精品解析：广东省珠海市斗门区金砖四校2024-2025学年高一上学期10月第一次月考化学试题

2024-2025学年第一学期高一年级第一次月考 化学试题 （考试时间60分钟，总分100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、选择题（本题共13小题，1-10题每小题3分，11-13题每小题4分，共42分。） 1. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 B. 连花清瘟胶囊的成分中石膏属于纯净物 C. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰或硅胶是干燥剂，用于防潮，不能防止氧化，A错误； B．石膏（CaSO4·2H2O）是结晶水合物，属于纯净物，B正确； C．铁生锈是铁被氧化的过程，涉及氧化还原反应，C正确； D．维生素C将Fe3+还原为Fe2+，体现其还原性，可用作抗氧化剂，D正确； 故选A。 2. 英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了激光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现类似现象的分散系是 ①鸡蛋白溶液 ②稀豆浆 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥水 A. ②⑥ B. ①③ C. ④⑥ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】①②③⑤是胶体，能够产生丁达尔效应，④是溶液，不能产生丁达尔效应，⑥为纯净物，不属于分散系，D项符合题意，故选D。 3. 下列物质中，属于电解质且能导电的是 A. 石墨 B. 氯化钠晶体 C. 硫酸溶液 D. 熔融氯化钾 【答案】D 【解析】 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；电解质必须是化合物；物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子。 【详解】A. 石墨能导电，但是石墨是单质，不是电解质，故A错误； B. 氯化钠晶体属于电解质，不含有自由移动的离子，不能够导电，故B错误； C. 硫酸溶液为混合物，不是电解质，故C错误； D. 熔融氯化钾属于电解质，含有自由移动的离子，能够导电，故D正确； 故选D 【点睛】本题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质概念，熟悉电解质导电条件是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质研究的化合物。 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. 把放入水中： B. 把放入水中： C. 加热至熔化： D. 把放入水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4在水中完全电离为2H+和，H2+的写法错误，应为2H+，应该写为：，A错误； B．Ba(OH)2是强碱，在水中完全电离为Ba2+和2OH-，电荷守恒且形式正确，B正确； C．熔融NaHSO4电离为，正确的写法为：，C错误； D．CaCl2电离应生成Ca2+和2Cl-，正确的写法为：，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. 氯化钠溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．KNO3固体不导电，但熔融或溶于水后能导电，属于电解质，A错误； B．NH3溶于水生成的电离出铵根和氢氧根离子，能导电，但NH3本身不电离，属于非电解质，B错误； C．熔融的MgCl2能离解为Mg2+和Cl⁻，导电且为电解质，C正确； D．NaCl溶于水时自发电离，无需通电，通电是电解过程的条件，D错误； 故选C。 6. 下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 溶液溶液，溶液溶液 B. 溶液溶液，溶液+溶液 C. 溶液溶液，溶液溶液 D. 溶液，溶液溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误； B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误； C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确； D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误； 答案选C。 7. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．为蓝色，不符合题意无色透明，A错误； B．棕黄色且与氢氧根会生成难溶性弱碱氢氧化铁，同时不能在酸性溶液中大量共存，B错误； C．和会生成难溶物碳酸钙，且碳酸根不能在酸性溶液中大量共存，C错误； D．各离子均为无色且能在酸性溶液中大量共存，D正确； 故选D。 8. 下列变化不能通过一步化学反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4与CuO反应可直接生成CuSO4，一步实现，A正确； B．CuO不溶于水，无法与水直接反应生成Cu(OH)2，需先与酸反应再与碱反应，不能一步实现，B错误； C．KOH与SO2反应可生成K2SO3，一步实现，C正确； D．MgSO4与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，一步实现，D正确； 故选B 9. 下列变化必须加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO→Cu中Cu的化合价从+2降至0，被还原，需加入还原剂，A不符合题意； B．Fe→FeCl2中Fe的化合价从0升至+2，被氧化，必须加入氧化剂，B符合题意； C．H2SO4→H2中H的化合价从+1降至0，被还原，需加入还原剂，C不符合题意； D．Cl2→Cl⁻中Cl的化合价从0降至-1，被还原，需加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 10. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O由-1价变为-2、0价，转移电子数为2e-，，故A错误； B．钠和氯气反应生成氯化钠，钠元素化合价由0升高为+1、氯元素化合价由0降低为-1，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故B正确； C．该反应中，KClO3中Cl元素化合价由+5价降低为Cl2中0价，转移电子数目为5e-，，故C错误； D．该反应中O2由0价降低为-1价，Na由0价升高为+1价，转移电子数为2e-，，故D错误； 答案选B。 11. 