2.1.3 活化能 教学设计 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

教学设计 课程名称 活化能 授课类型 新授课 授课对象 授课时间 课时 1课时 教材 人教版选择性必修1 教学目标 1、了解活化分子、活化能及有效碰撞的简单概念。 2、理解反应历程及简单碰撞理论。 3、能用碰撞理论正确解释外界条件对化学反应速率的影响。 核心素养 1.宏观和微观辨析：通过对温度、催化剂对化学反应速率的影响的探讨，培养学生定量探究问题的意识及分析、处理数据并从中获取信息的能力，初步了解调控化学反应快慢的思路。 2.情感态度与价值观：认识化学反应速率在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 教学方法和手段 PPT 演示 教学过程(表格描述) 教学 环节 主要教学活动 设置意图 导入 新课 【引入】回顾化学反应速率的相关知识，提出为什么浓度、压强、温度及催化剂等因素对化学反应速率的影响呢？ 通过旧知回顾，提出问题，引出本节所要学习的知识。 新课讲授 任务一 一、基元反应 反应历程 【学生】阅读教材27页中间部分，回答什么是基元反应和反应历程。 【教师】讲解 研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现，例如，2HI == H2 + I2 第一步： 2HI → 2I• + H2 第二步： 2I• → I2 通过反应“2HI == H2 + I2”是分步进行的这一事实，引出“基元反应”“反应历程”“自由基”等概念。 强调注意： ①反应不同，反应历程也不相同 ②同一反应，在不同条件下，反应历程也可能不同 ③反应历程的差别造成了化学反应速率的不同 ④对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定 任务二 二、有效碰撞 【学生】阅读教材27页最后一段，回答什么是有效碰撞。 【教师】通过动画表示普通分子通过吸收能力变成活化分子 有效碰撞的过程，如动图所示： 动图展示有效碰撞的过程： 【教师】提问：为什么分子碰撞时有的能发生化学反应，有的不能呢？能发生化学反应的分子需要具备什么条件呢？ 【学生】阅读教材28页第一段，思考并回答： ①反应物分子具有较高的能量 ②发生碰撞的分子有适合的取向 【教师】点评、总结。展示HI分解反应中分子碰撞示意图 碰撞时的能量不足 碰撞时的取向不合适 有效碰撞 任务三 三、活化分子和活化能 【过渡】在化学反应中，反应物分子必须具有一定的能量，碰撞时还要有合适的取向，这样的碰撞才能使化学键断裂，从而发生化学反应。 【教师】讲解： 1. 活化分子 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。 【思考】发生有效碰撞的分子一定是活化分子吗？活化分子的碰撞一定是有效碰撞吗？ 【学生】思考并回答：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，碰撞时还要有合适的取向。 【教师】补充：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。 【教师】讲解： 2.活化分子百分数 反应速率与活化分子的百分数成正比。其他条件不变时，同一反应活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。 3.活化能 【教师】通过化学反应中反应物能量和生成物能量与活化能的关系图，讲解什么是活化能，如何从图中判断活化能。 任务四 四、有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释 完成教材28页“思考与讨论” 1. 用有效碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响 【学生】思考并回答 反应物浓度增大 → 反应物中活化分子百分数不变→ 单位体积内分子总数增多 → 活化分子总数增多 → 单位时间内有效碰撞次数增多 → 反应速率增大；反之，反应速率减慢。 2. 用有效碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响 【学生】思考并回答 升高温度 → 活化分子百分数增大→ 单位体积内分子总数不变 → 活化分子总数增多→ 单位时间内有效碰撞次数增多 → 反应速率增大；反之，反应速率减慢。 【教师】补充：用有效碰撞理论解释压强和催化剂对化学反应速率的影响。 增大压强（压缩体积） → 反应物中活化分子百分数不变→ 单位体积内活化分子总数增多 → 单位时间内有效碰撞次数增多 → 反应速率增大；反之，反应速率减慢。 加入催化剂 → 活化分子百分数增大 → 单位体积内活化分子总数增多 → 单位时间内有效碰撞次数增多→ 反应速率增大；反之，反应速率减慢。 加入催化剂 → 活化分子百分数增大→ 单位体积内活化分子总数增多 → 单位时间内有效碰撞次数增多→ 反应速率增大；反之，反应速率减慢。 通过阅读教材厘清概念，加强学生主动思考和自主学习的能力。 形象的动画增强知识的趣味性，有助于学生的理解。 课堂小结 通过梳理和归纳，让学生对本节内容有整体的把握。 随堂训练 完成课堂练习 巩固学生对所学知识的理解和掌握，并帮助他们将所学知识熟练运用 板书设计 活化能 1、 基元反应 反应历程 2HI == H2 + I2 第一步： 2HI → 2I• + H2 第二步： 2I• → I2 二、有效碰撞 三、活化分子和活化能 四、有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释 教学设计反思 本节通过HI分解反应图片，让学生能用比较形象的方式，构建抽象的简单的碰撞理论模型，试图让学生运用简单碰撞理论，解释浓度、温及对化学反应速率的影响。使学生认识反应速率由宏观表象转入微观分析，同时也让学生体会理论模型的建构过程，强化模型认知意识。引导学生构建好碰撞埋论，以及运川该模型解释外因对反应速率的影响是本节内容的主线。在本节课之前学生已能从定性和定量角发去分析对外界因素影响化学反应速率的影响，比较容易激发学生探究外界因系对反应速率影响的木质。本节课的重点是构建简单碰撞理论,学生能够突破该难点,并且能够引导学生强化模型意识。 学科网（北京）股份有限公司 $