ 1/2p1 1/2a 1/2b 1/2b (1/2a)2 2b a2 Q2＝ ＝ 事实是否如此?如何设计实验进行验证呢?请结合教材P38所给内容进行验证。 问题探究4：影响平衡移动的因素－压强(实验角度) 任务二：化学平衡移动的影响因素 颜色变浅 NO2浓 度减小 增大压强 (红棕色) (无色) 2NO2(g) N2O4(g) 原平衡 颜色变深 向正反应 方向移动 容积减小 物质浓度 瞬间增大 问题探究4：影响平衡移动的因素－压强(实验角度) 任务二：化学平衡移动的影响因素 颜色变深 NO2浓 度增大 减小压强 (红棕色) (无色) 2NO2(g) N2O4(g) 原平衡 颜色变浅 向逆反应 方向移动 容积增大 物质浓度 瞬间减小 问题探究4：影响平衡移动的因素－压强(实验角度) 任务二：化学平衡移动的影响因素 思考：该反应中，反应前后的气体的分子数有什么变 化特点？ 2NO2(g) N2O4(g) 正反应方向：气体分子数减小的反应（2→1） 逆反应方向：气体分子数增大的反应（1→2） 实验结论： 向气体体积(分子数)减小的方向移动 平衡正移 压缩体积，增大压强 向气体体积(分子数)增大的方向移动 平衡逆移 增大体积，减小压强 任务二：化学平衡移动的影响因素 改变压强(改变体积改变压强)对平衡移动的影响规律： 有气体参加的可逆反应，化学平衡移动方向： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) m+n＞p+q时：(1)增大压强，平衡（ ） (4)减小压强，平衡（ ） (2)减小压强，平衡（ ） m+n＜p+q时：(3)增大压强，平衡（ ） 1、增大压强→平衡向气体体积(分子数)减小的方向移动 2、减小压强→平衡向气体体积(分子数)增大的方向移动 (6)减小压强，平衡（ ） m+n＝p+q时：(5)增大压强，平衡（ ） 正移 逆移 正移 不移动 逆移 不移动 问题探究4：影响平衡移动的因素－压强(图像分析) 思考：当压强变化时，能否画出新平衡建立的v－t图像？ 增大压强 减小压强 v(正) v(逆) v t v(正) v(逆) v t v'(正) v'(逆) v'(正) v'(逆) 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 任务二：化学平衡移动的影响因素 mA(g)＋nB(gpC(g)+qD(g) m+n＞p+q 提示：当压强变化时,气体系数之和大的一方，受到的影响更大。 问题探究4：影响平衡移动的因素－压强(图像分析) 思考：当压强变化时，能否画出新平衡建立的v－t图像？ 增大压强 减小压强 v(正) v(逆) v t v(正) v(逆) v t v'(逆) v'(正) v'(逆) v'(正) 向逆反应方向移动 向正反应方向移动 任务二：化学平衡移动的影响因素 mA(g)＋nB(gpC(g)+qD(g) m+n＜p+q 提示：当压强变化时,气体系数之和大的一方，受到的影响更大。 问题探究4：影响平衡移动的因素－压强(图像分析) 思考：当压强变化时，能否画出新平衡建立的v－t图像？ 增大压强 减小压强 v(正) v(逆) v t v(正) v(逆) v t v'(正)=v'(逆) 不移动 不移动 任务二：化学平衡移动的影响因素 mA(g)＋nB(gpC(g)+qD(g) m+n＝p+q 提示：当压强变化时,气体系数之和大的一方，受到的影响更大。 v'(正)=v'(逆) 任务二：化学平衡移动的影响因素 图像总结：（1）改变反应物压强瞬间，正、逆反应速率同时 改变。气体系数之和大的一方变化程度更大。 （2）增大压强，新平衡速率大于旧平衡速率； 减小压强，新平衡速率小于旧平衡速率。 增大 压强 减小 压强 增大 压强 减小 压强 m+n＞p＋q m+n＜p＋q m+n＝p＋q 任务二：化学平衡移动的影响因素 充入惰性气体改变压强时对平衡移动的影响规律： 总压增大，分压不变 反应有关的P不变 平衡不移动 总压不变，分压减小 反应有关的P减小 向气体体积增大方向移动 (1)恒温恒容条件 (2)恒温恒压条件 V V 恒温、恒容 充入He V V 恒温、恒压 充入He 课堂检测 2.判断正误 (1)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小。(　　) (2)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动。(　　) (3)改变条件使v正增大，则化学平衡一定向正反应方向移动。(　　) (4)2NO2 ⇌ N2O4达平衡后，恒温下，体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动气体颜色加深。(　　) (5)有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动。(　) (6)增大压强可使反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)平衡正向移动，原因是增大压强，v正增大，v逆减小。(　　) √ √ × √ × × 课堂检测 2.判断正误 (7)对于反应：2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动。(　　) (8)增加纯固体或纯液体的量，不能使化学平衡发生移动。(　　) (9)在容积不变的密闭容器中，对已达平衡的气体反应，若充入与反应体系无关的气体，平衡不移动。(　　) (10)化学平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率一定增大。(　　) × √ √ × 课堂小结 浓度 压强 增大C反应物或减小C生成物 平衡正向移动 平衡逆向移动 减小C反应物 或增大C生成物 压缩体积,增大压强 增大体积,减小压强 向气体体积(分子数)增大的方向移动 向气体体积(分子数)减小的方向移动 化学平衡移动的影响因素 谢谢观看 真相 往往只有一个 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $