内蒙古乌兰察布市集宁区第二中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

集宁二中2025-2026学年上学期高一年级化学月考卷 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 （ ） A．“卤水点豆腐”是通过加电解质使胶体聚沉 B．“水滴石穿”“点石成金”中涉及化学反应 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2．“◯”和“●”表示两种不同的原子。关于下列说法正确的是 （ ） A．是化合反应 B．反应前后分子种类不变 C．有单质生成 D．参加反应的两种分子个数比为4∶1 3．下列关于分散系的说法正确的是 （ ） A．溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B．将直径为1~100nm的炭粉分散到水中可得到胶体 C．按照分散质的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D．光束通过Cu(OH)2沉淀时，可以看到一条光亮的“通路” 4．下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是 （ ） A． B． C． D． 5．下列反应可以用同一离子方程式表示的是 （ ） A．HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B．NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 D．BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 6．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 （ ） A．M为“混合物” B．X点对应的物质只有一种 C．Y点对应的物质为CO2 D．生成Y的方式只有一种 7．下列反应中属于氧化还原反应的是 （ ） A． B． C． D． 8．有关电解质的说法正确的是 （ ） A．溶于水，在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C．是非电解质，但其水溶液能导电 D．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 9．现有、和三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ） A． B． C． D． 10．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 （    ） ①Fe(OH)3胶体  ②水   ③蔗糖溶液   ④FeCl3溶液   ⑤云、雾 A．②④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．②③④ 11．在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ） A． B． C． D． 12．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 （ ） A．图示中表的是水合钠离子 B．氯化钠固体中不存在离子 C．图b表示熔融状态下氧化钠的导电过程 D．图c证明氯化钠溶液是电解质 13．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．向澄清石灰水中滴加稀硝酸： B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： C．稀盐酸滴在石灰石上： D．铜片插入硝酸银溶液中： 14．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 （ ） A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 15．除去下列物质中的杂质，所用方法可行的是 （ ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A Cu Fe 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B FeSO4溶液 CuSO4 加入适量的锌粉，过滤 C Cu CuO 在氧气流中加热 D KCl MnO2 加入足量水，溶解，过滤、洗涤、干燥 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） 16．(14分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式： 。 (3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，观察到的现象 ，若继续加H2SO4溶液，观察到的现象 _____________________________。 (4)下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是___________(填序号)。 A．用明矾净化饮用 B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C．在河流入海处易形成沙洲 D．用石膏或盐卤点制豆腐 (5)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到 (填“有”或“无”) 丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 。 17．（14分）完成下列问题。 (1) 阅读下列科普短文并填空。 氢氧燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，该电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成，同时产生电能。除了H2，、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号下同)；属于有机物的是 ；属于单质的是 。 (2)写出下列物质的电离方程式 ①NaHSO4(水溶液) 。②NaHCO3 。 ③Ba(OH)2 。 ④H2SO4 。 18．（14分）I. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2，溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 (1)写出 Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式 。 (2)该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是 (填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 II. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。请填写下列空白： (3)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子 。 (4)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是 。 (5)取(4)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。 (6)原溶液可能大量存在的阴离子是 。 a.　　　b.　　　c.　　　　d. 19．（13分）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① NaHCO3   ②H2O     ③SO2     ④NaHSO4       ⑤氢氧化钠溶液     ⑥O3     ⑦乙酸   ⑧盐酸    ⑨Ba(OH)2 固体   ⑩Na2CO3 回答下列问题： (1)上述物质中③属于___________(填字母)。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 (2) O2和物质⑥是氧元素的 。 (3) 从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 (4) 上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式： (5) 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为 。 (6) 写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式 (7) 往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符和的是___________。 A． B． C． D． 试卷第6页，共6页 试卷第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 答案第10页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B A C C B C B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C A B A 1．D 【难度】0.65 【知识点】物质的转化、胶体的性质和应用、四种基本反应类型 【详解】A．卤水含有电解质，豆浆属于胶体，卤水点豆腐原理为电解质使胶体聚沉，A正确； B．“水滴石穿”时，发生的反应为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，难溶性CaCO3转化为易溶的Ca(HCO3)2；“点石成金”中石、金是不同的物质，要转化就需要发生化学反应，B正确； C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体粒子能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因此会产生丁达尔效应，C正确； D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中Fe与CuSO4在溶液中发生置换反应产生FeSO4和Cu，反应不属于发生复分解反应，D错误； 故合理选项是D。 2．A 【难度】0.94 【知识点】四种基本反应类型 【详解】A．根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，故A正确； B．由图中可知该反应的反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，反应前后分子种类变化，故B错误； C．根据图可知：两种单质生成一种化合物，没有单质生成，至于反应后的单质分子，则是剩余的反应物的分子，故C错误； D．由图示中分子的情况可知该反应的反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，参加反应的两种分子个数比为2:1，而非4:1，故D错误； 答案选A。 3．B 【难度】0.85 【知识点】分散系概念及组成、胶体的定义及分类、胶体的性质和应用 【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是能否产生丁达尔效应，A错误； B．分散质粒子直径在1~100nm的分散系为胶体，故将直径为1~100nm的炭粉分散到水中可得到胶体，B正确； C．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，C错误； D．沉淀不是胶体，不能产生丁达尔效应，故光束通过Cu(OH)2沉淀时，不能看到一条光亮的“通路”，D错误； 故答案为：B。 4．A 【难度】0.94 【知识点】物质的转化、酸、碱、盐、氧化物 【详解】A．CuO不溶于水，不能和水发生反应一步转化为Cu(OH)2，A符合题意； 故选A。 B．CO2与澄清石灰水发生反应可转化为碳酸钙，B不符合题意； C．HCl与硝酸银发生复分解反应，可转化为AgCl，C不符合题意； D．NaOH与HCl发生中和反应即可生成NaCl和水，D不符合题意 5．C 【难度】0.85 【知识点】离子反应的发生及书写、离子方程式的正误判断 【详解】A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为，两者不同，A错误； B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水的离子方程式为，两者不同，B错误； C．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，C正确； D．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为两者不同，D错误；故选C。 6．C 【难度】0.65 【知识点】分类方法的应用、酸、碱、盐、氧化物 【详解】A．一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，而不是混合物，A错误； B．X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、等，B错误； C．根据M为氧化物，且Y为含有+4价碳元素的氧化物，氧元素化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则Y点对应的物质为，C正确； D．Y是，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧化碳，D错误； 故选C。 7. B 【难度】0.94 【知识点】氧化还原反应基本概念、氧化还原反应定义、本质及特征 【详解】A．反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意； B．该反应中铁元素化合价升高，氢元素化合价降低，属于氧化还原反应，故B符合题意； C．反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意； D．反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 8．C 【难度】0.85 【知识点】电解质、非电解质概念、物质水溶液的导电性 【详解】A．电离是电解质在水溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的过程，不需要通电，因此不是在电流的作用下发生电离，A错误； B．电解质本身不一定能导电，如固体氯化钠；能导电的不一定是电解质，如金属单质能导电，而金属单质既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的一水合氨是电解质，其水溶液能导电，C正确；； D．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误 答案选D。 9．B 【难度】0.85 【知识点】离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用、物质检验和鉴别的基本方法选择及应用 【分析】用一种试剂鉴别几种溶液，那么该种试剂与这些溶液混合时的现象要不相同。 【详解】A．NaCl与三种溶液不反应，A错误； B．H2SO4与NaOH混合时除了放热无明显现象，H2SO4与Na2CO3混合时产生气泡，H2SO4与 Ba(OH)2混合时产生白色沉淀，B正确； C．Na2SO4与NaOH、Na2CO3混合都无明显现象，C错误； D．NaOH、Ba(OH)2和氯化钙均不反应，只有Na2CO3和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，D错误； 故选B。 10．C 【难度】0.85 【知识点】胶体的定义及分类、胶体的性质和应用 【详解】①Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故①不选； ②水不属于胶体，不具有丁达尔效应，故②选； ③蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故③选； ④FeCl3溶液是溶液，不具有丁达尔效应，故④选； ⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故⑤不选； 不会出现丁达尔效应的是②③④，故选D。 11．D 【难度】0.94 【知识点】离子共存 【详解】A．溶液中的碳酸氢根离子能与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，A不符合题意； B．铜离子在溶液中呈蓝色，则无色溶液中不可能含有铜离子，B不符合题意； C．溶液中的碳酸根离子与钙离子、氢离子均会反应，不能大量共存，C不符合题意； D．在无色溶液中，四种离子相互之间不发生任何反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 12．C 【难度】0.94 【知识点】电解质、非电解质概念、非电解质、电解质物质类别判断、物质水溶液的导电性 【详解】 A．氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中代表的是水合氯离子，A错误； B．氯化钠固体中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，B错误； C．根据离子移动方向可知，X电极作阳极、Y电极作阴极，用石墨电解熔融氯化钠或氯化钠溶液时，离子发生定向移动，图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．氯化钠是电解质，氯化钠溶液是混合物不是电解质，D错误； 故选C。 13．A 【难度】0.94 【知识点】离子方程式的正误判断 【详解】A．向澄清石灰水中滴加稀硝酸反应生成硝酸钙和水，其离子方程式为：，A正确； B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成和，反应的离子方程式为：，B错误； C．稀盐酸滴在石灰石上反应生成、和，反应的离子方程式为：，C错误； D．铜片插入硝酸银溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：，D错误； 故选A。 14．B 【难度】0.85 【知识点】四种基本反应类型、化学科学对人类文明发展的意义 【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰中加水、草木灰反应后，经过滤，得到氢氧化钾溶液； 【详解】由制备流程可知，发生的反应依次为、、，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选B。 15．A 【难度】0.94 【知识点】离子反应在混合物分离、除杂中的应用 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成可溶物，铜不反应，过滤后得到铜，A正确； B．锌会同时与FeSO4和CuSO4反应，除去杂质的同时也消耗原物质，还会引入锌离子杂质，B错误； C．加热时铜与氧气生成更多CuO，反而增加杂质，C错误； D．过滤后应蒸发滤液得到KCl，而非干燥滤渣MnO2，D错误； 故答案为A。 16．(1)B (2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl (3) 产生红褐色沉淀 沉淀溶解，溶液变棕黄色 (4) B (5)无 产生白色沉淀 【难度】0.85 【知识点】胶体的性质和应用、胶体的制备、胶体的渗析、胶体的聚沉 【详解】（1）向冷水中滴加饱和FeCl3溶液得到稀的FeCl3溶液，向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3得到Fe(OH)3沉淀，向NaCl浓溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到NaCl和FeCl3混合溶液，只有向沸水中滴加饱和FeCl3溶液才可以得到Fe(OH)3胶体，故选择B； （2）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （3）向胶体中加入少量H2SO4溶液，因H2SO4可以电离出阴阳离子，胶体会发生聚沉，产生红褐色沉淀，因H2SO4溶液呈酸性，随后沉淀发生溶解溶液变棕黄色； （4）A．明矾溶解后生成氢氧化铝胶体，胶体吸附悬浮物达到净水作用，与胶体性质有关，A不符题意； B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，属于复分解反应，B符题意； C．在河流入海处易形成沙洲，河水中含有的泥沙胶粒，在海水中电解质作用下，发生聚沉的过程，与胶体性质有关，C不符题意； D．豆浆是蛋白质的水溶液，属于胶体，加入石膏或盐卤做豆腐是胶体在电解质作用下发生聚沉过程，D不符题意； 故选B； （5）因胶体不能透过半透膜而溶质粒子可以故2min后用一束强光从侧面照射不能看到丁达尔现象，向试管中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液后，因试管溶液中含有氯离子，故可以看到白色沉淀生成。 17．(1) ⑨⑩ ⑥⑦ ①②⑧ (2) NaHSO4(水溶液)=Na++H++ NaHCO3=Na++ Ba(OH)2=Ba2++2OH- H2SO4=2H++ 【难度】0.94 【知识点】物质的转化、电离方程式 【详解】（1） ⑨⑩ ⑥⑦ ①②⑧ （2） ①NaHSO4在水溶液中完全电离为Na+、H+、，电离方程式为 NaHSO4(水溶液)=Na++H++。 ②NaHCO3在水溶液中电离出Na+、，电离方程式为NaHCO3=Na++。 ③Ba(OH)2在水溶液中完全电离为Ba2+和OH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-。 ④H2SO4在水溶液中完全电离为H+和，电离方程式为H2SO4=2H++ 18．I.(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=2H2O＋BaSO4↓ (2)②④ 【难度】0.85 【知识点】物质水溶液的导电性、离子反应的发生及书写 【详解】（1）Ba(OH)2、H2SO4都是可溶的强电解质，反应离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=2H2O＋BaSO4↓，故答案为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=2H2O＋BaSO4↓； （2）①电解质溶液导电能力与离子浓度、所带电荷数有关，AB段发生Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=2H2O＋BaSO4↓，水是极弱的电解质，溶液中离子浓度逐渐减少，导电能力不断减弱，BaSO4属于盐，属于强电解质，故①错误； ②B处溶液的导电能力约为0，说明硫酸与Ba(OH)2恰好完全反应，生成H2O和BaSO4沉淀，H2O是极弱电解质，BaSO4是白色沉淀，溶液中几乎无离子存在，因此导电能力约为0，故②正确； ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是因为由于过量的硫酸电离出的离子导电，故③错误； ④根据②的分析，a时刻Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全中和，故④正确； 答案为②④。 II．(1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ (3) Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ (4)b 【难度】0.85 【知识点】离子方程式的书写、离子共存、离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用 【分析】(1) 在无色透明溶液中不能含有大量有颜色的离子，因此有颜色的离子不用做实验就能判断不能大量存在；(2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；(3) 取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明含有Mg2+；据此分析解答。 【详解】（1）有颜色的离子不用做实验就能判断在无色透明溶液中不能大量存在，有颜色的离子是Cu2+、Fe3+； （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+； （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明含有Mg2+，离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； （4）原溶液中存在Ag+、Mg2+，与其发生反应的离子不能大量存在，Cl-、、OH-不能与它们大量共存，硝酸根离子不与存在的离子发生反应，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选b。 19．(1)AC (2) 同素异形体 (3) 交叉 (4) +H+=H2O+CO2↑ (5) NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O (6) 2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 (7) B 【难度】0.85 【知识点】分类方法的应用、非电解质、电解质物质类别判断、电离方程式、离子方程式的书写 【详解】（1）上述物质中③SO2是纯净物中的化合物，和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，本身不能电离属于非电解质，故答案为：AC； （2）O2和物质⑥O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体； （3）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是交叉分类，故答案为：交叉； （4）①NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，可用于治疗胃酸过多，与胃酸反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，故答案为：+H+=H2O+CO2↑； （5）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，⑤氢氧化钠溶液和⑧盐酸反应或⑨Ba(OH）2 固体和⑧盐酸反应或⑤氢氧化钠溶液和④NaHSO4，该离子反应对应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba（OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O； （6）④NaHSO4与⑨Ba(OH)2 固体混合后水溶液恰好呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，NaHSO4与Ba(OH)2 固体2：1反应，反应的化学反应方程为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，故答案为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4； （7）氢氧化钠为强电解质，醋酸为弱电解质，随醋酸溶液滴入，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，溶液体积增大为主，溶液电导率减小，完全反应后继续滴入醋酸，醋酸部分电离，溶液电导率减小，故答案为：B。 答案第10页，共10页 答案第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $