第2章物质转化与材料利用同步练习卷-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

第2章物质转化与材料利用同步练习卷-2025-2026学年科学九年级上册浙教版 一、选择题 1．下列固体物质中，用水不能区分的是（　　） A．NaOH和NH4NO3 B．CuSO4和Na2SO4 C．Na2CO3和CaCO3 D．NaCl和KCl 2．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则X的化学式可能是（　　） 氢氧化钠 碳酸钠 石蕊 物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红 A．Ca（OH）2 B．CuSO4 C．HCl D．KCl 3．如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是（　　） A．Cu B．Fe C．Zn D．Mg 4．实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（　　） A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜 5．芯片是电脑的核心部件，其主要成分是高纯度硅。是生产单质硅的反应之一，其基本反应类型是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 6．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的（　　） A．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物 B．硫酸、盐酸电离时都能产生，所以电离能产生H⁺的化合物是酸 C．金属、能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气 D．有机物是一类含碳化合物，所以、都是有机物 7．以下是探究铁生锈条件的实验（其中氯化钙是一种干燥剂），有关该实验的说法中正确的是（　　） A．甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气 B．甲试管中的铁钉最先生锈，水面附近的部分锈蚀最严重 C．甲、乙、丙三根铁钉都不会生锈 D．甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是水 8．在体育课铅球练习中很容易发生安全事故。为了避免砸到同学造成伤害，我市用实心球练习代替了铅球练习。实心球为了安全，表面用到了更柔软的有机合成材料，以下器材的材料选择不考虑柔软性的是（　　） A．接力棒选择铝合金 B．跑道选择塑胶材料 C．排球的塑料球皮 D．跳高垫选择海绵 9．目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜流程如图所示，下列有关叙述错误的是（　　） A．粉碎辉铜矿的目的是增大反应物接触面积使反应更充分 B．吹炼炉中吹入空气是为了提供足量的氧气 C．吹炼炉中反应中只有铜元素的化合价发生变化 D．火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓酸雨的形成 10．如图所示为人们总结出来的常见金属的活动性顺序，下列有关说法错误的是（　　） A．排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来 B．常温下，铝制容器比铁制容器更容易腐蚀 C．波尔多液（主要成分为硫酸铜）不能用铁制容器盛放 D．铜器时代早于铁器时代，这与两种金属的活动性有一定关系 11．下列物质的鉴别、除杂（括号中为杂质）的方法中，选用试剂或方法不合理的是（　　） A．NaCl溶液（Na2SO4溶液）：加入过量的BaCl2溶液 B．鉴别铝、铁、铜三种金属：加入等体积、等浓度的稀硫酸，观察现象 C．FeCl2溶液（CuCl2溶液）：加入过量Fe粉，再过滤 D．鉴别硝酸铵、碳酸钙、硫酸铜：加入足量的水 12．宾宾同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作一个物质，检索表如图所示。下列叙述错误的是（    ） 1a无色液体……2 1b蓝色液……甲 2a不能使酚酞试液变色……3 2b能使酚酞试液红……乙 3a“▲”……丙 3bpH小于……丁 A．甲表示硫酸铜溶液 B．乙表示氢氧化钠溶液 C．表中“▲”处应填pH大于7 D．也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类 13．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验。下列有关说法正确的是（　　） A．两实验中，都是先加热再通气体 B．甲实验试管内通氢气反应时发生的现象是亮红色固体变黑，试管口有小水珠 C．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 D．两实验中，氢气和一氧化碳都能将氧化铜变成铜单质，都发生了氧化反应 14．某小组以图1装置用CO还原CuO制取Cu单质，不同温度下反应4小时后固体物质的XRD图如图2所示（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）。下列说法正确的是（　　） A．400℃时固体产物只有Cu B．实验中，随着温度的升高，CuO先全部转化为Cu2O，再转化为Cu C．取64gCuO放在图1管中，在一定温度下实验，最终得到固体产物Cu和Cu2O的质量的为54.4g，则生成的CO2质量为28.4g D．取64gCuO放在图1管中，在一定温度下全部转化为Cu时，消耗CO的质量大于22.4g 二、填空题 15．实验室有一包粉末状物质。可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3中的一种或几种组成，为了确定原粉末的成分，兴趣小组的同学，按如图所示进行实验： (1)该粉末中一定不含有的物质是 ，操作Ⅰ的名称是 。 (2)加入试剂A要过量的原因是 。 16．现有铁屑、硫粉、硫化亚铁、氧化汞和海水五种物质，为了区分它们，小希参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如图所示，请分析乙是 。已知铁屑和硫粉在一定条件下形成硫化亚铁，这属于 变化。 17．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 (1)利用下列各组试剂在密闭容器内进行实验，可以验证质量守恒定律的是（　　）（填序号）。 A．蔗糖和水 B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 C．白磷和空气 (2)某反应的微观示意图如上图所示，从微观角度看，图中四种物质都是由分子构成的，从宏观的角度看，图示物质中属于氧化物的是 （填字母序号），参加反应的A、B的分子个数比是 。 18．为了探究Fe、Cu、Ag、R（R为未知金属）四种金属的金属活动性顺序，进行如下实验。如图甲所示，将四根金属丝同时插入①②烧杯中的溶液里。 图甲：①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有紫红色物质； 图乙：一段时间后，将甲烧杯中铁丝替换为R进行实验，观察到①中R表面出现气泡，②中R表面无明显现象。为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。 (1)任意写出一个甲图中发生的反应方程式 ，该反应的基本类型是 ． (2)图乙所示的②中存在的阳离子是 （选填“”“”或“”） (3)Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序由强到弱 。 三、探究题 19．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小科取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题： (1)白色沉淀B是 （填化学式）。 (2)原固体中一定含有的物质是 。 (3)无色滤液2中一定含有的阳离子是 （填离子符号）。 (4)写出得到沉淀A时，对应的化学方程式 (5)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是 。 20．小科查阅资料发现：氢气还原氧化铜的实验中，若反应过程加热的时间不够，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。于是他对反应生成物的生成情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.8克的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原，加热不同时间，检测固体中氧化亚铜的质量，结果如图乙。 (1)实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管 （选填“①”、“②”或“③”）处，理由是： 。 (2)充分反应后，试管中出现的现象是 。 (3)利用图甲装置进行实验时，理论上还原0.8克的氧化铜，只要0.02克氢气即可，可实际氢气用量远大于0.02克，其原因是 。（写出一点即可） (4)小科查阅了相关资料：氢气还原氧化铜的反应过程中发生了如下反应：Ⅰ：2CuO+H2Cu2O+H2O　Ⅱ：H2+CuO2Cu+H2O；根据图乙所示的数据，进一步计算分析，可以确定以上两个反应是 的。（选填“同时进行”或“分步进行） 21．反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小科设计了如下实验装置和方案（B、C装置中药品足量，且所有反应均充分进行）： 【提出问题】碳和氧化铜反应生成的气体是什么? 【作出猜想】猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和 (1)【收集证据】 从定性观察角度判断若观察到 （填写现象），则说明生成气体中没有 (2)从定量计算角度判断用电子天平测定表格中的四个数据： 　 反应前的质量 反应后的质量 A（试管+固体） m1 m2 B+C（广口瓶+溶液） m3 m4 若猜想③成立，则存在的质量关系是 。 【交流反思】 (3)若反应生成物有一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置分离CO和（（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）。若想实现分离，活塞a和b应该如何操作 ? 22．小科查阅资料发现：氢气还原氧化铜的实验中，若反应过程通入氢气时间不够，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。于是他对反应产物的生成情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.6克的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间，并检测固体中氧化亚铜的质量，结果如图乙。 (1)利用图甲装置进行氢气还原氧化铜的实验时，正确实验操作顺序为 ①加热 ②停止加热 ③通入制好的纯净氢气 ④停止通氢气 (2)为解释实验结果，小科对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：反应过程包含有2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应。若假设成立，请列式计算出0.6克的氧化铜生成的Cu2O的最大质量为多少克 ？ (3)根据图乙所示的探究结果和计算结果分析，可以确定两个反应是 （填“同时进行”或者“分步进行”）。 (4)为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是 。 四、解答题 23．工业上通过一定的技术手段在铝表面形成一层致密的氧化膜，从而起到耐腐蚀的作用。某机构为测定氧化铝含量，取一块5.5g的铝材，用300克溶质质量分数为10%的稀盐酸与之反应，产生氢气质量与反应时间的关系如图。（已知：） (1)该稀盐酸中含有溶质HCl 克 (2)工业中要求铝材中氧化铝含量必须低于1%，根据图像计算并判断是否达标。 (3)检测员发现，时间段无气泡产生，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第2章物质转化与材料利用同步练习卷-2025-2026学年科学九年级上册浙教版》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A D C A B A C B 题号 11 12 13 14 答案 A C D D 1．D 【详解】A、NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别，故选项错误； B、CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项错误； C、CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，分别加入水中，不溶解的是碳酸钙，易溶于水的是碳酸钠，用水可以鉴别，故选项错误； D、氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别，故选项正确。 故选D。 2．C 【详解】A、如物质X是氢氧化钙时：与氢氧化钠不反应没现象；与碳酸钠能反应生成的是白色沉淀碳酸钙，无气泡产生，且与石蕊接触后石蕊会变蓝（氢氧化钙的溶液呈碱性），故A不正确； B、如物质X是硫酸铜：与氢氧化钠和碳酸钠均会反应产生蓝色沉淀，故B不正确； C、如物质X是盐酸时：与氢氧化钠反应但没现象；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，有气泡生成；且盐酸呈酸性能使石蕊试液变红，故C正确； D、如物质X是氯化钾时：与氢氧化钠不反应没现象；与碳酸钠不能反应，无现象，且与石蕊接触后石蕊不会变色（氯化钾的溶液呈中性），故D不正确。 故选C。 3．A 【详解】A、铜不能与盐酸反应，单质a不可能是铜，故选项正确； B、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，单质a可能是铁，故选项错误； C、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，单质a可能是锌，故选项错误； D、镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，单质a可能是镁，故选项错误。 故选A。 4．D 【详解】纯碱学名碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐类。故选D。 5．C 【详解】根据题目中给出的化学方程式可知，该反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 故选C。 6．A 【详解】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，水是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，正确； B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸、盐酸电离时都能产生H+，但电离能产生H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，错误； C、金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，但并不是金属都能与酸反应生成氢气，如铜与酸不反应，错误； D、有机物是一类含碳化合物，CH4属于有机物，CO2虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，错误。 故选A。 7．B 【详解】A、甲试管中的铁钉既与氧气接触，又与水接触，铁生锈，丙试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一水，错误； B、由铁的锈蚀条件可知，甲试管中的铁钉既与氧气接触，又与水接触，甲试管中的铁钉最先锈蚀，且水面附近的部分锈蚀最严重，正确； C、甲试管中的铁钉既与氧气接触，又与水接触，铁生锈；乙试管中的铁钉只与水接触、丙试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，错误； D、甲试管中的铁钉既与氧气接触，又与水接触，铁生锈，乙试管中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气，错误。 故选B。 8．A 【详解】A．接力棒选择铝合金，可以不用考虑柔软性，能够达到交接目的即可，故A符合题意； B．跑道选择塑胶材料，需要考虑柔软性，防止学生摔倒受伤，故B不符合题意； C．排球的塑料球皮，需要考虑柔软性，防止在传接球过程中使学生受伤，故C不符合题意； D．跳高垫选择海绵，需要考虑柔软性，防止运动员在下落时受伤，故D不符合题意。 故选A。 9．C 【详解】A、粉碎辉铜矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故说法正确； B、吹炼炉中吹入空气是为了提供足量的氧气，故说法正确； C、吹炼炉中反应中硫、铜元素的化合价发生变化，二氧化硫转化成硫酸，化合价由+4价变成+6价，故说法错误； D、火法炼铜工艺的烟气制酸系统能将二氧化硫转化成硫酸，可以减缓酸雨的形成，故说法正确。 故选C。 10．B 【详解】A、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来，该选项说法正确； B、常温下铝表面形成致密的氧化膜防止铝的进一步腐蚀，所以铁制品比铝制品更容易腐蚀，该选项说法不正确； C、铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，所以农业上配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，该选项说法正确； D、铜器时代早于铁器时代，这与两种金属的活动性有一定关系，即金属越活泼，越不容易被人类发现和利用，该选项说法正确。 故选B。 11．A 【详解】A、加入过量的BaCl2溶液时，虽然能够除去硫酸钠，但是带入了新的杂质氯化钡（过量），设计不合理，符合题意； B、在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在相同条件与酸反应的速率越快，加入等体积、等浓度的稀硫酸时，产生气泡较快的是铝，产生气泡较慢的是铁，不产生气泡的是铜，设计合理，不符合题意； C、过量的Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，设计合理，不符合题意； D、加入足量的水时，液体温度降低的是硝酸铵，不溶于水的是碳酸钙，形成蓝色溶液的是硫酸铜，设计合理，不符合题意。 故选A。 12．C 【分析】稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四瓶溶液中，硫酸铜溶液显蓝色，稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液显无色，则甲是硫酸铜溶液；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，稀盐酸、氯化钠溶液分别显酸性、中性，不能使无色酚酞溶液变色，则乙是氢氧化钠溶液；稀盐酸、氯化钠溶液分别显酸性、中性，它们的pH分别小于7、等于7，则丙是氯化钠溶液，丁是稀盐酸。 【详解】A、由上述解析，甲表示硫酸铜溶液，说法正确，不符合题意； B、由上述解析，乙表示氢氧化钠溶液，说法正确，不符合题意； C、丙是氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等于7，表中“▲”处应填：pH等于7，说法错误，符合题意； D、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能与氯化钠溶液反应，也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类，说法正确，不符合题意。 故选C。 13．D 【详解】A、可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，两实验中，都是先通气体再加热，以排尽装置中的空气，发生发生爆炸，错误； B、氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，甲实验试管内通氢气反应时发生的现象是黑色固体变亮红色，试管口有小水珠，错误； C、乙实验不是只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生，还可以通过玻璃管中黑色粉末变红色判断反应是否发生，错误； D、两实验中，氢气和一氧化碳都能将氧化铜变成铜单质，都夺取了氧化铜中的氧，都发生了氧化反应，正确。 故选D。 14．D 【详解】A、根据图2可知，400℃时、Cu2O和Cu，错误； B、根据图2可知，实验中，CuO先转化为Cu2O和Cu，Cu2O再转化为Cu，错误； C、设反应生成二氧化碳质量为x。 x＝26.4g，错误； D、设与64gCuO完全反应需CO的质量为y。 y＝22.4g； 该实验为防止爆炸，反应前先入CO排尽空气，通CO直至冷却，在一定温度下全部转化为Cu时，消耗CO的质量大于22.4g，正确。 故选D。 15．(1) FeCl3 过滤 (2)与碳酸钠充分反应（合理即可） 【详解】（1）根据氯化铁溶于水呈黄色的性质，而该粉末溶于水得无色溶液可确定不含氯化铁； 过滤是把固体与液体分开的一种方法，故操作Ⅰ的名称是过滤； （2）加入试剂A稀盐酸要过量的原因是与碳酸钠充分反应，除尽碳酸钠。 16． 硫化亚铁 化学 【详解】1b 是含有多种物质吗？不是，因为铁屑等是纯净物，所以进入 2（只含一种物质 ）。 2a 是含有多种元素吗？铁屑（Fe ，一种元素 ）、硫粉（S ，一种元素 ）不满足，硫化亚铁（Fe、S 两种元素 ）、氧化汞（Hg、O 两种元素 ）满足，进入 3 。 3a 是含有铁元素吗？硫化亚铁含有 Fe 元素，氧化汞不含，所以乙是硫化亚铁。 铁屑（Fe ）和硫粉（S ）在一定条件下形成硫化亚铁（FeS ），有新物质生成。根据化学变化的定义，有新物质生成的变化是化学变化。 17．(1)BC (2) AD 1:2 【详解】（1）A、蔗糖和水混合后形成溶液，没有生成新物质，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，选项错误； B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有新物质生成，属于化学变化，在密闭容器内进行实验，可以验证质量守恒定律，选项正确；     C、白磷和空气在密闭容器内进行实验，二者发生燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，可以验证质量守恒定律，选项正确，故填BC。 （2）由图可知，A为一氧化碳，属于氧化物，B为氢气，属于单质，C为乙醇，是碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，D为水，是氢元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，故填AD； 由图可知，该反应是一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，反应的化学方程式为：2CO+4H2C2H5OH+H2O，加反应的A、B的分子个数比=2：4=1：2，故填1：2。 18．(1) / 置换反应 (2) (3)Fe＞R＞Cu＞Ag 【详解】（1）甲图中，烧杯①中Fe能与H2SO4反应生成FeSO4、H2，化学方程式为：；烧杯②中Fe能与CuSO4反应生成FeSO4、Cu，化学方程式为：，任写一个即可。 （2）图甲，反应前烧杯①内的阳离子是，说明是氢离子；一段时间后烧杯①内的阳离子有、，说明是亚铁离子；反应前烧杯②内的阳离子是，说明是铜离子；①中铁丝表面出现气泡，说明金属活动性Fe＞（H）＞Cu，②中铁丝表面有紫红色物质，说明金属活动性Fe＞Cu＞Ag； 图乙，一段时间后，将甲烧杯中铁丝替换为R进行实验，观察到①中R表面出现气泡，说明金属活动性R＞（H）＞Cu，②中R表面无明显现象，说明溶液中不存在铜离子，则图甲②中的铜离子已完全被Fe置换，图乙所示的②中存在的阳离子是亚铁离子，R不能与亚铁离子反应，可知金属活动性Fe＞R，故填：。 （3）根据（2）的分析，可知Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序由强到弱为Fe＞R＞Cu＞Ag。 19．(1)AgCl (2)氢氧化钠、硫酸钠 (3)Na+、Ba2+、H+ (4)Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3 (5)将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸 【分析】有一包固体可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀；M中滴加酚酞，溶液变红色，则M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠；滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，则M中不含氯化镁；无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，则M中含有硫酸钠，白色沉淀A是硫酸钡；无色滤液1滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液1中含有氯离子，B是氯化银沉淀，由于实验过程中加入过量的稀盐酸引入了氯离子，无法判断是否含有氯化钠。 【详解】（1）由分析可知，白色沉淀B是氯化银，化学式为：AgCl； （2）由分析可知，原固体中一定含有的物质是：氢氧化钠、硫酸钠； （3）由分析可知，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，无色溶液中含有氯化钠、盐酸、硫酸钠，加入硝酸钡溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡过量，无色滤液1中含有氯化钠、硝酸钠、硝酸钡和盐酸，加入硝酸银溶液，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，因此无色滤液2中一定含有硝酸钡、硝酸钠、硝酸，阳离子是：Na+、H+、Ba2+； （4）由分析可知，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以得到沉淀A时，对应的化学方程式为：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3； （5）由分析可知，盐酸会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，该实验不能确定氯化钠是否存在，改进的方法是将上述实验中的稀盐酸换成稀硝酸。 20．(1) ① 为了排尽装置内的空气（合理即可） (2)黑色固体变成红色 (3)氢气在反应前要先通入排尽装置内的空气，反应结束后还要继续通入氢气直至固体冷却（合理即可） (4)同时进行 【详解】（1）在氢气还原氧化铜的实验中，通入氢气是为了排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合加热发生爆炸，导管末端应位于试管底部，即①处，这样才能更好地将空气排出； （2）氢气还原氧化铜生成铜和水，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，所以充分反应后，试管中的现象是黑色固体变成红色； （3）实际氢气用量远大于理论值0.02克，原因之一是氢气在反应前要先通入排尽装置内的空气，反应结束后还要继续通入氢气直至固体冷却，这部分氢气并没有参与还原氧化铜的反应； （4）设分步进行，0.8克的氧化铜和氢气反应生成氧化亚铜的质量为x， x=0.72g， 如果分步进行，氧化亚铜最大质量为0.72g，而不是0.32g，则可以确定以上两个反应是同时进行的。 21．(1)澄清石灰水无明显变化 (2) (3)打开a，关闭b，气体进入气球，得到一氧化碳；关闭a，打开b，更换另一个气球收集气体为二氧化碳 【详解】（1）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳；气体没有二氧化碳，则澄清石灰水不变浑浊，因此观察到澄清石灰水无明显变化； （2）猜想③成立，说明气体为一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳不能被吸收，所以反应后质量减少，所以反应前质量比反应后质量大，故(m1+m3)>(m2+m4)； （3）一氧化碳不被氢氧化钠吸收，所以打开a气体进入后，氢氧化钠吸收二氧化碳，一氧化碳进入气球；然后再打开b，稀硫酸进入，与碳酸钠反应生成二氧化碳，更换另一个气球收集气体为二氧化碳。 22．(1)③①②④ (2)解：设0.6gCuO和氢气反应生成氧化亚铜质量为x。 解得：x＝0.54g， 答：0.6克的氧化铜生成的Cu2O的最大质量为0.54克 (3)同时进行 (4)加热时通入氢气的时间要足够长 【详解】（1）氢气有可燃性，加热氢气与氧气的混合物容易发生爆炸，在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气，停止加热后，为了防止灼热的铜重新被氧化，要先冷却至室温后，再停止通氢气，故正确实验操作顺序为③①②④； （2）见答案； （3）结合图乙所示的探究结果计算分析，假设中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是：如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.54g，而不是0.32g； （4）由图像分析可知：反应时间超过5min以后，时间越长产生的Cu2O越少，所以为确保氢气还原氧化铜所得固体产物中Cu2O尽可能少，应采取的措施是加热条件下通入氢气的时间足够长。 23．(1)30 (2)解：设铝的质量为x。 克 铝材中氧化铝含量，1.8%>1.0%，该样品不达标。 答：该样品不达标。 (3)盐酸只与表面氧化铝反应，无气体产生 【详解】（1）该稀盐酸中含有溶质HCl质量=300克×10%=30克； （2）见答案； （3）铝在空气中易与氧气形成致密的氧化膜，时间段无气泡产生，原因是盐酸只与表面氧化铝反应，无气体产生。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $