河北省承德市五校2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

2026届高三年级上学期10月考试 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、劳号等填写在答题卡上，并将准考泛号条形马粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答聚后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答紫标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。 3.菲选择题的作答：川签字笔直接写在答题卡上对应的答题区拔内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区拔均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能川到的相对原子质量：H1N14O16CI35.5Ca40Ti48Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学促进了人类的进步，而历史可以通过文物见证。下列古代文物的主要成分属于 有机高分子材料的是 A.战同始频限玻璃珠B.东议肯铜马踏飞燕 C.西议玉器皇后之策 D.内代蚕丝蜀你 2.下列操作不符合实验安全操作少骤的是 A.氢气还原氧化铜前，需先险纯 B.进行硫粉燃烧实跪巾需佩城护目偾 (C.实验室制备氯气时应在通风橱中完成 D.蒸馏过程中若未加入沸石，应趁热立即加入 3.下列化学用语或表述错误的是 A.NH,CI的电子式：【HNH][⑨] H B.2p,的电子云轮廓图：CD C.中子数为46的溴原子：Br D.2甲基-1-戊烯的结构简式：CH一C一CH:一CH CH 4.下列物质用途和性质均正确且有对应关系的是 A.碳酸钡可用作医疗钡餐，休现了碳酸钡的难溶性 B.水玻璃可用于木材的防腐和粘合，体现了硅酸钠水溶液的碱性 C.浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可抑制水果早熟，体现了高锰酸钾的氧化性 D.向流酸铜和硫酸铝的混合溶液中通人氨气可将两种金属元素分离，体现了氢氧化铝的 两性 化学第1页（共8页） 5.下列操作规范且能达到实验目的的是 水层 /6盐酸 浓瓢水 海水 厦石积 积的四氢化成层 滴有形板的 山OH溶波 甲 丙 八.图甲：实验室制氨气 B.图乙：巾和滴定 C.图丙：保护钢铁不被腐蚀 D.图丁：取分离碘水中的碘 6.Fc'在水溶液中易形成络合物，且根据络合能力不同.能相互之间转换。例如向 Fc(Cl溶液中加入K,C:(O,溶液会生成黄绿色K,[Fe(C(O,)],若再加人盐酸，溶液 又变为黄色.转换关系为K,[Fc(C,O,),]+AHCI一一K[FcCL]+2KHCO.+ I1:C,O,。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L.HC().中含有氧原子的数口为2Vx B.1molK[FcCl,]中含有a键的数目为4N, C.1I.1mol·I-1K:C(O,溶液中含有CO的数日为Nx D.K[Fc(CO,)]被氧化时.转移电了的数目为6N 7.化合物Z用于绿解关节炎引起的中重度终痛，其一种制备过程如图所示。下列说法 正确的是 COOH COOI CH A.W的结构简式可能为C B.上述两步反应均为取代反应 C.含硝基且核磁共振氢谱有三组峰的Y的芳香族同分异构休有4种 I).检验X中的氯元东用到的化学试剂有AgN(),溶液和稀硝酸 8.结构决定性质。下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 相同条件下在水中的溶解度：氨翻烷 A (BII,·NII)>乙烷 氨丽烧中的共价缇健能大于乙烧 F比CI的电负性大，导致三氟乙酸中羟 B 三氣乙酸的酸性大于三氯乙酸 基的极性大于三氢乙酸 C 第一电离能：P>S P的电子排布是半充调的，比较稳定，第 一电离能较高 对羟基米甲醛主要形成分子间氢键，邻 D 对羟基笨甲醛的沸点高于邻泾基米甲醛 羟基苯甲醛主要形成分子内氢健 化学第2页（共8页】 D 9.2024年诺贝尔化学奖颂给了在蛋白质设计和结均预测方而做出突出贡献的科学家， 某蛋白质水解的最终产物的结构式如图所示。W、X、Y、Z、E均为短周期主族元素. 原子序数逐渐增大且Z与E同主族。下列说法错误的是 A.原子半径：E>X>Y>Z>W B.简单氢化物的湯点：Z>E C.第一电离能：Y>Z>X D.X与Z形成的化合物均为非极性分子 10.无水乙酸是无色的吸湿性液体，凝固点为16.6℃，其四方品胞结料如图所示，品胞 参数分别为apm、apm、bpm。下列说法正确的是 A.一个品胞中含4个乙位分子 B.乙酸为分子品体，属于密堆积 C.品休巾行任的化学键有氢锭和共价键 D.相邻两乙酸分了间距离为bpm 11.对反应M(g)一N(g)(P为中间产物).在有、无催化剂条件下反成历程如图所示 下列说法正确的是 无保化则 有任化剂 反种过程 A.任有催化剂条件下，反应快慢取决于步跟② B.使用催化剂或升高温度均可提高活化分子百分数 C.使用催化剂后.可明显提高N的平衡产* D.由图可知.相同条件下稳定性：P>M>N 化学第3页（共8贡） 12.EDTA二钠盐(N:Y)可用于C的测定.一定条件下以c(Na:Y)= 0.01mol·L.-'的Nn:Y溶液滴定20.00ml,含Ca2+溶液（滴定反应式为Ca·十 Y-一CaY),滴定过程中金屈离子浓度的变化情况如图所示。已知：①pCa= 一lgc(Ca+),V代表含Y-溶液的体积：②CaY一Ca+Y-K。(CaY) C)cY-=l.8X10:③lg5.3≈0.72.lg27.8≈1.44.下c c(CaY) 列说法错误的是 A.起始时，c((Ca+)=0.01mol·L. B.当V-18.00ml,时.1Ca≈3.28 C.a≈7.28 D.当V=20.02ml时，c(Y-)≈5×10-6mol·1.- 13.下列由实验操作和实验现象所得实验结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验钻论 分别向己烯和己烯的冠醚溶液中滴 后者港色速率明品比的 K与冠健形成超分子， A 加位性KM(O.倍液，振尚 者快 增大已论与MO,按触 B 向2ml.0.1mol·1.'Na:S溶液 产生茨黄色沉淀 氧化性：1>S 中滴加几滴映水，振粥 [Cu(H:O),]转化为 向试管中加入2ml.0.5mol·1. 溶液的颜色由蓝色逐渐 CC1,溶液，用洲精灯加热试管 变绿 [CuCl]'(黄色)的反 成△H<0 向AgC、AgI的悬边液中分别加人 ACI悬浊液变沿清，而 内化银是否能溶丁氨水 D 足址的相问浓度的氨水 1gl总浊液无明显现象 与其K,有关 14.科学家研究出催化电解乙醛酸()H(一(C()H)和羟胶(NH:(OH)的混合溶液合成 0 廿氨酸( 丫个NH,)的方法，其工作原现如图所示（双极骏间的l:0解离为广和 OH ()H并分别向两极迁移)。下列说法正确的是 电幻 电极 向极6 OHC-COOH OHC-COOH 汉及网 NHOH 1 OlIC-CIIO OH; NH:-CH:COOH 微生物： A.电极a与电源负极相连 B.电极b上发生的电极反应式为(OHC一COOH+NH:OH+4H+4c H:N一CH:COOH+2H2(O C.右侧溶液中c(H)越大，生成H,N一CH,COOH的效*越高 D.生成1molH:N一CH:COOH时，双极膜中消耗36gH:O 化学第4页（共8页） D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 氮化钙易水解，是一种优良的储氢材料。实验室常用N:和Ca在加热的条件下制 备氢化钙。 回答下列问题： T,某小组同学利用如图所示装置制备氨化钙（加热和夹持装置略）， NaNO,浴法 NICI洛液 B (1)仪器X的名称为 :仪器A中发生反应 的化学方程式为 (2)利用上述装置（可重复利川），按气流方向连接顺序为 (填仪器接 口小写字母)。 (3)装置A和装置B需婴加热，应先对 (填“装置A”或“装置B”,下 同)加热，实验结束后应先熄灭 处的酒桔灯。 Π.测定所制氨化钙的纯度。 称取上述实验所得氨化钙0.6000g,加入到一定量水中，煮沸.川50mL 0.1mol·L稀硫酸将蒸出的NI1,全部吸收，加入指示剂后.再用0.1000mol·L, NaOH溶液滴定剩余的疏酸至终点，最终消耗NaOH溶液的体积为20.O0ml。 (4)滴定时选用的最佳指示剂为 (填“的 欣”或“甲拭橙”)。 (5)所得氨化钙的纯度为 （保留三位有效 数字)。 (6)若未润洗盛放N()H溶液的或式滴定管，会导致所测结果 (填“偏大”“偏小“或“无影响”)。 化学第5页（共8页） 16.(15分) 钻是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以某工业净化 流（含有Co、Fe、Cu等金同及其氧化物）为原料提取钻的工艺流程如图所示： H:SO Na S H:03 Na:CO Na:S:O Na:CO 落股-一应一碎回一这2一血一向一血一画一co0, 2花沿1范边2 滤流) 创收液 已知：常温下.Kp(CuS)=8.9X10-36,K(CoS)=1.8×102. 回答下列问题： (1)基态Co3'的价层电子轨道表示式为 (2)滤渣1和滤渣2的主要成分分别为 (填化学式)， (3)在滤渣2中儿乎检测不到Co·,测得此时滤液2的pH为0.5.此时Co2浓度 小于 (已知：常温下，饱和H2S水溶液中存在关系式：c(H*)· c(S-)=1.0×10-). ()“氧化Ⅱ”过程中，Na:S:O,与Co发生反应的离子方程式为 (5)“沉铁”和“沉钻”过程中都用到Na:(C),其作用是 (6)·种拎结催化剂的立方品胞结构1图所示： 。 Co 0 ①已知：该晶胞的参数为apm,设V为阿伏加德罗常数的值，则该品体的密度为 g·cm-(用含a、Na的代数式表示). ②已l:r(T)<r(Co),该品胞休对角线的投影图为 本⑧感哦 化学第6页（共8页） 画 17.(15分) 随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一。利用天然气为原料制备氢气 所涉及部分反应如下： 1.H2O(g)+CH.(g)3H2(g)+CO(g)△H:=+203k·mol； Ⅱ.2H2O(g)+CH.(g)=4H2(g)+C02(g)△H2; I.H2 O(g)++CO(g)=H:(g)+CO:(g)AH=-41 kJ.mol-1; iV.CO2(g)+CH,(g)=2H2(g)+2CO(g)△H4。 回答下列问题： (1)△H:= (2)已知反应而为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为v红=kc(H,O)× c(CO)、=k题c(H)Xc(CO2)。升高温度，k正 (填“增大”“减小”或“不 变”，下同)， ka (3)向1L刚性容器中充入0.02 mol CH,(g)和0.04 mol H:O(g),发生上述反应， 平衡时CH,(g)的转化率及CO(g)和CO2(g)的选择性随温度变化如图所示。已知 C0,(g)的选择性为平衡时m(CO.)十n(CO) n(C()2) ×100%。 280 50 T DK ①表示CH,(g)转化率随温度变化的曲线为 （填“L,”“1,”或 “La”)。 ②T1K温度下平衡时，H,O(g)的转化率为 ;H2(g)的体积分 数为 (保留两位有效数字，下同)：反应V的平衡常数K= mol2·L-2 化学第7页（共8页） 18.(14分) 化合物M是非甾体抗炎药吲哚美辛的主要成分。实验室以芳香化合物A为原料 制备M的一种合成路线如图所示。 E A CHN, aNO,/HCI Sn D C,HaO. CHNO HN〈 N]CI CHoNO OH 日 I)NaOH溶液 MH-N 0 2)H- 倔化CHN0.g 已知 ①CH2N2是一种常用的甲基化试剂； @R,NHNH:+R:COR RNHN-CR2: OH R H ③ -NHN-CHCH2R N 回答下列问题： (I)A中所含官能团的名称为 ;B的化学名称为 (2)E的结构简式为 ;Ni催化下，E与H2加成产物的分子 中存在 个手性碳。 (3)由F生成G的化学方程式为 (4)M所含官能团中，相同条件下亲水性最强的是 (填结构式)。 (5)Q是H的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种 (不考虑立体异构)。 ①含有C1< >一NH,结构，该结构苯环上连有4个相同取代基 ②加热条件下，与新制的Cu(OH)3反应生成砖红色沉淀，且1olQ最多消耗 8 mol Cu(OH)2 ③核磁共振氢谱中有7组吸收峰 化学第8页（共8页)】 画 参考答亲及解析 一、送择塑 1.D【所析】战川妨园服破璃珠的主要材料为玻聘，属于硅酸盐材料.A项不符合题意：青保为合金，属于金局材料 B项不符合题意：皇后之组是西汉玉器，主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，C项不符合题意：蚕丝蜀铭主要成分 为蛋白质，风于天然有机高分子材料，D项符台题意。 2.D【解析】氢气还原氧化阅前，留先验纯，Λ项正确：进行硫粉燃烧实致中圆佩敲护H镜，B项正确：安莫※制备有 毒气体时应在通风附中完成，C项正确：薇筋过程中若未加人德石，应冷却后加入，再题馏.D项仿误. 3.D【解折】N,C1的地子式[1H小【C丁A项正编2p,的地子云轮除图为亚铃形.B项正编中子最为6 的溴原子的质仆数为81.C项正确：CH,一C一CH:一CH,是2甲基1丁烯的结构简式，D项错误. CH. 4.C【解桥】碳酸做可溶丁盐戗，不能用作医疗例歌，A项铝误：水玻璃用于木材的防除和粘合与硅酸的水溶液的碱 性无关B项错误；浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可抑制水果早鹗是因为高适假钾氧化了乙烯，C颈正确：向 兔股闲和位酸铝的影合溶液中通人氨气，致酸铜与过敏笔水圾终生拔易溶于水的能酸四氨合铜，可貉两种金递元 素分离，与氢氧化铝的两性无关，D项结误。 5.D【解析】戳石灰可溶于水.，不伦透用房普发生器弼备红气，A英结深：盐醇应姿用酸式滴定管盗装.B项箭误：弱 保连接在：段，粥铁会加德（蚀，C项语误：可以途用因氢化碳翠取侠水中的保，D项绚， 6.B【解析】标准状况下H,CO,并罪气体.11.2L无法算物质的过.A项#深：I mol K[FcC1,]中食有。签的题 目为4N,B蹊正病C,O片易水解，无法计算C数H.C项错误：K,LF(CO,):J的物质的量不确定，所以转 移电子数目无法计算.D项错误。 7.入【解析】Y与W作成么的反应是取代反旋.W的结构筒式可能为C一 一(1，A项正确：第一形反成为还原 N() NO H.C CH 反皮，B项结误：含硝基且枚磁共振氢增有三组缘的Y的芳香埃树分分构体有 H.C CH CH.CI CHL.CI NO NO CH CH H.C-CCH CH 共6种.C项错误：X中的第原子不能在水溶流 CH HCC-CH 中电离，故不能直接用AgN(),溶液和稀硝酸检险.D项结民， 8.A【解折】氨彻烧分子与水分子间可形成氢组，所以相间条件下在水巾的溶解度，氨明锁>乙烷，A项符合题变： F比C的电负性大，导致三氯乙酸中羟林的段性大于三氯乙酸，更易电离出氢离子，酸性更强，B项不符合题意：P 的3即能级电子排布是半光调的，比软珍定.第一电离能较高，C项不合已意：对羟基茶甲径主婴形成分子间氢 健.邻羟药米甲醛主要形成分子内氢傻，国此对羟基米甲醛的佛点高于邻羟蓝米甲醛.D项不符合图意， 0.D【断】由信息可如.W,X.Y,Z.E分别为H,C.N,O.S.成子半径，S>C>N>O>H.A项正输：Z和E的筒 化学答常第3页 单氢化物分消为山，O和H,S,H,O分子间行氢健导致绵点更大B项正确：第一电离能：N>(O>C.C项正确：X与 Z形成的化合物为CO拔CO,,CO,为非饺性分子，C0为假性分子，D项情误. 10.A【解桥】品跑中含4个乙酸分子，入项正确：乙酸为分子品体，俱由于氯键的原因，该品体不属于密堆积.B项 错误：氢健不是化学健，C项船民：网个乙酸分子不在同一个面上.间距的什靠阳婴参数：pm和bpm及乙酸分子 在品胞中的相对位置.题治信息无法计算.D项带误. 11,B【解析】由图可知，在有陆化剂条作下，步露①反应的活化能比步露②的大，活化能$大反应速常越樱，决速步 程是①，入项铝误：使用堡化剂或丹高盥度均可是药语化分子百分数，B项正病：健化剂只能改变反应速擦，面不 使改变化平平面，放账化刚不可改变平衡产★，C项错风，能量越高，物质越不稳定，故起定性N最大，D项带闵， 12.C【解折】游定前Ca-2.0.(Ca-)-0.01mol·L,1.八项正确：当V一18.00mL时.c(Ca)-(0.01× 20.00-18.00 20.00+18.00 mol·l,≈5.3X10·mol·L‘,pCa≈3.28.B项正m:当V-20.00ml.时.c(CaY)-(0.01× 20.00+20.0}mol·1.t=5.0×101ol·l.因c(Cm)-r(Y.所以Ka(CaY)=1.8X10n- 20.00 c(CaY) 0.005 6C).c片(C)V1.8x1omo·L'u=-g(V2.8×i0)=7g27.8 6.28.C项0误：当V-20.02ml,时.c)=(0.01×0:0220.0)mol·≈5.0X10-ol·1.D项 正确。 13.C【解析】己論不号溶丁水，向己添的陆倔溶液巾简加酸性KM(),溶液时，K'与胜慰形成超分子，M(),朵觅 在熊外，增人已烯号M(入接触.已希史易被M(),氧化.逆色史快.A项正确：向N,S溶液中滴加有水产生淡 黄色沉淀是因为碳置换出荒.所以氧化性：上>S.B项正病：在CCl溶液中存在平衔：LCu(H:O),(蓝色)+ 4CI一[Cu(L](黄色)+4l:O.如热后溶液变绿是因为Cul:O):]转化为[CCL].反应△D0.C项错 误：向☆化银沉淀中如人氢水.发生如下反应：AX(s)42NIH,·1:O(an)一[A(NH,):](q)十X()十 2H:()(I),该反议的K值齿化银的K,有火，D球正前. I4.B【解断】左到OHC CHO生成OHC COOH,宠生氧化反应，电校。为阳极，与电源止侵相莲，A项带误：电 极b上OHC一COOH、.NH:OH发生反应生成HN一CH.COOH,发生还原以应，电极反应式为OHC一COOH+ NH:OH+4H+4e-一，N一CH,C()OH+2H,O.B项正确：右黛溶液中r(H)大.可能发生别反应2H+ 2e一一H:↑，醉愆电解效草，C项给误：生我】molH:N一CH.C())H时，电彩中转移4ode,故双吸孩中荫蚝 4 mol H.O.质量为72g.D项箭误. 二、非选择题 15.(14分) 1.(1)恒压资液w年(2分)NaN,+NH,1△NC1+N,↑+2H,O(2分) (2)aedbc(政cb)ed(2分) (3)装置A(1分》装置B以1分) ,(()甲基慢(2分) (5)98.7%(2分) (6)偏小(2分) 【解折】【.I)仅器X的名称为框压滴液M斗：仅器A中发生反成的化学方程式为NaNO,+NH.C△NaC+ N↑+2l0. (2)8制备过程中需要确保干环境，所以按气流方向，装置的连接断序为cdbc(或cb)cd. (3)裴置A和装置B需要知热，应先对装置八如热.利用生成的氨气排尽装登内空气，实验部枣后先想灭装置B 处的调精灯，持共完全冷却后厚停止阳热装置入。 Ⅱ，(4)最终溶激尔强酸到碱盐，显酸性，滴定时述川的指示剂为甲格橙， 化学答案第4页 回 (5)(NH(HO.)-w(NaOH.8 mol(N(NH).04 molm(Ca N)0.004molx 148g·m0l=0.592g所得氨化钙的纯度为0502里×100%≈98.7%。 0.6000g (6)若未润洗盛放NaOH溶液的碱式滴定管，会导致所滴加NaOH溶液体积偏大，计算结果偏小。 16.(15分) 3d 1tFt日2分) (2)Cu(1分)CoS(1分) (3)0.18mol·L-(2分) (4)S.0+2Co——2Co++2S0(2分) (5)调节溶液pH,利于Fe和Co沉淀(2分，其他合理答案也给分) (6)①.55X10(3分) aN ②D(2分) 【解析】(1)基态Co·的价层电子轨道表示式为1☐ 3d (2)根据某工业净化渣中的成分和加人的试剂硫酸、硫化钠，可知滤流1和滤渣2分别为Cu和CuS. (3)测得此时滤液2的pH为0.5，结合c2(H)·c(S-)=1.0X10力，可知此时溶液中c(S“)=1X10-nmol·1,,再 结合泷淡2中几手检测不到Co*,可知此时c(S)·c(Ca4)<K,=1.8X10-口，可计算得到c(Co+)< 0.18mol·L2 (4)“氧化Ⅱ“过程是使用NaS:O,将Co氧化成Co2·,Na:S:O,则转变为Na:SO,,离子方程式为SO+ 2C02—2C02++2S0. (5)“沉铁”和“沉结”过程中Na,CO,的作用为调节溶液的pH,利于Fe'和Co1沉淀。 (6)①根据“均推法”，晶胞中含有1个C01个T以，3个0，结合密度计算公式可得该品体密度为.55X10 a'Na ②由信息可知该品胞体对角线的投影图为D项对应投影图，故选D项。 17.(16分) (1)+162kJ·mol-1(2分) (2)增大(2分)增大(2分)减小(2分) (3)①1，(1分) ②60%(2分)61%(2分)6.3×102(2分) 【解析】(1)由盖斯定律可知，i+首得2H:O(g)+CH(g)4H(g)+CO,(g)△H=△H,十△H= +162kJ·mol。 (2)温度升高，正逆反应速率均加快，所以k江，上均增大，由于反应Ⅲ为放热反应，所以温度升高平衡逆向移动。 k三减小。 (3)①图中L和L,百分含量之和为100%，所以二者分别为CO(g)和CO,(g)的选择性，故表示CH,(g)转化率 随温度变化的曲线为L:。 ②由图可知，TK平衡时，(CH:)=0.004mol、n(CO.)=0.00Smol、n(C0)=0.008mol.上述四个反应任意两 个反应均可叠加得到剩下反应，所以任意调取两个反应列三段式即可： H:O(g)+CH (g)-3H:(g)+CO(g) 变化量(mol):0.0080.008 0.024 0.008 2H:O(g)+CH.(g)=4H:(g)+CO:(g) 变化量(molD:0.0160.008 0.032 0.008 化学答案第5页 平衡时，n(H:0)=0.016mol、a(H,)=0.056mol,所以H,0(g)的转化率为.021m0 0.04 mol ×100%=60%;H:(g)的 0.056mol 体积分数为0.04+0.08+0.09F0.016+0.056)m×100%≈61%：反应V的平衡常数K- 2(C0)·c2(H2)_n2(C0)·a2(H)_0.008×0.056 c(CH,)·c(CO2) n(CH.)·n(C0-0.008X0.004 mof.L-1≈6.3X10-‘mof·L-2, 18.(14分) (1)氨基、（酚）经基(1分)对氨基苯甲酿(2分，其他合理答案也给分) 0 (2)/入 入(2分)1(1分) NH一N (3) 能化剂 +HCI(3分) 0 (4)-C-0-H(2分) (5)6(3分) G为 OH中所含官能团的名称为氨基、（酚）经基：H:N 《)一0的化学名称为对氨基苯甲酷或4 氨基苯甲酸。 OH (2)E的结构简式为 :Ni催化下，其与H:的加成产物为 八，分子中存在1个手性碳， COCI NH一N 通过取代反应生成 的化学方程式为 管化剂 +HCI. 化学答案第6页 画 OH 所含官能闭中，相同条件下亲水性最强的是一C一()一H, 0 *0 (5)H为 曲信旦.调分分构体Q中含○○ -NH,A个一CC1HO,结合核题 化学答常第7页 0490 共报氨语中有7组吸收蜂及单健可旋约鉴知：当2个一CH,CH0连在C(〈一出，中①的位置，则另2 个-CH,CHO可连在②或①或④的位置.共3种：当2个一CH,CH0连在厂)-N,中②的位置，则另 步 2个一CH,CH0可连在⊙或④的位置，共2种：当2个一CH,CH0连在C人人-N,中①的位登，则另2 ①20 个一CH,CHO可连在④的位置.共1仲，则满足条作的Q的结构有6种， 化学答案第8贡 四