2.1.2 氧化钠及过氧化钠 同步练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

氧化钠、过氧化钠 一、单选题 1．下列关于Na2O和Na2O2的对比，叙述不正确的是 A．均为碱性氧化物 B．阴、阳离子个数比均为1：2 C．加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生 D．将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同 2．下列有关钠及其化合物化学性质的化学方程式的书写或说法正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质 3．下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与Na2O2焰色反应都是黄色 ③Na2O是淡黄色固体，Na2O2是白色固体 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可以 ⑤1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为NA A．②④⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．都正确 4．许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应有一定规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是 A．Na2O2+2NO2═2NaNO3 B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2 C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2 D．2Na2O2+2Mn2O7═4Na2MnO4+O2 5．在一密闭容器中有CO、和共48g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用充分吸收，固体增重16g，则原混合气体中的物质的量为 A．0.35mol B．0.45mol C．0.50mol D．1.00mol 6．某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A．装置Ⅲ中固体是大理石 B．装置的连接顺序为eabcdghf C．装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 D．装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 7．某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A．装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B．实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 8．某兴趣小组欲探究：①干燥的不与应；②有水条件下，才能与反应。设计实验装置如下图所示，实验过程中先滴加稀盐酸，打开，关闭，一段时间后再加热铜丝；充分反应后，再关闭，打开，观察整个过程中铜丝的变化。 下列说法错误的是 A．先滴加稀盐酸，后加热的目的是排除装置内的空气 B．饱和溶液的作用是除去中的 C．试剂是浓硫酸 D．反应过程中铜丝先变黑，后变红 二、填空题 9．过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)过氧化钠是 色固体。 (2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式 ，消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为 。 (3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 (4)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：。 ①比较氧化性强弱： (选填“>”或“<”)。 ②该反应说明具有 (选填“氧化性”或“还原性”)。 10．钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题： ①样品加水溶解的化学方程式为 ，生成标准状况下33.6L气体，转移电子数为 。 ②样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了 (化学式)。 ③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有 杂质，生成白色沉淀的离子方程式是 。 氧化钠、过氧化钠 参考答案 1．A 【详解】A．Na2O为碱性氧化物，而Na2O2为过氧化物，A错误； B．Na2O是由Na+与O2-按2：1组成的离子化合物，Na2O2是由Na+与按2：1组成的离子化合物，因此在Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比均为1：2，B正确； C．Na2O和Na2O2放入溶液中，它们都会与溶液中的水发生反应产生碱NaOH，NaOH与溶液中的溶质CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，因此将Na2O和Na2O2分别加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生，C正确； D．Na2O与水反应产生NaOH，使溶液显碱性，能够使紫色石蕊试液变为蓝色；而将Na2O2加入石蕊溶液中，看到的现象是溶液先变为蓝色，然后褪色，故将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同，D正确； 故合理选项是A。 2．B 【详解】A．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确； C．过氧化钠在潮湿空气中主要与水反应生成氢氧化钠和氧气，而非直接与二氧化碳反应，，C错误； D．加热会使得氧化钠转化为过氧化钠，D错误； 故选B。 3．A 【详解】①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，Na2O2不是碱性氧化物，①错误； ②Na2O与Na2O2焰色反应都是黄色，②正确； ③Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，③错误； ④Na2O2与CO2反应生成O2，可作供氧剂，而Na2O不可以，④正确； ⑤1molNa2O2与水充分反应生成NaOH和O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，部分O（-1价）元素化合价升高生成O2（0价），部分O（-1价）元素化合价降低生成NaOH（-2价），2个Na2O2转移电子数为1×2=2，1mol Na2O2转移的电子数为NA，⑤正确；综上所述②④⑤正确，A符合； 故答案为：A。 4．A 【详解】A．二氧化氮中的氮不是最高价,所以不产生氧气，应生成硝酸钠，A项正确； B．二氧化氮中的氮不是最高价，所以不产生氧气，应生成硝酸钠，B项错误； C．N2O3中的氮也不是最高价，所以不产生氧气，不符合上述规律，C项错误； D．锰的最高价是+7价，应该生成高锰酸钠，D项错误。 故选A。 5．D 【详解】在一密闭容器中有CO、H2和O2共48 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，然后将燃烧产物通过足量Na2O2充分吸收，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。通过方程式中物质变化可知：CO、H2燃烧消耗的氧气与反应产物与Na2O2反应释放的氧气相等，则固体增加的质量就是混合气体中CO、H2的质量，所以原混合气体中O2的质量为m(O2)=48 g-16 g=32 g，则O2的物质的量为n(O2)==1.00 mol； 答案选D。 6．D 【分析】III中稀盐酸与大理石反应制备CO2，I中盛放饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2中的HCl，II中CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和O2，V中氢氧化钠溶液吸收未反应完全的CO2，IV中收集生成的O2，故连接顺序为：eabcdghf。 【详解】A．根据分析，装置Ⅲ中固体是大理石，A正确； B．根据分析，装置的连接顺序为：eabcdghf，B正确； C．装置Ⅳ中收集的气体为O2，可使带火星的木条复燃，C正确； D．根据分析，I中盛放饱和碳酸氢钠溶液，D错误； 故选D。 7．D 【分析】探究Na2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，C装置试管为Na2O2与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与H2能否反应，据此分析解题。 【详解】A．碳酸钠易溶于水，不能使用装置A进行反应，故A错误； B．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故B错误； C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，最终产物可能是Na2O或NaOH，故C错误； D．空气中的水蒸气可以进入干燥管使无水硫酸铜变蓝，无法说明生成物有水，故D正确； 答案选D。 8．D 【分析】稀盐酸和石灰石反应生成的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气可以和铜丝在加热条件下反应，据此解答。 【详解】A．装置含有氧气，会干扰实验，所以先滴加稀盐酸，后加热的目的是利用生成的二氧化碳排除装置内的空气，A正确； B．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，饱和溶液的作用是除去中的，B正确； C．干燥二氧化碳需要利用浓硫酸，因此试剂是浓硫酸，C正确； D．结合题意可知，整个实验过程中先是干燥的与不反应， 故铜丝无明显变化；后是有水条件下，才能与反应产生，铜丝变黑，D错误； 故选D。 9．(1)淡黄 (2) 2 (3)C (4) > 还原性 【详解】（1）过氧化钠是淡黄色固体； （2） 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，，由      ，则消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为2； （3）A．过氧化钠和水生成氧气，则②中的大量气泡主要成分不是氢气而是氧气，A错误； B．由于过氧化钠和水反应生成了NaOH，则③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； C．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确； D．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，H2O2在MnO2的催化下发生分解产生O2，即⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，D错误； （4）①氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性强弱：>。 ②该反应中过氧化钠中氧元素化合价升高，说明具有还原性。 10． 【详解】（1）①样品加水溶解的化学方程式：；生成标准状况下33.6L气体，对应物质的量为1.5mol，转移电子数：； ②样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了，在作用下催化分解生成氧气； ③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有，生成白色沉淀碳酸离子方程式：； 学科网（北京）股份有限公司 $