学易金卷：九年级化学上学期期中模拟卷（扬州专用，新教材沪教版）

2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C A B C C B D C B D C D A B B C B A D 二、（本题包括5小题，共60分） 21．（10分）（1）①不断运动（1分） ②元素（1分） （2）①CuO（1分） ②水/H2O（1分） （2分） （3）①（2分） ②7：64（2分） 22．（13分）（1）①酒精灯（1分） ②锥形瓶（1分） （2）AC（1分） （2分） 将带火星的木条放在集气瓶口 集气瓶中未装满水、未出现连续均匀的气泡就开始收集（1分） （3）①（2分） 控制反应的发生和停止（1分） ②C （1分） ③a （1分） 防止先加热时，镁与氧气等物质先反应（2分） 23．（12分）（1）过滤（1分） 玻璃棒（1分） 引流（1分） （2）+H2（2分） （3）Ca2+、Mg2+（1分） （4）A（1分） （5）物理（1分） （6）负（1分） （7）带火星的小木条（1分） 带火星的木条复燃（1分） （8）增强水的导电性（1分） 24．（12分）（1）二氧化碳（1分） （2）AC（2分） （3）b（1分） （4）光合作用（合理即可）（1分） （5）+1（1分） N2（1分） D（1分） a（1分） （6）250（1分） 温度越高，分子运动的越快，分子碰撞结合生成甲烷分子的几率增大（2分） 25．（13分）（1）（2分） 防止石灰水倒吸，使热的管式炉炸裂（2分） （2）湿（1分） （3）温度过高时，MnO2会继续分解转化为锰的低价氧化物（如Mn2O3、MnO），这些低价氧化物中锰元素的质量分数比MnO2中锰元素的质量分数高（2分） （4）除去炭包中的C（1分） （5）碳酸氢铵受热易分解（1分） （6）（2分） （7）1.6（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-5章（新教材沪教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Li-7 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质由分子构成的是 A．干冰 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化钠 2．下列消防安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是 A． B． C． D． 3．下列属于纯净物的是 A．冰水 B．煤炭 C．空气 D．白醋 4．下列气体中属于单质且常用作食品包装保护气的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 5．自然界能减少大气中CO2含量的途径是 A．火山喷发 B．森林着火 C．光合作用 D．碳酸分解 6．很多成语、俗语、诗词中蕴含丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是 A．“釜底抽薪”——灭火的方法之一是消除可燃物 B．“没有金刚钻，别揽瓷器活”——金刚石硬度大 C．“冰、水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同 D．“人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 7．汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 8．下列物质在氧气中燃烧，实验现象和基本反应类型正确的是 A．木炭—黄色火焰—化合反应 B．红磷—大量白雾—氧化反应 C．蜡烛—黄色火焰—分解反应 D．细铁丝—火星四射—化合反应 9．碘是生命活动必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法不正确的是 A．碘的元素符号为I B．碘属于非金属元素 C．碘原子核内有53个中子 D．碘的相对原子质量为126.9 10．下列关于常见物质的性质与使用或贮存关联错误的是 A．酒精具有可燃性，可作为燃料 B．石墨为灰黑色固体，可用作电极材料 C．碳酸氢铵受热易分解，应保存在阴凉干燥处 D．金刚石非常坚硬，可用于切割玻璃 11．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．西汉时期青铜冶炼技术不成熟 B．关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物 C．灯内的水不需要补充更换 D．灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和CO 12．天然气入户是城镇老旧小区改造的一项民生工程。下列说法正确的是 A．天然气燃烧反应：C2H6O+3O22CO2+3H2O B．天然气燃烧时能量转化关系：热能转化为化学能 C．燃气热水器要安装在浴室外以防洗澡时CO中毒 D．家用燃料变迁到天然气源于天然气是可再生能源 13．白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A．钨丝的熔点低 B．两侧的金属丝不导电 C．灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D．白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 14．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质 B．燃烧是发光发热的化学反应，发光发热的现象一定是燃烧 C．同种分子构成的是纯净物，纯净物定是由同种分子构成 D．CO和CO2组成元素相同，两者的化学性质一定相同 阅读下列材料，完成下面小题： 过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。氧气化学性质活泼，能与许多物质反应，如铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。 15．下列关于过氧化氢的说法正确的是 A．过氧化氢分子中含有氧分子 B．过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为 C．过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 D．过氧化氢完全分解可生成氧气 16．实验室用的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A．检查气密性 B．取用液体 C．收集氧气 D．铁丝燃烧 17．下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是 A．放出热量 B．生成 C．反应前后固体质量相等 D．参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 18．我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A．反应Ⅰ化学方程式为 B．反应Ⅱ中和的分子个数比为1∶1 C．生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2 D．实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放 19．下列实验设计不能达到实验目的                                                   选项 实验目的 实验操作 A K2MnO4中的KMnO4 充分加热，至固体质量不变 B 鉴别镁条和铁丝除去 点燃，观察实验现象 C 探究石蜡中是否含有碳元素 点燃，将燃烧产物通入澄清石灰水 D 分离碳粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 20．设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线a、b、c分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是 表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 15mL4%的H2O2溶液 无 ② 0.2g FeCl3粉末 ③ 0.2g MnO2粉末 A．H2O2在常温下分解缓慢 B．FeCl3和MnO2都能使H2O2分解加速 C．MnO2使H2O2分解加速的效果比FeCl3好 D．实验②和③中，等质量H2O2完全分解产生氧气质量不相等 第II卷（非选择题 共60分） 21．（10分）扬州既是美食之都，也是一座历史悠久并极具现代气息的文化名城。 （1）扬州美食，传承扬州味道。 ①美食香味四溢，说明分子在 。 ②“扬农”牛奶可以为人体补钙，这里的钙是指 (填“物质”或“元素”)。 （2）粉墙黛瓦。诉说扬州历史。 ①长时间使用的铜制门环会发黑，是因为铜与氧气产生黑色的 (填化学式)。 ②工匠用生石灰(CaO)和 化合生成熟石灰[Ca(OH)2]，该反应的化学方程式为 。 （3）汽车高铁，展现扬州速度。 ①高铁的运营离不开高性能的芯片。生产芯片的Si可用SiO2与C在高温条件下反应获得，同时产生CO。该反应的化学方程式为 。 ②新能源汽车的电池电极材料磷酸铁锂(LiFePO4)中锂、氧两种元素的质量比是 。 22．（13分）根据所给装置，回答下列问题： （1）写出图中标号的仪器名称：① ，② 。 （2）实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，可选用的装置组合为 (选填序号)，反应的化学方程式为 ，验满的操作是 。若选用排水法收集O2，用数字化传感器测出集气瓶中O2体积分数为90.8%，水蒸气体积分数为2.3%，集气瓶中还存在其它气体的操作原因是 (写出一点即可)。 （3）用装置E、F制取CO2并验证相关性质： ①实验室制取CO2的化学方程式为 ，相对于B装置，E装置制CO2的优点是 。 ②Mg在CO2中燃烧会生成氧化镁和一种黑色的固体单质，该黑色固体化学式为 。 ③利用F装置验证Mg与CO2的反应，实验中应 (选填序号)，理由是 。 a．先打开止水夹，再加热装置G      b．先加热装置G，再打开止水夹 23．（12分）水是重要的化学物质。 （一）水的净化 （1）图1净水操作名称为 ，图中还缺少的仪器是 ，其作用为 。 （2）氯气（Cl2）是自来水厂常用的消毒剂，工业上可用电解食盐（NaCl）水的方法制取，同时得到氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学式表达式 。 （3）某地区水样属于硬水，可选择适当的离子交换树脂进行处理，当硬水通过树脂时，水中的 （填离子符号）同时被树脂交换除去，流出的水即为软水。 （4）跨学科实践活动中，同学们使用活性炭、小卵石和石英砂等材料自制简易净水器（如图2）。下列对该装置的说法中，不正确的是 。 A．若水流自上而下，材料1放的是活性炭，材料3放的是小卵石 B．天然水经自制净水器净化后，还是混合物 C．活性炭能除去水中的色素和异味 D．该过程中发生的主要是物理变化 （5）探究水的组成需用蒸馏水，蒸馏的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （二）水的组成 （6）用图3装置探究水的组成，a应连接直流电源的 极。 （7）d试管内气体可用 检验，检验d试管内气体将产生 的现象。 （8）探究水的组成，加入氢氧化钠的目的是 。 24．（12分）化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。 探究一：碳中和 （1）“碳中和”中的“碳”是指 （填“碳元素”或“二氧化碳”）。 （2）我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是______。 A．植树造林 B．焚烧秸秆 C．节能减排 D．燃放烟花 探究二：碳封存 将注入地壳油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。 （3）用如图（图1）装置模拟油气田封存CO2连接A、B装置，将CO2从 端（填“a”或“b”）通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 探究三：碳捕集 （4）自然界有多种途径吸收CO2，请写出一种自然界吸收二氧化碳的途径： 。 （5）化学链燃烧技术可以避免燃料与空气的直接接触，提供了一种低成本的碳捕集方法。某个化学链燃烧过程利用CuO和Cu2O（氧化亚铜）作为载氧体，如图2所示。 ①Cu2O中Cu的化合价为 。 ②X的主要成分是 （填化学式）。 ③相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是 （填字母）。 A．载氧体可循环利用 B．没有和氧气直接接触，减少爆炸风险 C．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 D．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 ④气体中的体积分数随反应温度的变化情况如图3所示。为了提高氧气利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是 （填字母）。 a.    b.    c. 探究四：碳利用 （6）使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图4所示。 ①催化剂的催化效率受温度影响，最佳的温度约为 ℃。 ②之间，甲烷生成速率加快的原因可能是 。 25．（13分）MnO2是一种重要的功能材料。某兴趣小组对MnO2开展以下项目化研究。 任务一：MnO2的制备 在空气中灼烧碳酸锰 (MnCO3)是制备 MnO2的常用方法，某小组同学对其条件进行了探究。 已知：MnCO3在空气中灼烧，随着温度的升高，转化为锰的氧化物依次是MnO2、Mn2O3、MnO。 （1）图1装置可制备MnO2，观察到石灰水变浑浊，管式炉中反应的化学方程式为 。实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是 。 （2）根据图2， 制备MnO2的气氛条件为 (填“湿”或“干”) 空气。 （3）根据图3，最佳反应温度为350℃。温度过高，转化率降低，且锰元素质量分数升高，可能的原因是 。 任务二：MnO2的回收 从废旧电池炭包中回收 MnO2的流程如下图： （4）焙烧的目的是 。 （5）沉锰反应为 加热温度不宜过高，原因是防止 。 任务三：MnO2的应用 （6）制备 Mn：钢轨材料通常是锰钢。在高温下将 Al和MnO2混合发生置换反应制取金属 Mn，该反应的化学方程式为 。 （7）测定H2O2溶液(H2O2和水的混合物)中H2O2的浓度：小明同学为了测定某标签已破损的H2O2溶液中H2O2的浓度，取该溶液34g于烧杯中，加入2g的MnO2，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g。 试求：完全反应后生成氧气的质量是 g。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-5章（新教材沪教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Li-7 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质由分子构成的是 A．干冰 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化钠 【答案】A 【解析】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意；B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；C、铜由铜原子构成，不符合题意；D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意。故选A。 2．下列消防安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故错误；B、图中所示标志是禁止烟火标志，故错误；C、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故正确；D、图中所示标志是禁止存放易燃物标志，故错误。故选C。 3．下列属于纯净物的是 A．冰水 B．煤炭 C．空气 D．白醋 【答案】A 【解析】 A、冰和水是同一种物质的不同状态，冰水是由一种物质组成的，属于纯净物。此选项正确。B、煤炭主要含碳，还含有多种杂质，由两种或两种以上物质组成，属于混合物。此选项错误。C、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物。此选项错误。D、白醋是乙酸（俗称：醋酸）的水溶液，由两种物质组成，属于混合物。此选项错误。故选A。 4．下列气体中属于单质且常用作食品包装保护气的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【答案】B 【解析】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，但是氧气化学性质比较活泼，不能用作保护气，不符合题意；B、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，且氮气化学性质稳定，可作保护气，符合题意；C、二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，不是单质，不符合题意；D、稀有气体化学性质稳定，可作保护气，但是稀有气体是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物，不符合题意。故选B。 5．自然界能减少大气中含量的途径是 A．火山喷发 B．森林着火 C．光合作用 D．碳酸分解 【答案】C 【解析】A、火山喷发会释放大量CO2等气体，增加大气中的CO2含量，故A错误；B、森林着火时，燃烧有机物会生成CO2，增加大气中的CO2含量，故B错误；C、光合作用是植物吸收CO2，将其转化为有机物和氧气的过程，直接减少大气中的CO2，故C正确；D、碳酸分解会释放CO2，增加大气中的CO2含量，故D错误。故选C。 6．很多成语、俗语、诗词中蕴含丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是 A．“釜底抽薪”——灭火的方法之一是消除可燃物 B．“没有金刚钻，别揽瓷器活”——金刚石硬度大 C．“冰、水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同 D．“人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 【答案】C 【解析】A、“釜底抽薪”是指将锅下面的木柴抽走，是指移除了可燃物，故A正确；B、“没有金刚钻，别揽瓷器活”说明金刚石硬度大，故B正确；C、冰为固体水，但冰和水的分子构成相同，则它们的化学性质相同，故C错误；D、增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺，故D正确；故选C。 7．汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。 8．下列物质在氧气中燃烧，实验现象和基本反应类型正确的是 A．木炭—黄色火焰—化合反应 B．红磷—大量白雾—氧化反应 C．蜡烛—黄色火焰—分解反应 D．细铁丝—火星四射—化合反应 【答案】D 【解析】A、木炭在氧气中燃烧的现象：发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，反应生成二氧化碳，符合多变一，属于化合反应，所以错误；B、红磷在氧气中燃烧的现象是：发出白光，放出大量的热，产生大量的白烟，不是产生大量白雾，氧化反应不属于基本反应类型，所以错误；C、蜡烛在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成一种无色无味能使澄清石灰水变浑的气体，不是发出黄色火焰，反应生成二氧化碳和水，反应物和生成物都是两种，不符合一变多，不是分解反应，所以错误；D、铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，反应生成四氧化三铁，符合多变一，属于化合反应，所以正确；故选D。 9．碘是生命活动必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法不正确的是 A．碘的元素符号为I B．碘属于非金属元素 C．碘原子核内有53个中子 D．碘的相对原子质量为126.9 【答案】C 【解析】A、根据元素周期表一格可知，右上角的符号为该元素的元素符号，即碘的元素符号为I，故A不符合题意；B、碘为“石”字旁，属于非金属元素，故B不符合题意；C、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即碘的原子序数为53，元素名称下方的数字表示相对原子质量，即碘的相对原子质量为126.9，在原子中，原子序数=质子数=53，相对原子质量质子数+中子数，则碘原子核内的中子数，故C符合题意；D、由C选项可知，碘的相对原子质量为126.9，故D不符合题意。故选C。 10．下列关于常见物质的性质与使用或贮存关联错误的是 A．酒精具有可燃性，可作为燃料 B．石墨为灰黑色固体，可用作电极材料 C．碳酸氢铵受热易分解，应保存在阴凉干燥处 D．金刚石非常坚硬，可用于切割玻璃 【答案】B 【解析】A、酒精具有可燃性，可作为燃料，故选项说法正确；B、石墨具有优良的导电性，可用作电池的电极，与石墨为灰黑色固体无关，故选项说法错误；C、碳酸氢铵受热易分解，应保存在阴凉干燥处，故选项说法正确；D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故选项说法正确；故选：B。 11．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是 A． 西汉时期青铜冶炼技术不成熟 B．关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物 C．灯内的水不需要补充更换 D．灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和CO 【答案】D 【解析】A、西汉时期青铜冶炼技术成熟，虽冶铁技术发展，但青铜仍广泛用于高端器物制作，选项说法错误，不符合题意；B、关闭灯罩使灯油与氧气隔绝，火焰熄灭，灭火的原理是隔绝氧气，选项说法错误，不符合题意；C、燃烧产生的废气可通过烟管引入水中，一些有害气体会溶解在水中，这样就减少了废气直接排放到室内空气中，从而减少对室内环境的污染，一段时间后，有害气体在水中达到饱和无法再溶解，同时烟气温度高，水挥发快，所以需要补充更换，选项说法错误，不符合题意；D、灯油不充分燃烧时，碳没有完全转化为二氧化碳，而以小颗粒形式形成烟气，烟气中会含有炭黑和，选项说法正确，符合题意。故选D。 12．天然气入户是城镇老旧小区改造的一项民生工程。下列说法正确的是 A．天然气燃烧反应：C2H6O+3O22CO2+3H2O B．天然气燃烧时能量转化关系：热能转化为化学能 C．燃气热水器要安装在浴室外以防洗澡时CO中毒 D．家用燃料变迁到天然气源于天然气是可再生能源 【答案】C 【解析】A、天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，说法错误，不符合题意；B、天然气燃烧时能量转化关系：化学能转化为热能和光能，说法错误，不符合题意；C、燃气热水器燃烧不充分时可能产生一氧化碳，CO是一种有毒气体，易导致中毒，因此燃气热水器要安装在浴室外，确保通风，减少CO积累风险，说法正确，符合题意；D、天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，家用燃料变迁到天然气是因天然气更清洁、高效，而非可再生，说法错误，不符合题意。故选：C。 13．白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A．钨丝的熔点低 B．两侧的金属丝不导电 C．灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D．白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 【答案】D 【解析】A、钨丝能在高温下发光而不熔化，说明钨丝的熔点高，而不是低，A 错误；B、两侧的金属丝起到导电作用，使电流能够通过钨丝，若不导电则无法形成回路，灯泡不能发光，B 错误；C、灯泡内填充氮气是因为氮气的化学性质不活泼，可作保护气，防止钨丝被氧化，而不是化学性质活泼，C 错误；D、红磷能与氧气反应，白炽灯工作时，残留氧气会与钨丝反应影响灯泡寿命，红磷可消耗残留氧气，保护钨丝，D 正确。故选D。 14．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质 B．燃烧是发光发热的化学反应，发光发热的现象一定是燃烧 C．同种分子构成的是纯净物，纯净物定是由同种分子构成 D．CO和CO2组成元素相同，两者的化学性质一定相同 【答案】A 【解析】A、单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，此选项正确；B、燃烧是发光发热的化学反应，发光发热的现象不一定是燃烧，如：灯泡亮时发光、发热，但不是燃烧，此选项错误；C、同种分子构成的是纯净物，由分子构成的物质，纯净物是由同种分子构成的，但有的纯净物是由同种原子构成的，如：铜是纯净物，铜由铜原子构成，此选项错误；D、CO和CO2组成元素相同，两者的分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，此选项错误。故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。氧气化学性质活泼，能与许多物质反应，如铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。 15．下列关于过氧化氢的说法正确的是 A．过氧化氢分子中含有氧分子 B．过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为 C．过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 D．过氧化氢完全分解可生成氧气 16．实验室用的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A．检查气密性 B．取用液体 C．收集氧气 D．铁丝燃烧 17．下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是 A．放出热量 B．生成 C．反应前后固体质量相等 D．参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 【答案】15．B 16．B 17．C 【解析】15．A、过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成，不含有氧分子，说法错误，不符合题意； B、过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为，说法正确，符合题意；C、过氧化氢中氢、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，过氧化氢、氧气的质量比为，则过氧化氢完全分解可生成氧气，说法错误，不符合题意。故选：B； 16．A、检查装置的气密性：关闭活塞，将导管末端浸入水中，用手捂住锥形瓶，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，不符合题意；B、取用液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，量筒微微倾斜，量筒口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，符合题意；C、氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，图示操作正确，不符合题意；D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，集气瓶内底部应放入少量水或铺一层细沙，图示操作正确，不符合题意。故选：B； 17．A、铁丝在氧气中燃烧放出热量，说法正确，不符合题意；B、铁丝在氧气中燃烧生成，说法正确，不符合题意；C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁、氧气的质量之和，故反应前后固体质量不相等，说法错误，符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等，说法正确，不符合题意。故选：C。 18．我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A．反应Ⅰ化学方程式为 B．反应Ⅱ中和的分子个数比为1∶1 C．生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2 D．实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放 【答案】B 【解析】A、反应1为水在光合发电作用下生成氢气和氧气，化学方程式为：，说法正确；B、反应2为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2H2O+CH3OH，故二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，说法错误； C、设生产48t甲醇，理论上吸收二氧化碳的质量为x，，说法正确；D、该项目能消耗二氧化碳，可以有效降低空气中CO2含量，可以实现CO2的资源化利用和“零碳”排放，说法正确。故选B。 19．下列实验设计不能达到实验目的                                                   选项 实验目的 实验操作 A 除去K2MnO4中的KMnO4 充分加热，至固体质量不变点燃 B 鉴别镁条和铁丝 观察实验现象 C 探究石蜡中是否含有碳元素 点燃，将燃烧产物通入澄清石灰水 D 分离碳粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，充分加热，至固体质量不变，会引入新杂质二氧化锰，不符合除杂原则，选项错误；B、镁条在空气和氧气中都能够燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，点燃，观察实验现象，能够鉴别镁条和铁丝，选项正确；C、点燃石蜡，将燃烧产物通入澄清石灰水，如澄清石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧能够生成二氧化碳，根据质量守恒定律，可知石蜡中含有碳元素，选项正确；D、铁粉能够被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可分离碳粉和铁粉的混合物，选项正确，故选A。 20．设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线、、分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是 表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 15mL4%的H2O2溶液 无 ② 0.2g FeCl3粉末 ③ 0.2g MnO2粉末 A．H2O2在常温下分解缓慢 B．FeCl3和MnO2都能使H2O2分解加速 C．MnO2使H2O2分解加速的效果比FeCl3好 D．实验②和③中，等质量H2O2完全分解产生氧气质量不相等 【答案】D 【解析】A、由曲线a可知，在实验①中，压强随着时间的进行变化不大。因为过氧化氢在常温下分解缓慢，在短时间内放出的氧气很少，此选项正确，不符合题意；B、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间实验②和③装置内压强都比实验①装置内压强大，实验②和③中产生氧气的速率比①快，说明氯化铁和二氧化锰都能使过氧化氢分解加速。此选项正确，不符合题意；C、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间内实验③装置内压强最大，产生氧气最快，故二氧化锰使过氧化氢分解加速的效果比氯化铁好，此选项正确，不符合题意；D、催化剂只能加快过氧化氢的分解速率，不同的催化剂可能加快过氧化氢分解的速率不同，但不会改变过氧化氢最终产生氧气的量。因此，等质量过氧化氢完全分解产生氧气质量相等，此选项错误，符合题意；故选：D。 第II卷（非选择题 共60分） 21．（10分）扬州既是美食之都，也是一座历史悠久并极具现代气息的文化名城。 （1）扬州美食，传承扬州味道。 ①美食香味四溢，说明分子在 。 ②“扬农”牛奶可以为人体补钙，这里的钙是指 (填“物质”或“元素”)。 （2）粉墙黛瓦。诉说扬州历史。 ①长时间使用的铜制门环会发黑，是因为铜与氧气产生黑色的 (填化学式)。 ②工匠用生石灰(CaO)和 化合生成熟石灰[Ca(OH)2]，该反应的化学方程式为 。 （3）汽车高铁，展现扬州速度。 ①高铁的运营离不开高性能的芯片。生产芯片的Si可用SiO2与C在高温条件下反应获得，同时产生CO。该反应的化学方程式为 。 ②新能源汽车的电池电极材料磷酸铁锂(LiFePO4)中锂、氧两种元素的质量比是 。 【答案】（1）①不断运动 ②元素 （2）①CuO ②水/H2O （3）① ②7：64 【解析】（1）①美食香味四溢，说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； ②“扬农”牛奶可以为人体补钙，这里的钙不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； （2）①长时间使用的铜制门环会发黑，是因为铜与氧气产生黑色的CuO； ②生石灰能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； （3）①碳与二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②磷酸铁锂中锂、氧两种元素的质量比为：。 22．（13分）根据所给装置，回答下列问题： （1）写出图中标号的仪器名称：① ，② 。 （2）实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，可选用的装置组合为 (选填序号)，反应的化学方程式为 ，验满的操作是 。若选用排水法收集O2，用数字化传感器测出集气瓶中O2体积分数为90.8%，水蒸气体积分数为2.3%，集气瓶中还存在其它气体的操作原因是 (写出一点即可)。 （3）用装置E、F制取CO2并验证相关性质： ①实验室制取CO2的化学方程式为 ，相对于B装置，E装置制CO2的优点是 。 ②Mg在CO2中燃烧会生成氧化镁和一种黑色的固体单质，该黑色固体化学式为 。 ③利用F装置验证Mg与CO2的反应，实验中应 (选填序号)，理由是 。 a．先打开止水夹，再加热装置G      b．先加热装置G，再打开止水夹 【答案】（1）①酒精灯 ②锥形瓶 （2）AC 将带火星的木条放在集气瓶口 集气瓶中未装满水、未出现连续均匀的气泡就开始收集 （3）① 控制反应的发生和停止 ②C ③a 防止先加热时，镁与氧气等物质先反应 【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯，仪器②的名称是锥形瓶； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为固体加热型反应，发生装置选A，排空气法收集的氧气较干燥，氧气的密度比空气大，可用C向上排空气法收集，则实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，可选用的装置组合为AC，反应的化学方程式为；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则验满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，若选用排水法收集O2，用数字化传感器测出集气瓶中O2体积分数为90.8%，水蒸气体积分数为2.3%，集气瓶中还存在其它气体的操作原因是气泡未连续均匀放出时就开始收集，使收集到的氧气中还含有少量空气，或集气瓶中未装满水，混有部分空气，导致收集的氧气不纯； （3）①实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，相对于B装置，E装置，当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故E装置制CO2的优点是可以控制反应的发生和停止； ②Mg在CO2中燃烧会生成氧化镁和一种黑色的固体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，黑色的固体单质是C； ③利用F装置验证Mg与CO2的反应，实验中应先打开止水夹，再加热装置F，理由是若先加热装置F，再打开止水夹，会造成加热的镁先与装置内氧气反应，影响实验结果的准确性。 23．（12分）水是重要的化学物质。 （一）水的净化 （1）图1净水操作名称为 ，图中还缺少的仪器是 ，其作用为 。 （2）氯气（Cl2）是自来水厂常用的消毒剂，工业上可用电解食盐（NaCl）水的方法制取，同时得到氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学式表达式 。 （3）某地区水样属于硬水，可选择适当的离子交换树脂进行处理，当硬水通过树脂时，水中的 （填离子符号）同时被树脂交换除去，流出的水即为软水。 （4）跨学科实践活动中，同学们使用活性炭、小卵石和石英砂等材料自制简易净水器（如图2）。下列对该装置的说法中，不正确的是 。 A．若水流自上而下，材料1放的是活性炭，材料3放的是小卵石 B．天然水经自制净水器净化后，还是混合物 C．活性炭能除去水中的色素和异味 D．该过程中发生的主要是物理变化 （5）探究水的组成需用蒸馏水，蒸馏的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （二）水的组成 （6）用图3装置探究水的组成，a应连接直流电源的 极。 （7）d试管内气体可用 检验，检验d试管内气体将产生 的现象。 （8）探究水的组成，加入氢氧化钠的目的是 。 【答案】（1）过滤 玻璃棒 引流 （2）+H2 （3）Ca2+、Mg2+ （4）A （5）物理 （6）负 （7）带火星的小木条 带火星的木条复燃 （8）增强水的导电性 【解析】（1）图1净水操作名称为过滤； 图中还缺少的仪器是玻璃棒； 作用为引流； （2）氯化钠与水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气、氯气，该反应的化学方程式为：+H2； （3）硬水指的是含有较多钙、镁化合物的水，故当硬水通过树脂时，水中的钙离子、镁离子同时被树脂交换除去，流出的水即为软水，离子符号为Ca2+、Mg2+； （4）A、若水流自上而下，材料3放的是活性炭，材料1放的是小卵石，说法不正确；B、天然水经自制净水器净化后仍含有杂质，还是混合物，说法正确；C、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，说法正确；D、该过程中无新物质生成，发生的是物理变化，说法正确；故选A； （5）蒸馏的过程无新物质生成，属于物理变化； （6）水在通电条件下生成氢气与氧气，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气密度小于空气，氧气密度大于空气，c管产生气体用向下排空气法收集，为氢气，故a应连接直流电源的负极； （7）d试管内气体为氧气，氧气具有助燃性，可以用带火星的小木条检验；将带火星的小木条伸入d管中，带火星的小木条复燃； （8）纯水不导电，加入氢氧化钠增强水的导电性。 24．（12分）化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。 探究一：碳中和 （1）“碳中和”中的“碳”是指 （填“碳元素”或“二氧化碳”）。 （2）我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是______。 A．植树造林 B．焚烧秸秆 C．节能减排 D．燃放烟花 探究二：碳封存 将注入地壳油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。 （3）用如图（图1）装置模拟油气田封存连接A、B装置，将从 端（填“a”或“b”）通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 探究三：碳捕集 （4）自然界有多种途径吸收，请写出一种自然界吸收二氧化碳的途径： 。 （5）化学链燃烧技术可以避免燃料与空气的直接接触，提供了一种低成本的碳捕集方法。某个化学链燃烧过程利用和（氧化亚铜）作为载氧体，如图2所示。 ①中的化合价为 。 ②的主要成分是 （填化学式）。 ③相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是 （填字母）。 A．载氧体可循环利用 B．没有和氧气直接接触，减少爆炸风险 C．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 D．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 ④气体中的体积分数随反应温度的变化情况如图3所示。为了提高氧气利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是 （填字母）。 a.    b.    c. 探究四：碳利用 （6）使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图4所示。 ①催化剂的催化效率受温度影响，最佳的温度约为 ℃。 ②之间，甲烷生成速率加快的原因可能是 。 【答案】（1）二氧化碳 （2）AC （3）b （4）光合作用（合理即可） （5）+1 N2 D a （6）250 温度越高，分子运动的越快，分子碰撞结合生成甲烷分子的几率增大 【解析】（1）“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳； （2）A、植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，有利于减少空气中二氧化碳含量，符合“碳中和”理念；B、焚烧秸秆会产生大量的二氧化碳等污染物，增加了二氧化碳的排放，不符合“碳中和”理念；C、节能减排可以减少能源的消耗，从而减少因能源燃烧产生的二氧化碳排放，符合“碳中和”理念；D、燃放烟花会产生二氧化碳等污染物，增加了二氧化碳的排放，不符合“碳中和”理念；故选AC； （3）用如图（图1）装置模拟油气田封存CO2，连接A、B装置，将CO2从b通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中； （4）一种自然界吸收二氧化碳的途径是光合作用，光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成有机物和氧气； （5）①Cu2O中氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Cu的化合价为+1； ②据图可知，氧化亚铜转化为氧化铜消耗了空气中的氧气，故X是氮气； ③A、载氧体可循环利用，该选项正确；B、没有和氧气直接接触，减少爆炸风险，该选项正确；C、有利于分离和回收较纯净的二氧化碳，该选项正确；D、消耗等质量甲烷，参加反应氧气质量相等，该选项不正确；故选D； ④为了提高氧气利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是a,是因为该范围内氧气体积分数较小，说明氧气消耗较多，故选a； （6）①由图4可知，催化剂的催化效率受温度影响，最佳的温度约为250℃； ②300∼400℃之间，甲烷生成速率加快的原因可能是温度越高，分子运动的越快，分子碰撞结合生成甲烷分子的几率增大。 25．（13分）MnO2是一种重要的功能材料。某兴趣小组对MnO2开展以下项目化研究。 任务一：MnO2的制备 在空气中灼烧碳酸锰 (MnCO3)是制备 MnO2的常用方法，某小组同学对其条件进行了探究。 已知：MnCO3在空气中灼烧，随着温度的升高，转化为锰的氧化物依次是 （1）图1装置可制备MnO2，观察到石灰水变浑浊，管式炉中反应的化学方程式为 。实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是 。 （2）根据图2， 制备MnO2的气氛条件为 (填“湿”或“干”) 空气。 （3）根据图3，最佳反应温度为350℃。温度过高，转化率降低，且锰元素质量分数升高，可能的原因是 。 任务二：MnO2的回收 从废旧电池炭包中回收 MnO2的流程如下图： （4）焙烧的目的是 。 （5）沉锰反应为 加热温度不宜过高，原因是防止 。 任务三：MnO2的应用 （6）制备 Mn：钢轨材料通常是锰钢。在高温下将 Al和MnO2混合发生置换反应制取金属 Mn，该反应的化学方程式为 。 （7）测定H2O2溶液(H2O2和水的混合物)中H2O2的浓度：小明同学为了测定某标签已破损的H2O2溶液中H2O2的浓度，取该溶液34g于烧杯中，加入2g的，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g。 试求：完全反应后生成氧气的质量是 g。 【答案】（1） 防止石灰水倒吸进入管式炉，使热的管式炉炸裂 （2）湿 （3）温度过高时，MnO2会继续分解转化为锰的低价氧化物（如Mn2O3、MnO），这些低价氧化物中锰元素的质量分数比MnO2中锰元素的质量分数高 （4）除去炭包中的C （5）碳酸氢铵受热易分解 （6）铁架台 引流 （7） （8）1.6 【解析】（1）图-1装置中在空气中灼烧碳酸锰制备 MnO2，观察到石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，化学方程式为；实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却，这是因为如果不继续通空气，在冷却过程中，装置内温度降低，压强减小，会导致石灰水倒吸进入管式炉，使热的管式炉炸裂； （2）观察图-2，对比湿空气和干空气中碳酸锰的转化率，发现湿空气中转化率更高，所以制备MnO2的气氛条件为湿空气； （3）已知MnCO3在空气中灼烧，随着温度的升高，转化为锰的氧化物依次是MnO2、Mn2O3、MnO，根据图-3，最佳反应温度为350℃，温度过高，转化率降低，且锰元素质量分数升高，是因为温度过高时，MnO2会继续分解转化为锰的低价氧化物（如Mn2O3、MnO），这些低价氧化物中锰元素的质量分数比MnO2中锰元素的质量分数高； （4）炭包中含有C、MnO2，焙烧时碳燃烧生成二氧化碳，可除去炭包中的C； （5）沉锰反应中用到碳酸氢铵，碳酸氢铵受热易分解，如果加热温度过高，碳酸氢铵分解就无法参与沉锰反应，影响沉锰效果； （6）过滤所需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（用于固定和支撑漏斗），在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利通过滤纸进入烧杯，防止液体溅出； （7）置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，铝和二氧化锰高温下反应生成锰和氧化铝，化学方程式为； （8）过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应后减少的质量为生成的氧气的质量，即34g+2g-34.4g=1.6g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 4 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 ( 21． （ 10 分 ） （1） ① ② （2） ① ② （3） ① ② 22． （13分） （1） ① ② （ 2 ） （3） ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 23． （ 12分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 24． （12分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 25． （ 13分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 6.A][B1[C][DI 11[A][B][C][D] 16.[AJ[B][C1[D] 2.A1[B][CJ[D] 7A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4[A][BJ[C1[D] 9.A][B1[CI[D] 14.[AJ[B][C][D] 19.[AJ[B1[CJ[D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[AJ[B1[C1[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共5个小题，共60分。 21. (10分) (1)① ②」 (2)① ② (3)① ② 22 (13分) (1)① ② (2) (3)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23. (12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 24. (12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 25.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-5章（新教材沪教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Li-7 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质由分子构成的是 A．干冰 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化钠 2．下列消防安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是 A． B． C． D． 3．下列属于纯净物的是 A．冰水 B．煤炭 C．空气 D．白醋 4．下列气体中属于单质且常用作食品包装保护气的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 5．自然界能减少大气中含量的途径是 A．火山喷发 B．森林着火 C．光合作用 D．碳酸分解 6．很多成语、俗语、诗词中蕴含丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是 A．“釜底抽薪”——灭火的方法之一是消除可燃物 B．“没有金刚钻，别揽瓷器活”——金刚石硬度大 C．“冰、水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同 D．“人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 7．汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 8．下列物质在氧气中燃烧，实验现象和基本反应类型正确的是 A．木炭—黄色火焰—化合反应 B．红磷—大量白雾—氧化反应 C．蜡烛—黄色火焰—分解反应 D．细铁丝—火星四射—化合反应 9．碘是生命活动必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法不正确的是 A．碘的元素符号为I B．碘属于非金属元素 C．碘原子核内有53个中子 D．碘的相对原子质量为126.9 10．下列关于常见物质的性质与使用或贮存关联错误的是 A．酒精具有可燃性，可作为燃料 B．石墨为灰黑色固体，可用作电极材料 C．碳酸氢铵受热易分解，应保存在阴凉干燥处 D．金刚石非常坚硬，可用于切割玻璃 11．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．西汉时期青铜冶炼技术不成熟 B．关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物 C．灯内的水不需要补充更换 D．灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和CO 12．天然气入户是城镇老旧小区改造的一项民生工程。下列说法正确的是 A．天然气燃烧反应：C2H6O+3O22CO2+3H2O B．天然气燃烧时能量转化关系：热能转化为化学能 C．燃气热水器要安装在浴室外以防洗澡时CO中毒 D．家用燃料变迁到天然气源于天然气是可再生能源 13．白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A．钨丝的熔点低 B．两侧的金属丝不导电 C．灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D．白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 14．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质 B．燃烧是发光发热的化学反应，发光发热的现象一定是燃烧 C．同种分子构成的是纯净物，纯净物定是由同种分子构成 D．CO和CO2组成元素相同，两者的化学性质一定相同 阅读下列材料，完成下面小题： 过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。氧气化学性质活泼，能与许多物质反应，如铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。 15．下列关于过氧化氢的说法正确的是 A．过氧化氢分子中含有氧分子 B．过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为 C．过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 D．过氧化氢完全分解可生成氧气 16．实验室用的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A．检查气密性 B．取用液体 C．收集氧气 D．铁丝燃烧 17．下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是 A．放出热量 B．生成 C．反应前后固体质量相等 D．参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 18．我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A．反应Ⅰ化学方程式为 B．反应Ⅱ中和的分子个数比为1∶1 C．生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2 D．实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放 19．下列实验设计不能达到实验目的                                                   选项 实验目的 实验操作 A K2MnO4中的KMnO4 充分加热，至固体质量不变 B 鉴别镁条和铁丝除去 点燃，观察实验现象 C 探究石蜡中是否含有碳元素 点燃，将燃烧产物通入澄清石灰水 D 分离碳粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 20．设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线、、分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是 表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 15mL4%的H2O2溶液 无 ② 0.2g FeCl3粉末 ③ 0.2g MnO2粉末 A．H2O2在常温下分解缓慢 B．FeCl3和MnO2都能使H2O2分解加速 C．MnO2使H2O2分解加速的效果比FeCl3好 D．实验②和③中，等质量H2O2完全分解产生氧气质量不相等 第II卷（非选择题 共60分） 21．（10分）扬州既是美食之都，也是一座历史悠久并极具现代气息的文化名城。 （1）扬州美食，传承扬州味道。 ①美食香味四溢，说明分子在 。 ②“扬农”牛奶可以为人体补钙，这里的钙是指 (填“物质”或“元素”)。 （2）粉墙黛瓦。诉说扬州历史。 ①长时间使用的铜制门环会发黑，是因为铜与氧气产生黑色的 (填化学式)。 ②工匠用生石灰(CaO)和 化合生成熟石灰[Ca(OH)2]，该反应的化学方程式为 。 （3）汽车高铁，展现扬州速度。 ①高铁的运营离不开高性能的芯片。生产芯片的Si可用SiO2与C在高温条件下反应获得，同时产生CO。该反应的化学方程式为 。 ②新能源汽车的电池电极材料磷酸铁锂(LiFePO4)中锂、氧两种元素的质量比是 。 22．（13分）根据所给装置，回答下列问题： （1）写出图中标号的仪器名称：① ，② 。 （2）实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，可选用的装置组合为 (选填序号)，反应的化学方程式为 ，验满的操作是 。若选用排水法收集O2，用数字化传感器测出集气瓶中O2体积分数为90.8%，水蒸气体积分数为2.3%，集气瓶中还存在其它气体的操作原因是 (写出一点即可)。 （3）用装置E、F制取CO2并验证相关性质： ①实验室制取CO2的化学方程式为 ，相对于B装置，E装置制CO2的优点是 。 ②Mg在CO2中燃烧会生成氧化镁和一种黑色的固体单质，该黑色固体化学式为 。 ③利用F装置验证Mg与CO2的反应，实验中应 (选填序号)，理由是 。 a．先打开止水夹，再加热装置G      b．先加热装置G，再打开止水夹 23．（12分）水是重要的化学物质。 （一）水的净化 （1）图1净水操作名称为 ，图中还缺少的仪器是 ，其作用为 。 （2）氯气（Cl2）是自来水厂常用的消毒剂，工业上可用电解食盐（NaCl）水的方法制取，同时得到氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学式表达式 。 （3）某地区水样属于硬水，可选择适当的离子交换树脂进行处理，当硬水通过树脂时，水中的 （填离子符号）同时被树脂交换除去，流出的水即为软水。 （4）跨学科实践活动中，同学们使用活性炭、小卵石和石英砂等材料自制简易净水器（如图2）。下列对该装置的说法中，不正确的是 。 A．若水流自上而下，材料1放的是活性炭，材料3放的是小卵石 B．天然水经自制净水器净化后，还是混合物 C．活性炭能除去水中的色素和异味 D．该过程中发生的主要是物理变化 （5）探究水的组成需用蒸馏水，蒸馏的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （二）水的组成 （6）用图3装置探究水的组成，a应连接直流电源的 极。 （7）d试管内气体可用 检验，检验d试管内气体将产生 的现象。 （8）探究水的组成，加入氢氧化钠的目的是 。 24．（12分）化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。 探究一：碳中和 （1）“碳中和”中的“碳”是指 （填“碳元素”或“二氧化碳”）。 （2）我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是______。 A．植树造林 B．焚烧秸秆 C．节能减排 D．燃放烟花 探究二：碳封存 将注入地壳油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。 （3）用如图（图1）装置模拟油气田封存连接A、B装置，将从 端（填“a”或“b”）通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 探究三：碳捕集 （4）自然界有多种途径吸收，请写出一种自然界吸收二氧化碳的途径： 。 （5）化学链燃烧技术可以避免燃料与空气的直接接触，提供了一种低成本的碳捕集方法。某个化学链燃烧过程利用和（氧化亚铜）作为载氧体，如图2所示。 ①中的化合价为 。 ②的主要成分是 （填化学式）。 ③相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是 （填字母）。 A．载氧体可循环利用 B．没有和氧气直接接触，减少爆炸风险 C．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 D．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 ④气体中的体积分数随反应温度的变化情况如图3所示。为了提高氧气利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是 （填字母）。 a.    b.    c. 探究四：碳利用 （6）使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图4所示。 ①催化剂的催化效率受温度影响，最佳的温度约为 ℃。 ②之间，甲烷生成速率加快的原因可能是 。 25．（13分）MnO2是一种重要的功能材料。某兴趣小组对MnO2开展以下项目化研究。 任务一：MnO2的制备 在空气中灼烧碳酸锰 (MnCO3)是制备 MnO2的常用方法，某小组同学对其条件进行了探究。 已知：MnCO3在空气中灼烧，随着温度的升高，转化为锰的氧化物依次是 （1）图1装置可制备MnO2，观察到石灰水变浑浊，管式炉中反应的化学方程式为 。实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是 。 （2）根据图2， 制备MnO2的气氛条件为 (填“湿”或“干”) 空气。 （3）根据图3，最佳反应温度为350℃。温度过高，转化率降低，且锰元素质量分数升高，可能的原因是 。 任务二：MnO2的回收 从废旧电池炭包中回收 MnO2的流程如下图： （4）焙烧的目的是 。 （5）沉锰反应为 加热温度不宜过高，原因是防止 。 任务三：MnO2的应用 （6）制备 Mn：钢轨材料通常是锰钢。在高温下将 Al和MnO2混合发生置换反应制取金属 Mn，该反应的化学方程式为 。 （7）测定H2O2溶液(H2O2和水的混合物)中H2O2的浓度：小明同学为了测定某标签已破损的H2O2溶液中H2O2的浓度，取该溶液34g于烧杯中，加入2g的，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g。 试求：完全反应后生成氧气的质量是 g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $