4.3电解池 同步练习 -2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

4.3 电解池 同步练 一、单选题 1．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)。下列叙述正确的是 A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e-=Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 2．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述错误的是 A．电解时以粗铜作阳极 B．电解时阳极上金属的放电顺序为Zn、Fe、Cu C．精铜连接电源负极，其电极反应为 D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 3．下列变化过程均与“电”相关，其中需要通电才能进行的是 ①电离　②电解　③电镀　④电泳 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 4．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(电极为石墨) A． B． C． D． 5．下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：+5I-+6H+=3I2+3H2O B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O C．铅蓄电池充电时阴极的电极反应式：PbSO4+2e-=Pb+ D．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClO 6．下列化学反应表示正确的是 A．铅蓄电池放电时的负极反应式为；Pb-2e-=Pb2+ B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4kJ/mol，则0.5L1mol/L的氨水与足量稀盐酸完全中和，放出的热量大于28.7 kJ D．以硫酸为电解质，通过催化电解可将N2转化为N2H4的阴极反应：N2+4H++4e-=N2H4 7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃时，100mLpH=13的NaOH溶液中滴加醋酸溶液至中性，溶液中醋酸根离子和钠离子的总数为0.02NA B．电解精炼铜，当精炼初始的10分钟内阳极共减重16g，则该10分钟内电路中通过的电子数为0.5NA C．标准状况下，22.4LO3中含有的非极性共价键的数量为2NA D．0.1mol·L-1的Na2SO3溶液中，含S微粒的总数为0.1NA 8．下列方程式书写正确的是 A．遇水强烈水解： B．与硫酸铜溶液反应： C．的燃烧： D．工业制阴极反应： 9．下列说法正确的是 ①铝热反应的反应物所具有的能量高于产物所具有的能量 ②原电池的负极电极质量一定减少，正极电极质量可能增加 ③用石墨电极电解熔融制取金属铝，需要定期更换阳极材料 ④石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定 ⑤铅蓄电池的优点是单位质量输出的电能大，而锂电池输出的电能小 ⑥焦炭与二氧化碳高温下的反应，旧键断裂吸收的能量低于新键形成释放的能量 A．②③④ B．①③ C．①⑤⑥ D．②④⑤⑥ 10．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：，下列说法不正确的是 A．放电时负极材料中Li失去电子发生氧化反应 B．充电时外电路每转移1 mol ，阳极质量减少7 g C．该电池可用水溶液作为电解质 D．充电过程中向原电池负极移动 11．氯碱工业原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法不正确的是 A．18gH218O含有的质子数为9NA B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1 NA C．标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体的原子数目为2 NA D．若阴阳极生成的气体总质量为73g，则外电路中通过的电子数目为2 NA 12．实验室进行粗盐提纯并制备和。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．装置甲除粗盐水中的泥沙 B．装置乙蒸发溶液 C．装置丙制备 D．装置丁制备 13．利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验，M为直流电源。闭合，一段时间后b处出现了蓝色，下列说法正确的是 A．a处布条褪色，说明具有漂白性 B．c处应该使用浸有浓NaOH溶液的棉花 C．U形管右侧电势高于左侧电势 D．一段时间后断开，立刻闭合，电流表不发生偏转 14．工业上以含溶液作电解液，以含Fe、Zn、Pb、C等杂质的粗锡为阳极进行电解，可得到精锡。下列说法错误的是 A．阴极发生的反应为 B．电解一段时间，溶液中溶质的浓度不变 C．在电解槽底部产生含Pb的阳极泥 D．当阴极质量增加11.9g，电路中通过电子为0.2mol 15．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①采用电解饱和食盐水冶炼Na B．反应②中Na2O2只含有离子键 C．反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为 D．向反应④的产物NaClO溶液中通入少量的CO2，生成纯碱和HClO 二、非选择题 16．某矿渣中含MgO、Al2O3，、Fe2O3，和SiO2等，通过下列工艺流程可回收其中的Mg、Fe、Al等。 已知：i．溶液中的目标离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时，该离子已经完全沉淀。 ii．室温下部分金属离子转化为氢氧化物沉淀的相关pH如下表： 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 沉淀完全的pH 3.2 4.7 11.1 回答下列问题： (1)“酸浸”时，可以提高浸取反应速率的措施有 (任写一条)。 (2)调①调整合适的范围是 ，若室温下调节，则溶液中 。 (3)“调②”的目的是 ，“滤液”中溶质的主要成分是 (填化学式)。 (4)“加热”制备时，必须在氛围中进行，其目的是 。 (5)“电解”制金属时： ①的状态为 (填标号)。 A．               B．                C．(aq) ②阳极的电极反应式为 。 17．煤燃烧产生的废气中含O2、CO2、N2、SO2，因此需要将废气净化后再排放。完成下列各题。 (1)检验废气中存在SO2可用 (填试剂名称)。 (2)工业上将废气通入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为 。 (3)煤在燃烧前要进行脱硫处理，减少对环境的污染。用电解法对含硫化合物(FeS2)处理的基本原理如图： ①写出含硫物质FeS2转化的离子方程式 。 ②电解过程中，当有120 g FeS2被氧化时，混合溶液中H+的物质的量将增大 mol(不考虑溶液中水的体积变化)。 (4)烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收。吸收液与SO2反应至pH降低为6左右时，将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。 ①A为 离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出阳极的电极反应式 。 ②根据以上事实判断H2SO3的 (填“”“=”或“”)。 18．电解锰渣含有等。将电解锰渣与电解残液混合制成浆液，能在脱除烟气(含等)中的同时，实现电解锰渣的资源化利用。 (1)上述流程中为增大反应速率采取的措施有 。 (2)电解锰渣中的能吸收烟气中的，反应的方程式为 。 (3)电解锰渣与电解残液混合后，浆液中部分离子浓度(mol/L)及在脱硫过程中的变化如下。 7.5 1.7 ①用方程式表示脱硫过程溶液降低的原因 。 ②分析浆液中浓度增大的原因： i．被还原。 ii．被还原，离子方程式为 。 iii． (用离子方程式表示)。 (4)电解获得，装置如下图所示： ①滤液2在电解池 (填“阳”或“阴”)极放电产生。 ②净化过程须除去。研究发现，滤液2中即使含有少量，也会导致产率大幅降低，分析原因： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D C C D A C B C 题号 11 12 13 14 15 答案 B C B B C 16．(1)适当提高稀硫酸的浓度、适当提高浸取液的温度、将矿渣粉碎为粉末状态等 (2) (3) 使转化为沉淀 (4)抑制水解 (5) B 17．(1)品红溶液或酸性高锰酸钾溶液 (2)（或、） (3) 1 (4) 阳 (或) ＞ 18．(1)研磨、搅拌 (2) (3) (4) 阳 还原生成在阴极放电又生成，上述过程不断循环(或其他合理答案) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $