学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷（北京专用，人教版）

( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题， 不 得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 2 5 个小题，每小题 2 分，共 5 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. [A][B][C][D] 2. [ A][B][C][D] 3. [ A][B][C][D] 4. [ A][B][C][D] 5. [ A][B][C][D] 6. [A][B][C][D] 7. [ A][B][C][D] 8. [ A][B][C][D] 9. [ A][B][C][D ] 10 . [A][B][C][D] 11. [A][B][C][D ] 12 .[A][B][C][D ] 13 . [A][B][C][D ] 14 . [A][B][C][D ] 15 . [A][B][C][D] 16. [A][B][C][D ] 17 . [A][B][C][D ] 18 . [A][B][C][D ] 19 . [A][B][C][D ] 20 . [A][B][C][D] 21. [A][B][C][D ] 22 . [A][B][C][D ] 23 . [A][B][C][D ] 24 . [A][B][C][D ] 25 . [A][B][C][D] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 ( 26 ． （ 6 分） （ 1 ） ① ② （ 2 ） ① ② （ 3 ） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 2 7 ．（ 1 0 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） （ 9 ） （ 10 ） 2 8 ．（ 10 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 29 ．（ 1 0 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ① ② ③ ④ （ 5 ） （ 6 ） ① ② 30 ．（ 1 4 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ① ② （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[1[1[/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A]B][C[D] 2.[A[BI[C[D]3.[A][B][C[D] 4.[AJ[B][C[D] 5.[A][B][C[D] 日 6.[A]B][C[D] 7.[A][B][C[D]8.[A][B][C[D] 9.[A][B][C[D]10.[A[B][C[D] 11.[A][B][C[D]12.[A]B][C[D]13.[A[B][C][D]14.[A]B][CD]15.[A][B][C[D] 16.[A[B][C]D]17.[A[B][C[D]18.[A][B][C][D]19.[A]B][C]D]20.[A[B][C[D] 21.[A][B][CID]22.[A][B][C][D]23.[A][B][C[D]24.[A]B][CD]25.[A][B][CI[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共5个小题，共50分。 26. (6分) (1)①□Fe3++☐+☐Cl0=☐Fe0?+☐CI+☐ ② (2)①】 ② (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27. (10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 28. (10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 29.(10分) (1) (2) (3) (4)① ②】 ③ ④ (5) (6)① ② 30.(14分) (1) (2) (3) (4)①」 ②】 (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第二章（人教版必修第一册） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．Na2CO3属于碱 B．HNO3属于酸 C．SO2属于氧化物 D．液态Cl2属于纯净物 2．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A．金属钠保存在煤油中 B．浓盐酸需密闭保存 C．新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D．过氧化钠需保持干燥密闭保存 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．KOH溶液 D．CuSO4溶液 4．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A．MnO→Mn2+ B．HSO→SO2 C．Fe→Fe2O3 D．Na→NaOH 5．下列电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 6．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是 文物             选项 A．鎏金高士图银杯 B．山居图扇面 C．兽首玛瑙杯 D．战国青瓷罐 A．A B．B C．C D．D 8．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．碳酸钙跟盐酸反应： B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： C．硝酸银溶液跟铜反应： D．用小苏打治疗胃酸过多： 9．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B．铜铸塑像上出现铜绿(主要成分为) C．把铁盐用热水溶解，制成的胶体加入浑浊的水样，静置一段时间，水样变澄清 D．用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 10．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol/L的溶液中，含有的数目为 B．1molNaCl中所含电子总数为 C．标准状况下，含有的氧原子数为 D．分子总数为的和的混合气体中含有的氧原子数为 11．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为 A．0.2mol B．0.5mol C．0.25mol D．0.15mol 12．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A 盐酸与少量小苏打溶液的反应 盐酸与过量小苏打溶液的反应 B 向盐酸中加入适量氢氧化钾 向盐酸中加入适量氢氧化铜 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向溶液中滴加KOH溶液 D 溶液中加入少量稀硫酸 溶液中加入足量稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 13．以下课堂实验中对实验现象描述正确的是 A．铁丝在氯气中燃烧，放出大量的热，生成棕黄色烟雾 B．氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈浅蓝色，瓶口有白雾产生 C．内有氯气的针筒中吸入氢氧化钠溶液，针筒内的气体体积迅速变小，黄绿色很快褪去 D．氯水保存在无色的玻璃试剂瓶中 14．关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法正确的是 A．与的阴、阳离子个数比不同 B．与都属于碱性氧化物 C．除去溶液里少量的杂质，可用加热的方法 D．长期放置在空气中，最终都将变为 15．已知反应：① ② ③ ④ 下列叙述不正确的是 A．氧化性 B．还原性 C．与浓盐酸共热可能发生反应： D．向溶液中通入过量，存在反应： 16．通常利用反应：(未配平)定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是 A．当被氧化时，消耗 B．每消耗，转移 C．反应生成的和的物质的量之比为 D．在该反应的条件下，氧化性： 17．为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B．Ⅰ中反应的离子方程式为 C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关 18．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 固体绿色溶液黄色溶液橙红色溶 A．反应①表明有酸性氧化物的性质 B．反应②的离子方程式为 C．反应③发生反应的离子方程式为、 D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 19．下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 20．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B．某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原 C．用双线桥表示下列反应的电子转移 D．非金属单质在反应中只能作氧化剂 21．在时，向水中通入，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不正确的是 A．新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了 B．新制氯水呈黄绿色，证明与能反应 C．取出新制氯水，光照一段时间，溶液增大，漂白性减弱，原因是： ， D．取出新制氯水，加入饱和溶液，的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去中混有的 22．向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C．电导率减小的过程中，发生反应： D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 23．下列实验装置不能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察钾元素的焰色 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A．① B．② C．③ D．④ 24．下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A．性质①说明溶液中存在电离： B．性质②中发生反应的离子方程式为 C．性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D．以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 25．研究小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A．由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成 B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大 C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大 D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变成红色 第II卷（非选择题 共50分） 二、填空题（共5小题，共50分） 26．（6分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂。 (1)K2FeO4的制备 ①将ⅰ中反应的离子方程式补充完整： 。 。 ②ⅱ中反应说明溶解度：Na2FeO4 K2FeO4(填“>”或“<”)。 (2)K2FeO4的性质 ⅰ.将K2FeO4固体溶于水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，同时有Fe(OH)3胶体生成。 ⅱ.将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。 ⅲ.将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比ⅰ快。 ①K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是 。 ②K2FeO4的氧化性与溶液pH的关系是 。 (3)K2FeO4的应用 K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N2)处理。K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如图： ①K2FeO4脱氮的最佳pH约是 。 ②pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因： 。 27．（10分）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： I．粗盐提纯 粗盐除含有外，还含有少量以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图： (1)沉淀A是 (填化学式)。 (2)溶液B中含有的离子除、，还有 。 (3)操作a是 。 (4)若向溶液中加入过量试剂②后不进行操作，用离子方程式表示可能产生的后果是 。 (5)经检验，最终得到的固体产品中未除尽，补全检验的操作和现象：取少量固体于试管内，加蒸馏水溶解， 。 II．溶液配制 某同学在实验室中配制溶液。 (6)需称量固体的质量是 g。 (7)在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒的用途有 。 (8)定容时，如果仰视，会导致所配制溶液的物质的量浓度 (填“偏低”或“偏高”)。 III．测定溶液的浓度 取溶液，用待测溶液滴定，当恰好沉淀完全时，消耗溶液的体积为bmL。 (9)上述过程发生反应的离子方程式为 。 (10)待测液中 (用含a、b的计算式表示)。 28．（10分）钠的化合物在日常生产生活中有广泛的应用，按照题目要求回答相应问题 (一)实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】pH越小，越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下述实验过程的温度变化 实验Ⅱ 测量下述实验过程的变化 【分析与解释】 (1)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是 。 (2)实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，未参与该反应的实验证据是 。 (3)实验Ⅱ中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有 。 (4)在不引入其他杂质的前提下，实现与之间的转化，请在下图中标出所用试剂的用量或物质的浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略)。 写出对应反应的离子方程式 ，物质的量浓度为 mol/L，氢氧化钠的物质的量为 mol。 (二)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世纪制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 (5)根据上图，将化学方程式补充完整： 。 ___________+___________ (6)煅烧固体的化学方程式是 。 (7)下列说法中，正确的是 (填字母)。 a．可循环使用     b．副产物可用作肥料 c．溶液中一定含有、、 29．（10分）“欢乐”化学小组发现教材上验证和水反应的实验用品包括溶液，但没有稀硝酸。因此该小组深入探究溶液和氯水的反应。 【搭建装置】 (1)A中发生反应的化学方程式是： 。 (2)B中试剂是 。 (3)用离子方程式表示D中NaOH溶液的作用： 。 (4)取C中氯水进行实验：向下述溶液a中加入1mL氯水。 序号 溶液a 现象 Ⅰ 1滴品红蒸馏水 几秒后品红褪色 Ⅱ 1滴品红溶液 产生白色沉淀，几分钟后品红褪色 ①实验Ⅰ的目的： 。 ②小欢提出猜想：具有漂白性的 浓度降低，因此品红褪色速率降低。 ③小乐设计实验：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸产生黄绿色气体，证明沉淀中含AgClO。产生黄绿色气体的离子方程式是： ④结合②、③，用化学方程式解释Ⅱ中品红褪色慢的原因： 。 【反思评价】 (5)为证明氯气和水反应生成，小欢重做实验Ⅱ：产生白色沉淀时，加入足量稀硝酸，品红溶液在几秒后褪色。将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，若观察到 ，则证明有生成。 (6)结合本实验内容，仅加入溶液时： ①实验现象 (填“能”或“不能”)说明氯气与水反应。 ② (填“会”或“不会”)对的检验造成干扰。 30．（14分）硫酸铜溶液与熟石灰混合可制成波尔多液，它具有很强的杀菌作用，广泛用于防治植物的病害。为探究CuSO4与的反应产物，某研究小组在室温下，分别将不同浓度的CuSO4溶液滴入澄清石灰水中，实验记录如下： 实验 CuSO4溶液浓度 CuSO4溶液体积 操作及现象 I 加入CuSO4后产生蓝色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。 Ⅱ 加入CuSO4后产生蓝色沉淀，未见白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。 Ⅲ 加入CuSO4后产生绿色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，沉淀不变黑。 资料：①CaSO4微溶于水，室温下饱和CaSO4溶液中CaSO4物质的量浓度为。 ②在以上可分解为，黑色的。 ③碱式硫酸铜为绿色难溶固体，300℃以上分解。 (1)实验Ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为 。 (2)对比实验I和Ⅱ，结合数据说明实验Ⅱ中未生成白色晶体的原因： (忽略溶液体积变化)。 (3)研究小组认为实验Ⅲ中绿色沉淀应为碱式硫酸铜，其实验依据是 。 (4)为进一步研究绿色沉淀的成分，该小组进行了如下实验： i．向澄清石灰水中加入 ，产生绿色沉淀，无白色晶体产生。 ii．取出少量带绿色沉淀的浊液，加热至沸腾，沉淀不变黑。 iii．将剩余浊液过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至洗涤液中无。 iv．将洗涤后的沉淀用盐酸溶解，加入足量溶液，产生白色固体，将固体过滤、洗涤，洗涤液并入滤液中，固体经干燥、称重为。 v．将步骤iv所得滤液加水定容至，测定其中。 ①补全步骤i中的试剂： 。 ②碱式硫酸铜化学式可用表示，由上述实验可确定碱式硫酸铜的化学式为 。 (5)经以上实验，研究小组得出结论：CuSO4与的反应产物与 有关。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第二章（人教版必修第一册） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．Na2CO3属于碱 B．HNO3属于酸 C．SO2属于氧化物 D．液态Cl2属于纯净物 【答案】A 【详解】A．Na2CO3由Na+、 构成，属于盐，故A错误；     B．HNO3电离出的阳离子全是氢离子，属于酸，故B正确； C．SO2由S、O两种元素组成，属于氧化物，故C正确； D．液态Cl2中只含一种分子，属于纯净物，故D正确； 选A。 2．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A．金属钠保存在煤油中 B．浓盐酸需密闭保存 C．新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D．过氧化钠需保持干燥密闭保存 【答案】B 【详解】A．金属钠能与水、氧气反应，应该隔绝空气密封保存，因此钠保存在煤油中，隔绝空气，与其化学性质有关，选项A不合题意； B．由于浓盐酸具有强挥发性，故浓盐酸需密闭保存，挥发性是物理性质不是化学性质，选项B符合题意； C．由于Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故新制氯水密闭存放于棕色瓶中与次氯酸见光易分解的化学性质有关，选项C不合题意； D．由于2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故过氧化钠需保持干燥密闭保存与Na2O2的化学性质有关，选项D不合题意； 答案选B。 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．KOH溶液 D．CuSO4溶液 【答案】B 【详解】A．盐酸是溶液，不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，B符合题意； C．氢氧化钾溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．硫酸铜溶液是溶液，不能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 4．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A．MnO→Mn2+ B．HSO→SO2 C．Fe→Fe2O3 D．Na→NaOH 【答案】A 【详解】A．MnO→Mn2+，Mn元素的化合价降低，在反应中被还原，需要加入还原剂才能实现，A符合题意； B．HSO→SO2，没元素化合价的变化，不发生氧化还原反应，B不符合题意； C．Fe→Fe2O3中Fe元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，C不符合题意； D．Na→NaOH中Na元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意； 故答案为：A。 5．下列电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．硝酸在水溶液中电离为氢离子和硝酸根离子，硝酸的电离方程式为，故A正确；     B．碳酸氢钠在水溶液中电离为钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式为，故B错误； C．氯化铁在水溶液中电离为铁离子和氯离子，电离方程式为，故C正确；     D．硝酸铵在水溶液中电离为铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为，故D正确； 选B。 6．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．各离子间不反应，可大量共存，A正确； B．和间发生反应形成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．与和间可以反应形成、沉淀，与间可以反应形成沉淀，不能大量共存，C错误； D．和间可以反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选A。 7．中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是 文物             选项 A．鎏金高士图银杯 B．山居图扇面 C．兽首玛瑙杯 D．战国青瓷罐 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．鎏金高士图银杯的主要成分为金、银，是金属材料，故A正确； B．山居图扇面的主要材质是纸，属于纤维素，故B错误； C．兽首玛瑙杯的主要材质是二氧化硅，故C错误； D．战国青瓷罐的主要材质是硅酸盐，故D错误； 故选A。 8．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．碳酸钙跟盐酸反应： B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： C．硝酸银溶液跟铜反应： D．用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【详解】A．碳酸钙为难溶盐，不能拆开，离子方程式为，A错误； B．Fe和稀盐酸发生置换反应产生Fe2+，离子方程式为：，B错误； C．电荷不守恒，离子方程式为：，C错误； D．小苏打是NaHCO3，胃酸中有大量H+，两者反应会释放出CO2气体，结合电荷守恒，元素守恒，可知离子方程式正确，D正确； 答案选D。 9．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B．铜铸塑像上出现铜绿(主要成分为) C．把铁盐用热水溶解，制成的胶体加入浑浊的水样，静置一段时间，水样变澄清 D．用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 【答案】C 【详解】A．铁与空气中氧气、水接触生成铁锈，铁的化合价变化，属于氧化还原，故A不符合题意； B．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．铁盐在热水中生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，水样变澄清，不属于氧化还原，故C符合题意； D．天然气燃烧生成二氧化碳（CH4→CO2），C元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故D不符合题意； 故选C。 10．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol/L的溶液中，含有的数目为 B．1molNaCl中所含电子总数为 C．标准状况下，含有的氧原子数为 D．分子总数为的和的混合气体中含有的氧原子数为 【答案】D 【详解】A．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L氯化钙溶液中氯化钙的物质的量和含有的氯离子数目，故A错误； B．1mol氯化钠中含有的电子数为1mol×28×NAmol—1=28NA，故B错误； C．标准状况下，水为非气态，2.24L水含有的氧原子远远大于0.1NA数目，故C错误； D．二氧化氮和二氧化碳分子中氧原子的数目都为2，则分子总数为NA的二氧化氮和二氧化碳的混合气体中含有的氧原子数为2NA，故D正确； 故选D。 11．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为 A．0.2mol B．0.5mol C．0.25mol D．0.15mol 【答案】B 【详解】溶液呈电中性，忽略水的电离由电荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，故B正确； 答案：B 12．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A 盐酸与少量小苏打溶液的反应 盐酸与过量小苏打溶液的反应 B 向盐酸中加入适量氢氧化钾 向盐酸中加入适量氢氧化铜 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向溶液中滴加KOH溶液 D 溶液中加入少量稀硫酸 溶液中加入足量稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．盐酸与少量小苏打溶液混合反应生成二氧化碳，盐酸与过量小苏打溶液混合也生生成二氧化碳，二者离子方程式都是：，A正确； B．向盐酸中加入适量氢氧化钾，离子方程式为：，向盐酸中加入适量氢氧化铜离子方程式为：，B错误； C．烧碱与盐酸反应生成氯化钠和水，硫酸氢钠与氢氧化钾反应生成硫酸钠、硫酸钾和水，二者离子方程式都是：，C正确； D．氢氧化钡与少量稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡与足量稀硫酸反应也生成硫酸钡沉淀和水，二者离子方程式都是：，D正确； 故选B。 13．以下课堂实验中对实验现象描述正确的是 A．铁丝在氯气中燃烧，放出大量的热，生成棕黄色烟雾 B．氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈浅蓝色，瓶口有白雾产生 C．内有氯气的针筒中吸入氢氧化钠溶液，针筒内的气体体积迅速变小，黄绿色很快褪去 D．氯水保存在无色的玻璃试剂瓶中 【答案】C 【详解】A．铁丝在氯气中燃烧，放出大量的热，生成棕褐色烟，A错误； B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾，B错误； C．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，已吸入氯气的针筒中吸入氢氧化钠溶液，针筒内的气体体积迅速变小，黄绿色立即褪去，C正确； D．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解，故应保存在棕色试剂瓶中，D错误； 故选C。 14．关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法正确的是 A．与的阴、阳离子个数比不同 B．与都属于碱性氧化物 C．除去溶液里少量的杂质，可用加热的方法 D．长期放置在空气中，最终都将变为 【答案】D 【详解】A．中Na+与个数比为2∶1，中Na+和个数比也为2∶1，A错误； B．属于碱性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．除去溶液里少量的杂质，可加入适量的NaOH溶液除杂，C错误； D．长期放置在空气中，会发生如下反应，会发生如下反应或，故最终都将变为，D正确； 故选D。 15．已知反应：① ② ③ ④ 下列叙述不正确的是 A．氧化性 B．还原性 C．与浓盐酸共热可能发生反应： D．向溶液中通入过量，存在反应： 【答案】B 【详解】A．根据同一化学方程式中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：①Cl2>FeCl3，②PbO2>，③，④，所以氧化性：，A正确； B．根据同一化学方程式中，还原性：还原剂>还原产物，可知还原性：①，④I->Fe2+，所以还原性：，B错误； C．由A选项分析知，氧化性：，则PbO2与浓盐酸共热可能发生反应：，C正确； D．向溶液中通入过量Cl2，I-和Fe2+均被完全氧化，则存在反应：3Cl2+2=2FeCl3+2，D正确； 故选B。 16．通常利用反应：(未配平)定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是 A．当被氧化时，消耗 B．每消耗，转移 C．反应生成的和的物质的量之比为 D．在该反应的条件下，氧化性： 【答案】A 【详解】A．根据方程式可知当被氧化时，消耗，A错误； B．Pb元素化合价由+4价降为+2价，每消耗，转移，B正确； C．锰元素化合价由+2价升高到+7价，铅元素化合价由+4价降为+2价，根据电子守恒可知和的物质的量之比为，C正确； D．同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中为氧化剂，为还原剂，对应的氧化产物为，故氧化性：，D正确； 故答案为：A。 17．为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B．Ⅰ中反应的离子方程式为 C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关 【答案】C 【详解】A．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，产生少量白雾，说明剧烈，且放热，A正确； B．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，反应的离子方程式为，B正确； C．浓盐酸易挥发，所以对照实验Ⅲ和Ⅱ，钠与氢离子反应放热，除了有挥发的水蒸气以外，还有HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现更多的白雾，C错误； D．实验Ⅲ和Ⅱ对照可知，反应的实质是钠与氢离子反应，之所以反应缓慢，可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关，D正确； 故选C。 18．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 固体绿色溶液黄色溶液橙红色溶 A．反应①表明有酸性氧化物的性质 B．反应②的离子方程式为 C．反应③发生反应的离子方程式为、 D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【详解】A．反应①是和KOH反应生成KCrO2，表明有酸性氧化物的性质，故A正确； B．反应②中KCrO2被过氧化氢氧化为K2CrO4，根据电子守恒可得反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH−=2+4H2O，故B正确； C．反应③加酸，将溶液调整为酸性，使铬酸根转化为重铬酸根，离子方程式为：H++OH-=H2O、2+2H+=+H2O，故C正确； D．反应①③中铬元素的化合价未发生变化，②中铬元素的化合价由+3价升高为+6价，故D错误； 故答案为D。 19．下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 20．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B．某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原 C．用双线桥表示下列反应的电子转移 D．非金属单质在反应中只能作氧化剂 【答案】B 【详解】A. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，不一定有另一种元素被还原，可能发生自身氧化还原反应，同种元素化合价既升高，又降低，故A错误； B. 金属元素只有正价，某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原，故B正确； C. 6molHCl中只有5mol作还原剂，用双线桥表示下列反应的电子转移，故C错误； D. 非金属元素既有负价也有正价，非金属单质在反应中可能作氧化剂，也可能作还原剂，故D错误； 故选B。 21．在时，向水中通入，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不正确的是 A．新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了 B．新制氯水呈黄绿色，证明与能反应 C．取出新制氯水，光照一段时间，溶液增大，漂白性减弱，原因是： ， D．取出新制氯水，加入饱和溶液，的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去中混有的 【答案】B 【详解】A．为黄绿色，新制氯水呈黄绿色，说明溶解了Cl2，故A正确； B．新制氯水呈黄绿色，证明有分子，不能证明与能反应，故B错误； C．氯气和水先反应生成次氯酸，次氯酸见光容易分解生成盐酸和氧气，故酸性变强，漂白性变弱，故C正确； D．氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度减小，故可以用饱和食盐水除去中混有的，故D正确； 故选B。 22．向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C．电导率减小的过程中，发生反应： D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 【答案】D 【详解】A．浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确； B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不会为0，B正确； C．电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：，C正确； D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误； 故选D。 23．下列实验装置不能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察钾元素的焰色 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【详解】A．Na与H2O反应放出热量，使具支试管中空气受热体积膨胀，导致红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，红墨水产生液面差，能够达到验证Na和水反应是放热反应的目的，A正确； B．Na2O2与H2O反应产生的O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，因此能够达到检验Na2O2与H2O反应有O2生成的实验目的，B正确； C．观察钾元素的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素黄色光的干扰，C正确； D．玻璃导热性比较差，外管温度高，内管温度低，应该将Na2CO3放在外管，将不稳定的NaHCO3放在温度较低的内管进行实验，因此不能达到预期的实验目的，D错误； 故选D。 24．下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A．性质①说明溶液中存在电离： B．性质②中发生反应的离子方程式为 C．性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D．以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 【答案】B 【详解】A．紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性，说明能电离出，A项正确； B．与反应，还存在与的反应，B项错误； C．与Zn反应本质上是Zn与反应生成锌离子和氢气的置换反应，C项正确； D．从四个反应可以看出溶液具有酸的通性，D项正确。 故选B。 25．研究小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A．由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成 B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大 C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大 D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变成红色 【答案】D 【详解】A．②中i现象证明有O2生成，是溶液中H2O2在MnO2催化下分解生成，因此与水反应有生成，A正确； B．②中溶液红色在10分钟后褪去，结合③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大，B正确； C．①中溶液红色在20秒后褪去，结合②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大，C正确； D．①中褪色的原因是H2O2具有强氧化性，把酚酞氧化了，故滴加5滴盐酸，溶液不会重新变成红色，D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共50分） 二、填空题（共5小题，共50分） 26．（6分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂。 (1)K2FeO4的制备 ①将ⅰ中反应的离子方程式补充完整： 。 。 ②ⅱ中反应说明溶解度：Na2FeO4 K2FeO4(填“>”或“<”)。 (2)K2FeO4的性质 ⅰ.将K2FeO4固体溶于水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，同时有Fe(OH)3胶体生成。 ⅱ.将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。 ⅲ.将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比ⅰ快。 ①K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是 。 ②K2FeO4的氧化性与溶液pH的关系是 。 (3)K2FeO4的应用 K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N2)处理。K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如图： ①K2FeO4脱氮的最佳pH约是 。 ②pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因： 。 【答案】(1) > (2) pH越小，K2FeO4氧化性越强 (3) 8 pH＞8的溶液，随pH增大，K2FeO4氧化性减弱，不利于将含氮物质氧化 【详解】（1）①次氯酸钠在碱性条件下把硫酸铁氧化为高铁酸钠，铁元素化合价由+3升高为+6、Cl元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为 。 ②ⅱ中高铁酸钠和氢氧化钾发生复分解反应生成高铁酸钾沉淀，说明溶解度Na2FeO4>K2FeO4。 （2）①K2FeO4溶于蒸馏水生成O2和Fe(OH)3胶体，反应的化学反应方程式是。 ②由实验i、ii、iii可知，K2FeO4稳定存在于碱性环境中，酸性条件下有氧化性，即酸性越强、pH越小，K2FeO4氧化性越强。 （3）①根据图示，pH约为8时，K2FeO4脱氮率最高，所以最佳pH约是8。 ②pH越小，K2FeO4氧化性越强，pH大于8时，K2FeO4氧化性减弱，所以脱氮效果随pH的升高而减弱。 27．（10分）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： I．粗盐提纯 粗盐除含有外，还含有少量以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图： (1)沉淀A是 (填化学式)。 (2)溶液B中含有的离子除、，还有 。 (3)操作a是 。 (4)若向溶液中加入过量试剂②后不进行操作，用离子方程式表示可能产生的后果是 。 (5)经检验，最终得到的固体产品中未除尽，补全检验的操作和现象：取少量固体于试管内，加蒸馏水溶解， 。 II．溶液配制 某同学在实验室中配制溶液。 (6)需称量固体的质量是 g。 (7)在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒的用途有 。 (8)定容时，如果仰视，会导致所配制溶液的物质的量浓度 (填“偏低”或“偏高”)。 III．测定溶液的浓度 取溶液，用待测溶液滴定，当恰好沉淀完全时，消耗溶液的体积为bmL。 (9)上述过程发生反应的离子方程式为 。 (10)待测液中 (用含a、b的计算式表示)。 【答案】(1)BaSO4 (2)Ba2+、Ca2+ (3)过滤 (4)、 (5)取少量固体于试管内，加蒸馏水溶解，加入氯化钡，若有沉淀出现，说明溶液中硫酸根未除尽 (6)2.9 (7)搅拌、引流 (8)偏低 (9) (10) 【详解】（1）根据分析，沉淀A为BaSO4； 故答案为：BaSO4； （2）溶液B中除了NaCl，还有过量的BaCl2以及未除杂的CaCl2； 故答案为：Ba2+、Ca2+； （3）根据分析，操作a为过滤； 故答案为：过滤； （4）加入过量的Na2CO3溶液，产生CaCO3及BaCO3，若不过滤，加入盐酸后沉淀溶解； 故答案为：、； （5）取少量固体于试管内，加蒸馏水溶解，加入氯化钡，若有沉淀出现，说明溶液中硫酸根未除尽； 故答案为：取少量固体于试管内，加蒸馏水溶解，加入氯化钡，若有沉淀出现，说明溶液中硫酸根未除尽； （6）； 故答案为：2.9； （7）在烧杯中溶解氯化钠，溶解过程中用氯化钠进行搅拌，在转移氯化钠溶液过程中，玻璃棒起到引流作用； 故答案为：搅拌、引流； （8）定容时，仰视容量瓶的刻度线，所加水的体积偏高，溶液浓度偏低； 故答案为：偏低； （9）取NaCl溶液，滴加AgNO3溶液生成AgCl沉淀； 故答案为：； （10），； 故答案为：。 28．（10分）钠的化合物在日常生产生活中有广泛的应用，按照题目要求回答相应问题 (一)实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】pH越小，越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下述实验过程的温度变化 实验Ⅱ 测量下述实验过程的变化 【分析与解释】 (1)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是 。 (2)实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，未参与该反应的实验证据是 。 (3)实验Ⅱ中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有 。 (4)在不引入其他杂质的前提下，实现与之间的转化，请在下图中标出所用试剂的用量或物质的浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略)。 写出对应反应的离子方程式 ，物质的量浓度为 mol/L，氢氧化钠的物质的量为 mol。 (二)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世纪制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 (5)根据上图，将化学方程式补充完整： 。 ___________+___________ (6)煅烧固体的化学方程式是 。 (7)下列说法中，正确的是 (填字母)。 a．可循环使用     b．副产物可用作肥料 c．溶液中一定含有、、 【答案】(1)NaHCO3 (2) ＋Ca2+＝CaCO3↓ 澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合 (3)、OH－、Ca2+ (4) 、 0.2 0.01 (5) (6) (7)abc 【详解】（1）实验I中，1.00gNaHCO3溶于水后，溶液温度降低，则溶解时吸收热量的物质是NaHCO3； （2）碳酸钠能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应离子方程式为＋Ca2＋＝CaCO3↓，实验Ⅱ中，澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合，可知OH－未参与该反应； （3）碳酸氢钠中的碳酸氢根离子能够与澄清石灰水中的氢氧根离子和钙离子反应生成CaCO3和水，OH－浓度发生了明显变化，所以实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，故答案为：、OH－、Ca2+； （4）Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液通入足量的CO2，可生成100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液，反应的离子方程式为；NaHCO3＋NaOH=H2O＋Na2CO3，100 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液，加入0.01 mol NaOH固体，可生成100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液, 反应的离子方程式为； （5）侯氏制碱法反应为； （6）煅烧固体的化学方程式是； （7）a．饱和食盐水中通入氨气、CO2生成碳酸氢钠需要反应物，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、H2O和，所以二氧化碳可以循环使用，故a正确； b．副产物中含有氮元素，可用作肥料，故b正确； c．溶液A中含有、、和碳酸氢根等，往其中加NaCl析出NH4Cl，溶液中一定含有、、，故c正确； 故选：abc。 29．（10分）“欢乐”化学小组发现教材上验证和水反应的实验用品包括溶液，但没有稀硝酸。因此该小组深入探究溶液和氯水的反应。 【搭建装置】 (1)A中发生反应的化学方程式是： 。 (2)B中试剂是 。 (3)用离子方程式表示D中NaOH溶液的作用： 。 (4)取C中氯水进行实验：向下述溶液a中加入1mL氯水。 序号 溶液a 现象 Ⅰ 1滴品红蒸馏水 几秒后品红褪色 Ⅱ 1滴品红溶液 产生白色沉淀，几分钟后品红褪色 ①实验Ⅰ的目的： 。 ②小欢提出猜想：具有漂白性的 浓度降低，因此品红褪色速率降低。 ③小乐设计实验：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸产生黄绿色气体，证明沉淀中含AgClO。产生黄绿色气体的离子方程式是： ④结合②、③，用化学方程式解释Ⅱ中品红褪色慢的原因： 。 【反思评价】 (5)为证明氯气和水反应生成，小欢重做实验Ⅱ：产生白色沉淀时，加入足量稀硝酸，品红溶液在几秒后褪色。将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，若观察到 ，则证明有生成。 (6)结合本实验内容，仅加入溶液时： ①实验现象 (填“能”或“不能”)说明氯气与水反应。 ② (填“会”或“不会”)对的检验造成干扰。 【答案】(1) (2)饱和食盐水 (3) (4) 排除稀释/蒸馏水对褪色速率的影响 (不给分) (5)无黄绿色气体 (6) 能 会 【详解】（1）A中发生反应是实验室制备氯气的反应，化学方程式是：； （2）根据分析可知，B中试剂是：饱和食盐水； （3）D装置内的氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为：； （4）①实验Ⅰ的目的：排除稀释/蒸馏水对褪色速率的影响； ②具有漂白性的的物质是次氯酸，化学式为：； ③AgClO加盐酸，产生黄绿色气体的离子方程式是：； ④Ⅱ中品红褪色慢的原因是次氯酸生成沉淀，减小了其浓度：； （5）重做实验Ⅱ：产生白色沉淀时，加入足量稀硝酸，品红溶液在几秒后褪色。将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，若观察到无黄绿色气体，则证明有生成。答案为：无黄绿色气体； （6）仅加入溶液时，①实验现象能说明氯气与水反应，答案：能； ②，会对的检验造成干扰，答案：会。 30．（14分）硫酸铜溶液与熟石灰混合可制成波尔多液，它具有很强的杀菌作用，广泛用于防治植物的病害。为探究CuSO4与的反应产物，某研究小组在室温下，分别将不同浓度的CuSO4溶液滴入澄清石灰水中，实验记录如下： 实验 CuSO4溶液浓度 CuSO4溶液体积 操作及现象 I 加入CuSO4后产生蓝色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。 Ⅱ 加入CuSO4后产生蓝色沉淀，未见白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。 Ⅲ 加入CuSO4后产生绿色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，沉淀不变黑。 资料：①CaSO4微溶于水，室温下饱和CaSO4溶液中CaSO4物质的量浓度为。 ②在以上可分解为，黑色的。 ③碱式硫酸铜为绿色难溶固体，300℃以上分解。 (1)实验Ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为 。 (2)对比实验I和Ⅱ，结合数据说明实验Ⅱ中未生成白色晶体的原因： (忽略溶液体积变化)。 (3)研究小组认为实验Ⅲ中绿色沉淀应为碱式硫酸铜，其实验依据是 。 (4)为进一步研究绿色沉淀的成分，该小组进行了如下实验： i．向澄清石灰水中加入 ，产生绿色沉淀，无白色晶体产生。 ii．取出少量带绿色沉淀的浊液，加热至沸腾，沉淀不变黑。 iii．将剩余浊液过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至洗涤液中无。 iv．将洗涤后的沉淀用盐酸溶解，加入足量溶液，产生白色固体，将固体过滤、洗涤，洗涤液并入滤液中，固体经干燥、称重为。 v．将步骤iv所得滤液加水定容至，测定其中。 ①补全步骤i中的试剂： 。 ②碱式硫酸铜化学式可用表示，由上述实验可确定碱式硫酸铜的化学式为 。 (5)经以上实验，研究小组得出结论：CuSO4与的反应产物与 有关。 【答案】(1) (2)实验Ⅱ生成，反应后溶液体积，则，小于饱和的浓度，不会析出 (3)沉淀为绿色，加热至沸腾时不变黑 (4) 溶液 (5)反应物浓度、相对用量 【详解】（1）已知Cu(OH)2在80℃以上可分解为黑色的CuO，碱式硫酸铜为绿色难溶固体，但需300℃以上分解，且实验中加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色，故实验Ⅱ中的蓝色沉淀为Cu(OH)2，实验Ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。 （2）对比实验Ⅰ和Ⅱ，可知在实验Ⅱ中，CuSO4与Ca(OH)2恰好完全反应，生成n(CaSO4)=0.0016mol，反应后溶液体积V≈0.116L，则c(CaSO4)=≈0.014mol/L，小于饱和CaSO4溶液中CaSO4物质的量浓度0.015mol/L，因此不会有白色晶体析出。 （3）碱式硫酸铜为绿色难溶固体，300℃以上分解。在实验Ⅲ中，产生的绿色沉淀加热至沸腾时不变黑，说明该绿色沉淀应为碱式硫酸铜。 （4）①步骤i为了生成绿色沉淀，故应向100mL 0.016 mol/L 澄清石灰水中加入21mL 0.1mol/L CuSO4溶液，产生绿色沉淀； ②步骤iv所得滤液中n(Cu2+)=0.0016mol，n(BaSO4)=n(SO)=，则绿色沉淀中铜离子与硫酸根比值为，，根据化学式中各元素化合价代数和为0，可得y=6，所以碱式硫酸铜的化学式为Cu4(OH)6SO4。 （5）经以上实验，研究小组得出结论：CuSO4与Ca(OH)2的反应产物与反应物浓度、相对用量有关。 1 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B A B A A D C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B C D B A C D C B 题号 21 22 23 24 25 答案 B D D B D 二、填空题(共50分) 26．（每空1分，共6分） (1) （1分） > (2) pH越小，K2FeO4氧化性越强 (3) 8 pH＞8的溶液，随pH增大，K2FeO4氧化性减弱，不利于将含氮物质氧化 27．（每空1分，共10分） (1)BaSO4 (2)Ba2+、Ca2+ (3)过滤 (4)、 (5)取少量固体于试管内，加蒸馏水溶解，加入氯化钡，若有沉淀出现，说明溶液中硫酸根未除尽 (6)2.9 (7)搅拌、引流 (8)偏低 (9) (10) 28．（每空1分，共10分） (1)NaHCO3 (2) ＋Ca2+＝CaCO3↓ 澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合 (3)、OH－、Ca2+ (4) 、 0.2 0.01 (5) (6) (7)abc 29．（每空1分，共10分） (1) (2)饱和食盐水 (3) (4) 排除稀释/蒸馏水对褪色速率的影响 (不给分) (5)无黄绿色气体 (6) 能 会 30．（除标注外，每空2分，共14分） (1) (2)实验Ⅱ生成，反应后溶液体积，则，小于饱和的浓度，不会析出（4分） (3)沉淀为绿色，加热至沸腾时不变黑 (4) 溶液 (5)反应物浓度、相对用量 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第二章（人教版必修第一册） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．Na2CO3属于碱 B．HNO3属于酸 C．SO2属于氧化物 D．液态Cl2属于纯净物 2．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A．金属钠保存在煤油中 B．浓盐酸需密闭保存 C．新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D．过氧化钠需保持干燥密闭保存 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．KOH溶液 D．CuSO4溶液 4．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A．MnO→Mn2+ B．HSO→SO2 C．Fe→Fe2O3 D．Na→NaOH 5．下列电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 6．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是 文物             选项 A．鎏金高士图银杯 B．山居图扇面 C．兽首玛瑙杯 D．战国青瓷罐 A．A B．B C．C D．D 8．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．碳酸钙跟盐酸反应： B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： C．硝酸银溶液跟铜反应： D．用小苏打治疗胃酸过多： 9．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B．铜铸塑像上出现铜绿(主要成分为) C．把铁盐用热水溶解，制成的胶体加入浑浊的水样，静置一段时间，水样变澄清 D．用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 10．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol/L的溶液中，含有的数目为 B．1molNaCl中所含电子总数为 C．标准状况下，含有的氧原子数为 D．分子总数为的和的混合气体中含有的氧原子数为 11．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为 A．0.2mol B．0.5mol C．0.25mol D．0.15mol 12．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A 盐酸与少量小苏打溶液的反应 盐酸与过量小苏打溶液的反应 B 向盐酸中加入适量氢氧化钾 向盐酸中加入适量氢氧化铜 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向溶液中滴加KOH溶液 D 溶液中加入少量稀硫酸 溶液中加入足量稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 13．以下课堂实验中对实验现象描述正确的是 A．铁丝在氯气中燃烧，放出大量的热，生成棕黄色烟雾 B．氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈浅蓝色，瓶口有白雾产生 C．内有氯气的针筒中吸入氢氧化钠溶液，针筒内的气体体积迅速变小，黄绿色很快褪去 D．氯水保存在无色的玻璃试剂瓶中 14．关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法正确的是 A．与的阴、阳离子个数比不同 B．与都属于碱性氧化物 C．除去溶液里少量的杂质，可用加热的方法 D．长期放置在空气中，最终都将变为 15．已知反应：① ② ③ ④ 下列叙述不正确的是 A．氧化性 B．还原性 C．与浓盐酸共热可能发生反应： D．向溶液中通入过量，存在反应： 16．通常利用反应：(未配平)定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是 A．当被氧化时，消耗 B．每消耗，转移 C．反应生成的和的物质的量之比为 D．在该反应的条件下，氧化性： 17．为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B．Ⅰ中反应的离子方程式为 C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关 18．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 固体绿色溶液黄色溶液橙红色溶 A．反应①表明有酸性氧化物的性质 B．反应②的离子方程式为 C．反应③发生反应的离子方程式为、 D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 19．下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 20．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B．某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原 C．用双线桥表示下列反应的电子转移 D．非金属单质在反应中只能作氧化剂 21．在时，向水中通入，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不正确的是 A．新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了 B．新制氯水呈黄绿色，证明与能反应 C．取出新制氯水，光照一段时间，溶液增大，漂白性减弱，原因是： ， D．取出新制氯水，加入饱和溶液，的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去中混有的 22．向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C．电导率减小的过程中，发生反应： D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 23．下列实验装置不能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察钾元素的焰色 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A．① B．② C．③ D．④ 24．下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A．性质①说明溶液中存在电离： B．性质②中发生反应的离子方程式为 C．性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D．以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 25．研究小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A．由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成 B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大 C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大 D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变成红色 第II卷（非选择题 共50分） 二、填空题（共5小题，共50分） 26．（6分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂。 (1)K2FeO4的制备 ①将ⅰ中反应的离子方程式补充完整： 。 。 ②ⅱ中反应说明溶解度：Na2FeO4 K2FeO4(填“>”或“<”)。 (2)K2FeO4的性质 ⅰ.将K2FeO4固体溶于水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，同时有Fe(OH)3胶体生成。 ⅱ.将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。 ⅲ.将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比ⅰ快。 ①K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是 。 ②K2FeO4的氧化性与溶液pH的关系是 。 (3)K2FeO4的应用 K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N2)处理。K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如图： ①K2FeO4脱氮的最佳pH约是 。 ②pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因： 。 27．（10分）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： I．粗盐提纯 粗盐除含有外，还含有少量以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图： (1)沉淀A是 (填化学式)。 (2)溶液B中含有的离子除、，还有 。 (3)操作a是 。 (4)若向溶液中加入过量试剂②后不进行操作，用离子方程式表示可能产生的后果是 。 (5)经检验，最终得到的固体产品中未除尽，补全检验的操作和现象：取少量固体于试管内，加蒸馏水溶解， 。 II．溶液配制 某同学在实验室中配制溶液。 (6)需称量固体的质量是 g。 (7)在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒的用途有 。 (8)定容时，如果仰视，会导致所配制溶液的物质的量浓度 (填“偏低”或“偏高”)。 III．测定溶液的浓度 取溶液，用待测溶液滴定，当恰好沉淀完全时，消耗溶液的体积为bmL。 (9)上述过程发生反应的离子方程式为 。 (10)待测液中 (用含a、b的计算式表示)。 28．（10分）钠的化合物在日常生产生活中有广泛的应用，按照题目要求回答相应问题 (一)实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】pH越小，越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下述实验过程的温度变化 实验Ⅱ 测量下述实验过程的变化 【分析与解释】 (1)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是 。 (2)实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，未参与该反应的实验证据是 。 (3)实验Ⅱ中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有 。 (4)在不引入其他杂质的前提下，实现与之间的转化，请在下图中标出所用试剂的用量或物质的浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略)。 写出对应反应的离子方程式 ，物质的量浓度为 mol/L，氢氧化钠的物质的量为 mol。 (二)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世纪制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 (5)根据上图，将化学方程式补充完整： 。 ___________+___________ (6)煅烧固体的化学方程式是 。 (7)下列说法中，正确的是 (填字母)。 a．可循环使用     b．副产物可用作肥料 c．溶液中一定含有、、 29．（10分）“欢乐”化学小组发现教材上验证和水反应的实验用品包括溶液，但没有稀硝酸。因此该小组深入探究溶液和氯水的反应。 【搭建装置】 (1)A中发生反应的化学方程式是： 。 (2)B中试剂是 。 (3)用离子方程式表示D中NaOH溶液的作用： 。 (4)取C中氯水进行实验：向下述溶液a中加入1mL氯水。 序号 溶液a 现象 Ⅰ 1滴品红蒸馏水 几秒后品红褪色 Ⅱ 1滴品红溶液 产生白色沉淀，几分钟后品红褪色 ①实验Ⅰ的目的： 。 ②小欢提出猜想：具有漂白性的 浓度降低，因此品红褪色速率降低。 ③小乐设计实验：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸产生黄绿色气体，证明沉淀中含AgClO。产生黄绿色气体的离子方程式是： ④结合②、③，用化学方程式解释Ⅱ中品红褪色慢的原因： 。 【反思评价】 (5)为证明氯气和水反应生成，小欢重做实验Ⅱ：产生白色沉淀时，加入足量稀硝酸，品红溶液在几秒后褪色。将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，若观察到 ，则证明有生成。 (6)结合本实验内容，仅加入溶液时： ①实验现象 (填“能”或“不能”)说明氯气与水反应。 ② (填“会”或“不会”)对的检验造成干扰。 30．（14分）硫酸铜溶液与熟石灰混合可制成波尔多液，它具有很强的杀菌作用，广泛用于防治植物的病害。为探究CuSO4与的反应产物，某研究小组在室温下，分别将不同浓度的CuSO4溶液滴入澄清石灰水中，实验记录如下： 实验 CuSO4溶液浓度 CuSO4溶液体积 操作及现象 I 加入CuSO4后产生蓝色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。 Ⅱ 加入CuSO4后产生蓝色沉淀，未见白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。 Ⅲ 加入CuSO4后产生绿色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，沉淀不变黑。 资料：①CaSO4微溶于水，室温下饱和CaSO4溶液中CaSO4物质的量浓度为。 ②在以上可分解为，黑色的。 ③碱式硫酸铜为绿色难溶固体，300℃以上分解。 (1)实验Ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为 。 (2)对比实验I和Ⅱ，结合数据说明实验Ⅱ中未生成白色晶体的原因： (忽略溶液体积变化)。 (3)研究小组认为实验Ⅲ中绿色沉淀应为碱式硫酸铜，其实验依据是 。 (4)为进一步研究绿色沉淀的成分，该小组进行了如下实验： i．向澄清石灰水中加入 ，产生绿色沉淀，无白色晶体产生。 ii．取出少量带绿色沉淀的浊液，加热至沸腾，沉淀不变黑。 iii．将剩余浊液过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至洗涤液中无。 iv．将洗涤后的沉淀用盐酸溶解，加入足量溶液，产生白色固体，将固体过滤、洗涤，洗涤液并入滤液中，固体经干燥、称重为。 v．将步骤iv所得滤液加水定容至，测定其中。 ①补全步骤i中的试剂： 。 ②碱式硫酸铜化学式可用表示，由上述实验可确定碱式硫酸铜的化学式为 。 (5)经以上实验，研究小组得出结论：CuSO4与的反应产物与 有关。 试题 第3页（共14页） 试题 第4页（共14页） 试题 第1页（共14页） 试题 第2页（共14页） 学科网（北京）股份有限公司 $