下列离子方程式中正确的是 A. 稀硫酸滴加在铜片上： B. 将石灰乳与稀盐酸混合： C. 碳酸镁与稀反应： D. 碳酸氢钠和盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，因为铜的金属活动性低于氢，A错误； B．石灰乳中的Ca(OH)2是悬浊物，不能拆为，正确写法应为，B错误； C．碳酸镁难溶于水，与稀硫酸反应时保留化学式，生成的Mg2+和CO2正确，离子方程式书写正确，C正确； D．碳酸氢钠中的不能拆为，正确离子方程式应为，D错误； 故选C。 12. 高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。下列有关说法错误的是 A. 高铁酸钠铁的化合价为＋6 B. 由上述反应可知，的氧化性强于 C. 上述反应中氧化剂和还原剂的分子数之比为2：3 D. 处理水时，不仅能消毒，而且生成的与水反应形成胶体能吸附水中的悬浮杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A．高铁酸钠中氧为-2价，总电荷为-2，根据化合物化合价代数和为0的原则，计算得Fe为+6价，A正确； B．ClO⁻是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性更强，B正确； C．根据方程式计量系数可知，ClO⁻（3mol）为氧化剂，Fe(OH)3（2mol）为还原剂，二者物质的量比为3:2，C错误； D．Na2FeO4消毒后生成，水解形成Fe(OH)3胶体吸附杂质，D正确； 故选C。 13. NaBH4(B为+3价)被称为万能还原剂，它与水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法正确的是 A. NaBH4既是氧化剂也是还原剂 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C. 反应中每转移8个电子，生成4个H2 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中，NaBH4中的B为+3价，H元素的化合价为-1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，据此分析解答。 【详解】A．NaBH4还原剂，H2O是氧化剂，A错误； B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，B错误； C．结合分析，NaBH4中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素的化合价为+1价，根据反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，每生成4个H2转移4个电子，C错误； D．反应中B元素的化合价没有发生变化，反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本题共3小题，除标注外，每空2分，共58分。） 14. 请完成以下题目： 现有下列12种物质：①盐酸 ②硫酸铜固体 ③ ④熔融的NaCl ⑤CaO固体 ⑥ ⑦硫酸 ⑧ ⑨蔗糖 ⑩溶液 ⑪Cu ⑫石墨，请将上述物质按要求完成下列问题： （1）属于碱性氧化物的有______（填序号），属于电解质的是______（填序号）。 （2）请写出一种与⑫石墨互为同素异形体的物质：______（填名称或化学式）。 （3）向⑩溶液中滴加②硫酸铜的水溶液，反应离子方程式：______。 （4）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平（主要成分为⑥）能治疗胃酸汁多，请写出其反应的离子方程式：______。 （5）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 ①若将饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是______（填字母）。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 ②写出制备胶体的化学方程式：______。 （6）向⑩氢氧化钡溶液中逐滴滴加⑦硫酸的水溶液，溶液的导电能力变化曲线（纵坐标表示导电能力，横坐标为时间）如图中的______（填序号），写出对应的离子反应方程式：______。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. ⑤⑧ ②. ②④⑤⑥⑦⑧ （2）金刚石、C60等 （3）Ba2++SO+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ （4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （5） ①. B ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3↓(胶体)+3HCl （6） ①. A ②. 2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ 【解析】 【小问1详解】 与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，有⑤CaO固体、⑧Fe2O3；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，有②硫酸铜固体、④熔融的NaCl、⑤CaO固体、⑥Al(OH)3、⑦硫酸、⑧Fe2O3； 【小问2详解】 与⑫石墨互为同素异形体的物质为金刚石、C60等； 【小问3详解】 向⑩Ba(OH)2溶液中滴加②硫酸铜的水溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓； 【小问4详解】 服用适量的胃舒平(主要成分为⑥Al(OH)3)能治疗胃酸汁多是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； 【小问5详解】 ①若将饱和FeCl3溶液分别滴入沸水中，加热到红褐色，能形成氢氧化铁胶体，故答案为：B； ②制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓(胶体)+3HCl； 【小问6详解】 氢氧化钡为强电解质，溶液中含有大量钡离子和氢氧根离子，导电能力很强，向氢氧化钡中加入硫酸水溶液，发生反应2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，该阶段钡离子和氢氧根离子浓度减小，导电能力减弱，刚好反应完时，导电能力几乎为0，硫酸过量后，溶液中离子浓度开始增大，导电能力增强，所以导电能力变化图像为A；离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。 15. 回答下列问题： （1）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示： ①反应Ⅰ的离子方程式为：______。 ②反应Ⅱ属于______反应。（填四种基本反应类型之一） （2）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子为表中的某一种，阴离子为表中的一种（离子在物质中不重复出现）。 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ⅰ.若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ⅱ.若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题： ①A的化学式为______，B的化学式为______，C的化学式为______。 ②写出D与足量醋酸溶液反应的离子方程式：______。 ③写出D溶液中阴离子的检验方法：______。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 （2） ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. CuSO4 ④. ⑤. 取少量D溶液于试管中，加入适量盐酸，若生成了使澄清石灰水变浑浊的气体，则D中含有碳酸根 【解析】 【分析】（1）反应I为HCl与CuO反应生成H2O与CuCl2，反应II为CuCl2与O2发生置换生成Cl2和CuO； （2）由i得C盐显蓝色，所以C盐的阳离子为Cu2+，由于四种均为可溶性盐，所以含Ag+的盐只能为AgNO3（AgCl、Ag2CO3、AgSO4均为难溶盐），此时含Ba2+的盐只能为BaCl2（BaCO3、BaSO4均为难溶盐），由于CuCO3为难溶盐，所以剩下两种盐为Na2CO3与CuSO4，B与盐酸反应生成沉淀，B为AgNO3，D与盐酸反应生成无色无味的气体，为CO2，D为Na2CO3，则A为BaCl2，C为CuSO4，据此解答。 【小问1详解】 ①反应I的离子方程式为； ②反应II属于置换反应。 【小问2详解】 ①由分析得，A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4； ②D为Na2CO3，与足量醋酸反应的离子方程式为； ③检验碳酸根的方法为，取少量D溶液于试管中，加入适量盐酸，若生成了使澄清石灰水变浑浊的气体，则D中含有碳酸根。 16. 氧化还原反应在生产、生活和科学研究中应用广泛，回答下列问题： （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，在该反应中，还原剂是______，还原产物是______（填化学式）。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为：。 ①在上述反应中，氧化性：______（填“>”或“=”或“<”）。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是______（填字母）。 a． b． c．KI d． ③在上述反应中，每生成1个分子，转移______个电子。 实验室可用和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下： （3）用双线桥标出上述反应的电子得失情况______。 （4）在该反应中浓盐酸表现出______（填“氧化性”或“还原性”）和酸性，若该反应生成的的质量是142g，则被氧化的HCl的质量为______g。 （5）从氧化剂和还原剂的角度，分析反应中的作用，请完成下表。 序号 化学方程式 作用 ① ________ ② ________ ③ 既做氧化剂又做还原剂 （6）某同学设计如下实验研究的性质（已知：淀粉遇变蓝。）： 序号 实验 实验现象 ⅰ 向溶液中滴加酸性 a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生 ⅱ 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 能证明具有还原性的实验是______（填序号）。可作为证据的实验现象是______（填字母序号）。 【答案】（1） ①. C ②. K2S和N2 （2） ①. > ②. bc ③. 2 （3） （4） ①. 还原性 ②. 146 （5） ①. 作还原剂 ②. 作氧化剂 （6） ①. ⅰ ②. ab 【解析】 【小问1详解】 由S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，C元素化合价升高，C充当还原剂，生成CO2氧化产物，S和N元素化合价降低，S和KNO3充当氧化剂，生成K2S和N2还原产物； 【小问2详解】 ①已知2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,氧化剂为NaClO3，氧化产物为Cl2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：NaClO3＞Cl2； ②转化为Cl-，氯元素化合价降低，需要加入还原剂，故选：bc； ③由可知，Cl元素化合价从-1升高到0，每生成一个Cl2，转移2个电子； 【小问3详解】 由可知，Mn元素化合价从+4降低到+2，Cl元素化合价从-1升高到0，所以其双线桥表示的电子转移为； 【小问4详解】 由可知，4mol HCl参与反应2mol HCl 中的Cl元素化合价从-1升高到0，所以浓盐酸既体现了酸性，也体现了还原性，被氧化的HCl和生成Cl2的关系为2 HCl～Cl2，因此，生成142g Cl2时，被氧化的HCl的质量146g； 【小问5详解】 ①由H2O2+Cl2=2HCl+O2可知，氧元素化合价升高，所以过氧化氢为还原剂； ②由H2O2+Cl2=2HCl+O2可知，氧元素化合价降低，所以过氧化氢为氧化剂； ③H2O2分解：2H2O22H2O+O2↑，氧元素化合价既有降低，又有升高，所以既是氧化剂，又是还原剂； 小问6详解】 ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4，现象为：a.溶液紫色褪去；b.有大量气泡产生，说明KMnO4 把H2O2氧化，证明H2O2具有还原性，ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，现象为：c.溶液变蓝，说明H2O2把I-氧化，体现了的氧化性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期高一年级第一次月考 化学试题 （考试时间60分钟，总分100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、选择题（本题共13小题，1-10题每小题3分，11-13题每小题4分，共42分。） 1. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 B. 连花清瘟胶囊的成分中石膏属于纯净物 C. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 2. 英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了激光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现类似现象的分散系是 ①鸡蛋白溶液 ②稀豆浆 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥水 A. ②⑥ B. ①③ C. ④⑥ D. ④ 3. 下列物质中，属于电解质且能导电的是 A. 石墨 B. 氯化钠晶体 C. 硫酸溶液 D. 熔融氯化钾 4. 下列电离方程式书写正确的是 A 把放入水中： B. 把放入水中： C. 加热至熔化： D. 把放入水中： 5. 下列说法正确的是 A. 固体不导电，所以不电解质 B. 溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. 氯化钠溶于水，在通电条件下才能发生电离 6. 下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 溶液溶液，溶液溶液 B. 溶液溶液，溶液+溶液 C. 溶液溶液，溶液溶液 D. 溶液，溶液溶液 7. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列变化不能通过一步化学反应的是 A. B. C. D. 9. 下列变化必须加入适当氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 10. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 11. 下列离子方程式中正确的是 A. 稀硫酸滴加在铜片上： B. 将石灰乳与稀盐酸混合： C. 碳酸镁与稀反应： D. 碳酸氢钠和盐酸反应： 12. 高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。下列有关说法错误的是 A. 高铁酸钠铁的化合价为＋6 B. 由上述反应可知，的氧化性强于 C. 上述反应中氧化剂和还原剂的分子数之比为2：3 D. 处理水时，不仅能消毒，而且生成的与水反应形成胶体能吸附水中的悬浮杂质 13. NaBH4(B为+3价)被称为万能还原剂，它与水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法正确的是 A. NaBH4既是氧化剂也是还原剂 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C. 反应中每转移8个电子，生成4个H2 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本题共3小题，除标注外，每空2分，共58分。） 14 请完成以下题目： 现有下列12种物质：①盐酸 ②硫酸铜固体 ③ ④熔融的NaCl ⑤CaO固体 ⑥ ⑦硫酸 ⑧ ⑨蔗糖 ⑩溶液 ⑪Cu ⑫石墨，请将上述物质按要求完成下列问题： （1）属于碱性氧化物的有______（填序号），属于电解质的是______（填序号）。 （2）请写出一种与⑫石墨互为同素异形体的物质：______（填名称或化学式）。 （3）向⑩溶液中滴加②硫酸铜的水溶液，反应离子方程式：______。 （4）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平（主要成分为⑥）能治疗胃酸汁多，请写出其反应的离子方程式：______。 （5）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 ①若将饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是______（填字母）。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 ②写出制备胶体的化学方程式：______。 （6）向⑩氢氧化钡溶液中逐滴滴加⑦硫酸的水溶液，溶液的导电能力变化曲线（纵坐标表示导电能力，横坐标为时间）如图中的______（填序号），写出对应的离子反应方程式：______。 A． B． C． D． 15. 回答下列问题： （1）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示： ①反应Ⅰ的离子方程式为：______。 ②反应Ⅱ属于______反应。（填四种基本反应类型之一） （2）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子为表中的某一种，阴离子为表中的一种（离子在物质中不重复出现）。 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ⅰ.若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ⅱ.若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题： ①A的化学式为______，B的化学式为______，C的化学式为______。 ②写出D与足量醋酸溶液反应的离子方程式：______。 ③写出D溶液中阴离子的检验方法：______。 16. 氧化还原反应在生产、生活和科学研究中应用广泛，回答下列问题： （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，在该反应中，还原剂是______，还原产物是______（填化学式）。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为：。 ①在上述反应中，氧化性：______（填“>”或“=”或“<”）。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是______（填字母）。 a． b． c．KI d． ③在上述反应中，每生成1个分子，转移______个电子。 实验室可用和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下： （3）用双线桥标出上述反应的电子得失情况______。 （4）在该反应中浓盐酸表现出______（填“氧化性”或“还原性”）和酸性，若该反应生成的的质量是142g，则被氧化的HCl的质量为______g。 （5）从氧化剂和还原剂角度，分析反应中的作用，请完成下表。 序号 化学方程式 作用 ① ________ ② ________ ③ 既做氧化剂又做还原剂 （6）某同学设计如下实验研究的性质（已知：淀粉遇变蓝。）： 序号 实验 实验现象 ⅰ 向溶液中滴加酸性 a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生 ⅱ 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 能证明具有还原性的实验是______（填序号）。可作为证据的实验现象是______（填字母序号）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $