专题10 教材实验题 流程题（期中真题汇编，吉林专用）九年级化学上学期

专题10 教材实验题 流程题 2大高频考点概览 考点01 教材实验题 考点02 流程题 地 城 考点01 教材实验题 1．（24-25九年级上·吉林长春·期中）以下是教材中的部分实验图，按要求回答以下问题。 (1)图一是测定空气中氧气的含量的实验，从化学和物理两个角度分析用红磷测定空气中氧气含量的原理： 。 (2)图二通过观察到酚酞溶液变红，可以得出分子的性质是 。 (3)图三是验证质量守恒定律的实验，图中小气球的作用是形成密封和 。 【答案】(1)从化学角度分析，是红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；从物理角度分析，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量 (2)在不断运动 (3)平衡气压 【详解】（1）图一是测定空气中氧气的含量的实验，从化学角度分析，是红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；从物理角度分析，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量； （2）A中的浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到B烧杯中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，图二浓氨水和酚酞溶液没有接触，通过观察到酚酞溶液变红，可以得出分子的性质是在不断运动； （3）由于反应放热，气体受热膨胀，压强增大，则气球的作用除了形成密封装置还可以起平衡气压，防止燃烧时瓶内气体受热膨胀，压强增大，使瓶塞被弹起。 2．（24-25九年级上·吉林松原·期中）实验是科学探究的重要手段。根据下图所示的三个实验，回答有关问题： (1)实验一，鉴定木炭在氧气中燃烧产物的方法为实验结束后向集气瓶中加入少量 。 (2)实验二，如图所示操作可导致的后果是 。 (3)实验三，由于 不同，造成硫燃烧的现象不同。 【答案】(1)澄清的石灰水 (2)量取的液体偏少（或量取的液体小于等） (3)氧气含量不同（或氧气浓度不同等） 【详解】（1）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可向集气瓶中加入少量的澄清石灰水。 （2）用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，图中为俯视读数，会使读数偏大，则试剂量取的水的体积会偏小。 （3）硫在氧气中燃烧更旺，是因为空气和氧气中的含氧量不同。 3．（24-25九年级上·吉林·期中）吕朋同学进行证明分子性质的实验。 (1)向容积为250mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是 ，说明 。 (2)继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。平放桌面并静置一段时间后，此时的凹液面最低处 刻度线（填“高于”“低于”或“相切”），说明 ； 图Ⅰ是小红又按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。 【实验操作】 a.向B、C两支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 (3)进行操作b时观察到的现象是 ； (4)由此可以得到的实验结论是： ① ； ② ； (5)对比改进前的实验，改进后实验的优点是 。 【答案】(1) 整瓶水逐渐变红 分子在不断地运动 (2) 低于 分子间有间隔 (3)C试管中的酚酞溶液较B试管的先变红色 (4) 分子是不断运动的 温度越高，分子运动速率越大 (5)能减少氨气逸出，避免污染空气 【详解】（1）因为分子在不断地运动，红墨水中的分子不断运动，向四周扩散，最后整瓶水逐渐变红； （2）因为分子之间存在间隙，水分子和酒精分子等相互扩散，使得液面下降； （3）A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，可观察到C试管中的酚酞溶液较B试管的先变红色； （4）根据该实验现象，可得出的实验结论为：①分子是不断运动的，②温度越高，分子运动速率越大； （5）对比改进前的实验，装置始终封闭，故改进后实验的优点是能减少氨气逸出，避免污染空气。 4．（24-25九年级上·吉林长春·期中）神舟十八号载人飞船发射成功，航天员在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。空间站的氧气从哪里来？ Ⅰ.从地球带上去 (1)航天工业以空气为原料制氧气，工业上选择空气可能的原因有 。(答出一点即可) (2)工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用下图所示实验模拟。 浸入液氮后，试管内产生约占其容积1/3的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后再伸入带火星的木条，观察到木条复燃。请从物质的物理性质和化学性质两个角度分析木条熄灭的原因 。 Ⅱ.在天宫制出来 (3)早期空间站利用过氧化钠、超氧化钾等物质制氧气的原理为：空间站内二氧化碳的主要来源是 。 (4)目前空间站已实现电解水制氧气。生成的氢气再与二氧化碳在一定条件下转化为甲烷和水，请写出该反应的化学方程式 。空间站通过一系列的反应实现了“水—氧—碳”的循环转化，既减少了氧气的携带量，也减轻了火箭和飞船的载重。 【答案】(1)生产成本低 (2)氮气的沸点低于氧气，先发生汽化，且氮气不支持燃烧 (3)航天员的呼吸作用 (4)4H2+CO2CH4+2H2O 【详解】（1）氧气约占空气体积的五分之一，航天工业以空气为原料制氧气的生产成本低，故填生产成本低。 （2）取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，原因是氮气的沸点低于氧气，先发生汽化，且氮气不支持燃烧，所以木条熄灭，故填氮气的沸点低于氧气，先发生汽化，且氮气不支持燃烧。 （3）空间站内二氧化碳的主要来源是航天员的呼吸作用，故填航天员的呼吸作用。 （4）氢气与二氧化碳在一定条件下转化为甲烷和水，故反应的化学方程式写为：4H2+CO2CH4+2H2O。 5．（24-25九年级上·吉林四平·期中）初中化学课本中的一些实验如图所示。回答下列问题。 (1)图A所示电解水实验中，a处所指气体的名称为 。 (2)图B所示测定空气中氧气含量实验，等集气瓶 ，再打开弹簧夹。 (3)图C所示实验中，酚酞溶液变红，此现象表明 （“浓氨水”或“酚酞”）易挥发。 (4)图D所示实验中，D中装少量水的作用是 。 【答案】(1)氢气 (2)冷却至室温 (3)浓氨水 (4)防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 【详解】（1）电解水的实验中，氢气在负极产生，氧气在正极产生，且氢气和氧气的体积比是2：1，由图可知，a处产生的气体体积比b多，则a处所指气体的名称是氢气； （2）图B所示测定空气中氧气含量实验，红磷燃烧放热，未等集气瓶冷却至室温，就打开弹簧夹，剩余气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果过偏小，所以等集气瓶冷却至室温，再打开弹簧夹； （3）图C所示实验中，酚酞溶液变红，此现象表明浓氨水易挥发，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红色； （4）铁在氧气中燃烧放出大量热，D中装少量水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。 6．（24-25九年级上·吉林长春·期中）请回答下列问题。如图是初中教材中的几个实验，回答下列问题。 (1)实验二中，生成物为 ；(填化学式)可用 检验。 (2)实验三中，硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同，原因是 。 (3)实验一、三、四中都要在集气瓶内放少量水，可以把水换成细沙的是实验 (填编号)：实验三中水的作用是 。 (4)若实验一用于测定空气中氧气含量，实验结果偏小，可能的原因是 。 【答案】(1) CO2 澄清石灰水 (2)氧气浓度不同 (3) 四 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 (4)红磷的量不足、装置漏气、未等到装置冷却至室温就打开止水夹 【详解】（1）实验二中，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，因此生成物为CO2；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验； （2）实验三中，硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同，原因是氧气浓度不同； （3）实验一集气瓶内放少量水的作用是吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气，不能用细沙代替；实验三集气瓶内放少量水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，不能用细沙代替；实验四集气瓶内放少量水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，把水换成细沙也能达到目的，因此可以把水换成细沙的是实验四： 实验三中水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气； （4）若实验一用于测定空气中氧气含量，实验结果偏小，可能的原因是红磷的量不足、装置漏气、未等到装置冷却至室温就打开止水夹等。 7．（24-25九年级上·吉林长春·期中）氧气可以和许多物质发生反应，根据下图所示实验，回答问题。 (1)实验Ⅰ中，观察到蜡烛在干燥的氧气中燃烧产生黄白色火焰，同时还能观察到 说明蜡烛燃烧属于化学变化； (2)若实验Ⅱ和实验Ⅲ的集气瓶中事先没有放入适量的水，两个实验中，集气瓶可能炸裂的是实验 ； (3)实验Ⅳ将铁粉撒在酒精灯火焰上方，可观察到火星四射。铁丝在空气不能燃烧只会发红，而铁粉可在空气中能燃烧，可知物质在空气中能否燃烧与 有关。 【答案】(1)集气瓶内壁有水雾生成 (2)Ⅲ (3)可燃物接触面积 【详解】（1）实验 Ⅰ 中，观察到蜡烛在干燥的氧气中燃烧产生黄白色火焰，同时还能观察到集气瓶内壁有水雾生成，说明该反应中有水生成，生成新物质，从而说明蜡烛燃烧属于化学变化； （2）若实验 Ⅱ 和实验 Ⅲ 的集气瓶中事先没有放入适量的水，两个实验中，集气瓶可能炸裂的是实验 Ⅲ；因为铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度很高，溅落下来会使集气瓶炸裂； （3）铁丝在空气不能燃烧只会发红，而铁粉可在空气中能燃烧，是因为铁粉颗粒小，与空气中的氧气接触面积比铁丝更大，增大反应物的接触面积有利于充分燃烧，物质在空气中能否燃烧与可燃物的接触面积有关。 8．（24-25九年级上·吉林·期中）如图为探究“氧气性质”的实验。 (1)在做甲、丙两个实验时，预先都需要在集气瓶底部放入少量水，甲实验中放入少量水的目的是 。 (2)写出丙实验中硫燃烧的现象 。 (3)木炭也可以在空气中燃烧，与乙实验相比，燃烧现象不同，请解释原因 。 【答案】(1)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 (2)发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体 (3)氧气浓度不同，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 【详解】（1）甲实验中，铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，放入少量水的目的是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； （2）丙实验中硫在氧气中燃烧的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体； （3）木炭在空气中燃烧，烧至红热，木炭在氧气中燃烧，发出白光，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，故燃烧现象不同，是因为氧气浓度不同，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 9．（24-25九年级上·吉林·期中）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。（图2、图3中天平未画出） (1)化学反应前后肯定没有变化的是 （填数字序号）。 ①原子数目     ②分子数目     ③元素种类     ④物质种类     ⑤原子种类     ⑥物质的总质量 (2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），反应的化学方程式为 ，若固体质量变化用图1表示，则m1与m2差值表示 的质量。 (3)如图2实验中气球的作用是 （写出一条即可）。 (4)如图3实验能否达到实验目的？请说明理由 。 【答案】(1)①③⑤⑥ (2) 参加反应的氧气 (3)平衡压强，避免瓶塞被冲开；保持密闭，避免造成空气污染等 (4)不能，反应没在密闭装置中进行，碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出烧杯，天平失去平衡（叙述合理即可） 【详解】（1）化学变化是分子分成原子，原子重新组成新分子的过程，变化过程中原子的种类、数目、质量不变，由于原子的种类、数目、质量不变所以元素的种类、质量、物质的总质量不变；分子的种类和物质的种类一定会发生改变；分子的数目可能会发生改变，故选①③⑤⑥； （2）镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为； 参加反应的镁和氧气的质量等于生成的氧化镁的质量，所以m2与m1差值表示参加反应的氧气的质量； （3）图2实验中，白磷燃烧生成五氧化二磷，放出大量的热，装置内气体膨胀，压强增大，为平衡压强，防止瓶塞顶出，锥形瓶口放一气球，还可以保持密闭，避免生成的五氧化二磷逸出造成空气污染等； （4）如图3实验不能达到实验目的，因为该反应没在密闭装置中进行，碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出烧杯，天平失去平衡，不能验证质量守恒定律。 10．（24-25九年级上·吉林长春·期中）下列是有关教材中的化学实验示意图。 (1)图1中写出电解水的化学方程式 ，检查b处产生气体的方法是 。 (2)从图2观察到现象得出CO2性质的结论 。 (3)图3验证质量守恒定律的实验气球的作用是： 。 【答案】(1) 将带火星的木条放在b管尖嘴处，打开活塞，带火星的木条复燃，说明是氧气 (2)二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大 (3)缓冲气压 【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 在电解水实验中，“正氧负氢”，b管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故检查b处产生气体的方法是：将带火星的木条放在b管尖嘴处，打开活塞，带火星的木条复燃，说明是氧气； （2）该实验中，蜡烛由下到上依次熄灭。蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大； （3）实验过程中会加热，加热时，装置内气体受热膨胀，会导致压强增大，故气球的作用是：缓冲气压。 11．（24-25九年级上·吉林长春·期中）质量守恒定律对科学发展具有重大意义。为验证质量守恒定律，某化学小组同学用下图所示实验装置进行了系列实验。 (1)甲同学用图1装置实验，此实验中气球的作用是 。 (2)乙同学用图2装置实验，发现天平的指针 （填“偏左”、“偏右”或“不偏转”）。 (3)丙同学对乙同学的装置进行了改进（如图3），可能存在的隐患是 。 (4)丁同学对乙同学的装置进行了改进（如图4），同组同学认为会产生误差，他的理由是 。 (5)戊同学对乙同学的装置进行了改进（如图5），发现反应前后总质量不变。请根据本小组的系列实验，从药品的选择、装置的设计等方面分析验证质量守恒定律时需要注意的相关事项 （至少写出3条）。 【答案】(1)平衡气压 (2)偏右 (3)锥形瓶内气压过大，使瓶塞被冲出 (4)反应产生气体，气球膨胀受到向上的浮力 (5)选择没有气体参与的化学反应；反应装置密闭；防止气球变大带来的空气浮力对实验的影响（合理即可） 【详解】（1）图1装置中气球的作用是平衡气压，可以防止瓶塞被冲出。 （2）乙同学用图2装置实验，该装置中碳酸钠粉末会与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，导致左盘上物质质量变小，会发现天平的指针偏右。 （3）丙同学对乙同学的装置进行了改进（如图3），图丙装置完全密封，Na2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳，会导致装置内气压增大，可能存在的隐患是锥形瓶内气压过大，使瓶塞被冲出。 （4）丁同学对乙同学的装置进行了改进（如图4），则Na2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳，会导致装置内气压增大，气球膨胀，从而产生浮力，导致实验误差，故填：反应产生气体，气球膨胀受到向上的浮力。 （5）根据本小组的系列实验，从药品的选择、装置的设计等方面分析验证质量守恒定律时需要注意的相关事项有：选择没有气体参与的化学反应；反应装置密闭；防止气球变大，空气浮力对实验的影响；反应装置产生的气体可以被吸收；防止装置内压强太大导致装置爆炸（合理即可）。 12．（24-25九年级上·吉林松原·期中）为了探究分子的性质，在老师的带领下，同学们进行了实验：如图所示，在长柄V形玻璃管管口处同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，然后迅速塞紧橡胶塞。 已知：浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应生成氯化铵；一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，分子运动速率与分子的质量有关。 (1)一段时间后，观察到玻璃管中产生大量白烟，白烟最浓厚的位置在 （填“a”“b”或“c”）处，这是因为 。 (2)请写出生成白烟的符号表达式： 。 (3)通过实验现象可以判断出氯化铵在常温下为 （填“气体”“液体”或“固体”）。 【答案】(1) c 分子的质量越大，运动速率越慢，氯化氢分子的运动速率小于氨气分子 (2) (3)固体 【详解】（1）由于一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，分子的质量越大，运动速率越慢，氯化氢分子的运动速率小于氨气分子，所以一段时间后，观察到玻璃管中产生大量白烟，白烟最浓厚的位置在c处。故填：c；分子的质量越大，运动速率越慢，氯化氢分子的运动速率小于氨气分子。 （2）氨气与氯化氢反应生成氯化铵，符号表达式NH3+HCl→NH4Cl。故填：NH3+HCl→NH4Cl。 （3）由于白烟是氯化铵固体小颗粒，所以通过实验现象可以判断出氯化铵在常温下为固体。故填：固体。 13．（24-25九年级上·吉林长春·期中）某化学兴趣小组设计如下实验装置（托盘天平和A中加热装置已省略）验证质量守恒定律。 (1)利用装置A验证质量守恒定律，实验过程中气球的变化情况是 ； (2)利用装置B验证质量守恒定律时的现象为 ； (3)利用装置C无法验证质量守恒定律，原因是 ； (4)利用装置D验证质量守恒定律，反应前天平平衡，然后将烧杯倾斜，过氧化氢溶液与二氧化锰充分反应后再称量，观察天平指针向 （填“左”或“右”）偏转； (5)小明受到装置A的启发，将装置D进行改进，如图E所示。称量反应前后质量，发现反应后总质量变小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验结果的可能原因是 ； (6)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 【答案】(1)先变大后变小 (2)铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平依然平衡 (3)酒精和水不发生化学变化 (4)右 (5)气球膨胀产生浮力 (6)①②⑤ 【详解】（1）装置A中铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，由于温度升高气球先变大，后因为消耗氧气导致气球变小，故气球先变大后变小； （2）B中反应为铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，现象为铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平依然平衡； （3）酒精与水不能发生化学反应，故不能验证质量守恒定律； （4）D中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生水和氧气，氧气逸出，造成烧杯内物质的总质量减轻，所以天平指针偏向右； （5）气球膨胀，受到空气浮力，造成称量时天平示数变小； （6）化学变化是分子分成原子，原子重新组成新分子的过程，所以化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变，物质的种类和分子的种类改变，分子的数目可能改变也可能不变。故填：①②⑤。 14．（24-25九年级上·吉林长春·期中）为探究水的组成，某小组同学设计如图装置进行电解水实验。 (1)实验开始时要从中间的漏斗向装置内注水，此时活塞的状态是 (填“打开”或“关闭”)的。 (2)打开电源后，a管内电极表面产生气体的速率比b管内的 。 (3)切断电源后，将燃着的木条放在a管的尖嘴导管上方，打开活塞，观察到的现象是 。 (4)该实验得出的结论为 。 【答案】(1)打开 (2)慢 (3)燃着的木条燃烧更剧烈 (4)水是由氢元素与氧元素组成的 【详解】（1）往装置中注水时，为使管内空气排出，需要打开活塞； （2）水在通电条件下生成氢气与氧气，氢气与氧气的体积比为2:1，a管内气体较b管少，故打开电源后，a管内电极表面产生气体的速率比b管内的慢； （3）水在通电条件下生成氢气与氧气，氢气与氧气的体积比为2:1，a管内气体较少，故为氧气，氧气具有助燃性，故将燃着的木条放在a管的尖嘴导管上方，打开活塞，观察到的现象是燃着的小木条燃烧更剧烈； （4）由实验可知，电解水产生的气体是氢气和氧气，说明水由氢、氧两种元素组成。 15．（24-25九年级上·吉林·期中）在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了A、B、C、D四个实验。他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 (1)A实验：在加热铜粉到冷却的过程中，观察到气球的变化是 。 (2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请从原子的角度说明质量守恒的原因： 。 (3)乙、丁两组同学得到的结论是：化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实验天平不平衡的原因是 。 实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是 。 (4)通过上述实验，得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在 装置中进行实验。 【答案】(1)先胀大，后变瘪 (2)化学反应前后原子种类、数目、质量都不改变，因此反应前后质量守恒 (3) 反应中有氧气生成，逸散到空气中去了，没有称量进去 镁条与氧气反应生成固体氧化镁，固体中增加了氧元素的质量 (4)密闭 【详解】（1）加热铜粉，锥形瓶内压强变大，则开始气球变大，由于铜粉与氧气反应消耗氧气，无气体生成，所以反应结束后，随着温度的逐渐降低，锥形瓶内压强变小，所以气球又逐渐变瘪，故填：先胀大，后变瘪； （2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒，从原子的角度守恒的原因是：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不改变，因此反应前后质量守恒，故填：化学反应前后原子种类、数目、质量都不改变，因此反应前后质量守恒； （3）B实验天平不平衡的原因是：反应中有氧气生成，逸散到空气中去了，没有称量进去。实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是：镁条与氧气反应生成固体氧化镁，固体中增加了氧元素的质量，故填：反应中有氧气生成，逸散到空气中去了，没有称量进去；镁条与氧气反应生成固体氧化镁，固体中增加了氧元素的质量； （4）通过上述实验，得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在密闭装置中进行实验，故填：密闭。 16．（24-25九年级上·吉林·期中）实验是化学学习的一种重要手段，某化学兴趣小组的同学利用如图所示的实验装置进行电解水的实验，探究水的组成。请回答下列问题。 (1)接通直流电源后电极上出现气泡，并汇集到玻璃管上端。通过验证可知：与电源正极相连的电极上产生的气体是 。实验结束后，若玻璃管中收集到气体，则玻璃管中收集气体的体积约为 。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)通过该实验可以得出的结论是 。 【答案】(1) 氧气/O2 20 (2) (3)水是由氢元素和氧元素组成 【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气； 玻璃管a与负极相连，产生的是氢气，玻璃管b与正极相连，产生的是氧气，故实验结束后，若玻璃管b中收集到10mL气体，则试管a中产生气体的体积约为20mL； （2）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为； （3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。 17．（24-25九年级上·吉林·期中）微粒的性质再探究。 【传统实验】 同学们用如图装置进行实验，准备两根事先用酚酞溶液浸泡的棉线，其中一根干燥，另一根保持湿润。一段时间后，干棉线没有明显变化，湿棉线段逐渐变红，段变色不明显。 (1)干棉线没有变红，说明 （填微粒名称）不能使酚酞溶液变红。 (2)湿棉线段和段现象不同的原因可能是 。 (3)棉花上蘸取了某种试剂能吸收少量氨气，目的是 。 【数字化实验】 已知：电导率传感器可用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率数值的大小能反映离子浓度的大小。兴趣小组用如图所示装置研究微粒运动现象，控制浓氨水的温度在、时分别采集数据，得到如图所示图像。 (4)图中能说明微粒在不断运动的现象是 。 (5)曲线1对应的浓氨水的温度 （填“低于”“等于”和“高于”）曲线2。 【答案】(1)氨分子 (2)氨气的密度比空气小 (3)防止氨气污染空气 (4)随着时间的推移，溶液的电导率逐渐增大 (5)高于 【详解】（1）氨气是由氨分子构成的，干棉线遇到氨气没有变红，说明氨分子不能使酚酞变红。 （2）氨气的密度比空气小，湿棉线fe段在玻璃管的上部，fg段在下部，氨气首先进入fe段，因此一段时间后，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显。 （3）氨气逸散到空气中会污染空气，因此在实验时，棉花上蘸取了某种试液（如稀硫酸）能吸收少量氨气，目的是防止氨气污染空气。 （4）根据资料，一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气扩散到三颈烧瓶中溶于水形成氨水，氨水分子能解离出铵根离子和氢氧根离子，瓶内溶液中铵根离子和氢氧根离子的浓度越大，溶液的电导率就越大。图2中，无论是曲线1还是曲线2，随着时间的推移，瓶内溶液的电导率都逐渐增大，说明氨分子在不断运动进入三颈烧瓶内溶液。故图2中能说明微粒在不断运动的现象是随着时间的推移，瓶内溶液的电导率逐渐增大。 （5）温度越高，浓氨水的挥发性越强，分子的运动越剧烈，进入三颈烧瓶内溶液中的氨分子就越多，溶液的电导率就越大，相同时间时曲线1比曲线2电导率大，说明曲线1对应的浓氨水的温度高于曲线2。 18．（23-24九年级上·吉林·期中）实验是科学研究的重要方法，请根据下列化学实验回答问题： (1)实验A和实验B是用红磷完成的两个不同实验： ①写出两个实验中红磷燃烧的化学方程式 ； ②有关两个实验的分析中正确的是 ； A．都需要在密闭装置中进行实验B．为保证实验成功，红磷都需要足量 C．实验A中，集气瓶底部的水可换成细沙D．实验过程中都要迅速塞紧橡胶塞 (2)实验C中 ①该实验目的为 ； ②观察到 （选填“甲”或“乙”）烧杯中的溶液变红； (3)可以利用D装置探究水的组成 ①玻璃管b中收集到的气体是 。 ②得出结论 。 (4)装置E中水的作用是 。 【答案】(1) AD (2) 验证分子在不断运动 乙 (3) 氧气/O2 水由氢氧两种元素组成 (4)吸收二氧化硫，防止污染空气 【详解】（1）①红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式。故填：。 ②A、实验A装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果更准确；实验B为防止气体逸出，实验失败，需要在密闭装置中进行实验。A正确； B、实验A红磷需足量，才能将装置内氧气耗尽，否则实验结果偏小；B是验证质量守恒定律，与红磷是否足量无关。B不正确； C、实验A中集气瓶底部的水作用是加速冷却，同时吸收五氧化二磷，不能换成细沙。C不正确； D、实验过程中都要迅速塞紧橡胶塞，防止气体受热膨胀逸出，影响实验结果。D正确。 综上所述：选择AD。 （2）①由于氨水具有挥发性，氨分子运动到酚酞溶液中，与水结合生成碱性的氨水，使酚酞变红，说明分子不断运动，所以该实验目的为验证分子在不断运动。故填：验证分子在不断运动。 ②由于氨水具有挥发性，氨分子运动到酚酞溶液中，酚酞变红。乙烧杯中是酚酞，所以观察到乙烧杯中的溶液变红。故填：乙。 （3）①电解水时生成氢气体积是氧气体积的2倍，所以玻璃管b中收集到的气体是氧气。故填：氧气。 ②电解水生成氢气和氧气，所以得出结论：水是由氢氧元素组成的。故填：水由氢氧两种元素组成。 （4）由于硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，污染空气，装置E中水用于吸收二氧化硫，防止污染空气。故填：吸收二氧化硫，防止污染空气。 19．（24-25九年级上·吉林·期中）某兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验方案来验证质量守恒定律。 (1)A、B两个实验方案的装置中，不能直接用于验证质量守恒定律的是 (填字母序号)，A实验方案中反应的化学方程式为 。 (2)小明同学认为C实验方案不能用来验证质量守恒定律，他的理由是 。 【答案】(1) B (2)C中为物理变化 【详解】（1）A中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后天平仍平衡，能验证质量守恒定律，B中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳会逸散到空气中，则天平不平衡，不能验证质量守恒定律； A中反应的化学方程式为：。 （2）C中酒精和蒸馏水混合过程中，没有新物质生成，属于物理变化，则不能验证质量守恒定律。 20．（24-25九年级上·吉林·期中）辛美同学从水库中取出浑浊水样进行实验，用过滤的方法（如下图）除去水中悬浮的杂质。 (1)图中还缺少的一种仪器名称为 ，其作用是 ； (2)有同学认为过滤后得到的是纯净水，你是否同意这一观点？先回答“同意”或“不同意”，然后再设计一个简单实验方案证明你的观点： 。 【答案】(1) 玻璃棒 引流 (2)不同意 用玻璃棒蘸取过滤后的液体，放在酒精灯上灼烧，若有白色晶体析出，说明该液体是混合物，若没有白色晶体析出，说明该液体是纯净水 【详解】（1）①该图中的操作为过滤，其中缺少的仪器为玻璃棒，其作用为引流； （2）②过滤只能除去其中的不溶性杂质，不能除去其中的可溶性杂质，则过滤得到的水不是纯净水，填不同意； 用玻璃棒蘸取过滤后的液体，放在酒精灯上灼烧，若有白色晶体析出，说明该液体是混合物，若没有白色晶体析出，说明该液体是纯净水。 21．（24-25九年级上·吉林·期中）现在利用如图装置结合传感器测定空气中氧气含量。 (1)红磷燃烧时发生化学反应的表达式为 ； (2)实验过程中容器内气体温度和压强的变化趋势如图②所示，请回答下列问题。请解释刚开始反应时，装置内压强升高的原因 ； (3)a时刻开始压强突然增大，实验操作是 。 【答案】(1)/ (2)红磷燃烧放热 (3)打开止水夹 【详解】（1）在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应的文字或符号表达式是、； （2）刚开始反应时，红磷燃烧放出热量，使装置内温度升高，压强升高； （3）a时刻开始压强突然增大，原因是打开止水夹，烧杯内水流入瓶内，气体体积缩小，气压增大。 22．（24-25九年级上·吉林长春·期中）某兴趣小组依据教材实验对质量守恒定律进行了如下探究，根据图回答问题：（已知稀盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体） (1)如图A、B、C三个实验装置 （天平略），其中能用来验证质量守恒定律的是 （填字母序号）：其他药品或装置不能验证质量的原因 ； (2)从微观角度分析，化学反应都遵循质量守恒定律的原因是 。 【答案】(1) A B是物理变化，C中生成气体逸出装置，都不能验证质量守恒定律 (2)在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没变 【详解】（1）B实验是蒸馏水和酒精混合，是物理变化，C实验中稀盐酸和碳酸钠反应生成气体逸出装置，都不能验证质量守恒定律，其中用来验证质量守恒定律的是A； （2）从微观角度上说，化学反应遵循质量守恒定律的原因是在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没变。 23．（24-25九年级上·吉林长春·期中）兴趣小组利用反应：验证质量守恒定律，回答下列问题： (1)实验一：称量装置和药品总质量，取出试管将盐酸倒入烧杯中，再将试管放入烧杯，待反应结束后，称量装置和药品的总质量，电子天平示数减小，原因是 。 (2)实验二：称量装置和药品总质量，将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶，观察到的现象是产生气泡， ，白色固体消失。反应结束后称量发现，受浮力影响电子天平示数减小。 (3)为克服实验二中气球受浮力的影响，同学们在实验三中利用硬塑料瓶进行实验。首先用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作为 ，待反应结束后，称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 (4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 。 (5)由上述实验得到启示，若用有气体生成的反应验证质量守恒定律时，在装置设计方面要注意的问题有 (写出一点即可)。 【答案】(1)生成的二氧化碳气体逸出 (2)气球膨胀 (3)倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合 (4)反应前后原子的种类没有改变、数目没有增减，质量没有变化 (5)在装置设计方面应做到密闭（合理即可） 【详解】（1）碳酸钠与盐酸混合后，生成氯化钠、水和二氧化碳，由于生成的二氧化碳气体逸出，所以电子天平示数减小； （2）碳酸钠与稀盐酸反应有气泡生成，将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到的现象是有气泡生成，气球体积变大，白色固体消失； （3）稀盐酸与稀盐酸接触有气泡生成，在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作为倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合； （4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是：反应前后原子的种类没有改变、数目没有增减，质量没有变化； （5）由上述实验得到启示，探究有气体参加或有气体生成的反应验证质量守恒定律时，在装置设计方面应做到密闭等。 24．（24-25九年级上·吉林松原·期中）某兴趣小组的同学将如图所示装置放在电子天平上称量，再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。请回答下列问题。 (1)加热时观察到红色固体逐渐变为 色，写出发生反应的化学方程式 ，该反应所属的基本反应类型是 反应。 (2)该装置用于验证质量守恒定律时，小气球的作用是 。 (3)若装置漏气，反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量,电子天平的示数 (填“＞”“＜”或“=”)97.4g。 【答案】(1) 黑 2Cu+O22CuO 化合 (2)缓冲气压，防止瓶塞被弹出 (3)＞ 【详解】（1）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热时观察到红色固体逐渐变为黑色；该反应的化学方程式为：；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （2）加热过程中，装置内气体会受热膨胀，压强增大，故小气球的作用是：缓冲气压，防止压强过大，橡皮塞被弹出； （3）该实验中铜与氧气反应，消耗了氧气，待完全反应，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，若装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入集气瓶中，导致装置质量增大，则反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，电子天平的示数＞97.4g。 25．（24-25九年级上·吉林松原·期中）（装置改进）如图是一个具有刻度和可滑动活塞的玻璃容器，其中装有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验。 (1)请完成实验报告： 实验目的 实验现象 实验结论 测定空气中氧气的体积分数 ①白磷燃烧， ，放热。 ②活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为8的位置上。 空气中氧气的体积分数为 。 (2)请写出白磷燃烧的符号表达式： 。 (3)在上述实验过程中，如图能正确表示玻璃容器内压强变化的是________（填字母）。 A． B． C． D． (4)白磷足量的目的是 。 (5)此实验还可以推知反应后剩余气体的两点性质是：① ；② 。 【答案】(1) 产生大量白烟 (2) (3)B (4)充分消耗玻璃容器内的氧气 (5) 不支持燃烧 不与白磷反应 【详解】（1）该实验的现象是：白磷燃烧，产生大量白烟，放热；活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为8的位置上，故填：产生大量白烟； 活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为8的位置上，则空气中氧气的体积分数为，故填：； （2）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为，故填：； （3）白磷燃烧产生大量的热，使装置内气体膨胀，压强增大，待反应完全后，冷却至室温，装置内压强逐渐减小，由于白磷燃烧消耗了装置内的氧气，则最终压强小于开始时的压强，故选B； （4）白磷足量的目的是充分消耗玻璃容器内的氧气，使测量结果更准确，故填：充分消耗玻璃容器内的氧气； （5）白磷熄灭，说明剩余气体不支持燃烧、不与白磷反应，故填：不支持燃烧；不与白磷反应。 26．（24-25九年级上·吉林·期中）为验证质量守恒定律，某实验小组设计并规范地完成了以下实验。 【实验原理】 (1)锥形瓶里发生反应的化学方程式为 ； 【实验现象】 (2)一段时间后，观察到铁钉表面有红色固体产生，溶液仍为蓝色，根据现象可知此时锥形瓶的溶液中除了水、硫酸亚铁以外还有 (填化学式)； (3)进一步仔细观察，发现溶液里有少量小气泡向上留出，实验结束时天平最终 (填“平衡”或“向左倾斜”或“向右倾斜”)； 【提出问题】实验过程中产生的气体是什么？ 【继续实验】 (4)针对此问题，各组同学进行猜想并验证，其中无意义的是___________(填序号)； A．甲组同学认为产生的气体是，在导管口用向下排空气法收集并验纯，无明显现象 B．乙组同学认为产生的气体足，在导管口用带火星的小木条检验，无明显现象 C．丙组同学认为产生的气体是，将沾有酚酞溶液的滤纸条放在导管口，无明显现象 D．丁组同学认为药品可能变质或被污染，更换后重复实验，现象与原实验相同 【交流反思】 (5)小组同学查阅资料得知硫酸铜溶液显酸性，铁在氢离子浓度较大的酸性溶液中能产生。甲组进行实验时无明显现象的原因可能是 ； 【实验结论】 (6)在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，一定要在 装置中进行。 【答案】(1) (2)CuSO4 (3)向右倾斜 (4)C (5)硫酸铜溶液中氢离子浓度太低 (6)密闭 【详解】（1）铁钉中的铁与硫酸铜溶液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； （2）铁钉中的铁与硫酸铜溶液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜不溶于水，所以，锥形瓶的溶液中除了水、硫酸亚铁(FeSO4)外，由题干可知，一段时间后，溶液仍为蓝色，说明溶液中还有溶质硫酸铜，化学式为CuSO4； （3）由图可知，锥形瓶的胶塞上不仅有注射器，还有玻璃导管，溶液里有少量小气泡向上留出，说明反应产生了气体，气体逸出，天平左边质量减少，因此，最终天平左边向右倾斜； （4）A、硫酸铜溶液中有水，水的化学式为H2O，是由氢元素和氧元素组成，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后元素种类和质量不变，反应前有氢元素，因此，反应后产生的气体可能是氢气，故选项说法有意义，不符合题意； B、硫酸铜溶液中有水和硫酸铜，水的化学式为H2O，是由氢元素和氧元素组成，硫酸铜的化学式为CuSO4，是由铜元素、硫元素和氧元素，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后元素种类和质量不变，反应前有氧元素，因此，反应后产生的气体可能是氧气，故选项说法有意义，不符合题意； C、硫酸铜溶液中有水和硫酸铜，水的化学式为H2O，是由氢元素和氧元素组成，硫酸铜的化学式为CuSO4，是由铜元素、硫元素和氧元素，铁钉中不含氮元素，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后元素种类和质量不变，反应前后没有氮元素，而NH3中含有氮元素，不遵守质量守恒定律，故选项说法无意义，符合题意； D、药品变质或被污染，也可能使产生现象与主反应现象不一致，故选项说法有意义，不符合题意； 故选C； （5）由题干可知，硫酸铜溶液显酸性，铁在酸性溶液中能产生H2，无明显现象的原因可能是硫酸铜溶液中氢离子的浓度太低，产生气体太少。 （6）在验证质量守恒定律时，为了防止气体逃逸，所以，有气体参加或生成的反应，一定要在密闭装置中进行。 27．（24-25九年级上·吉林长春·期中）木炭粉还原氧化铜的装置如图所示。 (1)酒精灯上放金属网罩的目的是 ； (2)刚开始加热时，观察到试管中产生气泡，但澄清石灰水不变浑浊，其原因是 ； (3)继续加热，观察到黑色粉末中出现 色物质，澄清石灰水变浑浊。 【答案】(1)使火焰集中并提高温度 (2)刚出的气泡是装置内的空气 (3)红 【详解】（1）该实验中酒精灯火焰加网罩的目的是集中火焰，提高温度； （2）刚开始预热，试管中没有产生二氧化碳气体，排入石灰水的是装置中的空气，空气不能使石灰水变浑浊； （3）碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜与二氧化碳，故现象为黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊。 28．（2023·吉林长春·中考真题）图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题：    (1)用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为 色； (2)与图1装置相比，图2装置的优点是 (答出一点即可)； (3)用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因 。 【答案】(1)红 (2)比较环保，节约药品 (3)氨气的密度比空气小 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到a中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为红色； （2）与图1装置相比，图2装置在密闭容器中进行，比较环保，且节约药品； （3）用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，是因为氨气的密度比空气小，氨气先聚集在上方。 29．（24-25九年级上·吉林长春·期中）质量守恒定律是研究化学反应定量关系的重要定律。 实验一将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。放在电子天平上称量。 (1)铜与氧气反应的实验现象 ； (2)小气球的作用 ； (3)铜粉是否需要足量 。(“是”或“否”) 【答案】(1)红色固体变黑色 (2)缓解压强 (3)否 【详解】（1）铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，则现象为红色固体变黑色。 （2）铜加热时，装置中的温度升高，压强增大，气球会膨胀，待完全反应并降温后，气球又变瘪，则小气球的作用为缓解压强，以免装置内压强过大而引起瓶塞冲开。 （3）该实验只需证明反应前后质量相同即可，则铜粉不足量也可以。 30．（24-25九年级上·吉林·期中）某课外小组探究分子运动性质时，对教材实验进行了改进如图1，并增加对照实验如图2，请结合图片回答下列问题。 (1)两组实验中观察到的相同现象是 。 (2)增加对照实验的目的是 。 (3)改进后实验的优点是 (写一条)。 【答案】(1)酚酞溶液变红色 (2)能探究温度对分子运动的影响 (3)环保（合理即可） 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则两组实验的相同现象为：酚酞溶液变红色。 （2）C中酚酞溶液比B中先变红，对比可知温度越高，分子运动越剧烈，则增加对照组，能探究温度对分子运动的影响。 （3）改进后的实验为密闭装置，更环保，且该实验还能探究温度对分子运动的影响。 31．（24-25九年级上·吉林长春·期中）回答下列问题 (1)如图：实验甲中，铁丝燃烧的文字或符号表达式为 ； (2)实验乙中，硫燃烧产生 色火焰； (3)两个集气瓶中放水的作用 (“相同”或“不相同”)。 【答案】(1)（） (2)蓝紫 (3)不相同 【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字或符号表达式为：（）； （2）硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰； （3）在铁丝燃烧实验的集气瓶中放水的作用是：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，在硫燃烧实验的集气瓶中放水的作用是：吸收二氧化硫气体，防止污染空气。 32．（24-25九年级上·吉林松原·期中）为了帮助学生更好地理解空气中氧气含量测定实验中的压强变化，教师利用压强传感器等仪器实时测定红磷燃烧实验装置内的压强变化。（图1是利用压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。图2是实验过程中，集气瓶内压强变化曲线） (1)结合图1实验，解释图2中BC段压强上升的原因： 。 (2)实验结束后，打开止水夹的过程中，压强曲线对应的线段是______（填字母）． A．BC B．CD C．DE D．EF (3)反应开始前A点和反应结束后F点的压强 （填“相同”或“不同”）。 【答案】(1)红磷燃烧放热，气体受热膨胀 (2)C (3)相同 【详解】（1）红磷燃烧放出大量的热，使集气瓶内温度升高，气体受热膨胀导致压强增大，则出现BC段压强上升的现象，故填：红磷燃烧放热，气体受热膨胀； （2）随着反应结束，温度降低加上氧气消耗使得瓶内气压下降，出现CD段，打开止水夹后烧杯里的水在压力作用下流入集气瓶，使得集气瓶内气压逐渐上升出现DE段，故选C； （3）烧杯中的水在压力作用下进入集气瓶，使得瓶内气体与外界保持平衡，反应开始前A点和反应结束后F点与之前瓶中气压相同，故填：相同。 33．（24-25九年级上·吉林长春·期中）如图所示是测定空气中氧气含量的实验装置图，请回答下列问题。 (1)实验过程：在集气瓶内加少量水，并将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷后的操作是 ； (2)待红磷火焰熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，这个实验可以得出的结论 ； (3)集气瓶内剩下的气体主要是氮气。燃烧着的红磷熄灭了，说明氮气 。 【答案】(1)立即伸入瓶中并把塞子塞紧 (2)氧气约占空气体积的五分之一 (3)不可燃、不支持燃烧 【详解】（1）该实验需要尽量减少空气受热逸出，所以点燃燃烧匙内的红磷后的操作是立即伸入瓶中并把塞子塞紧，防止装置内气体受热膨胀逸出； （2）待红磷火焰熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一，从而得出结论：氧气约占空气体积的五分之一； （3）红磷过量，氧气耗尽后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，此时燃烧着的红磷熄灭，说明氮气不可燃、不支持燃烧。 地 城 考点02 流程题 1．（24-25九年级上·吉林通化·期中）蔗糖是厨房常用的调味品，工业制备蔗糖的流程如图所示。 资料：蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃(烟灰不能燃烧)。 (1)实验室进行操作A的名称是 。 (2)糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的 作用对糖汁进行脱色处理。 (3)资料卡片中提到的烟灰的作用可能是 作用。将蔗糖的燃烧产物能入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明蔗糖中一定含有 元素。 【答案】(1)过滤 (2)吸附 (3) 催化 碳 【详解】（1）操作A为分离糖汁溶液和难溶性蔗渣固体的操作，故操作A为过滤，故填：过滤； （2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附色素和异味，活性炭对人体无毒无害，故工业上常利用活性炭的吸附作用对糖汁进行脱色处理，故填：吸附； （3）蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃且烟灰不能燃烧，由此可知，烟灰可能是蔗糖燃烧的催化剂，在蔗糖燃烧的过程中烟灰的作用可能是催化作用； 将蔗糖的燃烧产物能入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明蔗糖和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，氧气中含有氧元素，则蔗糖中一定含有碳元素； 故填：催化；碳。 2．（24-25九年级上·吉林长春·期中）如图是学生参观自来水厂后，绘制的自来水厂净水过程示意图。 (1)过滤池可以除去水中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质，实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯和 。 (2)活性炭吸附池能除去水中的 。 (3)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水，实验室中为了降低水的硬度可采用的方法之一是 。 【答案】(1) 不溶性 漏斗、玻璃棒 (2)色素和异味 (3)蒸馏 【详解】（1）过滤是将不溶性固体和液体分离的操作，所以过滤池可以除去水中的不溶性杂质； 实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能除去水中的色素和异味。 （3）在实验室中，降低水硬度的方法主要是蒸馏，通过蒸馏可以将水中的钙、镁化合物等杂质去除，从而降低水的硬度。 3．（24-25九年级上·吉林松原·期中）某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。 (1)操作①的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)操作②中利用物质的吸附性去除异味和一些可溶性物质，可能是 。 【答案】(1) 过滤 引流 (2)活性炭 【详解】（1）操作①是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是引流； （2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性。操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性物质，C可能是活性炭。 4．（24-25九年级上·吉林·期中）目前很多学校安装了直饮水机，下图是直饮水机的内部结构示意图，请回答下列问题。 (1)紫外线灯照射的作用是 ； (2)滤膜可除去水中的 杂质； (3)活性炭的作用是 ； (4)电热水器煮沸水还可以起到 的作用。 【答案】(1)杀菌消毒 (2)不溶性 (3)吸附色素异味 (4)降低水的硬度（杀菌） 【详解】（1）由图可知，紫外线灯照射的作用是杀菌消毒； （2）滤膜起到过滤作用，可除去水中的不溶性杂质； （3）性炭具有疏松多孔的结构，可以用来吸附水中的异味和色素； （4）电热水器煮沸的过程降低了水的硬度，是因为能够除去溶于水的钙、镁化合物，同时还能起到杀菌的作用。 5．（24-25九年级上·吉林·期中）空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素[(CO(NH2)2)的流程(部分产物略)。 (1)空气属于 (填“纯净物”或“混合物”)。工业上获取氧气主要通过分离液态空气法，通过控制温度先分离出N2，可见 N2的沸点 (填“高于”“低于”或“等于”) O2的沸点，该过程属 (填“物理”或“化学”) 变化。 (2)X气体在空气中的体积分数约为0.03%，则该气体的构成微粒是 (填化学符号)，生成X气体的反应①的化学方程式为 。 【答案】(1) 混合物 低于 物理 (2) CO2 【详解】（1）空气中含有氮气和氧气等，属于混合物； 由于氮气先变为气体，说明氮气的沸点低于氧气的沸点； 该过程是将氮气和氧气进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。 （2）二氧化碳约占空气体积的0.03%，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，化学式可表示该物质的一个分子，符号为CO2； 碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 6．（24-25九年级上·吉林长春·期中）图1为古今净水工艺对比，图2为便携式净水器(生命吸管)的内部结构图，请回答问题： (1)图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是 。 (2)永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺。现代净水过程中常用 代替木炭，其在净水中的作用是 。 (3)电视节目《荒野求生》中提到的“生命吸管”是一种将污水净化为饮用水的装置。重量60克的吸管能够净化1500升水，够一个人一年饮用。其中的双层纺织网可拦截 (填“大于”或“小于”)网眼直径的颗粒。该净水器从下端进水的好处是 。 【答案】(1)过滤 (2) 活性炭 吸附色素和异味 (3) 大于 能充分对水进行净化（合理即可） 【详解】（1）过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法，所以“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是过滤； （2）由于活性炭的吸附性好于木炭，所以现代净水过程中常用活性炭代替木炭，由于活性炭具有吸附性，其在净水中可以吸附色素和异味； （3）由过滤的原理可知，纺织网可对污水进行过滤，其目的是拦截大于网眼直径的颗粒；该净水器从下端进水的好处是能充分对水进行净化。 7．（24-25九年级上·吉林延边·期中）如图是工业上制取氧气是流程图，请回答下列问题。 (1)洁净的空气是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)利用液氧和液氮的 不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气分离。 (3)在焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气的 ； (4)与实验室制取氧气相比，工业上制取氧气的优点有 (写一条)。 【答案】(1)混合物 (2)沸点 (3)化学性质稳定 (4)原料廉价易得等 【详解】（1）洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物； （2）利用液氧和液氮的沸点不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧与氮气等分离； （3）在焊接金属时常用氮气做保护气，是因为氮气的化学性质稳定； （4）与实验室制氧相比，工业上制取氧气的优点有原料廉价易得等。 8．（24-25九年级上·吉林辽源·期中）根据自来水净水过程示意图，回答问题： (1)过滤池的作用是除去水中的 （选填“难溶性”或“可溶性”）杂质； (2)吸附池中的活性炭起到的是 作用； (3)经过自来水厂净化后，用户得到的水是 （选填“纯净物”或“混合物”） (4)实验室中可用 的方法获得纯水。 【答案】(1)难溶性 (2)吸附 (3)混合物 (4)蒸馏 【详解】（1）过滤池的作用是除去水中的难溶性杂质； （2）吸附池中的活性炭起到的是吸附作用，能吸附水中的色素及异味； （3）经过自来水厂净化后，用户得到的水中仍含有可溶性杂质，所以得到的水属于混合物； （4）实验室中可用蒸馏的方法获得纯水。 9．（24-25九年级上·吉林·期中）水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 (1)用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为 ，写出电解水反应的化学方程式 。 (2)如图2是自来水厂净化水的主要步骤。下列说法错误的是______（填字母）。 A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X试剂可以是活性炭 C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物 (3)请列举一例你在生活中节约用水的具体做法 。 【答案】(1) 1:2 (2)D (3)淘米水浇花（合理即可） 【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中产生的气体较少，是氧气，b管中产生的气体较多，是氢气，则a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为：1:2； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）A、步骤①中可加入明矾作絮凝剂，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不符合题意； B、X试剂可以是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； C、步骤④的作用是消毒杀菌，除去水中的致病菌和病毒等，不符合题意； D、净化后的水中含有可溶性杂质，属于混合物，符合题意。 故选D； （3）在生活中节约用水，可通过“一水多用”的方法，如淘米水浇花。 10．（24-25九年级上·吉林长春·期中）明代宋应星所著《天工开物》一书介绍了火法炼锌的方法，把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐。如图所示，泥封起底，铺薪发火煅红，冷定毁罐取出，(已知锌的熔点为419℃，沸点为907℃)。阅读后回答下列问题： (1)炉甘石加入锌罐之前，将其粉碎的目的是 。 (2)反应区中ZnCO3发生分解反应生成ZnO和另一种氧化物反应的化学方程式为 。 (3)冷凝区中锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制的范围是 。 (4)冷定毁罐取出是将生成的锌冷却后再取出，目的是 。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)419℃~907℃ (4)防止反应生成的锌高温下重新被氧化 【详解】（1）炉甘石加入锌罐之前，将其粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）反应区中ZnCO3发生分解反应生成ZnO和另一种氧化物，根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Zn、C、O，生成物中含Zn、O，故生成物中还应含C，故生成的另一种氧化物是二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）已知锌的熔点为419℃，沸点为907℃，则冷凝区中锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制的范围是：419℃~907℃； （4）锌能与氧气在高温下反应生成氧化锌，故冷定毁罐取出是将生成的锌冷却后再取出，目的：防止反应生成的锌高温下重新被氧化。 11．（24-25九年级上·吉林长春·期中）低碳行动和可持续发展，在2060年实现“碳中和”回答下列有关碳的问题：2023年杭州亚运会开幕式上，在世界范围内首次使用甲醇做火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇与燃烧的过程如下图所示： (1)图中生产甲醇的反应的化学方程式是 ； (2)该流程中实现“零碳”排放的理由是 ； (3)中国科学家已实现由到淀粉[(C6H10O5)n]的全人工合成，可实现粮食的工业化生产，淀粉中氢、氧元素的质量比 ； (4)我国某实验基地采用物理固碳的方法，将气态压入海底变成液态此过程分子的 变小； (5)化学方法固碳可以把CO2和NH3在高温高压和催化剂的作用下生成尿素CO(NH2)2，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，推出X的化学式 ； 2NH3+CO2CO(NH2)2+X； (6)下图自然界中的“碳循环”示意图中的“碳”指是 ；(选填“分子”、“原子”、“元素”、“单质”) (7)根据和CO性质回答除去中的CO杂质。方法中正确的是___________。 A．用点燃的方法 B．通过灼热的氧化铜粉末 C．通过高温灼热的木炭层 D．通入澄清的石灰水 【答案】(1) (2)二氧化碳可以循环利用 (3)1：8 (4)间隔 (5)H2O (6)元素 (7)B 【详解】（1）氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：； （2）根据流程图，甲醇燃烧生成的二氧化碳可以重新与氢气反应生成甲醇，二氧化碳可以循环利用； （3）淀粉中氢、氧元素的质量比是（1×10n）：（16×5n）=1:8； （4）分子间存在着间隔，该技术的原理是将二氧化碳气体变为二氧化碳液体储存在地下，二氧化碳由气态变为液态分子之间间隔减小； （5）在化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。反应物有2个氮（N），6个氢（H），1个碳（C），2个氧（O）；生成物尿素CO(NH2)2中有1个碳（C），2个氮（N），4个氢（H），1个氧（O）。因此需要有另外的2个氢（H）和1个氧（O）形成的化合物X，故X为H2O； （6）“碳循环”是指碳元素的循环； （7）A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量的一氧化碳，点不着，故选项错误； B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去一氧化碳，且不引入新杂质，故选项正确； C、二氧化碳能与炽热的碳反应生成一氧化碳，除去了主要物质，故选项错误； D、澄清石灰水能吸收二氧化碳，除去了主要物质，故选项错误； 故选B。 12．（24-25九年级上·吉林长春·期中）小明取静湖的水样，利用如图所示的实验过程进行净化处理。请回答下列问题： (1)操作①的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 ； (2)为除去水样 2 中的一些异味和色素，加入的物质 B 是 ，利用的是该物质的 （填“物理”或“化学”）性质。 【答案】(1) 过滤 漏斗 (2) 活性炭 物理 【详解】（1）操作①是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （2）活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味，吸附作用不需要发生化学变化就能表现出来，属于活性炭的物理性质，故填：活性炭；物理。 13．（24-25九年级上·吉林松原·期中）下列是自来水厂净水过程示意图并回答下列问题： (1)加入的絮凝剂一般是： (填名称)，它在净水过程中 (填“是”“否”)发生化学变化。 (2)图A是指 ，在实验室中进行此操作玻璃棒的作用： ，此操作后所得液体为 物(填“混合”/“纯净”)。 (3)吸附池中常用的吸附剂名称为 。 【答案】(1) 明矾 是 (2) 过滤 引流 混合 (3)活性炭 【详解】（1）加入的絮凝剂一般是明矾，明矾加入水后可以吸附悬浮的颗粒物使其聚集沉降。明矾溶于水后生成的胶状物质具有吸附性，有新物质生成，发生了化学变化。 （2）图A在沉淀池后，应为过滤池，则A为过滤，除去难溶性杂质。在实验室中进行此操作玻璃棒的作用是引流，此操作后所得液体还含有可溶性杂质，是混合物。 （3）活性炭疏松多孔有吸附性，吸附池中常用的吸附剂名称为活性炭。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 教材实验题 流程题 2大高频考点概览 考点01 教材实验题 考点02 流程题 地 城 考点01 教材实验题 1．（24-25九年级上·吉林长春·期中）以下是教材中的部分实验图，按要求回答以下问题。 (1)图一是测定空气中氧气的含量的实验，从化学和物理两个角度分析用红磷测定空气中氧气含量的原理： 。 (2)图二通过观察到酚酞溶液变红，可以得出分子的性质是 。 (3)图三是验证质量守恒定律的实验，图中小气球的作用是形成密封和 。 2．（24-25九年级上·吉林松原·期中）实验是科学探究的重要手段。根据下图所示的三个实验，回答有关问题： (1)实验一，鉴定木炭在氧气中燃烧产物的方法为实验结束后向集气瓶中加入少量 。 (2)实验二，如图所示操作可导致的后果是 。 (3)实验三，由于 不同，造成硫燃烧的现象不同。 3．（24-25九年级上·吉林·期中）吕朋同学进行证明分子性质的实验。 (1)向容积为250mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是 ，说明 。 (2)继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。平放桌面并静置一段时间后，此时的凹液面最低处 刻度线（填“高于”“低于”或“相切”），说明 ； 图Ⅰ是小红又按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。 【实验操作】 a.向B、C两支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 (3)进行操作b时观察到的现象是 ； (4)由此可以得到的实验结论是： ① ； ② ； (5)对比改进前的实验，改进后实验的优点是 。 4．（24-25九年级上·吉林长春·期中）神舟十八号载人飞船发射成功，航天员在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。空间站的氧气从哪里来？ Ⅰ.从地球带上去 (1)航天工业以空气为原料制氧气，工业上选择空气可能的原因有 。(答出一点即可) (2)工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用下图所示实验模拟。 浸入液氮后，试管内产生约占其容积1/3的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后再伸入带火星的木条，观察到木条复燃。请从物质的物理性质和化学性质两个角度分析木条熄灭的原因 。 Ⅱ.在天宫制出来 (3)早期空间站利用过氧化钠、超氧化钾等物质制氧气的原理为：空间站内二氧化碳的主要来源是 。 (4)目前空间站已实现电解水制氧气。生成的氢气再与二氧化碳在一定条件下转化为甲烷和水，请写出该反应的化学方程式 。空间站通过一系列的反应实现了“水—氧—碳”的循环转化，既减少了氧气的携带量，也减轻了火箭和飞船的载重。 5．（24-25九年级上·吉林四平·期中）初中化学课本中的一些实验如图所示。回答下列问题。 (1)图A所示电解水实验中，a处所指气体的名称为 。 (2)图B所示测定空气中氧气含量实验，等集气瓶 ，再打开弹簧夹。 (3)图C所示实验中，酚酞溶液变红，此现象表明 （“浓氨水”或“酚酞”）易挥发。 (4)图D所示实验中，D中装少量水的作用是 。 6．（24-25九年级上·吉林长春·期中）请回答下列问题。如图是初中教材中的几个实验，回答下列问题。 (1)实验二中，生成物为 ；(填化学式)可用 检验。 (2)实验三中，硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同，原因是 。 (3)实验一、三、四中都要在集气瓶内放少量水，可以把水换成细沙的是实验 (填编号)：实验三中水的作用是 。 (4)若实验一用于测定空气中氧气含量，实验结果偏小，可能的原因是 。 7．（24-25九年级上·吉林长春·期中）氧气可以和许多物质发生反应，根据下图所示实验，回答问题。 (1)实验Ⅰ中，观察到蜡烛在干燥的氧气中燃烧产生黄白色火焰，同时还能观察到 说明蜡烛燃烧属于化学变化； (2)若实验Ⅱ和实验Ⅲ的集气瓶中事先没有放入适量的水，两个实验中，集气瓶可能炸裂的是实验 ； (3)实验Ⅳ将铁粉撒在酒精灯火焰上方，可观察到火星四射。铁丝在空气不能燃烧只会发红，而铁粉可在空气中能燃烧，可知物质在空气中能否燃烧与 有关。 8．（24-25九年级上·吉林·期中）如图为探究“氧气性质”的实验。 (1)在做甲、丙两个实验时，预先都需要在集气瓶底部放入少量水，甲实验中放入少量水的目的是 。 (2)写出丙实验中硫燃烧的现象 。 (3)木炭也可以在空气中燃烧，与乙实验相比，燃烧现象不同，请解释原因 。 9．（24-25九年级上·吉林·期中）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。（图2、图3中天平未画出） (1)化学反应前后肯定没有变化的是 （填数字序号）。 ①原子数目     ②分子数目     ③元素种类     ④物质种类     ⑤原子种类     ⑥物质的总质量 (2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），反应的化学方程式为 ，若固体质量变化用图1表示，则m1与m2差值表示 的质量。 (3)如图2实验中气球的作用是 （写出一条即可）。 (4)如图3实验能否达到实验目的？请说明理由 。 10．（24-25九年级上·吉林长春·期中）下列是有关教材中的化学实验示意图。 (1)图1中写出电解水的化学方程式 ，检查b处产生气体的方法是 。 (2)从图2观察到现象得出CO2性质的结论 。 (3)图3验证质量守恒定律的实验气球的作用是： 。 11．（24-25九年级上·吉林长春·期中）质量守恒定律对科学发展具有重大意义。为验证质量守恒定律，某化学小组同学用下图所示实验装置进行了系列实验。 (1)甲同学用图1装置实验，此实验中气球的作用是 。 (2)乙同学用图2装置实验，发现天平的指针 （填“偏左”、“偏右”或“不偏转”）。 (3)丙同学对乙同学的装置进行了改进（如图3），可能存在的隐患是 。 (4)丁同学对乙同学的装置进行了改进（如图4），同组同学认为会产生误差，他的理由是 。 (5)戊同学对乙同学的装置进行了改进（如图5），发现反应前后总质量不变。请根据本小组的系列实验，从药品的选择、装置的设计等方面分析验证质量守恒定律时需要注意的相关事项 （至少写出3条）。 12．（24-25九年级上·吉林松原·期中）为了探究分子的性质，在老师的带领下，同学们进行了实验：如图所示，在长柄V形玻璃管管口处同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，然后迅速塞紧橡胶塞。 已知：浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应生成氯化铵；一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，分子运动速率与分子的质量有关。 (1)一段时间后，观察到玻璃管中产生大量白烟，白烟最浓厚的位置在 （填“a”“b”或“c”）处，这是因为 。 (2)请写出生成白烟的符号表达式： 。 (3)通过实验现象可以判断出氯化铵在常温下为 （填“气体”“液体”或“固体”）。 13．（24-25九年级上·吉林长春·期中）某化学兴趣小组设计如下实验装置（托盘天平和A中加热装置已省略）验证质量守恒定律。 (1)利用装置A验证质量守恒定律，实验过程中气球的变化情况是 ； (2)利用装置B验证质量守恒定律时的现象为 ； (3)利用装置C无法验证质量守恒定律，原因是 ； (4)利用装置D验证质量守恒定律，反应前天平平衡，然后将烧杯倾斜，过氧化氢溶液与二氧化锰充分反应后再称量，观察天平指针向 （填“左”或“右”）偏转； (5)小明受到装置A的启发，将装置D进行改进，如图E所示。称量反应前后质量，发现反应后总质量变小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验结果的可能原因是 ； (6)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 14．（24-25九年级上·吉林长春·期中）为探究水的组成，某小组同学设计如图装置进行电解水实验。 (1)实验开始时要从中间的漏斗向装置内注水，此时活塞的状态是 (填“打开”或“关闭”)的。 (2)打开电源后，a管内电极表面产生气体的速率比b管内的 。 (3)切断电源后，将燃着的木条放在a管的尖嘴导管上方，打开活塞，观察到的现象是 。 (4)该实验得出的结论为 。 15．（24-25九年级上·吉林·期中）在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了A、B、C、D四个实验。他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 (1)A实验：在加热铜粉到冷却的过程中，观察到气球的变化是 。 (2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请从原子的角度说明质量守恒的原因： 。 (3)乙、丁两组同学得到的结论是：化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实验天平不平衡的原因是 。 实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是 。 (4)通过上述实验，得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在 装置中进行实验。 16．（24-25九年级上·吉林·期中）实验是化学学习的一种重要手段，某化学兴趣小组的同学利用如图所示的实验装置进行电解水的实验，探究水的组成。请回答下列问题。 (1)接通直流电源后电极上出现气泡，并汇集到玻璃管上端。通过验证可知：与电源正极相连的电极上产生的气体是 。实验结束后，若玻璃管中收集到气体，则玻璃管中收集气体的体积约为 。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)通过该实验可以得出的结论是 。 17．（24-25九年级上·吉林·期中）微粒的性质再探究。 【传统实验】 同学们用如图装置进行实验，准备两根事先用酚酞溶液浸泡的棉线，其中一根干燥，另一根保持湿润。一段时间后，干棉线没有明显变化，湿棉线段逐渐变红，段变色不明显。 (1)干棉线没有变红，说明 （填微粒名称）不能使酚酞溶液变红。 (2)湿棉线段和段现象不同的原因可能是 。 (3)棉花上蘸取了某种试剂能吸收少量氨气，目的是 。 【数字化实验】 已知：电导率传感器可用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率数值的大小能反映离子浓度的大小。兴趣小组用如图所示装置研究微粒运动现象，控制浓氨水的温度在、时分别采集数据，得到如图所示图像。 (4)图中能说明微粒在不断运动的现象是 。 (5)曲线1对应的浓氨水的温度 （填“低于”“等于”和“高于”）曲线2。 18．（23-24九年级上·吉林·期中）实验是科学研究的重要方法，请根据下列化学实验回答问题： (1)实验A和实验B是用红磷完成的两个不同实验： ①写出两个实验中红磷燃烧的化学方程式 ； ②有关两个实验的分析中正确的是 ； A．都需要在密闭装置中进行实验B．为保证实验成功，红磷都需要足量 C．实验A中，集气瓶底部的水可换成细沙D．实验过程中都要迅速塞紧橡胶塞 (2)实验C中 ①该实验目的为 ； ②观察到 （选填“甲”或“乙”）烧杯中的溶液变红； (3)可以利用D装置探究水的组成 ①玻璃管b中收集到的气体是 。 ②得出结论 。 (4)装置E中水的作用是 。 19．（24-25九年级上·吉林·期中）某兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验方案来验证质量守恒定律。 (1)A、B两个实验方案的装置中，不能直接用于验证质量守恒定律的是 (填字母序号)，A实验方案中反应的化学方程式为 。 (2)小明同学认为C实验方案不能用来验证质量守恒定律，他的理由是 。 20．（24-25九年级上·吉林·期中）辛美同学从水库中取出浑浊水样进行实验，用过滤的方法（如下图）除去水中悬浮的杂质。 (1)图中还缺少的一种仪器名称为 ，其作用是 ； (2)有同学认为过滤后得到的是纯净水，你是否同意这一观点？先回答“同意”或“不同意”，然后再设计一个简单实验方案证明你的观点： 。 21．（24-25九年级上·吉林·期中）现在利用如图装置结合传感器测定空气中氧气含量。 (1)红磷燃烧时发生化学反应的表达式为 ； (2)实验过程中容器内气体温度和压强的变化趋势如图②所示，请回答下列问题。请解释刚开始反应时，装置内压强升高的原因 ； (3)a时刻开始压强突然增大，实验操作是 。 22．（24-25九年级上·吉林长春·期中）某兴趣小组依据教材实验对质量守恒定律进行了如下探究，根据图回答问题：（已知稀盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体） (1)如图A、B、C三个实验装置 （天平略），其中能用来验证质量守恒定律的是 （填字母序号）：其他药品或装置不能验证质量的原因 ； (2)从微观角度分析，化学反应都遵循质量守恒定律的原因是 。 23．（24-25九年级上·吉林长春·期中）兴趣小组利用反应：验证质量守恒定律，回答下列问题： (1)实验一：称量装置和药品总质量，取出试管将盐酸倒入烧杯中，再将试管放入烧杯，待反应结束后，称量装置和药品的总质量，电子天平示数减小，原因是 。 (2)实验二：称量装置和药品总质量，将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶，观察到的现象是产生气泡， ，白色固体消失。反应结束后称量发现，受浮力影响电子天平示数减小。 (3)为克服实验二中气球受浮力的影响，同学们在实验三中利用硬塑料瓶进行实验。首先用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作为 ，待反应结束后，称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 (4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 。 (5)由上述实验得到启示，若用有气体生成的反应验证质量守恒定律时，在装置设计方面要注意的问题有 (写出一点即可)。 24．（24-25九年级上·吉林松原·期中）某兴趣小组的同学将如图所示装置放在电子天平上称量，再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。请回答下列问题。 (1)加热时观察到红色固体逐渐变为 色，写出发生反应的化学方程式 ，该反应所属的基本反应类型是 反应。 (2)该装置用于验证质量守恒定律时，小气球的作用是 。 (3)若装置漏气，反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量,电子天平的示数 (填“＞”“＜”或“=”)97.4g。 25．（24-25九年级上·吉林松原·期中）（装置改进）如图是一个具有刻度和可滑动活塞的玻璃容器，其中装有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验。 (1)请完成实验报告： 实验目的 实验现象 实验结论 测定空气中氧气的体积分数 ①白磷燃烧， ，放热。 ②活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为8的位置上。 空气中氧气的体积分数为 。 (2)请写出白磷燃烧的符号表达式： 。 (3)在上述实验过程中，如图能正确表示玻璃容器内压强变化的是________（填字母）。 A． B． C． D． (4)白磷足量的目的是 。 (5)此实验还可以推知反应后剩余气体的两点性质是：① ；② 。 26．（24-25九年级上·吉林·期中）为验证质量守恒定律，某实验小组设计并规范地完成了以下实验。 【实验原理】 (1)锥形瓶里发生反应的化学方程式为 ； 【实验现象】 (2)一段时间后，观察到铁钉表面有红色固体产生，溶液仍为蓝色，根据现象可知此时锥形瓶的溶液中除了水、硫酸亚铁以外还有 (填化学式)； (3)进一步仔细观察，发现溶液里有少量小气泡向上留出，实验结束时天平最终 (填“平衡”或“向左倾斜”或“向右倾斜”)； 【提出问题】实验过程中产生的气体是什么？ 【继续实验】 (4)针对此问题，各组同学进行猜想并验证，其中无意义的是___________(填序号)； A．甲组同学认为产生的气体是，在导管口用向下排空气法收集并验纯，无明显现象 B．乙组同学认为产生的气体足，在导管口用带火星的小木条检验，无明显现象 C．丙组同学认为产生的气体是，将沾有酚酞溶液的滤纸条放在导管口，无明显现象 D．丁组同学认为药品可能变质或被污染，更换后重复实验，现象与原实验相同 【交流反思】 (5)小组同学查阅资料得知硫酸铜溶液显酸性，铁在氢离子浓度较大的酸性溶液中能产生。甲组进行实验时无明显现象的原因可能是 ； 【实验结论】 (6)在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，一定要在 装置中进行。 27．（24-25九年级上·吉林长春·期中）木炭粉还原氧化铜的装置如图所示。 (1)酒精灯上放金属网罩的目的是 ； (2)刚开始加热时，观察到试管中产生气泡，但澄清石灰水不变浑浊，其原因是 ； (3)继续加热，观察到黑色粉末中出现 色物质，澄清石灰水变浑浊。 28．（2023·吉林长春·中考真题）图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题：    (1)用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为 色； (2)与图1装置相比，图2装置的优点是 (答出一点即可)； (3)用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因 。 29．（24-25九年级上·吉林长春·期中）质量守恒定律是研究化学反应定量关系的重要定律。 实验一将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。放在电子天平上称量。 (1)铜与氧气反应的实验现象 ； (2)小气球的作用 ； (3)铜粉是否需要足量 。(“是”或“否”) 30．（24-25九年级上·吉林·期中）某课外小组探究分子运动性质时，对教材实验进行了改进如图1，并增加对照实验如图2，请结合图片回答下列问题。 (1)两组实验中观察到的相同现象是 。 (2)增加对照实验的目的是 。 (3)改进后实验的优点是 (写一条)。 31．（24-25九年级上·吉林长春·期中）回答下列问题 (1)如图：实验甲中，铁丝燃烧的文字或符号表达式为 ； (2)实验乙中，硫燃烧产生 色火焰； (3)两个集气瓶中放水的作用 (“相同”或“不相同”)。 32．（24-25九年级上·吉林松原·期中）为了帮助学生更好地理解空气中氧气含量测定实验中的压强变化，教师利用压强传感器等仪器实时测定红磷燃烧实验装置内的压强变化。（图1是利用压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。图2是实验过程中，集气瓶内压强变化曲线） (1)结合图1实验，解释图2中BC段压强上升的原因： 。 (2)实验结束后，打开止水夹的过程中，压强曲线对应的线段是______（填字母）． A．BC B．CD C．DE D．EF (3)反应开始前A点和反应结束后F点的压强 （填“相同”或“不同”）。 33．（24-25九年级上·吉林长春·期中）如图所示是测定空气中氧气含量的实验装置图，请回答下列问题。 (1)实验过程：在集气瓶内加少量水，并将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷后的操作是 ； (2)待红磷火焰熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，这个实验可以得出的结论 ； (3)集气瓶内剩下的气体主要是氮气。燃烧着的红磷熄灭了，说明氮气 。 地 城 考点02 流程题 1．（24-25九年级上·吉林通化·期中）蔗糖是厨房常用的调味品，工业制备蔗糖的流程如图所示。 资料：蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃(烟灰不能燃烧)。 (1)实验室进行操作A的名称是 。 (2)糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的 作用对糖汁进行脱色处理。 (3)资料卡片中提到的烟灰的作用可能是 作用。将蔗糖的燃烧产物能入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明蔗糖中一定含有 元素。 2．（24-25九年级上·吉林长春·期中）如图是学生参观自来水厂后，绘制的自来水厂净水过程示意图。 (1)过滤池可以除去水中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质，实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯和 。 (2)活性炭吸附池能除去水中的 。 (3)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水，实验室中为了降低水的硬度可采用的方法之一是 。 3．（24-25九年级上·吉林松原·期中）某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。 (1)操作①的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)操作②中利用物质的吸附性去除异味和一些可溶性物质，可能是 。 4．（24-25九年级上·吉林·期中）目前很多学校安装了直饮水机，下图是直饮水机的内部结构示意图，请回答下列问题。 (1)紫外线灯照射的作用是 ； (2)滤膜可除去水中的 杂质； (3)活性炭的作用是 ； (4)电热水器煮沸水还可以起到 的作用。 5．（24-25九年级上·吉林·期中）空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素[(CO(NH2)2)的流程(部分产物略)。 (1)空气属于 (填“纯净物”或“混合物”)。工业上获取氧气主要通过分离液态空气法，通过控制温度先分离出N2，可见 N2的沸点 (填“高于”“低于”或“等于”) O2的沸点，该过程属 (填“物理”或“化学”) 变化。 (2)X气体在空气中的体积分数约为0.03%，则该气体的构成微粒是 (填化学符号)，生成X气体的反应①的化学方程式为 。 6．（24-25九年级上·吉林长春·期中）图1为古今净水工艺对比，图2为便携式净水器(生命吸管)的内部结构图，请回答问题： (1)图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是 。 (2)永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺。现代净水过程中常用 代替木炭，其在净水中的作用是 。 (3)电视节目《荒野求生》中提到的“生命吸管”是一种将污水净化为饮用水的装置。重量60克的吸管能够净化1500升水，够一个人一年饮用。其中的双层纺织网可拦截 (填“大于”或“小于”)网眼直径的颗粒。该净水器从下端进水的好处是 。 7．（24-25九年级上·吉林延边·期中）如图是工业上制取氧气是流程图，请回答下列问题。 (1)洁净的空气是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)利用液氧和液氮的 不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气分离。 (3)在焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气的 ； (4)与实验室制取氧气相比，工业上制取氧气的优点有 (写一条)。 8．（24-25九年级上·吉林辽源·期中）根据自来水净水过程示意图，回答问题： (1)过滤池的作用是除去水中的 （选填“难溶性”或“可溶性”）杂质； (2)吸附池中的活性炭起到的是 作用； (3)经过自来水厂净化后，用户得到的水是 （选填“纯净物”或“混合物”） (4)实验室中可用 的方法获得纯水。 9．（24-25九年级上·吉林·期中）水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 (1)用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为 ，写出电解水反应的化学方程式 。 (2)如图2是自来水厂净化水的主要步骤。下列说法错误的是______（填字母）。 A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X试剂可以是活性炭 C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物 (3)请列举一例你在生活中节约用水的具体做法 。 10．（24-25九年级上·吉林长春·期中）明代宋应星所著《天工开物》一书介绍了火法炼锌的方法，把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐。如图所示，泥封起底，铺薪发火煅红，冷定毁罐取出，(已知锌的熔点为419℃，沸点为907℃)。阅读后回答下列问题： (1)炉甘石加入锌罐之前，将其粉碎的目的是 。 (2)反应区中ZnCO3发生分解反应生成ZnO和另一种氧化物反应的化学方程式为 。 (3)冷凝区中锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制的范围是 。 (4)冷定毁罐取出是将生成的锌冷却后再取出，目的是 。 11．（24-25九年级上·吉林长春·期中）低碳行动和可持续发展，在2060年实现“碳中和”回答下列有关碳的问题：2023年杭州亚运会开幕式上，在世界范围内首次使用甲醇做火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇与燃烧的过程如下图所示： (1)图中生产甲醇的反应的化学方程式是 ； (2)该流程中实现“零碳”排放的理由是 ； (3)中国科学家已实现由到淀粉[(C6H10O5)n]的全人工合成，可实现粮食的工业化生产，淀粉中氢、氧元素的质量比 ； (4)我国某实验基地采用物理固碳的方法，将气态压入海底变成液态此过程分子的 变小； (5)化学方法固碳可以把CO2和NH3在高温高压和催化剂的作用下生成尿素CO(NH2)2，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，推出X的化学式 ； 2NH3+CO2CO(NH2)2+X； (6)下图自然界中的“碳循环”示意图中的“碳”指是 ；(选填“分子”、“原子”、“元素”、“单质”) (7)根据和CO性质回答除去中的CO杂质。方法中正确的是___________。 A．用点燃的方法 B．通过灼热的氧化铜粉末 C．通过高温灼热的木炭层 D．通入澄清的石灰水 12．（24-25九年级上·吉林长春·期中）小明取静湖的水样，利用如图所示的实验过程进行净化处理。请回答下列问题： (1)操作①的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 ； (2)为除去水样 2 中的一些异味和色素，加入的物质 B 是 ，利用的是该物质的 （填“物理”或“化学”）性质。 13．（24-25九年级上·吉林松原·期中）下列是自来水厂净水过程示意图并回答下列问题： (1)加入的絮凝剂一般是： (填名称)，它在净水过程中 (填“是”“否”)发生化学变化。 (2)图A是指 ，在实验室中进行此操作玻璃棒的作用： ，此操作后所得液体为 物(填“混合”/“纯净”)。 (3)吸附池中常用的吸附剂名称为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $