第二章 化学反应速率与化学平衡 章末复习 教学设计 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学教学设计针对第二章“化学反应速率与化学平衡”进行章末复习，围绕化学反应速率、化学平衡状态、平衡移动及平衡常数构建核心知识体系。通过分模块回顾、设疑引导、表格梳理（如影响速率与平衡的因素对比表）及巩固练习，结合知识框架图串联知识点逻辑联系，助力学生形成系统知识网络。 其亮点在于采用“回顾-梳理-应用”复习策略，以“变量不变”判断平衡状态等模型建构活动，搭配分层巩固练习（如反应速率比较、平衡移动条件分析题），培养学生科学思维与化学观念。系统的知识梳理与评价设计，既帮助学生巩固核心知识，也为教师精准把握学情、提升复习效率提供支持。

教学设计 课程名称 第二章 化学反应速率与化学平衡 章末复习 授课类型 新授课 授课对象 授课时间 课时 2课时 教材 人教版（2019） 重难点 1. 化学反应速率及其影响因素 2. 化学平衡及其影响因素 知识梳理 教学方法和手段 PPT演示 教学过程(表格描述) 教学 环节 主要教学活动 设置意图 新课讲解 环节一：化学反应速率及其影响因素 【回顾】一、化学反应速率 PPT展示，化学反应的定义、表达式 【学生】根据老师的引导回顾所学知识。 1．定义：衡量化学反应进行_______的物理量。 2．表示方法： 3．表达式 单位 ：mol/(L·s) ；mol·L-1·S-1；mol/(L·min) ；mol·L－1·min－1；mol/(L·h)等。 【教师】强调化学反应速率这一物理量的注意事项。 4．化学反应速率大小的比较 【设疑】如何比较化学反应速率的大小呢？ 【学生1】（1）看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 【学生2】（2）换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 【学生2】（3）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较与，若 ＞，则A表示的反应速率比B的大。 【教师】总结、评价 【巩固练习】1．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有关反应速率的比较中正确的是（ ） A．④>③=②>① B．①>④>②=③ C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 【答案】B 【回顾】二、影响反应速率的因素 1．有效碰撞理论 【设疑1】什么是有效碰撞，有效碰撞发生的条件是什么？ 【学生】反应物分子间能发生化学反应的碰撞。能发生有效碰撞的条件是：发生碰撞的分子具有较高的能量；分子在一定的方向上发生碰撞。 【设疑2】什么是活化分子呢？ 【学生】化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。 【教师】 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差（用Ea表示，其单位为kJ/mol）。活化能越大，反应越难进行。如图 2．影响化学反应速率的因素 【教师】引导学生完成下表，着重讲解压强对反应速率的影响。 影响化学反应速率的因素 影响结果 原因分析 活化分子数 活化分子百分数 内因 反应物的性质 决定因素 —— —— 外因 浓度 浓度越大速率越大 温度 温度越高速率越大 压强 恒容充入惰性气体无影响 转化为浓度问题 恒压充入惰性气体速率减小 催化剂 正催化剂增大反应速率 增大（降低活化能） 增大 接触面积 接触面积越大速率越大 —— —— 【巩固练习】2.少量铁片与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率 而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O　②加KNO3溶液　③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸 A．①⑥⑦ B．②③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧ 【答案】C 环节二：可逆反应与化学平衡状态 1．化学平衡研究的对象——可逆反应 【设疑】什么是可逆反应？ 【学生】（1）在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。 【设疑】可逆反应有什么特点？ 【学生】正、逆反应同时进行；反应物与生成物同时存在。 【教师】补充，总结。 2．化学平衡状态 【过渡】一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 【教师】根据图像讲授化学平衡的建立过程 3．化学平衡状态的特征 【设疑】请同学们回忆化学平衡的特征有哪些？ 【学生】逆、等、动、定、变 【教师】展开讲授 4．化学平衡状态的判断 【教师】总结：“变量不变” （1）速率相等：①同种物质—— v正(A) = v逆(A)②不同物质—— v正(A) : v逆(B) = a : b（化学计量数之比） （2）变量不变：①各组分的物质的量、质量、浓度、百分含量等保持不变。②总压强、总物质的量、混合气体的平均摩尔质量、体系的密度、颜色等，根据具体情况分析。 环节三：化学平衡的移动 1．化学平衡的移动 【教师】分析：化学平衡移动的过程 PPT展示 2．影响化学平衡移动的因素 【教师】引导学生分析这些因素变化对平衡移动的影响。完成下表。 因素 变化 化学反应速率 化学平衡 浓度 增大A或B浓度 增大C或D浓度 减小A或B浓度 减小C或D浓度 因素 变化 化学反应速率 化学平衡 压强 温度 催化剂 【教师】总结：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 【解释】平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，但不能 “消除”外界条件的影响，即“减弱但不抵消”。 【强调】催化剂不影响平衡移动。 环节四：化学平衡常数 化学反应进行的方向 1．化学平衡常数 【教师】给出反应mA(g)+nB(g)pC(g)+dD(g) 【学生】写出该反应的平衡常数表达式 【设疑】判断反应是否达到平衡状态？ 【学生】可以通过比较浓度商和平衡常数K的关系 Qc>K时，反应向逆反应方向进行； Qc=K时，反应处于平衡状态； Qc<K时，反应向正反应方向进行。 2．化学反应进行的方向 【教师】引导学生通过焓变和熵变，判断化学反应进行的方向，完成下表。 情况 焓变 熵变 反应能否自发进行 ① ΔH＜0 ΔS＞0 ② ΔH＞0 ΔS＜0 ③ ΔH＜0 ΔS＜0 ④ ΔH＞0 ΔS＞0 3.调控化学反应需考虑的问题 （1）反应限度：要考虑尽量增大反应物的_转化率__，充分利用原料。 （2）反应速率：要选择较快的_反应速率_，提高单位时间内的产量。 （3）生产要求：要考虑设备的要求和技术条件。 【巩固练习】3.可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是（ ） A．增大容器体积 B．温度压强不变，充入N2O4(g) C．温度压强不变，充入NO2(g) D．容器容积不变，升高温度 【答案】D 4．已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，工业上选择的适宜条件为500℃、铁做催化剂、20MPa~50MPa.下列叙述中正确的是（ ） A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 B．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 C．升高温度可以加快反应速率，所以工业生产中尽可能提高温度 D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 【答案】D 通过提问的方式，让学生回忆所学知识，促进对知识的理理解与掌握，实现知识的内化过程。 及时巩固、消化所学，促进掌握必备知识。 巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。 通过深入分析，可以帮助学生更好地理解化学平衡的基本概念和原理，掌握相关计算方法和应用能力，同时也可以培养学生的思维能力和科学素养。 以表格的形式复习，将知识点系统化，加深学生对知识的理解和掌握。 通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型 课堂小结 归纳梳理理清知识点之间的关联 板书设计 第二章 化学反应速率与化学平衡 章末复习 化学反应速率及其影响因素 1、 化学反应速率 定义、表达式 二、影响反应速率的因素 浓度、温度、压强、催化剂 可逆反应与化学平衡状态 1．化学平衡研究的对象——可逆反应 2．化学平衡状态 v正=v逆 3. 化学平衡状态的特征 逆、等、动、定、变 4．化学平衡状态的判断 “变量不变” 化学平衡的移动 1．化学平衡的移动 2．影响化学平衡移动的因素 浓度、温度、压强、催化剂 化学平衡常数 化学反应进行的方向 1． 化学平衡常数 表达式 2． 化学反应进行的方向 ΔG = ΔH﹣TΔS 教学设计反思 通过本节课的复习，学生对化学反应速率和化学平衡的知识有了更深入的理解。在教学过程中，应注重引导学生思考和讨论，提高学生的学习积极性和主动性。同时，要加强对学生的练习指导，及时发现和解决问题，提高教学效果。 学科网（北京）股份有限公司 $