2.1.1 钠 同步练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

钠 一、单选题 1．下列有关钠的物理性质叙述正确的是 ①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体 A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 2．下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是 A．钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 3．下列叙述正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B．一定条件下，2.3 g的Na完全反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数相同 C．Na在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D．Na在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸氢钠 4．下列化学反应在常温和加热条件下均能进行且产物相同的是 A．钠与氧气反应 B．碳与氧气反应。 C．氯酸钾制备少量氧气 D．铝与稀盐酸反应 5．下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是 A．钠浮在水面上说明金属钠的密度小于水 B．钠熔化成小球说明金属钠的熔点低且该反应放热 C．将酚酞滴入反应后的溶液，溶液变红说明有碱性物质产生 D．从化合价角度推测反应中产生的气体可能是氧气 6．化学实验安全意识十分重要。下列说法错误的是 A．观察Na与水反应时，需要佩戴护目镜 B．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 C．实验中剩余的少量金属钠，可以放回原试剂瓶 D．把过期的化学药品埋入地下 7．以下关于金属钠的说法正确的是 A．钠可以保存在四氯化碳中 B．钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为 C．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4反应制取金属Ti 8．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，稍稍加热即熔化，然后用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 A．上述反应是置换反应 B．金属钠的熔点较低 C．上述反应中表现了还原性 D．加热熔融且无水条件下，Na可以与反应并生成Cu 9．下列有关金属钠的说法正确的是 A．钠在空气中燃烧生成氧化钠 B．将一小块钠放在硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为 C．将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色 D．将4.6 g Na投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0% 10．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是 A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到原温度时溶液的pH增大 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出 11．已知液氨(密度为)与钠的反应和水与钠的反应相似：，易溶于液氨。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．将金属钠投入到液氨中，钠会浮在液面上四处游动 C．将金属钠投入到液氨中，会发出轻微的爆鸣声 D．钠与液氨的反应中为氧化剂，为还原产物 二、填空题 12．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题： (1)写出Na与H2O反应的化学方程式： 。 (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 。 (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm－3、0.8 g·cm－3、1.00 g·cm－3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是 。 13．（氢化钠）是常用的供氢剂，遇水剧烈反应，其制备原理是。 某小组设计实验制备氢化钠，装置如图所示。 请回答下列问题： (1)B装置的作用是 ，c装置中的试剂是 （填名称）。 (2)处理尾气的方法可能是 （填一种）。 (3)若拆掉B装置，则产品可能含有的杂质是 （填化学式）；正确操作是先打开活塞K后，再点燃酒精灯的原因是： 。 (4)氢化钠与水反应生成一种碱和一种单质，写出化学方程式： 。 (5)发生反应，D中增重，理论上转移电子 。 (6)如果没有E装置可能会导致的后果是 。 钠 参考答案 1．D 【详解】钠是第IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体，①②③④⑤都正确。 2．B 【详解】A．钠在自然界中只以化合态的形式存在，A错误； B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中，B正确； C．实验室中需用镊子取用钠，C错误； D．取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D错误； 3．B 【详解】A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是由于Na与空气中的O2在常温下反应产生Na2O，相应反应的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，A错误； B．2.3 g的Na的物质的量是0.1 mol，由于Na是+1价金属，因此一定条件下，2.3 g的Na完全反应无论是生成Na2O还是生成Na2O2还是二者的混合物，金属钠失去的电子数相同，都是0.1NA个，B正确； C．Na在空气中受热时，熔化为银白色的小球，然后着火燃烧，产生黄色的火焰，最后生成淡黄色粉末，C错误； D．Na在空气中长期放置，首先与氧气反应产生Na2O，Na2O与空气中的H2O反应产生NaOH，NaOH吸水潮解变为NaOH溶液，NaOH溶液吸收空气中的CO2反应产生Na2CO3，故Na在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠，D错误； 4．D 【详解】A．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，A错误； B．碳与氧气常温下不反应，在加热或点燃等条件下反应生成一氧化碳或二氧化碳，B错误； C．氯酸钾常温下性质稳定，需加适量MnO2作催化剂，在加热条件下生成氧气，C错误； D．铝为活泼金属，与盐酸在常温下反应生成三氯化铝和氢气加热条件下，反应速率加快，产物不变，D正确； 故选D。 5．D 【详解】A．金属钠的密度小于水，所以钠浮在水面上，故A正确； B．金属钠的熔点低且钠和水反应放热，所以钠熔化成小球，故B正确； C．碱能使酚酞溶液变红，将酚酞滴入反应后的溶液，溶液变红说明有碱性物质产生，故C正确； D．钠元素化合价升高，根据氧化还原反应规律，推测反应中产生的气体可能是氢气，故D错误； 6．D 【详解】A．钠与水反应剧烈，可能飞溅，佩戴护目镜是必要的安全措施，A正确； B．重金属离子废液通过沉淀法处理可减少污染，符合规范，B正确； C．未用完的金属钠需放回原瓶以避免危险，C正确； D．埋入地下的过期药品会污染土壤和地下水，属于错误处理方法，D错误； 7．D 【详解】A．钠的密度(0.97g/cm3)小于四氯化碳(1.59g/cm3)，会浮在四氯化碳表面，无法隔绝空气，保存钠应使用煤油，A错误； B．金属活动性顺序中，钾的金属性比钠强，工业上通过钠与熔融KCl反应制钾是利用钾的沸点较低(气化分离)，而非钠的金属性更强，B错误； C．钠表面氧化生成的Na2O结构疏松，无法阻止内部金属继续被氧化，C错误； D．钠的强还原性可使其在高温下还原TiCl4生成金属Ti，符合实际应用，D正确； 8．C 【详解】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂； A．根据以上分析，熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，故A正确； B．钠稍稍加热即熔化，说明金属钠的熔点较低，故B正确； C．上述反应中，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂；故C错误； D．根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确； 9．D 【详解】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误； B．将一小块钠放在硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应，其反应为和，总反应的离子方程式为，故B错误； C．金属钠与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，遇紫色石蕊变蓝，故C错误； D．将4.6 g Na投入到95.4 g水中，有氢气生成，生成NaOH质量为8.0g，溶液质量小于100g，所以所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%，故D正确； 10．C 【详解】A.饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，溶剂减少，有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，溶液仍是饱和溶液，则溶液的pH不变，A错误； B.钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不会置换出Cu，B错误； C.钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，C正确； D.钠与水反应放热，生成的NaOH与NH4+反应生成NH3·H2O，部分NH3·H2O受热分解产生的少量氨气会与氢气同时逸出，则放出的气体有刺激性气味，D错误。 【点睛】钠在水溶液中不会和金属发生置换反应，钠与水反应生成NaOH和氢气。 11．A 【详解】A．置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，该反应属于置换反应，A正确； B．钠的密度大于液氨，钠投入到液氨中，钠不会浮在液面上，B错误； C．将金属钠投入到液氨中，产生气体氢气发出嘶嘶的响声，C错误； D．钠与液氨的反应中为氧化剂，氢气为还原产物，D错误； 故选A。 12．(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ (2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸 (3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止，当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率 【详解】（1）Na与H2O反应生成NaOH和H2，化学方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑； （2）危险之处在于：钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸； （3）钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止，当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率。 13．(1) 除去中混有的气体 浓硫酸 (2)燃烧法或气囊法收集（答案合理均可） (3) 排除装置内的空气，防止产品不纯；防止与空气混合加热后爆炸 (4) (5)4 (6)空气中的进入D中与或反应使产品不纯 【分析】实验目的制备，原理为，装置D为制备装置，A制备，B、C分别为除杂、干燥，防止与、反应使产品不纯，E装置中浓硫酸的作用吸水，防止空气中水蒸气进入D装置与反应。 【详解】（1）A制备，盐酸有挥发性，中含有、，B、C分别为除杂、干燥，防止与、反应使产品不纯，故B装置作用除去中混有的气体，C装置中试剂为浓硫酸。 （2）尾气为，处理方法可以是燃烧或收集，故答案为燃烧法或气囊法收集。 （3）B装置作用除去中混有的气体，无装置B则发生，产品不纯，含有；装置中有空气，若先点燃酒精灯钠与氧气反应生成使产品不纯，与氧气混合点燃也可能发生爆炸，先打开活塞K后，再点燃酒精灯的原因是排除装置内的空气，防止产品不纯，防止与空气混合加热后爆炸。 （4）氢化钠与水反应生成一种碱为，一种单质为，反应方程式为。 （5）D中发生反应，增加的质量4g是的质量，参加反应的物质的量为2mol，反应中氢元素由0价降低为-1价转移电子为。 （6）E装置中浓硫酸的作用吸水，防止空气中水蒸气进入D装置与、反应，没有装置E则空气中的进入D中与或反应使产品不纯。 学科网（北京）股份有限公司 $