学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷（福建专用，人教版）

2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了，属于置换反应，故A正确； B．成语“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，而“铁杵成针”过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B错误； C．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，故C正确； D．梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确； 故选B。 2．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列关于物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物 A 空气 NaOH 溶液 B 盐酸 胶体 C 氨水 NaCl 晶体 D 铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物， A．空气是混合物，NaOH是化合物，但K2SO4溶液是混合物而非电解质，SO2是酸性氧化物；A错误； B．盐酸是混合物，Fe(OH)3胶体是混合物而非化合物，Na2CO3是电解质，NO2和NaOH溶液会发生氧化还原反应，不是酸性氧化物；B错误； C．氨水是混合物，NaCl是化合物，KNO3晶体是电解质，CO2是酸性氧化物；C正确； D．CuSO4·5H2O是纯净物而非混合物，铜是单质而非电解质，SO3是酸性氧化物；D错误； 故选C。 3．下列关于和的叙述不正确的是 A．中阴阳离子的个数比为1∶1 B．是白色固体，是淡黄色固体 C．、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D．可作供氧剂，而不能 【答案】A 【详解】A．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，即阴阳离子的个数比为1∶2，A错误； B．是白色固体，而是淡黄色固体，B正确； C．能与酸反应，除产生盐和水，还产生，因此不是碱性氧化物，而属于过氧化物，C正确； D．根据反应可知，能与水或反应产生，因此可作供氧剂，而不能产生，不能作供氧剂，D正确； 答案选A。 4．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．的水溶液与混合可能生成 B．的水溶液中只含有两种分子 C．可利用的强氧化性用于自来水的杀菌消毒 D．实验室可用的钾盐为原料制取 【答案】B 【详解】如图为氯及其化合物的“价类二维图”，可知a为HCl，b为，c为，d为HClO，e为，f为含的盐，g为含的盐，h为含的盐。 A．浓盐酸与次氯酸可发生氧化还原反应，生成氯气，A正确； B．的水溶液氯水中除含有分子外，还含有分子和分子，B错误； C．为，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确； D．为氯酸盐，实验室可用氯酸钾受热分解制备氧气，D正确； 故选B。 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意； B．与不反应，不能生成，B不符合题意； C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意； D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意； 答案选D。 6．交警常用装有重铬酸钾()的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬，其反应原理为。下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂物质的量之比为 B．乙醇发生了还原反应 C．的氧化性弱于的氧化性 D．反应消耗时，转移电子 【答案】D 【详解】A．氧化剂是，还原剂是C2H5OH，反应中两者的物质的量之比为2:3，A错误； B．乙醇被氧化为乙酸，发生的是氧化反应，B错误； C．作为氧化剂，其氧化性强于氧化产物CH₃COOH，C错误； D．1mol 转化为2molCr3+，每mol得到6mol电子，因此消耗1mol K2Cr2O7时转移6mol电子，D正确； 故选D。 7．利用下列实验装置进行相应实验不能达到目的的是 A．利用装置甲配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．利用装置乙制备少量 C．利用装置丙验证干燥的氯气不具有漂白性 D．利用装置丁制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【详解】A．浓硫酸需要在烧杯中稀释，容量瓶不能用于稀释，A符合题意； B．钠在加热的条件下与氧气反应生成过氧化钠，该实验在坩埚中进行，B不符合题意； C．氯气干燥后，通入干燥的有色布条中，不褪色，说明干燥氯气不具有漂白性，C不符合题意； D．氢氧化铁胶体的制备是将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，D不符合题意； 故选A。 8．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．钠与稀盐酸反应： B．硫酸亚铁溶液中滴加双氧水： C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D．向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： 【答案】D 【详解】A．钠与稀盐酸反应应优先与反应，而非水中的，正确离子方程式为，A错误； B．双氧水()作为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，正确方程式为，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆分为，离子方程式为IO+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-， C错误； D．当恰好完全沉淀时，与按反应，与按中和生成和，离子方程式为，D正确。 故选D。 9．已知同温同压下﹐气体的物质的量之比＝气体分子数之比＝气体体积之比，一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是 A．气球②中装的是 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球②中原子数之比为11∶16 D．气球③和气球④中气体体积之比为1∶2 【答案】B 【详解】质量相等的四种气体，相对分子质量越大，物质的量越小，则对应气球的体积越小。四种气体的物质的量大小顺序为n(CH4)>c(O2)>c(CO2)>n(SO2)。 A．气球②体积仅大于气球①，其中装的是CO2，A正确； B．气球①和气球③体积不同，气球③体积更大，气体的物质的量更大，分子数更多，B错误； C．气球①装的是SO2，气球②装的是CO2，质量相等的情况下，两者的物质的量之比为44：64=11：16，两者分子中都含有3个原子，则原子数之比为11：16，C正确； D．气球③中为O2，气球④中为CH4，质量相同的情况下，两者气体的物质的量之比为16：32=1：2，则气体体积之比为1：2，D正确； 故答案选B。 10．氨气在一定条件下可催化还原含的尾气，反应为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．生成，转移电子数目为 B．常温常压下，所含质子的数目为 C．标准状况下，和的混合气体所含分子总数为 D．个溶于的水，所得溶液的物质的量浓度为 【答案】C 【详解】A．生成1mol N2时，NH3中的N（-3→0）被氧化，每个NH3失去3e-，8mol NH3共失去24mol e⁻，NO2中的N（+4→0）被还原，每个NO2得到4e-，6mol NO2共得到24mol e⁻，总电子转移为24mol，对应生成7mol N2。因此每生成1mol N2转移电子数为，A错误； B．2.3g NO2的物质的量为0.05mol，每个NO2含23个质子，总质子物质的量为0.05mol×23=1.15mol，即1.15NA，B错误； C．标准状况下，4.48L气体总物质的量为0.2mol，NH3在标准状况下为气体，与N2混合后分子总数仍为0.2NA，C正确； D．NA个NH3物质的量为1mol，溶于1L水后溶液体积不为1L（溶质溶解导致体积变化），浓度不为1mol·L⁻¹，D错误； 故选C。 11．欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 【答案】A 【详解】A．配制980mL1.00mol•L﹣1的NaOH溶液，应选取1000mL容量瓶，所需NaOH固体的物质的量=1L×1.00mol•L﹣1=1mol，氢氧化钠的质量为m=nM=1mol×40g•mol﹣1=40g，需要称量的NaOH固体的质量为40.0g，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为：计算、溶解、转移、洗涤，最后是定容，B正确； C．定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，C正确； D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水，若加水，浓度偏低，D正确； 故选A。 12．某实验小组欲除去粗盐水中少量的，进行如下实验。 下列分析不正确的是 A．向滤液a中滴加溶液，无明显现象，说明已沉淀完全 B．滤液a中加试剂①、②的顺序可以换 C．滤渣b的成分为 D．向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性 【答案】C 【详解】粗盐水加BaCl2溶液，除去，滤渣a是硫酸钡，滤液a中加氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，除去Mg2+、Ca2+、过量的Ba2+，滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，过滤后，向滤液b中加入稀盐酸，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，得到精制盐水； A．根据分析，向滤液a中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明已沉淀完全，A正确； B．碳酸钠的作用是除去钙离子和多余的钡离子，可以与NaOH溶液顺序颠倒，B正确； C．根据分析可知，滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，C错误； D．滤液b中加入稀盐酸，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，可以用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性，D正确； 答案选C。 13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 测定同温下醋酸和盐酸的导电性，盐酸的导电性较强 酸性：盐酸大于醋酸 B 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体 该溶液中一定含有 C 将通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色 氯气具有酸性和漂白性 D 向某溶液中先加入盐酸，无明显实验现象，再滴加溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．未明确醋酸溶液和盐酸的浓度是否相等，由探究实验变量唯一化原则可知，测定同温下醋酸和盐酸的导电性，盐酸的导电性较强不能说明盐酸的酸性强于醋酸，故A错误； B．溶液中的碳酸氢根离子也能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，故B错误； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，则将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色说明氯水具有酸性和漂白性，不能说明氯气具有酸性和漂白性，故C错误； D．向某溶液中先加入盐酸，无明显实验现象说明溶液中不含有干扰硫酸根离子检验的银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀说明溶液中一定含有硫酸根离子，故D正确； 故选D。 14．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示： 下列说法错误的是 A．过程I中发生还原反应 B．该过程对环境有较强的适应能力，在高温或强酸、强碱的条件下仍能高效转化 C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程I→Ⅲ的总反应为 【答案】B 【详解】A．据图可知过程I中转化为NO，N元素化合价降低，发生还原反应，故A正确； B．该过程是在生物酶体系作用下进行的，生物酶在高温或强酸、强碱的条件下会失去活性，从而不能高效转化，故B错误； C．过程Ⅱ中发生的反应为，n(NO)：n()=1：1，故C正确； D．据图可知经过程Ⅰ→Ⅲ，和发生归中反应生成氮气和水，根据电子守恒、元素守恒可得总反应为，故D正确； 故答案为：B。 15．实验室以为原料制备少量高纯的流程如下： 已知：①； ②难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，时开始分解。 下列说法正确的是 A．“反应Ⅰ”中每消耗至少需通入 B．“反应Ⅱ”的离子方程式： C．“洗涤”过程可以先用水洗，再用乙醇洗 D．“干燥”过程中可以选择高温 【答案】C 【详解】亚硫酸具有还原性，和亚硫酸(SO2与水反应)发生氧化还原反应得到，加入碳酸氢钠后，与反应生成难溶于水的，经过滤、洗涤、干燥可得到固体。 A．未指明SO2所处的状况(如标准状况下)，无法根据物质的量计算气体体积，A错误； B．由图知“反应Ⅱ”中有二氧化碳生成，离子方程式应为，B错误； C．难溶于水和乙醇，先用水洗去可溶性杂质，再用乙醇洗可减少产品溶解损失，还能利用乙醇易挥发快速带走水分，防止潮湿时被空气氧化，C正确； D．在时开始分解，不能在高温下干燥，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（11分）I．现有以下物质： ① ② ③ ④ ⑤漂白粉 ⑥溶液 ⑦。 回答下列问题： (1)上述物质中，属于酸性氧化物的有 (填标号，下同)，属于电解质的有 ，⑤的有效成分为 (填化学式)。 Ⅱ．人体内铁元素主要以和的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，通常补充含的亚铁盐(如)。服用维生素C可使食物中的转化成，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： (2)既属于亚铁盐也属于硫酸盐，这种分类方法为 。 (3)维C可使食物中的转化为，说明维生素C具有 (填“氧化”或“还原”)性。 Ⅲ．硫化氢是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入的混合液中，其转化的流程如图所示。 (4)转化过程中参与循环的离子有： 。 (5)过程Ⅲ中发生的离子反应方程式为 。 【答案】 (1)②（2分） ③④⑦（2分） Ca(ClO)2（1分） (2)交叉分类法（1分） (3)还原（1分） (4)Fe2+、Cu2+、Fe3+（2分） (5)CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+（2分） 【详解】（1）①Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②SO2不能电离不能导电，属于非电解质，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； ③Na2O熔融状态导电，属于电解质，和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物； ④NaHSO4是溶于水导电的化合物，属于电解质； ⑤漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，有效成分为Ca(ClO)2； ⑥NaOH溶液是为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦Ba(OH)2溶于水能导电，属于电解质； 上述物质中， 属于酸性氧化物的有②，属于电解质的有③④⑦，⑤的有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2； （2）FeSO4既属于亚铁盐也属于硫酸盐，存在交叉关系，属于交叉分类法； （3）由题意知，“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，Fe3＋是氧化剂，维生素C是还原剂，还原剂具有还原性； （4）某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS，Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，此过程中参与循环的离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+； （5）由图可知，过程Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+。 17．（14分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为 。 (2)100mL硫酸钠溶液中，则其中 。 (3)6.72L(标准状况)CO与一定量的恰好完全反应，生成Fe的质量为 。 (4)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为 。 (5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则 。 (6)有等体积的NaCl、、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 。 (7)VmL溶液中含a克，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 。 【答案】 (1)2：1（2分） (2)1mol/L（2分） (3)11.2g（2分） (4)32g/mol（2分） (5)0.15mol/L（2分） (6)6：3：2（2分） (7)mol/L（2分） 【详解】（1）相同状况体积之比等于物质的量之比，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为； （2）硫酸钠溶液中，，则其中； （3）标准状况下6.72LCO物质的量为0.3mol，与一定量的氧化铁恰好完全反应，反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，0.3molCO反应生成Fe0.2mol，生成Fe的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g； （4）气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，物质的量为，该氧化物的摩尔质量为M=，R的摩尔质量为64g/mol-2×16g/mol=32g/mol； （5）根据电荷守恒可知c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，c()=； （6）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，说明Cl-的物质的量相等，三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为6：3：2； （7）溶液中存在n(Al3+)=n()=×mol，c(Al3+)==。 18．（14分）Ⅰ．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下左图为钠及其化合物的“价-类”二维图，图中序号①②分别代表对应的物质。 请回答下列问题： (1)从试剂瓶取出①进行实验，剩余的部分 (填“能”或“不能”)放回试剂瓶。将①分别放入下列溶液中，既有气体产生又有白色沉淀产生的是 。 A．Na2SO4稀溶液     B．饱和NaCl溶液     C．氯化铁溶液     D．CuCl2溶液 (2)②中能与二氧化碳反应生成气体的化学方程式为 。 (3)图中物质可作膨松剂的为 (填化学式)，Na2CO3与NaHCO3在一定条件下可相互转化，请写出NaHCO3溶液与烧碱溶液反应的离子方程式 。 (4)NaH投入滴有酚酞的水中，观察到溶液变红，且有大量气泡产生，则反应的化学方程式为 。 Ⅱ．漂白粉是常用的消毒剂。游泳池可用漂白粉消毒。泳池中水的氯含量应该控制在0.5~1.0mg/L之间。回答下列问题： (5)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 。 (6)已知：漂白粉与水反应可以生成杀菌作用的次氯酸，某游泳池用漂白粉消毒。 ①次氯酸的电离方程式为 。 ②上图显示一周中每天19：00时泳池中水的氯含量，哪几天19：00时使用泳池不安全： 。 ③你判定天气炎热、阳光强的日子为 。 【答案】 (1)能（1分） B（1分） (2)（2分） (3)NaHCO3（1分） （2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)（1分） 周六、周日（1分） 周六（1分） 【详解】由Na元素价类二维图可知，①为Na，②为Na2O2或Na2O。 （1）物质①是金属钠，钠会与水和氧气反应，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中。从试剂瓶取出钠进行实验，剩余的部分能放回试剂瓶。钠与盐溶液反应时，先后溶液中的水反应生成NaOH，生成的NaOH再和盐溶液中的金属阳离子反应。 A．钠与Na2SO4稀溶液反应生成NaOH和氢气，与硫酸钠不反应，没有白色沉淀生成，A不符合题意； B．钠与饱和NaCl溶液反应，消耗溶液中的水生成氢气，有NaCl白色沉淀析出，B符合题意； C．钠与氯化铁溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀和氢气，C不符合题意； D．钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氢气，D不符合题意； 故选B。 （2）②中过氧化钠能与二氧化碳反应生成气体，化学方程式为：； （3）NaHCO3受热易分解产生CO2气体，故可作膨松剂的为NaHCO3；NaHCO3溶液与烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式：； （4）NaH投入滴有酚酞的水中，观察到溶液变红，且有大量气泡产生，说明生成了NaOH和H2，反应的化学方程式为：； （5）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为：； （6）①次氯酸为弱酸，部分电离，电离方程式为：； ②图中显示一周中周六、周日19:00时泳池中水的氯气含量低于0.5 mg/L，消毒效果较差，周六、周日19:00时使用泳池不安全； ③次氯酸见光分解，使ClO-浓度降低，有效氯降低，杀菌消毒效果不理想，纵坐标为每天氯含量的变化量，周六泳池中氯的含量降低，说明周六阳光强。 19．（16分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠为原料制备粗品的工艺流程如图所示，按要求作答。 已知： ①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在以下比较安全；为强酸； ②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水受热易分解。 (1)“酸溶”步骤需溶液，若由浓溶液配制，则需用量筒量取浓溶液的体积为 ，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有 (填字母)。 A．用量筒量取溶液时，仰视量筒的刻度线 B．用量筒量取溶液后未洗涤量筒 C．溶解时未冷却至室温就把硫酸转移至容量瓶中 D．定容时仰视容量瓶刻度线 (2)试剂A可以选择 (填字母序号)。 a.     b.浓硝酸      c.       d. (3)反应Ⅱ的化学反应方程式为 。 (4)整个历程中氧化性最强的物质为 。 (5)下列关于上述流程的说法中，合理的是 (填字母序号)。 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气    反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是 反应Ⅱ中应过量    溶解步骤可用盐酸代替硫酸 (6)二氧化氯泡腾片(有效成分为和)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为/片)二氧化氯泡腾片溶于水中，得到溶液，请写出相应的离子反应方程式： 。 (7)检验发现制备的中含有，出现这种杂质的可能原因是 。 (8)是一种黄绿色的气体。铬的一种固体氧化物与固体在高温条件下反应，只生成和铬酸钾固体三种产物。若该反应中转移电子，生成气体共 。 【答案】 (1)48.9mL（2分） D（2分） (2)a（1分） (3)（2分） (4)（1分） (5)ac（2分） (6)（2分） (7)由于过量，和反应物(混合溶液)反应生成硫酸钠，因此检验发现制备的中含有（2分） (8)15（2分） 【详解】反应Ⅰ为和试剂A、稀硫酸发生氧化还原反应生成ClO2，被还原为ClO2，试剂A为还原剂，可以用二氧化硫，若A为二氧化硫，那么母液中溶质的主要成分是；根据题给已知信息，纯易分解爆炸，空气中的体积分数在10%以下比较安全，所以反应Ⅰ进行过程中要持续鼓入空气，反应Ⅱ中在碱性环境中被H2O2还原成，反应的方程式为，含水的受热易分解，所以从亚氯酸钠溶液中获得晶体时温度不能太高，采用“减压蒸发”操作，降低水的沸点，在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高分解。 （1）根据容量瓶的容积，应配制100mL稀溶液，稀释前后硫酸物质的量不变，故； A．用量筒量取18.4mol/LH2SO4溶液时，仰视量筒的刻度线，浓硫酸体积偏大，导致硫酸物质的量偏大，最终稀硫酸浓度偏高，A不符合题意； B．用量筒量取18.4mol/LH2SO4溶液后未洗涤量筒，量筒的制作考虑了误差，故是正常操作，对稀硫酸浓度无影响，B不符合题意； C．溶解时未冷却至室温就把硫酸转移至容量瓶中，进行定容后溶液体积偏小，浓度偏大，C不符合题意； D．在容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积变大，则浓度偏低，D符合题意； 答案选D； （2）由分析可知，试剂A应具有还原性，所给的物质中二氧化硫具有还原性，故答案选a； （3）反应Ⅱ为ClO2、H2O2反应生成，为氧化还原反应，反应的化学方程式为； （4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应Ⅰ中的氧化性大于ClO2，反应Ⅱ中ClO2的氧化性大于，故整个历程中氧化性最强的物质为； （5）a．根据信息，纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全，所以要持续通过量的空气，a正确； b．因NaClO3被还原成ClO2，所以反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分不是NaCl，b错误； c．NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解，所以反应Ⅱ中碱要过量，c正确； d．若用盐酸代替硫酸，会与盐酸反应生成氯气，消耗原料，降低产率，且得到的二氧化氯气体不纯，d错误； 故选ac； （6）二氧化氯泡腾片(有效成分为和)溶于水中，得到溶液，在酸性条件下发生歧化反应生成和，离子反应方程式为：； （7）检验发现制备的中含有，出现这种杂质的可能原因是：由于过量，和反应物(NaOH、H2O2混合溶液)反应生成硫酸钠，因此检验发现制备的中含有； （8）与固体在高温条件下反应，只生成和铬酸钾固体三种产物，反应中铬化合价由+3价变为+6，中部分氯化合价由+5变为+4、部分由+5变为0，结合得失电子守恒、质量守恒可知，反应为，电子转移为，则反应中转移24mol电子，生成气体共15mol。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 2．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列关于物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物 A 空气 NaOH 溶液 B 盐酸 胶体 C 氨水 NaCl 晶体 D 铜 A．A B．B C．C D．D 3．下列关于和的叙述不正确的是 A．中阴阳离子的个数比为1∶1 B．是白色固体，是淡黄色固体 C．、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D．可作供氧剂，而不能 4．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．的水溶液与混合可能生成 B．的水溶液中只含有两种分子 C．可利用的强氧化性用于自来水的杀菌消毒 D．实验室可用的钾盐为原料制取 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 6．交警常用装有重铬酸钾()的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬，其反应原理为。下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂物质的量之比为 B．乙醇发生了还原反应 C．的氧化性弱于的氧化性 D．反应消耗时，转移电子 7．利用下列实验装置进行相应实验不能达到目的的是 A．利用装置甲配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．利用装置乙制备少量 C．利用装置丙验证干燥的氯气不具有漂白性 D．利用装置丁制备氢氧化铁胶体 8．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．钠与稀盐酸反应： B．硫酸亚铁溶液中滴加双氧水： C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D．向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： 9．已知同温同压下﹐气体的物质的量之比＝气体分子数之比＝气体体积之比，一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是 A．气球②中装的是 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球②中原子数之比为11∶16 D．气球③和气球④中气体体积之比为1∶2 10．氨气在一定条件下可催化还原含的尾气，反应为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．生成，转移电子数目为 B．常温常压下，所含质子的数目为 C．标准状况下，和的混合气体所含分子总数为 D．个溶于的水，所得溶液的物质的量浓度为 11．欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 12．某实验小组欲除去粗盐水中少量的，进行如下实验。 下列分析不正确的是 A．向滤液a中滴加溶液，无明显现象，说明已沉淀完全 B．滤液a中加试剂①、②的顺序可以换 C．滤渣b的成分为 D．向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性 13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 测定同温下醋酸和盐酸的导电性，盐酸的导电性较强 酸性：盐酸大于醋酸 B 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体 该溶液中一定含有 C 将通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色 氯气具有酸性和漂白性 D 向某溶液中先加入盐酸，无明显实验现象，再滴加溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 14．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示： 下列说法错误的是 A．过程I中发生还原反应 B．该过程对环境有较强的适应能力，在高温或强酸、强碱的条件下仍能高效转化 C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程I→Ⅲ的总反应为 15．实验室以为原料制备少量高纯的流程如下： 已知：①； ②难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，时开始分解。 下列说法正确的是 A．“反应Ⅰ”中每消耗至少需通入 B．“反应Ⅱ”的离子方程式： C．“洗涤”过程可以先用水洗，再用乙醇洗 D．“干燥”过程中可以选择高温 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（11分）I．现有以下物质： ① ② ③ ④ ⑤漂白粉 ⑥溶液 ⑦。 回答下列问题： (1)上述物质中，属于酸性氧化物的有 (填标号，下同)，属于电解质的有 ，⑤的有效成分为 (填化学式)。 Ⅱ．人体内铁元素主要以和的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，通常补充含的亚铁盐(如)。服用维生素C可使食物中的转化成，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： (2)既属于亚铁盐也属于硫酸盐，这种分类方法为 。 (3)维C可使食物中的转化为，说明维生素C具有 (填“氧化”或“还原”)性。 Ⅲ．硫化氢是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入的混合液中，其转化的流程如图所示。 (4)转化过程中参与循环的离子有： 。 (5)过程Ⅲ中发生的离子反应方程式为 。 17．（14分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为 。 (2)100mL硫酸钠溶液中，则其中 。 (3)6.72L(标准状况)CO与一定量的恰好完全反应，生成Fe的质量为 。 (4)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为 。 (5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则 。 (6)有等体积的NaCl、、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 。 (7)VmL溶液中含a克，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 。 18．（14分）Ⅰ．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下左图为钠及其化合物的“价-类”二维图，图中序号①②分别代表对应的物质。 请回答下列问题： (1)从试剂瓶取出①进行实验，剩余的部分 (填“能”或“不能”)放回试剂瓶。将①分别放入下列溶液中，既有气体产生又有白色沉淀产生的是 。 A．Na2SO4稀溶液     B．饱和NaCl溶液     C．氯化铁溶液     D．CuCl2溶液 (2)②中能与二氧化碳反应生成气体的化学方程式为 。 (3)图中物质可作膨松剂的为 (填化学式)，Na2CO3与NaHCO3在一定条件下可相互转化，请写出NaHCO3溶液与烧碱溶液反应的离子方程式 。 (4)NaH投入滴有酚酞的水中，观察到溶液变红，且有大量气泡产生，则反应的化学方程式为 。 Ⅱ．漂白粉是常用的消毒剂。游泳池可用漂白粉消毒。泳池中水的氯含量应该控制在0.5~1.0mg/L之间。回答下列问题： (5)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 。 (6)已知：漂白粉与水反应可以生成杀菌作用的次氯酸，某游泳池用漂白粉消毒。 ①次氯酸的电离方程式为 。 ②上图显示一周中每天19：00时泳池中水的氯含量，哪几天19：00时使用泳池不安全： 。 ③你判定天气炎热、阳光强的日子为 。 19．（16分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠为原料制备粗品的工艺流程如图所示，按要求作答。 已知： ①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在以下比较安全；为强酸； ②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水受热易分解。 (1)“酸溶”步骤需溶液，若由浓溶液配制，则需用量筒量取浓溶液的体积为 ，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有 (填字母)。 A．用量筒量取溶液时，仰视量筒的刻度线 B．用量筒量取溶液后未洗涤量筒 C．溶解时未冷却至室温就把硫酸转移至容量瓶中 D．定容时仰视容量瓶刻度线 (2)试剂A可以选择 (填字母序号)。 a.     b.浓硝酸      c.       d. (3)反应Ⅱ的化学反应方程式为 。 (4)整个历程中氧化性最强的物质为 。 (5)下列关于上述流程的说法中，合理的是 (填字母序号)。 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气    反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是 反应Ⅱ中应过量    溶解步骤可用盐酸代替硫酸 (6)二氧化氯泡腾片(有效成分为和)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为/片)二氧化氯泡腾片溶于水中，得到溶液，请写出相应的离子反应方程式： 。 (7)检验发现制备的中含有，出现这种杂质的可能原因是 。 (8)是一种黄绿色的气体。铬的一种固体氧化物与固体在高温条件下反应，只生成和铬酸钾固体三种产物。若该反应中转移电子，生成气体共 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 2．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列关于物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物 A 空气 NaOH 溶液 B 盐酸 胶体 C 氨水 NaCl 晶体 D 铜 A．A B．B C．C D．D 3．下列关于和的叙述不正确的是 A．中阴阳离子的个数比为1∶1 B．是白色固体，是淡黄色固体 C．、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D．可作供氧剂，而不能 4．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．的水溶液与混合可能生成 B．的水溶液中只含有两种分子 C．可利用的强氧化性用于自来水的杀菌消毒 D．实验室可用的钾盐为原料制取 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 6．交警常用装有重铬酸钾()的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬，其反应原理为。下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂物质的量之比为 B．乙醇发生了还原反应 C．的氧化性弱于的氧化性 D．反应消耗时，转移电子 7．利用下列实验装置进行相应实验不能达到目的的是 A．利用装置甲配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．利用装置乙制备少量 C．利用装置丙验证干燥的氯气不具有漂白性 D．利用装置丁制备氢氧化铁胶体 8．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．钠与稀盐酸反应： B．硫酸亚铁溶液中滴加双氧水： C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D．向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： 9．已知同温同压下﹐气体的物质的量之比＝气体分子数之比＝气体体积之比，一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是 A．气球②中装的是 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球②中原子数之比为11∶16 D．气球③和气球④中气体体积之比为1∶2 10．氨气在一定条件下可催化还原含的尾气，反应为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．生成，转移电子数目为 B．常温常压下，所含质子的数目为 C．标准状况下，和的混合气体所含分子总数为 D．个溶于的水，所得溶液的物质的量浓度为 11．欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 12．某实验小组欲除去粗盐水中少量的，进行如下实验。 下列分析不正确的是 A．向滤液a中滴加溶液，无明显现象，说明已沉淀完全 B．滤液a中加试剂①、②的顺序可以换 C．滤渣b的成分为 D．向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性 13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 测定同温下醋酸和盐酸的导电性，盐酸的导电性较强 酸性：盐酸大于醋酸 B 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体 该溶液中一定含有 C 将通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色 氯气具有酸性和漂白性 D 向某溶液中先加入盐酸，无明显实验现象，再滴加溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 14．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示： 下列说法错误的是 A．过程I中发生还原反应 B．该过程对环境有较强的适应能力，在高温或强酸、强碱的条件下仍能高效转化 C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程I→Ⅲ的总反应为 15．实验室以为原料制备少量高纯的流程如下： 已知：①； ②难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，时开始分解。 下列说法正确的是 A．“反应Ⅰ”中每消耗至少需通入 B．“反应Ⅱ”的离子方程式： C．“洗涤”过程可以先用水洗，再用乙醇洗 D．“干燥”过程中可以选择高温 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（11分）I．现有以下物质： ① ② ③ ④ ⑤漂白粉 ⑥溶液 ⑦。 回答下列问题： (1)上述物质中，属于酸性氧化物的有 (填标号，下同)，属于电解质的有 ，⑤的有效成分为 (填化学式)。 Ⅱ．人体内铁元素主要以和的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，通常补充含的亚铁盐(如)。服用维生素C可使食物中的转化成，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： (2)既属于亚铁盐也属于硫酸盐，这种分类方法为 。 (3)维C可使食物中的转化为，说明维生素C具有 (填“氧化”或“还原”)性。 Ⅲ．硫化氢是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入的混合液中，其转化的流程如图所示。 (4)转化过程中参与循环的离子有： 。 (5)过程Ⅲ中发生的离子反应方程式为 。 17．（14分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为 。 (2)100mL硫酸钠溶液中，则其中 。 (3)6.72L(标准状况)CO与一定量的恰好完全反应，生成Fe的质量为 。 (4)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为 。 (5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则 。 (6)有等体积的NaCl、、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 。 (7)VmL溶液中含a克，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 。 18．（14分）Ⅰ．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下左图为钠及其化合物的“价-类”二维图，图中序号①②分别代表对应的物质。 请回答下列问题： (1)从试剂瓶取出①进行实验，剩余的部分 (填“能”或“不能”)放回试剂瓶。将①分别放入下列溶液中，既有气体产生又有白色沉淀产生的是 。 A．Na2SO4稀溶液     B．饱和NaCl溶液     C．氯化铁溶液     D．CuCl2溶液 (2)②中能与二氧化碳反应生成气体的化学方程式为 。 (3)图中物质可作膨松剂的为 (填化学式)，Na2CO3与NaHCO3在一定条件下可相互转化，请写出NaHCO3溶液与烧碱溶液反应的离子方程式 。 (4)NaH投入滴有酚酞的水中，观察到溶液变红，且有大量气泡产生，则反应的化学方程式为 。 Ⅱ．漂白粉是常用的消毒剂。游泳池可用漂白粉消毒。泳池中水的氯含量应该控制在0.5~1.0mg/L之间。回答下列问题： (5)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 。 (6)已知：漂白粉与水反应可以生成杀菌作用的次氯酸，某游泳池用漂白粉消毒。 ①次氯酸的电离方程式为 。 ②上图显示一周中每天19：00时泳池中水的氯含量，哪几天19：00时使用泳池不安全： 。 ③你判定天气炎热、阳光强的日子为 。 19．（16分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠为原料制备粗品的工艺流程如图所示，按要求作答。 已知： ①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在以下比较安全；为强酸； ②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水受热易分解。 (1)“酸溶”步骤需溶液，若由浓溶液配制，则需用量筒量取浓溶液的体积为 ，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有 (填字母)。 A．用量筒量取溶液时，仰视量筒的刻度线 B．用量筒量取溶液后未洗涤量筒 C．溶解时未冷却至室温就把硫酸转移至容量瓶中 D．定容时仰视容量瓶刻度线 (2)试剂A可以选择 (填字母序号)。 a.     b.浓硝酸      c.       d. (3)反应Ⅱ的化学反应方程式为 。 (4)整个历程中氧化性最强的物质为 。 (5)下列关于上述流程的说法中，合理的是 (填字母序号)。 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气    反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是 反应Ⅱ中应过量    溶解步骤可用盐酸代替硫酸 (6)二氧化氯泡腾片(有效成分为和)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为/片)二氧化氯泡腾片溶于水中，得到溶液，请写出相应的离子反应方程式： 。 (7)检验发现制备的中含有，出现这种杂质的可能原因是 。 (8)是一种黄绿色的气体。铬的一种固体氧化物与固体在高温条件下反应，只生成和铬酸钾固体三种产物。若该反应中转移电子，生成气体共 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C A B D D A D B C A C D B C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（11分） (1)②（2分） ③④⑦（2分） Ca(ClO)2（1分） (2)交叉分类法（1分） (3)还原（1分） (4)Fe2+、Cu2+、Fe3+（2分） (5)CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+（2分） 17．（14分） (1)2：1（2分） (2)1mol/L（2分） (3)11.2g（2分） (4)32g/mol（2分） (5)0.15mol/L（2分） (6)6：3：2（2分） (7)mol/L（2分） 18．（14分） (1)能（1分） B（1分） (2)（2分） (3)NaHCO3（1分） （2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)（1分） 周六、周日（1分） 周六（1分） 19．（16分） (1)48.9mL（2分） D（2分） (2)a（1分） (3)（2分） (4)（1分） (5)ac（2分） (6)（2分） (7)由于过量，和反应物(混合溶液)反应生成硫酸钠，因此检验发现制备的中含有（2分） (8)15（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 1 6 ． （ 1 1 分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 7 ． （ 1 4 分 ） （1） （2） （3） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 1 8 ． （ 1 4 分 ） （1） （2） （3） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ① ② ③ 1 9 ． （ 1 6 分 ） （1） （2） （3） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1【1【/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C][D] 11.[A][B1[C][D] 2.[A][B][C][D] 7.AI[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 3.A][B][C][D] 8.A][B1[C1[D1 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[D] 14.AJ[B][C1[D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(11分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) ① ② ③ 19.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！