3.2原子结构课后作业-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

3.2原子结构 课后作业 1．下列关于原子的构成说法错误的是（　　） A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．电子在原子核外一定空间内做高速运动 C．原子核的质量和电子的质量相差不大 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 2．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板.已知 Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是(　　). A．Ti可以表示一个钛原子 B．Ti4+核外有26个电子 C．TiO2 中含有氧分子 D．CaTiO3属于金属氧化物 3．下列对分子、原子和离子的认识正确的是（　　） A．分子和原子在化学变化中都能够再分 B．只有分子能保持物质的化学性质 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用 4．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（　　） A． B． C． D． 5．全球首批量产1GWh钠离子电芯生产线在阳泉市投运。钠离子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．钠离子是阴离子 B．钠离子的质量是10g C．钠离子的核电荷数是11 D．钠原子核外有两个电子层 6．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后已氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（　　） A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子 7．下列是五种微粒的结构示意图。关于这五种微粒的说法正确的是（　　） A．它们表示5种元素的微粒 B．②③都是稳定结构，都属于阴离子 C．④⑤对应的元素在同一周期 D．④在化学反应中易失去电子，所得微粒的结构示意图中电子层数不变 8．下图为四种微粒的结构示意图。下列说法错误的是（　　） A．①和③属于同种元素 B．②③④表示的微粒都为原子 C．①和②的微粒具有相同的电子层数 D．②表示微粒在化学变化中易失去电子 9．为探究原子内部结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验（图1），实验现象如图2所示。有实验现象进行推理不能得出的结论是（　　） A．原子核带正电 B．原子核体积小、质量大 C．原子核由质子和中子构成 D．相对于原子核，核外空间很大 10．下列有关微粒的说法正确的是（　　） A．分子可分，原子不可分 B．原子中都含有质子、中子、电子 C．分子一定是由原子构成的 D．原子不显电性是因为原子中没有带电粒子 11．下列有关微观粒子的说法错误的是（　　） A．分子都是由原子构成的 B．化学反应前后原子的种类保持不变 C．原子中的粒子都不带电 D．原子中，质子数=电子数 12．氧的相对原子质量为16，它获得两个电子后，发生改变的是（　　） A．核电荷数 B．电子层数 C．相对原子质量明显增加 D．最外层电子数 13．根据下列有关粒子的结构示意图得出的结论中，错误的是（　　） A．它们都是相对稳定结构 B．它们属于四种不同元素 C．只有②是原子 D．③、④都属于阴离子 14．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于 和 的说法中错误的是（　　） A．各一个原子相比较，质子数相同 B．各一个原子相比较，核电荷数相同 C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．各一个原子相比较，中子数相同 15．下列化学用语表示正确的是（　　） A．钠离子： Na1+ B．两个氧原子：O2 C．氯酸钾：KClO3 D．氯原子的结构示意图： 16．下列关于微观粒子的说法，正确的是（　　） A．带电的粒子一定是离子 B．所有原子中都含有质子、中子和电子 C．只有分子和原子能构成物质 D．同种原子可以构成不同物质的分子 17．不合格家用花岗岩石材中常含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（　　） A．50 B．136 C．86 D．222 18．根据下图提供的信息，请回答下列问题： （1）A图表示原子其中X的值是　 　。 （2）属于同种元素的粒子是　 　。 19．下列五种微粒中，最易失去电子的是　 　(填序号，下同)，最易得到电子的是　 　，已达到稳定结构的是　 　. A BCDE 20．A元素的原子结构示意图为， 该元素在化学反应中容易　 　电子变成　 　离子，属于　 　元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图为该离子带　 　 个单位正电荷，该元素的原子核外总共有　 　个电子。 21．根据下列粒子结构示意图，回答问题 ①A，B，C，D所示粒子共表示　 　种元素（填数字）。 ②在化学反应中容易得到电子的粒子是　 　（填序号）。 答案解析部分 1．【答案】C 【知识点】原子的定义与构成 【解析】【解答】A、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。A答案正确； B、原子核外有很大的空间，电子在原子核外一定空间内做高速运动。B答案正确； C、电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。C答案错误； D、原子核的体积很小。D答案正确； 故答案为：C。 【分析】根据原子的结构分析。 2．【答案】A 【知识点】原子和离子的相互转化；元素的符号及其意义；从组成上识别氧化物 【解析】【解答】A、 Ti为钛元素符号，可以表示一个钛原子 ，符合题意； B、 Ti4+是钛原子失4个电子形成的，钛原子质子数＝电子数＝22，则 Ti4+核外有18个电子 ，不符合题意； C、 TiO2 中含有氧原子 ，不含氧分子，不符合题意； D、 CaTiO3由三种元素组成，不属于氧化物 ，不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、根据元素符号可表示一个原子分析； B、根据阳离子是原子失电子形成分析； C、根据一种纯净物中不含其他物质的分子分析； D、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。 3．【答案】C 【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子的有关数量计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【解析】【解答】解：A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，不符合题意； B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，不符合题意； C、原子的质量主要集中在原子核上，符合题意； D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用，不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不能再分； B、分子构成的物质，则保持物质化学性质的是分子，原子构成的物质，则保持化学性质的是原子，离子构成的物质则保持物质化学性质的是离子，即分子、原子、离子都能保持物质的化学性质； C、原子的质量约等于质子的质量和中子的质量之和； D、离子间有相互作用，分子和原子间也有相互作用。 4．【答案】A 【知识点】原子的定义与构成 【解析】【解答】质子与中子构成原子核，电子在原子核外作高速地无规则运动，原子中质子数=核外电子数，故氚原子中有1个质子、2个中子、1个电子. 故答案为：A. 【分析】在原子中，核内质子数=核外电子数，据此结合图示判断即可． 5．【答案】C 【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图 【解析】【解答】A. 由图可知，钠离子中的质子数>核外电子数，属于阳离子，故不符合题意； B. 圆圈外的数字表示微粒的核外电子数，而不是微粒的质量，故不符合题意； C. 圆圈内的数字表示微粒的核电荷数，则钠离子的核电荷数是11，故符合题意； D. 钠离子的核外有两个电子层，钠原子的核外有11个电子，其核外电子排布为2、8、1，则钠原子核外有三个电子层，故不符合题意。 故答案为：C。 【分析】32. 原子的结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈里的数字表示核内质子数，圆圈里的“+”表示原子核带正电荷；弧线表示核外电子层，弧线上的数字表示该电子层上容纳的电子数。 6．【答案】A 【知识点】原子的定义与构成 【解析】【解答】由示意图可知，质子和中子构成了b，故b为原子核，原子核和电子构成了原子，所以c是核外电子，原子构成了分子，所以a是原子， 故答案为：A。 【分析】根据原子的结构分析。 7．【答案】C 【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图 【解析】【解答】A. 不同元素最本质的区别是质子数不同，①③的质子数相同，属于同种元素，所以图中共表示4种元素，故A不符合题意； B. ②③的微粒核外的最外层电子数都是8，都是相对稳定结构，②中质子数=电子数，属于原子，③中质子数＜电子数，属于阴离子，故B不符合题意； C. 元素所在的周期数等于该元素原子的核外电子层数，④⑤原子的核外电子层数相同，则④⑤对应的元素在同一周期，故C符合题意； D. ④在化学反应中易失去电子，所得微粒的结构示意图中电子层数比④少1层，故D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据元素的概念分析。 B、微粒核外的最外层电子数都是8，都是相对稳定结构。 C、元素所在的周期数=原子的核外电子层数。 D、原子的最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子。 8．【答案】C 【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图 【解析】【解答】A. 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，①③的质子数相同，属于同种元素，故正确，不符合题意； B. ②③④表示的微粒中其质子数=核外电子数，都为原子，故正确，不符合题意； C. 由图示可知： ①表示的微粒有2个电子层，②表示的微粒有3个电子层，故错误，符合题意； D. ②的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中失去电子而形成阳离子，故正确，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据元素的概念分析。 B、在原子中，质子数=核外电子数。 C、根据图示可知： ①表示的微粒有2个电子层，②表示的微粒有3个电子层。 D、原子的最外层电子数小于4，在化学反应中失去电子而形成阳离子。 9．【答案】C 【知识点】原子的定义与构成 【解析】【解答】A、由于α粒子带正电，而少数α粒子发生偏转，且极少数α粒子被反射，则说明原子核带正电，该选项不符合题意； B、由于只有极少数α粒子被反射，则说明原子核体积小、质量大，该选项不符合题意； C、该实验并不能证明原子核是由质子和中子构成，该选项符合题意； D、由于大部分α粒子未发生偏移，则说明相对于原子核，核外空间很大，该选项不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据α粒子带正电，发生偏转是由于同性相斥，被反射说明遇到质量大的粒子，未发生偏移说明原子核外有空间分析。 10．【答案】C 【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【解析】【解答】A、应该是在化学变化中分子可分，原子不可分，不符合题意； B、一般情况下原子中都含有质子、中子、电子，但是氢原子核内没有中子，不符合题意； C、分子都是由原子构成的，符合题意； D、原子不显电性是因为在原子中带正电荷的质子和带负电荷的电子在数值上是相等的，正负电荷相互抵消了，所以整个原子不带电，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据分子由原子构成，一般原子由质子、中子、电子构成，但个别原子缺少中子，原子中正负电荷总量相等，呈中性，化学变化中分子可分，原子不可分分析。 11．【答案】C 【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系 【解析】【解答】A. 分子都是由原子构成的，故正确，不符合题意； B. 原子是化学变化中最小的粒子，化学反应前后原子的种类保持不变，故正确，不符合题意； C. 原子中的原子核、质子、电子都带电，故错误，符合题意； D. 原子不显电性，原子中质子数=电子数，故正确，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】原子核、质子、电子都带电。 12．【答案】D 【知识点】原子和离子的相互转化；相对原子质量和相对分子质量 【解析】【解答】A. 根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，氧原子获得两个电子变成氧离子，核电荷数没变，故说法A不符合题意； B. 氧原子获得两个电子变成氧离子，形成最外层有8个电子的稳定结构，电子层数没变；故说法B不符合题意； C. 电子的质量小到可以忽略不变，氧原子得到两个电子后的相对原子质量没有改变；故说法C不符合题意； D. 氧原子的最外层电子数为6，获得两个电子变成氧离子，形成最外层有8个电子的稳定结构，所以最外层电子数发生了改变；故D说法符合题意； 故答案为：D。 【分析】相对原子质量≈中子数+质子数。 原子得到，或者失去电子会变成离子。 13．【答案】D 【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图 【解析】【解答】A. 它们的最外层电子数都为8，都是相对稳定结构，故正确，不符合题意； B. 元素的种类由质子数决定，它们质子数不同，属于四种不同元素，故正确，不符合题意； C. 当质子数=核外电子数时，为原子，若质子数≠核外电子数时，为离子，故只有②是原子，故正确，不符合题意； D. 当质子数>核外电子数时，为阳离子，③、④都属于阳离子，故错误，符合题意。 故答案为：D。 【分析】在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。 14．【答案】D 【知识点】原子的定义与构成 【解析】【解答】A、由题意可知，两个原子的质子数相同，为53个，不符合题意； B、两个原子的质子数相同，核电荷数也相同，为53个，不符合题意； C、两个原子的质子数相同，核外电子数也相同，为53个，不符合题意； D、两个原子中，第一个原子中中子数为131-53=78个，第二个原子中中子数为127-53=74个，符合题意； 故答案为：D。 【分析】在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数＋中子数，据此判断。 15．【答案】C 【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点 【解析】【解答】A. 书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时省略不写，1个钠离子带1个单位的正电荷，则钠离子的符号写为Na+，故不符合题意； B. 元素符号从微观上表示1个原子，则1个氧原子的符号为O，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，即两个氧原子的符号为2O，故不符合题意； C. 氯酸钾由钾离子与氯酸根离子构成，钾元素的化合价为+1价，氯酸根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯酸钾的化学式写为KClO3，故符合题意； D. 氯原子核外的电子数为17，17个电子分布在3个电子层中，由里向外，3个电子层中的电子数依次为2、8、7，故不符合题意， 故答案为：C。 【分析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。 16．【答案】D 【知识点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【解析】【解答】A、带电的粒子有质子、电子、离子等，故A选项不符合题意； B、氢原子中没有中子，故B选项不符合题意； C、构成物质的微粒有分子、原了、离子，故C选项不符合题意； D、同种原子可以构成不同物质的分子，如氧原子可以构成氧分子、臭氧分子，故D选项符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、根据电子、质子、离子都是带电的微粒分析； B、根据氢原子无中子分析； C、根据构成物质的粒子有分子、原子和离子分析； D、根据同种原子可构成不同分子分析。 17．【答案】C 【知识点】原子的有关数量计算；物质的构成和含量分析 【解析】【解答】原子中质子数=核外电子数，氡原子核外电子数为86， 故答案为：C。 【分析】原子中质子数=核外电子数。 18．【答案】（1）9 （2）AC （3）CD 【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图 【解析】【解答】（1）原子中，核内质子数=核外电子数数，其中X的值是2+7=9；（2）最外层电子数决定元素的化学性质，化学性质相似的原子是AC；（3）元素元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；所以质子数相同即为同种元素，所以CD为同种元素。 【分析】根据微粒结构示意图分析，质子数＝电子数，则为原子，质子数>电子数，为阳离子，质子数<电子数，为阴离子。决定元素种类的是质子数或核电荷数，决定元素化学性质的是最外层电子数。 19．【答案】A；E；B C；A D 【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图 【解析】【解答】 原子的最外层电子数少于4个时易失去电子而带正电荷，且电子数越少的越容易失去电子。最外层电子数大于4的在化学变化中容易得到电子而带负电，且电子数越接近8越容易得到电子；当最外层电子达到8电子的稳定结构以后，结构和性质都比较稳定，元素的化学性质与最外层电子数有关，最外层电子数相同或相近时，其化学性质相似。故最易失去电子的是A，最易得到电子的是E，已经达到饱和状态的是BC，元素的化学性质相似的是AD。 【分析】根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数小于4易失去电子而带正电，最外层电子数大于4易得到电子，最外层电子层数达到8个电子的饱和装置来解答。 20．【答案】得；阴；非金属；3；13 【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图 【解析】【解答】最外层有7个电子，大于4，A元素在化学反应中容易得到电子，变为阴离子，原子序数=质子数=17，是氯元素，属于非金属元素； B离子质子数比电子数多三个，带3个单位的正电荷；原子中质子数=核外电子数，核外一共有13个电子。 【分析】在原子结构示意图中，圈内的数是质子数，圈外的数是核外电子数，弧线是电子层，据此分析 21．【答案】3；A、D；7；三 【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图 【解析】【解答】① 元素的种类由质子数决定，A、B、C、D所示粒子共有8、12、17三种质子数，故表示3种元素； ② 最外层电子数大于4容易得到电子，最外层电子数为8是稳定结构，A、D最外层电子数大于4，容易得到电子； ③ E与C形成的化合物中，C元素为+2价，E元素为-3价，则E得到3个电子，故X=2+8-3=7； ④ 原子中，周期数=电子层数，D原子核外电子层数为三，故D元素位于周期表中第三周期。 【分析】① 根据元素的概念分析。 ② 原子最外层电子数大于4容易得到电子。 ③ 根据E与C形成的化合物中，C元素为+2价，E元素为-3价分析。 ④ 元素周期数=原子的核外电子层数。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $